专题八化学实验综合-【创新教程】2020-2024五年高考真题化学分类特训

最新真题分类特训·化学 专题八化学实验综合 考点1无机物制备实验 1.(2024·浙江1月卷，20)(10分)HS可用 2.(2024·全国甲卷，27)(14分)CO(NH)2· 于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与 HO,(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验 MgCI2反应制备液态H,S,实验装置如图， 室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式 反应方程式为：CaS+MgCl2+2HO 如下：CO(NH2)2+HO2一CO(NH2) ·H2O2 CaCl2+Mg(OH)2+H2S↑。 (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入25mL30%H2O2(p 饱和Mg 冷却剂 1.11g·cm3)、40mL蒸馏水和12.0g尿 素，搅拌溶解。30℃下反应40min,冷却结 晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g。 (二)过氧化脲性质检测 I.过氧化脲溶液用稀HSO,酸化后，滴加 KMnO,溶液，紫红色消失。 Ⅱ.过氧化脲溶液用稀H2SO,酸化后，加入 已知：①H2S的沸点是一61℃，有毒： KI溶液和四氯化碳，振荡，静置。 ②装置A内产生的H,S气体中含有酸性气 (三)产品纯度测定 体杂质。请回答： 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解 (1)仪器X的名称是 后配制成100mL溶液。 (2)完善虚框内的装置排序：A→B→ 滴定分析：量取25.00mL过氧化脲溶液至 →F→G 锥形瓶中，加入一定量稀H2SO,,用标准浓 度的KMnO,溶液滴定至微红色，记录滴定 (3)下列干燥剂，可用于装置C中的是 体积，计算纯度。 (填标号)。 回答下列问题： A.氢氧化钾 B.五氧化二磷 (1)过滤中使用到的玻璃仪器有 C.氯化钙 D.碱石灰 (写出两种即可)。 (4)装置G中汞的两个作用是：①平衡气 (2)过氧化脲的产率为 压：② (3)性质检测Ⅱ中的现象为 。 性质检测I和Ⅱ分别说明过氧化脲具 (5)下列说法正确的是 (填标号)。 有的性质是 A.该实验操作须在通风橱中进行 B.装置D的主要作用是预冷却H,S (4)下图为“溶液配制”的部分过程，操作 C.加入的MgCL2固体，可使MgCL2溶液保 应重复3次，目的是 ,定容后还需 持饱和，有利于平稳持续产生H2S 要的操作为 D.该实验产生的尾气可用硝酸吸收 (6)取0.680gH,S产品，与足量CuSO,溶 液充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、 质量为31.230g的坩埚中，煅烧生成CuO, 恒重后总质量为32.814g。产品的纯度为 操作 专题八化学实验综合 (5)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是 蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用 (填标号)。 为 和 A.KMnO,溶液置于酸式滴定管中 B.用量筒量取25.00mL过氧化脲溶液 (4)为保证溴的纯度，步骤(3)中K2CrO C.滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D.锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管 固体的用量按理论所需量的子计算，若固体 液面刻度 R质量为m克（以KBr计），则需称取 (6)以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏 gK,Cr2O,(M=294g·mol1)(用含 低的是 (填标号)。 m的代数式表示)。 A.容量瓶中液面超过刻度线 (5)本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯 B.滴定管水洗后未用KMnO,溶液润洗 化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管 C.摇动锥形瓶时KMnO,溶液滴到锥形 口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用 瓶外 滤液沿烧杯壁流下。 D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气 4.(2023·全国甲卷，27,14分)钴配合物 泡消失 [Co(NH,)。]CL3溶于热水，在冷水中微溶， 3.(2024·河北卷，15)(15分)市售的溴（纯度 99%)中含有少量的CL2和L2,某化学兴趣 可通过如下反应制备： 小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备 活性炭 2CoCl,+2NH,CI+10NH,+H,O, 高纯度的溴。 2[Co(NH)6]CL3+2HO。 回答下列问题： 具体步骤如下： (1)装置如图（夹持装置等略），将市售的溴 I.称取2.0gNH,Cl,用5mL水溶解。 滴入盛有浓CaBr2溶液的B中，水浴加热至 Ⅱ.分批加入3.0 g CoCl·6HO后，将溶液 不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为 温度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL浓 :CaBr2溶液的作用 氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。 为 :D中发生 Ⅲ.加热至55~60℃反应20min。冷却 的主要反应的化学方程式为 过滤。 IⅣ.将滤得的固体转入含有少量盐酸的 25mL沸水中，趁热过滤。 市售的澳 V.滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷 却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。 回答下列问题： (1)步骤I中使用的部分仪器如下。 尾气驳收 →浓CaBr溶液 水浴川热 热的K:C0溶液←强 (2)将D中溶液转移至 (填仪器名 称)中，边加热边向其中滴加酸化的KMnO 仪器a的名称是 加快NH,CI溶 溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸 解的操作有 干得固体R。该过程中生成L的离子方程 (2)步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免 式为 :可选用 (3)利用图示相同装置，将R和KCr,O2固 降低溶液温度。 体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏 (3)指出下列过滤操作中不规范之处： 水。由A向B中滴加适量浓H,SO,,水浴 加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、 最新真题分类特训·化学 (4)向集气管中充入H2时，三通阀的孔路 位置如图所示：发生氢化反应时，集气管向 装置Ⅱ供气，此时孔路位置需调节为 向集气管中充人山2 集气管向装登供气 B (4)步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要 (5)仪器M的名称是 为 (5)步骤V中加入浓盐酸的目的是 (6)反应前应向装置Ⅱ中通入N2一段时间， 目的是 5.(2023·湖南卷，15,14分)金属Ni对H2有 (7)如果将三颈瓶N中的导气管口插入液 强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱 面以下，可能导致的后果是 和基团的催化氢化反应，将块状Ni转化成 (8)判断氢化反应完全的现象是 多孔型雷尼Ni后，其催化活性显著提高。 已知：①雷尼i暴露在空气中可以自燃，在制 6.(2022·全国乙卷，27,14分)二草酸合铜()酸 备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面 钾(K2[Cu(C2O,)2])可用于无机合成、功能 “湿润”； 材料制备。实验室制备二草酸合铜（Ⅱ）酸 ②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于 钾可采用如下步骤： 反应的进行。 I.取已知浓度的CuSO,溶液，搅拌下滴加 某实验小组制备雷尼Ni并探究其催化氢化 足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热， 性能的实验如下： 沉淀转变成黑色，过滤。 步骤1：雷尼Ni的制备 Ⅱ.向草酸(H,C,O,)溶液中加入适量 Ni/AI合金 (a) 雷尼Ni(b)(c(d)(c) 雷尼 K2CO3固体，制得KHC2O,和KC2O,混 颗粒 NOH溶液混合物移降赋洗水洗伽人有悬浮液 清液 机溶剂 合溶液。 步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应 Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80~85℃，加入 反应的原理和实验装置图如图所示（夹持装 I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 置和搅拌装置略)。装置I用于储存H2和 Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系 监测反应过程。 列操作后，干燥，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾 品体，进行表征和分析。 回答下列问题： (1)由CuS)·5HO配制I中的CuSO,溶 安溶液 液，下列仪器中不需要的是 (填仪器 蛋尼N 名称)。 浮液 装臀1 装貲Ⅱ 回答下列问题： (1)操作(a)中，反应的离子方程式是 (2)操作(d)中，判断雷尼Ni被水洗净的方 (2)长期存放的CuSO,·5H,O中，会出现 法是 少量白色固体，原因是 (3)操作(e)中，下列溶剂中最有利于步骤2 (3)江中的黑色沉淀是 (写化学式)。 中氢化反应的是 (4)Ⅱ中原料配比为n(HCO): A.丙酮 B.四氯化碳 n(K,CO3)=1.5:1,写出反应的化学方程 C.乙醇 D.正己烷 式 专题八化学实验综合 (5)Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起迸溅， 8.(2022·浙江6月，30,10分)氨基钠(NaNH) 加入K2CO。应采取 的方法。 是重要的化学试剂，实验室可用如图装置（夹 (6)Ⅲ中应采用 进行加热。 持、搅拌、尾气处理装置已省略)制备。 (7)N中“一系列操作”包括 一钠粒 7.(2022·辽宁卷，18,14分)HO2作为绿色 氨气 氧化剂应用广泛，氢醌法制备HO。原理及 装置如下： 液氨+ Fe(N0,h·9H0 冷却液 乙基崽醉 简要步骤如下： I.在瓶A中加入100mL液氨和0.05g H.O Fe(NO3)3·9H2O,通人氨气排尽密闭体系 中空气，搅拌。 Ⅱ.加入5g钠粒，反应，得NaNH2粒状沉 积物。 溶剂N Ⅲ.除去液氨，得产品NaNH2。 温挖磁力搅拌器 已知：NaNH2几乎不溶于液氨，易与水、氧 气等反应。 已知：H2O、HX等杂质易使Ni催化剂中 2Na+2NH(I)—2NaNH2+H2↑ 毒。回答下列问题： NaNH2+H2O-NaOH+NH↑ (1)A中反应的离子方程式为 4NaNH,30,-2NaOH 2NaNO, (2)装置B应为 (填序号)。 +2NH 请回答： (1)Fe(NO3)3·9HO的作用是 浓硫酸 碱h灰鐾 一饱和食盐水 ;装置B的作用是 ② ③ (2)步骤I,为判断密闭体系中空气是否排 (3)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处 尽，请设计方案 于关闭状态。开始制备时，打开活塞 控温45℃。一段时间后，仅保持活塞b打 开，抽出残留气体。随后关闭活塞b,打开 (3)步骤Ⅱ，反应速率应保持在液氨微沸为 活塞 ,继续反应一段时间。关闭 宜。为防止速率偏大，可采取的措施有 电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水 (4)下列说法不正确的是 萃取，分液，减压蒸馏，得产品。 A.步骤I中，搅拌的目的是使Fe(NO)3· (4)装置F的作用为 9H2O均匀地分散在液氨中 (5)反应过程中，控温45℃的原因为 B.步骤Ⅱ中，为判断反应是否已完成，可在 N处点火，如无火焰，则反应已完成 (6)氢醌法制备HO,总反应的化学方程式 C.步骤Ⅲ中，为避免污染，应在通风橱内抽 为 滤除去液氨，得到产品NaNH (7)取2.50g产品，加蒸馏水定容至100mL摇匀， D.产品NaNH2应密封保存于充满干燥氮 取20.00mL于锥形瓶中，用0.0500mdl·L酸 气的瓶中 性KMnO,标准溶液滴定。平行滴定三次， (5)产品分析：假设NaOH是产品NaNH 消耗标准溶液体积分别为19.98mL、 的唯一杂质，可采用如下方法测定产品 20.90mL、20.02mL。假设其他杂质不干扰结 NaNH的纯度。从下列选项中选择最佳操 果，产品中HO,质量分数为 作并排序。 最新真题分类特训·化学 准确称取产品NaNH2xg→()→( 10.(2021·河北卷，14,14分)化工专家侯德 ()→计算 榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国 a.准确加入过量的水 民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣 b.准确加入过量的HC1标准溶液 小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制 c.准确加入过量的NH,C1标准溶液 备NaHCO3,进一步处理得到产品NaCO d.滴加甲基橙指示剂（变色的pH范围4.4 和NH,CI。实验流程如图： ～6.2) 饱 一气体 NaHCO e.滴加石蕊指示剂（变色的pH范围4.5~ 浓 NaCI粉末 和 CO 产品Naz CO 8.3) 水 「.滴加酚酞指示剂（变色的pH范围8.2~ 水 母液NaC1粉未食盐水 →产品NH,C 10.0) g.用NaOH标准溶液滴定 回答下列问题： h.用NH,CI标准溶液滴定 (1)从A~E中选择合适的仪器制备 i.用HCI标准溶液滴定 NaHCO,,正确的连接顺序是 (按 9.(2021·全国乙卷，27,14 气流方向，用小写字母表示)。为使A中 分)氧化石墨烯具有稳定 分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液 的网状结构，在能源、材料 漏斗上部的玻璃塞打开或 等领域有着重要的应用前 KMnO 景。通过氧化剥离石墨制 盐 秀化楼常一爸和氨林水 备氧化石墨烯的一种方法 磁子 如下（装置如图所示）： I.将浓H,SO,、NaNO 磁力搅拌器 ，0饱和盐水纯和食盐水和NC0,液aOH溶液 石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中。剧烈 B 搅拌下，分批缓慢加入KMnO,粉末，塞好 (2)B中使用雾化装置的优点是 瓶口。 Ⅱ.转至油浴中，35℃搅拌1小时。缓慢滴 (3)生成NaHCO,的总反应的化学方程式 加一定量的蒸馏水，升温至98℃并保持 为 1小时。 (4)反应完成后，将B中U形管内的混合 Ⅲ.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加 物处理得到固体NaHCO,和滤液： 入大量蒸馏水，而后滴加H,O2至悬浊液由 ①对固体NaHCO,充分加热，产生的气体 紫色变为土黄色。 先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2, Ⅳ.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。 Na2O2增重0.14g,则固体NaHCO3的质 V.蒸馏水洗涤沉淀 量为 g。 Ⅵ.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。 ②向滤液中加入NaCI粉末，存在NaCI(s) 回答下列问题： +NH Cl(aq)-NaCl(ag)+NH,Cl(s) (1)装置图中，仪器a、c的名称分别是 过程。为使NH,CI沉淀充分析出并分离， ,仪器b的进水口是 根据NaCI和NH,CI溶解度曲线，需采用 (填字母)。 的操作为 、洗涤、干燥。 (2)步骤I中，需分批缓慢加入KMnO,粉 80 末并使用冰水浴，原因是 60 NH CI- (3)步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用 NaCl 热水浴，原因是 (4)步骤Ⅲ中，HO2的作用是 01030507090100 (以离子方程式表示)。 温度℃ (5)步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗 (5)无水Na,CO3可作为基准物质标定盐 出液中是否存在SO来判断。检测的方 酸浓度。称量前，若无水NaCO,保存不 法是 当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度 (6)步骤V可用pH试纸检测来判断CI是 时，会使结果 (填标号)。 否洗净，其理由是 A.偏高 B.偏低 C.不变 专题八化学实验综合 11.(2021·重庆卷，16,15分)立方体形貌的 ④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所 三氧化二钢(In,O2),具有良好的气体传感 得黑色沉淀，在40℃干燥。 性能。研究小组用水热法（密闭反应金中 ⑤管式炉内焙烧2h,得产品3.24g。 以水作溶剂的高温高压条件下的化学制备 部分装置如图： 方法)制备In2O3,其主要实验过程及装置 示意图如图所示。 NaOH 烘箱 稀盐酸 溶液 反应釜 一a和 金届1 CO(NH2a·■ A B混合游液 D 回答下列问题： (1)前驱体In(OH)3的制备 ①实验中使用的NaOH溶液盛在 温控磁力搅拌器 的试剂瓶中（填“带橡皮塞”或“带玻璃塞”）。 回答下列问题： ②A装置中的反应现象是 (1)仪器a的名称是 :使用恒压滴 :为加快金属n的溶解，可以采取的 液漏斗的原因是 措施有 (2)实验室制取N有多种方法，请根据元素 (写两条即可)。 化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合 ③B装置中，滴加NaOH溶液调节pH= 下列供选试剂和装置，选出一种可行的方法， 3.02,测定pH所需仪器名称是 化学方程式为 ④C装置中，CO(NH2)2与水反应生成两 对应的装置为 (填标号)。 种气体，其中酸性气体是 ,另一种 可供选择的试剂：CuO(s)、NH(g)、Cl(g)、 气体与InCl,溶液反应生成前驱体的化学 O,(g)、饱和NaNO,(ag)、饱和NH,CI(ag)可 方程式为 供选择的发生装置（净化装置略去）： ⑤D装置减压过滤时，用蒸馏水洗涤前驱 体，判断前驱体洗净的实验操作和现象是 (2)In2O的制备 将前驱体煅烧得In2O3,其反应的化学方程 式为 0 (3)有研究发现，其他方法制备的In(OH) B 经煅烧得In,O。的过程中存在两步失重， 第二步失重5.40%。推断中间产物中1n (3)三颈烧瓶中反应生成了Fe和FeO,, 的质量分数为 %(保留小数点后 离子方程式为 两位)。 (4)为保证产品性能，需使其粒径适中、结 12.(2021·辽宁卷，18,14分)Fe/FeO,磁性 品度良好，可采取的措施有 材料在很多领域具有应用前景，其制备过 A.采用适宜的滴液速度 程如下（各步均在N2氛围中进行）： B.用盐酸代替KOH溶液，抑制Fe2+水解 ①称取9.95 g FeCl2·4H2O(M,=199), C.在空气氛围中制备 配成50mL溶液，转移至恒压滴液漏 D.选择适宜的焙烧温度 斗中。 (5)步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤 ②向三颈烧瓶中加入100mL14mol· 干净，应选择的试剂为 L1KOH溶液。 使用乙醇洗涤的目的是 ③持续磁力搅拌，将FeCl2溶液以2mL· min1的速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃ (6)该实验所得磁性材料的产率为 下回流3h。 (保留3位有效数字)。 最新真题分类特训·化学 考点2有机物制备实验 1.(2024·黑吉辽卷，17)(14分)某实验小组 (6)若改用C2H8OH作为反应物进行反 为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可 应，质谱检测目标产物分子离子峰的质 视化，设计实验方案如下： 荷比数值应为 (精确至1)。 2.(2024·新课标卷，28)(15分)吡咯类化合 物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上 变色硅胶 有着广泛应用。一种合成1-(4甲氧基苯 基)-2,5-二甲基吡咯（用吡咯X表示）的反 小孔板 应和方法如下： 小孔冷凝柱 满控磁力搅拌深 I.向50ml烧瓶中分别加入5.7mL乙酸 (100mmol)、8.8mL乙醇(150mmol)、 1.4 g NaHSO,固体及4~6滴1%甲基紫 己-2.5-二阴4-甲气基苯胺 吡咯X 的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色 实验装置如图所示，将100mmol 硅胶。 己-2,5-二酮（熔点：一5.5℃，密 Ⅱ.加热回流50min后，反应液由蓝色变为 度：0.737g·cm3)与100mmol 紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止 4甲氧基苯胺（熔点：57℃）放入 加热。 ①中，搅拌。待反应完成后，加 Ⅲ.冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和Na2CO 入50%的乙醇溶液，析出浅棕 溶液至无CO2逸出，分离出有机相。 色固体。加热至65℃，至固 IN.洗涤有机相后，加入无水MgSO,,过滤。 体溶解，加入脱色剂，回流 V.蒸馏滤液，收集73~78℃馏分，得无色 20min,趁热过滤。滤液静置至室温，冰水 液体6.60g,色谱检测纯度为98.0%。 浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、洗 回答下列问题： 涤、干燥得到产品。 (1)NaHSO,在反应中起 作用，用 回答下列问题： 其代替浓H,SO,的优点是 (1)量取己-2,5-二酮应使用的仪器为 (答出一条即可)。 (填名称)。 (2)甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示 (2)仪器①用铁夹固定在③上，③的名称是 反应进程。变色硅胶吸水，除指示反应进程 :仪器②的名称是 外，还可 (3)“搅拌”的作用是 (3)使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中直 (4)“加热”方式为 接加入变色硅胶的优点是 (填标号)。 (5)使用的“脱色剂”是 A.无需分离 (6)“趁热过滤”的目的是 B.增大该反应平衡常数 ;用 C.起到沸石作用，防止暴沸 洗涤白色固体。 (7)若需进一步提纯产品，可采用的方法是 D.不影响甲基紫指示反应进程 (4)下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相 3.(2023·新课标卷，28,14分)实验室由安息 时均需使用的是 (填名称)。 香制备二苯乙二酮的反应式如下： OH (5)该实验乙酸乙酯的产率为 (精 安息香 二苯乙二酮 确至0.1%)。 58 专题八化学实验综合 相关信息列表如下： (7)本实验的产率最接近于 (填 物质 性状 熔点℃ 沸点/℃ 溶解性 标号)。 难溶于冷水 a.85% b.80% c.75% d.70% 白色 安息香 固体 133 344 溶于热水、乙 4.(2023·辽宁卷，17,13分)2-噻盼乙醇(M 醇、乙酸 =128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间 二苯乙 不溶于水 体，其制备方法如下： 淡黄色 347 二酮 固体 95 溶于乙醇、苯、 乙酸 C“Q又 ONa OH 与水、乙醇 壁助2-壁吩的 2-隆吩乙醇钠 2-壁吩乙醇 冰乙酸 无色液体 17 118 互溶 I.制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体A 装置示意图如图所示，实验步骤为： 和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞 ①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸，5mL 子，振荡至大量微小钠珠出现。 水及9.0 g FeCla·6H2O,边搅拌边加热， Ⅱ.制噻吩钠。降温至10℃，加入25mL 至固体全部溶解。 噻吩，反应至钠砂消失。 Ⅲ.制噻吩乙醇钠。降温至一10℃，加入稍 ②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息 过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应 香，加热回流45~60min。 30min。 ③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体 V.水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌 析出。 30min;加盐酸调pH至4~6，继续反应 ④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。 2h,分液：用水洗涤有机相，二次分液。 ⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡 V.分离。向有机相中加入无水MgSO,静 黄色结晶1.6g。 置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、 回答下列问题： 噻吩和液体A后，得到产品17.92g。 (1)仪器A中应加入 回答下列问题： (填“水”或“油”)作 (1)步骤I中液体A可以选择 为热传导介质。 a.乙醇 b.水 c.甲苯 d.液氨 (2)仪器B的名称是 ;冷却水应从 (2)噻吩沸点低于吡咯 的原因是 (填“a”或“b”)口 加热院拌深 通入。 (3)步骤Ⅱ的化学方程式为 (3)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息 后方可加入，其主要目的是 (4)步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引 (4)在本实验中，FeCL3为氧化剂且过量，其 发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是 还原产物为 ;某同学尝试改进 本实验：采用催化量的FeCL并通入空气制 备二苯乙二酮。该方案是否可行 (5)步骤V中用盐酸调节pH的目的是 ？简述判断理由 (6)下列仪器在步骤V中无需使用的是 (5)本实验步骤①~③在乙酸体系中进行， (填名称)：无水MgSO,的 乙酸除作溶剂外，另一主要作用是防止 作用为 (6)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可 用少量 洗涤的方法除去（填标 号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结 晶的方法进一步提纯。 (7)产品的产率为 (用Na计算，精 a.热水 b.乙酸 c.冷水 d.乙醇 确至0.1%)。 最新真题分类特训·化学 考点3物质性质与反应原理探究实验 考向1物质性质探究实验 实验IW 1.(2024·湖北卷，18)(14分)学习小组为探 尚慢人 究Co2+、Co3+能否催化H,O2的分解及相 稀硫校酸化 稍长时间放置 关性质，室温下进行了实验I~V。 新制1mol·L 已知：[Co(HO)。]+为粉红色、 Cs[Co(CO,);] A B [Co(H,O),]3+为蓝色、[Co(CO)2]-为红 (4)实验Ⅳ中，A到B溶液变为蓝色，并产生 色、[Co(CO)3]3-为墨绿色。 气体：B到C溶液变为粉红色，并产生气体。 从A到C所产生的气体的分子式分别为 回答下列问题： (1)配制1.00mol·L1的CoSO,溶液，需 2.(2023·湖北卷，18,14分)学习小组探究了 要用到下列仪器中的 (填标号)。 铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答 下列问题： (1)铜与浓硝酸反应的装置如图所示，仪器 A的名称为 ,装置B的作用为 b d 实验I 实验IⅡ 实验Ⅲ 浓硝酸 130% 钥片 NaOH溶液 实验【所得游液 HO: B (2)铜与过量H2O2反应的探究如下： 6 mL I mol.L 16mL4olL- 16mL4mol·1 CRHICC ①州a,S0,帝液无明苹家 溶液变为墨绿色， 效城0器生 团十稀H50,一刷片带解，溶液变蓝，少量无色体产生 溶液变为红色， 并持续产生能使 无明显变化 实验②中Cu溶解的离子方程式为 伴有气泡产生 带火星木条复燃 :产生的气体为 的气体 比较实验①和②，从氧化还原角度说明H (2)实验I表明[Co(H,O)] 的作用是 (填“能”或“不能”)催化HO,的分解。实 (3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得 验Ⅱ中HCO。大大过量的原因是 到沉淀X,元素分析表明X为铜的氧化物，提 纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全 实验Ⅲ初步表明 [Co(CO)3能催化H,O,的分解，写出 分解为”g黑色氧化物Y,沿一音。X的化学 H,O2在实验Ⅲ中所发生反应的离子方程 式为 式 (4)取含X粗品0.0500g(杂质不参加反 应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液 (3)实验I表明，反应2[Co(HO)。]++ 至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L1Na2S,O,标准溶液滴定，滴定终点 H2O2+2H=一2[Co(H,O)6]3++2H2O 时消耗NazS2O3标准溶液15.00mL。(已 难以正向进行，利用化学平衡移动原理，分 知：2Cu2++4I一2Cul↓+L2,12+ 析Co3+、Co2+分别与CO配位后，正向反 2S20 一2I厂十S,O)标志滴定终点的 应能够进行的原因 现象是 ,粗品中 X的相对含量为 专题八化学实验综合 3.(2021·湖北卷，18,14分)超酸是一类比纯 一[CHC(OH)2]+[HSO,]。以此类 硫酸更强的酸，在石油重整中用作高效催化 推，H,SO,与HSbF。之间的化学反应方程 剂。某实验小组对超酸HSbF。的制备及性 式为 质进行了探究。由三氯化锑(SbCl)制备 (6)实验小组在探究实验中发现蜡烛可以溶 HSbF,的反应如下：SbCL,+Cl,o℃SbCL,、 解于HSbF。中，同时放出氢气。已知烷烃 SbCL+6HF一HSbF6+5HCl。制备 分子中碳氢键的活性大小顺序为：甲基 SbCL的初始实验装置如图（毛细管连通大 (一CH)<亚甲基（一CH2一）<次甲基 气，减压时可吸入极少量空气，防止液体暴 (CH一)。写出2-甲基丙烷与HSbF 沸；夹持、加热及搅拌装置略)： 反应的离子方程式 度 4.(2020·新课标Ⅲ卷，26,14分)氯可形成多 种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领 域。实验室中利用如图装置（部分装置省略） 制备KCIO,和NaClO,探究其氧化还原性质。 相关性质如表： 一浓盐 物质 熔点 沸点 性质 KOⅡ溶液 SbCl 73.4℃ 220.3℃ 极易水解 冰水 了NOH辩 140℃ SbCl 3.5℃ 分解79℃ 极易水解 回答下列问题！ 2.9 kPa (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是 回答下列问题： a中的试剂为 0 (1)实验装置中两个冷凝管 (填“能” (2)b中采用的加热方式是 。c中 或“不能”)交换使用。 化学反应的离子方程式是 (2)试剂X的作用为 ,采用冰水浴冷却的目的是 (3)反应完成后，关闭活塞a、打开活塞b,减 (3)d的作用是 ,可选用试剂 压转移 (填仪器名称)中生成的 (填标号)。 SbCL至双口烧瓶中。用真空泵抽气减压 A.Na S B.NaCl 蒸馏前，必须关闭的活塞是 (填“a” C.Ca(OH) D.H,SO 或“b”);用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要 (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结 原因是 晶， ,干燥，得到KCIO (4)实验小组在由SbCL制备HSbF:时，没 晶体。 有选择玻璃仪器，其原因为 (5)取少量KCIO,和NaClO溶液分别置于 。(写化学反应方程式) 1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号 (5)为更好地理解超酸的强酸性，实验小组 试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕 查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中 色，加入CCL振荡，静置后CCL,层显 表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸之间的 色。可知该条件下KCIO2的氧化能力 化学反应方程式为CH COOH十H,SO NaCIO(填“大于”或“小于”)。最新真题分类特训·化学 合题意;B项,实验室用浓盐酸和二氧化加热制氛气, 2.解析:(1)过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃 先用饱和食盐水除去混有的氛化氢,再通过浓砥酸的 棒,可任选两种作答。 洗气瓶干燥,能达到实验目的,故B不符合题意;C项, (2)实验中加入尿素的质量为12.0g,物质的量为 用pH试纸测定NaOH溶液的pH不能润湿pH试纸, 0.2mol,过氧化氢的质量为25mL.x1.11g·cmx 否则会因浓度减小,而影响测定结果,不能达到实验目 30%-8.325g,物质的量约为0.245mol,过氧化氢过 的,故C符合题意;D项,制取无水酒精时,通常把工业 量,产率应按照尿素的质量计算,理论上可得到过氧化 酒精跟新制的生石灰混合,加热蒸,能达到实验目 豚0.2mol,质量为0.2mol×94g/mol-18.8g,实验中 的,故D不符合题意。答案选C。 20.解析:三氧甲硅炕的制备实验。(1)利用Si和HCl(气 体)的反应制备SiHCl。,实验前要检查装置气密性,故 100%-50%。 操作(|)为检查装置气密性。制备反应结束时,Si完 (3)在过氧化豚的性质检测中,检测I用稀疏酸酸化,加 全反应,SiHCl.(常温下为无色液体)不再增加,则实验 入高酸钾溶液,紫红色消失,说明过氧化朕被酸性高 现象是管式炉中固体消失、烧瓶中无液体滴下。装置 酸钾溶液氧化,体现了过氧化服的还原性;检测IlI用 中冷凝管的作用是冷凝SiHCl.,球形冷凝管中会有较 稀疏酸酸化,加入KI溶液和四氢化碳溶液,过氧化朕会 多SiHCl.残留,应该选择直形冷凝管,SiHCl。容易水 将KI氧化为1 单质,体现了过氧化豚的氧化性,生成的 解,D中水蒸气容易进入C中,C和D之间应增加吸收 1. 在四氧化碳中溶解度大,会溶于四氧化碳溶液,且四 水蒸气的装置。(2)已知电负性CIHSi,则SiHCl 氧化碳密度大于水,振荡,静置后出现的现象为:液体分 中Cl、H为一1价,Si为+4价,SiHCl。在浓NaOH溶 层,上层为无色,下层为紫红色。 液中发生反应生成Na.SiO。、H.、NaCl,配平反应的化 (4)操作a为洗涂烧杯和玻璃棒,并将洗涂液转移到容量 学方程式为SiHCl.+5NaOH--Na.SiO.+H.十 瓶中,目的是避免溶质损失;定容后应盖好瓶塞,反复上 3NaCl+2H.O。(3)由后续操作可知,SiHCl。水解得到 下颠倒、摇匀。 的硅酸水合物要先在地坍中灼烧(得到SiO。),然后在 (5)A.KMnO.溶液是强氧化性溶液,应置于酸式滴定管 干燥器中冷却千燥SiO.,使用的仪器分别为A、C。根 中,A项正确;B.量简的精确度不能达到0.01mL.,量取 据原子守恒可得关系式SiHCl。~SiO。,则n:g样品中 25.00mLI.过氧化眼溶液应选用滴定管,B项错误;C.漓 定过程中,待测液有可能会溅到锥形瓶内壁,滴定近终 135.5at×100%。 60 135.5-n:gx100%=- 点时,为了使结果更精确,可用洗瓶冲洗锥形瓶内壁,( 项正确;D.锥形瓶内溶液变色后.应等待30s.观察溶液 60 60n 不再恢复到原来的颜色后,才能记录滴定管液面刻度,D 答案:(1)检查装置气密性 管式炉中固体消失、烧瓶 中无液体滴下 使用球形冷凝管冷凝SiHCI。,C和D 项错误;故选BD。 (6)A.在配制过氧化服溶液时,容量瓶中液面超过刻度 之间缺少吸水装置 (2)SiHCl. +5NaOH-Na. SiO.+H.+3NaCl 线,会使溶液体积偏大,配制溶液的浓度偏低,会使滴定 +2H.O 过程中消耗的KMnO溶液体积偏低,导致测定结果偏 135.5m:x100% 低,A项符合题意;B.滴定管水洗后未用KMnO.溶液润 (3)灼烧 冷却干燥 AC 60; 洗,会导致KMnO.溶液浓度偏小,滴定过程中消耗的 化学实验综合 专题八 KMnO.溶液体积偏大,导致测定结果偏高,B项不符合 考点1 无机物制备实验 题意;C.摇动锥形瓶时KMnO.溶液滴到锥形瓶外,会使 滴定过程中消耗的KMnO.溶液体积偏大,导致测定结 1.解析:A作为H.S的发生装置,由于不能骤冷,所以D、E 果偏高,C项不符合题意;D.滴定前滴定管尖嘴处有气 都是冷却H.S的装置,C装置干燥H.S,F冷却并收集 泡,滴定后气泡消失,会使滴定过程中消耗的KMnO).溶 H.S.G作为平衡气压和液封,据此回答。 液体积偏大,导致测定结果偏高,D项不符合题意;故 (1)仪器X的名称是圆底烧瓶;(2)制备气体的装置包括 选A。 发生装置,除杂装置,收集装置和尾气处理装置,由于不 答案:(1)烧杯、漏斗、玻璃棒,可任选两种作答 能骤冷,要逐步冷却,所以B连E,E连C.C连D.D连 (2)50% F;(3)H。S是酸性气体,不可以用减性干燥剂,所以不可 (3)液体分层,上层为无色,下层为紫红色 还原性、氧 以用氢氧化钾和减石灰,故选BC;(4)装置G中永的两 化性 个作用是:①平衡气压:②液封; (4)避免溶质损失 盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀 (5)A.H.S有毒,该实验操作须在通风树中进行,故A (5)BD (6)A 正确;B.气体不能骤冷,装置D的主要作用是预冷却 3.解析:(1)仪器C为直形冷凝管,用于冷凝蒸气;市售的 H.S.故B正确;C.加入的MgCl。固体,可使MgCl。溶液 澳中含有少量的Cl。,Cl。 可与CaBr。发生氧化还原反应 保持饱和,有利于平稳持续产生H.S,故C正确;D.该实 而除去,水浴加热时,Br。、I. 蒸发进入装置D中,分别与 验产生的尾气不可用硝酸吸收,硝酸的氧化性虽然可以 把H.S氧化为S单质,但是稀硝酸产生的NO或者浓碍 酸产生的NO。,会污染空气,故D错误。(6)根据铜质量 守恒,氧化铜的质量为32.814g-31.230g-1.584g, 2CO.、I+K.C.O2KI+2CO。(2)将D中溶 则氧化铜物质的量为0.0198mol, CuS~ CuO 液转移至蒸发血中,边加热边向其中滴加酸化的KMnO 1 1 ,疏化铜物质的量为0.0198 溶液至出现红棕色气体(Br。),即说明KMnO.已将KI 0. 0198mol 全部氧化,发生反应的离子方程式为2MnO 十10I十 mol,则H.S物质的量为0.0198mol.H.S的质量为 16H-2Mn{*+5I。+8HO:KBr几乎未被氧化,继 0. 6732g,产品纯度为0.6732gx100%-99%。 0.680 续加热将溶液蒸干所得固体R的主要成分为KBr。 答案:(1)圆底烧瓶 (2)E→C→D(3)BC (4)液封 (3)密度:Br。H.O,D中冷的蒸水起到液封的作用 (5)ABC(6)99% 同时冷的蒸水温度较低,均可减少澳的挥发。 详解详析 (4)根据转移电子相等可得关系式6KBr~6e~ 的干扰,反应前应向装置II中通入一段时间N。(7)三 K.CroO.,则理论上需要K。CroO。的物质的量为1× 颈瓶N中为雷尼Ni的悬浮液,若将导气管插入液面下, 雷尼Ni会堵塞导管。(8)氢化反应完全时,装置II中不 再消耗H,装置I中水准瓶的液面不再发生变化。 答案:(1)2A1+2OH+6H.O-2A1(OH)+3H. x3x294g·mol~0.31ng. (2)向最后一次水洗液中加入猷,不变红 (3)C (5)趁热过滤的具体操作:漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 (4)B 转移溶液时用玻璃棒引流,玻璃棒下端靠在三层滤纸 (5)恒压滴液漏斗 处,滤液沿烧杯壁流下。 (6)排除空气产生的干扰 答案:(1)直形冷凝管 除去市售的澳中少量的Cl (7)雷尼Ni堵塞导管 Br。+K.C.0.-2KBr+2CO. (8)水准瓶中液面不再发生变化 6.解析:(1)由CuSO.·5H.O固体配制疏酸铜溶液,需用天平 (2)蒸发I 2MnO.+101+16H-2Mn^*+5]。 称量一定质量的CuSO.·5H.O固体,将称量好的固体放入 烧杯中,用量简量取一定体积的水溶解CuSO·5H.0.因 +8HO (3)液封 降低温度 此用不到的仪器有分液漏斗和球形冷凝管。(2)CuSO· (4)0.31n 5H.O含结晶水,长期放置会风化失去结晶水,生成无水 (5)玻璃棒引流,玻璃棒下端靠在三层滤纸处 疏酸铜,无水疏酸铜为白色固体。(3)疏酸铜溶液与氢 4.解析:称取2.0g氢化按,用5mL.水溶解后,分批加入 氧化纳溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀,加热,氢氧 3.0gCoCl。·6H.O后,降温,再加入1g活性炭,7mL 化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀。(4)草酸和碳酸钾以 浓氢水,揽掉下逐滴加入10mL6%的双氧水,加热反应 物质的量之比为1.5:1发生非氧化还原反应生成 KHCO、KCO、CO。和水,依据原子守恒可知,反应 20min,反应完成后,冷却,过滤,钻配合物在冷水中会析 出固体,过滤所得固体为钻配合物[Co(NH。).]Cl。和活 的化学方程式为3HCO+2KCO--2KHCO.+ K.C.O.+2H.0十2CO。。(5)为防止草酸和碳酸钾反 性炭的混合物,将所得固体转入有少量盐酸的沸水中, 趁热过滤,除去活性炭,将滤液转入烧杯中,加入浓盐 应时反应剧烈,造成液体进溅,可减缓反应速率,将碳酸 酸,可促进钻配合物[Co(NH。)]Cl。析出,提高产率,据 钾进行分批加入并揽择。(6)II中将混合溶液加热至 此解答。 80~85C,应采取水浴加热,使液体受热均匀。(7)从溶 (1)由图中仪器的结构特征可知,a为锥形瓶;加快氛化 液获得晶体的一般方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗 按溶解可采用升温,揽摔等: 条、干燥,因此将III的滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结 (2)步骤II中使用了浓氮水和双氧水,它们高温下易挥 晶、过滤、洗潦、干燥,得到二草酸合铜(lI)酸钾晶体。 发,易分解,所以控制在10C以下,避免浓氮水分解和 答案:(1)分液漏斗和球形冷凝管 挥发,双氧水分解,要控制温度在10C以下,通常采用 (2)CuSO.·5H.O风化失去结晶水生成无水疏酸铜 冰水浴降温; (3)CuO (4)3HC.O+2K.CO. --2KHC.O+ (3)题图为过滤装置,图中破璃棒没有紧靠三层滤纸处, K.C.O.+2H.O+2CO.1 可能造成滤液溅出。还有漏斗末端较长处(尖嘴部分) (5)分批加入并揽抖(6)水浴 没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁,可能导致液滴飞溅; (7)冷却结晶、过滤、洗泽 (4)步骤IV中,将所得固体转入有少量盐酸的沸水中,根 7.解析:(1)A中铲和稀盐酸反应生成氧化铎和氢气,反应 据题目信息,钻配合物[Co(NH).CL溶于热水,活性 的离子方程式为Zn十2H--Zn*+H。A; 炭不溶于热水,所以趁热过滤可除去活性炭; (2)H.O、HX等杂质易使Ni催化剂中毒,需通过碱石灰 (5)步骤V中,将滤液转入烧杯,由于钻配合物为 除去HX和H.O,所以装置B应该选②;(3)开始制备 [Co(NH)]Cl。中含有氢离子,加入4mL.浓盐酸,可利 时,打开活塞a、b,A中产生的H。进入C中,在Ni催化 用同离子效应,促进钴配合物[Co(NH)Cl.尽可能完 作用下与乙基葱醒反应生成乙基葱醇,一段时间后,关 全析出,提高产率。 闭a,仅保持活塞b打开,将残留H,抽出,随后关闭活塞 答案:(1)锥形瓶 升温,揽摔等 b,打开活塞c、d,将O.通入C中与乙基葱醇反应生成 (2)浓氛水分解和挥发 双氧水分解 冰水浴 H.O.和乙基葱醒。(4)H。O容易使Ni催化剂中毒,实 (3)玻璃棒没有紧靠三层滤纸处,漏斗末端较长处(尖嘴 验中需要保持C装置为无水环境,F的作用为防止外界 部分)没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁 水蒸气进入C中。(5)适当升温加快反应速率,同时防 (4)活性炭 止温度过高,H.O。分解,所以反应过程中控温45C; (5)利用同离子效应,促进钴配合物[Co(NH)]C1。尽 (6)第一步为H.在Ni催化作用下与乙基葱醒反应生成乙 可能完全析出,提高产率 基葱醉,第二步为O.与乙基葱醇反应生成H.O和乙基葱 5.解析:物质制备与反应探究实验。(1)结合图示流程可 醒,总反应为H十O- N 乙基葱 知,操作(a)为用NaOH溶液处理Ni/AI合金,A1和 -HO。(7)滴定反应的离 NaOH溶液反应生成NaAl(OH).和H。,离子方程式为 子方程式为2MnO+5H.O.+6H--2Mn”+5O. 2A1+20H+6HO-2A1(0H)+3H。^。(2)水洗 十8H.O,可得关系式:2KMnO~5H.0。三组数据中 的上一步是减洗,若雷尼Ni被水洗净,则最后一次水洗 20.90mL.偏差较大,舍去,故消耗酸性高酸钾标准溶 液中不含碱,加入酸酥溶液不变红。(3)根据题中信息 液的平均体积为20.00mL.,H.O.的质量分数m= 可知,雷尼Ni被广泛用于硝基或巍基等不饱和基团的 催化氢化反应,故不能选丙翻,否则会发生副反应,又因 2.50g 为邻硝基笨按在极性有机溶剂中更有利于反应进行,而 文 CCL.、正已炕均为非极性分子,乙醇为极性分子,所以应 100%-17%。 选乙醇。(4)根据向集气管中通入H。时三通阁的孔路 答案:(1)Zn十2H--Zn十H. 位置,可确定集气管向装置lI中供气时,应保证下侧、右 (2)②(3)a、b c、d 侧孔路通气,故B正确。(6)为了排除装置中空气产生 (4)防止外界水蒸气进入C中使催化剂中毒 175 最新真题分类特训·化学 (5)适当升温加快反应速率,同时防止温度过高H.O 完成,故答案为:取少量洗出液,滴加BaCl.,没有白色沉 分解 NiHO 淀生成;(6)步骤IV用稀盐酸洗条沉淀,步骤V洗潦过量 (6)H+O。- 的盐酸,H与CI电离平衡,洗出液接近中性时,可认为 乙基慈戳 CI 洗净,故答案为:H与C1电离平衡,洗出液接近中 (7)17% 性时,可认为CI洗净。 8.解析:(1)结合实验原理,根据实验操作中加入Fe(NO)。· 答案:(1)滴液漏斗 三颈烧瓶 d (2)控制反应速率 9H.O的用料很少,可推知,Fe(NO。)。·9H.O在反应中 防止因体系温度过高而发生爆炸 (3)反应温度接近水 作催化剂,加快反应速率;结合已知信息可知,制备得到 的沸点,油浴更易控温 (4)2MnO+5H.O.十6H 的NaNH。易与水和氧气发生反应,所以装置B中Hg -2Mn+8H.O+5O& (5)取少量洗出液,滴加 可防止氧气。水进入密闭体系,干扰NaNH。的制备,故 BaCI.,没有白色沉淀生成 答案为:催化;防止氧气、水进入密闭体系;(2)结合氮气 (6)H与C1电离平衡,洗出液接近中性时,可认为CI 极易溶于水,空气中的氮气难溶于水,氧气不易落于水 洗净 的物理性质,所以为判断密封体系中空气是否排尽,可 设计方案如下:试管中加满水倒扣于水橹中,M处通入 10.解析:(1)根据分析可知,要制备NaHCO.,需先选用装 氢气,将N处排出的气体导入试管内。如试管底部出现 置A制备二氧化碳,然后通入饱和碳酸氢钢溶液中除 气泡,则空气尚未排尽;如未出现气泡,则说明空气已排 去二氧化碳中的HCl,后与饱和敏盐水充分接触来制 备NaHCO。,其中过量的二氧化碳可被氢氧化纳溶液 尽;(3)上述化学反应中,反应物的浓度、温度均可影响 化学反应速率,所以为防止反应速率偏大,可实施的措 吸收,也能充分利用二氧化碳制备得到少量NaHCO, 施有:分批少量加入纳粒;降低冷却液温度;适当增加液 所以按气流方向正确的连接顺序应为:aefbcgh;为使A 氢量(任写一种即可)。 中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下,可将分液漏斗上部 (4)A.步骤I中,揽挡可使液体混合均匀,所以揽摔可使 的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹楷对准漏斗颈部的小 少量的催化剂Fe(NO。)。·9H.O均匀分散在液氛中,A 孔,故答案为:aefbcgh;将玻璃塞上的凹橹对准漏斗颈 正确;B.步骤II中,由于液氢处于微沸状态,故生成的氢 部的小孔; 气中混有一定量的氢气;氢气虽然是可燃性气体,由于 (2)B中使用雾化装置使氮盐水雾化,可增大与二氧化 氢气在空气中不能被点燃,当氢气中只有少量氢气时, 碳的接触面积,从而提高产率; 则也不能被点燃、不会产生火焰,且对易燃气体点火有 (3)根据上述分析可知,生成NaHCO。的总反应的化学 安全隐患,B错误;C.步骤IlI中得到的粒状沉积物,颗粒 方程式为NH·H.O+NaCl+CO.--NH.CI+ 较小,颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层密实的沉 NaHCO: 淀,溶液不易透过,所以不适宜选用抽滤装置进行过滤, (4)①对固体NaHCO.充分加热,产生二氧化碳和水蒸气, C错误;D.因为制备的产品NaNH,易与水和氧气发生 反应,所以可密封保存于充满干燥氮气的瓶中,D正确; H.O将气体先通过足量浓疏酸,吸收水蒸气,再通过足 故选BC;(5)题干信息中提到假设产品NaNH。的唯一 量Na.O。,Na。O。与二氧化碳反应生成碳酸纳和氧气, 杂质为NaOH,因为产品溶于水生成氢氧化纳和氛气, 化学方程式为:2Na.O+2CO.-2Na.CO+O,根 所以可设计利用盐酸标准溶液进行滴定。因滴定终点 据方程式可知,根据差量法可知,当增重0.14g(2CO 时,溶液中含氛化纳和氧化镂,所以需选用酸性条件下 的质量)时,消耗的二氧化碳的质量为0.14g×28 的酸碱指示剂判断滴定终点,过量的盐酸再利用氢氧化 钢标准液滴定,最终利用所测数据计算得出产品中 0.22g,其物质的量为4482mol 0.22g-0.005mol,根据关系 NaNH。的纯度,故涉及的操作步骤为:准确称取产品 1g→加入过量HC1标准溶液→滴加甲基橙指示剂→用 式2NaHCO.~CO.可知,消耗的NaHCO.的物质的量 NaOH标准溶液滴定,根据实验所测数据,计算产品纯 为2×0.005mol-0.01mol,所以固体NaHCO.的质量 度,故答案为:bdg。 为0.01mol×84g/mol-0.84g; 答案:(1)催化 防止氧气、水进入密闭体系 ②根据溶解度随温度的变化曲线可以看出,氢化按的 (2)试管中加满水倒扣于水糟中,M处通入氢气,将N处 溶解度随着温度的升高而不断增大,而氛化钢的溶解 排出的气体导入试管内。如试管底部出现气泡,则空气 度随着温度的升高变化并不明显,所以要想使NHC 尚未排尽,如未出现气泡,则说明空气已排尽 沉淀充分析出并分离,需采用降温结晶、过滤、洗条、干 (3)分批少量加入纳粒;降低冷却液温度;适当增加液氛 量(任写一种即可)(4)BC 燥的方法,故答案为:降温结晶、过滤; (5)bdg (5)称量前,若无水Na.CO.保存不当,吸收了一定量水 分,标准液被稀释,浓度减小,所以用其标定盐酸浓度 9.解析:(1)由图中仪器构造可知,a的仪器名称为滴液漏 时,消耗的碳酸氢纳溶液的体积V(标)会增大,根据 斗,c的仪器名称为三颈烧瓶;仪器b为球形冷凝管,起 冷凝回流作用,为了使冷凝效果更好,冷却水要从d口 V(测) 进,e口出,故答案为:滴液漏斗;三颈烧瓶;d;(2)反应为 合题意,故答案为:A。 放热反应,为控制反应速率,避免反应过于剧烈,需分批 答案:(1)aefbegh 将玻璃塞上的凹橹对准漏斗颈部的 缓慢加入KMnO.粉末并使用冰水浴,故答案为:控制反 小孔(2)使氢盐水雾化,可增大与二氧化碳的接触面 应速率,防止因体系温度过高而发生爆炸;(3)油浴和水 积,从而提高产率(或其他合理答案) 浴相比,由于油的比热容较水小,油浴控制温度更加灵 (3)NH.·HO+NaCI+CO.-NHCl+NaHCO 敏和精确,该实验反应温度接近水的沸点,故不采用热 (4)①0.84 ②降温结晶 过滤 (5)A 水浴,而采用油浴,故答案为;反应湿度接近水的沸点, 11.解析;本题考查ln.O. 的制备实验,涉及实验操作、元素 油浴更易控温;(4)由滴加H.0。后发生的现象可知,加 化合物性质、热重分析等。 入的目的是除去过量的KMnO,则反应的离子方程式 (1)①NaOH能与玻璃中SiO.反应生成具有黏性的 为:2MnO. +5H.O+6H-2Mn+5O.+ Na.SiO).水溶液,NaOH溶液应存放在带橡皮塞的试剂 8H.O,故答案为:2MnO+5H.O.+6H--2Mn+ 瓶中。②金属ln与A1位于同一主族,性质相似,则与 50. ^十8H.0;(5)该实验中为判断洗泽是否完成,可通 稀盐酸反应的现象为固体溶解、产生气泡;加热、揽摔 过检测洗出液中是否存在SO来判断,检测方法是:取 改用In粉都可以加快金属In的溶解速率。③调节溶 最后一次洗条液,滴加BaCl.溶液,若没有沉淀说明洗洛 液pH为3.02精确度较高,需用到的仪器为pH计(或 176 详解详析 酸度计)。④脉素与水反应,生成的气体为CO。、NH; 答案:(1)(球形)冷凝管 平衡气压,便于液体顺利流下 其中酸性气体为CO。;NH。与InCl。溶液的反应和 NH. 与AlCl,溶液的反应相似,化学方程式为InCl + 3NH.+3H.O--In(OH).+3NH.Cl.检验 In(OH).沉淀是否洗潦干净,可通过检验C1实现,方 (3)4Fe +8OH--Fe+FeO+4H.O 法为取最后一次洗洛液,先加硝酸酸化,再加硝酸银溶 (4)AD 液,若无白色沉淀产生,则已洗洛干净。 (5)稀硝酸和硝酸银溶液 除去晶体表面水分,便于快 (2)锻烧前驱体制备InO.的化学方程式为2In(OH) 高温1nO.+3H。0。 速干燥 (6)90.0% 考点2 有机物制备实验 (3)设制备得到1mol ln(OH)。,则完全分解产生吾mol 1.解析;乙酸与过量乙醇在一定温度、碗酸氢纳作催化剂、 In.O,第一步分解得到的固体质量为m(第二步失重)十 甲基紫的乙醇溶液和变色硅胶作指示剂的条件下反应 m(In.O)=(166×5.4%+139)g-147.964(g)~148(g). 制取乙酸乙丽,用饱和碳酸纳溶液除去其中的乙酸至无 二氧化碳逸出,分离出有机相、洗涂、加无水疏酸送后过 148 滤,滤液蒸时收集73~78C分,得纯度为98.0%的 果为77.72%) 乙酸乙6.60g。 答案:(1)①带橡皮塞②固体溶解、产生气泡加热、 (1)该实验可实现乙酸乙脂的绿色制备及反应过程可视 揽摔、改用In粉(写两条即可)③pH计(或酸度计) 化,用浓H.SO.时,浓疏酸的作用是催化剂和吸水剂,所 ④CO. InCl.+3NH+3H.O-In(OH).+ 以NaHSO.在反应中起催化剂作用;浓疏酸还具有强氧 3NHC1 取最后一次洗浇液,先加硝酸酸化,再加确 化性和脱水性,用浓H.SO.在加热条件下反应时,可能 酸银溶液,若无白色沉淀产生,则已洗泽干净 (2)2In(OH)In:O.+3H.0 发生副反应,且浓碱酸的还原产物二氧化碱为有毒气 体,所以用NaHSO.代替浓H.SO.的优点是副产物少, (3)77.70 可绿色制备乙酸乙,无有毒气体二氧化疏产生; (2)变色硅胶吸水,除指示反应进程外,还可吸收加热时 12.解析:(1)根据仪器的构造与用途可知,仪器a的名称是 生成的水,使平衡正向移动,提高乙酸乙的产率; (球形)冷凝管;恒压滴液漏斗在使用过程中可保持气 (3)A. 若向反应液中直接加入变色硅胶,则反应后需要 压平衡,使液体顺利流下。(2)实验室中制备少量氮气 过滤出硅胶,而使用小孔冷凝柱承载则无需分离,故A 的基本原理是用适当的氧化剂将氢或按盐氧化,常见 的可以是将氢气通入灼热的氧化铜中反应,其反应的 正确;B.反应的平衡常数只与温度有关,使用小孔冷凝 柱承载不能增大该反应平衡常数,故B错误;C. 小孔冷 凝柱承载并没有投入溶液中,不能起到沸石作用,不能 选择气体通入硬质玻璃管与固体在加热条件下发生反 防止暴沸,故C错误;D.由题中“反应液由蓝色变为紫 应,即选择A装置。还可利用饱和NaNO。(aq)和饱和 色,变色硅胶由蓝色变为粉红色,停止加热”可知,若向 NH.Cl(ag)在加热下发生氧化还原反应制备氮气,反应 反应液中直接加入变色硅胶,则变色硅胶由蓝色变为粉 的化学方程式为:NHC1+NaNO。-NaCI+2H。O+ 红色,会影响观察反应液由蓝色变为紫色,所以使用小 N. .可选择液体与液体加热制备气体型,所以选择B 孔冷凝柱承载不影响甲基紫指示反应进程,故D正确; 装置。综上考虑,答案为:2NH。+3CuO-3Cu+N。 故答案为:AD; (4)容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液,分离有 +3H.O(或NH.C1+NaNO.-NaCI+2H.O+N. ):A 机相和洗潦有机相不需要客量瓶;漏斗用于固液分离, (或B);(3)三颈烧瓶中FeCl。溶液与100ml.14mol·I 分离有机相和洗涂有机相不需要漏斗;分离液态有机相 KOH滚液发生反应生成了Fe和FeO,根据氧化还原反 和洗条液态有机相也不需要洗气瓶;分离有机相和洗涂 应的规律可知,该反应的离子方程式为4Fe”十8OH- 有机相时均需使用的是分液漏斗; Fe +Fe.O)+4H.O:(4)结晶度受反应速率与温度 NaHSO (5)由反应CH.COOH十CH.CH.OH 的影响,所以为保证产品性能,需使其粒径适中、结晶 △ 度良好,可采取的措施有采用适宜的滴液速度、选择适 CH.COOC.H十H.O可知. 宜的培烧温度,AD项符合题意,若用盐酸代替KOH落 100 mmol乙酸与150mmol乙醇反应时,理论上可获得 液,生成的晶体为Fe和Fe.O.,均会溶解在盐酸中,因 的乙酸乙的质量为0.1molx88g/mol-8.8g.则该 此得不到该晶粒,故B不选;若在空气氛围中制备,则 实验乙酸乙翻的产率为6.60g×98.0%×100%- 亚铁离子容易被空气氧化,故D不选,综上所述,答案 8.8g 为AD;(5)因为反应后溶液中有氛离子,所以在步骤④ 73.5%; 中判断沉淀是否已经用水洗潦干净,需取最后一次洗 (6)若改用CH“OH作为反应物进行反应,则因为 浇液,加入稀硝酸酸化后,再加入硝酸银溶液,若无白 CH.COOH+CH.CH"OH NaHSO. 色沉淀生成,则证明已洗泽干净;乙醇易溶于水,易挥 发,所以最后使用乙醇洗潦的目的是除去晶体表面水 △ 分,便于快速干燥。 CH.CO^*OCH.十H.O,生成的乙酸乙的摩尔质量为 (6)9.95g FeCl. ·4H.O(M.-199)的物质的量为 90g/mol,所以质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比 数值应为90。 答案:(1)催化剂 无有毒气体二氧化疏产生 4Fe+8OH-Fe+FeO.+4H,O,可知理论 (2)吸收生成的水,使平衡正向移动,提高乙酸乙的 上所得的Fe和Fe.O.的物质的量各自为0.0125mol, 产率 所以得到的黑色产品质量应为0.0125mol×(56gmol+ (3)AD 232g/mol)-3.6g,实际得到的产品3.24g.所以其产率为 (4)分液漏斗 3.24g100%-90.0%,故答案为:90.0%。 (5)73.5% 3.6g (6)90 最新真题分类特训·化学 2.解析:(1)己-2,5-二翻的摩尔质量为114g·mol,根据题 4.解析:(1)步骤I制纳砖过程中,液体A不能和Na反应, 中所给数据可知,所需已-2,5-二飘的体积为 而乙醇、水和液氛都能和金属Na反应,故选c。 100×10mol×114g·mol ~15.47 cm-15. 47 mL,又 (2)眦略分子中含有-NH-,分子间可形成氢键,而 0. 737g·cm* 吟分子间只有范德华力,故塞哈沸点低于叱咯。 嗣类物质对橡胶有腐蚀性,所以选用酸式滴定管。 (2)③为铁架台;仪器②用于冷凝回流,为球形冷凝管。 (3)己-2,5-二翻的熔点为-5.5C,常温下为液体, 4-甲氧基茶胶的熔点为57C,常温下为固体,摔可使 程式为:2+2Na→2H.1。 固液反应物充分接触,加快反应速率。(4)由题给信息 “加热至65C”可知,应用水浴加热。(5)“脱色剂”的作 (4)步骤III中反应放热,为防止温度过高引发副反应,加 用是吸附反应过程中产生的有色物质,结合题中信息, 入环氧乙炕的四氢峡啕溶液的方法是;将环氧乙炕溶液 沿烧杯壁缓缓加入,此过程中不断用玻璃棒进行揽抖来 加入脱色剂后回流,趁热过滤,保留滤液,即脱色剂为不 溶于水和乙醇等溶剂的固体,所以可以选用活性炭作脱 数热。 色剂。(6)由题给信息可知产品叱咯X为白色固体,加 (5)2-吟乙醇纳水解生成2吟乙醇的过程中有 热至65C可溶解在50%的乙醇溶液中,所以需趁热过 NaOH生成,用盐酸调节pH的目的是将NaOH中和, 滤,使产品尽可能多地进入滤液,防止产品结晶损失,提 使平衡正向移动,增大反应物的转化率。 高产率;由题中信息加入50%的乙醇溶液后析出浅棕色 (6)步骤V中的操作有过滤、蒸饷,蒸馅的过程中需要直 困体(即含杂质的产品)可知,常温下产品不溶于50%的 形冷凝管不能用球形冷凝管,无需使用的是球形冷凝管 乙醉溶液,所以为减少溶解损失,洗潦时可用50%的乙 和分液漏斗;向有机相中加入无水MgSO.的作用是除 醇溶液。 去水。 (7)由产品的分离提纯过程可知,若需进一步提纯,可采 (7)步骤I中向烧瓶中加入300mI.液体A和4.60g金 属钩,Na的物质的量为230mol 4.60g-0.2 mol,步骤ll中 Na 用的方法为重结晶。 答案:(15分) 完全反应,根据反应的化学方程式可知,理论上可以生成 (1)酸式滴定管 0.2 mol 2嘴吟乙醇,产品的产率为o.2mo7x128g/mol× (2)铁架台 球形冷凝管 17.92g (3)使固液充分接触,加快反应速率 100%-70.0%。 (4)水浴加热 (5)活性炭 答案:(1)c (6)防止产品结晶损失,提高产率 (2)叱略分子中含有-NH一,分子间可形成氢键 50%的乙醇溶液 (7)重结晶 (3)2/2Na→2)1. 3.解析;在圆底烧瓶中加入10mI.冰乙酸,5mL.水及9.0g FeCl.·6H.O,加热至固体全部溶解,停止加热,待沸腾 (4)将环氧乙烧的四氢吠嘀溶液沿烧杯壁缓缓加入,此 平息后加入2.0g安息香,加热回流45~60min,反应结束 过程中不断用玻璃棒进行揽摔来散热 (5)将NaOH中和,使平衡正向移动,增大反应物的转 后加入50mL.水,煮沸后冷却,析出黄色固体,即为二笨 化率 乙二翻。过滤,用冷水洗条固体三次,得到粗品,再用 (6)球形冷凝管和分液漏斗 75%的乙醇重结晶,干燥后得到产品1.6g,据此解答。 去除有机相中少量的水 (7)70.0% (1)该实验需要加热使冰乙酸沸腾,冰乙酸的沸点超过 了100C,应选择油浴加热,所以仪器A中应加入油作 考点3 物质性质与反应原理探究实验 为热传导介质。 1.解析:(1)配制1.00mol·L的CoSO.溶液,需要用到 (2)根据仪器的结构特征可知,B为球形冷凝管,为了充 容量瓶、胶头滴管等等,因此选bc。(2)CoSO.溶液中存 分冷却,冷却水应从a口进,b口出。 在大量的[Co(HO)。],向其中加入30%的HO:后 (3)步骤②中,若沸腾时加入安息香,会暴沸,所以需要 无明显变化,因此,实验I表明[Co(H.O)。]{*不能催化 沸腾平息后加入。 H.O。的分解。实验II中发生反应的离子方程式为 (4)FeCl;为氧化剂,则铁的化合价降低,还原产物为 4HCO +Co -[Co(CO )]{②+2CO.+2HO.实 FeCl.,若采用催化量的FeCl。并通入空气制备二笨乙二 验中HCO 与Co的物质的量之比为32:3,因此, 醐,空气可以将还原产物FeCl. 又氧化为FeCl.,FeCl HCO. 大大过量的原因是:HCO 与Co按物质的量 可循环参与反应。 之比4:1发生反应4HCO+Co*[Co(CO)十 (5)氛化铁易水解,所以步骤①~③中,乙酸除作溶剂 2C0.^十2H.O,实验中HCO 与Co”的物质的量之比 外,另一主要作用是抑制氢化铁水解。 为32:3,实验II的实验现象表明在H.O.的作用下 (6)根据安息香和二笨乙二飘的溶解特征,安息香落于 Co 能与HCO 反应生成[Co(CO)],然后 热水,二笨乙二飘不溶于水,所以可以采用热水洗浇粗 [Co(CO)了能催化H.O。的分解,因此,H.O。在实验 品除去安息香。 (7)2.0g安息香(CH.O)的物质的量约为0.0094mol. III中所发生反应的离子方程式为2Co②十10HCO 十 理论上可产生二装乙二翻(C.H。O.)的物质的量约为 HO.-2[Co(CO)]+6HO+4CO 0.0094mol,质量约为1.98g,其产率为1.98) 1.6g×100% [Co(CO)] 2H.0- -2H.O+O。。 (3)实验I表明,反应2[Co(HO)]十HO.+2H ~80.8%,最接近80%。 答案:(1)油 2[Co(HO). *十2H.O难以正向进行。实验II的现象表 (2)球形冷凝管 明,Co Co分别与CO 配位时,[Co(HO)]”更易与 a (3)防暴沸 CO反应生成[Co(CO)](该反应为快反应),导致 (4)FeCl。 可行 空气可以将还原产物FeCl。又氧化为 [Co(H.O)]几乎不能转化为[Co(CO )],这样使得 FeCl.,FeCl。可循环参与反应 [Co(HO)。]* 的浓度减小的幅度远远大于 (5)抑制氢化铁水解 (6)a (7)b [Co(H.0).T减小的幅度,根据化学平衡移动原理,减 178 详解详析 小生成物浓度能使化学平衡向正反应方向移动,因此, 水解,知试剂X的作用是防止空气中水蒸气进入三口烧 上述反应能够正向进行。 瓶,同时吸收氛气,防止污染空气;(3)由实验装置知,反 (4)实验IV中,A到B溶液变为蓝色,并产生气体,说明 应完成后,关闭活塞a、打开活塞b,减压转移三口烧瓶中 发生了[Co(CO)]+6H十3HO 生成的SbCl。至双口烧瓶中;减压蒸前,必须关闭活塞 [Co(H.O)]十3CO.;B到C溶液变为粉红色,并产 b,以保证装置密封,便于后续抽真空;根据表中提供信 生气体,说明发生了4[Co(H。O)]+2H.O 息知,SbCl。客易分解,用减压蒸而不用常压蒸,可 4[Co(H.O)]十O十4H,因此从A到C所产生 以防止SbCl.分解;(4)在由SbCl.制备HSbF。时,需用 的气体的分子式分别为CO。和O。。 到HF,而HF可与玻璃中的SiO. 反应,故不能选择玻璃 答案:(1)bc 仅器,反应的化学方程式为:SiO十4HF--SiF 十 (2)不能 HCO 与Co”按物质的量之比4:1发生反 2H.O;(5)H.SO.与超强酸HSbF。反应时,H.SO.表现 应4HCO+Co-[Co(CO)]+2CO+ 出碱的性质,则反应的化学方程式为H.SO十HSF 2H.O.实验中HCO. 与Co的物质的量之比为32:3 -[HSO][SbF。];(6)2-甲基丙炕的结构简式为 2Co*+10HCO+H.O-2[Co(CO )]+6HO CH.CH(CH)CH,根据题目信息知,CHCH(CH) [Co(CO)]” +4CO. 2H.O.- -2HO+0. CH 中上的-CH一氢参与反应,反应的离子方程式 (3)实验II的现象表明,Co 、Co”分别与CO配位时, 为CHCH(CH)CH+H(CH)C十H。 [Co(H.O)]更易与CO 反应生成[Co(CO)(该反 答案:(1)不能(2)吸收氢气,防止污染空气 应为快反应),导致[Co(HO)。 几乎不能转化为 防止空气中的水蒸气进入三口烧瓶使SbCl、SbCl。水解 (3)三口烧瓶 b 防止SbCl.分解 [Co(CO)了,这样使得[Co(H.O)]的浓度减小的幅度 (4)SiO.+4HF-SiF +2H.0 远远大于[Co(H.O)。]*减小的幅度,根据化学平衡移动原 (5)H. sO.+HSbF-[HsO ][sbF] 理,减小生成物浓度能使化学平衡向正反应方向移动,因 (6)CHCH(CH)CH.+H(CH)C+H 此,上述反应能够正向进行 (4)CO.O。 4.解析:(1)根据盛放MnO。粉末的仪器结构可知该仪器 2.解析:(1)由图可知,仪器A的名称为具支试管;铜和浓 为圆底烧瓶;a中盛放饱和食盐水除去氛气中混有的 HCl气体; 硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮,其中二氧化氮易溶于 水,需要防倒吸,则装置B的作用为防倒吸; (2)根据装置图可知盛有KOH溶液的试管放在盛有水 (2)Cu在稀H.SO.作用下,被H.O。 氧化生成Cu和 的大烧杯中加热,该加热方式为水浴加热;c中氛气在 H.O,溶液变蓝。Cu} 作用下,H.O.会被催化分解生成 NaOH溶液中发生歧化反应生成氛化钢和次氢酸钩,结 合元素守恒可得离子方程式为Cl.+2OH--Cl0+ O.。在Na.SO.溶液中H.O.不能氧化Cu,在稀H.SO CI 十H.O;根据氛气与KOH溶液的反应可知,加热条 中HO。能氧化Cu,说明H使得HO。的氧化性增强; 件下氧气可以和强碱溶液反应生成氛酸盐,所以冰水浴 (3)在该反应中铜的质量n(Cu)一n× 的目的是避免生成NaClO; (3)氛气有毒,所以d装置的作用是吸收尾气(Cl); n A.Na。S可以将氢气还原成氛离子,可以吸收氛气,故A 47 可选; 式中铜原子和氧原子的物质的量之比为”(Cu)5X64 B.氛气在NaCl溶液中溶解度很小,无法吸收氛气,故B n(O) 2 不可选: 5X16 C.氛气可以和Ca(OH)。浊液反应生成氛化和次氛酸 ,故C可选; D.氛气与疏酸不反应,且碗酸溶液中存在大量氢离子会 (4)CuO。在酸性条件下生成Cu ,Cu与KI反应生成 降低氢气的溶解度,故D不可选;综上所述可选用试 I..淀粉遇1.变蓝,用Na。S.O.标准溶液滴定I.,当滴入 剂AC; 最后半滴Na.S.O.标准溶液时,溶液的蓝色褪去,且率 (4)b中试管为KCIO。和KCI的混合溶液,KCIO。的落 分钟内不恢复时,表明I.已完全反应,达到滴定终点。 解度受温度影响更大,所以将试管b中混合溶液冷却结 CuO。中Cu为十2价、0为一1价,结合已知反应可知, 晶、过滤、少量(冷)水洗潦、干燥,得到KClO).晶体; CuO。在酸性条件下与K1发生反应2CuO。+8I十8H (5)1号试管溶液颜色不变,2号试管溶液变为棕色,说 -2CuI +3I。+4HO.则2CuO~3I-6Na$O. 明1号试管中氢酸钾没有将礁离子氧化,2号试管中次 氧酸纳将礁离子氧化成单质,即该条件下KClO。的氧 6 化能力小于NaClO;单质更易溶于CCl,所以加入 0.048g×100%-96%。 CCl. 振荡,静置后CCl.层显紫色。 -0.048g.u(CuO.)一 0.0500g 答案:(1)圆底烧瓶 饱和食盐水(2)水浴加热 Cl。十 答案:(1)具支试管 防倒吸 2OH--CIO+CI+HO 避免生成NaCIO (2)Cu+H.O.+2H-Cu* +2HO O 增强 (3)吸收尾气(Cl)AC (4)过滤 少量(冷)水洗条 H.O. 的氧化性 (5)紫小于 (3)CuO 5.解析:(1)溶液稀释过程中,溶质的物质的量不变,因此 (4)滴入最后半滴Na。S.O.标准溶液时,溶液蓝色刚好 250 mL×0.1mol L-V×5mol L,解得V-5.0mL,故 褪去,且半分钟内不恢复96% 答案为:5.0。(2)A.容量瓶使用过程中,不能用手触碰 3.解析:(1)与直形冷凝管相比,球形冷凝管的冷却面积 瓶口,以免污染试剂,故A错误:B.定容时,视线应与落 大,冷却效果好,且由于球形冷凝管的内芯管为球泡状, 液凹液面和刻度线“三线相切”,不能仰视或俯视,故B 容易在球部积留蒸懈液,故不适宜用于倾斜式蒸装 错误;C.向容量瓶中转移液体,需用玻璃棒引流,玻璃棒 置,多用于垂直蒸装置,故实验装置中两个冷凝管不 下端位于刻度线以下,同时玻璃棒不能接触容量瓶口 能交换使用;(2)根据表中提供信息,SbCl。、SbCl:极易 故C正确;D.定容完成后,盖上瓶塞,将容量瓶来回颠 179 最新真题分类特训·化学 倒,将溶液摇匀,颠倒过程中,左手食指抵住瓶塞,防止 (5)向滴定后的混合液中加入20.00mL.HAc溶液 瓶塞脱落:右手扶住容量瓶底部,防止容量瓶从左手掉 (6)HC1O:漂白剂和消毒液(或H.SO.:还原剂、防腐剂 落,故D错误:综上所述,正确的是C项。 或H.PO;食品添加剂、制药、生产肥料) (3)①实验VWI的溶液中n(NaAc):n(HAc)=3:4. 6.解析:(1)①二氧化和浓盐酸制氢气的离子方程式为 V(HAe)=4.00mL,因此V(NaAc)=3.00mL.即a= MnO.+4H+2CI--Mn^*+Cl.+2HO:②氧化 3.00,由实验I可知,溶液最终的体积为40.00mL,因此 V(HO)-40.00 ml-4.00 mL-3.00 mL-33.00 mL.即b 反应是元素化合价升高,故氧化反应为:2Cl一2e 一33.00,故答案为:3.00;33.00。②实验I所得溶液的 CL. *;③反应不能发生也可能是还原剂还原性减弱,或 pH-2.86,实验Ill的溶液中c(HAc)为实验I的.稀 者产生了氧化性更强的氧化剂,故答案为,Cl还原性减 弱或Cl.的氧化性增强;④可以从增大氢离子浓度的角 释过程中,若不考虑电离平衡移动,则实验IlI所得溶液 度再结合实验II的现象分析,试剂a可以是KCI固体 的pH-2.86+1-3.86,但实际溶液的pH-3.36 (或浓/饱和溶液);结合实验I的现象是没有氢气,且实 3.86,说明稀释过程中,溶液中n(H)增大,即电离平衡 验III也加入了试剂a,那一定是试剂b影响了实验III的 正向移动,故答案为:正:实验lI相较于实验I,醋酸落 现象,再结合原因i可知试剂b是MnSO.固体(或浓/饱 液稀释了10倍,而实验II的pH增大值小于1。(4)(1) 和溶液): 滴定过程中发生反应:HAc十NaOH--NaAc十H.O. (2)非金属性越弱其阴离子的还原性越强,反应时所需 由反应的化学方程式可知,滴定至终点时,n(HAc)一 的氢离子浓度越小,故顺序是KCl一KBr一KI;其原因是 n(NaOH).因此22.08 mL×0.1mol/L=20.00mLx Cl、Br、I位于第A族,从上到下电子层数逐渐增加,原 c(HAc),解得c(HAc)-0.1104mol/L,故答案为: 子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,阴离子的还原 0.1104。(lI)滴定过程中,当V(NaOH)一0时.c(H) 性逐渐增强; /10~4.7 (3)根据(1)中的结论推测随CI浓度降低导致二氧化 (HAe)~0.1mol L-10-:mol/L.,落渡的 的氧化性减弱,那么如果进一步降低CI浓度则可以导 pH-2.88,当V(NaOH)-11.04mL时,n(NaAc) 致可以提高澳的氧化性,将Mn氧化为MnO。; n(HAc),溶液的pH-4.76,当V(NaOH)-22.08mL (4)若要使反应2Ag十2H-2Ag 十H。^发生,根据 时,达到滴定终点,溶液中溶质为NaAc溶液,Ac发生 本题的提示可以降低Ag浓度,对比AgX的溶解度, 水解,溶液呈弱碱性,当NaOH溶液过量较多时, AgI溶解度最小; c(NaOH)无限接近0.1mol/L,溶液pH接近13,因此滴 (5)通过本题可以发现,物质氧化性和还原性还与物质 定曲线如图: 的浓度有关,浓度越大氧化性或者还原性越强。 ### 2H.O ②2C1-2e--Cl. ③CI还原性减弱或 C1.的氧化性增强 ④KCI固体(或浓/饱和溶液) .定终点 MnSO.固体(或浓饱和溶液) (2)KCI>KBr>KIC1、Br、I位于VIA族,从上到下电 4.76.--. 子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐 减弱,阴离子的还原性逐渐增强 (3)AgNO.或AgSO 11.04 22.08 V(a01)/mL (4)比较AgX的溶解度,AgI溶解度最小,Ag +I- (5)向20.00mL的HAc溶液中加入V.mLNaOH溶液 AgI使得Ag还原性增强的最多,使得2Ag+2H- 达到滴定终点,滴定终点的溶液中溶质为NaAc,当 n(NaAc)-1时,溶液中c(H')的值等于HAc的K,因 2Ag 十H.反应得以发生 (5)氧化剂(还原剂)的浓度越大,其氧化性(还原性)越 n(HAc) 强,还原产物(还原产物)的浓度越大,氧化剂(还原剂) 此可再向溶液中加入20.00mL.HAc溶液,使溶液中 的氧化性(还原性)越小;还原反应中,反应物浓度越大 n(NaAc)一n(HAc),故答案为:向滴定后的混合液中加 或生成物浓度越小,氧化剂氧化性越强 入20mLHAc溶液。(6)不同的无机弱酸在生活中应用 7.解析:(1)由FeSO·7H.O固体配制0.10 mol·L-FeSo 广泛,如HClO)具有强氧化性,在生活中可用于漂白和消 毒,H.SO。具有还原性,可用作还原剂,在葡萄酒中添加 溶液的步骤为计算,称量、溶解并冷却至室温、移液、洗 条、定容、摇匀、装瓶、贴标签,由FeSO.·7H.O固体配制 适量H.SO.可用作防腐剂,H.PO具有中强酸性,可用 作食品添加剂,同时在制药、生产肥料等行业有广泛用 0. 10mol·LFeSO. 溶液需要的仪器有药匙、托盘天 途,故答案为:HCIO:漂白剂和消毒液(或H.SO.:还原 平、合适的量筒、烧杯、玻璃棒、合适的容量瓶、胶头滴 管,故答案为:烧杯、量筒、托盘天平。 剂,防腐剂或H.PO.:食品添加剂、制药、生产肥料)。 (2)Fe 、Fe能与HCO 反应,Ca能与SO反应, 答案:(1)5.0(2)C (3)①3.00 33.00 ②正 实验II相较于实验I,醋酸 FeSO.、Fe。(SO.),都属于强酸弱碱盐,水溶液呈酸性, 溶液稀释了10倍,而实验II的pH增大值小于1 酸性条件下NO 能与Fe{” 反应,根据题意“盐桥中阴。 .pH 阳离子不与溶液中的物质发生化学反应”,盐桥中阴离 子不可以选择HCO 、NO ,阳离子不可以选择Ca ,另盐 桥中阴、阳离子的迁移率(^{})应尽可能地相近,根据表中数 据,盐桥中应选择KCI作为电解质,故答案为:KCl。 滴定终点 (4)0.1104 (3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极,则铁电极 为负极,石墨电极为正极,盐桥中阳离子向正极移动,则 4.76 盐桥中的阳离子进入石墨电极溶液中,故答案为:石墨。 (4)根据(3)的分析,铁电极的电极反应式为Fe一2e --Fe^ ,石墨电极上未见Fe析出,石墨电极的电极反 0 11.04 22.18 V(NaoH)/mL. 应式为Fe 十e-Fe^{,电池反应一段时间后,测得铁 详解详析 电极溶液中c(Fe )增加了0.02mol/L,根据得失电子守 入碑液中吸收,通过消耗KIO。碱性标准溶液的体积来 恒,石墨电极溶液中c(Fe )增加0.04mol I,石墨电极溶 测定钢铁中碗的含量。 液中c(Fe )-0. 05 mol/L+0. 04 mol L-0. 09 mol/L,故 (1)取20.00mL0.1000mol·LK10. 的减性客液和 答案为:0.09mol/L.。 一定量的KI固体,配制1000mL.K10.破性标准溶液 (5)根据(3)、(4)实验结果,可知石墨电极的电极反应式 (稀释了50倍后K10。的浓度为0.0020000mol· 为Fe&+e--Fe,铁电极的电极反应式为Fe-2e L),需要用减式滴定管或移液管量取20.00mL0.1 --Fe;电池总反应为Fe十2Fe*-3Fe”,根据同 000mol·L~KIO.的减性溶液,需要用一定精确度的天 一反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物、还原剂的还 平称量一定质量的K1固体,需要在烧杯中溶解K1固 原性强于还原产物,则验证了Fe②}”氧化性小于Fe ,还 体,溶解时要用到玻璃棒揽挡,需要用1000mL容量瓶 原性小于Fe,故答案为:Fe+e-Fe^,Fe-2e 配制标准溶液,需要用胶头滴管定容,因此,下列仪器必 _-Fe*,Fe,Fe。 须用到的是AD。 (6)在FeSO.溶液中加入几滴Fe。(SO.)。溶液,将铁电 (2)装置B和C的作用是充分干燥O。,浓碗酸具有吸水 极浸泡一段时间,铁电极表面被刻蚀活化,发生的反应 性,常用于干燥某些气体,因此B中的试剂为浓磕酸。 为Fe十Fe。(SO.)。--3FeSO,要检验活化反应完成 装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的 只要检验溶液中不含Fe”*即可,检验活化反应完成的方 磨 浮子,其目的是防止倒吸,因为磨 浮子的密度小 法是:取活化后溶液少许于试管中,加入KSCN溶液,若 于水,若球泡内水面上升,磨浮子也随之上升,磨殚浮 溶液不出现血红色,说明活化反应完成,故答案为:取活 子可以作为一个磨砧玻璃塞将导气管的出气口堵塞上, 化后溶液少许于试管中,加入KSCN溶液,若溶液不变 从而防止倒吸。 红,说明活化反应完成。 (3)该滴定实验是利用过量的1滴或半滴标准溶液来指 答案:(1)烧杯、量简、托盘天平 示滴定终点的,因此,该滴定实验达终点的现象是当加 (2)KCI(3)石墨 (4)0.09mol·L-) 入最后半滴KlO.碗性标准溶液后,溶液由无色突变为 (5)Fe +e-Fe2Fe-2e-Fe*FeFe 蓝色且30s内不变色;由S元素守恒及SO。十1.十2H.O -HSO +2H1,K1O.+5K1+6HC1--31+6KC1+ (6)取活化后溶液少许于试管中,加入KSCN溶液,若溶 液不出现红色,说明活化反应完成 3H.0可得关系式3S~3SO~3I.~KIO,若滴定消耗 考点4 定量分析实验 KIO. 减性标准溶液VmL.则n(KIO.)-VX10LX0. 1.解析:(1)配制SnCl.溶液需要用到容量瓶和量简,滴定 $02 000 0 mol·1-2.000 0×10*Vmol.n(S)-3n 需要用到酸式滴定管,但给出的为碱式滴定管,因此给 $KIO.)=3X2.00 0X10Vmol=6.00 0t10*V 6.00 0x10-*V mol×32g·molx100%= 出仪器中,本实验必须用到容量瓶、量筒;(2)Sn 易被 mol样品中疏的质量分数是 空气氧化为Sn ,离子方程式为2Sn+O。十4H a×10-{g 2Sn'*+2HO,加入Sn,发生反应Sn'+Sn-2Sn} 19.200V%。 可防止Sn氧化;(3)步骤I中“微热”是为了增大盐酸 和含铁试样的反应速率;(4)步骤II中,若未“立即滴 (4)若装置D中瓷舟未加盖,燃烧时产生粉尘中含有铁 定”,Fe}易被空气中的O.氧化为Fe ,导致测定的铁 的氧化物,铁的氧化物能催化SO。的氧化反应从而促进 含量偏小;(5)根据方程式6Fe**+Cr。O +14H- S0. 的生成,因此,粉尘在该过程中的作用是催化剂;若 2Cr+6Fe+7HO可得:n(Fe)-6Xn(CrO) 装置E冷却气体不充分,则通入F的气体温度过高,可 -6X10*cVmol,ag试样中Fe元素的质量为6X10* 能导致部分I。升华,这样就要消耗更多KIO.碱性标准 cVmol×56g/mol-0.336eVg,质量分数为0.336eVgx 溶液,从而可能导致测定结果偏大;若滴定过程中,有少 ag 量10. 不经1.直接将SO.氧化成H.SO,从电子转移 100%-33. 6eV%;(6)①SnCl-HgCl.-K.Cr O. 方法中, 守恒的角度分析,IO 得到6e 被还原为I,仍能得到 关系式3S~3SO.~KIO.,测定结果会不变。 HgCl.氧化Sn的离子方程式为:Hg^{}+Sn 答案:(1)AD Sn 十Hg,生成的Hg有剧毒,因此SnCl.-TiCl。 (2)浓疏酸 防止倒吸 KMnO.相比于SnCl.-HgCl.-KCrO. 的优点是:更安 (3)当加入最后半滴KIO.碱性标准溶液后,溶液由无色 19.200V% 全,对环境更友好;②2mL0.3mol·L NaCl溶液+0. 突变为蓝色且30s内不变色 5mL试剂X,为空白实验,因此X为H.O;由表格可知 酸性越强,KMnO. 的氧化性越强,Cl被KMnO.氧化的 (4)催化剂 通入F的气体温度过高,导致部分1. 升华, 可能性越大,对Fe{ 测定结果造成干扰的可能性越大, 从而消耗更多的K1O。碱性标准溶液 不变 因此在KMnO.标准液进行滴定时,要控制溶液的pH。 3.解析:利用如图所示的装置测定有机物中C、H两种元素 答案(1)容量瓶、量简 的含量,这是一种经典的李比希元素测定法,将样品装 (2)Sn{}易被空气氧化为Sn ,离子方程式为2Sn+ 入Pt址塌中,后面放置CuO作催化剂,用于催化前置坦 O.+4H-2Sn +2H.O,加入Sn,发生反应Sn+ 塌中反应不完全的物质,后续将产物吹入到两U形管 Sn--2Sn,可防止Sn氧化 中,称量两U形管的增重计算有机物中C、H两种元素 的含量,结合其他技术手段,从而得到有机物的分子式。 (3)增大盐酸和含铁试样的反应速率 (4)偏小(5)33.6cV% (1)实验前,应先通入一定的O.吹空石英管中的杂质气 体,保证没有其他产物生成,而后将已称重的U形管c、d 与石英管连接,检查装置气密性,随后先点燃b处酒精 (6)①更安全,对环境更友好 ②H.O 酸性越强 灯后点燃a处酒精灯,保证当a处发生反应时产生的CO KMnO.的氧化性越强,CI被KMnO.氧化的可能性越 能被CuO氧化生成CO。 大,对Fe测定结果造成干扰的可能性越大,因此在 (2)实验中O.的作用有:为实验提供氧化剂、提供气流 KMnO.标准液进行滴定时,要控制溶液的pH 保证反应产物完全进入到U形管中;CuO的作用是催化 2.解析:由题中信息可知,利用“燃烧一酸钾滴定法”测 a处产生的CO,使CO反应转化为CO.,反应的化学方 定钢铁中疏含量的实验中,将氧气经干燥、净化后通入 管式炉中将钢铁中孩氧化为SO.,然后将生成的SO.导 181 最新真题分类特训·化学 (3)有机物燃烧后生成的CO。和H。O分别用碱石灰和 (3)K.(H.PO.)与K(H.SO)相差不大,H.PO 与亚 无水CaCl。吸收,其中c管装有无水CaCl。,d管装有碱 疏酸盐反应存在平衡:H.PO+SO一HPO十 石灰,二者不可调换,因为碱石灰能同时吸收水蒸气和 H.SO、H.SO.一H.O+SO.加热使SO.不断逸出, 二氧化碳,影响最后分子式的确定。 促进反应向生成SO。的方向进行。 (4)反应完全以后应继续吹入一定量的0.,保证石英管 (4)滴定管在使用前需检漏,在确认不漏液的情况下方 中的气体产物完全吹入两U形管中,使装置冷却; 可使用;淀粉遇变蓝,则滴定终点时,溶液呈蓝色;滴 (5)c管装有无水CaCl,用来吸收生成的水蒸气,则增重 定过程中S0.被氧化为SO},I.被还原为I,根据得失 量为水蒸气的质量,由此可以得到有机物中”(H) 2Xm(H.0)2×0.0108g-0.0012 mol;d管装有减 电子守恒、电荷守恒、原子守恒得反应的离子方程式为 SO.+I.+2H.O-4H+2I+SO。 M(H.O)18g·mol{ (5)若先加礴酸,生成的少量SO,会随氛气一块被赶出, 石灰,用来吸收生成的CO,则增重量为CO.的质量,由 m(CO)0.0352g= 使测定结果偏低。 此可以得到有机物中n(C)-M(CO)44g·mofl (6)由反应的离子方程式SO.+I.+2H.O--4H + 21 +SO 可得n(SO)-n(I),而V(I.)-V +V 0.0008mol;有机物中0的质量为0.0236g一 一V。-1. 20mL,则样品中亚 酸盐含量为 0.0008 mol×12g·moll-0.00l2mol×1g·moll 0.010×1.2×10*×64×10* -0.0128g,其物质的量n(O)一 95%×10×10-* mg· kg ~80.8 mg M(O)16g·mol ,kg。 0.0008mol;该有机物中C、H、O三种元素的原子个数比 答案:(1)球形冷凝管 酸式滴定管(2)C 为0.0008 mol:0.001 2mol:0.0008 mol-2:3:2 (3)K.(H.PO)与K.(HSO。)相差不大.H.PO.与亚 质谱测得该有机物的相对分子量为118,则其化学式 为CHO.。 疏酸盐反应存在平衡,:H.PO+SOHPO + 答案:(1)通入一定的O。装置气密性 b、a H.SO、H.SO.H.O+sO.,加热使SO. 不断逸出 (2)为实验提供氧化剂、提供气流保证反应产物完全进 促进反应向生成SO。的方向进行 (4)检漏 蓝色 人到U形管中 co+Cuo-Cu+co。 S0 +I.+2H0-4H+21+SO (5)偏低 (6)80.8 (3)A C 碱石灰可以同时吸收水蒸气和二氧化碳 6.解析:根据上述分析可知,(1)根据题给信息中盐在不同 (4)继续吹入一定量的O,冷却装置 温度下的溶解度不难看出,控制温度在30~35C,目的 (5)C.H.O. 是为了使NH.HCO。不发生分解,同时析出NaHCO。固 4.解析:(1)由分析可知,装置I为浓疏酸和氧化-共热制 体,得到晶体A,因为在30~35C水浴时,NaHCO.的溶 取HCI气体的装置,在浓疏酸过量并微热时,浓疏酸与 解度最小,故答案为:NaHCO。;在30~35C时NaHCO 氧化纳反应生成碗酸氢纳和氛化氢,发生主要反应的化 的溶解度最小: (2)300C加热抽干后的NaHCO.图体,需用址塌、泥三 角、三脚架进行操作,所以符合题意的为D项,故答案 (2)氛化氢极易客于水,装置II中b仪器的作用是:防止 为:D; 倒吸;装置II中氧化氢与BaS溶液反应生成H.S,H.S (3)根据上述分析可知,第二次滴定时,使用的指示剂N 有毒,对环境有污染,装置II中盛放CuSO).溶液,用于吸 收H.S。(3)碗酸与氛化锁反应生成碗酸沉淀,因此 为甲基橙,滴定到终点前溶液的溶质为碳酸氢纳和氧化 纳,溶液显黄色,滴定达到终点后溶液的溶质为氛化钢, 判断沉淀已完全的方法是静置,取上层清液于一洁净试 所以溶液的颜色变化为黄色变为橙色; 管中,继续滴加疏酸溶液,无白色沉淀生成,则已沉淀完 (4)第一次滴定发生的反应是Na。CO).十HCl- 全。(4)为了使锁离子沉淀完全,沉淀过程中需加入过 量的碗酸溶液。(5)过滤用到的仪器有:铁架台、烧杯 NaHCO.+NaCl,则n(Na.CO.)=n(NaHCO)= 漏斗、玻璃棒,用不到锥形瓶。(6)由题意可知,砥酸锁的 n(HCl)-0.100 mol/Lt22.45xi10 L-2.245t .0.4660g-0.002mol,依据原子守恒,产 物质的量为:233g/mol 10 *mol,第二次滴定消耗的盐酸的体积V。= 23.51mL,则根据方程式NaHCO.+HCl--NaCl+ 品中BaCl. ·2H.O的物质的量为0.002mol,质量为 H.O十CO。*可知,消耗的NaHCO。的物质的量 0. 02 mol×244g!mol-0.488g,质量分数为0.5008 0.488g n(NaHCO.)-0.1000mol/Lx23.51x10-L= 2.351×10*mol,则原溶液中的NaHC0. 的物质的量 ×100%-97.6%。 微热NaHSO+HC1 n(NaHCO)=n(NaHCO)-n(NaHCO)-2.351 答案:(1)HCl H.SO(浓)+NaCl X10mol-2.245×10mol-1.06×10 mol,则原产品 (2)防止倒吸 CuSO. 溶液 (3)静置,取上层清液于一洁净试管中,继续滴加梳酸溶 液,无白色沉淀生成,则已沉淀完全 1.06×10mol,故产品中NaHCO.的质量分数为 (4)使离子沉淀完全 1.06×1o-*mol×84g/mol ×100%-3.5616%~ (5)锥形瓶(6)97.6% 2.500g 5.解析:本题考查物质的制备及含量测量实验,涉及仪器 3.56%,故答案为;3.56%; 名称、仪器规格选用、反应原理、仪器使用、实验现象、误 (5)若该同学第一次滴定时,其他操作均正确的情况下, 差分析及含量计算等。 俯视读数,则会使标准液盐酸的体积偏小,即测得V偏 (1)装置图中a是用于冷凝回流的球形冷凝管,b带玻璃 小,所以原产品中NaHCO.的物质的量会偏大,最终导 旋塞,为酸式滴定管。 致其质量分数会偏大,故答案为:偏大。 (2)三颈烧瓶中加入400mI.水,由于三颈烧瓶盛放的落 答案:(1)NaHCO.在30~35C时NaHCO。的溶解度 液体积不能超过其容积的,故选用1000mL.C正确。 最小(意思合理即可)(2)D(3)甲基橙溶液 黄色变 为橙色(4)3.56%(5)偏大 详解详析 7.解析:(1)用H。还原WO.制备W,装置中不能有空气, -H为可逆反应,反应达平衡后,TFAA会有一部分 所以先通N。,其目的是排除装置中的空气;由仪器构造 存在于G中,则达平衡后TFAA的浓度小于0.08mol· 可知仪器A的名称为直形冷凝管;WO。为淡黄色固体, L,D错误。 被还原后生成W为银白色,所以能证明WO。已被完全 3.AD A.由图中信息可知,进程I中S的总能量大于产 还原的现象是淡黄色固体变为银白色,故答案为:排除 物P的总能量,因此进程I是放热反应,A说法正确;B. 装置中的空气;直形冷凝管 淡黄色固体变为银白色; 进程lI中使用了催化剂X,但是催化剂不能改变平衡产 (2)由信息可知WCL极易水解.W与Cl. 反应制取 率,因此在两个进程中平衡时P的产率相同,B说法不正 WCl. 时,要在B处加装盛有碱石灰的干燥管,防止空气 确;C.进程II中由S·Y转化为P·Y的活化能高于进 中的水蒸气进入E中,所以破石灰的作用其一是吸收多 程II中由S·X转化为P·X的活化能,由于这两步反应 余氧气,防止污染空气;其二是防止空气中的水蒸气进 分别是两个进程的决速步骤,因此生成P的速率为IIl 入E;在操作加热,通Cl。之前,装置中有多余的H。, IlI.C说法不正确;D.由图中信息可知,进程IV中S吸附 需要除去,所以操作④是再次通入N。,目的是排除装置 到乙表面生成S·Z,然后S·乙转化为产物P·Z,由于 中的H。,故答案为:吸收多余氛气,防止污染空气;防止 P·乙没有转化为P十Z,因此,乙没有表现出催化作用,D 空气中的水蒸气进入E;再次通入N。;排除装置中的 说法正确;综上所述,本题选AD。 H.:(3)①根据分析,称量时加入足量的CS.,盖紧称重 4.B 本题考查物质的能量。该反应为放热反应.,则反应 为ng,由于CS。易挥发,开盖时要挥发出来,称量的质 物的总能量高于生成物的总能量,可排除C、D选项,温 量要减少,开盖并计时1分钟,盖紧称重m。g,则挥发出 度升高,平衡逆向移动,反应物的量增多,生成物的量减 的CS。的质量为(m一m。)g,再开盖加入待测样品并计 少,结合比热容数据可知,反应物增加的能量大于生成 时1分钟,又挥发出(m一m。)g的CS,盖紧称重为 物增加的能量,则随温度升高,反应物与生成物的能量 mg,则样品质量为:m:g十2(m.-m。)g-m。g-(m+ 差越来越大,答案选B。 n.一2m。)g,故答案为:(m。+m.-2m。);②滴定时,根据 5.C A.根据表格中的数据可知,H,的键能为218×2一 关系式:WO~21O~61.~12S.O,样品中n(WCl) 436(kJ·mol ),A正确;B.由表格中的数据可知O.的 =n(WO )=12n(S.0)= , 寸 键能为:249×2一498(kJ·mol),由题中信息可知 12cVx10~mol. H.O 中氧氧单键的键能为214kJ·mol ,则0。 的键 能大于H.O. 中氧氧单键的键能的两倍,B正确;C.由表 120008,则样 格中的数据可知HO0--HO十O,解离其中氧氧单键 cVM 120008 需要的能量为249+39-10-278(kJ·mol),H。O。 品中wCl。的质量分数为(n+m-2m。)g -×100%一 中氧氧单键的键能为214kJ·mol,C错误;D.由表中 的数据可知H.O(g)+O(g)-H.O.(g)的△H一-136 cVM %;根据测定原理,称量时,若加入 120(n。+m.-2m) -249-(-242)=-143(kJ·mol),D正确;故选C。 待测样品后,开盖时间超过1分钟,挥发的CS。的质量 6.A 本题考查热化学方程式:①CO(g)+O.(g)- 增大,m。偏小,但WCl。的质量不变,则滴定时消耗 CO.(g) △H.=-283 kJ·mol ;②NO(g)+CO(g) Na.S.O.溶液的体积将不变,样品中WCl. 质量分数的 -N(g)+CO.(g) △H.=-(330+229-123-77) 测定值将偏大,故答案为:120(mVM2n)%;不变; cVM kJ·mol=-359kJ·mol;根据盖斯定律,2×(②- 偏大。 ①)得反应2N.O(g)--2N.(g)+O.(g),△H-2(△H 答案:(1)排除装置中的空气 直形冷凝管 淡黄色固 -△H.)--152kJ·mol,答案为A。 体变为银白色(2)吸收多余氢气,防止污染空气;防止 7.C A项,环已婶、1,3-环已二娇分别与氢气发生的加成 空气中的水蒸气进入E 再次通入N. 排除装置中的 反应均为放热反应,因此,△H.<0,△H.<0,A不正确; H.(3)①(m。十m.-2m) B项,笨分子中没有碳碳双键,其中的碳碳键是介于单键 cVM 和双键之间的特殊的共价键,因此,其与氢气完全加成 的反应热不等于环已梯、1,3-环己二分别与氢气发生 专题九 化学反应与能量 的加成反应的反应热之和,即△H。△H.十△H,B不 考点1 化学反应与热能 正确;C项,环已炜、1,3-环己二分别与氢气发生的加 成反应均为放热反应,△H.<0,△H. 0,由于1mol 1.B A.X(g)--Y(g)和Y(g)-→Z(g)的△H都小于0. 而图像显示Y的能量高于X,即图像显示X(g)- 1,3-环已二与氢气完全加成后消耗的氢气是等量环己 Y(g)为吸热反应,A项不符合题意;B.图像显示X(g) 娇的2倍,故其放出的热量更多,其△H△H。;笨与氢 一Y(g)和Y(g)-一Z(g)的△H都小于0,且X(g) 气发生加成反应生成1,3环已二插的反应为吸热反应 (△H.一0),根据盖斯定律可知,笨与氢气完全加成的反 Y(g)的活化能小于Y(g)一Z(g)的活化能,B项符合题 意;C.图像显示X(g)--Y(g)和Y(g)-一Z(g)的△H 应热△H。=△H.+△H,因此△H△H.C正确;D 都小于0,但图像上X(g)一Y(g)的活化能大于Y(g) 项,根据盖斯定律可知,笨与氢气完全加成的反应热 -Z(g)的活化能,C项不符合题意;D.图像显示X(g) △H-△H.十△H,因此△H。=△H-△H,D不正确。 -Y(g)和Y(g)一Z(g)的△H都大于0,且X(g)- 综上所述,本题选C。 Y(g)的活化能大于Y(g)一一Z(g)的活化能.D项不符 8.B 碳酸氢根的电离属于吸热过程,则CO}(aq)十 合题意。 H(aq)--HCO(aq)为放热反应,所以△H<0; 2.AC 2 时刻TFAA浓度为0,则TFAA完全反应,消耗 CO(aq)+H.O(D一HCO. (aq)十OH(aq)为碳酸 的E为0.08mol·L .E剩余0.02mol·L ,故体系 根的水解离子方程式,CO的水解反应为吸热反应,所 中有E存在,A正确;由题给反应路径和物料守恒知,体 以△H.>0:OH(aq)+H(aq)--H.O(l)表示强酸和强 系中TFAA、G、F的总浓度应为0.08mol·L ,由题图 减的中和反应,为放热反应,所以AH 0;醋酸与强减的中 知,t。时刻TFAA和G的浓度之和小于0.08mol· 和反应为放热反应,所以AH{0:但由于醋酸是弱酸,电离 1,则体系中一定存在F,B项错误;由图可知,反应刚 过程中会吸收部分热量,所以醋酸与强碱反应过程放出的 开始TFAA的浓度就迅速减小为0,则E和TFAA的反 热量小于强酸和强碱反应放出的热量,则△H.>△H。; 应速率非常快,该反应的活化能很小,C正确;反应G 综上所述,只有△H<△H。正确,故答案为B。 18