精品解析：浙江省宁波市慈溪市2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题

慈溪市2023学年第二学期高一年级期末测试 化学试题 本试题满分100分，考试时间60分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 纯碱的化学式是 A. B. C. D. 2. 按物质的组成进行分类，属于 A. 酸 B. 氧化物 C. 盐 D. 有机物 3. 用浓硫酸稀释配制硫酸溶液，不需要用到的实验仪器是 A. B. C. D. 4. 下列物质属于非电解质的是 A NH3 B. 盐酸 C. Si D. BaCl2 5. 反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是 A. NaH B. H2O C. NaOH D. H2 6. 下列物质所含分子数与所含分子数相同的是 A. B. C. D. 7. 下列属于物理变化的是 A. 葡萄糖在体内氧化 B. 油脂的水解 C. 煤的干馏 D. 石油的分馏 8. 下列物质对应的化学式不正确的是 A. 石英： B. 重晶石： C. 黄铁矿： D. 熟石膏： 9. 下列说法不正确的是 A. CH4和C8H18互为同系物 B. 石墨和石墨烯互为同素异形体 C. 正戊烷和异戊烷互为同分异构体 D. 和互为同位素 10. 下列说法不正确的是 A. 干燥的氯气能使鲜花褪色 B. 二氧化硅可用于制作光学玻璃、集成电路和光导纤维 C. 二氧化硫可用作蜜饯、干果等食品的添加剂 D. 工业上可用铁或铝制容器来储运浓硫酸和浓硝酸 11. 下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6种短周期主族元素，已知③原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 下列说法不正确的是 A. 原子半径的大小顺序：④⑤①② B. 最高价氧化物对应水化物酸性：①② C. ③和④可形成含共价键的离子化合物 D. 气态氢化物热稳定性：⑥③ 12. 下列化学用语书写正确的是 A. 钠与乙酸反应的离子方程式： B. 碳酸氢钠溶液中滴入澄清石灰水： C. 用电子式表示的形成过程： D. 用足量氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式： 13. 下列有关实验的叙述正确的是 A．实验室制取氨气 B．A处通入氯气，C处布条不褪色，推测B处可能盛放饱和NaCl溶液 C．除去乙烯中混有的SO2 D．除去CO2气体中的氯化氢杂质 A. A B. B C. C D. D 14. 下列说法不正确的是 A. 苯()属于芳香烃，其一溴代物只有一种 B. 高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下可发生水解反应，又称皂化反应 C. 乙醇分子中含有-OH，能和盐酸发生中和反应 D. 食醋可清除水壶中的少量水垢，说明乙酸的酸性强于碳酸 15. 下列有关实验的描述正确的是 A. 甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离 B. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视读数，则所配溶液浓度偏大 C. 向某溶液中滴加氯，再滴加溶液，溶液变红，可证明原溶液含 D. 乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈 二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16. 下列物质既有极性键，又有非极性键的是 A. CaCl2 B. Na2O2 C. CH3OH D. C2H4 17. 化学反应的能量变化如图所示，则下列说法中不正确的是 A. 上述反应是放热反应 B. 和总能量高于总能量 C. 断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 D. 若反应生成液态AB，放出的热量大于 18. 如图为发光二极管连接柠檬电池的装置，下列说法正确的是 A. 电子由铁环经发光二极管流向铜片 B. 铜片作柠檬电池的正极，发生氧化反应 C. 负极的电极反应式为 D. 可将柠檬换成盛有葡萄糖溶液的装置 19. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 一定量与足量氧气发生催化氧化反应生成，转移电子数为 B. 标准状况下，11.2L氯仿中含有键的数目为 C. 20g重水()分子中含有的中子数为 D. 28g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的分子数目为 20. 一定温度下，在2 L容积不变的密闭容器中发生反应：。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法不正确的是 物质的量/mol 时间/min n(CO2) n(H2) n(CH3OH) n(H2O) 0 2 8 0 0 3 1 1 6 0.5 1.5 9 3.5 A. 0～3内，H2的平均反应速率为0.5 mol/(L·min) B. 保持恒容，若通入He使容器内压强增大，反应速率保持不变 C. 6～9 min内， D. 若容器内的压强不再发生变化，说明反应已达平衡 21. 下列说法不正确的是 A. 工业生产活泼金属可采用电解的方式，如电解氯化镁溶液生产镁单质 B. 加工面包和饼干时，可加入一些膨松剂，如碳酸氢钠、碳酸氢铵等 C. 化学反应的原子利用率为100% D. 包装上有“OTC”标示的是非处方药，无需医生处方可自行购买和使用 22. 某小组以石膏()为主要原料制备的流程如下： 下列说法不正确的是 A. 气体A是，气体B是 B. 甲乙的过程中应通入过量气体B C. 操作I用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、普通漏斗 D. 整个过程的总反应方程式为 23. 溶液可用于脱除烟气中的有害气体，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. “反应Ⅱ”中还原剂为 B. “反应Ⅰ”的离子方程式为： C 反应一段时间后，溶液中不变 D. 反应每脱除消耗的体积为5.6L(体积均为标准状况) 24. 、、三种固体溶于水得溶液M，部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取200mL混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是 A. Y离子可能是 B. C. 溶液M中物质的量浓度为0.10mol/L D. 固体溶解时，与物质的量之比为1：1 25. 根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某钠盐中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 说明该盐一定是碳酸盐或碳酸氢盐 B 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含 C 向某溶液中滴加少量NaOH溶液，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体 该溶液中不含 D 向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解 铝有一定的非金属性 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 三、非选择题(本大题共5小题，共40分) 26 请回答： （1）蔗糖的分子式是___________；的电子式是___________。 （2）向溶液中滴加溶液，可观察到___________，最终变成红褐色沉淀。 （3）浓硫酸与木炭加热时的化学反应方程式是___________。 27. 土豆丝放入水中浸泡，水变浑浊并产生白色沉淀，其主要成分是有机物A，A遇碘会变蓝。以A为原料获得有机物E的转化关系如下图，已知E是有香味的无色油状液体。F含有甲基，且与乙酸、乙醇均能发生酯化反应。 请回答： （1）B所含官能团的名称为___________。 （2）写出F结构简式___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 检验反应是否进行完全，可取样加入溶液碱化后，再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，看是否产生砖红色沉淀 B. 用碳酸钠溶液可以鉴别C、D和E C. 有机物C、D、F都能与金属钠反应 D. 两分子F可发生酯化反应生成环状的酯 （4）G是F的同分异构体，与乙酸、乙醇也均能发生酯化反应。写出G与乙酸发生酯化反应的方程式___________。 28. 硫酸渣是黄铁矿制备硫酸过程中得到的焙烧渣，主要含、等，工业上可用硫酸渣生产四氧化三铁。 已知：“还原”时，发生反应；与不反应。 请回答： （1）滤渣的主要成分是___________。 （2）溶于足量盐酸的离子方程式为___________。 （3）下列有关说法不正确的是___________。 A. “酸溶”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率 B. 滤液经结晶过滤可得副产品芒硝 C. 可由或铁粉替代 D. “还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为 （4）“氧化”的条件为高温，写出该反应的化学方程式___________。 29. 氨的催化氧化：是工业生产硝酸的重要步骤。某化学活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并检验产物性质(部分固定装置略去)。 请回答： （1）装置A发生的反应有浓氨水的分解，还有___________(用化学方程式表示)。 （2）装置B的名称为___________，B中的药品X为___________(填选项)。 A．浓硫酸 B．胆矾 C．碱石灰 D．碳酸钙 （3）反应后，装置E中除存在较多的、外，还可能存在的一种阳离子是___________，试设计实验证明这种离子的存在___________。 （4）E中产生的离子反应方程式是___________。 30. 有一份含镁、铝的合金粉末样品，将其分为两等份，向第一份样品中加入过量的氢氧化钠溶液，得到336mLH2(标准状况)，向第二份样品中加入100mL1mol/L的盐酸，完全反应后，得到672mLH2(标准状况)。试计算： （1）原样品中铝的物质的量为______。 （2）该合金中镁、铝的物质的量之比为______。 （3）为将第二份样品反应后的溶液中的镁、铝元素完全分开，至少需加入1mol/L的NaOH溶液_____mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 慈溪市2023学年第二学期高一年级期末测试 化学试题 本试题满分100分，考试时间60分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 纯碱的化学式是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式是Na2CO3； 答案选C。 2. 按物质的组成进行分类，属于 A. 酸 B. 氧化物 C. 盐 D. 有机物 【答案】C 【解析】 【详解】在水溶液中能电离出Na+、H+和，属于强酸酸式盐，故选C。 3. 用浓硫酸稀释配制硫酸溶液，不需要用到的实验仪器是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据实验步骤，配制溶液需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：天平； 答案选A。 4. 下列物质属于非电解质的是 A. NH3 B. 盐酸 C. Si D. BaCl2 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3是由分子构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此NH3属于非电解质，A符合题意； B．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质，B不符合题意； C．Si是非金属单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意； D．BaCl2是离子化合物，属于盐，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离而导电，因此BaCl2属于电解质，D不符合题意； 故合理选项是A。 5. 反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是 A. NaH B. H2O C. NaOH D. H2 【答案】B 【解析】 【详解】从方程式可以看出：水中氢元素化合价降低，水为氧化剂，故选B。 6. 下列物质所含分子数与所含分子数相同的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】的物质的量为，含有的分子数为NA； A．的物质的量为，含有的分子数为2NA，故A不选； B．的物质的量为，含有的分子数为NA，故B不选； C．含有的分子数为NA，故C选； D．为说是否为标准状况，无法计算其物质的量，故D不选； 答案选C。 7. 下列属于物理变化的是 A. 葡萄糖在体内氧化 B. 油脂的水解 C. 煤的干馏 D. 石油的分馏 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖在体内氧化，反应产生CO2、H2O，由于有新物质产生，因此发生的变化属于化学变化，A不符合题意； B．油脂的水解产生高级脂肪酸与甘油，由于有新物质产生，因此发生的变化属于化学变化，B不符合题意； C．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，使其发生分解反应的过程。由于有新物质产生，因此发生的变化属于化学变化，C不符合题意； D．石油的分馏是将互溶的沸点不同的液体混合物分离的方法，该过程中没有新物质产生，所以发生的变化属于物理变化，D符合题意； 故合理选项是D。 8. 下列物质对应的化学式不正确的是 A. 石英： B. 重晶石： C. 黄铁矿： D. 熟石膏： 【答案】B 【解析】 【详解】A．石英的主要成分是，故A正确； B．重晶石的主要成分是，故B错误； C．黄铁矿的主要成分是，故C正确； D．熟石膏的化学式为，故D正确； 故选B。 9. 下列说法不正确的是 A. CH4和C8H18互为同系物 B. 石墨和石墨烯互为同素异形体 C. 正戊烷和异戊烷互为同分异构体 D. 和互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH4和C8H18分子式都符合CnH2n+2，结构相似，在分子组成上相差7个CH2原子团，因此二者互为同系物，A正确； B．石墨和石墨烯是C元素的两种不同性质的单质，因此二者互为同素异形体，B正确； C．正戊烷和异戊烷分子式都是C5H12，二者分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，C正确； D．和的质子数不同，质量数相同，因此二者不能互为同位素，D错误； 故合理选项是D。 10. 下列说法不正确的是 A. 干燥的氯气能使鲜花褪色 B. 二氧化硅可用于制作光学玻璃、集成电路和光导纤维 C. 二氧化硫可用作蜜饯、干果等食品的添加剂 D. 工业上可用铁或铝制容器来储运浓硫酸和浓硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．干燥的氯气能与鲜花中的水反应产生HClO，HClO具有漂白性，能够使鲜花褪色，A正确； B．二氧化硅可用于制作光学玻璃和光导纤维，而集成电路使用的材料是晶体硅，B错误； C．二氧化硫具有还原性，可以消耗食品包装袋中的氧气，同时能够能够抑制细菌滋生，故可用作蜜饯、干果等食品的添加剂，C正确； D．在室温下金属Fe、Al遇浓硫酸和浓硝酸，会因发生氧化还原反应，在金属表面产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步发生反应，即发生钝化现象，因此工业上可用铁或铝制容器来储运浓硫酸和浓硝酸，D正确； 故合理选项是B。 11. 下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6种短周期主族元素，已知③原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 下列说法不正确的是 A. 原子半径的大小顺序：④⑤①② B. 最高价氧化物对应水化物酸性：①② C. ③和④可形成含共价键的离子化合物 D. 气态氢化物热稳定性：⑥③ 【答案】D 【解析】 【分析】③原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则为O；则①为C、②为N、④Na、⑤为Mg、⑥为S、⑦为Cl； 【详解】A．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：NaMgCN，故A正确； B．由于C的非金属性弱于N，故H2CO3的酸性弱于HNO3，故B正确； C．Na与O可以形成Na2O2，属于含共价键的离子化合物，故C正确； D．S的非金属性比O弱，故H2S的稳定性比H2O弱，故D错误； 答案选D。 12. 下列化学用语书写正确的是 A. 钠与乙酸反应的离子方程式： B 碳酸氢钠溶液中滴入澄清石灰水： C. 用电子式表示的形成过程： D. 用足量氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与乙酸反应生成乙酸钠和氢气，离子方程式为：，A正确； B．碳酸氢钠溶液中滴入澄清石灰水，Ca(OH)2是少量的，离子方程式为：，B错误； C．HCl是共价化合物，用电子式表示的形成过程为：，C错误； D．用足量氢氧化钠溶液吸收氯气生成次氯酸钠和氯化钠，离子方程式为：，D错误； 故选A。 13. 下列有关实验的叙述正确的是 A．实验室制取氨气 B．A处通入氯气，C处布条不褪色，推测B处可能盛放饱和NaCl溶液 C．除去乙烯中混有的SO2 D．除去CO2气体中的氯化氢杂质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用铵盐与碱共热发生复分解反应制取氨气，若直接加热NH4Cl，NH4Cl分解产生的NH3、HCl在试管口遇冷会重新发生反应产生NH4Cl固体，因此不能用于实验室制取氨气，A错误； B．干燥的氯气不具有漂白性，A处通入氯气，若C处布条不褪色，可推测B处不可能盛放饱和NaCl溶液，而可能是浓硫酸干燥了Cl2，也可能是NaOH溶液将Cl2吸收，B错误； C．乙烯、SO2都具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中混有的SO2，C错误； D．CO2气体中的杂质气体HCl溶于水反应产生盐酸，盐酸与NaHCO3反应产生CO2气体，而CO2不能溶解，也不能发生反应，因此可以达到除去CO2气体中的氯化氢杂质，D正确； 故合理选项D。 14. 下列说法不正确的是 A. 苯()属于芳香烃，其一溴代物只有一种 B. 高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下可发生水解反应，又称为皂化反应 C. 乙醇分子中含有-OH，能和盐酸发生中和反应 D. 食醋可清除水壶中的少量水垢，说明乙酸的酸性强于碳酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯中只有C、H两种元素，分子结构中含有苯环，属于芳香烃，由于分子结构中只有一种位置的H原子，故其一溴代物只有一种，A正确； B．高级脂肪酸甘油酯中含有酯基，在碱性条件下可发生水解反应，高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应，B正确； C．乙醇分子中含有-OH，但不能电离产生H+，因此不能和盐酸发生中和反应，C错误； D．食醋的主要成分是醋酸，根据食醋可清除水壶中的少量水垢，结合复分解反应规律：强酸与弱酸盐反应制取弱酸，可知乙酸的酸性强于碳酸，D正确； 故合理选项是C。 15. 下列有关实验的描述正确的是 A. 甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离 B. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视读数，则所配溶液浓度偏大 C. 向某溶液中滴加氯，再滴加溶液，溶液变红，可证明原溶液含 D. 乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯与溴发生加成反应，甲烷易溶于四氯化碳，不能除杂，应选溴水、洗气分离，故A错误； B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视读数，加入蒸馏水体积偏小，所得溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故B正确； C．加入氯水后，再加入KSCN溶液变红，不能证明原溶液一定有Fe2+，可能原溶液中有Fe3+，正确操作应为：先加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液变红，可证明原溶液中有Fe2+，故C错误； D．水为电解质，乙醇为非电解质，与水相比较，乙醇的O-H难以断裂，则水与钠反应较剧烈，故D错误； 答案选B。 二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16. 下列物质既有极性键，又有非极性键的是 A. CaCl2 B. Na2O2 C. CH3OH D. C2H4 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCl2是离子化合物，Ca2+与Cl-之间以离子键结合，不存在共价键，A错误； B．Na2O2是离子化合物，Na+与之间以离子键结合，在中存在非极性共价键，不存在极性共价键，B错误； C．CH3OH是由分子构成的共价化合物，在其分子中含有C-H、C-O、H-O极性共价键，而不存在非极性共价键，C错误； D．C2H4是由分子构成的共价化合物，该物质分子结构简式是CH2=CH2，在其分子中含有C-H键，C-H键属于极性共价键；同时存在碳碳双键，碳碳双键属于非极性共价键，D正确； 故合理选项是D。 17. 化学反应的能量变化如图所示，则下列说法中不正确的是 A. 上述反应是放热反应 B. 和总能量高于总能量 C. 断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 D. 若反应生成液态AB，放出的热量大于 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应，A正确； B．由解析A可知该反应为放热反应，因此和总能量高于总能量，B正确； C．该反应为放热反应，断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量，C错误； D．物质由气态到液态放热，应生成气态AB，放出的热量为，故当生成液态AB，放出的热量大于，D正确。 故选C。 18. 如图为发光二极管连接柠檬电池的装置，下列说法正确的是 A. 电子由铁环经发光二极管流向铜片 B. 铜片作柠檬电池的正极，发生氧化反应 C. 负极的电极反应式为 D. 可将柠檬换成盛有葡萄糖溶液的装置 【答案】A 【解析】 【分析】由于铁比铜活泼，所以铁环为负极、电极反应为Fe-2e-═Fe2+，铜线为正极，电子由负极铁经过发光二极管流向正极铜，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，电子由铁环经发光二极管流向铜片，故A正确； B．铜片作柠檬电池的正极，发生还原反应，故B错误； C．负极的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故C错误； D．柠檬中含有柠檬酸，作为电解质溶液，葡萄糖是非电解质，不能换成葡萄糖溶液，故D错误； 答案选A。 19. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 一定量与足量氧气发生催化氧化反应生成，转移电子数为 B. 标准状况下，11.2L氯仿中含有键的数目为 C. 20g重水()分子中含有的中子数为 D. 28g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的分子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2与O2反应的化学方程式为：，当生成1个SO3，转移2个电子，故生成，转移电子数为，故A正确； B．氯仿在标准状况下是液体，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，则无法计算标准状况下，11.2L氯仿CHCl3中含有C−Cl键的数目，故B错误； C．一个D2O含有10个中子，20g重水()的物质的量为1mol，则含有的中子数为10NA，故C正确； D．乙烯和丙烯的最简式均为“CH2”，故28g混合物中含有的“CH2”的物质的量为2mol，故燃烧产生的二氧化碳的分子数为2NA，故D正确； 故选B。 20. 一定温度下，在2 L容积不变的密闭容器中发生反应：。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法不正确的是 物质的量/mol 时间/min n(CO2) n(H2) n(CH3OH) n(H2O) 0 2 8 0 0 3 1 1 6 0.5 1.5 9 3.5 A. 0～3内，H2的平均反应速率为0.5 mol/(L·min) B. 保持恒容，若通入He使容器内压强增大，反应速率保持不变 C. 6～9 min内， D. 若容器内的压强不再发生变化，说明反应已达平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据表格数据可知：在0～3 min内，CO2的物质的量减小1 mol，结合二者反应转化关系可知会同时反应产生3 mol H2，反应在2 L容器中进行，因此用H2的浓度变化表示的反应速率v(H2)==0.5 mol/(L·min)，A正确； B．保持恒容，若通入He使容器内压强增大，但由于不能改变反应体系中任何一种物质的浓度，因此化学反应速率保持不变，B正确； C．根据表格数据可知：在0～6 min内，CO2的物质的量减小1.5 mol，则根据反应方程式中物质反应转化关系可知会同时反应消耗H2的物质的量4.5 mol，此时H2的物质的量为8 mol-4.5 mol=3.5 mol，而当反应时间为9 min时，H2的物质的量仍然为3.5 mol，不再发生改变，说明进行到6 min时反应已经达到平衡状态。当反应达到平衡时，用不同物质表示的正、逆反应速率，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，则在6～9 min内，，C错误； D．该反应是反应前后气体物质的量改变的反应，反应在恒温恒容密闭容器中进行，当容器内的压强不再发生变化时，说明反应已达平衡，D正确； 故合理选项是C。 21. 下列说法不正确的是 A. 工业生产活泼金属可采用电解的方式，如电解氯化镁溶液生产镁单质 B. 加工面包和饼干时，可加入一些膨松剂，如碳酸氢钠、碳酸氢铵等 C. 化学反应的原子利用率为100% D. 包装上有“OTC”标示的是非处方药，无需医生处方可自行购买和使用 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业生产活泼金属可采用电解的方式，但电解氯化镁溶液不能生产镁单质，而是应该采用电解熔融MgCl2的方法获得金属镁，A错误； B．碳酸氢钠、碳酸氢铵等加热会发生分解反应产生气体，气体从面团逸出使面团松软，因此碳酸氢钠、碳酸氢铵等可作为面包和饼干加工的膨松剂，B正确； C．该反应中反应物完全转化为生成物，因此原子利用率为100%，C正确； D．包装上有“OTC”标示的是非处方药，即根据自己身体健康需要，无需医生处方可自行购买和使用，D正确； 故合理选项是A。 22. 某小组以石膏()为主要原料制备的流程如下： 下列说法不正确的是 A. 气体A是，气体B是 B. 甲乙的过程中应通入过量气体B C. 操作I用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、普通漏斗 D. 整个过程的总反应方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】由制备流程可知，以石膏(CaSO4•2H2O)为主要原料制备(NH4)2SO4，气体A、B为NH3、CO2，且碱性条件下有利于CO2的吸收，则气体A是NH3，气体B是CO2，发生反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+(NH4)2SO4，操作I为过滤，分离出CaCO3沉淀，操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶得到(NH4)2SO4，以此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，气体A是NH3，气体B是CO2，故A正确； B．由上述分析可知，甲乙的过程中发生反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+(NH4)2SO4，如果CO2过量则会生成碳酸氢钙，不利于得到(NH4)2SO4，故B错误； C．操作Ⅰ为过滤，过滤操作所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、普通漏斗，故C正确； D．由上述分析可知，整个过程的总反应方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+(NH4)2SO4，故D正确； 答案选B。 23. 溶液可用于脱除烟气中的有害气体，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. “反应Ⅱ”中还原剂为 B. “反应Ⅰ”的离子方程式为： C. 反应一段时间后，溶液中不变 D. 反应每脱除消耗的体积为5.6L(体积均为标准状况) 【答案】C 【解析】 【详解】A．“反应Ⅱ”是硫酸铁和二氧化硫反应生成亚铁离子和硫酸根，二氧化硫中硫化合价升高，则反应还原剂为，故A正确； B．“反应Ⅰ”是亚铁离子、氧气和氢离子反应生成铁离子和水，其反应的离子方程式为：，故B正确； C．根据总反应方程式，反应一段时间后，水消耗，溶液体积减少，则溶液中增大，故C错误； D．根据总反应方程式，反应每脱除消耗的体积为5.6L(体积均为标准状况)，故D正确。 综上所述，答案为C。 24. 、、三种固体溶于水得溶液M，部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取200mL混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是 A. Y离子可能是 B. C. 溶液M中物质的量浓度为0.10mol/L D. 固体溶解时，与物质的量之比为1：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．若溶液中没有氯化钾，则钾离子和硫酸根离子的浓度比等于2:1，若溶液中有氯化钾，钾离子和硫酸根离子的浓度比大于2:1，图示中钾离子和Y的比为1:1，所以Y离子不可能是，故A错误； B．根据稀释前后物质的量不变，，故B错误； C．根据B选项可知=0.8 mol/L，Y不是，则Y是Cl-，c(Cl-)=0.9 mol/L，X表示，c()=0.4mol/L，所以溶液M中物质的量浓度为0.10mol/L，故C正确； D．c()=0.4mol/L，=0.8 mol/L，固体溶解时，与物质的量之比为1：2，故D错误； 选C。 25. 根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某钠盐中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 说明该盐一定是碳酸盐或碳酸氢盐 B 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含 C 向某溶液中滴加少量NaOH溶液，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体 该溶液中不含 D 向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解 铝有一定的非金属性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向某钠盐中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是CO2，也可能是SO2，因此该盐可能是碳酸盐或碳酸氢盐，也可能是亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，A错误； B．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl沉淀，因此该溶液中可能含，也可能含有Ag+，B错误； C．向某溶液中滴加少量NaOH溶液，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体，也可能溶液浓度小，只反应产生NH3·H2O，没有产生NH3，因此不能确定溶液中是否含有，C错误； D．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解，说明Al(OH)3能够与碱发生反应，证明Al(OH)3具有酸性，证明铝尽管是金属元素，也有一定的非金属性，D正确； 故合理选项是D。 非选择题部分 三、非选择题(本大题共5小题，共40分) 26. 请回答： （1）蔗糖的分子式是___________；的电子式是___________。 （2）向溶液中滴加溶液，可观察到___________，最终变成红褐色沉淀。 （3）浓硫酸与木炭加热时的化学反应方程式是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色 （3）(浓) 【解析】 【小问1详解】 蔗糖的分子式是；O原子最外层外有6个电子，其中有4个电子形成2对孤电子对，另外两个单电子与C原子外的4个单电子形成双键，二氧化碳的电子式为； 【小问2详解】 向溶液中滴加溶液，先生成白色的氢氧化亚铁，继续被氧化为红褐色的氢氧化铁，现象为先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色沉淀； 【小问3详解】 木炭粉与浓硫酸加热反应产生SO2和CO2气体，该反应的化学方程式为(浓)。 27. 土豆丝放入水中浸泡，水变浑浊并产生白色沉淀，其主要成分是有机物A，A遇碘会变蓝。以A为原料获得有机物E的转化关系如下图，已知E是有香味的无色油状液体。F含有甲基，且与乙酸、乙醇均能发生酯化反应。 请回答： （1）B所含官能团的名称为___________。 （2）写出F的结构简式___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 检验反应是否进行完全，可取样加入溶液碱化后，再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，看是否产生砖红色沉淀 B. 用碳酸钠溶液可以鉴别C、D和E C. 有机物C、D、F都能与金属钠反应 D. 两分子F可发生酯化反应生成环状的酯 （4）G是F的同分异构体，与乙酸、乙醇也均能发生酯化反应。写出G与乙酸发生酯化反应的方程式___________。 【答案】（1）羟基、醛基 （2） （3）BCD （4）CH2(OH)CH2COOH+CH3COOH CH3COOCH2CH2(COOH)+H2O 【解析】 【分析】土豆丝放入水中浸泡，水变浑浊并产生白色沉淀，其主要成分是有机物A，A遇碘会变蓝。A是淀粉，淀粉在催化剂作用下水解产生B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应产生C是乙醇，结构简式是CH3CH2OH，乙醇催化氧化产生的D是乙酸，结构简式是CH3COOH，乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生的E是有香味的无色油状液体，该物质是CH3COOCH2CH3；F含有甲基，且与乙酸、乙醇均能发生酯化反应，说明F中既有羧基也有羟基，F为； 【小问1详解】 B是葡萄糖，含有的官能团是羟基和醛基； 【小问2详解】 F的结构简式为； 【小问3详解】 A．按照所描述的操作实验，只能检验淀粉是否水解，但是不能确定其是否水解完全，故A错误； B．有机物C是CH3CH2OH，有机物D是CH3COOH，有机物E是CH3COOCH2CH3，饱和Na2CO3溶液能够溶解乙醇，液体不分层；能够与乙酸反应放出CO2气体而产生气泡；与乙酸乙酯混合，液体分层，油层在上层，可见三种液体物质与Na2CO3溶液混合，现象各不相同，可以鉴别，故B正确； C．C是乙醇，D是乙酸，F是，都能与金属钠反应，故C正确； D．F是，既有羧基也有羟基，两分子F可发生酯化反应生成环状的酯，故D正确； 答案为BCD； 【小问4详解】 G是F同分异构体，与乙酸、乙醇也均能发生酯化反应，则G的结构简式为CH2(OH)CH2COOH，与乙酸反应的化学方程式为：CH2(OH)CH2COOH+CH3COOH CH3COOCH2CH2(COOH)+H2O。 28. 硫酸渣是黄铁矿制备硫酸过程中得到的焙烧渣，主要含、等，工业上可用硫酸渣生产四氧化三铁。 已知：“还原”时，发生反应；与不反应。 请回答： （1）滤渣的主要成分是___________。 （2）溶于足量盐酸的离子方程式为___________。 （3）下列有关说法不正确的是___________。 A. “酸溶”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率 B. 滤液经结晶过滤可得副产品芒硝 C 可由或铁粉替代 D. “还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为 （4）“氧化”的条件为高温，写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1）、 （2） （3）D （4） 【解析】 【分析】硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO2，加入FeS2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，再加碳酸钠，调节溶液的pH主要是使二价铁沉淀，最后通入O2反应生成四氧化三铁； 【小问1详解】 由于与不反应，结合上述分析，滤渣的主要成分为、； 【小问2详解】 溶于足量盐酸生成FeCl3、FeCl2和水，离子方程式为； 【小问3详解】 A． “酸溶”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率，故A正确； B．滤液的主要成分是硫酸钠，经结晶过滤可得副产品芒硝()，故B正确； C．在反应中作还原剂，可由或铁粉替代，故C正确； D．“还原”时，发生反应，15molFe2+只有14mol是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，故D错误； 答案选D； 【小问4详解】 氧化是氧气将FeCO3氧化为，同时生成CO2，化学方程式为：。 29. 氨的催化氧化：是工业生产硝酸的重要步骤。某化学活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并检验产物性质(部分固定装置略去)。 请回答： （1）装置A发生的反应有浓氨水的分解，还有___________(用化学方程式表示)。 （2）装置B的名称为___________，B中的药品X为___________(填选项)。 A．浓硫酸 B．胆矾 C．碱石灰 D．碳酸钙 （3）反应后，装置E中除存在较多的、外，还可能存在的一种阳离子是___________，试设计实验证明这种离子的存在___________。 （4）E中产生的离子反应方程式是___________。 【答案】（1） （2） ①. U型管 ②. C （3） ①. ②. 取少许E中溶液于试管，加入足量的氢氧化钠浓溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明E溶液中含有 （4） 【解析】 【分析】A中浓氨水中的水和Na2O2反应生成O2，同时氨水挥发生成氨气，B对氨气和氧气进行干燥，C中发生催化氧化生成NO，D为安全瓶，E中NO和O2、H2O反应生成硝酸，然后和铜反应，据此解答。 【小问1详解】 装置A发生反应有浓氨水的分解，另外浓氨水中的水和Na2O2反应生成O2，化学方程式为：。 【小问2详解】 装置B的名称为U型管，装置B的作用是对氨气和氧气进行干燥，氨气是碱性气体不能用浓硫酸干燥，胆矾、碳酸钙通常不用作干燥剂，碱石灰是碱性干燥剂，可以干燥氨气和氧气，故选C。 【小问3详解】 反应后，装置E中除存在较多的H+、外，过量的氨气可能生成铵根离子，则还可能存在的一种阳离子是，证明这种离子的存在操作为取E中少许溶液放入一只洁净试管中，加入足量的氢氧化钠浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明E溶液中含有。 【小问4详解】 E中铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、H2O，发生反应的离子方程式是：。 30. 有一份含镁、铝的合金粉末样品，将其分为两等份，向第一份样品中加入过量的氢氧化钠溶液，得到336mLH2(标准状况)，向第二份样品中加入100mL1mol/L的盐酸，完全反应后，得到672mLH2(标准状况)。试计算： （1）原样品中铝的物质的量为______。 （2）该合金中镁、铝的物质的量之比为______。 （3）为将第二份样品反应后的溶液中的镁、铝元素完全分开，至少需加入1mol/L的NaOH溶液_____mL。 【答案】（1）0.02mol （2）3：2 （3）110 【解析】 【分析】镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：，标况下得到氢气的体积为336 mL，即物质的量为，故Al的物质的量为0.01mol；根据得失电子守恒，0.01molAl失去0.03mol电子，与盐酸反应生成的氢气的物质的量为0.015mol，第二份样品中金属与盐酸完全反应得到氢气的物质的量为，根据金属镁与盐酸反应的离子方程式为：，故镁的物质的量为0.015mol。 【小问1详解】 根据分析，半份样品中铝的物质的量为0.01mol，原样品中铝的物质的量为0.02mol； 【小问2详解】 该合金中镁、铝的物质的量之比为：0.015：0.01=3：2； 【小问3详解】 金属镁和铝与盐酸反应的离子方程式为：、，第二份样品中镁离子的物质的量为0.03mol，Al3+的物质的量为0.01mol，氢离子的总物质的量为，溶液中剩余氢离子的物质量为：，将镁和铝完全分开时，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，铝离子转化为偏铝酸根，共需要消耗的氢氧化钠的物质的量为：，故至少需要加入1mol/L的氢氧化钠溶液的体积为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$