广东省深圳市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题

2024年深圳市普通高中高二年级调研考试 化学 本试卷共8页，20题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，留存试卷，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ti48 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古代灯具是艺术和科技融合的结晶。下列灯具的主要材料属于有机高分子的是 A．红木雕刻灯 B．珐琅玻璃灯 C．翡翠龙纹灯 D．青铜长信宫灯 A. A B. B C. C D. D 2. 科学技术是第一生产力。下列说法正确的是 A. 福建舰甲板复合材料中的碳化硅属于分子晶体 B. 嫦娥六号月球车核动力电池中的与互为同位素 C. 电动汽车中的锂离子电池工作时将化学能转化为电能 D. 深中通道海底沉管混凝土中的Si元素位于元素周期表的d区 3. “西气东输”力保天然气安全稳定供应。下列对天然气燃烧过程中相关物质的说法正确的是 A. CH4分子为含有极性键的非极性分子 B. O2分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键 C. H2O分子的VSEPR模型为V形 D. CO2分子的电子式为 4. 劳动创造幸福。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用活性炭去除室内甲醛 活性炭具有还原性 B 用柠檬酸解决花盆中土壤碱化问题 柠檬酸具有酸性 C 用84消毒液对洗手池消毒 NaClO可使蛋白质变性 D 用植物油作原料制肥皂 油脂可发生皂化反应 A. A B. B C. C D. D 5. 在天然氯化物参与下，化合物I可转化为化合物Ⅱ。下列说法不正确的是 A. 化合物I可发生加聚反应 B. 化合物I中所有碳原子共平面 C. 化合物Ⅱ中有3种官能团 D. 化合物Ⅱ可与NaOH水溶液反应 6. 在实验室进行乙炔的制备、净化、收集及检验实验(“→”表示气流方向)。下列装置难以达到实验目的的是 A．制备乙炔 B．除去乙炔中混有的H2S C．收集乙炔 D．验证乙炔分子中存在不饱和键 A. A B. B C. C D. D 7. 在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 活化能：反应ii→iii>反应i→ii C. 升高温度可提高反应物的平衡转化率 D. 使用催化剂可提高活化分子百分数 8. 实验室利用乙酸和乙醇在浓硫酸催化下反应制备乙酸乙酯，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 加入浓硫酸时，需边振荡试管边慢慢加入 B. 增加乙醇的用量可提高乙酸乙酯的平衡产率 C. 试剂X为饱和Na2CO3溶液 D. 反应结束后，右侧试管内液体分层，下层为油状液体 9. 土壤中的微生物可将转化为S2-，S2-可与土壤中部分金属阳离子形成难溶硫化物。其中，相互接触的ZnS与CdS在土壤中构成原电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 土壤中的微生物起还原作用 B. 电子由ZnS流向CdS C. ZnS表面发生电极反应为 D. 作为正极的CdS被保护起来，不因发生氧化反应而溶解 10. 向Cu与H2O2溶液形成的混合物中通入氨气，发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol基态Cu原子的最外层电子数为 B. 每消耗17gH2O2，该反应转移的电子数为 C. 11.2L氨气所含分子数目为 D. 中含有的共价键数目为 11. 科学家构建如图所示转化关系，实现了低温下O2氧化CH4制CH3OH(H2Q、Q代表有机物)。下列说法不正确的是 A. CF3COOH的酸性比乙酸的强 B. 反应②为 C. 总反应中，参与反应的CH4与O2的物质的量之比为1：2 D. CF3COOCH3水解后可获得最终产品甲醇 12. 在恒容密闭容器中，一定量的NO、CO发生反应：。运用变量控制的方法，探究温度或催化剂比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)对CO、NO转化的影响。三组实验中随t(时间)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 实验I，时刻CO的消耗速率小于CO的生成速率 B. 其他条件不变，充入惰性气体平衡正向移动 C. 实验I、Ⅱ相比，I中催化剂比表面积更大 D. 实验Ⅲ的反应温度比实验Ⅱ的高 13. 已知X、Y、Z、W、R为原子序数依次递增的短周期元素。基态X原子的核外电子有3种不同的空间运动状态，基态Y原子核外s、p能级上的电子总数相等，Z是电负性最大的元素；W与R在元素周期表中相邻，R是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A. 第一电离能：R>W B. 简单离子的半径：Y>W C. 简单氢化物的沸点：Z>Y D. XZ3分子的空间结构为三角锥形 14. 下列实验操作一定不能达到相应实验目的的是 选项 实验操作及现象 实验目的 A 向盛有苯的试管中加入溴水，振荡后静置 验证溴与苯可发生取代反应 B 向NaOH溶液中加入少量CuSO4溶液，再加入葡萄糖溶液，加热 验证葡萄糖为还原糖 C 分别向等体积等浓度的FeCl3和溶液中滴加少量KSCN溶液 探究简单离子和配离子性质的区别 D 将FeCl3晶体加入浓盐酸中，再加水稀释 配制FeCl3溶液 A A B. B C. C D. D 15. 一种新研发的电催化水分解装置的工作原理如图所示，电解质溶液为NaBr溶液(已知：溴酸HBrO3为强酸)。下列说法不正确的是 A. a为电源负极 B. N极的电极反应为 C. 一段时间后，电解池内溶液的pH减小 D. 理论上，每产生3molO2，可再生2molBr- 16. 25℃时，用0.1000mol-L-1AgNO3溶液滴定50.00mL未知浓度的NaCl溶液，用K2CrO4溶液作指示剂，滴定曲线如图中实线所示，M点为恰好完全反应的点，表示Cl-或Br-的浓度[已知：Ag2CrO4为砖红色；25℃时，，]。下列说法不正确的是 A. NaCl溶液中 B. 到达滴定终点时，出现砖红色沉淀 C. 若减小NaCl溶液的浓度，则反应终点M向P方向移动 D. 若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定曲线为② 二、非选择题：共4题，共56分。 17. 某兴趣小组围绕乙酸的酸性开展如下实验。 I．利用如图所示装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱。 （1）仪器X的名称为___________，B中试剂为___________。 （2）C中发生反应化学方程式为___________。 （3）当观察到A中___________(填实验现象，下同)且固体溶解，C中___________时，即可证明酸性：乙酸>碳酸>苯酚。 Ⅱ.利用0.1mol·L-1CH3COOH溶液探究浓度、温度对CH3COOH电离平衡的影响(忽略液体混合带来的体积变化)。 （4）小组同学按下表进行实验(已知：实验i中溶液浓度为实验ⅱ中所配溶液浓度的10倍)。 序号 温度/℃ pH i 10.0 0 25 a1 ⅱ 1.0 25 a2 … … … … … ①根据表中信息，补充数据___________； ②证明CH3COOH是弱电解质的依据是：a1>1，或a2<___________(用含a1的代数式表示)。 （5）一般情况下，升高温度有利于弱酸的电离。该小组同学将0.1mol·L-1CH3COOH溶液从15℃升温至40℃，测定该过程中CH3COOH溶液的pH，并计算出电离度(电离度=×100%)，得到CH3COOH的电离度随温度变化的曲线如图所示。 对于以上电离度异常情况，小组同学查阅资料：乙酸溶液中存在H+、CH3COO-等与水结合成水合离子的平衡，且转化为水合离子的过程为放热过程。 ①水合离子的形成使溶液中CH3COO-的浓度___________(填“增大”或“减小”)，该过程___________(填“促进”或“抑制”)乙酸的电离。 ②25℃~40℃，乙酸的电离度随温度升高而下降。结合平衡移动原理，分析其可能原因：___________(不考虑水的电离平衡产生的影响)。 （6）写出乙酸在生产或生活中的一种应用：___________。 18. 钛有“未来金属”之称，含钛物质用途广泛。一种从高钛炉渣(主要成分为TiO2，还含有少量的SiO2、Al2O3、MgO及CaO等)中回收钛的工艺流程如下： 已知：i．焙烧中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO均转化为相应硫酸盐； ii．“滤液2”中Ti元素以TiO2+形式存在。 （1）基态钛原子价电子的轨道表示式为___________。 （2）“焙烧”时，MgO发生反应的化学方程式为___________。 （3）“滤渣2”的主要成分为___________、___________。 （4）“水解”中加入“热水”的目的是___________。 （5）TiO2常用于降解有机物。在光催化作用下，含TiO2的水溶液体系可产生羟基自由基(·OH)，·OH可与HCHO等有机物反应生成CO2和H2O。 ①写出·OH与HCHO反应的化学方程式：___________。 ②HCHO分子的H-C-H键角___________H2O分子的H-O-H键角(填“>”“<”或“=”)。 （6）一种TiO2的四方晶胞(晶胞棱边夹角均为90°)如图所示： ①设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式)。 ②上述晶胞沿z轴方向的投影图为___________(填标号)。 A． B． C． D． 19. 在催化剂作用下，X与Y的反应体系中主要存在以下平衡： 反应i： 反应ⅱ： 反应ⅲ： （1）根据盖斯定律，___________。 （2）一定温度下，起始浓度均为0.1mol·L-1的X、Y发生上述反应，测得部分物质的浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示。 ①反应体系中，___________mol·L-1 ②在0~5h内，平均反应速率___________。 （3）已知：为起始浓度。其他条件不变时，研究不同温度、不同对上述平衡的影响。当时，不同条件下，反应体系达平衡时随温度(T)变化的曲线如图所示。 ①两条曲线对应的的大小为P___________1(填“>”“<”或“=”)；图中点a、b对应的反应i的正反应速率大小：___________(填“>”“<”或“=”)。 ②当定时，平衡体系中随温度升高而减小的原因是___________。 ③当温度为60℃、时，平衡体系中___________；若此平衡体系中，则该温度下反应i的平衡常数为___________。 20. 化合物x是某种药物的中间体，其合成路线如下图所示(部分反应条件略去)。 （1）化合物iv的官能团名称为___________，化合物ii的结构简式为___________。 （2）反应⑤的化学方程式为___________。 （3）根据化合物iii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构(有机产物) 反应类型 a 浓氢溴酸、加热 ___________ 取代反应 b ___________ ___________ （4）关于反应⑦的说法中，正确的有___________(填标号)。 A. 反应过程中，有C=O键的断裂和C-N键的形成 B. 该反应的原子利用率为100% C. 化合物x中碳原子均采用sp2杂化 D. 化合物x中存在手性碳原子 （5）芳香族化合物M为vii的同分异构体，满足以下条件的M的结构简式为___________(任写一种)。 条件：a)含有-NH2且直接与苯环相连；b)1molM能与2molNaHCO3反应；c)核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2。 （6）以和CH3NH2为原料，参考上述信息，设计化合物的合成路线___________(不用注明反应条件)。 2024年深圳市普通高中高二年级调研考试 化学 本试卷共8页，20题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，留存试卷，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ti48 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题：共4题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和碳酸钠溶液 （2）CO2+Na2SiO3+H2O= Na2CO3+H2SiO3↓ （3） ①. 有气泡生成 ②. 生成白色沉淀 （4） ①. 9 ②. a1+1 （5） ①. 减小 ②. 促进 ③. 乙酸溶液中存在H+、CH3COO-等与水结合成水合离子的平衡，且转化为水合离子的过程为放热过程，温度升高，H+、CH3COO-等与水结合成水合离子的平衡逆向移动，H+、CH3COO-浓度增大，抑制醋酸电离 （6）食用酸味剂 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. SiO2 ②. （4）升温促进TiO2+水解平衡正向移动，有利于提高的产率 （5） ①. ②. ＞ （6） ①. ②. B 【19题答案】 【答案】（1）+70.43J⋅mol−1 （2） ①. 0.1 ②. （3） ①. ＞ ②. ＞ ③. 反应i为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，c(M)减小，反应ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，c(M)减小 ④. 0.5mol/L ⑤. 4 【20题答案】 【答案】（1） ①. 醛基 ②. （2）+CH3OH+H2O （3） ①. ②. H2、催化剂、加热 ③. 加成反应（或还原反应） （4）AD （5）或 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $