第4章 第2节 元素周期律-【高中必刷题】2024-2025学年新教材高中化学必修1同步课件 (人教版)

化学 必修第一册 RJ 新题型版 1 2 第二节 元素周期律 2 1 课时1 元素性质的周期性变化规律 刷基础 3 1.下列关于元素周期律的叙述正确的是( ) D A.随着元素原子序数的递增，主族元素原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B.随着元素原子序数的递增，同周期主族元素原子半径从小到大发生周期性变化 C.随着元素原子序数的递增，同周期主族元素最高化合价从到、最低化合价从到 重复 出现 D.元素原子核外电子排布的周期性变化是导致元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因 题型1 原子结构的周期性变化规律 4 解析 从第二周期开始，随着主族元素原子序数的递增，原子最外层电子数从1到8重复出现，但 在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数的变化是从1到2，A错误；随着元素 原子序数的递增，同周期主族元素原子半径从大到小发生周期性变化，B错误；随着元素原子序 数的递增，一般情况下同周期主族元素的最高化合价从到、最低化合价从到 ，但第二 周期中无最高正价， 无正价，C错误；元素主要化合价和元素性质的周期性变化是元素原子核 外电子排布周期性变化的必然结果，D正确。 题型1 原子结构的周期性变化规律 5 2.（双选）[安徽淮北一中2023高一期末] 、均为主族元素，元素的阳离子和 元素的阴离子 具有相同的核外电子排布，下列叙述正确的是( ) AD A.原子序数： B.原子半径： C.离子半径： D.原子最外层电子数： 题型1 原子结构的周期性变化规律 6 解析 元素的阳离子和元素的阴离子具有相同的核外电子排布，则元素在 元素的下一周期， 且的主族序数的主族序数。原子序数比 的原子序数大，A正确；根据元素原子半径变化规 律知， ，B错误；核外电子排布相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，则 离子的半径大于 离子，C错误；主族序数等于元素原子最外层电子数，则原子最外层电子数： ，D正确。 题型1 原子结构的周期性变化规律 7 方法技巧 离子半径大小的比较 （1）先看电子层数,电子层数越多,半径越大； （2）核外电子排布相同时,看核电荷数,核电荷数越少,半径越大。 题型1 原子结构的周期性变化规律 8 3.[山东泰安2024高一月考] 下列事实能作为实验判断依据的是( ) D A.不易与氧气反应，活性炭容易在氧气中燃烧，判断 比C的非金属性弱 B.铁投入溶液中能置换出铜，钠投入溶液中不能置换出铜，判断比 的金属性弱 C.酸性：，判断 比C的非金属性强 D.与反应比与反应更剧烈，判断比 的非金属性强 题型2 实验验证元素性质的递变规律 9 解析 同一周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故 的非金属性比C强，A错误；铁投入 溶液中，发生置换反应，而钠投入溶液中，钠先与水反应生成和 ，不能与 发生置换反应，反应原理不同，则不能通过此方法比较、 的金属性强弱，B错误；最 高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强，但 不是硫元素最高价氧化 物对应的水化物，则不能通过比较与的酸性判断 和C的非金属性强弱，C错误；卤 素单质越容易与氢气化合，其非金属性越强，由与分别与反应时的剧烈程度，可知与 的非金属性强弱，D正确。 题型2 实验验证元素性质的递变规律 10 4.[广东云浮2023高一月考] 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( ) 选项 事实 推论 A 与冷水反应，比 剧烈 金属性： B 的碱性强于 金属性： C 酸性： 非金属性： D 热稳定性： 非金属性： C 题型2 实验验证元素性质的递变规律 11 解析 根据金属单质与水反应的剧烈程度可判断元素金属性强弱，A不符合题意；根据最高价氧 化物对应水化物的碱性强弱可判断元素金属性强弱，B不符合题意；根据最高价氧化物对应水化 物的酸性强弱才能判断元素非金属性强弱，不是的最高价含氧酸，所以不能得出 和C的 非金属性强弱，C符合题意；简单气态氢化物越稳定，元素非金属性越强，D不符合题意。 题型2 实验验证元素性质的递变规律 12 5.[四川广安2024高一期末] 下列性质的递变规律不正确的是( ) C A.碱性： B.熔点： C.原子半径： D.稳定性： 题型3 同周期、同主族元素性质的递变规律 13 解析 同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，碱性： ，A正确；碱金属元素单质从上到下熔点依次减小，熔点： ，B正确；同周 期元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径： ，C错误；同主族元素从上到下非金属 性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，稳定性： ，D正确。 题型3 同周期、同主族元素性质的递变规律 14 6.如图所示为元素周期表的一部分，四种元素均为短周期元素， 原子核外的最外层有5个电子， 则下列叙述中合理的是( ) D A.的氢化物的化学式一定是 B. 的氧化物对应的水化物一定为强酸 C.四种元素的原子半径由小到大的顺序为 D.的最高价氧化物对应水化物的酸性比 的强 题型3 同周期、同主族元素性质的递变规律 15 解析 根据四种短周期元素在元素周期表中的相对位置知，、位于第二周期，、 位于第三 周期，原子核外的最外层有5个电子，则为、为、为、为。的氢化物有 、 ，A错误；的氧化物对应的水化物不一定是强酸，如 为弱酸，B错误；同周期从左到 右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，一般电子层数越多， 原子半径越大，原子半径由小到大的顺序为 ，C错误；同周期从左到右主族元素的 非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强， 的最高价氧化物对应水化物的 酸性比 的强，D正确。 题型3 同周期、同主族元素性质的递变规律 16 7. [湖北黄石二中2024月考] 应用元素周期律分析下列推断，正确的是( ) B ①碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而增强；号砹 是第 族元素，其氢化物的稳定性弱于；③硒 与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物酸 性比硫酸弱；④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性；号铊 与 铝同主族，其单质不能与氢氧化钠溶液反应；⑥第三周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性 随原子序数的增大而增强 A.①③⑥ B.①③⑤ C.②③⑤ D.②④⑥ 题型3 同周期、同主族元素性质的递变规律 17 教材变式 本题是教材P112练习与应用第1题的变式题，考查了利用同周期、同主族元素性质递 变规律推断陌生元素性质的应用。 题型3 同周期、同主族元素性质的递变规律 18 解析 同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随 原子序数的增大而增强，①正确；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐 减弱，砹是第族元素，其氢化物的稳定性弱于 ，②错误；同主族元素从上到下非金属 性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，硒 与氧同主族，它的最高价氧化物 对应水化物的酸性比硫酸弱，③正确；第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液不一 定为酸性，如 溶于水后，水溶液呈碱性，④错误；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，铊 与铝同主族，金属性强于铝，其单质能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，⑤正确；同 周期元素自左向右非金属性逐渐增强，则第三周期非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性 随原子序数的增大而增强，题中未指明“最高价氧化物”，⑥错误，B正确。 题型3 同周期、同主族元素性质的递变规律 19 1 课时1 元素性质的周期性变化规律 刷提升 20 1.[山东济宁邹城二中2024高一月考] 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( ) C A.和 属于同位素 B.对于主族元素， 的非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C.元素的性质呈周期性变化的根本原因是原子核外电子排布的周期性变化 D.同周期相邻主族元素的原子序数之差一定为1 21 解析 质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，和D互为同位素， 和 都属于氢分子，不互为同位素，A错误；主族元素中的非金属性最强， 没有正价，不存在最 高价氧化物对应的水化物，B错误；结构决定性质，原子核外电子排布的周期性变化决定了元素 的性质呈周期性变化，C正确；同周期相邻主族元素的原子序数之差不一定为1，例如第四周期第 ⅡA族的钙元素和第ⅢA族的镓元素的原子序数之差为11，D错误。 22 2.[江苏南京九中2024高二月考] 明矾 是一种常用的净水剂。下列说法正确的 是( ) C A.位于元素周期表的第三周期 B.非金属性： C.离子半径大小： D.碱性强弱： 23 解析 是19号元素，核外有四个电子层，位于第四周期，A错误；同主族元素非金属性随核电荷 数增大而减小，非金属性： ，B错误；钾离子和硫离子的核外电子排布相同，硫离子的核电 荷数少，半径大，C正确；的金属性强于 ，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强， 因此碱性： ，D错误。 24 3.下列排列顺序不正确的是( ) A ①沸点： ②氧化性： ③原子半径: ④还原性： A.②④ B.②③ C.③④ D.①②④ 25 解析 常温下，为液态，为气态，故沸点：，①正确；和 可以发生反 应，则氧化性：，②错误；、和 在同一周期， 同周期主族元素从左往右，原子半径逐渐减小，即，与 位于同一主族，同主族元 素从上往下原子半径逐渐增大，即，可得半径： ，③正确；非金属单质的氧化 性越强，其阴离子的还原性越弱，单质的氧化性： ，则阴离子的还原性： ，④错误。选A。 4.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) D ①酸性: ②热稳定性: ③非金属性: ④熔点: ⑤碱性: ⑥稳定性: ⑦酸性: ⑧还原性: A.①③⑥⑧ B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑦⑧ D.②④⑤⑦ 26 解析 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性： ，则酸 性： ，能用元素周期律解释，①不符合题意；碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热 难分解，所以热稳定性：，与元素周期律无关，②符合题意；和 是同主族 元素，同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，故非金属性: ，能用元素周期律解释， ③不符合题意；熔点: ，熔点是物理性质，不能用元素周期律解释，④符合题意；碱 性： ，不能用元素周期律解释，⑤符合题意；元素的非金属性越强，对应的简 单气态氢化物越稳定，则稳定性: ，能用元素周期律解释，⑥不符合题意；运用元素非 金属性强弱关系不能推出简单氢化物的酸性强弱，则酸性： ，不能用元素周期律解释， ⑦符合题意；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，对应简单阴离子的还原性越弱，氧化 性：,则还原性: ，能用元素周期律解释，⑧不符合题意。综合上述分析，D符合 题意。 27 归纳总结 元素周期律包括元素原子（离子）半径、元素化合价、非金属性与金属性等的递变规 律，可解释金属单质活泼性以及其最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、简单离子的氧化性的强 弱；非金属单质活泼性以及其简单氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、简单 离子的还原性的强弱等。但不能对非金属氢化物的熔点或沸点高低、非金属简单氢化物水溶液的 酸性强弱、盐的有关化学性质做出解释。 28 5.[广东深圳2024高一期末] 六种短周期主族元素在元素周期表的位置 如下表所示，其中 原子最外层电子数是4。下列叙述正确的是( ) C A.原子半径大小： B.气态氢化物的稳定性： C.的氧化物能分别与、 的最高价氧化物对应水化物发生反应 D.将的单质加入的盐溶液中，能发生置换反应得到 的单质 29 解析 原子最外层电子数是4，则为C;根据在元素周期表中的位置关系知，为，为， 为，为，为。、、 在同一周期，具有相同的电子层数，电子层数相同，核电荷数 越大半径越小， ，A错误；元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越好， 非金属性：，则气态氢化物稳定性：,B错误；为元素, 为两性金属，其氧 化物为两性氧化物，、的最高价氧化物对应水化物分别为、 ，二者均能与 反应，C正确；将加入溶液中，先与水反应生成和氢气，生成的 再与 反应，故无法得到 单质，D错误。 30 6.（双选）[河北保定2023高一期末] 、、、为前三周期主族元素，、、 的相 对位置如图，的原子序数为、的原子序数之和，与 同周期且在同周期主族元素中 的原子半径最大，下列有关叙述正确的是( ) AD A.简单离子半径： B.原子序数： C.元素最高正价为价 D. 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 31 解析 设的原子序数为A,的原子序数为,的原子序数为 ，由题意知： ，，、、分别是、、元素；与 同周期且在同周期主族元 素中的原子半径最大，所以是元素。、、对应的离子分别是、、， 有3 个电子层，有2个电子层， 只有1个电子层，电子层数越多，微粒半径越大，则离子半径： ，A正确；由分析知的原子序数大于，B错误；元素没有正价，C错误； 的最高 价氧化物对应的水化物 是一种强酸，D正确。 32 7.、、、为原子序数逐渐增加的四种常见的短周期主族元素。 为短周期主族元素中原子半 径最大的元素，元素的最外层电子数是最外层电子数的3倍，且 的最高价氧化物对应的水化物 为强酸。下列说法正确的是( ) C A.与同浓度稀盐酸反应的剧烈程度： B. 元素位于元素周期表中第三周期第ⅣA族 C.简单离子半径： D.氧化物对应水化物的酸性： 33 思路导引 为短周期主族元素中原子半径最大的元素，则为第三周期第ⅠA族元素，即为 ； 元素最外层电子数是最外层电子数的3倍，且 的最高价氧化物对应的水化物为强酸，结合四种 元素原子序数依次增大，可得为，为，为 。 34 解析 金属性越强，与同浓度稀盐酸反应越剧烈，同周期主族元素从左向右金属性逐渐减弱，同 主族元素从上到下金属性逐渐增强，因此金属性：， 与稀盐酸反应更剧烈，A错 误；由分析知元素为，位于第三周期第族，B错误；、的简单离子分别为、 ，核 外电子排布相同，原子序数越大，离子半径越小，即离子半径：，C正确； 的氧化物 对应的水化物有、等，的氧化物对应的水化物有、 等，硫酸的酸性强 于次氯酸，D错误。 35 8.如图是部分短周期主族元素的原子序数与其某种常见化合价 的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确 的是( ) C A.和 属于同种核素 B.简单气态氢化物的稳定性： C.、 的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应 D.和 形成的化合物只有一种 36 解析 短周期主族元素中，的常见化合价为价、的常见化合价为价，则、位于第 族， 结合原子序数：可推知为、为；的常见化合价为价，原子序数大于，则为 ； 由原子序数可知，、处于第三周期，常见化合价分别为价、价，则为、为。 和 的质子数相同，中子数不同，是不同的核素，二者互为同位素，A错误；非金属性： ，故简单气态氢化物的稳定性：，B错误；为、为， 能 与反应生成，C正确；和形成的化合物有和 ，D错误。 37 9.[云南昆明2024高一期末] 几种短周期元素的原子半径及其主要化合价见下表，下列说法正确的 是( ) 元素符号 原子半径 0.160 0.089 0.102 0.143 0.074 主要化合价 、、 D A.简单阳离子的氧化性： B.简单离子半径： C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性： D.相同条件下，气态氢化物的稳定性： 38 思路导引 题中五种元素均为短周期元素，和的化合价都为 价，应位于元素周期表第ⅡA族， 根据半径关系可知为，为；和的化合价都有价，应为元素周期表第族元素， 的 最高价为价，应为元素，则为元素；的化合价为 价，应为元素周期表第ⅢA族元素， 根据原子半径：,可知和同周期，为 元素。 39 解析 为，为 ，元素单质还原性越强，其简单阳离子氧化性越弱，简单阳离子的氧化性: ，A错误。为，为 ，电子层数相同的离子，核电荷数多的离子半径小，所以 简单离子半径：，B错误。为，为，为 ，同一周期，从左到右，随着原 子序数的递增，元素的金属性递减；同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性 递增，所以元素最高价氧化物对应水化物的碱性：、 ，C错误。非金属性越强， 气态氢化物稳定性越强，非金属性：，相同条件下，气态氢化物的稳定性： ，D 正确。 40 10.[山东泰安2024高一期中] 利用氯元素“价—类”二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质 及其转化关系。回答下列问题： 41 （1）④的化学式为_______，⑦的酸性比碳酸____（填“强”或“弱”）。 强 解析 ④中的化合价为价，属于氧化物，则④是；⑦是， 是强酸，酸性比 碳酸强。 （2）比较等浓度的⑥和⑦溶液的酸性强弱________（填“可以”或“不可以”）用 试纸分别测定。 不可以 解析 ⑥是次氯酸，有漂白性，不能用试纸测量其溶液的 。 42 （3）工业制漂白粉是将①通入________中（填名称），漂白粉放置时间长了就会失效，写出漂 白粉失效的化学方程式：________________________________________， ________________________。 石灰乳 解析 漂白粉是将氯气通入石灰乳中制成的，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，空气中的水分和二 氧化碳将次氯酸钙转化为次氯酸，次氯酸见光分解而失效，漂白粉失效的化学方程式为 、 。 （4）将①通入热的 溶液中，可以生成⑧和⑩两种钠盐和水，写出该反应的离子方程式： ____________________________________。 解析 向热氢氧化钠溶液中通入氯气，反应生成氯化钠、氯酸钠和水，离子方程式为 。 43 （5）某一淡黄色粉末与⑥相似，也具有漂白性，这种粉末能与⑤反应生成⑧，请写出该反应的 化学方程式：_____________________________________。 解析 淡黄色粉末是过氧化钠，由题知， 和盐酸反应生成氯化钠、氧气和水,化学方程式为 。 44 解析 根据化合价和物质类别知，①~⑩分别为、、、、、、 、 、、 。 45 11.某校化学实验小组学生为验证氯气的氧化性强于硫和氮气，设计了如图实验装置（ 装置用于 制备 ，部分夹持装置已略去）。 46 （1）写出A中反应的离子方程式：__________________________________________。 解析 A为浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气的装置，发生反应的离子方程式为 。 （2）B中出现黄色浑浊，产生此现象的离子方程式为______________________。 解析 将反应制备的氯气通入B中之后，B中出现黄色浑浊，说明氯气把硫化钠溶液中的硫离子氧 化为单质，离子方程式为 。 （3）浸有 溶液的棉花团的作用是________________。 吸收多余的氯气 解析 氯气污染环境，浸有 溶液的棉花团可以吸收多余的氯气。 47 （4）D中干燥管中预计出现的明显现象及化学方程式是______________，___________________ _____________________。 产生大量白烟 解析 装置用于制备氨气，氯气能把氨气氧化，生成氮气和氯化氢，生成的氯化氢和氨气结合生 成氯化铵，从而产生大量白烟，因此实验现象是产生大量白烟，反应的化学方程式是 。 （5）有同学认为D中的现象并不能说明的氧化性大于 ，需要在C之前加装洗气装置，该洗 气装置中应盛装____________试剂。 饱和食盐水 解析 盐酸易挥发，所以生成的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢能直接和氨气结合生成氯化铵， 产生白烟，所以需要在C之前连接一盛有饱和食盐水的装置以除去氯化氢气体。 48 （6）能证明氧化性 的方法还有___________________________________________________ _______（用化学方程式表示）。 、（其他合理答案也可） 解析 非金属单质与变价金属反应，非金属单质氧化性越强，反应后生成的化合物中金属元素的 价态越高，所以还可用、，证明氧化性： 。 49 解析 A装置制取氯气、 装置制取氨气；氯气通入硫化钠溶液中，有浅黄色沉淀生成证明氯气氧 化性强于硫；氯气和氨气通入D中干燥管内，发生反应生成氯化铵和氮气，证明氯气氧化性强于 。 50 易错点 微粒半径大小的比较方法及规律 12.下列各组微粒中，半径依次增大的是( ) B A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、 51 解析 与 是同周期元素，具有相同的电子层数，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小， 原子序数：，因此原子半径： ，A错误；同种元素，简单阳离子半径小于原子半径， 半径： ，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐 渐增大，因此半径：，B正确；和是同周期元素，原子序数： ， 因此原子半径：，C错误；、、、 具有相同的电子层结构，核电荷数： ，因此半径： ，D错误。 52 13.已知短周期主族元素的离子、、、 具有相同的电子层结构，则下列叙述正确 的是( ) A A.离子半径： B.原子序数： C.原子半径： D.单质的还原性： 53 解析 短周期元素的离子、、、 具有相同的电子层结构，所以有 ，且A、B在C、D的下一周期，原子序数： ，A、B 为金属元素，C、D为非金属元素。、、、 具有相同的电子层结构，核电荷数 越大，离子半径越小，核电荷数：，所以离子半径： ，A正 确，B错误；一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素原子序数越大， 原子半径越小，则原子半径： ，C错误；同周期主族元素自左向右，金属性逐渐减 弱，单质的还原性逐渐减弱，所以金属性：，对应单质的还原性： ，D错误。 54 归纳总结 “四同法”比较微粒半径大小 “三看法”比较微粒半径大小 ①一看层，层多径大（一般规律，解题时可用）； ②二看核，层同，核多径小； ③三看电子，层同核同，电子多径大，如， 。 55 2 课时2 元素周期表和元素周期律的应用 刷基础 56 1.已知某元素的最高化合价为 价，下列说法中正确的是( ) C A.该元素在元素周期表中一定处于第 族 B.该元素可能是氟元素 C.该元素的某种化合物可能具有漂白性 D.该元素的单质没有还原性 题型1 元素化合价与元素在周期表中的位置关系 57 解析 最高化合价为价的元素可能位于第族或第族（如 ），A错误；氟元素没有正 价，B错误；该元素可能为氯元素，氯元素形成的次氯酸有漂白性，C正确；若该元素为 ，其单 质为氯气，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸时，氯气既作氧化剂又作还原剂，故 有还原性， D错误。 题型1 元素化合价与元素在周期表中的位置关系 58 2.[山东临沂2023高一期末] 某主族元素 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可 以判断( ) D A.一定是第四周期元素 B.一定是第 族元素 C.一定是第族元素 D.氢化物的化学式为 题型1 元素化合价与元素在周期表中的位置关系 59 解析 主族元素中，最高正化合价最低负化合价，元素 的最高正化合价与最低负化合价 的代数和为4，所以元素的最高正化合价是价，最低负化合价是价， 原子的最外层电子 数是6，则为第族元素，但不一定是第四周期元素，其氢化物的化学式为 ，D正确。 题型1 元素化合价与元素在周期表中的位置关系 60 3.[北京九中2024高一开学考] 已知、、、、、 皆为元素周期 表前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法 错误的是( ) C A.和形成的简单气态氢化物的稳定性： B.、、 三种元素组成的化合物可能是酸或碱或盐 C.与组成的化合物 可作自来水杀菌消毒剂，是一种酸性氧化物 D.、与组成的化合物 是一种强碱 题型1 元素化合价与元素在周期表中的位置关系 61 思路导引 、、、、、为元素周期表前20号元素，有、价，则为；有 价，处于第族，有、价，处于第ⅤA族，原子半径:（氯），故为 元 素、为元素；、均有价，二者均处于第ⅠA族，其中的原子半径小于（氧），故为 元素，有价，其处于第ⅡA族，原子半径（氯），可推知为、为 。 题型1 元素化合价与元素在周期表中的位置关系 62 解析 同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非 金属性：，则水的稳定性强于氨气，A正确；、、三种元素组成的化合物有 、 、等，、、分别属于酸、碱、盐，B正确；与 组成 的化合物可作自来水杀菌消毒剂，与 发生反应： ，反应中化合价发生变化，所以 不是酸性氧化 物，C错误；、与组成的化合物 是一种强碱，D正确。 题型1 元素化合价与元素在周期表中的位置关系 63 4.有一位同学在学完元素周期表的知识后，大胆预测了第120号元素可能具有的性质，其预测结 果不正确的是( ) D A.该元素位于周期表中第八周期第ⅡA族 B.该元素最高价氧化物对应水化物具有强碱性 C.该元素在自然界中并不存在，属人造元素，且具有放射性 D.与同族已发现的其他元素相比，该元素原子半径大，单质的密度大，熔、沸点高 题型2 陌生元素及其化合物性质的推断与预测 64 解析 目前元素周期表刚好排满，第七周期最后一种元素为118号元素，则120号元素应位于第八 周期第ⅡA族，A正确；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，则该元素金属性比 强，故该 元素最高价氧化物对应水化物的碱性比强， 是强碱，则该元素最高价氧化物对 应水化物具有强碱性，B正确；95号元素镅及镅之后的元素都是人造元素，都具有放射性，故该 元素在自然界中并不存在，属人造元素，且具有放射性，C正确；根据第ⅡA族元素单质熔、沸 点的变化规律知，与同族已发现的其他元素相比，该元素原子半径大，单质的密度大，但熔、沸 点低，D错误。 题型2 陌生元素及其化合物性质的推断与预测 65 5.[重庆沙坪坝区第一中学2024高一练习] 短周期主族元素、、和 的原子序数依次增大， 、、位于不同周期，、、的原子最外层电子数之和为14， 的原子半径在短周期主族元 素中最大。下列说法错误的是( ) C A.简单离子半径： B. 的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C.与形成的最简单化合物的稳定性： D.和 的简单离子具有相同的电子层结构 题型2 陌生元素及其化合物性质的推断与预测 66 解析 、、位于不同周期且为短周期主族元素，可知、、 分别为第一、第二、第三周期 的元素，为氢元素；的原子半径在短周期主族元素中最大，可知为钠元素；、、 的原子 最外层电子数之和为14，可知、的原子最外层电子数之和为13，即若为元素，则为 元 素；若为元素，则为元素。电子层数越多离子半径越大，则简单离子半径： 或 ，A正确；和 的最高价氧化物对应的水化物分别为高氯酸和硫酸，高氯酸和 硫酸都是强酸，B正确；非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，若为、为，由 中 元素化合价知，非金属性：，若为、为，非金属性： ，则简单氢化物的稳定 性：，C错误；（或）和 具有相同的电子层结构，D正确。 题型2 陌生元素及其化合物性质的推断与预测 67 6.（双选）1987年首次合成的罗红霉素一般用于治疗呼吸道、尿道和软组织感染，其化学式为 。、、、均属于短周期元素，原子序数依次增大，的核外电子数是 元素主 族序数的2倍；、、为同周期相邻元素， 元素的最高正价与最低负价的绝对值均等于主族序 数， 原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍。下列说法不正确的是( ) AD A.原子半径： B.最高价氧化物对应水化物的酸性： C.与组成的化合物能用作消毒剂 D.简单离子半径： 题型3 元素“位—构—性”关系的应用 68 思路导引 根据的核外电子数是元素主族序数的2倍，可推知为元素；由 原子的最外层电 子数是次外层电子数的2.5倍，可推知为元素；由、、 为同周期相邻元素且原子序数依次 增大，可推知为C元素、为 元素。 题型3 元素“位—构—性”关系的应用 69 解析 C、、在同一周期且原子序数逐渐增大，所以原子半径大小： ， A错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，非金属性： ， 所以酸性：，B正确；、元素组成的化合物 具有强氧化性，可用于杀菌、 消毒，C正确；核外电子排布相同的离子，核电荷数越小离子半径越大，故离子半径： ，D错误。 题型3 元素“位—构—性”关系的应用 70 快解 有机合成药物中一般含有、C、三种元素，可先用、C、 去套题设信息，再由剩余条 件推断其他元素。 题型3 元素“位—构—性”关系的应用 71 7.[广东广州2023高一期末] 短周期主族元素、、、 在元素周期表中的相对位 置如图所示，其中 所处的周期序数与主族序数相等。下列判断不正确的是( ) B A.简单气态氢化物的热稳定性： B.最高价氧化物对应的水化物的酸性： C.原子半径： D.的单质既可以与盐酸反应又能与 溶液反应 题型3 元素“位—构—性”关系的应用 72 解析 由、、、在元素周期表中的位置可知，位于第二周期，、、 位于第三周期， 所处的周期序数与主族序数相等，则是元素，为元素，为元素，为 元素。元素的 非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性强于 元素，则简单气态氢化 物的热稳定性： ，A正确。元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性 越强，非金属性：，则最高价氧化物对应水化物的酸性： ，B错误。 同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小；同主族元素自上而下，原子半径依次增大，则原 子半径：，C正确。为 元素，单质铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢 气，又能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，D正确。 题型3 元素“位—构—性”关系的应用 73 8.[江苏徐州一中2024高一期末] 短周期主族元素、、、、 原子序数依次增大，分占三个 不同的周期，是地壳中含量最多的元素，原子的最外层只有一个电子， 位于元素周期表第 族，与 属于同一主族元素。下列说法正确的是( ) C A.原子半径： B.的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 的弱 C.的简单气态氢化物的热稳定性比 的强 D.、 只能形成一种化合物 题型3 元素“位—构—性”关系的应用 74 思路导引 短周期主族元素、、、、原子序数依次增大，分占三个不同的周期，故为 ； 是地壳中含量最多的元素，则为；原子的最外层只有一个电子，则为； 位于元素周期 表第ⅢA族，则为；与属于同一主族元素，即为 。 题型3 元素“位—构—性”关系的应用 75 解析 同一周期主族元素从左往右原子半径依次减小，可知原子半径： ，即 ，A错误；已知的金属性强于，故的最高价氧化物对应的水化物 的碱性比的强，B错误；已知的非金属性比的强，故的简单气态氢化物 的 热稳定性比的强，C正确；由分析可知，为，为，则、形成的化合物有 、 ，D错误。 题型3 元素“位—构—性”关系的应用 76 9.[山东德州2024高一月考改编] 已知A、B、C、D、、、 是原子序数依次增大的短周期元素，A 和D为同一主族元素，C和 为同一主族元素，A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的， B原子的最外层电子数比次外层多3，元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6， 是同周 期中金属离子半径最小的元素， 形成的化合物是形成酸雨的主要原因。请回答下列问题： （1）写出B元素的名称：____。 氮 解析 B元素的名称为氮。 （2）写出C元素在周期表中的位置：_________________。 第二周期第族 解析 C为元素，在周期表中的位置为第二周期第 族。 题型3 元素“位—构—性”关系的应用 77 （3） 元素的原子结构示意图为_ _______。 解析 为 元素，其原子结构示意图为 。 （4）B、D、 三种元素的原子半径由大到小的顺序为_____________（填元素符号）。 解析 B、D、三种元素分别为、、，原子核外有2个电子层，、 原子核外有3个电 子层，原子序数小于，则原子半径由大到小的顺序为 。 题型3 元素“位—构—性”关系的应用 78 （5）根据元素周期律，推断： ①C、 元素的简单氢化物还原性较强的是_____（填对应氢化物的化学式）。 解析 C、元素的简单氢化物分别为、，的非金属性比弱，则还原性较强的是 ； ②、 的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是_______（填对应酸的化学式）。 解析 、元素最高价氧化物对应水化物分别为、 ，元素的非金属性越强，最高价 氧化物对应水化物的酸性越强，的非金属性比弱，则酸性较强的是 。 题型3 元素“位—构—性”关系的应用 79 思路导引 A、B、C、D、、、 是原子序数依次增大的短周期元素，A元素的原子半径是所有 主族元素中原子半径最小的，则A为 ；B原子的最外层电子数比次外层多3，则B的核外电子总数 为7，即B为；A和D为同一主族元素，B为第二周期元素，则D为； 元素的最高正化合价与 最低负化合价的代数和为6，则原子的最外层电子数为7，即为元素； 形成的化合物是形成 酸雨的主要原因，则为；是同周期中金属离子半径最小的元素，则为；C和 为同一主族元 素，则C为 。 题型3 元素“位—构—性”关系的应用 80 10.[湖北宜昌2024高一月考] 有A、B、C、D、五种短周期主族元素，原子序数由A到 逐渐增大。 元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。 形成的简单阴离子和C形成的简单阳离子与氖原子的电子层结构相同。 ③在通常状况下，B形成的单质是气体，与足量的氢气完全反应转移 。 形成的单质在点燃时与充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与反应生成 。 与D同主族。 题型3 元素“位—构—性”关系的应用 81 请回答下列问题： （1）A元素在元素周期表中的位置：_________________。 第二周期第ⅣA族 解析 A为C元素，在元素周期表中位于第二周期第ⅣA族。 （2）含氢、B、C、D四种元素的化合物（D元素呈最高正价）和含氢、A、B、C四种元素的化 合物反应的离子方程式为___________________________。 解析 硫酸氢钠和碳酸氢钠反应的离子方程式为 。 题型3 元素“位—构—性”关系的应用 82 （3）对于元素 的同族元素，下列说法正确的是_____（填序号）。 AC A.对应单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高 B.从上至下非金属性逐渐增强 C.气态氢化物的稳定性自上而下逐渐减弱 D.氧化物对应的水化物的酸性自上而下逐渐减弱 解析 位于第族。第 族元素对应单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高，A正确；第 族元素从上至下非金属性逐渐减弱，B错误；第 族元素气态氢化物的稳定性自上而下逐渐 减弱，C正确；第 族元素最高价氧化物对应水化物的酸性自上而下逐渐减弱，D错误；选A、C。 题型3 元素“位—构—性”关系的应用 83 思路导引 有A、B、C、D、五种短周期主族元素，原子序数由A到 逐渐增大，A原子的最外层 电子数是次外层电子数的2倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，A为C元素；B的阴离 子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同，则C处于第三周期、B处于第二周期；在通常状况下， B的单质是气体，的单质气体与足量的氢气完全反应共有 电子转移，反应后B元 素表现价，则B为 元素；C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄 色固体能与反应生成B的单质，则C为元素；D与B同主族，的原子序数最大，则D为 元 素，为 元素。 题型3 元素“位—构—性”关系的应用 84 11.（双选）元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法错误的是 ( ) AB A.铝元素位于元素周期表中金属元素与非金属元素分界处，金属铝具有氧化性和还原性 B.制造农药的主要元素是在右上方区域的金属元素 C.作催化剂的主要元素分布在过渡元素区域 D.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到作半导体材料元素 题型4 元素周期表在科研、生产中的应用 85 解析 金属铝中铝元素的化合价为最低价态，金属铝只有还原性，没有氧化性，A错误；非金属 元素区的、、 等可用于制农药，这些元素分布在元素周期表右上方，B错误；催化剂一般为 金属或金属化合物，多为过渡元素区域的金属元素的单质或化合物，C正确；一般在金属元素与 非金属元素的分界处寻找可作半导体材料的元素，D正确。 题型4 元素周期表在科研、生产中的应用 86 归纳总结 题型4 元素周期表在科研、生产中的应用 87 12.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( ) A A.铋的最高价氧化物对应的水化物为强酸 B.铍原子失电子能力比镁弱 C.硫酸镭是难溶于水的白色固体 D.锗单质是一种半导体材料 题型4 元素周期表在科研、生产中的应用 88 解析 同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，磷 酸为较弱酸，与同主族，且位于下方，则 的最高价氧化物对应水化物为弱酸，甚至可能 为弱碱，A错误；、是同主族元素，金属性：，则原子失电子能力： ，B 正确；镭位于第ⅡA族，在同主族元素的硫酸盐中，是易溶于水的白色固体， 是微 溶于水的白色固体，是难溶于水的白色固体，所以 也是难溶于水的白色固体，C正 确； 位于金属元素与非金属元素的交界处，则锗单质是一种优良的半导体材料，D正确。 题型4 元素周期表在科研、生产中的应用 89 方法技巧 判断元素形成的化合物性质题目的解题思路一般为先确定关键元素（最能体现物质性 质的元素）所在的族，然后再根据该族元素形成的同类物质的性质变化规律进行推测判断。 题型4 元素周期表在科研、生产中的应用 90 2 课时2 元素周期表和元素周期律的应用 刷提升 91 1.[天津重点校2024高一期末联考] 硒位于第四周期第 族，根据元素周期表和元素周期 律的知识分析，下列说法不正确的是( ) A A.热稳定性： B.还原性： C.非金属性： D.酸性： 92 解析 同周期主族元素，从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素，从上到下非金属性逐渐减 弱。与同主族，与同周期，则非金属性： ，元素非金属性越强，简单氢化物越 稳定，则热稳定性：，A错误；与同主族，与 同周期，非金属性： ，元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强，对应简单离子的还原性越弱，则还原 性：，B正确；、、 为同主族元素，且从上到下排列，则非金属性： ，C正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，结合B项分析知酸 性： ，D正确。 93 2.（双选）[江苏苏州2023高一期末] 海洋是一个十分巨大的资源宝库。海水中含量最多的是 、 两种元素，还含有、、、、、、 等元素。以海水为原料可制备氯气、氯化钠和溴 等。下列关于、、、、、 元素及其化合物的说法正确的是( ) AC A.最高化合价： B.单质与水反应的剧烈程度： C.还原性： D.热稳定性： 94 解析 元素的最高价是价，元素的最高价是价，则最高化合价： ，A正确；金属 性：，则单质与水反应的剧烈程度： ，B错误；非金属性越强，简单阴离子的还原 性越弱，非金属性：，则氧化性：，还原性： ，C正确；非金属性越 强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：，则热稳定性： ，D错误。 95 3.[陕西西安交大附中2024高一期末] 化合物 为无色柱状晶体，受热易分解。已 知、、、的原子序数依次增大且原子序数和为22，、、 为同一周期相邻元素。可利用 如图装置检验该化合物分解出的相同元素组成的不同产物。 下列说法不正确的是( ) B A. 既可以与酸反应又可以与碱反应 B.装置B中盛装的试剂是氢氧化钠溶液 C.反应开始前通入 ，可以避免装置中的空气干扰产物的 检验 D.装置中两处澄清石灰水都变浑浊，证明分解产物中含有 两种由、 组成的物质 96 思路导引 根据反应装置分析，澄清石灰水用于检验气体，用于检验 气体，则该物质必 含的一种元素为C，结合化学式，该物质为含结晶水的盐类物质，则“ ”为 “”,即为、为；已知、、、的原子序数依次增大，、、 为同一周期相邻元素， 则为C、为，四种元素的原子序数和为 ，符合题意，则该物质为 。 97 解析 属于弱酸的铵盐，既可以与酸反应又可以与碱反应，A正确；装置B中盛 装的试剂是浓硫酸，用于干燥气体，B错误；反应开始前通入 ，可以排出空气，避免装置中的 空气干扰产物的检验，C正确；装置中两处澄清石灰水都变浑浊，证明分解产物中含有和 ， D正确。 98 4.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大， 是地壳中含量最多的元素，其原子的最外 层电子数等于、原子的最外层电子数之和，的原子序数等于 的原子序数的2倍；查德威克实 现了核反应： 。下列说法正确的是( ) D A.原子半径： B.和 在元素周期表中处于对角线位置 C.的最高价氧化物对应的水化物属于强酸 D.可与以 的粒子数目比形成化合物 99 解析 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元素，则为 元素；其原子的最外层电子数等于、原子的最外层电子数之和，即、 原子的最外层电子数 之和为6，根据，且、位于第二周期可知（的质量数为9，不可能是 元素，不位于第一周期），，可得，则为元素，为C元素； 的 原子序数等于的原子序数的2倍，则为元素。原子半径： ，即 ，A错误；和位于同一主族，B错误； 的最高价氧化物对应的水化物为碳酸， 碳酸属于弱酸，C错误；可与以的粒子数目比形成化合物 ，D正确。 100 5.[辽宁沈阳2024高一月考] 下列关于元素周期表及元素周期律的叙述中，不正确的有( ) ①一般在过渡元素中寻找一些化学反应的新型催化剂 ②酸性： ，不能 用元素周期律解释 ③第三周期简单离子半径最小的元素是氯元素 ④从到 ，非金属性逐渐减弱， 故非金属性强的卤素单质可将非金属性弱的卤素单质从它们的盐溶液里置换出来 ⑤元素周期表 中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥砹为第 元素，推测单质砹为有色 固体，不稳定， 不溶于水也不溶于稀硝酸 ⑦第ⅠA族元素全部是金属元素，第ⅢA族位 于元素周期表第3纵列 C A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 101 解析 过渡元素通常可以作为一些化学反应的新型催化剂，①正确；非金属性越强，最高价含氧 酸的酸性越强，非金属性：，酸性： ，能用元素周期律解释， ②错误；离子核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增 大而减小，则第三周期简单离子半径最小的元素是铝元素，③错误；非金属性强的卤素单质可将 非金属性弱的卤素单质从卤素的盐溶液中置换出来，但由于 极易和水反应生成氢氟酸和氧气， 所以氟气除外，④错误；过渡元素是指元素周期表中的副族元素，全部由金属元素构成，⑤错误； 氟、氯、溴、碘、砹位于同一主族，碘单质为紫黑色固体，根据元素性质的递变性可推测，砹单 质也为有色固体，碘化氢不稳定，则砹化氢也不稳定，卤化银都不溶于水和稀硝酸，则砹化银也 不溶于水和稀硝酸，⑥正确；第ⅠA族元素中 是非金属元素，第ⅢA族为元素周期表第13纵列， ⑦错误；综上，不正确的有5个，选C。 102 6.[广东广州2023高一期末] 随着原子序数的递增， 七 种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如 图所示。下列说法中不正确的是( ) D A.在、、、 四种元素中，非金属性最弱的元素位于第三 周期第ⅣA族 B.、、三种元素的原子半径： C.元素 的最高价氧化物能与氢氧化钠溶液反应 D.与 的最高价氧化物对应水化物均为强酸 103 解析 根据题图可知：为C元素，为元素，为元素，为元素，为元素，为 元素， 为元素。在、、、四种元素中，非金属性最弱的是 元素，位于第三周期第ⅣA族，A正确； 同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，则原 子半径:，，、、三种元素的原子半径：，B正确；元素 的最高 价氧化物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，C正确； 最高价氧化物对应 水化物为碳酸，碳酸为弱酸，D错误。 104 7.[四川绵阳2024高一月考] 表中列出了①～⑩十种元素在元素周期表中的位置。 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ 105 请按要求回答下列问题： （1）上述元素中，金属性最强的是____（填元素名称），最高价氧化物对应水化物酸性最强的 是_______（写出酸的化学式）。 钾 解析 同一周期主族元素，从左到右金属性逐渐减弱，同一主族元素，从上到下金属性逐渐增强， 金属性最强的是钾；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性最强的是氧， 其次是氯，但是氧无最高正价，所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 。 （2）由元素①③④⑧形成的一种化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为__________。 解析 ①为、③为、④为、⑧为 ，四种元素形成的一种离子化合物水溶液显强酸性，则该物 质应为强酸形成的酸式盐，结合元素性质知，该物质为 。 106 （3）可以比较⑤⑥两元素金属性强弱的实验是_____（填序号）。 AC A.比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 B.将⑤的单质投入⑥的盐溶液中 C.将这两种元素的单质分别放入冷水中 D.比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 107 解析 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性大于 ，则氢氧化钠的碱性 强于氢氧化镁，A正确；将 的单质投入镁的盐溶液中，钠直接与水反应产生氢氧化钠和氢气， 生成的氢氧化钠和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能表明金属性强弱，B错误；可以根据金属 单质与水反应的难易或剧烈程度比较金属元素的金属性，C正确；金属性是指金属元素在化学反 应中失电子的能力，金属性强弱与失去电子的难易有关，与失去电子的数目无关，D错误。 108 8.A、B、C、D、、 为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；元素周期表中，A元 素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族； 元素的最 外层电子数是次外层电子数的；D既可与C的最高价氧化物对应的水化物反应，也可与 的最高 价氧化物对应的水化物反应，且均有A元素的单质生成。请回答下列问题： （1）元素原子结构示意图为_ _______，元素 在周期表中的位置为_________________。 （2）判断C、D、原子半径的大小顺序为____________（填元素符号），B和 的简单气态氢化 物的稳定性顺序为___________（填化学式）。 第三周期第族 解析 同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，故原子半径：；B和 的简单气 态氢化物分别为水、硫化氢，同主族元素自上而下非金属性依次减弱，简单气态氢化物稳定性依 次减弱，则稳定性： 。 109 （3）写出单质D与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：______________________ ____________________________。 解析 单质D与C的最高价氧化物的水化物分别为、 ，两物质反应生成四羟基合铝酸钠和 氢气，离子方程式为 。 110 解析 为原子序数依次增大的短周期元素，元素周期表中，A元素的原子半径最小，则A为 ； B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层有2个电子，核外共有8个电子， B为；C与A同主族，且原子序数大于，则C为；元素的最外层电子数是次外层电子数的 ， 则最外层电子数为，为；D既可与C的最高价氧化物对应的水化物反应，也可与 的最 高价氧化物对应的水化物反应，且均有A元素的单质生成，则D为；的原子序数大于 ，且为 短周期主族元素，则为 。 111 9.[山东济宁2024高一月考] 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： （1）碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的 是_____。 解析 碳有多种同位素，其中 具有放射性，常用于考古时测定文物年代。 112 （2）钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将通入 溶液中， 可以得到一种漂白液，上述反应的化学方程式为____________________________________。 解析 常温下，将通入溶液中，二者反应生成、和， 具有漂白性， 故反应的化学方程式为 。 （3）硒具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。 在元素周期表中的位置是_______________ ___，原子序数为____。 第四周期第族 34 解析 由题图知，位于的正下方，则在元素周期表中的位置是第四周期第 族，第ⅡA族 后，第三周期与第四周期的同主族元素原子序数相差18，则原子序数为 。 113 （4）铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向 少量酸性溶液中加入 溶液，发生反应的离子方程式为____________________________ _____________________。 解析 与 反应生成硫酸铁，反应的离子方程式为 。 114 （5）前四周期同族元素的某种性质 随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列 说法正确的是_____（填序号）。 BD A.若、、表示氧族元素，则 表示对应氢化物的稳定性 B.若、、表示卤族元素，则 表示对应简单离子的还原性 C.若、、表示第ⅠA族元素，则 表示对应离子的氧化性 D.若、、表示第ⅡA族元素，则 表示最高价氧化物对应水化物的碱性 115 解析 若、、 表示氧族元素，随核电荷数增大，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，A错误；若 、、表示卤族元素，则对应简单离子的还原性随核电荷数的增大由弱变强，B正确；若 、 、表示第ⅠA族元素，对应离子的氧化性随核电荷数的增大逐渐减弱，C错误；若、、 表示 第ⅡA族元素，则最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数的增大由弱变强，D正确。 116 易错点 运用元素周期律时忽视元素的特殊性质 10.下列关于元素的说法，正确的是( ) C A.非金属元素最低负化合价的绝对值与其最高正化合价之和均等于8 B.金属元素最外层电子最多有3个 C.过渡元素全部是金属元素 D.非金属性：，故将通入溶液中后发生反应： 117 解析 为非金属元素，没有正价，A错误；金属元素在化学反应中易失去最外层电子变为相对稳 定结构，最外层电子数一般小于4，但不代表全部，如铅元素、锗元素最外层有4个电子，铋元素、 锑元素最外层有5个电子，B错误；根据元素周期表可知，过渡元素全部是金属元素，C正确； 氧化性很强，将通入溶液中，先与水发生反应: ，不能置换出 ，D错误。 118 易错警示 在结合元素周期律推断元素原子结构及性质时，一定要注意元素的某些特殊性质。 （1）原子结构方面：最外层少于4个电子的不一定是金属元素，如第一周期的氢元素和氦元素； 不能只根据最外层电子数确定元素是金属元素还是非金属元素。 （2）化合价方面：氟元素无正化合价，氧元素无最高正化合价。 （3）物理性质方面： 单质密度的反常变化。 119 2 第二节综合训练 刷能力 120 1.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( ) B A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.短周期元素核外电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层 C.、、 的得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次减弱 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 121 解析 第二周期的 元素原子最外层有7个电子，但无正化合价，A错误；根据能量最低原理，多 电子原子中，电子一般总是先排满能量低的电子层，再依次向能量较高的电子层排布，B正确； 、、 同周期，且原子序数依次增大，非金属性依次增强，得电子能力和最高价氧化物对应水 化物的酸性均依次增强，C错误；金属和非金属分界线附近的元素位于主族，而过渡元素为副族 元素，D错误。 122 2.[广东茂名信宜2024高一月考] 甲~辛等元素在元素周期表中的相对位置如下图。甲与戊的原子 序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质。下列判断正确的是( ) D A.金属性：甲 乙 丙 B.原子半径：戊 己 庚 C.丁与辛的原子核外电子数相差2 D.乙与丙的原子核外电子数相差8 123 思路导引 戊的一种单质（金刚石）是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊的原子序数相差 3，则甲的原子序数为，即甲为，由元素在元素周期表中的相对位置图可知，乙为 ， 丙为，丁为；戊、己、庚为同主族元素，由第ⅣA族元素可知，己为，庚为，辛为 。 124 解析 同主族，从上到下金属性增强，故金属性： ，A错误；电子层越多，半径越大， 故原子半径：，B错误；丁为，辛为，两者核外电子数相差11，C错误；乙为 ， 丙为 ，两者原子核外电子数相差8，D正确。 125 3.下列实验操作不能达到预期实验目的的是( ) 选项 实验操作 实验目的 A 、分别与 反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B 向、溶液中分别通入 比较镁、铝的金属性强弱 C 向 溶液中加入稀硫酸 比较碳、硫的非金属性强弱 D 、 分别与盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱 B 126 解析 、分别与 反应，根据反应的难易程度可判断出氯、溴的非金属性强弱，A正确； 向、溶液中分别通入，与反应生成，与 反应生成，无法比较镁、铝的金属性强弱，B错误；向 溶液中加入稀硫酸，有气 体 生成，根据“强酸制弱酸”原理及元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金 属性越强，可以判断出碳、硫的非金属性强弱，C正确；利用、 分别与盐酸反应时的现象可 判断出、 的金属性强弱，D正确。 127 4.、、都具有杀菌消毒的作用。溶液、 溶液与浓盐酸混合反应都能生成 ，下列关于、、、、 元素及其化合物的说法正确的是( ) A A.酸性： B.碱性： C.原子半径： D.稳定性： 128 解析 同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强， 非金属性：，酸性： ，A正确；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高 价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，金属性：，碱性：，B错误； 位于 第二周期，、、 位于第三周期，同周期主族元素从左到右，元素原子半径逐渐减小，原子 半径： ，C错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属 性：，则简单气态氢化物的稳定性： ，D错误。 129 5.[四川凉山2024高一期末] 短周期元素、、、 在元素周期表中的相对位置如图所 示，其中 原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法正确的是( ) C A.原子半径： B.氧化物对应水化物的酸性： C.简单气态氢化物的热稳定性： D.元素、、 的最高化合价均与其主族序数相等 130 思路导引 、、、为短周期元素，结合题图可知，、在第二周期，、在第三周期， 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，所以为、为、为、为 。 131 解析 和位于同一周期，原子序数：，所以原子半径： ，A错误；元素的非金属性 越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但题目没有说明是最高价氧化物，B错误；根据元 素在元素周期表的位置可知，元素的非金属性： ，元素的非金属性越强，简单气 态氢化物的稳定性越强，所以简单气态氢化物的热稳定性：，C正确；元素 为 ， 元素无最高正化合价，D错误。 132 6.[山东青岛2024高一月考] 如图是部分短周期元素化合价与原子 序数的关系图，下列说法不正确的是( ) AB A. 元素处于第二周期第ⅣA族 B.原子半径： C.、、 形成的某种化合物可以用于漂白、消毒 D.、和 三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应 133 解析 由题图可知，的化合价为价，的化合价有价和价，故为，为； 的化合 价为价，原子序数大于，故为；的化合价为价，则为；的化合价有价和 价，故为。元素位于第二周期第族，A错误；为，为，原子半径： ， B错误；、、分别为、、，三种元素形成的可以用于漂白、消毒，C正确；、 和三者最高价氧化物对应的水化物分别为、、 ，三种物质能两两反应，D 正确。 134 7.[安徽芜湖一中2023高一期末] 、、、是四种短周期主族元素，其中、 位于同一主族， 与、与位于同一周期。原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，原子的核外电子数比 原子的少1。 是同周期主族元素中原子半径最大的。下列说法错误的是( ) C A.、、的简单氢化物中， 的简单氢化物沸点最高 B.四种元素简单离子的半径大小为 C.的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 D.、、 可以组成多种化合物 135 思路导引 、、、是四种短周期主族元素， 原子最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层 电子数，则为元素；、位于同一主族，则为元素；原子的核外电子数比 原子少1， 则为元素；是同周期主族元素中原子半径最大的元素，应为第ⅠA族元素，与 位于同一周 期，则为 元素。 136 解析 、、的简单氢化物分别为、、，常温下为液态，而、 常温下 为气态，故的沸点最高，A正确；离子的核外电子层数越多半径越大，故 半径最大， 、、 核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则四种元素简单离子的半 径：，B正确；的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，C错 误；、、可以组成、 等化合物，D正确。 137 关键点拨 “位—构—性”推断的核心是“结构”，即首先根据原子结构判断元素在元素周期表 中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性推测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确 定其在元素周期表中的位置，进而推断出其结构。 138 8.[湖南长沙实验中学2023高一期末] 联合国大会称2019年为“国际化学元素周期表年”，表明 了元素周期律的重要性。几种主族元素在元素周期表中的位置如下： 根据上表回答下列问题： （1）①⑤⑥三种元素原子半径由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。 解析 原子核外电子层数越多，原子半径越大，同一周期主族元素，原子序数越大，原子半径就 越小，故原子半径： 。 139 （2）表中某元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_ _______， 该元素在元素周期表中的位置是_________________，写出该元素的单质与④的简单氧化物反应 的化学方程式：______________________________。 第三周期第ⅠA族 解析 由“原子的电子层数是最外层电子数的3倍”知，该元素是 元素，原子结构示意图 为 ，位于元素周期表第三周期第ⅠA族；④的简单氧化物是 ，钠和水反应生成氢氧 化钠和氢气，化学方程式为 。 140 （3）①②③三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是______（填化学式）。 解析 同一周期,元素的金属性随原子序数的增大而减小;同一主族,元素的金属性随原子序数的增 大而增大。、、三种元素的金属性： ,元素的金属性越强，其最高价氧化物对 应水化物的碱性就越强，因此三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 。 141 （4）⑦的非金属性强于⑧，下列表述中不能证明这一事实的是___（填序号）。 D A.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定 B.⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性 C.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 D.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性强 142 解析 元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性： ，所 以简单气态氢化物的稳定性： ，A不符合题意；元素的非金属性越强，其最高价氧化 物对应的水化物的酸性就越强，元素的非金属性：，所以酸性： ，B不符 合题意；元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强，氧化性强的可以将氧化性弱的单质从其 化合物中置换出来，由于元素的非金属性： ，所以可以发生反应： ，C不符合题意；可以根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸性的 强弱比较元素非金属性的强弱，不能通过元素氢化物酸性的强弱比较元素非金属性的强弱，D符 合题意。 143 解析 根据元素在元素周期表中的位置，可推知：①是元素，②是元素，③是元素，④是 元素，⑤是C元素，⑥是元素，⑦是元素，⑧是 元素。 144 9.[四川成都七中2024高一月考] 部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图甲，根据所 学知识回答下列问题。 145 （1）、、、 四种元素的简单氢化物中，最稳定的是____（填化学式）。 解析 元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。在、、、 元素中,非金 属性最强的元素是，所以四种元素形成的氢化物中，最稳定的是 。 （2）与 能形成一种淡黄色的物质，该物质化学式为_______。 解析 与形成的淡黄色化合物为过氧化钠，化学式为 。 （3）的最高价氧化物对应的水化物与 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ______________________________。 解析 的最高价氧化物的水化物为，的最高价氧化物的水化物为， 为 两性氢氧化物，能和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为 。 146 （4）由 的单质制成的电池需要注意防水，其原因为____________________________（用化学方 程式表示）。 解析 能够与水反应生成和 ，所以锂电池在使用时要注意防水，该反应的化学方程式为 。 （5）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，他认为 的下一周 期存在一种“类”元素，该元素多年后被法国化学家发现，命名为镓 ，镓在元素周期表中 的位置为_________________。预测与 的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是_________ （填最高价氧化物对应水化物的化学式）。 第四周期第ⅢA族 解析 镓元素是31号元素，已知该“类铝”元素位于铝的下一周期，则 位于元素周期表第四周 期第ⅢA族。同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，其最高价氧化 物对应水化物的碱性就越强。元素的金属性：，所以和 中，碱性较强的 是 。 147 （6）使用下列装置再添加合适的药品，可以证明和 两种元素的非金属性强弱顺序。 可供选择的药品：①浓硫酸 ②稀硫酸 ③盐酸 固体 ⑥澄清石灰水 溶液请选择装置A、B两处应该加入的药品序号：A____、B____。 ④ ⑥ 解析 欲证明C和两种元素的非金属性强弱，只需证明酸性 ，可利用稀硫酸与碳 酸盐反应，观察现象。考虑到硫酸钙为微溶物，则碳酸钙与 反应放出气体会很少，不易观 察现象，则分液漏斗中装入稀硫酸，锥形瓶中装入碳酸钠，用澄清石灰水检验，即A为 固体，B为⑥澄清石灰水。 148 （7）某实验小组向溶液中通入气体单质，溶液中、的物质的量随通入的 的 物质的量变化如图丙所示（不考虑与水的反应）。 从开始通入到时，溶液中 _____。 149 解析 由图丙可知，随通入，立即有生成，时，才有 生成，则向 溶液中通入时，先与反应：， 反应完全后，发生反 应：。由图丙可知，当通入时，生成 且再通入 时的量不再增多，则溶液中，，再通入 ，消耗 ，得到，剩余的为，溶液中 。 150 解析 结合元素的原子半径与原子序数关系可知：是，是C，是，是，是，是， 是，是，是 。 151 $$