专题九化学反应与能量-【创新教程】2020-2024五年高考真题化学分类特训

最新真题分类特训·化学 专题九化学反应与能量 考点1化学反应与热能 考向1化学反应的能量变化 A.t时刻，体系中有E存在 1.(2024·安徽卷，10) B.t2时刻，体系中无F存在 某温度下，在密闭容 器中充入一定量的 C.E和TFAA反应生成F的活化能很小 X(g),发生下列反 D.反应达平衡后，TFAA的浓度 应：X(g)=Y(g) 为0.08mol·L (△H1<0),Y(g) 0 反应时间一 3.(2022·湖南卷，12,4分)反应物(S)转化为 一Z(g)(△H2<0),测得各气体浓度与反 应时间的关系如图所示。下列反应进程示 产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系 意图符合题意的是 ( 如图所示： 2 域建态 过被查」过液好 过设2 是 Y/ S+XSx 反业进程 坟边秘 反逊程 反应逊壮 P+X G: 反应进程 P.Z 2.(2023·山东卷，14,4分)一定条件下，化合 物E和TFAA合成H的反应路径如下： 下列有关四种不同反应进程的说法正确 OH 的是 A.进程I是放热反应 -CF CO2 H B.平衡时P的产率：Ⅱ>I F.C )CF. C.生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ E TAAA OOCCF D.进程V中，Z没有催化作用 4.(2021·浙江1月，24,2分)在298.15K、100 COCF +CF CO.H 0 NH kPa条件下，N(g)+3H(g)一2NH(g) -CFCO,H △H=-92.4kJ·mol1,N2(g)、H2(g)和 H NH(g)的比热容分别为29.1、28.9、和 35.6J·K-1·mol。一定压强下，1mol反 FC O CF TFAA 应中，反应物[N2(g)+3H2(g)]、生成物 已知反应初始E的浓度为0.10mol·L', [2NH(g)]的能量随温度T的变化示意图 TFAA的浓度为0.08mol·L',部分物种 合理的是 的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反 能量 能显 应过程中的体积变化。下列说法正确的是 反夜物 反应物 ( 么生成物 △H a10 成物 A 能母 能量 .4 生成物 生成物 TFAA 0.02 △H 反应物 反应物 68 专题九化学反应与能量 考向2反应热的计算 考向3 反应热的大小比较 5.(2022·浙江6月，18,2分)标准状态下，下 7.(2021·浙江卷6月，21,2分)相同温度和 列物质气态时的相对能量如下表： 压强下，关于反应的△H,下列判断正确 物质(g)0HHOH)H0HOH0 的是 能量/(k·m0l1)249218391000-136-242 可根据HO(g)+HO(g)一HO,(g)计算出 (g)十H,(g)→ (g)△H H,O,中氧氧单键的键能为214kJ·mol厂'。 (g)+2H2(g) (g)△H 下列说法不正确的是 A.H,的键能为436k·mol (g)+3H2(g) (g) △H B.O2的键能大于H,O2中氧氧单键的键能 的两倍 (g)+H2(g)→ (g)△H C.解离氧氧单键所需能量：HOO<H,O2 D.HO(g)+O(g)—HO2(g） A.△H1>0,△H2>0 △H=-143kJ·mol- B.△H3=△H1+△H 6.(2021·重庆卷，10,3分)“天朗气清，惠风 C.△H>△H2,△H3>△H, 和畅。”研究表明，利用1可催化消除大气 D.△H2=△H3+△H 污染物N2O和CO,简化中间反应进程后， 8.(2020·浙江7月，22,2分)关于下列△H 相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃 的判断正确的是 ( 烧热△H=-283kJ·mol1,则2N20(g) CO(ag)+H(ag)-HCO (aq) 2N2(g)+O2(g)的反应热△H(k· △H mol-1)为 ( CO(ag)+H,O(1)=HCO.(ag)+OH (ag) N:O(g)+Ir'+CO(g) △H OH (aq)+H(aq)-H2O(1) 330 N(g)+LrO'+CO(g) △H 123: 中间体I 229 N(g)+Ir+CO(g) OH (ag)+CH,COOH(aq) CH,COO (ag) 77 中间体Ⅱ +H2O(1) △H 反应进程 A.△H,<0 △H2<0 B.△H1<△H A.-152 B.-76C.+76D.+152 C.△H3<0 △H,>0 D.△H3>△H 考点2 原电池 考向1一次电池 2.(2022·湖南卷，8,3分)海水 MI 川电器 1.(2023·山东卷，11,4分)利用热再生氨电 电池在海洋能源领域备受关 池可实现CSO,电镀废液的浓缩再生。电 注，一种锂海水电池构造原 池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的 理图如图所示，下列说法错 隔板玻璃陶老 CuSO4电镀废液，向甲室加人足量氨水后电 误的是 ( 池开始工作。下列说法正确的是() A.海水起电解质溶液作用 NH. B.N极发生的电极反应：2HO+2e 2OH+H2↑ C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 低温 D.该锂海水电池属于一次电池 溶液 热解 3.(2021·重庆卷，13,3分) 02,C0 隔膜 余風电极h A.甲室Cu电极为正极 CO。电化学传感器是将环 溶础1i,C0, 界前X B.隔膜为阳离子膜 境中CO2浓度转变为电信 Ys70P导体 0 金地极 C.电池总反应为：Cu2+十4NH 号的装置，工作原理如图 -[Cu(NH)]2 所示，其中YSZ是固体电解质。当传感器 D.NH扩散到乙室将对电池电动势产生影响 在一定温度下工作时，在熔融Li,CO2和 最新真题分类特训·化学 YSZ之间的界面X会生成固体LiO。下列 说法错误的是 A.CO迁移方向为界面X→电极b B.电极a上消耗的O2和电极b上产生的 CO,的物质的量之比为1：1 C.电极b为负极，发生的电极反应为 A.标注框内所示结构中存在共价键和配 2CO-4eO2↑+2C02↑ 位键 D.电池总反应为Li2CO3—Li2O十CO2↑ 电Zn++31 4.(2021·河北卷，9.3 B.电池总反应为：山十Zn无电 分)K-O2电池结构 C.充电时，阴极被还原的Zn+主要来 如图，a和b为两个 自Zn-TCPP KO 电极，其中之一为单 D.放电时，消耗0.65gZn,理论上转移 行机电解质1打机电解质2 0.02mol电子 质钾片。关于该电 7.(2024·全国甲卷，12)科学家使用6MnO 池，下列说法错误的是 研制了一种MnO2-Zn可充电电池（如图所 A.隔膜允许K+通过，不允许O2通过 示)。电池工作一段时间后，MnO2电极上 B.放电时，电流由b电极沿导线流向a电 检测到MnOOH和少量ZnMn2O,。下列叙 极；充电时，b电极为阳极 述正确的是 C.产生1Ah电量时，生成KO。的质量与消 耗O2的质量比值约为2.22 D.用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9g 钾时，铅酸蓄电池消耗0.9g水 ZnSO.水溶液 5.(2020·新课标Ⅲ卷， 负载 VR电极 笈合碳电极 12,6分)一种高性能 空气 A.充电时，Zn2+向阳极方向迁移 的碱性硼化钒 B.充电时，会发生反应Zn+2MnO (VB,)-一空气电池 ZnMn2O 如图所示，其中在VB C.放电时，正极反应有MnO2十H2O+e 电极发生反应：VB,十KOI溶液离了送择性装 -MnOOH+OH 160H-11e=VO+2B(OH),+ D.放电时，Zn电极质量减少0.65g,MnO, 4H2O该电池工作时，下列说法错误的是 电极生成了0.020 mol MnOOH 8.(2024·河北卷，13)下列说法错误的是 A.负载通过0.04mol电子时，有0.224L (标准状况)O,参与反应 A.放电时，电池总反应为2CO,+Mg B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的 -MgC2O pH升高 B.充电时，多孔碳纳米管电极与电源正极 C.电池总反应为4VB2+11O2+20OH+ 人连接 6H,O-8B(OH),+4VO C.充电时，电子由Mg电极流向阳极，Mg2+ D.电流由复合碳电极经负载、VB,电极、 向阴极迁移 KOH溶液回到复合碳电极 D.放电时，每转移1mol电子，理论上可转 考向2二次电池 化1 mol CO, 6.(2024·安徽卷，11)我国学者研发出一种新 9.(2023·全国乙 钠电极 型水系锌电池，其示意图如图。该电池分别 卷，12,6分)室温 以Zn-TCPP(局部结构如标注框内所示)形 钠硫电池被认 电解质 成的稳定超分子材料和Z如为电极，以 为是一种成本 硫电极 ZnSO,和KI混合液为电解质溶液。下列说 低、比能量高的能源存储系统。一种室温 法错误的是 钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚 专题九化学反应与能量 苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有 C.放电时，Li从正极穿过离子交换膜向 硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。 负极迁移 工作时，在硫电极发生反应： D.放电时，正极发生反应O。+2Li+2e s+。一号s2s 十e→S, —Li2O2 12.(2022·全国甲卷，10,6分)一种水性电解 2Na*+s+21- →Na2S 液Zn一MnO2离子选择双隔膜电池如图 所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存 下列叙述错误的是 A.充电时Na从钠电极向硫电极迁移 在)。电池放电时，下列叙述错误的是 B.放电时外电路电子流动的方向是a→b M),电极惑千选择隔膜Zm也极 C.放电时正极反应为：2Na+S十2e -Na2S D.炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电 性能 10.(2023·新课标卷，10,6分)一种以V2O 和Zn为电极、Zn(CFSO2)2水溶液为电 A.Ⅱ区的K通过隔膜向Ⅲ区迁移 解质的电池，其示意图如图所示。放电时， B.I区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移 Zn2+可插入V,O层间形成ZnVO· nHO。下列说法错误的是 C.MnO2电极反应：MnO,+4H++2e -Mn2++2H2O 放型实编 49充电，的 D.电池总反应：Zn+4OH+MnO2+ V05 7amV,as·aH0 Za电 V,电极 4H-Zn(OH)+Mn2++2H,O 13.(2022·广东卷， 。检电树 7.aCF,S0水溶液 16,4分)科学家基 A.放电时V,O为正极 于CL,易溶于CCI, B.放电时Zn+由负极向正极迁移 的性质，发展了一 C.充电总反应：xZn+V,O+nHO 种无需离子交换膜 孔燕 电极b Zn,V2O3·nH2O 的新型氯流电池，可作储能设备（如图）。 D.充电阳极反应：Zn,VO·nHO 充电时电极a的反应为：NaTi(PO)3十 2xe=xZn2++V2 O;+nH2O 2Na+2e一NaTi,(PO,)3下列说法正确 11.(2022·全国 的是 乙卷，12,6 A.充电时电极b是阴极 分)Li-O2电 444 B.放电时NaCI溶液的pH减小 池比能量高， 03 在汽车、航天 金 C.放电时NaCl溶液的浓度增大 电 充 等领域具有 光保化电 D.每生成1 mol Cl2.,电极a质量理论上增 Lr 1i, 良好的应用 电年团 电解求 加23g 前景。近年来科学家研究了一种光照充电 14.(2021·福建卷，9,4分)催化剂TAPP-Mn L一O2电池（如图所示），光照时，光催化 (Ⅱ)的应用，使LiCO2电池的研究取得了 电极产生电子(e)和空穴(h),驱动阴极 新的进展。LiCO2电池结构和该催化剂 反应(Li计十e一Li)和阳极反应(Ii,O2十 作用下正极反应可能的历程如图所示。 2h—2Li+O,个)对电池进行充电。下 负载 CO Lie TAPP-Mp()LiCO+C 列叙述错误的是 1 A.充电时，电池的总反应IiO,一2Ii十 0 O,个 CO.Li,e- COCO.Li-,e B.充电效率与光照产生的电子和空穴量 有关 下列说法错误的是 最新真题分类特训·化学 A.Li-CO,电池可使用有机电解液 电池工作时，下列叙述错误的是( B.充电时，Li由正极向负极迁移 A.电池总反应为2C6H12O。十O2 C.放电时，正极反应为3CO2十4Li+4e 2C&H2O =2Li,CO,+C B.b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(I)相 D.LiCO2、CO、LiC2O3和C都是正极 互转变起催化作用 反应的中间产物 C.消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有 考向3燃料电池 0.4mmol电子流入 15.(2024·新课标卷，12)一种可植入体内的 D.两电极间血液中的Na在电场驱动下 微型电池工作原理如图所示，通过CuO催 的迁移方向为b·a 化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当 16.(2021·山东卷，10,2分)以KOH溶液为 传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启 离子导体，分别组成CHOH-O2、N2H 动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。 一O2、(CH)2NNH2一O2清洁燃料电池， (血糖浓度以葡萄糖浓度计) 下列说法正确的是 A.放电过程中，K均向负极移动 传感 B.放电过程中，KOH物质的量均减小 纳米P导电聚合物 纳米CuO/导电聚合物 器 葡楠糖酸 C.消耗等质量燃料，(CH)2NNH2一O2燃 (CelL2O) 血液 料电池的理论放电量最大 02 8 D.消耗1molO2时，理论上N2H一O2燃 OH 5090o 000 料电池气体产物的体积在标准状况下 简萄糖 为11.2L 考点3 电解池 考向1电解原理及其应用 性催化剂PRT可抑制O,产生。下列说法 1.(2024·山东卷，13)以不同材料修饰的Pt 正确的是 为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液， 电源 采用电解和催化相结合的循环方式，可实现 高效制H2和O2,装置如图所示。 电源 催化剂 PRT- HCIO MnO A.b端电势高于a端电势 B.理论上转移2mole生成4gH BrO丙 C.电解后海水pH下降 下列说法错误的是 A.电极a连接电源负极 D.阳极发生：C1+H2O一2e一HCIO B.加入Y的目的是补充NaBr 2十H 电解 3.(2022·广东卷，10,2分)以熔融盐为电解液， C.电解总反应式为Br+3HO BrOs 以含Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行 +3H2↑ 电解，实现A1的再生。该过程中 D.催化阶段反应产物物质的量之比n(Z): A.阴极发生的反应为Mg-2e-Mg2+ n(Br)=3:2 B.阴极上AI被氧化 2.(2023·辽宁卷，7,3分)某无隔膜流动海水 C.在电解槽底部产生含Cu的阳极泥 电解法制H2的装置如图所示，其中高选择 D.阳极和阴极的质量变化相等 专题九化学反应与能量 4.(2022·浙江6月，21,2分)通过电解废旧 A.电解后KOH溶液的物质的量浓度减小 锂电池中的LiMn2O,可获得难溶性的 B.电解时阳极电极反应式：Ni(OH)2十 Li,CO3和MnO2,电解示意图如图（其中滤 OH-e—NiOOH+H,O 布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通 C,电解的总反应方程式：2H,0道电2H,↑ 过。电解过程中溶液的体积变化忽略不 +02↑ 计)。下列说法不正确的是 D.电解过程中转移4mol电子，理论上可获 电源 得22.4LO2 电极A 电极B Li+ 考向2隔膜电解池的综合应用 Mn2 H.SO. 7.(2024·黑吉辽卷，12)“绿色零碳”氢能前景 MnSO,溶液 广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电 LiMn.O. 势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设 滤布 计耦合HCHO高效制H2的方法，装置如 A.电极A为阴极，发生还原反应 B.电极B的电极发应：2H,O+Mn2+一2e 图所示。部分反应机理为： -MnO,+4H* H C.电解一段时间后溶液中Mn2+浓度保持 HO HO +OH 不变 D.电解结束，可通过调节pH除去Mn+, -OH H H 再加入Na,CO3溶液以获得Li,CO H2。下列说法错误的是 5.(2021·湖北卷，15,3分)NaCr2O2的酸性 电源 水溶液随着H浓度的增大会转化为CO,。 惰性电极及催化剂。 电解法制备CrO的原理如图所示。下列说 HCOO 法错误的是 KOH溶液 KOH溶液 他深门 H HCHO 阴离子交换膜 酸任 NaCr,0。 NaOH A.相同电量下H2理论产量是传统电解水 水溶液 水溶液 的1.5倍 B.阴极反应：2HO+2e—2OH+H2↑ 商子交换膜 A.电解时只允许H通过离子交换膜 C.电解时OH厂通过阴离子交换膜向b极方 B.生成O2和H2的质量比为8：1 向移动 C.电解一段时间后阴极区溶液OH的浓度 D.阳极反应：2HCHO-2e+4OH= 增大 2HCOO+2HO+H2↑ D.CrO3的生成反应为：CrO十2H 8.(2024·湖北卷，14)我国科学家设计了一种 2CrO,+H2O 双位点PbCu电催化剂，用H2C2O,和 6.(2021·江苏卷，12， 电源 NH2OH电化学催化合成甘氨酸，原理如 3分)通过下列方法 可分别获得H2和 图，双极膜中HO解离的H和OH在电 NiOOH O,:①通过电解获得 场作用下向两极迁移。已知在KOH溶液 NiOOH和H2(如 中，甲醛转化为HOCH2O厂，存在平衡 图)；②在90℃将 H,O HOCH,O+OH [OCH,O]+ NiOOH与HO反 Ni(OH) KOH溶液 HO。Cu电极上发生的电子转移反应为 应生成Ni(OH)2并 [OCHO]2--e一HCO)+H·。下 获得O2。下列说法正确的是 列说法错误的是 最新真题分类特训·化学 业 A.b电极反应式为2HO十2e一H2↑ +20H B.离子交换膜为阴离子交换膜 C.电解时海水中动能高的水分子可穿过 :K-S0. PTFE膜 形液 D.海水为电解池补水的速率为2.xmol·h A.电解一段时间后阳极区c(OH厂)减小 11.(2023·辽宁卷，11,3分)某低成本储能电 B.理论上生成1 mol H,N CH,COOH双 池原理如图所示。下列说法正确的是 极膜中有4molH,O解离 巾源或负载 C.阳极总反应式为2HCHO+4OH一2e Pb/PhSO, 多孔碳 —2HCOO+H2↑+2H2O Fe/Fe H2S0.(aq） D.阴极区存在反应H,C,O,+2H+2e H.SO(aq) -OHCCOOH+H,O 质子交换腴 9.(2023·全国甲卷，12,6分)用可再生能源 A.放电时负极质量减小 电还原CO,时，采用高浓度的K+抑制酸性 B.储能过程中电能转变为化学能 C.放电时右侧H+通过质子交换膜移向 电解液中的析氢反应来提高多碳产物（乙 左侧 烯、乙醇等)的生成率，装置如图所示。下列 D.充电总反应：Pb十SO+2Fe3+ 说法正确的是 PbSO,+2Fe2+ 12.(2021·全国甲卷，13,6分)乙醛酸是一种 重要的化工中间体，可采用如图所示的电 太阳能 -T CI、 化学装置合成。图中的双极膜中间层中的 肉HP,溶液 H,O解离为H和OH,并在直流电场作 用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 工风 Can..C.lcom A.析氢反应发生在IrO-Ti电极上 电源 B.CI厂从Cu电极迁移到IrO,-Ti电极 C.阴极发生的反应有：2CO。十12H十12e Ho-88 -C,H,+4H2O 铅巾极 (乙整酸) HO-OH 石墨电极 D.每转移1mol电子，阳极生成11.2L气 H0- (乙一酸) 体（标准状况） 10.(2023·湖北卷，10,3分)我国科学家设计 饱和乙二酸深液 双极膜 乙二醛+KBr浴液 如图所示的电解池，实现了海水直接制备 A.KBr在上述电化学合成过程中只起电 氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无 解质的作用 CL2生成且KOH溶液的浓度不变，电解生 成氢气的速率为xmol·h1。下列说法 B.阳极上的反应式为：HO OH 错误的是 ( +2H++2e→ HO-C-C-H 离子交换膜 +H2O 格瓷 C.制得2mol乙醛酸，理论上外电路中迁 30%K0H溶液 移了1mol电子 D.双极膜中间层中的H在外电场作用下 海水 向铅电极方向迁移 专题九化学反应与能量 13.(2021·广东卷， 阳离子 阴离子 14.(2021·天津卷，11,3分)如图所示电解装 Co 16,4分)钴(Co)的 安换 置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成， 合金材料广泛应用 H Fe,O,逐渐溶解，下列判断错误的是 于航空航天、机械 C Co2+ ( 制造等领域。如图 1室室 Ⅲ室 s b 码 为水溶液中电解制备金属钴的装置示意 直流电源 比极Ⅱ 图。下列说法正确的是 Gu(辩液 一H0.01 molFe30 A.工作时，I室和Ⅱ室溶液的pH均增大 80液 两离于交换腺 质了必换积 B.生成1 mol Co,I室溶液质量理论上减 A.a是电源的负极 少16g B.通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴 C.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反 加石蕊溶液，出现红色 应不变 D.电解总反应：2Co2+十2H,0通电2C0十 C.随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大 D.当0.01 mol Fe,O3完全溶解时，至少产 O2个+4H 生气体336mL(折合成标准状况下) 考点4 金属的腐蚀与防护 1.(2024·湖北卷，2)2024年5月8日，我国 A.褪色原因为I2被Fe还原 第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。 B.液体分层后，上层呈紫红色 舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防 C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 锈措施中不形成表面钝化膜的是( D.溶液恢复棕色的原因为I厂被氧化 A.发蓝处理 B.阳极氧化 5.(2021·全国乙卷，12,6分)沿海电厂采用 C.表面渗镀 D.喷涂油漆 海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和 2.(2024·浙江1月卷，13)破损的镀锌铁皮在 滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。 氨水中发生电化学腐蚀，生成 为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰 [Zn(NH),]+和H2,下列说法不正确的是 性电极（如图所示），通入一定的电流。 一阳极 () 海水 A.氨水浓度越大，腐蚀趋势越大 B.随着腐蚀的进行，溶液pH变大 、阴极 C.铁电极上的电极反应式为：2NH3+2e 下列叙述错误的是 —2NH2+H2↑ A.阳极发生将海水中的CI厂氧化生成Cl, D.每生成标准状况下224mLH,,消耗 的反应 0.010 mol Zn B.管道中可以生成氧化灭杀附着生物 3.(2022·广东卷，11,4分)为检验牺牲阳极 的NaClO 的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有 C.阴极生成的H2应及时通风稀释安全地 排入大气 破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液 D.阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要 中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明 定期清理 铁片没有被腐蚀的是 6.(2021·湖北卷，2,3分)“乌铜走银”是我国 A.加入AgNO3溶液产生沉淀 非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化 B.加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉 C.加入KSCN溶液无红色出现 搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪 D.加入K,[Fe(CN)。]溶液无蓝色沉淀生成 闪。下列叙述错误的是 ( 4.(2022·辽宁卷，6,3分)镀锌铁钉放入棕色 A.铜的金属活动性大于银 的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量 B.通过揉搓可提供电解质溶液 漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCL,振荡，静 C.银丝可长时间保持光亮 置，液体分层。下列说法正确的是( D.用铝丝代替银丝铜也会变黑详解详析 7.解析：(1)用H2还原WO3制备W,装置中不能有空气， 一H为可逆反应，反应达平衡后，TFAA会有一部分 所以先通N,,其目的是排除装置中的空气：由仪器构造 存在于G中，则达平衡后TFAA的浓度小于0.08mol· 可知仪器A的名称为直形冷凝管：W),为淡黄色固体， L1,D错误。 被还原后生成W为银白色，所以能证明W)。已被完全 3.ADA.由图中信息可知，进程1中S的总能量大于产 还原的现象是淡黄色固体变为银白色，故答案为：排除 物P的总能量，因此进程I是放热反应，A说法正确：B. 装置中的空气：直形冷凝管淡黄色固体变为银白色： 进程Ⅱ中使用了催化剂X,但是催化剂不能改变平衡产 (2)由信息可知WCL极易水解，W与CL,反应制取 率，因此在两个进程中平衡时P的产率相同，B说法不正 WCI时，要在B处加装盛有碱石灰的千燥管，防止空气 确：C.进程Ⅲ中由S·Y转化为P·Y的活化能高于进 中的水蒸气进入E中，所以碱石灰的作用其一是吸收多 程Ⅱ中由S·X转化为P·X的活化能，由于这两步反应 余氣气，防止污染空气：其二是防止空气中的水蒸气进 分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为Ⅲ< 入E:在操作⑤加热，通CL2之前，装置中有多余的H, Ⅱ，C说法不正确：D.由图中信息可知，进程N中S吸附 需要除去，所以操作④是再次通入N,目的是排除装置 到Z表面生成S·Z,然后S·乙转化为产物P·乙，由于 中的H,故答案为：吸收多余氯气，防止污染空气：防止 P·Z没有转化为P十Z,因此，Z没有表现出催化作用，D 空气中的水蒸气进入E:再次通入N,:排除装置中的 说法正确：综上所递，本题选AD。 H2:(3)①根据分析，称量时加入足量的CS,盖紧称重 4.B本题考查物质的能量。该反应为放热反应，，则反应 为m1g,由于CS易挥发，开盖时要挥发出来，称量的质 物的总能量高于生成物的总能量，可排除C、D选项，温 量要减少，开盖并计时1分钟，盖繁称重m2g,则挥发出 度升高，平衡逆向移动，反应物的量增多，生成物的量减 的CS的质量为(m一m2)g,再开盖加入待测样品并计 少，结合比热容数据可知，反应物增加的能量大于生成 时1分钟，又挥发出(m1一m4)g的CS,盖紧称重为 物增加的能量，则随温度升高，反应物与生成物的能量 mg,则样品质量为：m,g十2(m1一m,)g一m,g=(m3十 差越来越大，答案选B。 m1一2mg)g,故答案为：(m4十m1一2，)：②滴定时，根据 5.CA.根据表格中的数据可知，H,的能能为218×2= 关系式：WO~2IO~6L,~12SO,样品中n(WC1,) 436(k」J·mol),A正确：B.由表格中的数据可知O,的 =mw0)=2n(s,0)=2v×103mol, 键能为：249×2=498(kJ·mol1),由题中信息可知 H,O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol厂1，则O,的键 m(WCl)= 12cVX10 molX M g/mol= CVM 2000g,则样 能大于HO,中氧氧单键的键能的两倍，B正确：C.由表 格中的数据可知H(O)一HO十O,解离其中氧氧单键 cVM 需要的能量为249十39一10=278(kJ·mol1),H0, 120008 品中wCL,的质量分数为(m十m,一2m:)g ×100%= 中氧氧单皖的皖能为214kJ·mol,C错误：D.由表中 的数据可知H:O(g)+O(g)一HO2(g)的△H=-136 120(m十m,-2m)%:根据测定原理，称量时，若加入 CVM 一249-(-242)=-143(kJ·mol厂1)，D正骑：故选C. 待测样品后，开盖时间想过1分钟，挥发的CS,的质量 6.A本题考查热化学方程式：①C0(g)十20，(g)一 增大，m1偏小，但WC1。的质量不变，则滴定时消耗 NaSO1溶液的体积将不变，样品中WC1质量分数的 C02(g)△H,=-283kJ·mol1:②N2Og)+CO(g) CVM -N2(g)+C02(g)△H.=-(330+229-123-77) 测定值将偏大，故答案为：120(m干m-2m,)%:不变： kJ·mol1=一359kJ·mol:根据盖斯定律，2X(② 偏大。 ①)得反应2N,O(g)—2N2(g)+O2(g),△H=2(△H 答案：(1)排除装置中的空气直形冷凝管淡黄色固 一△H,)=一152kJ·mol1,答案为A。 体变为银白色(2)吸收多余氯气，防止污染空气：防止 7.CA项，环己烯、1,3环己二烯分别与氢气发生的加成 空气中的水蒸气进入E再次通入N,排除装置中的 反应均为放热反应，因此，△H,<0,△H,O,A不正确： H2(3)①(m1+m-2n) B项，苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介于单键 CVM 和双键之间的特殊的共价键，因此，其与氢气完全加成 ②120m十m-2m)为不变偏大 的反应热不等于环己烯、1,3环己二烯分别与氢气发生 专题九化学反应与能量 的加成反应的反应热之和，即△H≠△H,十△H,B不 考点1化学反应与热能 正确：C项，环己烯、1,3环己二烯分别与氨气发生的加 成反应均为放热反应，△H,<0,△H,<0,由于1ol 1.BA.X(g)=Y(g)和Y(g)=Z(g)的△H都小于0， 1,3-环己二烯与氨气完全加成后消耗的氢气是等量环己 而图像显示Y的能量高于X,即图像显示X(g)一 Y(g)为吸热反应，A项不符合题意：B.图像显示X(g) 烯的2倍，故其放出的热量更多，其△H1>△H2:苯与氢 一Y(g)和Y(g)一Z(g)的△H都小于0，且X(g)一 气发生加成反应生成1,3环己二烯的反应为吸热反应 Y(g)的活化能小于Y(g)一Z(g)的活化能，B项符合题 (△H,>0),根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反 意：C.图像显示X(g)一Y(g)和Y(g)一Z(g)的△H 应热△H=△H,十△H,因此△H>△H2,C正确：D 都小于0，但图像上X(g)=Y(g)的活化能大于Y(g) 项，根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热 一Z(g)的活化能，C项不待合题意：D.图像显示X(g) △H=△H,十△H2,固此△H2=△H1一△H,D不正确。 一Y(g)和Y(g)一Z(g)的△H都大于0，且X(g)一 综上所述，本题选C。 Y(g)的活化能大于Y(g)一Z(g)的活化能，D项不符 8.B碳酸氢根的电离属于吸热过程，则CO(g)十 合题意。 H(aq)一HCO(aq)为放热反应，所以△H1<0: 2.ACt时刻TFAA浓度为0，则TFAA完全反应，消耗 C方(ag)十H(O(1)=HCO(aq)十(O)H(ag)为碳酸 的E为0.08mol·L,E剩余0.02mol·L1,故体系 根的水解离子方程式，CO的水解反应为吸热反应，所 中有E存在，A正确：由题给反应路径和物料守恒知，体 以△H>0:OH(aq)+H(aq)一H,O()表示强酸和强 系中TFAA、G,F的总浓度应为0.08mol·L,由题图 碱的中和反应，为放热反应，所以△H<0:醋酸与强碱的中 知，t时刻TFAA和G的求度之和小于0.08mol· 和反应为放热反应，所以△H<0:但由于醋酸是弱酸，电离 L,则体系中一定存在F,B项错误：由图可知，反应刚 过程中会吸收部分热量，所以醋酸与强碱反应过程放出的 开始TFAA的浓度就迅速减小为O,则E和TFAA的反 热量小于强酸和强碱反应放出的热量，则△H>△H: 应速率非常快，该反应的活化能很小，C正确：反应G 综上所述，只有△H,<△H2正确，故答案为B 最新真题分类特训·化学 考点2原电池 电路中转移0.020mol电子，由正极的主要反应MnO,十 1,CD电化学装置的分析。据图可知，甲室流出液经低温 H,O+e一MnOOH+OH可知，若正极上只有 热解得到CuSO,和NH,则甲室中生成了[Cu(NH),] Mn(0)H生成，则生成MnO)H的物质的量为0.020mol,但 SO,发生的反应为Cu-2e+4NH 是正极上还有ZnMn.O生成，因此，MnO)H的物质的量小 [Cu(NH),门，甲室Cu电极为负极，A错误：乙室Cu 于0.020mol,D不正确. 电极为正极，发生反应：Cu+十2e一Cu,消耗Cu+, 8.C根据信息梳理，将放电时两个电极反应式相加，可得放 为雏持电解质溶液呈电中性，SO透过隔膜进入甲室， 电时的电池总反应：Mg十2C0,一MgC(),A正确：充电 测隔膜为阴离子膜，B错误：根据正、负极反应，可知电池 时，多孔碳纳米管电极上发生失电子的氧化反应，则多孔碳 总反应为Cu+十4NH,一[Cu(NH),]+,C正确： 纳米管在充电时是阳极，与电源正极连接，B正确：充电时， NH能与Cu+反应生成[Cu(NH),]+,因此若NH Mg电极为阴极，电子从电源负极经外电路流向Mg电极，同 时Mg向阴极迁移，C错误：根据放电时的电极反应式可 扩散到乙室，则乙室Cú浓度减小，对电池电动势有影 响，D正确。 知，每转移2mol电子，有2 mol CO,参与反应，因此每转移 1mol电子，理论上可转化1lCO,D正确。 2.B锂为活泼金属、作负极，N电极为正极，可能发生电 9.A化学电源。 极反应0，十2H,0十4e一4()H,故B不正确。 电池分析 3.B本题考查原电池的工作原理。原电池中，阴离子向 放电时，作负极，a一e -Na 负极移动，则C()由界面X向电极b移动：A项正确： 充电时，作阴极，Na十e—Na 由思路分析可知，转移4mol电子时，电极a消耗1mol ),,电极b生成2molC)2,物质的量之比为1：2，B项 钠巾极 错误：由思路分析可知，C、D项正确。 4.D根据题意，在电池结构中，自发的氧化还原反应为K 十O,一KO,所以单质钾片为负极，即a电极为负极， 电解质 且在b电极生成K(O),,电极反应式为：O十e十K 硫电极 KO,,所以，隔膜允许K通过，不允许)通过，A项正 确：B项，放电时，电流由正极通过导线流向负极，充电 时，b电极失电子作阳极，B项正确：C项，根据电池反应 放电时，作正极，2N面+号5+2e一4，S 原理，生成KO的质量与消耗O,的质量比值恒等于 39十16×2≈2.22.C项正确：D项；铅酸蓄电池充电反应 充电时，作阳极，NaS-2e—2Na+令S 16×2 充电时，阳离子Na应向阴极钠电极迁移，A错误：放电时， 式为：2PbSO.+2HO一Pb+PbO。+2HS0·每转移 Na失去的电子经外电路流向正极，即电子流向是a→b,B正 2mol电子消耗2mol水，消耗3.9g钾，转移0.1mol电 子，所以消耗水的质量为1.8g,D项错误。 确：将题给硫电极发生的反应依次标号为①②③，由千×① 5.BA.当负极道过0.04mol电子时，正极也通过 0,04mol电子，根据正极的电极方程式，通过0.04mol +Y×②十③可得正极总反应，C正确：炭化纤维素纸具有 4 电子消耗0.01mol氧气，在标况下为0.224I,A正确： 良好的导电性，D正确。 B.反应过程中正极生成大量的OH使正极区pH升高， 10.C由题中信息可知，孩电池中乙如为负极、VO)为正极， 负极消耗OH使负极区OH浓度减小DH降低，B错 电池的总反应为xZn+V,O+nHO一ZnV,(O· 误：C.根据分析，电池的总反应为4VB十110，+ nHO。A.由题中信息可知，放电时，Zn+可插入V() 20OH+6H0一8B(OH),+4VO,C正确：D.电 层间形成ZnVO·nHO,VO发生了还原反应，则 池中，电子由VB电极经负载流向复合碳电极，电流流 放电时VO为正极，A说法正确：B.Zn为负极，放电 向与电子流向相反，则电流流向为复合碳电极→负载→ 时L失去电子变为Zn+,阳离子向正极迁移，则放电 VB,电极→KOH溶液→复合碳电极，D正确：故选B。 时Z+由负极向正极迁移，B说法正确：C.电池在放电 6.CA,标注柜内所示结构属于配合物，配位体中存在碳 时的总反应为xZn十VO+nHO一ZnV,O· 碳单键、碳破双键，碳氨单键、碳氨双键和碳氢键等多种 nH,0.则其在充电时的总反应为Zn,V,O·H,O 共价键，还有由N提供孤电子对，Z+提供空轨道形成的 一xZn+VO十H(O,C说法不正确：D.充电阳极上 配位键，A正确：B由分析可知，该电池总反应为5十Z ZnV,O·nHO被氧化为V,O,则阳极的电极反应为 放电m十3T,B正确：C充电时，阴板电板反应式为Zm Zn.V,O:.nH,O-2re-rZn+V,O +nH,O.D 充电 说法正确：综上所述，本题选C。 十2e—Zn,被还原的Zn+主要来自电解质溶液，C错误： 11.CA.光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极 D.放电时，负极的电极反应式为Zn一2e一Zn+,因 反应和阳极反应对电池进行充电，结合阴极反应和阳 此消耗0.65gZn(物质的量为0.01mol),理论上转移 极反应，充电时电池的总反应为Li2O2一2Li十O2↑， 0.02mol电子，D正确。 A正确：B.充电时，光照光催化电极产生电子和空穴， 7.CZn具有比较强的还原性，MnO,具有比较强的氧化 阴极反应与电子有关，阳极反应与空穴有关，故充电效 性，自发的氧化还原反应发生在Z如与MnO,之间，所以 率与光照产生的电子和空穴量有关，B正确：C.放电 MnO),电极为正极，Zn电极为负极，则充电时MnO,电 时，金属Ii电极为负极，光催化电极为正极，L从负极 极为阳极、Zn电极为阴极。A.充电时该装置为电解池， 穿过离子交换膜向正极迁移，C错误：D.放电时总反应 电解池中阳离子向阴极迁移，即Z+向阴极方向迁移， 为2Li十O,一Li0,,正极反应为O,+2Li十2e A不正确：B.放电时，负极的电极反应为Zn一2e —LiO,D正确：答案选C。 Zn+,则充电时阴极反应为Zn年+2e一Zn.即充电时 12.AA.根据分析，Ⅱ区的K只能向I区移动，A错误： Zn元素化合价应降低，而选项中Zn元素化合价升高，B B.根据分析，I区的S()向Ⅱ区移动，B正确；C 不正确：C.放电时MnO,电极为正极，正极上检测到 MnO:电极的电极反应式为MnO2+2e+4H MnOOH和少量ZnMn,O,别正极上主要发生的电极反 Mnt+2HO,C正确：D.电池的总反应为Zn+4)H 应是MnO,+H,O+e=MnOOH+OH,C正确：D +MnO,十4H—Zn(OH)?+Mn++2H,O,D正 放电时，Zn电极质量减少0.65g(物质的量为0.010mol), 确；故答案选A。 详解详析 13.CA.由充电时电极a的反应可知，充电时电极a发生 价，生成1 nol Br得到6mol电子，0元素的化合价由 还原反应，所以电极a是阴极，则电极b是阳极，故A 一2价升至0价，生成1molO,失去4mol电子，根据得 错误：B.放电时电极反应和充电时相反，则由放电时电 失电予守恒，反应产物物质的量之比n(O,):n(Br) 极a的反应为Na,Ti(PO,),-2e—NaTi,(PO,)1十 6:4=3:2,D项正确：答案选B。 2Na可知，NaCI溶液的pH不变，故B错误：C.放电时 2.D由图可知，右侧电极产生氢气，则左侧电极为阳极， 负极反应为NaTi2(PO,)a-2e一NaTi,(PO,)3+ 电极祖为正极，右侧电极为阴极，b电极为负极，以此解 2Na,正极反应为CL十2e一2C1,反应后Na和 题。A.由分析可知，a为正极，b电极为负极，则a端电 CI浓度都增大，则放电时NCI溶液的求度增大，故C 势高于b端电势，A错误；B.右侧电极上产生氢气的电 正确：D.充电时阳极反应为2C1一2e—CL,↑，阴极 极方程式为：2HO十2e一H↑十2OH,则理论上 反应为NaTi2(PO,)a+2Na+2e -Na Ti,(PO 转移2mole生成2gH2,B错误：C.由分析可知，该装 由得失电子守板可知，每生成1molC1,,电极质量理 置的总反应为CI+2HO一H2◆+HCI()+OH,随 论上增加23gmol×2mol=46g,故D错误：答案 着电解的进行，海水的pH增大，C错误：D.由图可知，阳 选C 极上的电极反应为：CI+H,O-2e一HC)+H,D 14.D本题考查化学原理及催化剂作用下的反应历程 正确：故选)。 L是活泼金属，能与水发生反应，因此不能采用水溶液 3.CA.阴极应该发生得电子的还原反应，实际上Mg在 作为电解液，应使用有机电解液，A正确：充电时，电池 阳极失电子生成Mg,A错误；B.AI在阳极上被氧化 的负极与外接电源负极相连作阴极，电池的正极与外 生成A,B错误：C.和极材料中Cu和Si不参与氧化 接电源正极相连作阳极，阳离子由阳极向阴极移动，则 反应，在电解槽底部可形成阳极泥，C正确：D.因为阳极 【由正极向负极迁移，B正确：根据正极反应历程，正 除了铝参与电子转移，钱也参与了电子转移，且还会形 极电极反应式为3C0.+41i十4e=21iCO,+C,C 成阳极泥，而阴极只有铝离子得电子生成铝单质，根据 正确：由正极的反应历程图示可知，C为最终的产物，不 电子转移数守位及元素守恒可知，阳极与阴极的质量变 是中问产物，D错误。 化不相等，D错误：故选C。 15.C由题图知，O,在a电极上得电子生成OH,a电极 4.CA.由电解示意图可知，电极B上M+转化成了 为电池正极，CuO在b电极上失电子转化成CuO,b电 MnO,,锰元素化合价升高，失电子，则电极B为阳极，电 极为电池负极，在负极区，葡萄糖被CuO氧化为葡萄糖 极A为阴极，得电子，发生还原反应，A正确：B.由电解 酸，CuO被还原为C山O.则电池总反应为葡萄糖被O2 示意图可知，电极B上Mn+失电子转化为了Mn),,电 氧化为葡萄镜酸，A正确：C山，O在b电极上失电子转 极反应式为：2HO十Mn+-2e一MnO十4H,B正 化成CuO,Cu)氧化葡萄糖时被还原生成CuO,它们 确：C.电极A为阴极，IiMO得电子，电极反应式为： 的相互转变起催化作用，B正确：根据反应2C。HO。十 2LiMn.O+6e +16H-2Li+4Mn +8H,O, 02 一2CHO,可知，1molC.HgO参加反应时转 移2mol电子，18mgC,H2O。的物质的量为 据得失电子守恒，电解池总反应为：2 LiMn.O,十4H 0.1mmol,则消耗18mg葡萄糖时，理论上a电极有 —2Li+Mn++3MnO,+2H.0,反应生成了Mn2+, 0.2mmol电子流入，C错误：原电池中阳离子从负极移 Mn+浓度增大，C错误：D.电解池总反应为：2LiMn2O, 向正极，故Na迁移方向为b·,D正确。 +4H一21iT+Mn+3MnO2+2HO,电解结来后， 16.CA.放电过程为原电池工作原理，所以钾离子向正极 可通过调节溶液pH将锰离子转化为沉淀除去，然后再 移动，A错误：B.根据分析可知，N,H,一O,清洁燃料电 加入碳酸钠溶液，从而获得碳酸锂，D正确：答案选C。 池的产物为氨气和水，其总反应中未消耗KOH,所以 5.A根据左侧电极上生成O2,右侧电极上生成H,,知左 KOH的物质的量不变，其他两种燃料电池根据总反应 侧电极为阳极，发生反应：2H2O-4e一4H十O,↑， 可知，生成的CO,与KOH反应，KOH的物质的量减 右侧电极为阴极，发生反应：2H,0十2e一2OH厂十 小，B错误：C,理论放电量与燃料的物质的量和转移电 H个：由题意知，左室中NCr:O,随着H浓度增大转 子数有关，设消耗燃料的质量均为mg,则甲醇、八H 化为CrO:Cr,O+2H=2CrO,十HO,因此阳极 和(CH,),NNH2放电量（物质的量表达式）分别是： 生成的H不能通过离子交换膜。A.由以上分析知，电 m g m g m g 32g/ma×6,32g/ma×4~60g/ma×16,道过比较可 解时通过离子交换膜的是八，A项错误：B根据各电 知(CH,):NNH理论放电量最大，C正确：D.根据转移 极上转移电子数相同，由阳极反应和阴极反应，知生成 电子数守恒和总反应式可知，消耗1molO:生成氯气 O和H2的物质的量之比为1：2，其质量比为8：1，B 的物质的量为1mol,在标准状况下为22.4L,D错误： 项正确：C.根据阴极反应知，电解一段时间后阴极区溶 故选C。 液OH的浓度增大，C项正确；D.电解过程中阳极区 考点3电解池 H的浓度增大，NaCr,O,转化为CrO:Cr,O号+2H —2CrO十H,O,D项正确。故选A。 1.B电极b上Br发生失电子的氧化反应转化成BO),电 6.BA.阴极水电离的氢离子得电子生成氢气，阳极 极b为阳极，电极反应为Br一6e十3HO一BO+ Ni(OH),失电子生成NiOOH,电解过程总反应为 6H广：则电极a为阴极，电极a的电极反应为6H十6e 3H+:电解总反应式为Br十3H,0也解BO十 2Ni(0H).= 电2NOOH+H:↑，电解后KOH溶液的物 质的量浓度不变，故A错误：B.电解时阳极N(OH),失 3H,↑：催化循环阶段BO被还原成B循环使用、同 电子生成NiOOH,电极反应式为Ni(OH),十OH一e 时生成O2,实现高效制H,和O,,即Z为O2。 一NiOOH十HO,故B正确：C.阴极水电离的氢离子 A.根据分析，电极a为阴极，连接电源负极，A项正确： 得电子生成氢气，阳极Ni(OH):失电子生成NiOOH,电 B.根据分析电解过程中消耗H.O和Br,而催化阶段 通电 解过程总反应为2Ni(OH), BrO被还原成Br猫环使用，故加入Y的目的是补充 =2 NiOOH+H2↑，故C 错误：D.电解过程中转移4mol电子，生成4mol HO,雏持NaBr溶液为一定浓度，B项错误：C.根据分 析电解总反应式为Br十3H,0电解B0+3H,+,C NiOOH,根据4NOOH+2H,0△4Ni(OH),+O,+, 生成1mol氧气，非标准状况下的体积不一定是22.4L, 项正确：D.催化阶段，Br元素的化合价由十5价降至一1 故D错误：选B。 最新真题分类特训·化学 7.A据图示可知，b电极上HCHO转化为HCOO,而 在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯、乙醇等，电极 HCHO转化为HC(OO为氧化反应，所以b电极为阳 反应式为2C0+12H十12eC,H4+4HO、2C0 极，a电极为阴极，HCHO)为阳极反应物，由反应机理 +12H+12e—C,HOH+3H,O,电解池工作时，氧 ) +OH- H)() -eH00 离子通过质子交换膜由阳极室进入阴极室。 A.析氢反应为还原反应，应在阴极发生，即在铜电极上 H H -OH H 发生，故A错误：B.离子交换膜为质子交换膜，只允许氢 0 离子通过，C1不能通过，故B错误：C.由分析可知，铜电 +0H HO O 极为阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还 H,可知： 反应后生成的 -OH 原反应生成乙烯，乙醇等，电极反应式有2CO,十12H 十12e一C,H+4HO,故C正确：D.水在阳极失去 HO 电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为 转化为HCOOH,由原子守恒和电荷守恒 2H,O-4e一O2↑十4H广，每转移1mol电子，生成 0.25molO2,在标准状况下体积为5.6L,故D错误：答 可知，在生成HC)O)H的同时还生成了H,生成的 案选C。 HCOOH再与氢氧化钾酸碱中和：HCOOH+OH一 10.D由图可知，该装置为电解水制取氢气的装置，a电极 HCOO十H,O,而生成的H在阳极失电子发生氧化反 与电源正极相连，为电解池的阳极，b电极与电源负极 应生成氢气，即2H一2e一H2↑，阴极水得电子生 相连，为电解池的阴极，阴反应为2H,O十2®一H,◆ 成氩气：2H,O+2e—H2↑+2OH。 +2OH.阳极反应为4OH-4e—O,↑+2H,O. A.由以上分析可知，阳极反应：①HCHO十OH一e 一HC0OH+H.↑.②HC00H+OH 电池总反应为2H,0通电2H,+十0，↑，据此解答。A HCOO+HO,阴极反应2HO+2e—H2个+ b电极为阴极，发生还原反应，电极反应为2H,O十2e 2OH,即转移2mol电子时，阴、阳两极各生成1mol 一H2↑十2OH,A正确：B.该装置工作时阳极无 H,共2mlH,而传统电解水：2H0也每2H+0↑， CL生成且KOH浓度不变，阳极发生的电极反应为 4OH-4e一O,↑十2HO,为保持OH浓度不变， 转移2mol电子，只有阴极生成1molH,,所以相同电量 则阴极产生的OH要通过离子交换膜进入阳极室，即 下H理论产量是传统电解水的2倍，故A错误：B.阴极 离子交换膜应为阴离子交换膜，B正确：C,电解时电解 槽中不断有水被消耗，海水中的动能高的水可穿过 水得电子生成氢气，阴极反应为2H,O十2e—H,个十 PTFE膜，为电解池补水，C正确：D,由电解总反应可 2OH,故B正确：C.由电极反应式可知，电解过程中阴极 知，每生成1molH要消耗1 mol H,O,生成H的速 生成O川，负电荷增多，阳极负电荷减少，要使电解质溶液 率为xmol·h',则补水的速率也应是xmol·hI.D 星电中性，OH通过阴离子交换膜向阳极移动，即向b极方 错误：答案选D 向移动，故已正确：D.由以上分析可知，阳极反应涉及：① 11.B该储能电池放电时，Pb为负极，失电子结合硫酸根 HCHO+OH-e一HCOOH+2H,+.②HCOOH 离子生成PS),,则多孔碳电极为正极，正极上F心3+得 电子转化为Fe+,充电时，多孔碳电极为阳极，Fe+失电 +OH一HCO)+H,O,由（①+②）×2得阳极反 子生成Fe,PbS)电极为阴极，PbS),得电子生成Pb 应为：2HCH0-2e+4OH—2HC0O+2H.O+ 和硫酸。A.放电时负极上Pb失电子结合硫酸根离子 H,↑，故D正确。 生成PbSO附肴在负极上，负极质量增大，A错误：B. 8.B在K()H溶液中HCHO转化为HOCHO:HCHO+ 储能过程中，该装置为电解池，将电能转化为化学能，B OH→HOCH,O,存在平衡HOCH,O+OH= 正确：C,放电时，右侧为正极，电解质溶液中的阳离子 [OCHO]-十HO,Cu电极上发生的电子转移反应为 向正极移动，左侧的H通过质子交换膜移向右侧，C [OCH2()]一e一HCO)+H·,H·结合成H2, 错误：D.充电时，总反应为PbSO.十2Fe =Pb+ Cu电极为阳极；PbCu电极为阴极，首先HOOC SO十2Fe,D错误：故答案选B。 CO)H在Pb上发生得电子的还原反应转化为OHC 12.DA项，KB在上述电化学合成过程中除作电解质 COOH:H,C,O,+2e+2H-OHC-COOH+H,O. 外，同时还是电解过程中阳极的反应物，生成的Br2为 OHC-COOH与HO-NH反应生成HOOC-CH 乙二醛制备乙醛酸的中间产物，故A错误：B项，阳极 N-OH:OHC-C(O)H+H)一NH,·HOOXC-CH 上为Br失去电子生成Br2,Br2将乙二醛氧化为乙醛 N一(OH+H,O+H,HOC一CH一NOH发生得电子 酸，故B错误：C项，电解过程中阴阳极均生成乙醛酸 的还原反应转化成H,N CH COOH:HOOC一CH=N 1mol乙二酸生成1mol乙醛酸转移电子为2mol,1mol OH+4e+5H-HN CH.COOH+HO 乙二醛生成1mol乙醛酸转移电子为2mol,根据转移 电子守恒可知每生成1mol乙醛酸转移电子为1mol A.根据分析，电解过程中，阳极区消耗OH,同时生成 因此制得2mol乙醛酸时，理论上外电路中转移了2mol HO,故电解一段时间后阳极区c(OH)减小，A项正 电子，故C错误：D项，由上述分析可知，双极膜中间层 确：B.根据分析，阴极区的总反应为HCO,十HO一N 的H在外电场作用下移向阴极，即日移向铅电极， H +6e-+6H-H,N'CH.COOH+3H2O,1 mol 故D正确：综上所述，说法正确的是D项，故答案为D H,O解离成1molH和1 mol OH,故理论上生成 13.DA项，由分析可知，放电生成的氢离子通过阳离子 1molH,NCH,COOH双极膜中有6molH,O解离，B 交换膜由I室向Ⅱ室移动，使Ⅱ室中氢离子求度增大， 项错误：C。根据分析，结合装置图，阳极总反应为 溶液pH减小，故A错误；B项，由分析可知，阴极生成 2HCHO-2e+40H-2HCOO+H.+2H.O.C 1mol钻，阳极有1mol水放电，则I室溶液质量减少 项正确：D.根据分析，阴极区的Pb上发生反应HC,O 18g,故B错误：C项，若移除离子交换膜，氯离子的放 +2e+2H+-OHC一COOH+H0.D项正确 电能力强于水，氯离子会在阳极失去电子发生氧化反 9,C由图可知，该装置为电解池，与直流电源正极相连的 应生成氯气，则移除离子交换膜，石墨电极的电极反应 IO-Ti电极为电解池的阳极，水在阳极失去电子发生 会发生变化，故C错误：D项，由分析可知，电解的总反 氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O一4e 应的离子方程式为2C02++2H,0通电2C0+0,+十 一()，↑十4H,铜电极为阴极，酸性条件下二氧化碳 4H「，故D正确：故选D。 详解详析 14.C通电后石墨电极Ⅱ上有O,生成，FeO,逐渐溶解， 6.DA.根据金属活动性顺序表，朝的金属活动性大于银， 说明石墨电极Ⅱ为阳极，则电源b为正极，a为负极，石 A项正确：B.通过揉接，手上的汗水可提供电解质溶液， 墨电极【为阴极，据此解答。 B项正确：C,银丝发生还原反应，氧化银转化为单质银， A.由分析可知，a是电源的负极，故A正确：B.石墨电 单质银活动性较弱，可长时间保持光亮，C项正确：D.铜 极Ⅱ为阳极，通电一段时间后，产生氧气和氢离子，所 的活动性比铝弱，氧化铝不能被铜还原为单质铝，因此 以向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色，故B日 铜不会变黑，D项错误：答策远D 确：C,随着电解的进行，铜离子在阴极得电子生成铜单质， 专题十化学反应速率与化学平衡 所以CuC2溶液浓度变小，故C错误；D.当0.01mol 考点1化学反应速率 FeO,完全溶解时，消耗氢离子为0.06mol,根据阳极 1.AA.由题图可知，3小时后异山梨醇浓度继续增大， 电极反应式2H.O一4e—O。个十4H十，产生氧气为 15h后异山梨醇浓度才不再变化，所以3h时，反应②未 0.015mol,体积为336mL(折合成标准状况下)，故D 达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，故A错误：B 正确：故选C。 图象显示该温度下，15h后所有物质浓度都不再变化， 考点4金属的腐蚀与防护 且此时山梨醇转化完全，即反应充分，而1,4失水山梨醇仍 1,DA发蓝处理技术通常用于纲铁等黑色金属，通过在 有剩余，即反应②正向进行程度小于反应①、反应限度小于 空气中加热或直接浸泡于浓氧化性溶液中来实现，可在 反应①，所以该温度下的平衡常数：①>②，故B正确：C.由 金属表面形成一层极藏的氧化膜，这层氧化膜能有效防 图可知，在0一3h内异山梨醇的浓度变化量为0.042mol/ 锈，A不符合题意：B.阳极氧化是将待保护的金属与电 源正极连接，在金属表面形成一层氧化膜的过程，B不符 kg,所以平均连率（异山梨醇）=0042m@lkg=0.014mml 3h 合题意：C.表面渗镀是在高温下将气态、固态或熔化状 ·kg·h,故C正确：D.催化剂只能改变化学反应速 态的欲渗镀的物质（金属或非金属元素）通过扩散作用 率，不能改变物质平衡转化率，所以反应②加入催化剂 从被渗镀的金属的表面渗入内部以形成表层合金镀层 不改变其平衡转化率，故D正确。 的一种表面处理的方法，C不符合题意：D.喷涂油漆是 2.CA.实验①中，0一2小时内平均反应速率(SO)) 将油漆涂在待保护的金属表面并没有在表面形成钝化 膜，D符合题意：故答案选D。 6.0×10-1.0×10)mol.L=2.0×103mal·L 2h 2.CA.氨水浓度越大，越容易生成[Zn(NH),门2+，商蚀 ·h,A不正确：B.实验③中水样初始pH=8,溶液显弱 趋势越大，A正确：B.腐蚀的慈反应为Zn+4NH,·H,O 碱性，发生反应的离子方程式中不能用H+配电荷守恒， -[Zn(NH),]++H2A+2H2O+2OH,有OH生 B不正确：C.综合分析实验①和②可知，在相同时间内， 成，溶液pH变大，B正确：C.该电化学腐蚀中Zn作负 实验①中S(O)浓度的变化量大，固此，其他条件相同 极，F作正极，正极上氢离子得电子生成氨气，铁电极上 时，适当增加钠米铁质量可加快反应速率，C正确：D.综 的电极反应式为：2H,O十2e -H↑+2OH,C错 合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中SO) 误：D.根据得失电子守恒，每生成标准状况下 浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始 22mL,特移电子数为号2高 pH,Sc(O的去除效果越好，但是当初始pH太小时， =0.02mol,消耗 H浓度太大，纳米铁与H反应速率加快，会导致与 0.010 mol Zn,D正确. SO反应的纳米铁减少，因此，当初始pH越小时 3.DA.氟化钠溶液中蛤终存在氯离子，所以加入硝酸银 SO的去除效果不一定越好，D不正确。 溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，故A 3.DA.步骤I是氢氧根离子与酯基中的C作用生成羟 不符合题意；B.淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但 基和O,A正确：B.步骤I加入氢氧根离子使平衡I正 不论铁片是否被腐触，均无氧化性物质与碘化钾发生反 向移动，氢氧根离子与羧基反应使平衡Ⅱ也正向移动， 应，故B不符合题意：C.KSCN溶液可检测铁离子的存 使得酯在NOH溶液中发生的水解反应不可逆，B正 在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被 确：C,从信息②可知，随着取代基R上C1个数的增多， 高蚀，加入KSCN溶液后，均无红色出现，故C不符合题 水解相对速率增大，原因为C1电负性较强，对电子的吸 意：D.K,[Fe(CN)。]是用于检测Fe的试剂，若铁片没 引能力较强，使得酯基的水解速率增大，F的电负性强于 有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入 C1,FCH一对电子的吸引能力更强，因此酯的水解速率 K,[Fe(CN):]溶液就不会出现蓝色沉淀，故D将合题 FCH,COOCH,CH>CICH,COOCH.CH,C正确：D. 意。综上所述，答案为D 18(0 4.DA.Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与1 发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为【被Z小还原，A项 CH.COCH,CH与氢氧根离子反应，根据信息①可知，第 错误：B.液体分层后，L在CCL层，CCL,的密度比水大，则 一步反应后“O既存在于羟基中也存在于O中，随着反应 下层呈紫红色，B项错误：C.若镀层金属活泼性大于Fe,则 0 Fe不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层金属，则Fe更易 生锈，由于活泼性：Zn>Fe>Sn,则镀锡铁钉更易生锈.C项 进行，最终O存在于羧酸盐中，同理CH,COCH CH 错误：D.漂白粉的有效成分为Ca(CO),,其具有强氧化性， 与“OH厂反应，最终O存在于羧酸盐中，两者所得醇和 可将I氧化，D项正确：答案选D 羧酸盐相同，D错误。 5.DA项，根据分析可知，阳极区海水中的CI厂会优先失 去电子生成C,,发生氧化反应，A正确：B项，设置的装 4.B9%的X,Y转化为配离子时，溶液中X配离子) c(X) 置为电解池原理，根据分析知，阳极区生成的C12与阴极 0说剧g,0 c(Y) c(X) 区生成的(OH在管道中会发生反应生成NaCl、NaClO c(Y) 和HO,其中NaClO具有强氧化性，可氧化灭杀附着的 1g(了配离子≈一2，根据图像可知，纵坐标约为一2 生物，B正确：C项，因为H是易燃性气体，所以阴极区 时，溶液中一gcx(CN)>一lgcY(CN),则溶液中 生成的H,需及时通风稀释，安全地排入大气，以排除安 CN的平衔浓度：X<Y,A错误。Q点时， 全隐患，C正确：D项，阴极的电极反应式为：2HO十2e c(X) c(Z) c(X) 一H,↑+2OH,会使海水中的Mg21沉淀积垢，所以 gX配离子=g:(Z配离子)即：(X配离子= 阴极表面会形成Mg(OH)2等积垢需定期清理，D错误。 故选D。 (Z配离子)加入少量可溶性Y盐后，会消耗CN形成 c(Z)