第4章 专题6 元素推断与周期律的应用-【高中必刷题】2024-2025学年新教材高中化学必修1同步课件 (人教版)

化学 必修第一册 RJ 新题型版 1 6 专题6 元素推断与周期律的应用 刷难关 2 1.如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D、 五种元素的叙述 中不正确的是( ) C A.C的简单离子半径大于D的简单离子的半径 B. 的电子式为 C.A、C两元素形成的化合物都是离子化合物 D.B、C形成的化合物 中所含化学键为极性共价键 3 解析 根据A、B、C、D、五种元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、 分别为C、 、、、。核外电子层结构相同时，原子序数越大，离子半径越小，和 的核外电子层 结构相同，故离子半径：，A正确；的化学式为 ，电子式为 ，B正确；A、 C两元素形成的化合物、均为共价化合物，C错误； 中的化学键为极性共价键，D正确。 4 2.[四川广安2024高一期末] 2016年将第118号元素命名为 （中文名“鿫”，音ào）， 的最外层电子数是8。下列说法不正确的是( ) D A.是第七周期0族元素 B. 的同位素具有相同的电子数 C.在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的，其核素符号是 5 解析 的最外层电子数是8， 是第七周期0族元素，A正确；同位素是质子数相同、中子数不 同的同种元素的不同原子的互称，原子中的质子数等于电子数，所以 的同位素具有相同的电子 数，B正确； 在同族元素中原子半径最大，吸引电子能力最弱，非金属性最弱，C正确；中子 数为176的，质量数为，其核素符号是 ，D错误。 6 3.[湖南长沙宁乡2023高一期末联考] 短周期元素、、、的原子序数依次增大。 是碱金属 元素中原子半径最小的元素，原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素 是地壳中含量最 丰富的元素， 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( ) A A.元素、 的氯化物中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构 B.元素 与氢形成的化合物分子中可能含有4个共价键 C.铁在元素 的常见单质中燃烧能生成黑色固体 D.元素可与元素形成共价化合物 7 思路导引 短周期元素、、、的原子序数依次增大。 是碱金属元素中原子半径最小的元素， 则为；原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数小于8，则内层为 层，容纳 2个电子，最外层为层，有4个电子，为C元素；元素是地壳中含量最丰富的元素，为 元素; 的原子序数比大，原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则 的电子层数为3，最外层电 子数为6，为 元素。 8 解析 和形成的化合物中，的最外层只有2个电子，A错误；C与元素形成的 中含有 4个共价键，B正确；铁在氧气中燃烧生成黑色固体，C正确；和 可以形成共价化合物 ， D正确。 9 4.[重庆八中2024高一期末] 短周期元素、、、、 的原子序数依次增大，其最高正化合价 或最低负化合价与原子序数的关系如下图，下列说法不正确的是( ) B A.元素可能是氢元素 B. 中各原子均达到8电子稳定结构 C.离子半径： D.简单气态氢化物的稳定性： 10 解析 短周期元素、、、、的原子序数依次增大，根据题图，最高正价为 ，位于第 ⅤA族，最高正价为，位于第ⅢA族，原子序数小于，则是元素，是元素； 最高正 价为，则可能是氢或锂元素；最高正价为，是元素；最低负价为，是 元素。 由以上分析知，可能是氢或锂元素，A正确；可能是， 原子没有达到8电子稳定结构， B错误；电子层数越多半径越大，离子半径： ，C正确；元素非金属性越强，简 单气态氢化物越稳定，非金属性：，简单气态氢化物的稳定性： ，D正确。 11 5.（双选）[辽宁沈阳2024高一期末改编] 已知A、B、C、D为原子序数依次增大 的短周期元素， 为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期 且相邻，C与D的原子序数之和为20。甲、乙分别为 、A的单质且A的单质为气体， CD A.A、B形成的一种化合物具有漂白性 B.简单离子半径： C.B、D形成的化合物中不可能含有共价键 D.丁为黑色固体，且甲与足量丙反应转移的电子数等于 丙、丁为A、 分别与B形成的二元化合物，甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示。下列说法错误 的是( ) 12 思路导引 已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素， 为地壳中含量最高的过渡金属 元素，则为；由题图分析知，铁丙（A、B形成的二元化合物） 乙（A单质） 丁 （、B形成的二元化合物），结合铁及其化合物的性质和A的单质为气体可知，A为 ；A与D同 主族，则D为或；C与D的原子序数之和为20且C的原子序数小于D，则C为，D为 ；B与C 同周期且相邻，C的原子序数大于B，则B为 ；题图中发生的反应为 ，即甲为，乙为，丙为，丁为 。 13 解析 、组成的有强氧化性，具有漂白性，A正确；、、 简单离子的核外电子排布 相同，根据“序大径小”知，离子半径：，B正确；和组成的 中含有离子键 和非极性共价键，C错误；丁为，是黑色固体，由 可知， 与足量反应转移的电子数为，小于 ，D错误。 14 6.[湖北部分地区2023高一期末] A、B、C、D、 是原子序数依次增大 的五种短周期主族元素，是地壳中含量最高的金属元素，B和 同主族。 A、B、C、D四种元素形成的化合物 的结构如图所示。下 列说法正确的是( ) B A.元素A、D的原子最外层均有7个电子 B.1个 含有10个电子 C.化合物 中各原子最外层均达到8电子稳定结构 D. 元素最高价氧化物对应的水化物是强碱 15 解析 A、B、C、D、是原子序数依次增大的五种短周期主族元素， 是地壳中含量最高的金属 元素，为；B和同主族，则B为B；A原子序数小于B，根据化合物 的结构，知A 只能形成一个共价键，则A为，结合C失去1个电子后，能形成4个共价键，D原子序数小于 ,且 只能形成1个共价键，则C为，D为 。元素A的原子最外层有1个电子，元素D的原子最外层有7 个电子，A错误；为铵根离子，1个含有10个电子，B正确；化合物 中B原子最外 层有6个电子，没有达到8电子稳定结构，C错误；元素为， 的最高价氧化物对应的水化物 是两性氢氧化物，D错误。 16 7.[黑龙江大庆2024高一期末] 下表列出了①~⑦七种元素在元素周期表中的位置： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 17 请按要求回答下列问题： （1）请写出①元素在元素周期表中的位置：_________________。 第二周期第ⅣA族 解析 ①元素是C元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。 （2）③⑤⑥三种元素简单离子半径由小到大的顺序是________________（填离子符号）；这三 种元素简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________________（填化学式）。 解析 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，简单离子半径由小到大 的顺序是 ；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非 金属性逐渐减弱，元素非金属性： ，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则 简单气态氢化物的稳定性： 。 18 （3）以上七种元素中非金属性最强的元素是___（填元素符号）。 解析 同周期主族元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，题给七种元 素中非金属性最强的元素是 。 （4）⑥⑦元素中非金属性较弱的是____（填元素名称），请写出一个可以证明这两种元素非金 属性强弱的化学方程式：______________________________________。 溴 （合理即可） 解析 同主族元素从上到下非金属性减弱，、 中非金属性较弱的是溴元素，元素非金属性越 强其单质氧化性越强，可以证明、非金属性强弱的化学方程式有 等。 19 （5）写出第84号元素在元素周期表中的位置：_________________。 第六周期第族 解析 根据各元素在元素周期表中的位置可知，①是C、②是、③是、④是、⑤是、⑥是 、 ⑦是 。 第84号元素有6个电子层，最外层有6个电子，在元素周期表中的位置为第六周期第 族。 20 8. [山东烟台2024高一月考改编] 如图是元素周期表的一部分，请根据表中标注的元素回 答下列问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA 0族 1 2 3 （1）单质中不含化学键的是____（填化学式，下同）。 解析 稀有气体 属于单原子分子，分子中不含化学键。 21 （2）元素分别与元素、、 所形成的简单气态化合物中稳定性最强的是_____。 解析 非金属性： ，元素非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，则稳定性最 强的是 。 （3）元素、、 最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为_______________________ _______。 解析 同周期主族元素，从左到右，非金属性逐渐增强，即非金属性： ，元素非金属 性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性： 。 22 （4）元素 的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的产物所含化学键的类型有________ ____________。 离子键、极性共价键 解析 的简单氢化物为，的最高价氧化物对应水化物为 ，二者反应的产物为 ，中和间以离子键结合，中与之间以极性共价键结合， 中 与之间以极性共价键结合，则 所含化学键的类型有离子键、极性共价键。 （5）写出由元素、、 组成的化合物的电子式：_ ________。 解析 由元素、、组成的化合物为，与之间以离子键结合，与 原子间以共价 键结合，其电子式为 。 （6）写出由元素、组成的化合物 的结构式：____________。 解析 由元素、组成的化合物为，C与每个 均共用了两对电子，其结构式为 。 23 解析 由题图知，、、、、、、、、、分别为、C、、、、、、、、 。 教材变式本题是教材P120复习与提高第1题的变式题，综合考查了元素推断、元素在周期表中的 位置及元素性质的比较。 24 9.短周期主族元素、、、、、、、原子序数依次增大。已知：与、同周期，与 、 、同周期，和同族；元素的某种核素没有中子；元素 的最高正价与最低负价的代数和为0； 与形成的气态化合物能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；工业上通过分离液态空气获得 的单质，该 单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；、、 的最高价氧化物对应的水化物两 两之间都能反应，且、、原子最外层电子数之和等于 的原子序数。回答下列问题： （1）上述元素中原子半径最大的是____； 元素的最高化合价为______。 价 解析 同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小， 题述元素中原子半径最大的是；元素的最高化合价为 价。 25 （2） 的简单氢化物沸点比同族相邻元素的简单氢化物沸点____（填“高”或“低”），原因是 __________________。 高 水分子间存在氢键 解析 的简单氢化物沸点比同族相邻元素的简单氢化物高，原因是水分子间存在氢键。 （3）写出由上述元素中的两种元素形成的 微粒的化学式：_____________________________ ________（任写2种）。 、（任写2种，答案合理即可） 解析 题述元素中的两种元素形成的微粒有、、、、 等。 26 （4）、、 三种元素形成的一种化合物是漂白液的有效成分。向该物质的水溶液中通入过量 的 气体可以增强其漂白作用，则反应的离子方程式为__________________________________。 解析 是漂白液的有效成分。酸性：，向 的水溶液中通入过量 的气体可以得到 ，增强漂白液漂白作用，反应的离子方程式为 。 27 （5）某课外活动小组欲利用与反应，研究的某种性质，通过实验观察到黑色 粉 末变为红色固体，且有无色无味无毒的气体产生，对应的化学方程式为______________________ _________________________，该实验证明 具有______性。 还原 解析 与反应时，黑色粉末变为红色固体，且有无色无味无毒的气体产生，则 与 反应生成氮气、铜和水，对应的化学方程式为。反应中 的化合价由价升高为0价，作还原剂，该实验证明 具有还原性。 28 解析 短周期主族元素、、、、、、、原子序数依次增大，元素 的某种核素没有中 子，则为；与形成的气态化合物能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，气体为，则为 ；工 业上通过分离液态空气获得 的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏 障，故为；元素的最高正价与最低负价的代数和为0，原子序数小于，故为C；和 同族，则为；与、、同周期，则均处于第三周期，、、 的最高价氧化物对应的水 化物两两之间都能反应，应是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，故为，为，、、 原子最外层电子数之和等于的原子序数，则原子最外层电子数为，故为 。 29 $$