第一章 第五节 物质的溶解(3)——溶质质量分数-【拓展与培优】2024-2025学年八年级上册科学（浙教版）

科学八年级上册 第五节 物质的溶解(3)— 溶质质量分数 思雏点击 一、概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 二、表达式 溶质质量 溶质质量 溶质质量分数一溶液质量×100%一帝质质量十溶剂质量×100% 三、含义：溶质质量分数的含义是指每100份质量的溶液中含有溶质的质量为多少。如100g10%的食盐 溶液中含有10g食盐。不要误认为是100g水中含有10g食盐。 四、影响溶质质量分数的因素 (1)影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质量，与温度，是否饱和无关。在改变温度的过程中若引 起溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，但归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是 否改变。因而，影响溶质的质量分数的因素还是溶质、溶剂的质量。例如： ①将饱和的硝酸钠溶液降低温度，由于析出晶体，溶液中溶质的质量诚少，溶剂的质量不变，所以溶液 中溶质的质量分数变小。 ②将饱和的硝酸钠溶液升高温度，只是溶液变成了不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂的质量不变，因而溶 液中溶质的质量分数不变。 (2)不要认为饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数就变小：也不要认为不饱和溶液变成饱和溶 液，溶质的质量分数就变大：要具体问题具体分析。 五、应用溶质质量分数公式的注意事项 (1)溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进人溶液的溶质不在考虑范围之内。如在20℃时，100g 水中最多能溶解6g氯化钠，则20g氯化钠放入50g水中溶解后，溶质的质量只能是18g。 (2)溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和（可以是一种或几种溶质）。 (3)计算时质量单位应统一。 (4)加水稀释：稀释前后溶液中溶质的质量不变：m做X,微%=(m浓十m水)×仙% 蒸发浓缩：浓缩前后溶液中溶质的质量不变：(m%一m水)X。缘%=m。×m%% 【注意】 a.儿种溶液混合，溶液的体积不能简单相加，即V。≠V十Va b.混合后溶液的质量，溶质的质量可以相加，即m=m⅓十m c.要求混合后溶液的总体积，必须依据公式V=m/,所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积。 六、溶解度与溶质质量分数的关系 溶解度 溶质质量分数 意义 物质溶解性的量度，受外界温度的影响 表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响 容积要求 100g 无要求 温度要求 与温度有关 一般与温度无关 溶液是否饱和 一定达到饱和 不一定饱和 计算公式 溶质质量 溶质质量 溶剂质量 ×100g 溶液质量 ×100% 单位 克 无单位 联系 饱和溶液中溶质的质量分数 溶解度 100g十溶解度×100% 61 拓展与培优 例1将100g10%的食盐水平均分成两等份，若将第一份溶液溶质质量分数增大到原来的2倍，求： (1)需加入食盐多少克？ (2)需蒸发水多少克？ (3)需加入30%的食盐水多少克？ (4)若将第二份溶质质量分数减小为原来的一半，需加人水多少克？ 分析：根据溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比求解。 例2实验室要用98%（密度为1.84g/cm)的浓硫酸200mL配置成19.6%的稀硫酸溶液。求： (1)可配置成19.6%的稀硫酸多少克？ (2)需要水的质量是多少 分析：根据加水稀释前后溶液中溶质质量不变求解。 人100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解 巩固练习 的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液。下 列有关叙述错误的是 A组 A.该溶液中溶质的质量等于36g 1.把m克质量分数为a%的氯化钠溶液加水 B.20℃时氯化纳在水中的溶解度为36g 稀释，下列图像中正确描述溶液中溶质质量与加水 C.该溶液中溶质的质量分数等于36% 质量关系的是 ( ) D.过滤后的溶液加水后变为不饱和溶液 5.电解水时，为了增加水的导电性会在水中加 质量 质量 入少量硫酸。现将25克质量分数为5%的稀硫酸 通直流电进行电解。经过一段时间后稀硫酸的质 量分数变为10%，则已电解的水的质量为() 加水量(g) 加水量(g) B A.5克 B.10克 A C.12.5克 D.15克 溶 6.下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度， 质量 质量 下列说法中正确的是 温度/℃ 0 20 40 100 加水量(g) 加水量(g】 C 0 甲溶解 0.173 0.165 0.121 0.076 2.现有40g质量分数为10%的食盐溶液，要 度/克 使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是 乙溶解 ( 13.3 63.9 度/克 31.6 246 ①蒸发掉20克水②蒸发掉24克水③加入 3.2克氯化钠④加入5克氯化纳 A.20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为 A.①③ B.①④ 不饱和溶液 C.②@③ D.只有① B.100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析 3.下列关于溶液的说法正确的是 ( ) 出品体，但溶液仍饱和 A.某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分 C,20℃时，甲溶液的溶质质量分数一定小于 数相同，侧这两种物质的溶解度一定相同 乙溶液的溶质质量分数 B.溶质质量分数为10%的200毫升某溶液，密 D.20℃时，100克乙物质加入100克水中，所 度为1.2克/厘米，其中含溶质24克 得溶液的溶质质量分数等于50% C.饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定 7.氯化铵溶液在工农业生产中有着广泛的应 减少 用。某同学向100g水中不断加入固体氯化铵或改 D.不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量 变温度，得到相应的溶液①~⑤。 分数一定增大 台含会 升温 4.20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加 4.2g 至60c*③ 科学 八年级上册 加人A 降祖 ④ 至0℃⑤ (2)欲使其稀释成10%的硝酸钾溶液，应加水 多少克？ 资料：氯化铵的溶解度 温度℃ 20 30 40 50 60 溶解度！g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 试回答：(1)氯化铵溶液中，溶质是 (2)上述溶液①一⑤中，属于饱和溶液的是 ,(填序号) (3)上述溶液①一⑤中，溶质质量分数最大的 10.某同学取四份50克水后，分别加人一定质 是 量的硝酸钾周体配制成（℃的溶液，充分搅拌后，滤 8.此前，甲型H1N1型流感日趋严重，现在最 去未溶解的固体，将相关数据记录如下表： 有效的预防方法之一就是用消毒液对空气消毒。 操作序号 2 深圳市科瑞德消毒用品公司生产二氧化氯消毒液， 加入硝酸钾 是国际上公认的新一代强力、广谱、安全、高效的消 40 50 60 70 的质量/克 毒剂，已被世界卫生组织(WHO)列为A1级安全消 毒剂。二氧化氯消毒液能够迅速，彻底杀灭各种细 溶液的质量/克 90 100 105 105 菌（大肠杆菌、白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒、流 根据以上数据，计算t℃时硝酸钾饱和溶液的 感病毒等)。我校决定今天放学后对全校教室、寝 溶质质量分数。 室全面消毒。小陈观察到瓶上的标签如下表所 示。求： 二氧化氯(C1O:)1000毫升 溶质的质量分数 80% 1L.某科学实验中需要配置20℃时硝酸钾饱 密度 1.2克/厘米 和溶液和20℃时氯化钠饱和溶液。请你根据氯化 相对分子质量 67.5 钠和硝酸钾的溶解度(20℃硝酸钾溶解度为31.6 克，20℃时氯化钠溶解度为36克)，回答下列问题： 强腐蚀性，阴冷，密封储藏 温度（℃） 10 20 吃 b 5060 70 (1)这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是 克，其中含溶质二氧化氯 氯化钠 克。 35.836.036.336.437.037.337.8 (2)若将这1000毫升二氧化氯消毒液与5000 溶解度（克） 克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯 硝酸钾溶 20.931.645.863.985.5110 138 的质量分数是 解度（克） (3)我校欲配制30千克质量分数为20%的稀 (1)计算20℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量 二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧 分数。 化氯消毒液和多少千克水？ (2)在50℃，100克饱和氯化钠溶液中含多少 溶质？ 9.20℃时，有50克20%的硝酸钾饱和溶液， B组 试计算： 12.某温度下，将质量分数为a%的某物质的溶 (1)20℃时硝酸钾的溶解度。 液的浓度增大1倍，下列不可能实现这一目标的方 拓展与培优 法为 对照表如下： A.加入质量分数大于2a%的物质溶液 质量 B.减少溶剂的质量 10%20%30%40%50%60%70%80%90%98% 分数 C.加人质量分数小于2a%的物质溶液 D.增加溶质的质量 密度 1.071.141.221.301.401.501.611.731.801.8 g:cm) 13.已知某物质在不同温度下的溶解度数据如 下表所示： (1)分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质 温度（℃） 量分数与密度的关系是 0 20 40 60 80 (2)欲配制270克溶质的质量分数为30%的稀 溶解度（克）126 15.3 20.0 25.0 38.2 硫酸，需要溶质的质量分数为90%的浓硫酸多少毫 如果要配制该物质溶质质量分数为20%的饱 升？加水多少毫升？ 和溶液200克，需要水 克，此时溶液的温度 应为 ℃ 14.下列是生活中有关溶液的问题： (1)汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅 C组 酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28%的稀硫酸， 17.取20C时，等质量的a、b、c三种物质的饱 若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为 和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相 1.84g/cm3)配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为 同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体 1g/cm)的体积为 L,配得的稀硫酸的质 的溶解情况如图1所示。图2为a,b、c三种物质的 量为 kg。(计算结果保留一位小数) 溶解度曲线。回答下列问题： (2)t℃时有NaNO,溶液80g,若保持温度不 变蒸发溶剂，有下列实验数据记录： 第1次 第2次 第3次 周■ 蒸发溶剂 10g 20g 15g 凯周图圆 析出品体 4.2g 17.6g 13.2g 图1 则此温度下，NaNO,的溶解度为 溶 15.注射用链霉素试验针的药液配制方法 如下： ①把1.0g链寄素溶于水制成4.0ml溶液a: ②取0,1mL溶液a,加水稀释至1.0mL,得溶 20 30 40温度/℃ 液b: 图2 ③取0.1mL溶液b,加水稀释至1.0mL,得溶 (1)杯乙里是 物质的溶液。 液c; (2)40℃时，烧杯 里的溶液中溶剂 ④取0.2ml溶液c,加水稀释至1.0mL.,得溶 最少 液d。 (3)三种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液 由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可 中溶质质量分数的比较一定正确的是 近似看作是1g'cm。试求： A.甲（状态2）>甲（状态1） (1)溶液a中溶质的质量分数为 B.乙（状态3）>丙（状态3） (2)最终得到的试验针药液（溶液d)中溶质的 C.甲（状态1）=乙（状态2） 质量分数为 D.乙（状态1）>甲（状态3） (3)1.0g链莓素可配制 毫升试验针 (4)40℃时等质量的a、b,c三种物质的饱和溶 药液。 液，同时降温到20℃时，三种溶液的溶质质量分数 16.质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同， 由大到小的顺序为颗粒 B组 13. A 12.(1)AB (2)C (3)D (4)B (5)否 不分 14.(1)孔浊 悬浊 (2)分层分层 13.(1)131.6饱和(2)加人适量的水 (3)A 层(3)C试管中的液体 (4)都是混合物 (4)105 C组 14.(1)变小(2)变大 (3)不变 15.(1)礁 汽油 (2)①烧杯中固体逐渐溶解, C组 整杯液体变为紫红色,且下层比上层颜色深 ②甲 15.B 16.(1)饱和 (2)温度,溶剂的种类 16.(1)增加大豆与已炕的接触面积,加快油脂的 (3)50 17.(1)食盐易溶于水(或“食盐能溶于 溶解速率(2) (3)豆油易溶于已烧难溶于水,已 水”也可)(2)食盐饱和溶液(没有“饱和”不可) 炕的沸点低于豆油和水 专题拓展 效 溶解度曲线 第五节 物质的溶解(1) 及溶解度的简单计算 巩固练习 例1 (1)60g(2)丙 A组 -100g1S,解之S-60g。 例2 设60C时A物质的溶解度为S,则10g;6g 1. B 2. D 3. C 4. A 5. A 6. D 7. B 8. C 9. C 10. B 11. B 12. D 13. A 14. B 变式训练 40 15.(1)微粒(或分子)不断运动(其他合理答案均 例3 设20C时该物质的溶解度为S,S:100g 可)(2)①骥在汽油中溶解性比水大 ②汽油的密 0.7g:5g,解得:S-14g。 度比水小(或汽油不溶于水,同一溶质在不同溶剂中 巩固练习 溶解性不同等其他合理答案均可) A组 16.(1)用温度计揽挡 测量时,温度计碰到烧杯 1.$X Z<Y<X(或XY>Z)Z 1 底(2)不能。因为硝酸按溶解前没有测量温度 2.(1)B (2)70g 85g B组 3. D 4.C 5.(1)= (2)甲 (3)饱和 (4)加 17.C 人甲物质或蒸发水 18.(1)溶质种类、溶剂种类、温度、溶质状态、溶 6.(1)A25 (2)降低温度(或增加A、蒸发落 (2)粉状溶解速率快,节约实验时间(3)不 剂质量。 剂)(3)减少(4) 会,可与第二组或第三组中的冰糖溶解情况进行比较 7.(1)ABC (2).C时,A.C的溶解度相等 C组 (3)70(4)AC 19.(1)水合过程放出的热量大于扩散过程吸收 B组 的热量 氢氧化纳(合理即可)(2)硝酸饺(合理即 8.C 9.C 10.B 11.甲=乙 12.不饱和 3 可)(3)水合过程放出的热量与扩散过程吸收的热 C组 量相当 13.8克 20.(1)溶剂性质 溶质性质 温度 (2)烧杯底 14.56克 部有品体析出,塑料块下沉 升高温度,加入氢化钟 15.20C时100g硝酸钾饱和溶液中. 31.6g24g.m(H:0) 固体(或升高温度后再加硝酸钾固体等)(3)氢氧化 m(KNO.)-100gX 钢固体 生石灰固体 131.6g 解析:(1)①食盐易溶于水,而难溶于植物油,溶 100g-24g-76g 质相同溶剂不同,说明溶荆性质的影响;②硝酸钾易 设60C为达饱和还需加入硝酸钾质量为r,降 温至10C,可得饱和溶液质量为y。 溶于水,而碳酸难溶于水,溶剂相同溶质不同,说明 110g 24g+,解得=59.6g:1218 y 100876g. 溶质性质的影响;③糖在热水中溶解的质量比在等质 量的冷水中溶解的质量多,溶质相同溶剂相同,温度 100g76g 不同,说明温度的影响。 (2)硝酸钾的溶解度随温 解得y-91.96g。 第五节 度降低而减小,降低温度,就会析出晶体,溶液中硝酸 物质的溶解(3) 钾含量就会减小,溶液密度减小,从而浮力减小,硝酸 -溶质质量分数 钾的溶解度减小导致塑料块下沉:硝酸钾晶体析出; 例1(1)6.25g(2)25g(3)50g(4)50g 导致溶液的密度减小,浮力减小,如要使其上浮则必 例2(1)设可配置成19.6%的稀疏酸的质量为x. 须使溶液的溶质质量分数增大,溶解度升高,方法可以 200mL一200cm,根据加水稀释前后溶液中溶质质 是升温或加入其他溶质。(3)硝酸钾溶解度随温度 量不变可得:19.6%r-1.84gcmx200cmx 升高而增大,向烧杯中加入某种物质后并揽挡:结果 98%,解得x-1840g;(2)需要水的质量是:1840g一 试管中的硝酸钾晶体消失了,说明加入的物质溶于水 1.84g/cm×200 cm-1472g. 或与水反应放出大量热,使温度升高,浓破酸、氢氧 巩固练习 化纳溶于水放出大量的热,生石灰与水反应放出大量 A组 的热。 1. B 2. B 3. B 4. C 5.C 6. B 7.(1)氛 第五节 物质的溶解(2)--溶解度 化按(2)② (③)④ 巩固练习 8.(1)1200 960 (2)15.48% (3)7.5千克消 A组 毒液 22.5千克水 1.B 2.A 3. D 4.A 5. D 6. B 7. B 9.(1)25克(2)50克 8. D 9.C 10. A 10.52.4% S__ 31.6 11.(1)随温度的升高该物质的溶解度逐渐增大 11.(1)硝酸钾%三 100十Sxs0 (2)饱和1:2 131.6g ·5. (2)m-100克×1378 $7-27$ 13.(1)144 (2)136.8 (3)7.2 (4)1.2 100%-24% 14.132克 396.4克 B组 C组 12.C 15.(1) (2)a 13.160 60 )100×100% 14.(1)4.6 6.4 (2)88克 16.硝酸钟 40 39% 2558.4 15.(1)25%(2)0.05%(3)2000 第六节 物质的分离(2)- 16.(1)疏酸溶液质量分数越大,溶液密度越大 (2)解:m:a:%=V:a:%,V:=m:% 其他几种常用的分离方法 $sa:%=270 g$30%/1.8g cmt90%=50 mL. 巩固练习 A组 m$=m -m-m -V.-270-1.8glcm$ $ 0 ml.-180g,V =m p* -180 g/1g cm= 1. C 2. A 3. D 4. C 5. C 6. D 7. D 8.(1)漏斗 蒸发 (2)B A、E 180mL。 C组 9.(1)A (2)D(3)B 10.(1)b(2)冷凝效果不好 11.D 17.(1)a(2)丙 (3)CD(4)ba>c 12.(1)加速粗盐溶解 (2)①②③④ 第五节 物质的溶解(4) (3)出现较多量固体 (4)ABD(5)用量简量取水时 溶液的配制 俯视读数 巩固练习 13.(1)C(2)DACB (3)揽伴,防止食盐飞溅. A组 引流(4)80%(5)AD 1.C 14.(1)冷却热饱和溶液 (2)D (3)酒精灯 2.(1)烧杯 玻璃棒 揽挟,加速溶解 (2)不遵 (4)ABD 15.实验一:(1)未用玻璃棒引流 循左物右码 12 (2)①②③ 3.(1)12 (3)100mL (4)C ④ 实验二:② 4.(1③②①④ (2)AB 7.5 (3)揽择 B组 (4)大于 16. B 5.(1)烧杯 (2)③①④② (3)12.4% 17.(1)A.50 B. 112.55 C. 降温 D. 冷水 6.(1)9 (2)①a图瓶塞应倒放 b图磕码位置 防止温度高硝酸钾又溶到水中 (2)温度高硝酸钾的 放反了 ②AB 溶解度大,不会析出(3)15.44 7.(1)AF (2)7.50 (3)50 量简内液体的凹 18. 根据溶液中溶质质量分数公式,可得30C时 液面的最低处(4)揽择,加快溶解 (5)AD 溶液中溶质的质量为:(100g-17g)×20%-16.6g; 8.(1②①④③ (2)17.5g (3)减少食盐的 所以,60C时的原溶液的溶质质量分数一(16.6g 量(4)157.5(5)BC +17g)/100g×100%-33.6% B组 第七节 9.D 水资源的利用、开发和保护 例B 10.(1)玻璃棒 (2)18% 11.(1)184克 180.32克(2)26.4% (3)108.7毫 巩固练习 升 800克 A组 12.B 13C 14.D 1. D 2. C 3. B 4. D 5. B 6. B 7.(1)吸附 15.(1)②③ (2)29.4%(3)BC (2)节约用水 8.(1)水(2)B(3)AD 专题拓展 十字交叉法在配制溶液中的应用 9. 1200 240 例1 见分析 10.(1)过滤 蒸(2)A(或水的沸腾) 氢原 例2 见分析 {rC 子和氧原子(或原子)氢气 (3)AD 变式训练1 11.(1)①过滤 ②冲洗厕所 (2)AC(3)工厂 变式训练2 7 排放出来的废水中有哪些物质等 例3C B组 变式训练3 A 12.A 第六节 13.(1)蒸水 物质的分离(1)--结晶法 (2)略 (3)水葫芦 (4)不能 例 见分析 解析:由实验结果C与A、B进行对照,水生植物 巩固练习 能够吸收富营养化河水中的氮,由A与B进行比较, A组 可以看出水葫芦吸收氮的能力更强,水葫芦如果不限 1. A 2. A 3. B 4. B 5. B 6. A 7. A 制其生长,那么整个河道都将被其覆盖,生物链将完全 8. C 9. B 10. D 被破坏,最后会造成水体缺氧,整个河道成为臭水沟。 B组 跟踪训练 11.(1)C(2)A(3)B (4)60 饱和 (5)甲 A组 (6)增加溶质或蒸发溶剂 1. D 2. B 3. D 4. D 5. A 6. B 7. D 12.(1)② 井水中NaC1的质量分数大,且经土 8.C 9.(1)①蒸发 ②地表径流 (2)正 氧 层过滤后杂质少 (2)B (3)①疏酸钱 温度高于 10.(1)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大(其 60C后疏酸钱的溶解度随温度升高而减小,在三种 他合理答案也可)(2)饱和(3)加水(4)该溶液中 物质中溶解度最低 ②冷水 溶质是硝酸钟、溶剂是水 该溶液中溶质与溶液的质 .6.