第一章 第五节 物质的溶解(4)—溶液的配制-【拓展与培优】2024-2025学年八年级上册科学（浙教版）

科学八年级上册 第五节 物质的溶解(4)—溶液的配制 思雏点击 一、用溶质和水配制一定溶质质量分数的溶液的步骤 ①实验用品：托盘天平，烧杯、量筒、胶头滴管，玻璃棒、药匙等。 ②实验步骤：计算→称量药品→量取水→搅拌溶解。 ,计算所需溶质和水的质量： b.用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中： c,把水的密度近似看作1g/cm,用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使 溶质溶解： d,把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量 分数)，放到试剂柜中。 二、配制溶液时导致溶质质量分数变化的原因 1.所配溶液溶质质量分数偏小的原因： (1)从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了： (2)从用托盘大平称量的角度考虑：天平读数有问题。药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放···· 纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等， (3)从用量简量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了： (4)从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒入烧杯中， (5)从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质。 2,所配溶液溶质质量分数偏大的原因： (1)称量时，所用砝码已生锈或沾有油污： (2)量取溶剂时，俯视读数了。 巩固练习 A组 图1 L.实验室里，配制50克含氯化纳质量分数为 10%的溶液，下列仪器中不需要用到的是() 10T边均小片 游码读数 ①酒精灯②天平③烧杯④量筒 D胶 T 3 头滴管⑥玻璃棒 A.②⑤ B.③④ 图2 C.只有① D.①⑤ 90 2.某实验小组利用下图所示仪器进行“配制一 定质量分数的氯化钠溶液”的实验： 80 图3 拓展与培优 (1)图1中仪器a的名称是 :按实验要 为35g,若所量取的水的质量没有错误，实际配制 求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）》 的溶质质量分数为 实验中它的作用是 6.如图所示是给病人输液用的氯化钠注射溶 (2)小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小 液的标签（部分文字）。 婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是 氯化钠注射溶液 :她称取的氯化钠实际质量为 gu 3.下列为配制100g质量分数为12%的碳酸 [规格]500mL:4.5g 钠溶液的实验，请分析有关问题： [适应症]各种原因所致的失水等 (1)计算：先计算出碳酸钠的质量为 [用法]静脉滴注 g,再算出水的质量。 0.9%500ml (2)称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在 (1)要配制1000毫升这种注射溶液（密度约为 左盘。 1克/厘米)，需氯化钠 克 (3)溶解：用量筒来量取所需的水，量筒的规格 (2)如图是某学生用氯化纳周体和水配制1000 是 (从下列中选用：10mL、25mL、50 g溶质质量分数为0,9%氯化钠溶液的部分操作过 mL、100mL). 程，该同学在称量氯化钠时，先在两个托盘上各放 (4)反思：配制溶液时，会引起溶液中碳酸钠的 一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称 质量分数偏大的是 量。请你完成下列填空。 A.碳酸钠粉末不纯 B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C.用量筒量取水时俯视读数 D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 4.下图是某同学配制50g质量分数为15%的 蔗糖溶液的操作过程示意图。试回答： ①写出操作中的两处错误： ②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是 (1)配制溶液的操作步骤有：①溶解：②称量：③ (填字母，可多选)。 计算：④装瓶存放，则正确的操作顺序是 (填 A.b操作中砝码和氯化钠放错盘 序号①④)。 B.c中烧杯带有水滴未干燥就使用 (2)请指出实验过程中错误的操作步骤 C.d操作中平视量筒凹液面最低处读数 (填序号)，纠正错误后称得蔗糖的质量是 D.e操作中有少量水溅出 (3)E操作中玻璃棒的作用是 7.如图是配制50g质量分数为15%的氯化钠 (4)如果配制蔗糟溶液过程中，溶解时有少量 溶液的操作过程示意图，试回答： 水戮出，则溶液溶质的质量分数将 (选填 “大于”“等于”或“小于”)15%. 5.下图是小明配制100g质量分数为18.5%的 蔗糖溶液的实验操作示意图」 (1)图①、②、④中相同的仪器名称是 (2)用如图所示的序号表示正确配制该溶液的 操作顺序为 (3)若如图③中砝码的质量为15g,游码的读数 科学 八年级上册 (1)上述操作过程示意图中，错误的是 处 用少量水润湿烧杯 ③在天平左盘称量氯化钠时， (填字母). 部分药品沾在纸上，末倒人烧杯中④氯化钠品体 (2)B操作中实际称量氯化钠的质量是 不干燥 (说明：】g以下用游码) A.①②③④ B.①②④ (3)D操作应选用 mL的量筒（从10 C.①② D.②③① mL、50mL、100mL中选择)：量水时，量筒必须平 10.实验室中要配制一定溶质质量分数的氯化 放，视线要跟 保持水平。 钠溶液，请你帮助完成。 (4)E操作的作用是 (5)下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分 数小于15%的是 A.C操作中有固体酒落 B.D操作中有少量水藏出 甲（部分仪器） CE操作中有少量溶液溅出 D.量取水时，仰视读数 8.实验室常配制一定溶质质量分数的溶液进 80 行实验。小雨同学准备配制10%的食盐溶液，下图 是配制的实验操作示意图。 乙（读数） (1)甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是 (填写名称)。 (2)准确称量18g氣化钠，量取蒸馏水的体积 3 如乙图所示，氯化纳完全溶解后所配制的溶液中溶 两盘均行小纸片 质的质量分数是 (水的密度为1g'cm3). 11.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验， 观察到瓶上的标签如下表所示。他从瓶中倒出100 ④ 毫升用于配制稀硫酸。求： (1)用图中的序号表示小雨配制溶液的操作顺 浓硫酸(H,S(),)500毫升 序： (2)称量食盐时，天平平衡后的状态如图⑤所 溶质的质量分数 98% 示，游码标尺示数如图，则称取的食盐质量为 密度 1.84克厘米 相对分子质量 98 强腐蚀性，阴冷，密封储藏 (3)称量食盐出现了右盘高的现象，接下来的 (1)这100毫升浓硫酸的质量是多少克？其中 操作应该是 含溶质硫酸多少克？ (4)根据计算需要量取水的体积是 mL (2)若将这100毫升浓硫酸与500克水均匀混 (水的密度为1g/mL)。 合，所得稀硫酸的质量分数是多少？ (5)小雨同学最后所配溶液的溶质质量分数小 (3)欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫 于10%，可能的原因是 ( 酸，需要多少毫升这种浓硫酸和多少克水？ A.砝码生锈 B.取水时仰视读数 C.食盐中含有杂质 D.溶液从烧杯倒入瓶中时酒出 B组 9.配制生理盐水，导致溶液中溶质质量分数小 于0.9%的可能原因是 () ①用量筒量取水时俯视读数②溶液配制前 67 拓展与培优 12.配制硝酸钾溶液时得到如表所示数据，则 15.小明在室温为32℃的条件下利用硝酸钾 下列分析正确的是 品体和溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液配制一 序号 温度℃ 水的质 所加硝酸钾所得溶液 定溶质质量分数的硝酸钾溶液。取40克硝酸钾晶 量/克 的质量/克的质量/克 体置于烧杯中，并依次加人溶质质量分数为20%的 ① 28 10 14 硝酸钾溶液并充分搅拌溶解，其过程如图所示。 如入100克 加人100克 ② 28 lo 6 14 20%KNO,溶液 20%KNO溶液 ③ 60 10 8 18 匪 A.28℃时，硝酸钾的溶解度为4克 40克KNO,h体 20克KNO,品休 ② B.①所得溶液是硝酸钾的饱和溶液 ① 加人100克 C.所得溶液中溶质质量分数①比②小 20%KN0溶液 D.③所得溶液是硝酸钾的饱和溶液 13.硫酸镁在工农业及医疗上有广泛应用，其 无福体利余 无品体料余 溶解度如下表所示。则下列说法正确的是 ( ① ④ (1)在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液 温度/℃ 10 30 50 70 90 的有 (填烧杯序号)】 溶解度/克 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 (2)计算④号烧杯中溶液的溶质质量分数（结 A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 果精确到0.1%)。 B.10℃时，27.7克硫酸镁和72.3克水可配制 成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液 C.50℃时，100克硫酸镁饱和溶液中溶质和溶 剂的质量比为49：100 D.70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶 液的溶质质量分数增大 14.食盐在20℃时溶解度为36克，下列操作 (3)已知硝酸钾品体的溶解度随温度的升高而 可以实现目的的是 增大，在不考虑水分蒸发的情况下，在配制过程中， A.将100克15%的食盐溶液蒸发掉50克水， 下操作中会导致④号烧杯中溶液的溶质质量分数 使溶液中食盐的质量分数达到30% 偏大的有（多选） () B.向50克5%的食盐溶液中加人5克食盐，使 A,所用硝酸钾晶体混有少量泥沙 溶液中食盐的质量分数达到10% B.加入硝酸钾溶液时有部分溶液溅出 C.向100克15%的食盐溶液中加人10克食 C.用砝码生锈的天平称取40克硝酸钾晶体 盐，使溶液中食盐的质量分数达到25% D.溶解时没有用玻璃棒搅拌 D.将50克5%的食盐溶液蒸发掉25克水，使 E。配制过程中环境温度升高 溶液中食盐的质量分数达到10%100%=24%(2)m=100克×88=21g 13.(1)144(2)136.8(3)7.2(4)1.2 14.132克396.4克 B组 C组 12.C 13.16060 15.0+×100%(2)。+100×100% 14.(1)4.66.4(2)88克 16.硝酸钾4039%2558.4 15.(1)25%(2)0.05%(3)2000 第六节物质的分离(2) 16.(1)硫酸溶液质量分数越大，溶液密度越大 (2)解：m1a1%=p:V:a:%,V:=ma1%d 其他几种常用的分离方法 p2a±%=270gX30%1.8gcm2×90%=50mL, 巩固练习 A组 m泰=m1一mg=m1一p:V,=270g一1,8g/cm× 1.C2.A3.D4.C5.C6.D7.D 50ml.=180g,Vk=mP水■180g/1g'cm 8.(1)漏斗蒸发皿(2)BA、E 180ml. 9.(1)A(2)D(3)B C组 17.(1)a(2)丙(3)CD(4)b>a>c 10.(1)b(2)冷凝效果不好1L.D 12.(1)加速粗盐溶解(2)①D②③⑤① 第五节 物质的溶解(4) (3)出现较多量固体(4)ABD(5)用量筒量取水时 溶液的配制 俯视读数 巩固练习 13.(1)C(2)DACB (3)搅拌，防止食盐飞溅， A组 引流(4)80%(5)AD 1.C 14.(1)冷却热饱和溶液(2)D(3)酒精灯 2.(1)烧杯玻璃棒搅拌，加速溶解(2)不遵 (4)ABD 循左物右码12 15.实验一：(1)未用玻璃棒引流(2)①⑤②③ 3.(1)12(3)100ml.(4)C ⑥④实验二：② 4.(1)③②①④ (2)AB7.5(3)搅拌 B组 (4)大于 16.B 5.(1)烧杯(2)⑤③①④②(3)12.4% 17.(1)A.50B.112.55C.降温D.冷水 6.(1)9(2)①图瓶塞应倒放b图砝码位置 防止温度高硝酸钾又溶到水中(2)温度高硝酸钾的 放反了②AB 溶解度大，不会析出(3)15.44 7.(1)AF (2)7.50(3)50量筒内液体的凹 18.根据溶液中溶质质量分数公式，可得30℃时 液面的最低处 (4)搅排，加快溶解(5)AD 溶液中溶质的质量为：(100g一17g)×20%=16.6g: 8.(1)②⑤①④③(2)17.5g(3)减少食盐的 所以，60℃时的原溶液的溶质质量分数=(16.6g 量(4)157.5(5)BC +17g)/100g×100%=33.6% B组 第七节 水资源的利用、开发和保护 9.D 例B 10.(1)玻璃棒(2)18% 巩固练习 11.(1)184克180.32克(2)26.4%(3)108.7毫 A组 升800克 1.D2.C3.B4.D5.B6.B 12.B13C14.D 7.(1)吸附(2)节约用水 15.(1)②③(2)29.4%(3)BC 8.(1)水(2)B(3)AD 专题拓展十字交叉法在配制溶液中的应用 9.1200240 例1见分析 10.(1)过滤蒸馏(2)A(或水的沸腾)氢原 例2见分析 子和氧原子（或原子）氢气(3)AD 变式训练1C 11.(1)①过滤②冲洗厕所(2)AC(3)工厂 变式训练2A 排放出来的废水中有哪些物质等 例3C B组 变式训练3 A 12.A 第六节物质的分离(1)—结晶法 13.(1)蒸馏水(2)略(3)水葫芦(4)不能 例见分析 解析：由实验结采C与A、B进行对照，水生植物 巩固练习 能够吸收富营养化河水中的氮，由A与B进行比较， A组 可以看出水葫芦吸收氯的能力更强，水葫芦如采不很 1.A2.A3.B4.B5.B6.A7.A 制其生长，那么整个河道都將被其覆盖，生物链将完全 8.C9.B10.D 藏破坏，最后会造成水体缺氧，整个河道成为臭水沟。 B组 跟踪训练 11.(1)C(2)A(3)B(4)60 饱和(5)甲 A组 (6)增加溶质或蒸发溶剂 1.D2.B3.D4.D5.A6.B7.D 12.(1)②井水中NaC1的质量分数大，且经土 8.C9.(1)①蒸发②地表径流(2)正氧 层过滤后杂质少(2)B(3)①疏酸镁温度高于 10.(1)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大（其 60℃后硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，在三种 他合理答案也可)(2)饱和(3)加水(4)该溶液中 物质中溶解度最低②冷水 溶质是硝酸钾，溶剂是水该溶液中溶质与溶液的质 ·6*