广西贵港市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题

2023年春季期高二年级期末教学质量监测 化学试题 考生注意: 1.本试卷分选择题和非选择题两部分,共100分。考试时间90分钟 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量:H1 He4 C12 N14 O16 Na23 P31 吾 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是 合题目要求的。 1.广西有众多知名特产,如合浦南珠、六堡茶、沙田袖、三花酒等。下列有关说法正确的是 指 A.合浦南珠的主要成分为难溶性碳酸盐,其难氧化,耐酸碱腐蚀 B.六堡茶冲泡的过程中,体系的煸值增大 C.沙田抽富含强氧化性的维生素C,维生素C可用作抗氧化剂 D.三花酒酿制过程中葡萄糖水解成酒精和二氧化碳 智 2.化学用语是化学知识的重要组成部分,是学习化学的重要工具。下列有关化学用语的描述正 我 确的是 K A.1-丁醇的键线式为 OH B.基的电子式为:O:H , D.基态硅原子的外围电子轨道表示式为 & 3.化学反应均伴随着能量变化。下列过程所发生的反应属于吸热反应的是 A.盐酸滴人NaOH溶液中 班 B. Zn粉加人稀碎酸中 C.MnO。加人双氧水中 D. CO。通过灼热的碳层 . 4.确元素的价一类二维图如图,下列有关说法正确的是 2 0.... 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 类别 A.f的浓溶液可干燥a、c B.b与过量O:反应可直接转化成d C.f与g溶液混合可生成b、c和i D.空气中加热蒸干h溶液可得到h晶体 5.设N;为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.22.4LC.H.含C-H键数为4N B.100g49%的H.PO.溶液中含氧原子数为2N. C.1L1mol·L-1AICl:溶液含CI-数为3N D.0.5molN.与足量H;反应转移的电子数为3N 【高二化学 第1页(共6页)】 ·23-540B1. 6.已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、X、Y、Z 0.2 元素原子的最外层电子数与原子半径的关系如图,下列有关说法正 -7. 确的是 x A.简单离子半径:Z>Y B. W、X能形成18e的化合物 C.W分别与X、Y、Z形成的化合物均易溶于水 125> 最外层电子数 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>X>Y 7. 下列装置或操作能达到相应目的的是 气体→一 1>浓施酸 点板1 57pH试纸 #m H0 A.排饱和食盐水收集Cl。 B.分离澳和四氛化碳 C. 配制稀疏酸 D.测定NaClO溶液的pH 8.已知有如下四种元素: ①3p能级为半充满的元素 ②只有1个电子的元素 ③外围电子为2s^2p{的元素 ④第三 周期原子半径最大的元素 下列有关说法正确的是 A.①②组成的化合物稳定性比H.S强 B.②④组成的化合物可以是离子晶体 C.②③组成的化合物为强电解质 D.①③可组成空间结构为平面三角形的分子 9.下列离子在指定溶液中能大量存在的是 A. 0. 1mol·L-HNO;溶液中:Na+、NHt、HSO B.常温下pH-7的溶液中:NH、Fe**、I C.能使甲基橙变黄色的溶液中:Mg**、A1**、HCO D.“84”消毒液中:K+、Cl、SO 10.在600K下,按初始投料比n(CO).n(H)分别为1:1、1:2、7oc0平&转化率% 1.3投料,发生反应为CO(g)+2H2(g)-CH;OH(g)AH<5 0.测得不同压强下,CO平衡转化率如图所示。下列叙述正确5 2回# 的是 A.曲线X代表起始投料比为1:1 B. 2v(H)一(CH;OH),该反应达到平衡状态 C.m点对应的H。的平衡转化率为60% D.若其他条件不变,升高温度会使对应的曲线上移 11.HCOOH以其低毒、低膜穿透率,备受研究直接燃料电池的科学家 a用电器b 们的青睐。某研究人员设计的HCOOH直接燃料电池的结构如HCOOH→ 0 图,下列说法错误的是 A.电池工作时,OH向a极移动 B.从流出物X中可回收K.CO。 C.每转移2mole,消耗HCOOH和O。的物质的量之比为1.2 D.b电极的电极反应式为O十4e-十2H.O-4OH 【高二化学 第2页(共6页)】 ·23-540B1· (1知:C. H(e).0(s)-2cO.(g)+H:O(1) △H:- 1299.6kJ·mol-! C.11.()I30.(g)--CO.(g)+2H,O(l) △H,--1411.0kJ·mol H.(.0.()-11:0(1) AH.--285.8kJ·mol' C.H.(g)IH.(g)-C.H.(g) △H- kJ.mol-!. )C.H.(g)4H()CH.(g)的速率方程为v-c(CH,)·c(H), (C。11.).(b。、为正、逆反应速率常数,只与温度、催化剂有关,与浓度无关) ①达到平后,改变下列条件,能使增大的是_(填标号)。 A.加A高效催化荆 B.增大氢气浓度 C.反应温度 D.增大反应压强 ②向某恒容密团容器中充入CH。(g)和H。(g),同时发生反应CH.(g)+H.(g) C.H.(g)和C.H;(g)+2H。(g)C.H。(g)。下列能表明反应达到平庸状态的是 (填标号)。 A.容器内气体密度不随时间变化 B.容器内气体总压强不随时间变化 C.单位时间内,断裂和形成的H一H键数目相等 D.容器内c(C.H)-c(C.H) (3)100C时,在2L恒容密闭容器中充人1molCH。(g)和2molH.(g)制备乙愉,实验激 n(CH) 得单位时间内乙快转化率、乙烧选择性[乙烧选择性一一 nC。Hg)+n(C.H)x100%门与 Cu..乙n.(OH)中n值的关系如图所示。 100- =乙进# 100 #进 l _。 催化剂中值 Cu乙n.(OH)中n的最佳值为 (填“0.1”、“0.2”或“0.3”)。若在10min 内乙快转化率为80%,乙烧选择性为4%,则0~10min内v(CH.)=_ mol.L-).min-. (4)一定条件下,向一密闭容器中充入1molC。H。(g)和 1.8molH:(g)仅发生反应C。H(g)+H(g) C.H.(g),压强为0.1MPa和5.0MPa下C。H:平衡转化 率随温度的变化关系如图。 )_ a00:800) 8o/ ①甲对应的压强为 2 ②100C时,。点对应的平衡常数K.三 01010 MP:二'(提示:分压一总压×物质的量分数) 18.(10分)“变化是绝对的,不变是相对的”,看似惰性的稀有气体在一定条件下也可发生化学 变化。如Xe[PtF]、XeON(SO;F)。、Na。He等均被合成出来。回答下列问题 【高二化学 第5页(共6页)】 .23-540B1.. (1)基态F原子中能量最高的电子所占据原子轨道的电子云轮廓图为 (2)上述物质中涉及的F元素位于元素周期表 (填“s”、“d”或“p”)区。 (3)XelPtF.]中提供空轨道的为 (填元素符号)。 (4)XeON(SO.F)。中N、O.F的第一电离能由小到大的顺序是 (5)已知Na;He的晶胞结构如图所示,设晶胞边长为anm,阿伏加德罗常数为N.。 ①以晶胞边长为单位长度建立坐标系,可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子坐标 在晶胞坐标系中,1号原子的坐标为(0,0,0,),3号原子的坐标为(1,1.1),则2号原子白 坐标为___。 ②Na。He的晶胞中含有的He原子数是 ③Na:He晶体的密度为_g·cm-。 19.(12分)嘹化合物具有优良广谱的抑菌、杀虫、除草和抗病毒活性,在吆嘹环分子中引入 腰、杂环、甲氧基丙 酸脂等活性基团,可为嘹类农药的发展提供更广阔的发展空间,其 种合成略线如图。请根据所学知识回答下列问题。 ^ I I (1)II中所含官能团的名称为 (2)II-→II所用的试剂和条件为。 _,该反应类型为 (3)设计I-→VI先发生加成反应再发生消去反应的目的是保护 (4)写出VI-→VWI的化学方程式: (5)已知I-→X过程中需要以氢水为缚酸剂,则每生成1molX,消耗H:的物质的量 _mol. (6)某物质的分子比VI多两个H原子,则满足下列条件的物质的结构有 种。 ①只含有两个官能团且相同 ②能发生水解反应 0 ③不含-0-C-0-、-O-0-结构 其中核磁共振氢谱显示有两组峰,且峰面积之比为2!1的结构简式为 【高二化学 第6页(共6页)】 .23-640B