精品解析：陕西省西安市蓝田县城关中学大学区联考2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题

2023-2024学年度第二学期阶段性学习效果评测 高一化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 4.考试结束后将答题卡收回。 第I卷(选择题) 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分) 1. 下列对某些物质的检验及结论一定正确的是（ ） A. 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42- B. 取少量待测液做焰色反应实验，火焰呈黄色，该溶液中一定含有NaOH C. 某气体能使品红溶液褪色，该气体一定是SO2 D. 某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则原溶液中可能含有Fe2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A. 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中可能含有SO42−、Ag+，故A错误； B. 取少量待测液做焰色反应实验，火焰呈黄色，该溶液中一定含有钠的物质，不一定是NaOH，故B错误； C. 某气体能使品红溶液褪色，该气体可能是SO2，还可能是Cl2，故C错误； D. 某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则原溶液中可能含有Fe2+或Fe3+，故D正确。 综上所述，答案为D。 2. 铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是 A. 通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢 B. 装置①的作用是干燥氢气 C. 装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰 D. 加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气 【答案】C 【解析】 【分析】根据实验目的“探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物”，结合装置图分析可知，X装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2的装置，①装置盛有浓硫酸干燥H2，Y装置为氢气和碳酸亚铁制取铁粉的装置，②为检验产物H2O的装置，可盛装白色的无水硫酸铜固体，③装置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O进入②装置中造成干扰，可以是无水CaCl2，④为检验CO2的装置，据此分析解答问题。 【详解】A．根据上述分析，X装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2的装置，分液漏斗可调节稀硫酸的滴入速率从而控制①中气泡产生快慢，A选项正确； B．①装置盛有浓硫酸干燥H2，防止对后面产物的检验产生干扰，B选项正确； C．由上述分析可知，②为检验产物H2O的装置，可盛装白色的无水硫酸铜固体，③装置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O进入②装置中造成干扰，可以是无水CaCl2或无水硫酸铜，但碱石灰会吸收CO2，不能是碱石灰，C选项错误； D．H2与空气混合加热易发生爆炸，故在加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气，D选项正确； 答案选C。 3. 随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D. 催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．反应过程中NO、O2为氧化剂，N2为还原产物，A错误； B．汽车尾气中的N2不是污染物，B错误； C．NO和O2的反应不需要催化剂，C错误； D．根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO＋O2=2NO2，2NO2＋4CO=N2＋4CO2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2，D正确； 答案选D。 4. 下列实验装置能达到实验目的的是（ ） 选项 A B C D 实验装置 实验目的 用坩埚灼烧分离氯化钾、氯化铵的混合物 实验室制备干燥纯净的氯气 用乙醇提取溴水中的溴 尾气处理混有少量NO的NO2气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，氨气和氯化氢遇冷凝结成氯化铵，坩埚处无以凝结，A错误； B. 二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，混有挥发出来的氯化氢气体，没有除去杂质氯化氢、没有干燥，B错误； C. 乙醇和水互溶不能做萃取剂，C错误； D. 二氧化氮、一氧化氮和氢氧化钠反应生成亚硝酸钠，二氧化氮和氢氧化钠反应生成硝酸钠，亚硝酸钠和水，D正确； 答案选D。 5. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。下图是硫及其化合物的价类二维图，下列有关说法正确的是 A. c与酸性溶液混合后，溶液褪色，说明d有漂白性 B. 将d的水溶液在空气中放置一段时间，其pH值将增大 C. a与c、d、e都有可能发生化学反应生成b D. f转化为c需要加入强氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．c为二氧化硫，二氧化硫能被酸性溶液氧化，体现了其还原性，故A错误； B．将d的水溶液为亚硫酸，在空气中放置一段时间，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，酸性增强，则pH值将减小，故B错误； C．硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，硫化氢和亚硫酸反应生成硫和水，硫化氢和浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水，因此a与c、d、e都有可能发生化学反应生成b，故C正确； D．f转化为c，其价态没有变化，因此不需要加入强氧化剂，故D错误。 综上所述，答案为C。 6. H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。下列叙述不正确的是（ ） A. 电池工作时，化学能转化为电能和热能 B. 电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e−+4H+=2H2O C. a是负极，电池工作时，电子的流动方向是：电极a→负载→电极b→质子膜→电极a D. 当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区 【答案】C 【解析】 【详解】A. 原电池工作时，化学能转化为电能和热能，A项正确； B. 根据O2→H2O，化合价降低，氧气得电子发生还原反应， 电极反应式为O2+ 4e−+4H+=2H2O，B项正确； C. 根据H2S燃料电池的示意图可知，在a极，H2S→S2，化合价升高，发生氧化反应，a是负极，电池工作时，电子从负极电极a经负载流向正极电极b，电子不能进入电解质溶液中，C项错误； D. 根据O2+ 4e−+4H+=2H2O，所以当电路中通过4mol电子时，有4mol H+ 经质子膜进入正极区，D项正确； 答案选C。 7. 20℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)⇌2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是 ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2②NO2消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2：1③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化 A. ②③⑤⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. 只有⑦⑧ 【答案】B 【解析】 【分析】可逆反应达到反应限度就是达到了平衡状态，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，简单的讲就是变量不变了，可逆反应就达到平衡状态了。 【详解】①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2，描述的是正反应，从反应方程式可知，从反应开始发生直到平衡N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比一直是1：2，不能说明已达平衡状态； ②NO2消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2：1，可知NO2生成速率与NO2消耗速率相等，正逆反应速率相等，说明已达平衡状态； ③该反应左右两边气体分子数不相等，只要不平衡压强就会变化，烧瓶内气体的压强不再变化，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态； ④根据质量守恒定律烧瓶内气体的质量始终不变，不能说明已达平衡状态； ⑤NO2的物质的量浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态； ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深，即NO2物质的量浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态； ⑦该反应左右两边气体分子数不相等，在建立平衡状态的过程中，烧瓶内气体的平均相对分子质量发生变化，当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化时，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态； ⑧密度=质量÷体积，气体质量不变，气体体积不变，所以密度始终不变，不能说明已达平衡状态。 由以上分析，①④⑧符合题意。 答案选B。 8. 下列装置图及有关说法正确的是（ ） A. 装置①中K闭合片刻后溶液中增大 B. 装置①中K闭合片刻后可观察到滤纸a点变红色 C. 装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是只闭合只闭合只闭合都断开 D. 装置③中当铁制品上析出铜时，电源负极输出的电子为 【答案】B 【解析】 【详解】A. K闭合时，左边Zn电极为负极，则移向溶液，A项错误； B. a为阴极，b为阳极，阴极的电极反应为，则a点附近溶液呈碱性，溶液变红，B项正确； C. 只闭合铁作阳极，加速腐蚀，只闭合铁作阴极，被保护，只闭合铁作负极，加速腐蚀，则铁腐蚀的速率由大到小的顺序是只闭合只闭合都断开>只闭合，C项错误； D. 根据得失电子守恒可知，负极输出的电子，D项错误； 故选B。 9. 化学反应在有新物质生成的同时，一定伴随有能量的变化。下列说法正确的是 A. 已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol B. 已知H+(aq)+OH—(ag)=H2O(l) △H=—57.3kJ/mol，用含49.0gH2SO4的浓硫酸与足量稀NaOH溶液反应，放出57.3kJ热量 C. H2(g)与O2(g)充分反应生成等量的气态水比液态水放出的热量更多 D. 已知I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-11kJ/mol，现将1molI2(g)和1molH2(g)充入密闭容器中充分反应后，放出的热量为11kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=—285.8kJ/mol，故A正确； B．浓硫酸稀释时会放出热量，则含49.0g硫酸的浓硫酸与足量稀氢氧化钠溶液反应放出热量大于57.3kJ，故B错误； C．气态水比液态水的能量高，则氢气与氧气充分反应生成等量的液态水比气态水放出的热量更多，故C错误； D．氢气与碘蒸气生成碘化氢的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以1mol氢气与1mol碘蒸气充入密闭容器中充分反应后放出的热量小于11kJ，故D错误； 故选A。 10. 河南烩面以优质高筋面粉为原料，辅以高汤(嫩羊肉、羊骨等熬煮而成)及多种配菜(海带丝、豆腐皮、粉条、鹌鹑蛋等)，吃起来别有一番风味。下列有关烩面的说法不正确的是 A. 烩面中的鹌鹑蛋富含蛋白质 B. 烩面中含有的基本营养物质都是高分子化合物 C. 烩面中高汤中的鲜味物质是肉类水解产生的 D. 烩面中含有糖类、油脂和蛋白质等基本营养物质 【答案】B 【解析】 【详解】A．蛋类的主要成分是蛋白质，故A正确； B．基本营养物质中的油脂不是高分子，故B错误； C．肉类主要成分是蛋白质，水解生成氨基酸，氨基酸是鲜味物质的主要来源，故C正确； D．烩面中的面粉属于糖类，高汤中含有油脂，肉类、鹌鹑蛋、豆腐皮中都含有蛋白质，这些都是基本营养物质，故D正确； 故选B。 11. 甲烷的光照实验如图所示。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法错误的是 A. 试管内液面上升原因之一是气体的物质的量减少 B. 试管内壁出现了油状液滴，油状液滴成分属于混合物 C. 收集试管中的白雾配成水溶液，该溶液显中性 D. 由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应 【答案】C 【解析】 【分析】甲烷和氯发生取代反应，产物不唯一，无法控制反应进度，得到的是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl的混合物。 【详解】A．二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都为液体，故反应后气体的物质的量减少，试管内液面上升，故A正确； B．油状液体为二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物，故B正确； C．试管中的白雾为氯化氢，其水溶液为酸性，故C错误； D．由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应生成氯化氢和各种卤代烃，故D正确； 故选C。 12. 萤火虫会在夏日的夜空发出点点光亮，这是一种最高效的发光机制。萤火虫发光的原理是荧光素在荧光酶和ATP催化下发生氧化还原反应，反应时伴随着化学能转变为光能，荧光素属于 A. 无机物 B. 烃 C. 烃的衍生物 D. 高分子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．荧光素中含有羧基、苯环、酚羟基、碳氮双键，含有的元素为C、H、O、S、N，所以荧光素属于有机物，故A错误； B．荧光素不只含有C、H元素，不属于烃类，故B错误； C．荧光素中含有苯环，属于芳香族化合物，为烃的衍生物，故C正确； D．高分子化合物的相对分子量达到10000以上，而荧光素的相对分子量较小，不属于高分子化合物，故D错误； 故选：C。 13. 以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是 A. “独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质 B. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”“气”是指乙烯 C. 诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化 D. “陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶器的过程中发生了化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．“飞絮”“鹅毛”主要成分不同，前者为纤维素，后者为蛋白质，A错误； B．乙烯具有催熟作用，木瓜会释放乙烯，催熟柿子，则文中的“气”是指乙烯，B正确； C．铁杵磨成针过程中只是物质状态发生变化，没有新物质生成，所以属于物理变化，C正确； D．黏土烧制陶器的过程中生成了新的物质发生了化学变化，D正确； 故答案为：A。 14. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列说法错误的是 A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. 氮氧化物过度排放会引起光化学烟雾和酸雨 D. 图示转化过程中①②④⑤均是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾和霾都是小颗粒分散在空气中形成的，分散剂都是空气，故A正确； B．从图中可以看出，雾霾中含有无机颗粒物硝酸铵和硫酸铵，故B正确； C．氮氧化物过度排放会引起光化学烟雾，也能引起硝酸型酸雨，故C正确； D．图示转化过程中的①④中有化合价的变化，是NOx和SO2被氧化的过程，是氧化还原反应，②⑤中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故D错误； 故选D。 15. 下列说法不正确的是(　　) A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B. 氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C. 某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子 D. 向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．光催化更环保经济，电解需耗费大量能源，故A正确； B．氨氮废水中N为-3价，可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故B正确； C．可检测到单个细胞（V≈10-12L）内的数个目标分子，体积为10-12L，设数个分子为N，则即该检测技术能检测细胞内浓度为，N可能介于1～10之间，则约为10-12-10-11mol•L-1的目标分子，故C正确； D．汽油和甲醇的热值不同，所以向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值会改变，故D错误； 故选D。 16. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（ ） A. 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅 B. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C. 港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 D. 研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致 【答案】A 【解析】 【详解】A．制作光导纤维的原料是二氧化硅，不是硅，选项A错误； B．地下钢铁管道用导线连接锌块，构成原电池时铁为正极，保护了铁，所以地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀，选项B正确； C．跨海大桥使用的合金材料，必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，选项C正确； D．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，可以减少废气、废渣等排放，有利于保护环境，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致，选项D正确； 答案选A。 第II卷(非选择题) 二、非选择题(共52分) 17. 氨基钠()是一种白色固体，极易与水反应生成氨气，且易被空气氧化。某实验小组设计如下图装置制备氨基钠。 已知：浓氨水滴入生石灰中，温度迅速升高，有大量氨气逸出。 回答下列问题： （1）装浓氨水的仪器的名称是_______。 （2）仪器B中应装入的药品是_______。 （3）有人指出装置D处试剂不合理，应改为_______，且装置D中进气导管不能伸入液面以下的原因是_______。 （4）实验的主要步骤有：①向各仪器中加入相应药品；②检查气密性；③点燃酒精灯；④向A中滴入足量浓氨水；⑤反应结束，熄灭酒精灯。 合理的顺序是：组装好整套装置→_______(填序号)。 （5）实验结束后，取下气球并用细线扎紧气孔，发现气球能飘上空中。写出C中反应的化学方程式_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）碱石灰 （3） ①. 浓硫酸 ②. 防倒吸 （4）②①④③⑤ （5） 【解析】 【分析】装置A浓氨水滴入生石灰中反应生成氨气，经装置B的碱石灰干燥后通入装置C中与Na反应生成NaNH2，由于NaNH2极易与水反应生成氨气，且易被空气氧化，装置D应装有浓硫酸防止空气中水和二氧化碳等进入，装置E是尾气收集装置； 【小问1详解】 装浓氨水的仪器的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 仪器B中药品作用是干燥氨气，氨气是碱性气体，应选碱性干燥剂，则应装入的药品是碱石灰； 【小问3详解】 稀硫酸没有吸水性，装置D处试剂不合理，应改为浓硫酸；装置D中进气导管不能伸入液面以下的原因是防倒吸； 【小问4详解】 实验时，应先制备氨气并通入氨气，将装置内的空气排出，避免干扰实验，实验结束后还要持续通入氨气一段时间防止产物被氧化，顺序为②①④③⑤； 【小问5详解】 发现气球能飘上空中说明产生密度比空气小的气体，即氢气，Na和氨气在加热条件生成NaNH2和H2，发生反应的化学方程式为。 18. (1)SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料___(写该材料名称)的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质粗硅的化学方程式为___；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为___。该反应的重要应用是__。 (2)在一定体积的18mol/L的浓硫酸加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积___(填“大于”“小于”或“等于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式__。 (3)根据下图操作及现象推断酸X为__。 【答案】 ①. 光导纤维 ②. SiO2+2C Si+2CO↑ ③. SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O ④. 刻蚀玻璃 ⑤. 大于 ⑥. ⑦. 浓硫酸 【解析】 【分析】 【详解】(1)光导纤维的主要成分是二氧化硅；二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，工业上以二氧化硅制备硅，方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑；在常温下，SiO2与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；该反应的重要应用是腐蚀玻璃； (2)铜只能与浓硫酸反应不和稀硫酸反应，随着反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸为0.9mol，则浓硫酸的实际体积大于100mL；若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，硝酸根离子在酸性条件下氧化铜，则该反应的离子方程式； (3)浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，常温下能使金属铁发生钝化，而稀硫酸能与铁反应，硫酸根离子能与钡离子反应生成白色沉淀，所以根据现象，酸为浓硫酸。 19. 钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一 Ⅰ.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵(显酸性)溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于电化学腐蚀。 （1）红墨水柱两边的液面变为左低右高，则___________(填“a”或“b”)边盛有食盐水。 （2）b试管中铁发生的是___________腐蚀。 Ⅱ.下面两个图都是金属防护的例子。 （3）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用___________(从下面选项中选择)，此方法叫做___________保护法。 A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨 （4）图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的___________极。 （5）采取以上两种方法，___________(填“甲”或“乙”)种能使铁闸门保护得更好。 【答案】（1）b （2）吸氧 （3） ①. C ②. 牺牲阳极法 （4）负 （5）乙 【解析】 【小问1详解】 红墨水柱两边的液面变为左低右高说明a中产生了气体，发生铁的析氢腐蚀，则a中盛放酸性的氯化铵溶液，b边盛放的是食盐水； 【小问2详解】 b边盛放的是食盐水，发生铁的吸氧腐蚀； 【小问3详解】 图甲所示的方案中形成了原电池，为保护铁闸门，铁闸门应作正极，焊接在铁闸门上的固体材料R作负极，这属于牺牲阳极法，故负极必须采用比铁活泼的金属，选项中只有锌和钠比铁活泼，但钠本身能和水反应不符合要求； 【小问4详解】 图乙方案形成了电解池，为降低铁闸门腐蚀的速率，铁闸门应该作为阴极，连接直流电源的负极； 【小问5详解】 在乙种方法中，铁闸门被迫成为阴极而受到保护，该装置输出的电流连续可调，以上两种方法，外加电流法即乙种能使铁闸门保护得更好。 20. 回答下列问题： （1）用50mL0.50mol•L﹣1的盐酸与50ml0.55mol•L﹣1的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： ①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热数值将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：_______。 （2）向1L1mol•L﹣1的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的由小到大的顺序为_______。 （3）①已知：CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ•mol﹣1 CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ•mol﹣1 则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_______。 ②一定条件下，在水溶液中所含离子Cl﹣、ClO﹣、ClO、ClO、ClO各1mol，其相对能量的大小如图2所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应3ClO﹣(aq)═ClO(aq)+2Cl﹣(aq)的ΔH=_______kJ•mol﹣1。 【答案】（1） ①. 偏小 ②. HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣56.8kJ/mol （2）△H1＜△H2=△H3 （3） ①. CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165kJ•mol﹣1 ②. ﹣117kJ•mol﹣1 【解析】 【小问1详解】 ①若将杯盖改为薄铁板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会偏小，故答案为：偏小； ②50mL0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL0.55mol•L﹣1的NaOH溶液反应时，NaOH过量，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol•L﹣1=0.025mol，则焓变△H=﹣=﹣=﹣56.8kJ/mol，结合物质的凝集状态写出反应的热化学方程式HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣56.8kJ/mol，故答案为：HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣56.8kJ/mol； 【小问2详解】 硫酸和盐酸都是强酸，与NaOH溶液恰好完全反应时ΔH2=ΔH3=﹣57.3kJ/mol，浓H2SO4稀释过程放热，使反应热数值增大，但中和反应是放热反应，焓变为负值，则热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的由小到大的顺序为△H1＜△H2=△H3，故答案为：△H1＜△H2=△H3； 【小问3详解】 ①CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)； i、CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ•mol﹣1；ii、CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ•mol﹣1 结合盖斯定律可知，反应i×2﹣ii计算CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的焓变△H=(+206.2kJ•mol﹣1)×2﹣(+247.4kJ•mol﹣1)=+165kJ•mol﹣1，故答案为：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165kJ•mol﹣1； ②由图可知反应3ClO﹣(aq)═ClO3﹣(aq)+2Cl﹣(aq)的△H=(63kJ/mol+2×0kJ/mol)﹣3×60kJ/mol=﹣117kJ/mol，故答案为：﹣117。 21. Ⅰ .如图，在光照条件下，将盛有CH4和Cl2的量筒倒扣于盛有饱和食盐水的烧杯中进行实验，对实验现象及产物分析中错误的是________。 A．混合气体的颜色变浅，量筒中液面上升 B．量筒内壁上出现的油状液滴，应是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物 C．烧杯中有白色固体物质析出 D．甲烷与氯气反应后的产物只有CCl4 Ⅱ.根据烯烃的性质回答下列问题。 （1）一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2===CH2，或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。 由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么？ ___________________________________。 （2）含有的化合物与CH2===CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。 ①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式是_______________________。 ②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯()，它是由 _______(写结构简式)聚合而成的。 【答案】 ①. BD ②. 不正确因为CH2===CH2也可以与Cl2发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪去，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体 ③. ④. 【解析】 【详解】Ⅰ.（1）CH4和Cl2混合后在光照条件下发生一系列取代反应生成： CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl。 A．氯气是黄绿色气体，由于氯气被消耗，故混合气体颜色变浅；由于生成的HCl溶于水，而CHCl3、CH2Cl2、CCl4是油状液体故反应后气体体积变小，则液面上升，故A正确； B．CHCl3、CH2Cl2、CCl4是油状液体，CH3Cl是气体但易溶于有机溶剂，故所得的油状液滴是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物，故B错误； C．HCl溶于水后，能使NaCl的溶解平衡左移，降低了NaCl的溶解度，故有固体析出，故C正确； D．有机反应进行不彻底，故反应后产物中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl均有，故D错误。 故答案为BD； Ⅱ．（1）因为CH2=CH2也可以与Cl2发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪色，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体，则不能确定是否含有甲烷。故答案为不正确，因为CH2=CH2也可以与Cl2发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪色，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体； （2）①由氯乙烯合成聚氯乙烯的反应为：。故答案为； ②合成聚苯乙烯的单体是苯乙烯，即。故答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度第二学期阶段性学习效果评测 高一化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 4.考试结束后将答题卡收回。 第I卷(选择题) 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分) 1. 下列对某些物质的检验及结论一定正确的是（ ） A. 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42- B. 取少量待测液做焰色反应实验，火焰呈黄色，该溶液中一定含有NaOH C. 某气体能使品红溶液褪色，该气体一定是SO2 D. 某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则原溶液中可能含有Fe2+ 2. 铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是 A. 通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢 B. 装置①的作用是干燥氢气 C. 装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰 D. 加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气 3. 随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D. 催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2 4. 下列实验装置能达到实验目的的是（ ） 选项 A B C D 实验装置 实验目的 用坩埚灼烧分离氯化钾、氯化铵的混合物 实验室制备干燥纯净的氯气 用乙醇提取溴水中的溴 尾气处理混有少量NO的NO2气体 A. A B. B C. C D. D 5. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。下图是硫及其化合物的价类二维图，下列有关说法正确的是 A. c与酸性溶液混合后，溶液褪色，说明d有漂白性 B. 将d的水溶液在空气中放置一段时间，其pH值将增大 C. a与c、d、e都有可能发生化学反应生成b D. f转化为c需要加入强氧化剂 6. H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。下列叙述不正确的是（ ） A. 电池工作时，化学能转化为电能和热能 B. 电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e−+4H+=2H2O C. a是负极，电池工作时，电子的流动方向是：电极a→负载→电极b→质子膜→电极a D. 当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区 7. 20℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)⇌2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是 ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2②NO2消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2：1③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化 A. ②③⑤⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. 只有⑦⑧ 8. 下列装置图及有关说法正确的是（ ） A. 装置①中K闭合片刻后溶液中增大 B. 装置①中K闭合片刻后可观察到滤纸a点变红色 C. 装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是只闭合只闭合只闭合都断开 D. 装置③中当铁制品上析出铜时，电源负极输出的电子为 9. 化学反应在有新物质生成的同时，一定伴随有能量的变化。下列说法正确的是 A. 已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol B. 已知H+(aq)+OH—(ag)=H2O(l) △H=—57.3kJ/mol，用含49.0gH2SO4的浓硫酸与足量稀NaOH溶液反应，放出57.3kJ热量 C. H2(g)与O2(g)充分反应生成等量的气态水比液态水放出的热量更多 D. 已知I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-11kJ/mol，现将1molI2(g)和1molH2(g)充入密闭容器中充分反应后，放出的热量为11kJ 10. 河南烩面以优质高筋面粉为原料，辅以高汤(嫩羊肉、羊骨等熬煮而成)及多种配菜(海带丝、豆腐皮、粉条、鹌鹑蛋等)，吃起来别有一番风味。下列有关烩面的说法不正确的是 A. 烩面中的鹌鹑蛋富含蛋白质 B. 烩面中含有的基本营养物质都是高分子化合物 C. 烩面中高汤中的鲜味物质是肉类水解产生的 D. 烩面中含有糖类、油脂和蛋白质等基本营养物质 11. 甲烷的光照实验如图所示。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法错误的是 A. 试管内液面上升原因之一是气体的物质的量减少 B. 试管内壁出现了油状液滴，油状液滴成分属于混合物 C. 收集试管中的白雾配成水溶液，该溶液显中性 D. 由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应 12. 萤火虫会在夏日的夜空发出点点光亮，这是一种最高效的发光机制。萤火虫发光的原理是荧光素在荧光酶和ATP催化下发生氧化还原反应，反应时伴随着化学能转变为光能，荧光素属于 A. 无机物 B. 烃 C. 烃的衍生物 D. 高分子化合物 13. 以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是 A. “独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质 B. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”“气”是指乙烯 C. 诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化 D. “陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶器的过程中发生了化学变化 14. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列说法错误的是 A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. 氮氧化物过度排放会引起光化学烟雾和酸雨 D. 图示转化过程中①②④⑤均是氧化还原反应 15. 下列说法不正确的是(　　) A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B. 氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C. 某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子 D. 向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 16. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（ ） A. 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅 B. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C. 港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 D. 研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致 第II卷(非选择题) 二、非选择题(共52分) 17. 氨基钠()是一种白色固体，极易与水反应生成氨气，且易被空气氧化。某实验小组设计如下图装置制备氨基钠。 已知：浓氨水滴入生石灰中，温度迅速升高，有大量氨气逸出。 回答下列问题： （1）装浓氨水的仪器的名称是_______。 （2）仪器B中应装入的药品是_______。 （3）有人指出装置D处试剂不合理，应改为_______，且装置D中进气导管不能伸入液面以下的原因是_______。 （4）实验的主要步骤有：①向各仪器中加入相应药品；②检查气密性；③点燃酒精灯；④向A中滴入足量浓氨水；⑤反应结束，熄灭酒精灯。 合理的顺序是：组装好整套装置→_______(填序号)。 （5）实验结束后，取下气球并用细线扎紧气孔，发现气球能飘上空中。写出C中反应的化学方程式_______。 18. (1)SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料___(写该材料名称)的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质粗硅的化学方程式为___；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为___。该反应的重要应用是__。 (2)在一定体积的18mol/L的浓硫酸加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积___(填“大于”“小于”或“等于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式__。 (3)根据下图操作及现象推断酸X为__。 19. 钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一 Ⅰ.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵(显酸性)溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于电化学腐蚀。 （1）红墨水柱两边的液面变为左低右高，则___________(填“a”或“b”)边盛有食盐水。 （2）b试管中铁发生的是___________腐蚀。 Ⅱ.下面两个图都是金属防护的例子。 （3）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用___________(从下面选项中选择)，此方法叫做___________保护法。 A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨 （4）图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的___________极。 （5）采取以上两种方法，___________(填“甲”或“乙”)种能使铁闸门保护得更好。 20. 回答下列问题： （1）用50mL0.50mol•L﹣1的盐酸与50ml0.55mol•L﹣1的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： ①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热数值将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：_______。 （2）向1L1mol•L﹣1的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的由小到大的顺序为_______。 （3）①已知：CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ•mol﹣1 CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ•mol﹣1 则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_______。 ②一定条件下，在水溶液中所含离子Cl﹣、ClO﹣、ClO、ClO、ClO各1mol，其相对能量的大小如图2所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应3ClO﹣(aq)═ClO(aq)+2Cl﹣(aq)的ΔH=_______kJ•mol﹣1。 21. Ⅰ .如图，在光照条件下，将盛有CH4和Cl2的量筒倒扣于盛有饱和食盐水的烧杯中进行实验，对实验现象及产物分析中错误的是________。 A．混合气体的颜色变浅，量筒中液面上升 B．量筒内壁上出现的油状液滴，应是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物 C．烧杯中有白色固体物质析出 D．甲烷与氯气反应后的产物只有CCl4 Ⅱ.根据烯烃的性质回答下列问题。 （1）一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2===CH2，或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。 由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么？ ___________________________________。 （2）含有的化合物与CH2===CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。 ①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式是_______________________。 ②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯()，它是由 _______(写结构简式)聚合而成的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $