第2章 元素与物质世界 素养检测-【高中必刷题】2024-2025学年新教材高中化学必修1同步课件 (鲁科版)

化学 必修第一册 LK 1 2 第2章素养检测 刷速度 2 建议用时：45分钟 1.[广东广州2023高一期中联考] 下列变化中，未涉及氧化还原反应的是( ) _______ ____________________ A.蜡烛的燃烧 B.实验室制氢气 _____________________ ___________________________ C.适量的碳酸钠加入稀硫酸中 D.铁丝在纯氧中燃烧 C 3 解析 蜡烛燃烧过程中有元素化合价发生变化，为氧化还原反应，A错误；实验室制氢气的反应 中氢元素、锌元素化合价均发生变化，为氧化还原反应，B错误；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸 钠、水和二氧化碳，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，C正确；铁丝在纯氧中燃烧 生成四氧化三铁，铁元素、氧元素化合价均发生变化，为氧化还原反应，D错误。 4 2.[四川成都2024高一期末] 将某干燥剂（主要成分是或者 ）露置于空气 中，下列说法正确的是( ) D A.①两端的物质均为碱性氧化物 B.②两端的物质都为钙盐 C.③两端物质间发生复分解反应 D.④两端的物质间不反应 5 解析 为酸性氧化物、为碱性氧化物，A错误、B错误；、 发生化合反应生成 ，C错误； 和二氧化碳不反应，D正确。 6 3.[江西赣州2024高一月考] 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色。现 将淀粉和稀 溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取 烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是( ) B A.加入 溶液产生白色沉淀 B.加入碘水不变蓝 C.加入 溶液没有白色沉淀产生 D.加入碘水变蓝 7 解析 淀粉溶液是一种胶体，胶体是不能透过半透膜的，结合已知信息知，如果半透膜完好无损， 则烧杯中液体中不可能含有淀粉，向烧杯中加入碘水无明显现象；如果半透膜破损，则淀粉也会 存在于烧杯中，向烧杯中加入碘水溶液变蓝色；半透膜无论是否损坏硫酸钠都能透过，在烧杯中 加氯化钡都会产生沉淀，B正确。 8 4.[陕西西安长安一中2024高一期中] 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素 C容易中毒，这是因为对人体无害的价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的 价 砷类化合物。下列说法不正确的是( ) D A.维生素C具有还原性 B.上述过程中砷元素发生还原反应 C.上述过程中价砷类物质作氧化剂 D.还原性：维生素 价砷类化合物 9 解析 价砷在维生素C的作用下，降低至 价，则维生素C中某元素的化合价升高，即维生素 C为还原剂，具有还原性，A正确；砷元素的化合价降低， 价砷类化合物为氧化剂，发生还原 反应，B、C正确；价砷类化合物为还原产物、维生素C为还原剂，则还原性：维生素 价砷类化合物，D错误。 10 5.[山东泰安2024高一期中] 某种硅溶胶的结构如图所示，下列 说法错误的是( ) B A.电解硅溶胶，硅溶胶中离子做定向移动 B.若硅溶胶中混有少量氯化钠，可用滤纸过滤提纯 C.硅溶胶区别于悬浊液的本质特征是分散质粒子大小不同 D.用激光笔照射该分散系，在入射光侧面可观察到光亮的“通路” 11 解析 物质导电是因为带电粒子发生定向移动，电解硅溶胶，硅溶胶中离子做定向移动，A正确； 胶体、溶液中的粒子都能通过滤纸，若硅溶胶中混有少量氯化钠，不能用滤纸过滤提纯，应该用 渗析的方法提纯，B错误；胶体粒子直径在之间，悬浊液中粒子直径大于 ，硅 溶胶区别于悬浊液的本质特征是分散质粒子大小不同，C正确；胶体具有丁达尔效应，用激光笔 照射该分散系，在入射光侧面可观察到光亮的“通路”，D正确。 12 6.[江苏南京师范大学附中2023高一期中] 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象得到的结论 正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 某钠盐溶于稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的 无色无味气体 该钠盐可能是 B 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加 溶液，出现 白色沉淀 溶液中一定含有 C 向某溶液中滴入 溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 D 向 溶液中加入铁粉，有红色固体析出 的氧化性强于 的氧化性 A 13 解析 某钠盐溶于稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体是二氧化碳，则 该钠盐可能是碳酸钠或碳酸氢钠，A正确；向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加 溶液，出现白 色沉淀，硫酸钡和氯化银都是不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中不一定含有 ，B错误； 向某溶液中滴入 溶液，有白色沉淀产生，硫酸银和氯化银都是不溶于水的白色沉淀，该溶 液中不一定含有，C错误；向 溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应是 ，是氧化产物， 是氧化剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性强 于氧化产物的氧化性，的氧化性弱于 的氧化性，D错误。 14 7.[广东梅州2024高一期中] 小明做实验时不小心沾了一些高锰酸钾溶液，皮肤上出现了难看的黑 斑，老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为 ________（未配平），下列说法中正确的是( ) B A.1个参加反应，转移电子总数为6 B. 是还原产物 C.横线上的产物为 D. 为氧化剂 15 解析 被氧化为，C元素化合价从价升高到价，反应中有1个 分子参加反 应时，转移电子数为，A错误；被还原为，则该反应的氧化剂为 ，还 原产物是，B正确、D错误；由得失电子守恒可得关系式： ，根据原子守 恒配平离子方程式 ，则该反应横线上的产 物为 ，C错误。 . . 16 8.[河南开封2024高一联考] 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ① ② 下列说法正确的是( ) BD A.两个反应中均为硫元素被氧化 B.碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原 C.氧化性： D.反应①②中生成等量的时转移电子数之比为 17 解析 在反应①中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应②中硫元素被氧化，A错误；碘元素在 反应①中失电子被氧化，在反应②中得电子被还原，B正确；反应②中为氧化剂， 为氧 化产物，则氧化性：，C错误；反应①中每生成1个 转移2个电子，反应②中每生成1 个转移10个电子，所以反应①、②中生成等量的时转移电子数之比为 ，D正确。 18 9.[山东临沂2024高一期中] 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法正 确的是( ) A A.反应Ⅰ的离子方程式为 B.实现反应Ⅱ的转化需要提供还原剂 C.反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的数目相等 D.反应Ⅳ的转化中 发生还原反应 19 解析 在碱性条件下转化为，离子方程式为 ，A正确； 、中化合价均为 价，则反应Ⅱ中无元素化合价发生变化，不需要提供还原剂，B错 误；反应Ⅲ中，中元素由价降低为价，元素由0价升高为价，即 为氧化剂， 锌为还原剂，根据得失电子守恒，转化中与的数目之比为，C错误；反应Ⅳ中， 中元素由价降低为价，作氧化剂，则加入的为还原剂， 发生氧化反应，D错误。 20 10.[安徽安庆2024高一月考] 如图甲所示装置，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水， 振荡，先利用注射器滴加 溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的 压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法错误的是( ) A 甲 乙 A.阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B.阶段②压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C.阶段③发生反应的离子方程式为 D.若将换成 ，所得的压强变化趋势与图乙相似 21 解析 阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的氯气只是部分与水反应生成盐酸和次氯酸，A错误； 阶段②压强变小，是因为氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，该过程发生了氧 化还原反应，B正确；阶段③压强又逐渐增大，说明稀盐酸与此时溶液反应有气体生成，该气体 是氯气，发生反应的离子方程式为，C正确；若将换成 ， 二氧化碳能溶于水，但溶解度不大，加入氢氧化钠溶液， 溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠 和水，最后加入稀盐酸，又产生二氧化碳，因此所得的压强变化趋势与题图乙相似，D正确。 22 11.[辽宁沈阳二中2023高一月考] 某兴趣小组的同学向一定体积的 溶液中逐滴加入稀硫 酸，并用电导率传感器测得混合溶液的导电能力（电导率）随时间变化的曲线如图所示。 23 （1） 在水中以离子形式存在的实验证据是________________________________________ _____。 未加入稀硫酸时，溶液的电导率大于点 解析 由题图可知，未加入稀硫酸时，溶液的电导率大于点，说明 溶液中 以离子形式存在。 24 （2） 段发生的反应的离子方程式是_____________________________________________。 解析 段溶液的电导率逐渐减小，是因为氢氧化钡和稀硫酸发生中和反应，离子方程式是 。 25 （3） 段电导率逐渐上升的原因是_______________________________。 溶液中、的浓度逐渐增大 解析 段电导率逐渐上升的原因是 点时中和反应结束，继续滴加稀硫酸，溶液中硫酸电离出 的氢离子、硫酸根离子浓度逐渐增大。 26 （4）如果将稀硫酸改为等浓度的稀盐酸，猜想此时电导率的最低点在 点的___（填序号）。 A A.上方 B.下方 C.重合 D.无法确定 27 解析 如果将稀硫酸改为等浓度的稀盐酸，氢氧化钡和盐酸发生中和反应生成氯化钡和水，此阶 段中每消耗2个，引入2个，溶液中离子总量不变，但由于稀释及反应生成 ，溶液中 离子浓度降低，电导率下降，恰好反应完全时，电导率最低，但由于此时溶液中仍存在可自由移 动的钡离子和氯离子，则电导率的最低点在B点的上方，继续滴加等浓度的稀盐酸，电导率增大， 选A。 28 （5）如果将稀硫酸改为溶液，反应至 恰好沉淀完全，此时溶液显____性（填“酸” “中”或“碱”）。 碱 解析 如果将稀硫酸改为溶液，反应至 恰好沉淀完全，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和 水，此时溶液显碱性。 29 （6）该兴趣小组通过查阅资料了解到 是重金属离子，可溶性钡盐对人体有毒。医疗上常用 硫酸钡作胃肠道检查的造影剂，俗称“钡餐”，而不溶性的碳酸钡却不能作钡餐。用离子方程式 解释原因：___________________________________。 解析 人体胃液中含有 ，不溶性的碳酸钡不作“钡餐”的原因是碳酸钡能溶于盐酸生成可溶性 氯化钡，使人中毒，反应的离子方程式为 。 30 12.新型纳米材料氧缺位铁酸盐（，，、、，且均为 价）是由铁 酸盐 经过高温反应得到的。 （1）将氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于______。 胶体 解析 氧缺位铁酸盐属于纳米材料，微粒直径为 ，所以分散在蒸馏水中所形成的 分散系属于胶体。 31 （2）中 元素的化合价为______。 价 解析 的化合价为价，氧元素为价，化合物中各元素正、负化合价代数和为0，则 中元素的化合价为 价。 32 （3）在酸性条件下，容易转化为，某反应体系中共存在：、、 、 、、 种粒子，写出该反应的离子反应方程式：_______________________________ ______________________________， 则该反应中的氧化剂是________，还原剂是______。 解析 在酸性条件下，容易转化为，铁元素的化合价从价降低到价， 作 氧化剂，作还原剂的物质中有元素化合价升高，才能符合氧化还原反应的特征， 转化为 ，铜元素化合价从价升高到价，故氧化剂为、还原剂为 ，反应为 。 33 （4）已知与可以发生反应： （反应前后 元素化合价未发生变化）。 ①请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_ _______________________________________。 解析 在反应中，元素化合价从 价降 低到价，1个参加反应得到12个电子，元素化合价从0价升高到价，6个 参加反 应失去12个电子，用单线桥法可以表示为 ； 34 ②该反应的氧化产物是_______。 解析 元素的化合价升高，为还原剂，发生氧化反应，生成硫酸锌， 是氧化产物。 35 13.[湖北重点高中2024高一期中联考改编] Ⅰ.某无色透明溶液可能含有、、、 、 、、 中的几种离子，现进行如下实验： ①滴加 溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①中沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。 ③向①滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀 。 （1）该溶液中肯定有_________________，肯定没有__________________，可能有____。 （填离子符号） 、、 、、 解析 据思路导引可知，该溶液中肯定有、、，肯定没有、、 ，可能 有 。 36 （2）写出步骤②中发生反应的离子方程式：____________________________________。 解析 步骤②中发生的反应为碳酸钡溶于硝酸，离子方程式为 。 37 （3）若要检验溶液中可能存在的离子是否存在，可以进行的实验操作为_____________________ ____________________________________________________________________________________ ______________________。 取少量原溶液，加入足量的溶液，过滤沉淀，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有存在，否则没有 解析 要检验溶液中是否存在，需要排除溶液中、 的干扰，则可以进行的实验操作 为取少量原溶液，加入足量的 溶液，过滤沉淀，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液， 若有白色沉淀生成，则有 存在，否则没有。 38 Ⅱ.下面三个方法都可以用来制氯气： ① ② ③ （未配平） 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 （4）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为_____。 解析 反应②中，中氯元素化合价由价降低到0价，发生还原反应得到还原产物氯气, 中氯元素化合价由 价升高到0价，发生氧化反应得到氧化产物氯气，根据得失电子守恒，氧化 产物与还原产物的质量比为 。 39 （5）若要制得相同质量的氯气，反应①②③中电子转移的数目之比为_______。 解析 反应③中中的化合价从价降低到价，一部分中的化合价从 价升高 到0价，配平后反应③为 ；根据元素化 合价变化可知，反应①每生成1个分子转移2个电子，反应②每生成3个 分子转移5个电子， 反应③每生成1个分子转移2个电子，则生成1个 分子时，反应①②③转移电子的数目比为 。 40 思路导引显蓝色，在无色透明溶液中不能大量存在；①向该溶液中滴加 溶液，有白色 沉淀产生，该沉淀可能是、、或与的混合物与、 均 不共存），说明、、 至少有一种；②向①中沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶 解，说明沉淀为与其他沉淀的混合物，则原溶液中一定含有；由于、与 会形成、沉淀而不能大量共存，则原溶液中一定不存在、 ，一定存在 ；、都是阴离子，根据溶液呈电中性知，溶液中一定含有 ；③向①中滤液加入 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为 ，由于在①中加入的试剂是 溶液，引入了，因此不能确定原溶液中是否含有 。 41 归纳总结 离子推断的四项基本原则 42 14.[安徽芜湖2023高一期中] 氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，某化学实验兴趣 小组采用如图所示装置制备氯的含氧酸盐。 请回答下列问题： （1）仪器 的名称是______________。装置A中高锰酸钾与浓盐酸发生反应： ，若产生 氯气，参加反应的还原剂的 质量是______。装置B用于除去氯气中的杂质，则装置B中盛有的试剂是____________（填名称）。 （圆底）烧瓶 饱和食盐水 43 解析 高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，还原剂是，根据关系式：（还原剂） ， 可以计算出生成氯气时，作还原剂的的质量是 。浓盐酸易挥发，氯气中会含有杂质 气体，可用饱和食盐水除去，装置B中盛有的试剂是饱和食盐水。 44 （2）若采用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，该反应的化学方程式是_______________________ ___________________________________________________________________________________， 根据反应条件判断，高锰酸钾和二氧化锰相比，_____________________的氧化性较弱。 也 是强氧化剂，但实验室中一般不采用它与浓盐酸反应制备氯气，因为二者发生反应 （未配平），产生的二氧化氯易爆炸，存在较大危 险，且产品不纯净，该反应中和 的化学计量数之比为_____。 二氧化锰（或） 45 解析 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，高锰酸钾与浓盐酸反应时，不需要加热， 根据反应条件可得出二氧化锰的氧化性弱于高锰酸钾；根据得失电子守恒可配平化学方程式： ，故该反应中和 的化学计量数之比 为 。 46 （3）装置C中发生反应： ，该反应的离 子方程式为___________________________________________________。 若采用装置代替装置C制备 ，该反应的化学方程式是_________________________________ ____________。 解析 根据反应产物是，可推知另一反应产物应是 ，化学方程式为 。 47 （4）装置D用来吸收尾气 ，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_____。 解析 装置D中发生反应： ，氯气既是氧化剂又是还原剂， 氧化剂与还原剂的质量比为 。 48 $$