河南省许昌市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

XCS2023一2024学年第二学期期末教学质量检测 高一化学 (考试时间75分钟，全卷满分100分) 说明：①请把答案书写在答题卡上，直接写在本试卷上无效。 ②可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16S:32Cu:64 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1.科技进步和人们的日常生活都离不开化学。下列说法错误的是 A.“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅属于新型无机非金属材料 B.苯甲酸钠常用作食品防腐剂是因为其具有酸性 C.磁悬浮列车中使用的聚氯乙烯塑料可由氯乙烯通过加聚反应制得 D.红酒中常添加适量二氧化硫可以起到杀菌、防氧化的作用 2.下列化学用语书写正确的是 A.硫离子(s2)的结构示意图： B.氮气的电子式：N:N C.乙烷的结构式：CHCH D.丙烷分子的空间填充模型： 3.下列各组物质中，互为同分异构体的是 A.Li和Li B.乙烷和丙烷 C.2-甲基丁烷和正戊烷 D.碳纳米管和石墨烯 4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ①糖类、蛋白质、油脂是人体所需的基本营养物质，都是天然有机高分子 ②石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 ③正丁烷的熔、沸点高于异丁烷的熔、沸点 ④绿色化学的核心思想是“先污染后治理” 张 ⑤向鸡蛋清溶液中滴人浓硝酸并加热，溶液呈黄色 A.①③ B.①⑤ C.②④ D.③⑤ 5,设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 0 A.17g羟基中含有的电子数为9N。 1 B.7.8g苯分子中含有碳碳双键的数目为0.3NA 高一化学第1页（共6页) C.14g乙烯和丙烯的混合物中总共含有的碳原子数为3N D.标准状况下，2.24LCHC1,含有的碳原子数为0.1N 6.下列关于金属冶炼的说法中不正确的是 A.电解法获得镁时，不可在CO2或N2中降温冷却 B.热还原法常用的还原剂有CO、H2、C、A1等 C.金属Na、Mg、Al均能通过电解熔融氯化物的方法获得 D.人类历史上金属的开发利用顺序与金属的活泼性有关 7.常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是 A.浓硝酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.盐酸 8.如图装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是 浓氨水 NH NH NH 农硫酸 碱石灰 NH, 甲 丙 A.用装置甲制备氨气 B.用装置乙干燥氨气 C.用装置丙收集氨气 D.用装置丁吸收多余的氨气 9.研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)=HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所 示。下列说法正确的是 A.HNC比HCN稳定 (-ou. 186.5 B.1 mol HCN转化为1 mol HNC需要吸收186.5kJ的热量 CN C.反应过程中断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化 59.3 0.0 CNH 学键放出的总能量 D.该异构化反应只有在加热条件下才能进行 反应进程 10.某温度下，在2L恒容密闭容器中投人一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)=cC(g),12s 时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法中正确的是 A.b:c=1:1 ,0.8 B.12s后，A的消耗速率等于B的生成速率 0.5, C.0~12s内，B的转化率为40% 0.3 B D.加人足量的A,可使B完全反应 看02 高一化学第2页（共6页） 时间/(s)2 11.WX、Y三种金属按如图装置进行实验，下列说法不正确的是 装置 稀硫酸 CuSO溶液 现象 金属X上冒气泡 金属Y表面有红色固体生成 A.上述装置均可将化学能转化为电能 B.装置甲中电子流向：W极→导线→X极→稀硫酸→W极 C.当外电路流过2mol电子时，理论上装置乙中的Y电极上析出64g固体 D.金属活动性强弱顺序为：W>X>Y 12.下列所用鉴别或除杂试剂不正确的是 A.鉴别CH4和C,H4:酸性KMnO,溶液 B.除去CH COOH中的少量CH,CH,OH:金属Na C.鉴别KCI溶液和NH,Cl溶液：浓NaOH溶液 D.除去NaCl溶液中的少量Na,SO4:BaCl,溶液、NaCO,溶液、盐酸 13.利用图示装置在光亮处进行甲烷的性质实验，下列有关说法正确的是 上CH和CL A.试管中气体颜色逐渐变深 B.一段时间后液体充满试管 C.试管的内壁出现油状液滴 D.该反应的生成物共有4种 饱和NaCI溶液 14.阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成 原理如图所示，下列说法不正确的是 OH 0 CH. +CH,C-0-C- 浓硫酸 CH, +CH,COOH △ COOH COOH 水杨酸 乙酸酐 阿司匹林 A.乙酰水杨酸的分子式为CgHg0: B.一定条件下，乙酰水杨酸既能发生酯化反应又能发生水解反应 C.水杨酸分子中所有原子可以共平面 D.1mol水杨酸最多能与4molH2发生加成反应 高一化学第3页（共6页） 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题包括4个小题，共58分。 15.（14分)“价一类”二维图是研究物质性质的重要工具，如图是硫元素的“价一类”二维图。 回答下列问题： 化合价 *6 (1)反应a+c→b中，氧化产物与还原产物的物质 +4 的量之比为 :附着在试管壁上的物质 b可以采用物理方法除去，该方法中常用到的 试剂为 (填试剂名称)。 氧化物单质氧化物酸盐物质类别 (2)可用铜与f的浓溶液反应制备c,反应的化学方程式为 该反应表明f的浓溶液 具有 (填序号)。 ①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 (3)将足量c通入到酸性KMnO,溶液中，可观察到 发生反应的离子方程式为 0 (4)工业上产生的大量c排放到大气中会引起酸雨，实验室常用 溶液吸收多余的c。 16.(15分)I.传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，DIS 数字化信息系统（由传感器、数据采集器和计算机组成）因为可以准确测量气压、浓度、 H、温度等而在化学实验研究中应用越来越广泛深入。将打磨后的镁条放人锥形瓶中， 再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中如图1，通过数字传感器测定实验中密闭容器 (气密性良好)内压强与时间的关系如图2所示。 稀盐酸 木压强/Pa 压强传感器 4 镁条 连接电路 时间/s 图1 图2 (1)镁条与稀盐酸反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，图2中a、b、c、d四个点中， 产生氢气最快的为 点。 Ⅱ.向恒温恒容的密闭容器中，加人足量的碳和一定量NO,发生反应：C(s)+2NO(g)一C02(g) +N,(g),数字传感器测得C0,浓度随时间变化如表： 高一化学第4页（共6页）》 反应时间/s 0 80 90 100 110 C02浓度/(mol·L1) 0.00 0.30 0.36 0.39 0.39 (2)下列措施能加快反应速率的是 A.及时分离出氨气 B.升高反应体系温度 C.使用高效催化剂 D.在体系中通入氦气 (3)0~90s用N0来表示反应的平均速率为 (4)下列能说明反应达到平衡状态的是 A.2wE(N0)=v￥(C02) B.容器内压强不再改变 C.容器内气体的平均相对分子质量不再改变 D.N2的体积分数不再改变 (5)已知合成氨反应中，随温度升高氨的产率会下降。在实际生产中，选定的温度为400℃ ~500℃，为避免产率太低反应的温度不宜过高：但温度也不宜过低，原因是 除传统方法外，近几年科学家在研究利用原电池原理进 NH, -H 行常温常压下合成氨。一种通过原电池进行合成氨的装 H+ 置如图，在该装置中，电极a为 极（填“正”或 N 电极a 电极b “负”)，该电极的电极反应式为 :当外电路流过 1mol电子时，理论上消耗H2的体积为 L(标准状况下)。 17.(16分)（一）乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，是极好的工业溶剂，广泛应用于油 墨、人造革生产中。为了提高乙酸乙酯产率，某小组同学对课本装置进行了改进。有关 有机物的沸点及实验装置图如下，请回答下列问题： 试剂 浓硫酸(98%) 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 338.0 78.5 118 77.1 (1)仪器A的名称是 仪器B球形干燥管的作用除了冷 凝外，还可以 (2)若用同位素180标记乙醇中的氧原子，则CH,CH,18OH与乙酸 生成乙酸乙酯的化学方程式为 (3)装置C中盛放试剂为 ,其作用为 (填字母代号)。 实验装置图 高一化学第5页（共6页） a.吸收挥发出的硫酸，加快反应速率 b.反应乙酸 c.降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出 d.吸收部分乙醇 (二)有机物I(乙酸环己酯)是一种香料，用于配制苹果、香蕉、醋栗和树莓等果香型香精，下 面是利用两种石油化工产品制备I的一种合成路线： H,O/催化剂、△ 02/Cu、 02/催化剂、△ ① ② →CH,CHO CH,COOH ③ H C D 浓HS0,△ OH OH ⑥ Cl,/FeCl H2/Ni、△、加压 ④ ⑤ E G H (4)A的结构简式为 ,D中官能团的名称为 (5)反应①~⑥中，属于加成反应的有 (填序号)。 (6)反应②的化学方程式为 (7)X是A的同系物，其相对分子质量比A大42，其中含3个一CH,的X结构简式为 18.(13分)海洋是巨大的资源宝库，孕育着丰富的矿产。海水资源的综合利用对人类的生 产生活有重要意义。回答下列问题： I.从海带中提取碘的工艺流程如图所示： 蒸馏水浸取 干海带 灼烧 海带灰 含I旷溶液 氧化 结晶过滤 ① 粗碘 ② ③ 含L2溶液 ④ (1)灼烧干海带需在仪器 (填“蒸发皿”“坩埚”或“烧杯”)内进行。 (2)用蒸馏水浸取海带灰时，为提高浸取率，可采用的方法有 (写出两种)。 (3)将溶液中的厂氧化成12，最佳选用试剂为 (填标号)。 A.稀硝酸 B.酸性KMnO, C.浓硫酸 D.稀硫酸、H202 (4)欲证明水溶液中含有L2,实验方法为 Ⅱ.空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其主要工艺流程如图所示： 含Br 硫酸，Cl2 含Br2 空气吹出 含Br2 还原剂 含Br 硫酸、C2 溴水 液溴 的海水 ① 的海水 e 的空气 ③ 的溶液 ④ 混合物 ⑤ (5)步骤②说明溴单质具有 性，步骤③④的目的是 (6)步骤③的还原剂若为Na,S0,溶液，则其离子方程式为 高一化学第6页（共6页） XCS2023—2024学年第二学期期末教学质量检测 高一化学 参考答案 1~5 BACDA 6~10 CAACC 11~14 BBCD 15.（每空2分，共14分） （1）2:1； 二硫化碳 （2） Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2SO2↑+2H2O； ①④ （3）溶液紫红色褪去； 2MnO4—+5SO2 +2H2O = 2Mn2+ +SO42—+4H+ （4）NaOH（氢氧化钠） 16.（除标注外，每空2分，共15分） （1）放热（1分）； a （1分） （2）BC （3）0.008 mol/(L•s) （4）CD （5） 温度过低会导致反应速率过慢，则经济效益较低； 正（1分）； N2+6e—+ 6H+ = 2NH3 11.2 17.（除标注外，每空2分，共16分） （1） 分液漏斗（1分）； 防止倒吸（1分） （2） CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O （3） 饱和Na2CO3溶液； bcd （4） CH2=CH2（1分）； 羧基（1分） （5） ①⑤ （6）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （7）(CH3)2C＝CHCH3 18.（除标注外，每空2分，共13分） （1） 坩埚（1分） （2）搅拌、适当加热等 （3）D （4）取少量水溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若水溶液变蓝，则水溶液中含有I2 （5）挥发； 富集溴单质，便于后续提取液溴 （6）Br2+SO32—+H2O＝2Br—+SO42—+2H+ 学科网（北京）股份有限公司 $$