精品解析：河南省新乡市封丘县第一中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

2023-2024学年高一化学试卷 考试范围：必修二；考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O:16 Cu：64 Zn：65 第I卷（选择题） 一、单选题(每题3分，共54分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 煤的干馏属于物理变化 B. 石油的分馏可得到汽油 C. 聚乙烯不能使溴水褪色 D. 加热能够使蛋白质变性 2. 下列措施能明显提高化学反应速率的是 A. Na与水反应时增大水的用量 B. Fe与稀H2SO4反应制取H2时，改用98％浓H2SO4 C. AgNO3溶液与盐酸反应时，增大压强 D. 恒温恒容条件下，进行工业合成氨反应时，增加氮气的量 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 质量数为34的的结构示意图： B. CCl4的电子式 C. 异戊烷的球棍模型： D. 聚丙烯的结构简式： 4. 下列叙述正确的是 A. 氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中 B. 玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐 C. 浓硝酸的还原产物一般是NO2，稀硝酸的还原产物一般是NO，故稀硝酸的氧化性更强 D. 硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 5. 下列常见金属的冶炼原理不正确的是 A. 电解法炼铝：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2 B. 加热法炼汞：2HgO2Hg+O2↑ C. 铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 D. 湿法炼铜：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 6. 下列各组物质中互为同系物的是 A. CH3—CH=CH2和 B. CH2=CH—CH3和 C. CH2=CH2和 D. CH≡C—CH3和CH2=CH—CH=CH2 7. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是 A. B. C. D. 8. 括号内物质为杂质，下列除去杂质的做法不正确的是 A. 乙酸乙酯（乙酸和乙醇）：用饱和Na2CO3溶液洗涤后分液 B. 乙烷（乙烯）：用浓溴水洗气 C. 乙醇（乙酸）：用NaOH溶液中和后分液 D. 乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸馏 9. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g) + I2(s)。下列事实不能说明该反应到平衡状态的是 A. 断裂1 mol Cl-Cl键同时形成1 mol H-Cl键 B. 容器内气体密度不再改变 C. 容器内气体压强不再改变 D. 容器内气体颜色不再改变 10. 下列离子方程式正确的是 A. 向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2+OH-=HS B. 向氯水中通入少量SO2：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+S C. 将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+ D. NO2气体溶于水中：2NO2+H2O=H+++NO 11. 硼化钒()-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示(已知：阴离子交换膜只允许阴离子通过)。该电池工作时反应为：。下列说法正确的是 A. 电极为电池正极 B. 电流由石墨电极经导线流向电极 C. 当外电路转移1mol电子时，1mol从电极移向石墨电极 D. 电路中有2mol电子转移时，消耗氧气的体积为11.2L 12. 设阿伏加德罗常数的值为，下列有关烃的说法正确的是 A. 1mol丁烷中含有碳碳单键的数目一定是 B. 标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧所需氧气的分子数为 C. 1.6g甲烷与0.4mol氯气充分反应得到的的分子数为 D. 78g苯中含有碳碳单键和碳碳双键的数目都是 13. 河南汝阳盛产中药杜仲，杜仲含有抗肿瘤功效的香豆酸( )。下列说法错误的是 已知：在有机化学中也可用键线式表示有机物结构，如可表示为 A. 香豆酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 香豆酸的分子式为 C. 香豆酸中仅含酯基和羧基两种官能团 D. 一定条件下香豆酸与乙醇能发生取代反应 14. 某实验小组在培养皿中设计了如下微型实验：向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸，立即用表面皿盖住培养皿。下列说法正确的是 A. b处溶液紫色褪去，证明具有漂白性 B. c处出现黄色浑浊，表明具有氧化性 C. d处发生反应： D. e处紫色石蕊溶液由紫色变为红色，后又逐渐褪色 15. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证非金属性 向溶液中滴加盐酸，然后将产生的气体通入溶液中，观察是否有白色沉淀生成 B 证明木炭与浓硝酸能发生反应 将灼热的木炭加入浓硝酸中，观察是否有红棕色气体产生 C 检验否已氧化变质 将溶于稀硫酸。然后滴加溶液，观察溶液是否变红 D 区别溴蒸气和 将气体分别通入硝酸银溶液中，观察是否出现淡黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 16. 空气吹出法工艺，是目前“海水(呈弱碱性)提溴”最主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A. “吹出塔”步骤中利用了溴的挥发性 B. “吸收塔”内发生反应的离子方程式为 C. 工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去 D. 在该流程中，每提取1mol溴，理论上至少消耗氯气44.8L(标准状况) 17. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 原溶液中一定含有 B 某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色 原溶液一定含Fe2+ C 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- D 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 18. 38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。 下列有关该过程的判断不正确的是 A. 氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 B. 0.9mol混合气体中N2O4的物质的量是0.2mol C. 若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L D. 欲使上述0.9mol氮的氧化物完全被水吸收，理论上至少需要通入标准状况下的O2体积为6.72L 第II卷（非选择题，共46分） 19. 如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系： （1）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层，反应的离子方程式为___________。 （2）某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备SO2，并检验其性质。制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4。    回答下列问题： ①此实验中制取SO2的化学方程式为____________。 ②该同学利用该实验装置检验SO2的漂白性，则小试管中选用的试剂应该为___________。 A．品红溶液    B．酸性高锰酸钾溶液    C．H2S溶液 （3）氨是一种非常重要的化工产品。 ①实验室加热固体混合物制NH3的化学方程式为___________。 ②工业上用NH3制取NO的化学方程式是___________。 20. Ⅰ.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示。能量请认真观察下图，回答下列问题。 （1）下列变化中满足如图图示的是 (填选项字母)； A. 镁和稀盐酸的反应 B. 与的反应 C. NaOH固体加入水中 D. 乙醇燃烧 （2）在2L恒容密闭的绝热容器中，投入和发生反应，生成物对环境无污染，其中随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 5 10 15 20 25 2.00 1.80 1.50 1.44 1.40 1.40 ①10min内，用表示的平均反应速率是______。 ②下列措施能够使该反应速率加快的是_____。 a．使用催化剂    b．降低温度    c．及时分离水    d．通入氦气 ③下列事实能说明该反应已经达到平衡状态的是______。 a．容器中的体积分数保持不变             b．体系温度不再发生变化 c．断开1mol键的同时断开1mol键   d．的比值保持不变 Ⅱ．甲烷燃料电池装置如图 （3）通入一端电极反应方程式是________；若通入充分反应，理论上需要通入标准状况下的_______L；一段时间后电解液的碱性________(填“增强”“减弱”或“不变”) 21. 乙烯的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，截至2022年底，我国乙烯产能首次超过美国，成为世界乙烯产能第一大国。已知乙烯能发生以下转化(部分条件和产物已略去)： （1）A转化为乙醛的化学方程式为______________。 （2）B能去除少量水垢(主要成分)，是利用了B的___________性。 （3）上图中生成氯乙烷的反应类型为___________。 （4）某研究小组利用A与B反应制备乙酸乙酯的装置如下图。    ①试管a中反应的化学方程式为____________。 ②试管b中导气管下端管口不浸入液面的目的是___________。 （5）C是高分子化合物，可用于制作食品塑料袋，C结构简式为___________。 22. 海带中含有丰富的碘元素。海带灼烧后的海带灰中，碘元素主要以I-形式存在。实验室里，从海带灰中提取碘的甲、乙两种方案如下： 已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件下，I2在水中的溶解度很小。 回答下列问题： （1）灼烧海带实验用到的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、___________等。 （2）“适量O2”也可以用双氧水替代，酸性条件下双氧水氧化碘离子的离子方程式为___________。 （3）上述方案乙中，“含I2的水溶液”经三步转化为含“I2+水溶液”，主要目的是___________。 （4）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________。 （5）方案甲中采用蒸馏分离效果不佳，原因是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年高一化学试卷 考试范围：必修二；考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O:16 Cu：64 Zn：65 第I卷（选择题） 一、单选题(每题3分，共54分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 煤的干馏属于物理变化 B. 石油的分馏可得到汽油 C. 聚乙烯不能使溴水褪色 D. 加热能够使蛋白质变性 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤的干馏：将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，生成新物质，属于化学变化，A错误； B．石油的分馏利用物质沸点不同进行分离，可得到汽油、柴油、煤油等馏分，B正确； C．聚乙烯不含有碳碳双键，不能使溴水褪色，C正确； D．加热、重金属盐、紫外等能够使蛋白质变性，D正确； 故选A。 2. 下列措施能明显提高化学反应速率的是 A. Na与水反应时增大水的用量 B. Fe与稀H2SO4反应制取H2时，改用98％的浓H2SO4 C. AgNO3溶液与盐酸反应时，增大压强 D. 恒温恒容条件下，进行工业合成氨反应时，增加氮气的量 【答案】D 【解析】 【分析】增大化学反应速率的措施有：增大浓度、压强，升高温度，使用催化剂等，增大单位体积的活化分子数目或增大活化分子百分数，从而增大反应速率，增大压强只对有气体参加的反应有影响。 【详解】A．水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，化学反应速率不变，故A不符合题意； B．常温下Fe在浓硫酸中发生钝化，不能增大化学反应速率，故B不符合题意； C．增大压强只对有气体参加的反应有影响，AgNO3溶液与盐酸反应时，增大压强，不能增大化学反应速率，故C不符合题意； D．恒温恒容条件下，进行工业合成氨反应时，增加氮气的量，反应物的浓度增大，化学反应速率增大，故D符合题意； 故答案选D。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 质量数为34的的结构示意图： B. CCl4的电子式 C. 异戊烷的球棍模型： D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．质量数为34的，其核电荷数为16，A错误； B．的电子式为，B错误； C．异戊烷的主链为4个碳，还有一个甲基作支链，其球棍模型：，C正确； D．聚丙烯的结构简式为，D错误； 故选C。 4. 下列叙述正确的是 A. 氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中 B. 玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐 C. 浓硝酸的还原产物一般是NO2，稀硝酸的还原产物一般是NO，故稀硝酸的氧化性更强 D. 硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 【答案】A 【解析】 【详解】A．玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸可与二氧化硅反应，腐蚀玻璃，则氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中，故A正确； B．玻璃、陶瓷的主要成分均是硅酸盐，属于硅酸盐产品，水晶的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故B错误； C．与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，反应缓慢，浓HNO3被还原为NO2，反应剧烈，所以稀HNO3的氧化性弱于浓HNO3，硝酸的浓度越大，氧化性越强，故C错误； D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是二氧化硫，不能直接转化为三氧化硫，故D错误； 答案选A。 5. 下列常见金属的冶炼原理不正确的是 A. 电解法炼铝：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2 B. 加热法炼汞：2HgO2Hg+O2↑ C. 铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 D. 湿法炼铜：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 【答案】A 【解析】 【分析】对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来；在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来；活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。 【详解】A．AlCl3是共价化合物，熔融的AlCl3不导电，不能电解AlCl3冶炼金属Al，通常电解氧化铝冶炼金属Al，故A错误； B．Hg为不活泼金属，通常直接加热其化合物冶炼Hg，故B正确； C．Al的还原性大于Fe，可利用铝热反应将Fe从其氧化物中还原出来，故C正确； D．Fe的金属活动性比Cu强，可将Cu从其盐溶液中置换出来，湿法炼铜的原理为CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，故D正确； 故答案选A。 6. 下列各组物质中互为同系物的是 A. CH3—CH=CH2和 B. CH2=CH—CH3和 C. CH2=CH2和 D. CH≡C—CH3和CH2=CH—CH=CH2 【答案】A 【解析】 【分析】结构相似(同一类)，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物。 【详解】A．CH3—CH=CH2和都属于烯烃，且后者比前者多1个“CH2”，二者互为同系物，A符合题意； B．CH2=CH—CH3和属于不同类物质(前者属于烯烃，后者属于烷烃)，不互为同系物，B不符合题意； C．CH2=CH2和属于不同类物质(前者烯烃，后者为环烷烃)，不互为同系物，C不符合题意； D．CH≡C—CH3和CH2=CH—CH=CH2为不同类物质(前者为炔烃，后者为二烯烃)，二者不互为同系物，D不符合题意； 故选A。 7. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】化学反应速率之比是相应的化学计量数之比，根据合成氨的化学方程式可知如果A、B、C、D四个选项都用氨气来表示化学反应速率，分别为、、、，则反应速率最快的是，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 8. 括号内物质为杂质，下列除去杂质的做法不正确的是 A. 乙酸乙酯（乙酸和乙醇）：用饱和Na2CO3溶液洗涤后分液 B. 乙烷（乙烯）：用浓溴水洗气 C. 乙醇（乙酸）：用NaOH溶液中和后分液 D. 乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸馏 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，A正确； B．通过溴水时，乙烯被吸收，而乙烷不反应，可以除去乙烷中的乙烯，B正确； C．乙酸能与NaOH溶液反应生成盐和水，乙醇能溶于水，不能分离，C错误； D．生石灰能和水反应生成碱，然后用蒸馏的方法分离，乙醇易挥发，而氢氧化钙难以挥发，可将二者分离，D正确。答案选C。 9. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g) + I2(s)。下列事实不能说明该反应到平衡状态的是 A. 断裂1 mol Cl-Cl键同时形成1 mol H-Cl键 B. 容器内气体密度不再改变 C. 容器内气体压强不再改变 D. 容器内气体颜色不再改变 【答案】A 【解析】 【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。 【详解】A. 断裂1 mol Cl-Cl键同时形成1 mol H-Cl键均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A符合； B. 密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中气体质量是变化的，容积始终是不变的，所以容器内气体密度不再改变说明反应达到平衡状态，B不符合； C. 正反应体积减小，则容器内气体压强不再改变说明反应达到平衡状态，C不符合； D. 容器内气体颜色不再改变说明碘的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，D不符合； 答案选A。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2+OH-=HS B 向氯水中通入少量SO2：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+S C. 将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+ D. NO2气体溶于水中：2NO2+H2O=H+++NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．向NaOH溶液中通入少量SO2生成Na2SO3和H2O，故离子方程式为：SO2+2OH-=+H2O，A错误； B．向氯水中通入少量SO2生成H2SO4和HCl，故离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+，B正确； C．由于HCl的酸性强于H2SO3，故将SO2通入BaCl2溶液中不发生反应，C错误； D．原离子方程式质量不守恒，NO2气体溶于水中的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2+NO，D错误； 故答案为：B。 11. 硼化钒()-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示(已知：阴离子交换膜只允许阴离子通过)。该电池工作时反应为：。下列说法正确的是 A. 电极为电池正极 B. 电流由石墨电极经导线流向电极 C. 当外电路转移1mol电子时，1mol从电极移向石墨电极 D. 电路中有2mol电子转移时，消耗氧气的体积为11.2L 【答案】B 【解析】 【详解】A．硼化钒−空气燃料电池中，失电子发生氧化反应，电极为负极，故A错误； B．电极为负极，石墨为正极，电流经外电路由正极流向负极，故B正确； C．图示交换膜为阴离子交换膜，当外电路转移1 mol电子时，1 mol OH－从石墨电极移向电极，故C错误； D．未说明是否为标准状况下，所以无法得出的体积，故D错误。 综上所述，答案为B。 12. 设阿伏加德罗常数的值为，下列有关烃的说法正确的是 A. 1mol丁烷中含有碳碳单键的数目一定是 B. 标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧所需氧气的分子数为 C. 1.6g甲烷与0.4mol氯气充分反应得到的的分子数为 D. 78g苯中含有碳碳单键和碳碳双键的数目都是 【答案】A 【解析】 【详解】A．丁烷中含有四个碳原子，四个碳原子间一定形成3个碳碳三键，所以1mol丁烷中含有碳碳单键的数目一定是，故A正确； B．标准状况下，庚烷不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误； C．1.6g甲烷物质的量为0.1mol，与氯气发生连续的取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，根据碳元素守恒的分子数小于，故C错误； D．78g苯物质的量为1mol，苯分子中的碳碳键为一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键，不存在碳碳双键，故D错误； 答案选A。 13. 河南汝阳盛产中药杜仲，杜仲含有抗肿瘤功效的香豆酸( )。下列说法错误的是 已知：在有机化学中也可用键线式表示有机物的结构，如可表示为 A. 香豆酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 香豆酸的分子式为 C. 香豆酸中仅含酯基和羧基两种官能团 D. 一定条件下香豆酸与乙醇能发生取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．香豆酸含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项正确； B．根据题中给出的结构可判断香豆酸的分子式为，B项正确； C．香豆酸中含有酯基、羧基、碳碳双键三种官能团，项错误； D．香豆酸中的羧基与乙醇可发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，D项正确； 故选：C。 14. 某实验小组在培养皿中设计了如下微型实验：向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸，立即用表面皿盖住培养皿。下列说法正确的是 A. b处溶液紫色褪去，证明具有漂白性 B. c处出现黄色浑浊，表明具有氧化性 C. d处发生反应： D. e处紫色石蕊溶液由紫色变为红色，后又逐渐褪色 【答案】B 【解析】 【分析】向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成SO2，然后根据SO2的性质作答。 【详解】A．b处酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，证明SO2具有还原性，A项错误； B．c处溶液中产生黄色浑蚶，说明有硫单质生成，SO2中的硫元素的化合价由+4价变为0价，化合价降低，SO2作氧化剂、表现氧化性，B项正确； C．d处SO2与BaCl2溶液不反应，C项错误； D．e处紫色石蕊溶液遇SO2只变红，不褪色，D项错误； 答案选B。 15. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证非金属性 向溶液中滴加盐酸，然后将产生的气体通入溶液中，观察是否有白色沉淀生成 B 证明木炭与浓硝酸能发生反应 将灼热的木炭加入浓硝酸中，观察是否有红棕色气体产生 C 检验是否已氧化变质 将溶于稀硫酸。然后滴加溶液，观察溶液是否变红 D 区别溴蒸气和 将气体分别通入硝酸银溶液中，观察是否出现淡黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸易挥发，中混有，与溶液反应也会产生白色沉淀，故无法确定酸性，无法证明非金属性，故A错误； B．灼热的木炭温度比较高，浓硝酸受热分解也会产生红棕色的，故B错误； C．酸性条件下，会将氧化为，从而无法确定原是否变质，故C错误； D．溴蒸气与水反应可生成和，与溶液反应生成淡黄色沉淀，与水反应生成，与溶液不反应，故D正确； 答案选D。 16. 空气吹出法工艺，是目前“海水(呈弱碱性)提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A. “吹出塔”步骤中利用了溴的挥发性 B. “吸收塔”内发生反应的离子方程式为 C. 工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去 D. 在该流程中，每提取1mol溴，理论上至少消耗氯气44.8L(标准状况) 【答案】C 【解析】 【分析】海水酸化后通入氯气，氯气把Br-氧化为Br2，用热空气、水蒸气吹出Br2，用二氧化硫吸收Br2使溴元素富集，再通入氯气把Br-氧化为Br2，蒸馏得Br2产品。 【详解】A．溴易挥发，“吹出塔”中通入热空气、水蒸气使溴挥发出来，故A正确； B．“吸收塔”内二氧化硫、溴反应生成硫酸和氢溴酸，发生反应的离子方程式为，故B正确； C．氯气、溴都能与氢氧化钠反应，工业溴中含少量Cl2，不能用NaOH溶液除去，故C错误； D．在该流程中，两次用氯气把Br-氧化为Br2，每提取1mol溴，理论上至少消耗2mol氯气，故D正确； 选C。 17. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 原溶液中一定含有 B 某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色 原溶液一定含Fe2+ C 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- D 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．向溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定存在SO42-，故A正确； B．某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色，说明溶液中有亚铁离子，被氯水氧化成铁离子，故B正确； C．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是碳酸银、硫酸银等，不能确定该溶液中一定含有Cl-，故C错误； D．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在，故D正确； 故选C。 18. 38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。 下列有关该过程的判断不正确的是 A. 氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 B. 0.9mol混合气体中N2O4的物质的量是0.2mol C. 若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L D. 欲使上述0.9mol氮的氧化物完全被水吸收，理论上至少需要通入标准状况下的O2体积为6.72L 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮的氧化物和NaOH溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，两者N的化合价分别为+5、+3，NO中化合价为+2价，由价态可知NO化合价升高，作还原剂，A正确； B．由题意可知0.9 mol氮的化合物转化为钠盐的量为：(0.5×2)mol=1mol，所以混合气体中N2O4的物质的量是0.1mol，B错误； C．铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，n(Cu)=，所以生成硝酸铜0.6mol，含有硝酸根离子1.2mol，氮的化合物为0.9 mol，与氢氧化钠恰好完全反应生成NaNO3和 NaNO2，根据原子守恒可知：n(Na)=n(N)=n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol，所以硝酸的总量为1.2mol+1mol=2.2mol，若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为，C正确； D．0.9mol氮的氧化物完全被水吸收，可知氮的氧化物与氧气恰好完全反应生成硝酸，总过程可视为Cu与氧气、硝酸反应最终生成硝酸铜，根据得失电子守恒可知：n(Cu)=，则转移电子物质的量为1.2mol，1mol氧气反应转移4mol电子，则消耗氧气0.3mol，标况下体积为6.72L，故D正确； 故选：B。 第II卷（非选择题，共46分） 19. 如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系： （1）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层，反应的离子方程式为___________。 （2）某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备SO2，并检验其性质。制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4。    回答下列问题： ①此实验中制取SO2的化学方程式为____________。 ②该同学利用该实验装置检验SO2的漂白性，则小试管中选用的试剂应该为___________。 A．品红溶液    B．酸性高锰酸钾溶液    C．H2S溶液 （3）氨是一种非常重要的化工产品。 ①实验室加热固体混合物制NH3的化学方程式为___________。 ②工业上用NH3制取NO的化学方程式是___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. A （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，稀硝酸能与铁和铜反应，常温下，铁遇浓硝酸钝化，所以若要除去铁制品表面的铜镀层应选择浓硝酸，除去铜同时可以减少铁制品的损失，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 ①Cu和浓H2SO4在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，制取SO2化学方程式为。 ②二氧化硫能使品红溶液褪色，利用该实验装置检验SO2的漂白性，则小试管中选用的试剂应该为品红溶液，故选A。 【小问3详解】 ①实验室加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制NH3，化学方程式为。 ②工业上用NH3和氧气在有催化剂的条件下制取NO，反应的化学方程式是。 20. Ⅰ.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示。能量请认真观察下图，回答下列问题。 （1）下列变化中满足如图图示的是 (填选项字母)； A. 镁和稀盐酸的反应 B. 与的反应 C. NaOH固体加入水中 D. 乙醇燃烧 （2）在2L恒容密闭的绝热容器中，投入和发生反应，生成物对环境无污染，其中随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 5 10 15 20 25 2.00 1.80 1.50 1.44 1.40 1.40 ①10min内，用表示的平均反应速率是______。 ②下列措施能够使该反应速率加快的是_____。 a．使用催化剂    b．降低温度    c．及时分离水    d．通入氦气 ③下列事实能说明该反应已经达到平衡状态的是______。 a．容器中的体积分数保持不变             b．体系温度不再发生变化 c．断开1mol键的同时断开1mol键   d．的比值保持不变 Ⅱ．甲烷燃料电池装置如图 （3）通入一端电极反应方程式是________；若通入充分反应，理论上需要通入标准状况下的_______L；一段时间后电解液的碱性________(填“增强”“减弱”或“不变”) 【答案】（1）AD （2） ①. 0.05mol/（L▪min） ②. a ③. abd （3） ① ②. 4.48 ③. 减弱 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应； A．镁和稀盐酸的反应为放热反应，故符合题意； B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故不符合题意； C．NaOH固体加入水中的过程为放热过程，不是放热反应，故不符合题意； D．乙醇燃烧的反应为放热反应，故符合题意； 故选AD； 【小问2详解】 ①该反应的方程式为CH4+2NO2=N2+2H2O+CO2，10min内，甲烷消耗0.5mol，则二氧化氮消耗1mol，NO2的浓度为0.5mol/L，则NO2表示的平均反应速率为； ②a．使用催化剂，可以降低反应活化能，使反应速率加快，故a项正确； b．温度降低，正逆反应速率均降低，故b项错误； c．及时分离水降低生成物浓度，反应速率降低，故c项错误； d．恒容密闭容器，通入氦气，反应物的浓度未发生改变，反应速率不变，故d项错误； 故答案为：a； ③a．反应物和生成物均为气体且反应前后分子数不同的体系中，若甲烷的体积分数不变，说明甲烷物质的量不再改变，反应达到了平衡状态，故a项符合题意； b．该反应是在绝热的固定容积密闭容器中进行，随着反应的进行，体系温度发生改变，当体系温度不再改变，说明反应达到平衡状态，故b项符合题意； c．断开1molC-H键(消耗0.25mlCH4)的同时必然形成O-H键(生成0.5mol)，反应不一定达到平衡状态，c项不符合题意 d．因为起始投入量之比不等于化学计量数之比，所以当n(CH4):n(NO2)的值保持不变时，反应达到平衡状态，故d项符合题意； 故答案为：abd； 【小问3详解】 通入甲烷的一极电极反应式为：；甲烷燃料电池总反应式为：，若通入0.1molCH4充分反应，理论上需要通入标准状况下0.2mol O2，即标准状况下，4.48L O2；根据甲烷燃料电池总反应，数目减少，一段时间后电解液的碱性减弱。 21. 乙烯的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，截至2022年底，我国乙烯产能首次超过美国，成为世界乙烯产能第一大国。已知乙烯能发生以下转化(部分条件和产物已略去)： （1）A转化为乙醛的化学方程式为______________。 （2）B能去除少量水垢(主要成分)，是利用了B的___________性。 （3）上图中生成氯乙烷的反应类型为___________。 （4）某研究小组利用A与B反应制备乙酸乙酯的装置如下图。    ①试管a中反应的化学方程式为____________。 ②试管b中导气管下端管口不浸入液面的目的是___________。 （5）C是高分子化合物，可用于制作食品塑料袋，C的结构简式为___________。 【答案】（1）2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O （2）酸 （3）加成反应 （4） ①. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O ②. 防止液体倒吸 （5） 【解析】 【分析】乙烯和HCl加成生成氯乙烷，和水加成生成A乙醇，A氧化为乙醛，乙醛氧化为B乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；C是高分子化合物，可用于制作食品塑料袋，则C为乙烯加聚生成的聚乙烯。 【小问1详解】 A为乙醇，乙醇被氧气氧化转化为乙醛：2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O； 【小问2详解】 B乙酸具有酸性，能和碳酸钙生成二氧化碳和水，是利用了乙酸的酸性； 【小问3详解】 乙烯和HCl发生加成反应生成氯乙烷，反应类型为加成反应； 【小问4详解】 ①试管a中乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。 ②挥发的乙醇、乙酸能溶于溶液中，试管b中导气管下端管口不浸入液面的目的是防止液体倒吸； 【小问5详解】 C为乙烯发生加聚反应生成的聚乙烯，结构简式为  。 22. 海带中含有丰富的碘元素。海带灼烧后的海带灰中，碘元素主要以I-形式存在。实验室里，从海带灰中提取碘的甲、乙两种方案如下： 已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件下，I2在水中的溶解度很小。 回答下列问题： （1）灼烧海带实验用到的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、___________等。 （2）“适量O2”也可以用双氧水替代，酸性条件下双氧水氧化碘离子的离子方程式为___________。 （3）上述方案乙中，“含I2的水溶液”经三步转化为含“I2+水溶液”，主要目的是___________。 （4）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________。 （5）方案甲中采用蒸馏分离效果不佳，原因是_________。 【答案】（1）坩埚(坩埚钳) （2）2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O （3）富集碘元素 （4）液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色 （5）碘易升华，蒸馏会导致碘的损失 【解析】 【分析】海带灰浸取原液中的I-被氧气氧化为I2，经CCl4萃取得到含I2的CCl4溶液，方案甲：蒸馏得到纯碘。方案乙：含I2的CCl4溶液中加入氢氧化钠溶液，分液得到下层CCl4溶液，I2和氢氧化钠溶液反应得到碘化钠和次碘酸钠溶液，为上层溶液，加入硫酸生成碘的水溶液，经过滤得到粗碘，提纯得到纯碘。 【小问1详解】 灼烧海带实验用到的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚(坩埚钳)。 【小问2详解】 酸性条件下双氧水氧化碘离子生成碘单质，故离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。 【小问3详解】 方案乙中，“含I2水溶液”经三步转化为含“I2+水溶液”，主要目的是富集碘元素。 【小问4详解】 含碘的水溶液中加入四氯化碳，四氯化碳萃取了碘且四氯化碳的密度大于水，在下层，故现象为液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色。 【小问5详解】 碘易升华，蒸馏会导致碘的损失，故蒸馏分离效果不佳。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$