专题二常用化学计量-【创新教程】2020-2024五年高考真题化学分类特训

专题二常用化学计量 专题二 常用化学计量 考点1阿伏加德罗常数的应用 考向1静态分析 C.1.0LpH=2的H2SO溶液中H的数 1.(2024·安徽卷，6)地球上的生物氨循环涉 目为0.02NA 及多种含氮物质，转化关系之一如图所示 D.1.0L1.0mol·L1的NaCO3溶液中 (X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NHOH)以中 CO号的数目为1.0NA 间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺 3.(2023·辽宁卷，5,3分)我国古代四大发明 易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物 之一黑火药的爆炸反应为：S十2KNO3+3C 盐酸羟胺([NH,OH]CI)广泛用于药品、香 —K,S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏 加德罗常数的值，下列说法正确的是( 料等的合成。已知25℃时，K.(HNO2)= A.11.2LCO2含π键数目为N 7.2X104,K.(NH3·H2O)=1.8×105, B.每生成2.8gN2转移电子数目为Na K.(NHOH)=8.7×10°。NA是阿伏加 C.0.1 mol KNO,晶体中含离子数目为 德罗常数的值。下列说法正确的是( 0.2NA -NO: 硝酸盐还以酶NC D.1L0.1mol·L1K,S溶液中含S2-数 业硝酸盐还惊4 NHOH 目为0.1V 4.(2022·全国甲卷，11,6分)V为阿伏加德 X还原脚 蚕白质 罗常数的值，下列说法正确的是 () →NH 核酸 0白 A.25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数 西氨酶 N, Y还原酶 目为2.5NA A.标准状况下，2.24LX和Y混合气体中 B.2.0L1.0mol·L1A1CL溶液中，A13+ 氧原子数为0.1NA 的数目为2.0N B.1L0.1mol·L1NaNO2溶液中Na和 C.0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的 NO2数均为0.1VA 数目为1.4N C.3.3gNH2OH完全转化为NO2时，转 D.电解熔融CuC12,阴极增重6.4g,外电路 移的电子数为0.6NA 中通过电子的数目为0.10N 5.(2022·浙江6月，12,2分)VA为阿伏加德 D.2.8gN2中含有的价电子总数为0.6N 罗常数的值，下列说法正确的是 () 2.(2023·全国甲卷，10,6分)NA为阿伏加德 A.12 g NaHSO,中含有0.2Na个阳离子 罗常数的值。下列叙述正确的是( B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳 A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为 氢键数为3N 6.5NA C.8gCH,含有中子数为3NA B.标准状况下，2.24LSO3中电子的数目 D.0.1molH2和0.1mol12于密闭容器中 为4.00NA 充分反应后，HI分子总数为0.2N 最新真题分类特训·化学 6.(2021·重庆卷，2,3分)葡萄酒中含有 C.反应①每消耗3.4gH,S,生成物中硫原 CH,CH,OH、CH COOH、SO2和CO2等多 子数目为0.1NA 种成分。若NA代表阿伏加德罗常数的值， D.反应②每生成1mol还原产物，转移电子 下列说法正确的是 数目为2NA A.46gCH,CH,OH中含有C一H键数 10.(2024·河北卷，4)超氧化钾(KO2)可用作 为5NA 潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂， B.1L,1mol·L1 CH COOH溶液中含有 反应为4KO2+2C02—2KCO3+3O2 氢离子数为N C.1 mol SO2与1molO2完成反应转移的 N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正 电子数为4N 确的是 D.11.2L(标准状况)CO,完全溶于水后溶 A.44gCO2中o键的数目为2N 液中H2CO分子数为0.5NA B.1 mol KO,晶体中离子的数目为3NA 7.(2021·天津卷，7,3分)设N。为阿伏加德 C.1L1mol·LKCO溶液中CO的 罗常数的值，下列叙述正确的是 () 数目为NA A.1 mol'L HC1溶液中，HCI分子的数目 D.该反应中每转移1mol电子生成O2的 为Na 数目为1.5N B.22.4L氢气中，H2分子的数目为NA 11.(2022·辽宁卷，3,3分)设N为阿伏加德 C.180g葡萄糖中，C原子的数目为6Va 罗常数的值。下列说法正确的是( D.1molN2中，o键的数目为3V A.1.8g8O中含有的中子数为N 8.(2021·湖北卷，6,3分)V为阿伏加德罗 常数的值。下列说法错误的是 B.28gC2H,分子中含有的。键数目 A.23gC2HOH中sp3杂化的原子数 为4NA 为NA C.标准状况下，22.4LHC气体中H数 B.0.5 mol XeF,中氙的价层电子对数 目为Na 为3NA D.pH=12的Na2CO3溶液中OH数目为 C.1mol[Cu(HO),]+中配位键的个数 0.01N 为4NA 12.(2021·全国甲卷，8,6分)N4为阿伏加德 D.标准状况下，11.2LCO和H2的混合气 罗常数的值。下列叙述正确的是() 体中分子数为0.5NA A.18g重水(D2O)中含有的质子数 考向2涉及化学反应的分析 9.(2024·黑吉辽卷，4)硫及其化合物部分转 为10N 化关系如图。设V、为阿伏加德罗常数的 B.3mol的NO2与H,O完全反应时转移 值，下列说法正确的是 的电子数为4N S02 ① ② -SO C.32g环状S(g)分子中含有的S-S S H,S 碱，△一S 键数为V A.标准状况下，11.2LSO2中原子总数 D.1LpH=4的0.1mol·L1K2Cr2O 为0.5N 溶液中CrO离子数为0.1N B.100mL0.1mo1·L1Na2SO3溶液中， 13.(2021·湖南卷，5,3分)N、为阿伏加德罗 SO号数目为0.01N 常数的值，下列说法正确的是 ( 专题二常用化学计量 A.18gH21O含有的中子数为10N A.22.41(标准状况)氟气所含的质子数 B.0.1mol·LHCIO,溶液中含有的H 为18N 数为0.1N B.1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器 C.2 mol NO与1molO2在密闭容器中充 中充分反应，生成的碘化氢分子数小 分反应后的分子数为2NA 于2NA D.11.2LCH和22.4LCL(均为标准状 C.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气 况)在光照下充分反应后的分子数为 体的总质量为73g,则转移电子数 1.5NA 为NA 14.(2021·河北卷，7,3分)VA是阿伏加德罗 D.1L1mol·L1溴化铵水溶液中NH 常数的值。下列说法错误的是 ( 与H离子数之和大于NA 考点2以物质的量为中心的计算 1.(2022·广东卷，9,2分) 要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦 我国科学家进行了如图所 淀粉 炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空 CO 示的碳循环研究。下列说 电 气，使焦炭完全燃烧生成CO2,其热量有效 法正确的是 () 利用率为50%。石灰窑中产生的富含C0 A.淀粉是多糖，在一定条 葡萄树 乙酸 的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的 件下能水解成葡萄糖 CO2最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为 B.葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于 30kJ·g1(假设焦炭不含杂质)。请回答： 烃类 (1)每完全分解100kg石灰石（含CaCO,90%, C.1molC0中含有6.02×1024个电子 杂质不参与反应)，需要投料 kg D.22.4LCO2被还原生成1 mol CO 焦炭。 2.(2021·山东卷，6,2分)X、Y均为短周期金 (2)每生产106kg纯碱，同时可获得 属元素。同温同压下，0.1molX的单质与 kg CaO(列式计算)。 足量稀盐酸反应，生成H2体积为V,L; 4.(2021·浙江6月，27,4分)将3.00g某有 0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成 机物（仅含C、H、O元素，相对分子质量为 H2体积为V2L。下列说法错误的是 150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过 吸水剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收。 实验数据如下表： Y生成H,的物质的量之比一定为 吸水剂 CO2吸收剂 ?消耗酸的物质的量之比一定 实验前质量g 20.00 26.48 C产物中X.Y化合价之比一定为的 实验后质量/g 21.08 30.00 请回答： D.长一定能确定产物中X,Y的化合价 (1)燃烧产物中水的物质的量为 mol。 3.(2022·浙江6月，27,4分)联合生产是化 (2)该有机物的分子式为 学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石 反应：CaCO,(s)CaO(s)+CO2(g) △H=1.8×102kJ·mol1,石灰石分解需 (写出计算过程)。最新真题分类特训·化学 2.A A.陶瓷是良好的绝缘体,传统陶瓷是典型的绝缘材 11.C A.金饰品是用金秉合金制成的金泥涂饰器物的 料,常用于高压变压器的开关外包装和器件,A正确:B 表面,经过烘烤,永蒸发而金固结于器物上的一种传统 陶瓷的主要成分为硅酸盐,而不是SiO.和MgO,B错 工艺,其中不含硅酸盐,故A项不符合题意;B.蒜头纹 误;C.陶瓷烧制过程发生复杂的化学反应,有新物质生 银盒中主要成分为金属银,其中不含硅酸盐,故B项不 成,属于化学变化,C错误;D.由于Fe 、Fe 和铁的氧 符合题意;C.广彩瓷咖啡杯是由黏土等硅酸盐产品烧 化物均有颜色,故陶瓷中含铁量越多,陶瓷的颜色越深, 制而成,其主要成分为硅酸盐,故C项符合题意;D.铜 白瓷的白色是因为铁含量较低甚至几乎不含,D错误;故 金钟座是铜和金等制得而成,其中不含硅酸盐,故D 答案为:A。 项不符合题意;综上所述,答案为C。 3.C 本题考查无机非金属材料的性质、原料和组成等。 12.A A项,铸客大铜鼎属于铜的合金,A符合题意;B 高温烧结过程是包含许多物理变化、化学变化的综合过 项,河姆渡出土陶处属于陶器,主要成分为硅酸盐,不 程,A正确;陶瓷具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点,B正 属于合金,B不符合题意;C项,兽首玛瑁杯主要成分为 确;黏土是含沙粒很少、有黏性的土壤,一般的黏土都是 二氧化硅,不属于合金,C不符合题意;D项,角形玉杯 由硅酸盐矿物在地球表面风化后形成,不是人工合成 主要成分为硅酸盐,不属于合金,D不符合题意;故 的,C错误;陶瓷的主要原料是黏土,属硅酸盐产品,含有 选A。 多种金属元素,D正确。 专题二 常用化学计量 4.C A项,生铁和钢都属于铁的合金,都是以铁为主的含 考点1 阿伏加德罗常数的应用 碳合全,正确。B项,钢中含碳量越高,强度越大,韧性越 1.A A.标准状况下,2.24L.NO和N.O混合气体物质的量 低,反之,则强度越低,初性越高,正确。C项,生铁属于 为0.1mol,氧原子数为0.1N.故A正确;B.HNO.为弱 铁的含碳合金,合金的特点是熔点比其组分金属熔点 低,硬度大,所以生铁的熔点比熟铁的熔点要低,错误。 酸,因此NO 能够水解为HNO.,1L0.1mol·L NaNO D项,工业炼铁的主要原料是铁矿石,包括赤铁矿 溶液中NO 数目小于0.1N.,故B错误;C.NH.OH完 (FeO。)、磁铁矿(FeO)、黄铁矿等,焦炭、空气、石灰 全转化为NO 时,N的化合价由-1上升到+3,3.3g 石,正确。 NH.OH物质的量为0.1mol,转移的电子数为0.4N 5.C A.由题干可知,“乌金纸”是用豆油点灯,闲塞周围, 故C错误;D.2.8gN.物质的量为0.1mol.N的价电子 只留针孔通气,熏染烟光而成此纸,故“乌金纸”的“乌' 数等于最外层电子数为5,2.88N:含有的价电子总数 与豆油不完全燃烧有关,A正确;B.造纸的原料主要是 为N,故D错误。 纤维素,故“巨竹膜”为造纸的原料,主要成分是纤维素 7 B正确;C.豆油的主要成分油脂,但不属于高分子化合 2.A A.异丁炕的结构式为 H.C-C-CH.,1mol异丁炕 物,豆油不属于天然高分子化合物,C错误;D.打金成 箔,说明金具有良好的延展性,D正确;故答案为:C。 CH. 6.A A.金代六曲葵花婆金银盏是合金,属于无机金属材 分子含有13N,个共价键,所以0.50mol异丁炕分子中 料;B.北燕鸭形玻璃注是玻璃制品,属于硅酸盐材料;C. 共价键的数目为6.5N。,A正确;B.在标准状况下,S0) 汉代白玉耳杯是玉,属于含有微量元素的锈钱硅酸盐材 的状态为固态,不能计算出2.24LSO。的物质的量,故 料;D.新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐是陶器,属于硅 无法求出其电子数目,B错误;C.pH一2的碗酸溶液中氢 酸盐材料;综上A选项材质与其他三项材质不同,不能 离子浓度为c(H)-0.01mol/L,则1.0LpH-2的疏酸 归为一类,答案选A。 溶液中氢离子数目为0.01N..C错误;D.Na.CO.属于 7.C A.松木在窑中不完全燃烧会生成碳单质,可以用来 强碱弱酸盐,在水溶液中CO会发生水解,所以1.0L 制造墨块,A正确;B.黏土在高温中烧结,会发生一系列 1.0.molL的Na.CO。溶液中CO 的数目小于1.0N. 的化学反应,此过程有新化学键的形成,B正确C.草木 灰主要成分为碳酸钾,其水溶液呈破性,用于分离树皮 D错误;故选A。 3.CA.CO.分子含有2个碳氧双键,题中没有说是标准 等原料中的胶质,纤维素不能在减性条件下水解,此过 状况条件下,气体摩尔体积未知,无法计算碳氧双键个 程并没有使纤维素发生水解,C错误;D.中国古代黑火 药是用碗黄、硝石、木炭混合而成的,在点燃时发生剧烈 0.1mol,1molN。生成转移的电子数为12N。,则 0.1molN。转移的电子数为1.2N.,B项错误; K.S+3CO+N^,D正确。 C.0.1molKNO。晶体含有离子为K、NO.,含有离子数 8.D 青铜铺首是青铜器,青铜的主要成分是铜锡合金,A 目为0.2N..C项正确;D.因为S^{} 水解使客液中S^{}的 正确;透雕白玉壁是玉石,玉石的主要成分是硅酸盐,B 正确;石质浮雕是汉白玉,汉白玉的主要成分是碳酸, 数目小于0.1N..D项错误;答案选C。 C正确;青花袖里红瓷盖罐是陶瓷,陶瓷的主要成分是硅 4.C A.25C、101kPa不是标准状况,不能用标准状况下 酸盐,D错误。 的气体摩尔体积计算氢气的物质的量,故A错误;B. 9.D A.动物的毛、皮、角等的主要成分都是蛋白质,羊毛 Al*}在落液中会发生水解生成Al(OH)。,因此2.01 的主要成分是蛋白质,A正确;B.墨的主要成分是炭黑, 1.0molL的AICl 溶液中A 数目小于2.0N.,故B 炭黑是碳的一种单质,碳单质在常温下的化学性质很稳 错误:C.笨甲酸燃烧的化学方程式为CH.COOH+ 定,不易与其他物质发生化学反应,故用墨汗书写的字 150.点7co.+31。0.1 mol 甲酸燃烧生成7mol 画历经千年仍不褪色,B正确;C.竹子可用于造纸,竹子 的主要成分是纤维素,用其造的纸的主要成分也是纤维 CO.,则0.2mol笨甲酸完全燃烧生成1.4molC0..数 素,C正确;D.大理石可用于制砚台,大理石主要成分是 目为1.4N,故C正确;D.电解熔融CuCl. 时,阳极反应 碳酸,不是硅酸盐,D错误。 为2Cl -2e--Cl.,阴极反应为Cu +2e 10.C 化学与中华文化。青铜是在纯铜中加入锡或铅得 Cu,阴极增加的重量为Cu的质量,6.4gCu的物质的量 到的合金,A项正确;竹木简牍的主要成分是纤维素,B 为0.1mol,根据阴极反应可知,外电路中通过电子的物 项正确;减液蒸煮制浆法造纸过程中,植物纤维在碱液 质的量为0.2mol,数目为0.2N.,故D错误;答案选C。 中发生水解反应(属于化学变化),C项错误;彩瓷是以 5.C A. NaHSO. 固体由纳离子和疏酸氢根离子构成,其 黏土为主要原料,加工定型后经高温烧结而制成的硅 中的阳离子只有纳离子,12gNaHSO.的物质的量为 酸盐产品,D项正确。 0.1mol,因此,其固体只含有0.1N。个阳离子,A说法 详解详析 H 不正确;B.没有指明气体的温度和压强,无法确定 H 11.2L.乙炕和丙的混合气体的物质的量是多少,因 C_C B.乙娇分子的结构式为 此,无法确定其中所含碳氢键的数目,B说法不正确;C. ,1个乙分子 H CH. 分子中有6个中子,8gCH.的物质的量为 H 0.5m0l.因此.8gCH含有的中子数为3N。,C说法正 中含有5个a键,28gC.H.的物质的量为1mol,所以 确;D.H.和I.发生反应生成HI,该反应是可逆反应,反 28gC。H.分子中含有的。键数目为5N。,B错误;C. 应物不能完全转化为生成物,因此,0.1molH:和 HC1是共价化合物,HC1分子中不存在H,故C错误; 0.1molI. 于密闭容器中充分反应后,HI分子总数小于 D.没有给出Na.CO.溶液的体积,无法计算pH一12的 0.2N,D说法不正确。综上所述,本题选C。 Na.CO.溶液中OH的数目,故D错误;选A。 H H 12.C A项,D.O的质子数为10.18gD.O的物质的量为 6.A C.HOH的结构式为 H-C-C-O-H,46g(即 H H 为9N,A错误;B项,NO。与H.O反应的化学方程式 1 mol)CH.OH中含有5N.个C一H键,A项正确; 为:3NO.+H.O--2HNO.+NO,该反应消耗3个 CH.COOH属于弱酸,在水中不能完全电离,则1L NO.分子转移的电子数为2个,则有3mol的NO。参 1mol·L 的CH.COOH溶液中含有氢离子数小于 与反应时,转移的电子数为2N,B错误;C项,一个S N.,B项错误;1molS0。和1molO反应,0.过量,若 (P)分子中含有的S-S键数为8个,32gS。的物 SO.完全反应,转移电子数为2N。,但SO.与O。的反应 为可逆反应,不能反应完全,则1molSO。与1molO。反 应转移的电子数小于2N。,C项错误:CO.与水反应生 1×8XN=N.C正确;D项,酸性K.Cr。O.溶液中 成H.CO。的反应可逆,且H.CO.在水溶液中会部分电 离生成HCO 、C0 ,标准状况下11.2L(即0.5mol) 存在:Cr.O +H.O2CrO+2H,含Cr元素微 CO.溶于水后客液中的H.CO。分子数小于0.5N。,D 项错误。 粒有Cr.O 和CrO ,则1LpH=4的0.1mol·L 7.C A.体积未知,HC1分子的数目不能计算,故A错误; K. Cr.O:溶液中Cr.O离子数应小于0. 1N.D错 B.没有标准状况,不能计算H。分子的数目,故B错误; 误;故选C。 C.葡萄糖的分子式为C。H。O.,故180g葡萄糖的分子 18g 的物质的量为1mol,C原子的数目为6N。,故C正确; D.1molN。中有2mola键,故o键的数目为2N.,故D 个H.*0含0+(18-8)-10个中子,则18gH.“0含有 错误;故选C。 的中子数为9N,A错误;B项,未给溶液体积,无法计 8.A A.C.H.OH中C和O均为sp*}杂化,23g乙醇为 算,B错误;C项,存在2NO+O.--2NO,2NO 0.5mol,sp杂化的原子数为1.5N。,选项A错误; N.O.,因此2molNO与1molO.在密闭容器中充分 B.XeF。中氛的孤电子对数为8-1×4-2,价层电子对数 反应后的分子数小于2N.,C错误;D项,甲炕和氧气在 光照下发生取代,1mol氧气可取代1molH,同时产生 为4十2一6,则0.5molXeF 中的价层电子对数为 1molHCl分子,标准状况下11.2LCH.的物质的量为 3N.,选项B正确;C.1个[Cu(H.O) * 中含有4个配 0.5mol,22.4 LCl. 的物质的量为1mol,0.5molCH 位键,1mol[Cu(H.O)]{” 含配位键的个数为4N。,选 含4molH,最多可消耗4molCl.,因此CH.过量,根 项C正确;D.标准状况下,11.2LC0和H。的混合气体 据1mol氢气可取代1molH,同时产生1molHC1分 为0.5mol,分子数为0.5N.,选项D正确。答案选A。 子可知1molCl.完全反应可得1molHCl,根据C守 9.D A.标准状况下SO。为气体,11.2L.S0.为0.5mol, 恒,反应后含C物质的物质的量一甲炕的物质的量 其含有1.5mol原子,原子数为1.5N,A错误;B.SO{} 0.5mol,因此11.2I.CH.和22.4L.C1.(均为标准状 为弱酸阴离子,其在水中易发生水解,因此,100mL. 况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N,D正确; 0. 1mol·L-1NaSO.溶液中SO 数目小于0.01N. 选D。 B错误;C.反应①的方程式为S0。十2HS--3S十 14.C A项,22.4L(标准状况)F。有F原子数2N.,每个 2H.O.反应中每生成3molS消耗2molH.S.3.4gH.S为 F原子含有9质子,所以共含有质子数为18N。,正确; 0.1mol,故可以生成0.15molS.原子数目为0.15N.C错 B项,1mol碑蒸气和1mol氢气在密闭容器中虽充分 误;D.反应②的离子方程式为3S十6OH--SO+ 反应,但因为该反应是可逆反应,不可能完全反应,所 2S 十3H.0,反应的还原产物为S,每生成2molS{} 以生成的礁化氢分子数小于2N。,正确;C项,电解饱 共转移4mol电子,因此,每生成1molS} ,转移2mol 和食盐水时,阴阳两极产生气体等物质的量的氛气和 电子,数目为2N,D正确。 氢气,当总质量为73g.则转移电子数应为2N.,该选 10.A 44g(即1mol)CO.中a键的数目为2N.,A正确; 项错误;D项,1L.1mol·L”澳化按水溶液中,根据电 KO. 由K和O 构成,1molKO.晶体中离子的数目 荷守恒,n(NH)十n(H)一n(Br)十n(OH),因为 为2N.,B错误;CO 在水溶液中会发生水解:CO 十 n(Br )=1mol,所以n(Br)+n(OH)>1mol,即 H.O-HCO. +OH,故1L1mol·LKCO.溶 NH 与H离子数之和大于N。,正确。 液中CO 的数目小于N..C错误;该反应中部分氧元 考点2 以物质的量为中心的计算 素化合价由一0.5价升至0价,部分氧元素化合价由 1.A A.淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖,在一定条 一0.5价降至一2价,则每4molKO。参加反应转移 件下水解可得到葡萄糖,故A正确;B.葡萄糖与果糖的 3mol电子,每转移1mol电子生成O.的数目为N.,D 分子式均为C。HO,结构不同,二者互为同分异构体, 错误。 但含有O元素,不是烂类,属于怪的衍生物,故B错误; 11.A A.1个O原子中含有10个中子,1.8g0的物 C.一个C0分子含有14个电子,则1molC0中含有 14X6.02×10*-8.428×10{*个电子,故C错误;D.未 指明气体处于标准状况下,不能用标准状况下的气体摩 中子的物质的量为1mol,中子数为N.,故A正确; 尔体积计算其物质的量,故D错误;答案选A。 153 最新真题分类特训·化学 2.D A.同温同压下,气体体积之比等于其物质的量之比, 化的实质就是沉淀溶解平衡的移动,平衡一般向生成更 V 因此X、Y生成H。的物质的量之比一定为,故A正 难溶物质的方向移动,则离子反应为:CaSO.(s)十CO② -CaCO(s)十SO .故A正确;B.湿润的淀粉礁化钟 确;B.X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为,因 试纸遇氛气变蓝是由于氧气与碑离子反应生成单质, 淀粉遇单质变蓝,发生的反应为:Cl。十2I--I.十 2CI ,故B错误;C.铅粉和氧化铁组成的铭热剂发生反 应生成熔融态的铁单质,可用于熠接钢轨,发生的反应 ) 含有二氧化碳和水蒸气,过氧化纳可与水和二氧化碳反 D.因短周期金属单质与盐酸或稀疏酸反应时,生成的盐 应,淡黄色的过氧化纳敞口放置变成白色,发生的反应 中金属元素化合价有十1、十2、十3三种情况,因此存在 有:2Na.O+2CO.--2Na.CO.+O:2NaO.+2HO --4NaOH十O。A,氢氧化纳继续与二氧化碳反应,最 终白色物质为碳酸纳,故D正确;答案选B。 =1.b-0.5时V 3.D A.硝酸具有强氧化性,可以将S^{}氧化为S单质,自 身根据其浓度大小还原为NO或NO.,反应的离子方程 式为4H+2NO+S-S+2NO.+2H.O(浓) 或8H'+2NO+3S-3S +2NO+4H.O(稀). Y的化合价,故D错误;综上所述,错误的是D项,故答 A错误;B.明砚在水中可以电离出Al^{* ,可以与氛水中 案为D。 电离出的OH发生反应生成Al(OH)。,但由于氛水的 3.解析:(1)完全分解100kg石灰石(含CaCO.90%,杂质 减性较弱,生成的A1(OH):不能继续与弱碱发生反应, 不参与反应),需要吸收的热量是100000gX0.9× 100g mol 故反应的离子方程式为A1 十3NH。·H.O 180 kJ/mol=162000kJ,已知:焦炭的热值为30kJ· A1(OH)+3NH ,B错误;C.硅酸的酸性小于碳酸, g(假设焦炭不含杂质),其热量有效利用率为50%,所 向硅酸纳溶液中通入二氧化碳时,生成硅酸沉淀,二氧 162000 化碳则根据其通入的量的多少生成碳酸根或碳酸氢根, 以需要投入焦炭的质量是30250%g-10800g- 反应的离子方程式为SiO+HO+CO.--H.SiO。 10.8kg。 +CO(CO少量)或SiO+2H.O+2CO.HSiO (2)根据(1)中计算可知消耗焦炭的物质的量是128/0mol 10800g 十2HCO(CO。过量).C错误;D.将等物质的量浓度的 Ba(OH).与NH.HSO.溶液以体积比1:2混合, 一900mol,参加反应的碳酸的物质的量是900mol,这 Ba(OH)。电离出的OH与NH.HSO 电离出的H反 说明参加反应的碳酸和焦炭的物质的量之比为1:1; 应生成水,Ba(OH):电离出的Ba{*与NH.HSO.电离 所以根据原子守恒可知生成氧化锈的质量是 出的SO 反应生成BaSO.沉淀,反应的离子方程式为 106 kg×56g/mol 106g/mol#40%270 kg。 Ba+2OH+2H+SO-BaSO +2HO.D正 答案:(1)10.8(2)70 确;故答案选D。 4.解析:(1)根据表格中的数据,吸水剂增加的质量全部为 4.AC A.Cl. 通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氧化 有机物完全燃烧生成水的质量,则生成水的物质的量 钢和次氢酸纳,该反应的离子方程式为Cl.十2OH- n(HO)-m21.08 g-20. 00g0.0600 molt CI +ClO 十H.O,A正确;B.用醋酸和淀粉-KI溶液检 M 18g/mol 验加确盐中的10 的原理是10 在酸性条件下与1发 (2)n(H)-0.0600mol×2=0.120 mol: 生归中反应生成I.而遇淀粉变蓝,由于醋酸是弱酸,在 n(C)30.00 g26.48g-0.0800 mol 离子方程式中不能用H表示,因此B不正确;C.HO 44g:mol 具有较强的氧化性,FeSO.溶液中加入H。O. 产生的沉 n(O)一 淀是氢氧化铁,该反应的离子方程式为2Fe^②十H。O.十 3.00 g-0.o800 mol×12g mol-0. 120 mol×1g mol 16g/mol 4H.O--2Fe(OH).+4H,C正确;D.NaHCO.溶 -0.120mol. 液与少量的Ba(OH)。溶液混合后发生反应生成碳酸锁沉 则最简式为C。H。O,由于相对分子质量为150,则可以 淀、碳酸纳和水,NaHCO.过量,Ba(OH)。全部参加反应,因 得到有机物的分子式为C.H。O。 此该反应的离子方程式为2HCO+B}+2OH-Ba- 答案:(1)0.0600(2)C.H.0.(计算过程见解析 CO.+CO +2HO,D不正确;综上所述,本题选AC。 专题三 离子反应 5.A A项,疏酸微溶,用碳酸纳溶液处理水垢中的疏酸 转化为难溶的碳酸,离子方程式为:CO+CaSO 考点1 离子方程式的书写与正误判断 -CaCO十SO ,故A正确;B项,过量的铁粉与稀硝 1. B A.CHCOONa溶液呈碱性是因为发生了 酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水,离子方程式应为; CH.COO水解:CHCOO+H.OCHCOOH十 3Fe+8H+2NO --3Fe*+2NO+4HO,故B错 OH,A正确;B.金属纳在空气中加热生成淡黄色固体 误;C项,疏酸铅溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧 过氧化纳:2Na+O. NaoO..B错误;C.铅与NaOH 化铭沉淀和疏酸钾,离子方程式应为:Al^{}十3OH= 溶液反应生成偏铅酸纳和氢气:2A1+20H十2H.0 Al(OH)。,故C错误;D项,疏化氢为弱电解质,书写 --2AlO +3H。,C正确;D.将SO.通入H.S溶液 离子方程式时不能拆,离子方程式应为:Cu十H.S 生成S单质和水:SO+2HS--3S +2H.O.D正 -CuS十2H,故D错误;答案选A。 确;故选B。 6.D 此题考查离子方程式的书写。A.化学方程式为 2.B A.碗酸的溶解度大于碳酸的溶解度,溶解度大 Ba(OH).+2HCl--BaCl.+2H.O.强酸、强碱、可溶性 的物质能向溶解度小的物质转化,所以锅炉水垢中的碎 盐拆开,离子方程式H+OH--HO,A项正确; 酸可用碳酸钢溶液处理,使之转化为碳酸锈,沉淀转 B.化学方程式为AgNO.十K1--KNO.十AgI ,钾盐,