第4章 第3节 化学键-【高中必刷题】2024-2025学年新教材高中化学必修1同步课件 (人教版)

化学 必修第一册 RJ 新题型版 1 3 第三节 化学键 2 1 课时1 离子键 共价键 刷基础 3 1.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是( ) D A.和 B.和 C.和 D.和 题型1 离子键与共价键的概念理解与判断 4 解析 中只有共价键，中除共价键外，还有离子键，A不符合题意； 中只有离子 键，中除离子键外，还有共价键，B不符合题意；中只有共价键， 中只有离子键， C不符合题意；和 中均只含离子键，D符合题意。 题型1 离子键与共价键的概念理解与判断 5 关键点拨 离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如强碱、 等］、活泼金 属的过氧化物、等、铵盐、 等］等离子化合物中既有离子键又有 共价键。 题型1 离子键与共价键的概念理解与判断 6 2.[山东烟台2023高一月考] 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) B A.将通入水中 B.硫酸氢钠溶于水 C.将 通入水中 D.烧碱溶于水 题型1 离子键与共价键的概念理解与判断 7 解析 二氧化硫和水反应生成亚硫酸，只有共价键被破坏，A错误；硫酸氢钠溶于水后电离出氢 离子、钠离子和硫酸根离子，既有与间的离子键被破坏，又有 中共价键被破坏，B 正确；氯化氢溶于水后电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，C错误；烧碱溶于水后电离 出钠离子和氢氧根离子，只有离子键被破坏，D错误。 题型1 离子键与共价键的概念理解与判断 8 3.下列物质中，既含离子键，又含极性共价键的是( ) C A. B. C. D. 题型2 离子化合物与共价化合物的比较与判断 9 解析 由和构成，属于离子化合物，既含离子键又含非极性共价键，A错误； 由和构成，属于离子化合物，只含离子键，B错误；由和 构成，属于离子 化合物，既含离子键又含极性共价键，C正确； 是共价化合物，只含共价键，D错误。 题型2 离子化合物与共价化合物的比较与判断 10 4.（双选）[河北邢台2024高一月考] 下列说法正确的是( ) CD A.所有物质中均含有化学键 B.共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键 C.共价键既可以出现在单质中，也可以出现在共价化合物或离子化合物中 D.离子化合物中可能含有共价键 题型2 离子化合物与共价化合物的比较与判断 11 解析 稀有气体是由单原子分子构成的，不含有化学键，A错误；化合物中只要含离子键，就属 于离子化合物，共价化合物中一定不含有离子键，B错误；共价键既可以出现在单质（如、 ） 中，也可以出现在共价化合物（如、）或离子化合物（如、 ）中，C正确； 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如 中既含离子键又含有共价键，D正确。 题型2 离子化合物与共价化合物的比较与判断 12 5.[湖南长沙2024高一期末] 下列表示相关微粒的化学用语正确的是( ) D A.氢氧化钠的结构式： B. 的电子式为 C.中子数为176，质子数为117的核素符号： D.用电子式表示 的形成过程： 题型3 电子式、结构式等化学用语 13 解析 氢氧化钠中和之间是离子键、和之间是共价键， 为离子化合物，一般不 讨论离子化合物的结构式，A错误； 为离子化合物，书写电子式时同种离子不能合并，电子 式应为 ，B错误；质量数质子数中子数，中子数为176，质子数为117的 核素符 号为，C错误；用电子式表示 的形成过程： ，D正确。 题型3 电子式、结构式等化学用语 14 6.[重庆一中2023高一期末] 反应 常用于检验运输氯气的管道是否 发生泄漏。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) B A.中子数为18的氯原子： B.用电子式表示氨气分子的形成过程： C.的结构式： D. 中有离子键和非极性键 题型3 电子式、结构式等化学用语 15 解析 质量数质子数中子数，故中子数为18的氯原子的质量数为，应表示为 ， A错误；氨气为共价化合物，氮原子和3个氢原子分别共用1对电子，用电子式表示氨气分子的形 成过程为 ，B正确；的结构式为，C错误； 中铵根离子与氯离子之间 形成离子键，和 原子之间形成极性共价键，D错误。 题型3 电子式、结构式等化学用语 16 关键点拨 书写电子式时，首先要判断物质是单质、离子化合物还是共价化合物，然后再具体书 写。电子式的书写不能省略未参与成键的电子，相同的微粒（原子或离子）不能合并。 题型3 电子式、结构式等化学用语 17 7.[吉林白山2024高一期末] 下列关于反应 中的相关微粒 的说法，正确的是( ) B A.分子中含有非极性键 B. 的电子式： C.的结构式： D. 的结构示意图： 题型3 电子式、结构式等化学用语 18 解析 分子中只存在共价键，此共价键为极性键，不含有非极性键，A错误； 分子 中，原子与每个 各共用1对电子，从而使每个原子最外层都达到8电子稳定结构，电子式 为 ，B正确；分子中，原子分别与、原子形成共价键，与 原子间不形 成共价键，结构式为，C错误； 的核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图 为 ，D错误。 题型3 电子式、结构式等化学用语 19 8.医疗上常用的溶液进行伤口消毒。能与反应生成， 的分子结构如图所示。下列说法错误的是( ) D A.的结构式为 B. 为含有极性键和非极性键的共价化合物 C.与在水溶液中反应的离子方程式为 D.与 反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成 20 解析 由题图可知，的结构式为，A正确；为共价化合物，含有 极 性键和非极性键，B正确；与 在水溶液中反应的化学方程式为 ， 在水溶液中完全电离，则反应的离子方程式为 ，C正确；与反应的生成物 为共价化合物，因此反应 过程中没有离子键的形成，D错误。 21 2 课时2 化学键 分子间作用力 刷基础 22 1.下列关于化学键的说法正确的是( ) D A.单质分子中一定含有共价键 B.只有金属元素和非金属元素之间才能形成离子键 C.非极性键只存在于双原子单质分子里 D.共价化合物中只存在共价键，离子化合物可能含共价键 题型1 化学键的概念理解与判断 23 解析 若单质分子是单原子分子，如稀有气体分子，则其不含化学键，A错误；铵盐中铵根离子 与酸根离子之间也存在离子键，但不含金属元素，B错误；非极性键除存在于双原子单质分子中， 也可能存在于多原子的共价化合物或离子化合物中，如、 中均存在氧氧非极性键，C 错误；共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，D正确。 题型1 化学键的概念理解与判断 24 2. 有关化学键的说法错误的是( ) B A.存在离子键的物质一定是离子化合物 B.化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，该作用只表现为吸引力 C.存在共价键的物质可能是单质、共价化合物，也可能是离子化合物 D.化学键的强度远大于分子间作用力，一般而言，化学键的强度也强于氢键 题型1 化学键的概念理解与判断 25 教材变式 本题是教材P117练习与应用第4题的变式题，考查了离子键、共价键、分子间作用力 与氢键的概念辨析与比较。 题型1 化学键的概念理解与判断 26 解析 离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物，存在离子键的物质一定是离子化合物，A 正确；化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，该作用既表现为吸引力又表现为排斥力， B错误；存在共价键的物质可能是单质、共价化合物，也可能是离子化合物，如、、 中均存在共价键，C正确；化学键的强度远大于分子间作用力，一般而言，化学键的强度也强于 氢键，D正确。 题型1 化学键的概念理解与判断 27 3.[河南洛阳2024高一测试] 下列说法不正确的是( ) A A. 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 B.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 C.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有破坏分子间作用力 D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 题型2 分子间作用力与氢键 28 解析 溶于水时，一部分与水反应生成，有共价键的断裂和生成，A错误； 和 都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，B正确；蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从 液态变成气态，破坏了分子间作用力，C正确；石墨是一种鳞片状固体，鳞片层与层之间存在分 子间作用力，层内存在共价键，故石墨转化为金刚石的过程中，既有共价键的断裂和生成，也有 分子间作用力的破坏，D正确。 题型2 分子间作用力与氢键 29 4.下列说法正确的是( ) B A.比 稳定是因为分子间作用力前者强于后者 B. 加热升华过程中只需克服分子间作用力 C. 是一种非常稳定的化合物，是由于水分子间形成了氢键 D.沸点：，是因为分子间作用力小于 分子间作用力 题型2 分子间作用力与氢键 30 解析 非金属简单氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，与分子间作用力无关，元素非金属性 越强，简单氢化物越稳定，非金属性：，故比稳定，A错误； 由分子组成，加热 升华过程中只有物质的状态发生变化，故只需克服分子间作用力，B正确；水非常稳定是因为 共价键很强，氢键一般只影响物质的物理性质，如熔、沸点等，C错误； 分子间可形成 氢键，氢键的强度要大于范德华力，故分子间作用力：，沸点： ，D错误。 题型2 分子间作用力与氢键 31 易错警示 比较物质的熔、沸点时，要注意分子间可形成氢键的几种物质，氢键的存在会使其沸 点反常得高，如、、 等。 题型2 分子间作用力与氢键 32 5.下列各分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是( ) C A. B. C. D. 题型3 8电子稳定结构的判断 33 解析 中原子最外层满足2电子稳定结构，A不符合题意； 中B原子最外层只有6个电子， B不符合题意；中每个原子最外层都满足8电子稳定结构，C符合题意；中 原子最外层为 12电子，D不符合题意。 题型3 8电子稳定结构的判断 34 6.（双选）[北京北师大附中2023高一月考] 光气的化学式是 ，光气中的所有原子均满足8 电子稳定结构。下列有关 的说法正确的是( ) AD A.属于共价化合物 B.电子式为 C.分子中存在极性键和非极性键 D.分子中碳元素的化合价为 题型3 8电子稳定结构的判断 35 解析 中所有原子均满足8电子稳定结构，说明 中原子间是通过共用电子对成键的， 故不含有离子键，只含有共价键，为共价化合物，A正确； 中各原子均达到了8电子稳定结 构，则C需与其他原子共用4对电子，需与其他原子共用2对电子， 需与其他原子共用1对电 子，的电子式为 ，B错误；分子中只存在键和 键，均为极性键，C 错误；分子中碳元素的非金属性最弱，故碳元素的化合价为 ，D正确。 题型3 8电子稳定结构的判断 36 7.[云南昆明2024高一期末] 已知可直接把氧化为 ,下 列说法正确的是( ) D A.的阴、阳离子个数比为 B.气体在 时液化是因为破坏了共价键 C.中和 之间通过静电引力结合在一起 D.该反应中有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂 题型4 物质变化过程中的化学键变化 37 解析 中阴离子为，阴、阳离子个数比为，A错误；气体在 时液化，属于 物理变化，分子无变化，分子间的间隔变小，共价键未被破坏，B错误；中和 之 间通过静电作用（包括静电引力和静电斥力）结合在一起，C错误；该反应中有离子键 和之间、极性共价键的与之间、非极性共价键的两个之间 的断裂，D正确。 题型4 物质变化过程中的化学键变化 38 8.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成 的是( ) B A. B. C. D. 题型4 物质变化过程中的化学键变化 39 解析 反应 中，无离子键的断裂和形成，无非极性键的形成，A不符合题 意；反应 中，有钠离子和过氧根离子之间的离子键、过氧根 离子中两个之间的非极性键、分子中和 之间的极性键断裂，有钠离子和氢氧根离子之间 的离子键、中和之间的极性键、分子中和 之间的非极性键形成，B符合题意；反应 中，无非极性键的断裂和形成，C不符合题意；反应 中，无非极性键的形成，D不符合题意。 题型4 物质变化过程中的化学键变化 40 3 第三节综合训练 刷能力 41 1.[广东广州2023高一期末] 下列说法正确的是( ) D A.某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键 B. 中存在共价键和离子键 C.和 两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.和 化学键类型完全相同 42 解析 部分共价化合物在水分子作用下可电离出自由移动的离子，使其水溶液能导电，如 ，A 错误；属于离子化合物，不含共价键，只含离子键，B错误；中 元素位于第一周期， 原子只能形成2电子稳定结构，C错误；和 均为共价化合物，均只含极性共价键，D正确。 43 方法技巧 判断分子中各原子是否达到8电子稳定结构的方法： （1）经验规律法：若每个原子的最外层电子数化合价 ，则达到8电子稳定结构； （2）元素化合价判断法：首先看分子中是否有氢原子，因 原子最外层电子数为2即达到稳定结 构，故若有氢原子，则一定无法满足所有原子都达到8电子稳定结构；若无氢原子，可看各元素 化合价的绝对值之和是否等于8，若等于8，则分子中所有原子均达到8电子稳定结构。 44 2.[辽宁省部分高中2024高一期末] 下列说法正确的是( ) B A.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 B.某化合物在熔融态时能导电，则该化合物一定是离子化合物 C.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中也可能含有离子键 D.、、、 的沸点依次升高 45 解析 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如 为离子化合物，A错误；某化合 物在熔融态时能导电，表明该化合物由阴、阳离子构成，其一定是离子化合物，B正确；离子化 合物中可能含有共价键，如，但共价化合物中一定不含有离子键，C错误； 能形成分子 间氢键，氢键的作用力大于范德华力，所以 的沸点反常得高，D错误。 46 3.[河北邢台一中2023高一期末] 在抗击新冠病毒的“战斗”中，“84消毒液”（有效成分是 ）发挥了重要作用。工业上，制备“84消毒液”的原理为 。 下列说法正确的是( ) A A. 的消毒原理利用了其强氧化性 B. 的电子式为 C.该反应每转移电子生成的 D.上述反应过程中有离子键、非极性共价键的断裂和形成 47 解析 中元素的化合价为价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，A正确； 是离子 化合物，钠离子和次氯酸根离子之间形成离子键，氯原子和氧原子之间形成1个共用电子对，均 满足8电子稳定结构，在次氯酸根离子中显负价， 显正价，故其电子式为 ，B错误； 根据化学方程式可知，的化合价从价升高为价，每转移电子生成的 ， 故该反应每转移电子生成的，C错误； 中钠离子和氯离子之间是离子键， 水分子中含有极性共价键，中含有离子键和极性共价键， 中存在非极性共价键，故反应 过程中有离子键、极性共价键的断裂，没有非极性共价键的断裂，有离子键、极性共价键、非极 性共价键的形成，D错误。 48 归纳总结 化学键的破坏情况小结 （1）化学反应过程中，化学键被破坏。 （2）离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物 阴、阳离子 （3）共价化合物的溶解或熔化过程 ①溶解过程：能与水反应的共价化合物（如、 ，共价键被破坏；属于共价化合物的电解 质（如、 ，共价键断裂生成阴、阳离子。 ②熔化： 49 （4）单质的熔化或溶解过程 ①由分子构成的固体单质，如的升华、 的熔化只破坏分子间作用力，而不破坏化学键。②由 原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏共价键。③对于某些活泼的非金属单质，溶于 水后，能与水反应，其分子中共价键被破坏，如、 等。 50 4.下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是( ) A A.干冰熔化，碘晶体升华为碘蒸气 B. 受热分解，碘化氢气体受热分解 C.氯化氢溶于水，氯化钠溶于水 D.大理石高温分解，过氧化氢受热分解 51 解析 干冰与 均为分子构成的物质，只有物质状态的变化时，只需克服分子间作用力，A正 确；受热分解破坏了离子键和共价键， 气体受热分解破坏了共价键，所需克服的作用 力不相同，B错误；溶于水破坏了共价键， 溶于水破坏了离子键，所需克服的作用力不 相同，C错误；大理石高温分解破坏了离子键和共价键， 受热分解破坏了共价键，所需克服 的作用力不相同，D错误。 52 5.南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐 ，五 氮阴离子是制备全氮类物质 的重要中间体。下列说法正确的是( ) C A. 中含有共价键，属于共价化合物 B.中的与 含有的电子数不相同 C.中含有电子，与 属于同素异形体 D. 中含有共价键和离子键，属于离子化合物 53 解析 为五氮阴离子盐，含有离子键，属于离子化合物，A错误；1个 含有的电子数为，1个含有的电子数为 ，两者含有的电 子数相同，B错误； 中电子的物质的量为 ，与为 元素组成的两种不同单质，二者互 为同素异形体，C正确；中含有共价键和离子键，但 是单质，不属于化合物，D错误。 54 6.[四川眉山2024高一月考] 、、、、五种短周期元素的原子序数依次增大。 元素的最高 正价为价，元素与元素位于同一周期，且与元素同主族；化合物的电子总数为18； 元素的原子最外层比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( ) D A.原子半径： B.最高价氧化物对应水化物的酸性： C.、和 三种元素形成的化合物一定是共价化合物 D. 分子中只存在极性键 55 思路导引 、、、、为原子序数依次增大的短周期元素。元素的最高正价为价， 元素 为第ⅣA族元素，元素与元素同主族，则为C，为；化合物的电子总数为18，且 元 素与元素位于同一周期，则为，为；元素的原子最外层比次外层少一个电子，且 原子序 数大于，则为 。 56 解析 同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子 半径： ，A正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性 越强，非金属性：，所以元素最高价氧化物对应水化物的酸性： ，B正确； 、和三种元素分别为、、，只能形成共价化合物，C正确；为，分子中 原子 和原子间是极性键，原子和 原子间是非极性键，D错误。 57 7.[山东烟台2024高一月考] 现有短周期主族元素、、、、， 原子 的最外层电子数是电子层数的2倍；与能形成、 型离子化合物， 与 同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推 断正确的是( ) AD A.离子半径： B.简单氢化物的沸点： C.最高价氧化物对应的水化物的酸性： D.由、、、 四种元素组成的常见化合物中含有离子键 58 解析 、、、、是短周期主族元素，原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则 为C元 素或元素，结合五种元素原子序数的关系知，是C元素； 的原子半径、原子序数都小于C元素， 所以是元素；与能形成、型离子化合物，是元素、是元素；与 同主族， 则是元素。核外电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径： ， A正确；水分子间能形成氢键，则简单氢化物的沸点：，B错误； 的非金属性强于C， 最高价氧化物对应的水化物的酸性：，C错误；由、、 、C四种元素组成的 常见化合物为， 中含有离子键，D正确。 59 关键点拨 短周期主族元素组成的、型化合物：若为离子化合物，通常为、 ； 若为共价化合物，通常为、 。 60 8.[浙江金华一中2024高一月考] 、、、、 为五种原子序数依次增大的短周期 主族元素。其中、、分别位于三个不同周期，、位于同一主族， 原子的最外 B A.简单氢化物的稳定性： B.、、、形成的物质中所有原子均满足最外层 的稳定结构 C.与、与 均可形成含非极性共价键的化合物 D.与 的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应 层电子数是原子的最外层电子数的2倍，、、简单离子的核外电子排布相同。由、、 、 形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是( ) 61 思路导引 、、、、为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中、、 分别位于 三个不同周期，则位于第一周期，为，位于第二周期，位于第三周期。、 位于同一主 族，原子的最外层电子数是原子的最外层电子数的2倍，且可得到1个电子后与4个 原子形 成共价键，则原子最外层有3个电子，为，为；、、 简单离子的核外电子排布相同， 且可形成价阳离子，则为;、位于同一主族，则为 。 62 解析 元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：，A正确；、、、 形 成的物质中，原子不满足最外层8电子稳定结构，B错误；与 形成的过氧化氢为含有非极性 共价键的化合物，与 形成的过氧化钠为含有非极性共价键的化合物，C正确；氢氧化铝为两 性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，D正确。 63 9.现有6种物质： 。请按要求填空。 （1）含有共价键的离子化合物是______（填序号，下同）。 ④⑥ 解析 为金属单质，、为共价化合物，、、为离子化合物， 、 中含有离子键和共价键， 只含有离子键，因此含有共价键的离子化合物是④⑥。 （2）干冰（固态）受热变成 气体需克服___。 C A.极性共价键 B.非极性共价键 C.范德华力 D.氢键 解析 为共价化合物，分子间存在范德华力，干冰受热变成二氧化碳气体，破坏的是范德华 力，没有破坏极性共价键，C正确。 64 （3）用电子式表示化合物③的形成过程：_ ___________________。 解析 属于离子化合物，用电子式表示 的形成过程为 。 （4）写出②的结构式：____________，将少量②通入⑥的溶液中发生反应的离子方程式为 ____________________________。 解析 分子中C原子与每个原子分别共用2对电子，结构式为；少量与 溶液反应生成，离子方程式为 。 65 10.氧、硫、硒、碲、钋 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题： （1）硒 的原子结构示意图为_ _______。 解析 位于第四周期第 族，核外电子层数为4，最外层电子数为6，原子序数为34，则其原 子结构示意图为 。 66 （2）氧和硫的简单氢化物性质的比较： ①热稳定性：___（填“ ”或“ ”），判断依据是_____________________________ ____________________________________________________________________________________ ____________________________。 氧元素和硫元素是同族元素，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，氧元素非金属性比硫元素强，的热稳定性强于 解析 元素的非金属性越强，对应的简单氢化物的稳定性越强；同主族元素从上到下，原子半径 逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以非金属性： ，热稳定性： 。 ②沸点：___（填“ ”或“ ”），判断依据是____________________。 分子间存在氢键 解析 由于水分子间可形成氢键，所以水的沸点高于 。 67 （3）与 反应的产物中所含化学键类型为________（填“离子键”或“共价键”，下 同）；与 反应的产物中所含化学键类型为________________。 共价键 离子键、共价键 解析 与反应产物为，所含化学键类型为共价键；与 反应的产物为 或，二者均为离子化合物，阳离子和阴离子以离子键结合，在中和 以共价 键结合。 （4）钠的硫化物在碱性溶液中可被氧化为，而被还原为 ，若反应 中与的物质的量之比为，则 的值为___。 4 解析 钠的硫化物在碱性溶液中可被氧化为，硫元素的化合价从 价升高到 价，而被还原为，氯元素的化合价从价降低到价，若反应中与 的 物质的量之比为，根据得失电子守恒得，可求出 。 68 解析 氧、硫、硒、碲、钋为原子序数依次增大的同族元素，4种元素均位于第 族。 69 11.[黑龙江哈尔滨2024高一质量检测] 下图是部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或 最低负价随原子序数递增的变化情况， 代表八种元素，请根据推断出的元素回答下列问题： 70 （1） 的元素符号为___，它在元素周期表中位于第____周期第_____族。 二 ⅤA 解析 的元素符号为，原子核外有2个电子层，最外层有5个电子， 元素在元素周期表中位 于第二周期第ⅤA族。 （2）由和 组成的含10个电子的分子的电子式为_ ______。 解析 和C组成的含10个电子的分子是， 的电子式为 。 71 （3）和 形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物的化学式为_______，该化合物中阴离子 与阳离子的个数比为_____，该物质与水反应的化学方程式为_______________________________ ____________。 解析 和形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物的化学式为 ；该化合物中阳离 子为、阴离子为，阴离子与阳离子的个数比为；与水反应生成和 ，化 学方程式为 。 （4）的最高价氧化物的水化物与 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____________ ___________________。 解析 、的最高价氧化物对应的水化物分别为、 ，两者反应的离子方程式为 。 72 （5）能比较元素、 的非金属性强弱的实验事实是_____（填序号）。 AC A.单质可从的氢化物的水溶液中置换出 单质 B.的氢化物水溶液的酸性比 的氢化物水溶液的酸性弱 C.的氢化物比 的氢化物稳定 解析 的单质可从的氢化物的水溶液中置换出单质 ，反应的化学方程式为 ，该反应中为氧化剂、为氧化产物，说明的氧化性强于 ，进一步 说明的非金属性强于 ，A符合题意；不能用非金属元素的氢化物水溶液酸性的强弱比较元素非 金属性的强弱，B不符合题意；的氢化物比的氢化物稳定，说明的非金属性强于 的非金属性，C符合题意。 73 思路导引 由各元素的主要化合价可知，、为第ⅠA族元素，为第ⅣA族元素， 为第ⅤA族元 素，、为第族元素，为第ⅢA族元素，为第族元素，结合原子序数和原子半径知， 为，为C，为，为，为，为，为，为 。 74 $$