第1章 第2节 离子反应-【高中必刷题】2024-2025学年新教材高中化学必修1同步课件 (人教版 新题型版)

化学 必修第一册 RJ 新题型版 1 2 第二节 离子反应 2 1 课时1 电解质的电离 刷基础 3 1.[山东枣庄2024高一期末改编] 有如下物质：溶液；②熔融； 固体； 固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。下列有关它们的说法正确的是( ) B A.属于非电解质的有①②③④ B.不能导电的有③④⑥ C.属于电解质的有①⑤⑥ D.属于混合物的有①②③⑥ 题型1 电解质与非电解质 4 解析 溶液和⑤金属铜都不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，②熔融 、 固体和固体属于电解质，⑥蔗糖属于非电解质，A、C错误； 固体和 固体中离子不能自由移动，⑥蔗糖中没有自由移动的带电粒子，则不能导电，B正确；② 熔融、 固体和⑥蔗糖都只由一种物质组成，属于纯净物，D错误。 题型1 电解质与非电解质 5 归纳总结 电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态 下都不能够导电的化合物；电解质溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存 在自由移动的电子。 题型1 电解质与非电解质 6 2.（双选）[湖北恩施利川一中2024高一期中] 是一种 常见的电解质，其两种状态下的导电示意图如图所示，其 中电极、、、 均与电源相连。下列说法正确的是 ( ) AD A.图乙中的 处于熔融状态 B. 在任何状态下都可以导电 C. 在外电场的作用下才能电离出自由移动的离子 D.电极、连接电源正极，电极、 连接电源负极 题型1 电解质与非电解质 7 解析 题图乙中只有钠离子和氯离子，则说明 处于熔融状态，题图甲是水合钠离子和水合氯 离子，说明处于水溶液中，A正确；固体 中没有自由移动的离子，不能导电，B错误；根 据题图可知 可在水溶液中或熔融状态下电离，不需要外电场的作用，C错误；根据“异性相 吸”原理，电极、连接电源正极，电极、 连接电源负极，D正确。 题型1 电解质与非电解质 8 3.[江苏苏州2024高一阶段测试] 有关电解质的说法正确的是( ) C A.固体不导电，所以 不是电解质 B.水溶液的导电性很好，所以 是电解质 C.的电离方程式： D.将溶于水中不能导电，所以 不是电解质 题型1 电解质与非电解质 9 解析 固体氯化钠中不存在自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下或水溶液中氯化钠能电离 出自由移动的离子，属于电解质，A错误；三氧化硫的水溶液导电是因为三氧化硫与水反应生成 ， 在水溶液中电离出自由移动的离子，三氧化硫本身不导电属于非电解质，B错 误； 是弱酸的酸式酸根离子，不能拆，碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为 ，C正确；氯化银难溶于水，溶于水得到的溶液中离子浓度很小，不能 导电，但熔融状态下的氯化银能电离出自由移动的离子，属于电解质，D错误。 题型1 电解质与非电解质 10 易错警示 电解质一定是自身在水溶液中或熔融状态下能电离出离子的化合物。有些化合物的水 溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，而是它与水反应的产物电离产生的，则这 些化合物不是电解质，而是非电解质，如、、 是非电解质，而它们与水反应的产物 、、 是电解质。 题型1 电解质与非电解质 11 4.（1）判断下列物质在相应条件下能否电离（填“能”或“不能”），并说明理由。 解析 酸在水溶液中电离，液态时只有分子，没有离子；碱、盐在水溶液中或熔融状态下能电离， 但固态时不电离；单质既不是电解质也不是非电解质，不电离。 ①液态 ______，______________________________________。 ②熔融 ____，__________________________________________。 ③高温熔化后的单质铁：______，__________。 ④固体 ______，______________________。 不能 在液态时以分子形式存在，不电离 能 是电解质，熔融状态下可电离出和 不能 是单质 不能 电解质在固态时不电离 题型2 电离及电离方程式 12 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 解析 书写电离方程式时，要遵循原子守恒、电荷守恒。 ① ______________________。 ② _________________________。 ③ ______________________。 ④ _______________________。 题型2 电离及电离方程式 13 5.表中是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是( ) 溶质 电离出的离子 酸 、 、 盐 、 、、 、 碱 、 、 题型3 从电离的角度认识酸、碱、盐 14 A.在水溶液中电离出 的物质一定是酸 B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C.盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D.碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和 √ 题型3 从电离的角度认识酸、碱、盐 15 解析 在水溶液中电离出的阳离子全部为的物质是酸， 在水溶液中电离出的阳离子有 和 ，不属于酸，A错误；在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正 确；在水溶液中电离出的阳离子为，而不是金属离子，但 属于盐，C错误； 属于碱，在水溶液中电离出的阳离子是 ，而不是金属阳离子，D错误。 题型3 从电离的角度认识酸、碱、盐 16 1 课时1 电解质的电离 刷提升 17 1.[河北石家庄2024高一阶段考改编] 某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好 线路，发现灯泡不亮；按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的结论中，正确的是( ) A A.硝酸钾溶液中含有大量自由移动的和 B.硝酸钾固体只有在水溶液中才能电离出自由移动的离子 C.硝酸钾固体溶于水，在通电的条件下发生电离 D.硝酸钾溶于水的电离方程式为 18 解析 硝酸钾溶液能导电，说明硝酸钾溶液中含有大量自由移动的和，A正确； 固体 在水溶液中和熔融状态下均能电离出自由移动的离子，B错误； 固体溶于水即可发生电离， 不需要通电，C错误；硝酸钾固体溶于水电离出和，即电离方程式为 ， D错误。 19 2. 下列电离方程式书写正确的是( ) C A.熔融 B.溶液： C.溶液： D.溶液： 20 解析 熔融状态下的电离方程式为，A错误；水溶液中 的 电离方程式为，B错误；水溶液中 的电离方程式为 ，D错误。 21 教材变式 本题是教材P20练习与应用第5题的变式题，教材主要考查了电离方程式的书写；变式 题加入了硫酸氢盐在熔融状态下电离方程式的正误判断，考查了电解质在溶液和熔融状态下电离 的区别。 22 关键点拨 在水溶液中和熔融状态下的电离方程式不同：水溶液中， ；熔融状态， 。 23 3.[天津一中2023高一期中] 下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中仅由酸、碱、 盐电离的依次是( ) A 、、、、 、、、、 A.②③④ B.②①④ C.②③① D.②①③ 24 解析 酸电离出的阳离子只有，②符合要求；碱电离出的阴离子只有 ，③符合要求；盐电 离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子，④符合要求，选A。 快解 根据①中离子知，其由与 电离得到，不符合题意，排除法判断只能为A。 25 4.[广东汕头2024高一期中] 下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的组合正确的是( ) 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 胆矾 氯水 铁 碳酸钙 B 矿泉水 溶液 二氧化硫 C 液氯 铁铜合金 氯化铜 二氧化碳 D 稀盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 C 26 解析 铁属于单质，既不是电解质也不是非电解质；碳酸钙熔融状态下可以导电，是电解质，A 错误。矿泉水中含有各种矿物离子，属于混合物，B错误。液氯属于纯净物，铁铜合金属于混合 物，氯化铜属于电解质，二氧化碳属于非电解质，C正确。稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合 物，冰水混合物属于纯净物，D错误。 27 5.下列叙述中正确的是( ) C A.溶于水形成的溶液能导电，所以 是电解质 B.和都是电解质，所以熔融与液态 都能导电 C.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否发生电离 D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 28 解析 溶于水生成，电离出和，故是电解质， 本 身不能发生电离，是非电解质，A错误；是电解质，但液态中 仍以分子形式存在，不 能电离出自由移动的离子，故液态 不能导电，B错误；根据电解质与非电解质的定义知，它们 的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否发生电离，C正确；电解质溶液导电能力的强弱与单位 体积电解质溶液中自由移动的离子数目及离子所带电荷数有关，D错误。 29 6.[山东聊城2024高一期中] 以下为中学化学中常见的几种物质：①无水酒精、 晶体、③铁丝、④氨水、⑤液态、溶液、、⑧熔融、⑨空气、 固 体。属于电解质的是__________（填序号，下同），属于非电解质的是______，能导电的是 ___________。 ②⑤⑧⑩ ①⑦ ③④⑥⑧ 解析 电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的有②⑤⑧⑩；非电解质 是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的有①⑦；铁丝是金属单质，金 属具有良好的导电性，氨水、溶液和熔融 中有自由移动的离子，均能导电，故题给物 质中能导电的有③④⑥⑧。 30 7.（双选）[湖南长沙雅礼中学2024高一期中] 常温下，将某浓度的硫酸铜溶 液分为两等份，分别加入硫酸铜固体和 固体，随着二者的加入，溶 液的导电能力变化如图所示，下列分析合理的是( ) AC A.若将固体换成 固体，溶液导电能力先基本不变，后上升 B.原硫酸铜溶液可能是饱和溶液 C.点时和 恰好完全反应 D. 点后，新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液浓度减小 31 解析 与反应生成沉淀和 沉淀，溶液中离子数目减少，此阶段溶液 导电能力逐渐减小，反应完全时，溶液导电能力接近于0，反应完全后随 固体加入，此溶 液中离子数目增多，溶液导电能力逐渐增强。与反应生成和 ，即加入的 每沉淀1个，会引入2个 ，则随反应进行溶液中离子所带电荷总数不变，导电能力几 乎不变，待溶液中反应完全后，再加入 固体，溶液中的离子数目增多，导电能力增强， 即将固体换成 固体，溶液导电能力先基本不变，后上升，A正确。由题图知，加入 硫酸铜固体后溶液导电能力增强，即随固体加入，溶液中溶解的 增加，所以原硫酸 铜溶液一定不是饱和溶液，B错误。点时导电能力几乎为0，所以是和 恰好完全 反应的点，C正确。点后溶液导电能力不再变化，说明硫酸铜溶液达到饱和， 点后加入的硫 酸铜固体变成胆矾晶体，溶液仍为饱和 溶液，浓度不变，D错误。 32 归纳总结 溶液导电能力 电解质溶液导电能力的强弱主要由单位体积溶液中自由移动的离子数目和离子所带的电荷数决定。 单位体积溶液中自由移动的离子数目越多且离子所带电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 33 2 课时2 离子反应及其应用 刷基础 34 1.[四川遂宁2024高一月考] 下列各组物质间的反应不属于离子反应的是( ) B A.锌和稀硫酸反应 B.铁丝在氧气中燃烧 C.氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应 D.烧碱溶液和硫酸铜溶液反应 题型1 离子反应发生的条件 35 解析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实质是锌和氢离子反应生成氢气，属于离子反应，A 不符合题意；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应中没有离子参与，不是离子反应，B符合 题意；氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实质是钡离子和硫酸根离子反应 生成硫酸钡沉淀，属于离子反应，C不符合题意；烧碱溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀 和硫酸钠，实质是铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，属于离子反应，D不符合题意。 题型1 离子反应发生的条件 36 方法技巧 除极少数在熔融状态下进行的反应外，判断一个反应是否属于离子反应，可看该反应 是否在溶液中进行。 题型1 离子反应发生的条件 37 2. [海南海口2023高一月考] 下列各组物质混合，不会发生离子反应的是( ) C 溶液和溶液 溶液和稀盐酸 ③稀硝酸和 溶液 溶液与稀硝酸 ⑤铜与稀盐酸 ⑥铁粉与 溶液 A.只有①③ B.只有②③ C.只有①③⑤ D.只有②④⑥ 题型1 离子反应发生的条件 38 教材变式 本题是教材P20练习与应用第6题的变式题，综合考查了离子反应发生的条件。 题型1 离子反应发生的条件 39 解析 ①和③中两种物质间均不发生反应，⑤中 是不活泼金属，不能与稀盐酸反应，即①③⑤ 均不能发生离子反应；②中两种物质能反应生成沉淀，④中两种物质能反应生成 气体， ⑥中与 可发生置换反应，且②④⑥中涉及物质均有电解质，反应均在溶液中进行，故② ④⑥发生的反应都属于离子反应，C正确。 题型1 离子反应发生的条件 40 3.[山东济宁邹城二中2024高一月考] 离子方程式与化学方程式的本质区别在于化学方程式表示的 是一个具体的化学反应，而离子方程式可以表示同一类型的离子反应。从这个角度讲，可用离子 方程式 表示的反应是( ) B A.碳酸盐与盐酸反应 B.可溶性碳酸盐与稀硫酸反应 C.二氧化碳与酸溶液反应 D.盐酸与可溶性银盐溶液反应 题型2 离子方程式的书写 41 解析 碳酸钙与盐酸反应，离子方程式为 ，A不符合题意； 可溶性碳酸盐与稀硫酸反应，当稀硫酸过量时，可用 表示，B符合 题意；二氧化碳与酸溶液不能发生反应，C不符合题意；盐酸与可溶性银盐溶液反应时会生成 沉淀，离子方程式为 ，D不符合题意。 题型2 离子方程式的书写 42 4.[辽宁大连2023高一期中] 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( ) D A.①③ B.②④ C.②③ D.没有 题型2 离子方程式的书写 43 解析 ①可以表示与强碱溶液反应生成可溶性碳酸盐的反应，如与溶液或 溶液 的反应；②可以表示与或 等物质的反应；③可以表示可溶性银盐与可溶性 氯化物或盐酸的反应，如与、的反应；④可以表示与可溶性铜盐的反应，如 与、 的反应，选D。 题型2 离子方程式的书写 44 5.[河北石家庄2024高一月考] 下列将离子方程式改写成化学方程式，正确的是( ) 选项 离子方程式 化学方程式 A B C D C 题型2 离子方程式的书写 45 解析 可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐， 是弱酸，A错误； 表示可溶性碳酸盐与强酸的反应， 是难溶物，B错误； 与反应的离子方程式为 ，C正确； 代表铜与可溶性银盐反应， 为难溶盐，D错误。 题型2 离子方程式的书写 46 归纳总结 常见盐、碱溶解性 易溶：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及强碱（钾、钠、钙、钡）； 不溶：硫酸盐不溶铅和钡；氯化物不溶银、亚汞； 微溶物：、、、 ; 特别提醒：、、、及微溶的、 都难溶于稀强酸。 题型2 离子方程式的书写 47 6.（双选）[安徽淮北2024高一开学考] 下列离子方程式中，正确的是( ) AD A.铁与稀盐酸反应： B.碳酸钙与稀硝酸反应： C.氢氧化钡与稀硫酸反应： D.石灰水中通入过量的 题型2 离子方程式的书写 48 解析 铁与稀盐酸反应生成和 ，A正确；碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时不可拆，B错 误；氢氧化钡和稀硫酸反应生成水和硫酸钡沉淀，不能用选项中离子方程式表示，C错误；石灰 水中通入过量的，生成碳酸氢钙，离子方程式为 ，D正确。 题型2 离子方程式的书写 49 归纳总结 离子方程式书写正误判断主要注意以下几个方面：产物是否正确；电荷与原子是否守 恒；反应涉及物质的拆分是否正确。 题型2 离子方程式的书写 50 7.[河南驻马店高级中学2024高一月考] 下表中评价合理的是( ) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向溶液中加入少量盐酸： 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸镁不应写成 离子形式 C 向沸水中滴加饱和 溶液，继续煮沸，液体变为红褐色： 正确 D 向石灰乳中加入足量稀盐酸： 错误， 应写成 离子形式 B 题型2 离子方程式的书写 51 解析 、均为强酸，与 不能发生反应，A评价不合理；向碳酸镁浊液中加入足 量稀盐酸，碳酸镁浊液不能写成离子形式，正确的离子方程式为 ，B评价合理；向沸水中滴加饱和 溶液，继续煮沸， 液体变为红褐色，生成胶体，正确的离子方程式为 （胶体） ，C评价不合理；石灰乳是 悬浊液，离子方程式中不能写成离子形式，D评价不合理。 题型2 离子方程式的书写 52 8.按要求写出下列反应的离子方程式。 （1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳：____________________________________； 解析 往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙和水，离子方程式为 。 （2）铁片投入稀硫酸中：________________________； 解析 铁片投入稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为 。 （3）向溶液中逐滴加入 溶液至中性：_____________________________________ ________________________。 解析 向溶液中逐滴加入 溶液至中性，产物为硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式 为 。 题型2 离子方程式的书写 53 9.[湖北荆州2024高一期中] 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) D A.无色溶液中：、、、 B.在含大量的溶液中：、、、 C.能与反应的溶液中：、、、 D.含有大量的澄清溶液中：、、、 题型3 离子共存 54 解析 含铜离子的溶液显蓝色，且与会反应生成 沉淀，A错误；氢氧化钙微溶， 钙离子和氢氧根离子不能大量共存，B错误；能与 反应的溶液可能显酸性，也可能显碱性， 碱性条件下，铵根离子不能大量存在，C错误；、、、、 间均不发生反应， 能大量共存，D正确。 题型3 离子共存 55 归纳总结 离子反应（复分解反应）发生的条件 ①生成沉淀,如、等；②生成气体,如、、 等；③生成弱电解质,如弱酸、 弱碱、水等。 题型3 离子共存 56 10.下列离子在溶液中能大量共存，加有沉淀析出，加 能放出气体的是( ) A A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、 题型3 离子共存 57 解析 、、、在溶液中能大量共存，加有碳酸钙沉淀析出，加 能放出二 氧化碳气体，A符合题意；、、、在溶液中能大量共存，加 没有沉淀析出， 加不能放出气体，B不符合题意；和 在溶液中会反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存， C不符合题意；、、、在溶液中能大量共存，加 有氢氧化铜沉淀析出，加 不能放出气体，D不符合题意。 题型3 离子共存 58 11.[山东日照2024月考] 在甲、乙两烧杯所盛的溶液中，含有大量的、、、 、 、 （每种离子只能存在于一个烧杯中）。已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中 大量存在的离子是( ) C A.、、 B.、、 C.、、 D.、、 题型3 离子共存 59 解析 已知甲烧杯的溶液显蓝色，这说明甲烧杯溶液中一定含有，而与、 不能 大量共存，因此、只能在乙烧杯的溶液中，又因为与、 不能大量共存，所 以甲烧杯的溶液中含有，根据溶液显电中性可知，甲烧杯的溶液中大量存在的离子是 、 、，乙烧杯的溶液中大量存在的离子是、、 。选C。 题型3 离子共存 60 12.现有三瓶失去标签的试剂，已知它们可能为溶液、溶液和 溶液。某同学 设计如下实验过程进行确认： ①依次给三瓶试剂贴上A、B、C标签； ②分别取少量三种试液于试管中，进行两两混合实验，发现A滴入B或C均产生白色沉淀； ③取A滴入B反应后的上清液，滴入少量的C，发现产生白色沉淀； ④取A滴入C反应后的上清液，滴入少量的B，无明显现象。 下列推断正确的是( ) B A.A是溶液，B是溶液，C是 溶液 B.A是溶液，B是溶液，C是 溶液 C.A是溶液，B是溶液，C是 溶液 D.该同学的实验只能确认，不能确认和 题型4 离子的鉴定与除杂 61 解析 硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液 反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。由 “A滴入B或C均产生白色沉淀”可知，A为硫酸镁溶液；由“取A滴入B反应后的上清液，滴入少 量的C，发现产生白色沉淀”“取A滴入C反应后的上清液，滴入少量的B，无明显现象”可知，B 为氢氧化钠溶液、C为氢氧化钡溶液，选B。 题型4 离子的鉴定与除杂 62 13.（双选）[北京北师大附中2024高一期中] 已知粗盐中含有杂质、和 ，提纯 粗盐的操作流程如下： 下列有关说法中，不正确的是( ) CD A.除杂试剂①②③都必须过量 B.试剂①②③可以是溶液、溶液、 溶液 C.加入溶液后，发生反应的离子方程式为 D.加入盐酸后获得 固体的方法：蒸发结晶，直至液体完全蒸干 题型4 离子的鉴定与除杂 63 思路导引 粗盐溶解后，可先加入溶液除去，再加溶液除去 ，然后加 溶液除去及过量的，过滤后，滤液中加盐酸除去过量的与 ，最后 蒸发结晶得到 固体，据此分析解答。 题型4 离子的鉴定与除杂 64 解析 为保证杂质离子除尽，除杂试剂①②③都必须过量，A正确；为了不引入新的杂质，需保 证溶液在溶液之后加入，则试剂①②③可以是溶液、溶液、 溶液， B正确；加入溶液的目的是除去及过量的 ，发生反应的离子方程式为 、 ，C错误；滤液中加入盐酸后溶液中溶质只 有和可能过量的，要从溶液中获得 固体，可蒸发结晶，待有大量固体析出时停 止加热，利用余热蒸干，D错误。 题型4 离子的鉴定与除杂 65 易错点 忽视离子共存判断中的限定条件 14.在下列给定的四种溶液中加入对应的离子，各离子能在溶液中大量共存的是( ) A A.含有大量的溶液：、、、 B.滴加酚酞变红的溶液：、、、 C.溶液：、、、 D.常温下，加入铁粉能生成的溶液：、、、 66 解析 、、、、 之间均不反应，能大量共存，A正确；滴加酚酞变红的溶 液呈碱性，碱性条件下不能大量存在，B错误；溶液中会电离出 ，溶液显 酸性，酸性条件下不能大量存在，C错误；常温下，加入铁粉能生成 的溶液呈酸性，酸性 条件下 不能大量存在，D错误。 67 易错警示 限定条件下的离子共存判断问题，常因忽略限定条件而判断失误，常见的有以下几种情况： （1）忽视了溶液限定显酸性 “酸性”的常见描述：①酸性溶液；②常温下， 的溶液；③滴入石蕊溶液变红色的溶液。 酸性溶液中不能大量存在与反应的离子，如、、、、、 、 、 等。 68 （2）忽视了溶液限定显碱性 “碱性”的常见描述：①碱性溶液；②常温下， 的溶液；③使石蕊溶液变蓝色的溶液；④ 滴入酚酞变红色的溶液。 碱性溶液中不能大量存在与反应的离子，如、、弱碱金属阳离子、 等）等。 （3）忽视了溶液限定的颜色 常见的有色离子有（蓝色）、（浅绿色）、（棕黄色）、 （紫红色）。 （4）忽视了溶液限定存在的特定离子。 69 2 课时2 离子反应及其应用 刷提升 70 1.[北京清华附中2024高一统练] 下列各组涉及反应可以用同一个离子方程式表示的是( ) A A.硫酸（足量）与溶液；溶液（足量）与 溶液 B.溶液与溶液；盐酸与 溶液 C.溶液与溶液； 溶液与硫酸 D.硫酸与澄清石灰水；硫酸与石灰乳悬浊液 71 解析 硫酸（足量）与溶液反应；溶液（足量）与 溶液反应，都能用离子方 程式 表示，A符合题意。溶液与 溶液反应的离子方程 式为；盐酸与 溶液反应的离子方程式为 ，B不符合题意。溶液与 溶液反应的离子方程式为 ； 溶液与硫酸反应的离子方程式为 ，C不符合题意。硫酸与澄清石灰水反应的离子 方程式为 ；硫酸与石灰乳悬浊液反应的离子方程 式为 ，D不符合题意。 72 2.（双选）[河南信阳2023高一阶段测试] 下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③ ④，下列有关这些反应的说法错误的是( ) BC A.①是置换反应，反应的离子方程式为 B.②是复分解反应，反应的离子方程式为 C.③是化合反应，也是离子反应 D.④中反应的离子方程式可能是 73 解析 金属镁和盐酸反应的离子方程式为 ，属于置换反应，A正确； 盐酸和反应的离子方程式为，属于复分解反应，B错误； 与 反应生成 ，属于化合反应，但该反应为非水溶液中的反应，不属于离子反应，C错误； 与溶液发生的反应与的量有关，少量时生成， 过量时生成 ，少量时发生反应的离子方程式为 ，D正确。 74 3.某无色澄清溶液中只可能含有 中的几种，且每种 离子的数目均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示： 步骤 操作 现象 Ⅰ 向溶液中滴加 滴紫色石蕊溶液 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加 溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得沉淀过滤，向滤液中加入 溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是( ) C A.该实验无法确定原溶液中是否含有③ B.原溶液中可能含有的离子是①③ C.原溶液中肯定含有的离子是①②⑥ D.原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦ 75 解析 题述溶液无色澄清，则溶液中不含；向溶液中滴加 滴紫色石蕊溶液，溶液变红， 说明溶液显酸性，含有，则不含和；向溶液中滴加 溶液和稀盐酸，有白色沉 淀生成，此沉淀为，说明溶液中含有；将Ⅱ中所得沉淀过滤，向滤液中加入 溶 液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为，但因Ⅱ中滴加的稀盐酸引入了 ，故无法说明 溶液中是否含有；由于每种离子的数目均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有 ，一 定不含。综合以上分析可知，溶液中一定含有、、，一定不含 、 、、 ，选C。 76 4.[山西朔州2024高一期中] 天宫课堂第二课中，航天员用醋酸钠（化学式： ）的过饱 和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗 “冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。 已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，其在水中的电离方程式为 。 回答下列问题： 77 （1）同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为 ，继续往 溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为 。 据此推测，在水溶液中存在的能导电的微粒是________________（填微粒符号，不考虑 、 ）。 和 解析 电解质溶液能导电的原因是存在自由移动的离子，醋酸钠水溶液中存在的能导电的微粒是 醋酸钠电离出的醋酸根离子和钠离子。 78 （2）醋酸钠在水中完全电离的电离方程式为______________________________； 水是一种弱电解质，可以电离出极少量的和 ，根据已知信息推断其电离方程式为 __________________，因此水在书写离子方程式时，不能拆写为和 。 解析 醋酸钠在水中完全电离为钠离子和醋酸根离子，电离方程式为 。水是一种弱电解质，可以电离出极少量的和 ，参考已知 信息可写出其电离方程式为 。 79 （3）①往盛有溶液的烧杯中逐滴滴加醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与 溶液 反应的离子方程式：____________________________________。 解析 醋酸为弱酸，书写离子方程式时不能拆，醋酸溶液与 溶液反应生成醋酸钠和水，离子 方程式为 。 ②烧杯中溶液的电导率随醋酸溶液的体积增大的变化趋势是___（填序号）。 B A. B. C. D. 解析 溶液滴入前，溶液中离子为和，随溶液的滴加， 减 少， 增多，离子总数不变，但是溶液体积增大，单位体积溶液中自由移动离子数目减少， 溶液电导率减弱，故选B。 80 2 第二节综合训练 刷能力 81 1.[河北石家庄2024高一期中联考] 次磷酸是一种精细化工产品，在水中存在 分子。 的有关性质如图： 按照物质的分类， 应属于( ) B ①一元酸 ②二元酸 ③三元酸 ④热稳定性强的物质 ⑤热稳定性差的物质 ⑥氧化物 ⑦化合物 ⑧含氧酸 ⑨电解质 ⑩非电解质 A.①④⑦⑧⑨ B.①⑤⑦⑧⑨ C.②⑤⑦⑧⑩ D.③⑤⑦⑧⑩ 82 解析 根据题图知，与过量浓溶液反应生成,说明 只能电离出1个氢离 子，为一元酸；受热分解，故热稳定性差； 是含多种元素的纯净物，为化合 物；为含有氧元素的酸，为含氧酸； 在水中能电离出离子，为电解质；故①⑤⑦⑧ ⑨正确，选B。 83 2.[北京首师大附中2024高一期中] 冬季的降雪给交通带来了诸多不便，其中醋酸钾 是融雪效果最好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是( ) D A.是电解质，因此 固体可以导电 B.与盐酸反应的离子方程式为 C.中含有的是弱酸根离子，因此 不能完全电离 D. 溶液中滴加少量浓盐酸，导电性不会明显减弱 84 解析 固体中离子不能自由移动，不可以导电，A错误； 是盐，书写离子方程 式时要拆开,与盐酸反应生成醋酸，反应的离子方程式为 ， B错误；由金属离子和酸根离子组成，属于盐，能完全电离，C错误； 溶液中 滴加少量浓盐酸生成 和醋酸，离子数目和溶液体积均几乎不变，导电性无明显变化，D正确。 85 3.[陕西西咸新区2024高一期中] 向含下列离子组的溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程 式不正确的是( ) 选项 离子组 加入试剂 离子方程式 A 、 溶液 B 、 足量石灰乳 C 、 稀硫酸 D 、 少量铜粉 不能发生反应 B 86 解析 硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，离子方程式为 ，A正 确；石灰乳参加反应时， 不能拆成离子形式，离子方程式为 ，B错误；与反应生成和 ，离子方程式为 ，C正确；与 不能发生化学反应，D正确。 87 归纳总结 离子方程式正误判断的四项要求 88 4.[山东威海2024高一月考改编] 有一包白色粉末，由、、、、 中 的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是( ) D A.一定存在、，可能存在 B.一定不存在、 C.一定存在、、、，可能存在 D.无色滤液C含两种溶质 89 思路导引 白色粉末加水后过滤，得到白色滤渣A，加入盐酸，固体全部溶解，并生成气体B，则 白色滤渣为，不含有，气体B为。无色滤液C中通入 气体，有白色沉淀生成， 则此沉淀为，即与生成，原白色粉末中不含有，含有、 ， 与会发生反应，则不含有 。 90 解析 由思路导引可知，原白色粉末中、和 一定存在，A、B错误；由思路导引 可知，、一定不存在，C错误；由思路导引可知，无色滤液C中含有、 两 种溶质，D正确。 91 5.[江西赣州2024高一期中] 向两份相同的 溶液中分别滴入浓度相 等的、 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图 所示。下列分析正确的是( ) AD A.曲线①代表滴加 溶液的变化曲线 B. 点时反应的离子方程式为 C.点时两溶液中含有相同数目的 D.、 两点对应的溶液均显中性 92 解析 溶液和、溶液的反应分别为 ， （少量）、 （过量） ，由题图可知，曲线①在A点溶液导电能力接近0，说明 A点溶液中几乎没有自由移动的离子，曲线①应该为滴加 溶液的变化曲线，曲线②为滴加 溶液的变化曲线，A正确；由题图可知，A点时和恰好反应， 、 溶液的浓度相等，则B点时与按数目比反应，溶液中溶质为 ， 反应的离子方程式为 ，B错误；C点，曲线①表示稀 硫酸过量，溶质为硫酸，曲线②表示硫酸氢钠与溶液中的 继续反应，结合上述分析可知溶质 为、，两溶液中含有的 数目不同，C错误；由题图知，A点硫酸和氢氧化钡恰好 完全反应，溶液中只含水，曲线②中D点后溶液导电能力逐渐增大，则D点与沉淀 时 生成的恰好完全反应，溶质为 ，水和硫酸钠溶液都呈中性，D正确。 93 6.[广东广州一中2024高一月考] Ⅰ.某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶 体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的 溶 液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色。 （1）上述反应的化学方程式为______________________________________。 解析 将饱和 溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，生成氢氧化 铁胶体，反应的化学方程式为 。 94 （2）某同学按要求制备了胶体，但是他又向 胶体中逐滴加入了稀硫酸，结果出 现了一系列变化：先出现红褐色沉淀，稀硫酸的量足够后沉淀溶解。沉淀溶解的离子方程式是 _______________________________。 解析 向胶体中加入电解质，先发生胶体聚沉得到氢氧化铁沉淀，然后 沉 淀与硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的离子方程式是 。 95 Ⅱ.碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中应用广泛。工业碳酸钠（纯度约为 ）中 含有、、、 等杂质离子，提纯工艺线路如图甲所示： 碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图乙所示： 96 请回答下列问题。 （3）试剂A是过量的 溶液，作用是除去_____________（填离子符号，下同）。“母液”中 除了含有、、 外，还含有____、______等，趁热过滤的目的是__________________ _______。 、 提高的含量 解析 可将、转化为对应的氢氧化物沉淀除去，则加入过量的 溶液的目的是 除去溶液中的、；结合题给碳酸钠中的杂质离子知，“母液”中除了含有 、 、外，还含有、，依据流程图可知，趁热过滤得到的产品为 和母 液，而从碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质可知温度较高时析出物质为 ， 所以趁热过滤的目的是提高 的含量。 97 （4）检验试剂级中和 是否除尽，依次加入的试剂（足量）是___（填序号）。 C A.、、 B.、稀、 C.稀、、 D.、、 解析 检验氯离子需要硝酸银溶液，但硫酸银也是白色沉淀，因此检验试剂级中 和 是否除尽时，应先检验，再检验 ，具体操作：加足量的稀硝酸除尽碳酸根离子并使 溶液呈酸性，然后加入足量硝酸钡，最后加入检验，所以依次加入的试剂是稀 、 、 。 98 7.[陕西咸阳2024高一月考] 经检测，某化工厂排出的废水中含有大量的、、 、 、、 。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___（填序号）。 B A. B. C. D. 解析 某化工厂排出的废水中含有大量、、、、、，会与 、 反应，与反应生成，因此能大量存在于该废水中的是 。 （2）取该废水于烧杯中，逐滴加入 溶液至溶液呈碱性的过程中，原废水中存在的 离子的量会发生变化的是 、___________（用离子符号表示）。 、 解析 取该废水于烧杯中，逐滴加入溶液至溶液呈碱性，先和 反应，再与 反应生成沉淀，则原废水中存在的离子的量会发生变化的是、、 。 99 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和 ，最终得到中性溶液，设计的方案流 程如图。 解析 要除去工业废水中的和，可将转化为沉淀，将转化为 沉 淀。加入过量的试剂是溶液，使转化为蓝色沉淀 ，过滤后再依次加入的试剂 、为溶液和 溶液，沉淀硫酸根离子和过量的钡离子，过滤得到的白色沉淀为 和，溶液2中有过量的和，加入稀盐酸可调节溶液 至中性。 100 ①试剂 为_______（填化学式，下同）溶液，蓝色沉淀为_________。 解析 试剂为溶液，蓝色沉淀为 。 ②试剂、依次为溶液和 溶液，则白色沉淀的化学式为_______________，写出白色 沉淀和稀盐酸反应的离子方程式：____________________________________。 和 解析 白色沉淀是和 ，硫酸钡不与稀盐酸反应，碳酸钡溶于稀盐酸，反应的离子方程 式为 。 ③“分离操作”的名称是______，需用到的玻璃仪器有____________________。 过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 解析 固液分离的操作是过滤，需用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒。 101 8.[湖南长沙长郡中学2023高一期中] 某化学小组学习了酸、碱、盐的化学性质后展开了图甲所示 探究活动： 甲 （1）B试管中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。 解析 B试管中和发生反应生成 沉淀和水，该反应的离子方程式为 。 102 （2）【实验一】A、B试管中的物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空的C烧杯中， 再将A试管中所得溶液慢慢加入C烧杯中，烧杯内固体质量随加入A试管中液体质量的变化如图乙 所示。据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是_________（填化学式）。 解析 向C烧杯中加入A试管中液体后固体质量逐渐增加，说明有沉淀生成，碳酸钠、硫酸钠与氢 氧化钡反应都可以直接生成沉淀，所以B试管中氢氧化钡过量，B试管中反应后所得溶液中的溶质 为 。 103 （3）【实验二】将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到的实验现象为________ __________________，进而证明滤渣为混合物。 沉淀部分溶解，有气泡产生 解析 已知结论为滤渣为混合物，则滤渣为与 的混合物，碳酸钡可溶于稀硝酸，硫酸 钡不溶于稀硝酸，因此加入稀硝酸后滤渣部分溶解，并有气泡产生。 104 （4）【猜想与假设】实验二过滤所得滤液中含有哪些离子？ 猜想一：、、 猜想二：、、 猜想三：、、 猜想四：、、 猜想五：________________________（写出一种即可）； 小组同学一致认为猜想____不正确，理由是______________________________________________ _________。 、、、 二 与不能共存，且能溶于强酸，滤液中不含 解析 、反应生成气体，不能共存；能溶于强酸，滤液中一定不含有 ，故猜 想二不正确。 105 （5）【实验探究】为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到_______ ________的实验现象，最终证明了溶液的溶质成分为、、 。 产生白色沉淀 解析 硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，向滤液中加入稀硫酸，观察到有白色沉淀生成， 即证明溶液的溶质成分为、、 。 106 $$