精品解析：浙江省浙南名校2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题

2023学年第二学期浙南名校联盟期末联考 高二化学学科试题 考生须知： 1．本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题卷。 5．可能用到的相对原子质量： 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。） 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 漂粉精 B. 聚丙烯酸钠 C. 明矾 D. 活性炭 2. 高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。下列说法不正确的是 A. 高铁酸钠属于离子晶体 B. 可由次氯酸钠在强碱性的条件下氧化来制备高铁酸钠 C. 用高铁酸钠对饮用水处理过程中可能涉及胶体的性质 D. 高铁酸钠中铁元素位于元素周期表的ds区 3. 下列表示正确的是 A. 氯化钠的晶胞： B. 的电子式： C. 基态的价层电子轨道表示式： D. 的名称：乙二酸乙二酯 4. 下列描述正确且前后之间存在因果关系的是 A. 与热的浓盐酸反应能产生氯气，故该反应常用于工业上制氯气 B. 属于碱性氧化物，故其可用于吸收燃煤烟气中的 C. 水分子间存在氢键，故加热到以上才能分解 D. 具有良好的导电性，故光导纤维广泛地应用于信息传输 5. 下列有关实验设计能达到实验目的的是 A. 甲图构成原电池 B. 乙图实验室制取少量的氨气 C. 丙图可用于测定与稀硫酸的反应速率 D. 丁图配成同浓度的溶液，比较乙醇和苯酚中羟基的活性 6. 实验室制氯气可用高锰酸钾与浓盐酸反应，其离子方程式为：（未配平）。下列说法不正确的是 A. 每生成时，反应中转移电子 B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 C. 是氧化产物 D. 该反应的还原反应为： 7. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 用铁作电极电解饱和食盐水： B. 将煤气化生成水煤气： C. 铅酸蓄电池的放电时的负极反应： D. 蔗糖水解： 8. 做呼吸面具的供氧剂的原理为：。若代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有分子数为 B. 分子中碳原子的杂化轨道数目为 C. 在溶液中，含阴离子数目为 D. 标准状况下，与混合气体含原子数为 9. 下列说法正确的是 A. 用水可以区别苯、四氯化碳和乙醇 B. 苯酚呈弱酸性的原因是苯酚能与溶液反应 C. 乙酰水杨酸（见上图）完全燃烧可消耗 D. 合成高聚物的单体只有两种 10. 某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法正确的是 A. 装置B中盛放的液体为浓硫酸 B. 装置C发生的反应只有 C. 装置D中溶液的作用是除去多余的 D. 检验E装置中试管是否收集满气体的最简单的方法是用带火星的木条检验 11. 利用电解原理可以制备物质（图甲为氯碱工业改进示意图）或进行电镀（图乙为铁制品上镀铜示意图）。下列说法不正确的是 A. 图甲中的离子交换膜为阳离子交换膜 B. 图甲中通过向B电极通入氧气的改进，能降低能耗 C. 图乙中向硫酸铜溶液中加入一定量的氨水制成铜氨溶液，可使镀层更光亮 D. 图乙中电子的移动方向是片→导线→a极→电池内部→b极→导线→待镀铁制品 12. 聚碳酸酯（简称PC）具有极高的可塑性和光学性能，可制作成光学透镜，其合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. M可由苯酚与反应生成 B. N分子中最多25个原子共平面 C. 物质N最多可消耗 D. ，化合物X为苯酚 13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，由这4种元素组成的常见物质转化关系如图所示（反应条件略去），已知m是单质，Q是由三种元素组成的盐。下列推断不正确的是 A. b、c、e、f都是极性分子 B. 元素电负性： C. Q可能为酸式盐 D. a不能使品红溶液褪色 14. 已知图1所示的有机可逆反应在图2所示的装置内能自发进行。实验发现随着长度x的增加，A、B的转化率提高，D在产物中的占比逐渐增大并超过C。下列说法正确的是 A. 升高温度两个反应的平衡常数均增大 B. 反应2的活化能大于反应1的活化能 C. 装置中长度x越小，C的产率越高 D. 物质C比物质D稳定 15. 常温下，溶液体系中各含碳微粒的物质的量分数与的关系如图1所示。在的体系中，研究金属离子在不同时的可能产物，与的关系如图2所示，曲线为和的图像。下列说法正确的是 A. 用盐酸滴定溶液至中性时， B. 常温下的数量级为 C. P点的体系中，会有沉淀和气体生成 D. Q点的体系中， 16. 根据实验操作及现象，下列结论不正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将电石与饱和食盐水反应生成的乙炔通入硫酸铜溶液中，有黑色沉淀生成 生成的乙炔气体中可能含有硫化氢 B 将少量金粉分别加入浓硝酸和王水中，前者金粉不溶，后者金粉溶解生成和遇空气变红棕色的气体 王水中的氯离子增强了硝酸的氧化性 C 向浓度均为和溶液中滴加溶液至过量，前者产生白色沉淀且不消失，后者先产生白色沉淀再消失 的金属性比强 D 将溴水与甲苯混合振荡，液体分层，上层呈橙红色，下层略显浅黄色 甲苯能萃取溴水中的溴 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题（本大题共有5小题，共52分。） 17. 钛被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。回答下列问题： （1）元素位于周期表的位置为_______________，原子结构示意图为_______________。 （2）下列关于钛的化合物的说法正确的是____________。 A. 极易水解，在加热条件下生成 B. 中，中心原子的杂化方式为 C. 组成元素的第一电离能由大到小顺序是 D. 已知和的熔点相差，可能是因为二者晶体类型不同 （3）某化学式为、配位数为6的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为。 该晶体中配离子的化学式为_______________。 （4）金属钛是一种比较活泼的金属，但在常温下，其不能溶解在浓硝酸中，可能原因___________。 （5）氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中原子与原子的最近距离为__________（用含，的代数式表示）。 18. 气体A分子含有18个电子，A常用于粮食保存时的杀虫剂，高效的阻燃剂X的摩尔质量为。这两种物质可根据下列流程制取。 已知：为一元弱酸，具有强还原性。 回答下列问题： （1）白磷分子中键角为________，气体A的电子式为_______________。 （2）溶液B中加入足量的稀硫酸，发生的离子方程式为____________________。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 气体A的还原性比强，结合的能力也比强 B. 浓磷酸溶液粘度较大，原因可能是磷酸分子间存在着较多的氢键 C. 气体A能与溶液发生氧化还原反应 D. 发生化合反应生成化合物X时，参加反应的气体A和的物质的量之比为 （4）理论上，白磷共能生产出__________气体A（生产过程中假设磷元素不损失）。 （5）设计实验证明为弱电解质：_______________。 19. 含氮物质被广泛应用于化肥、制药、合成纤维等化工行业。利用化学知识也能治理其对环境造成影响。请回答下列问题： （1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知： 反应I： 反应Ⅱ： 则将还原生成和时放出的热量为___________。 （2）在密闭容器中通入和，在一定温度下，只进行反应Ⅱ，反应时间与容器内气体总压强的数据见下表： 反应时间 0 2 4 6 8 10 总压强 4.80 5.44 5.76 5.92 6.00 6.00 由表中数据计算，内用表示的反应速率为______，该温度下的平衡常数______。 [表示平衡常数时，用气体组分（B）的平衡分压代替该气体物质的量浓度] （3）在一密闭的恒容容器中，若按投料进行反应I，下列说法正确的是____。 A．使用催化剂可以提高某时间段内的转化率 B．若反应I在和的平衡常数分别为和，则 C．投料比不变，温度越低，的转化率越高 D．投料比不变，增加反应物的浓度，达到新平衡后的百分含量减小 E．若混合气体的密度不变、，都能说明反应I达到平衡状态 （4）在某恒定温度下，存在反应．将一定量充入恒容的密闭容器中，发生反应，时后达到平衡，在第时再向容器中通入一定量的气体，第重新达平衡。请在图中画出的体积分数的变化曲线____。 （5）已知：常温下，的，计算在该条件下的的水溶液中水的电离度约为__________（已知：；结果保留两位小数）。 20. 在工业上常作催化剂和刻蚀剂。实验室中，先合成，再与反应制备无水，所用装置如下图所示（加热及夹持仪器略）。 已知：①; ②的熔点为，沸点为，易水解；沸点为。 回答下列问题： （1）仪器乙的名称是__________。 （2）写出一个作催化剂的化学方程式__________。 （3）按气体的流向将装置连接起来：__________ a→h→（ ）→（ ）→（ ）→d→（ ）→（ ）→（ ）→j （4）下列说法正确的是_______。 A. 打开前，需打开和将三通阀调至 B. 丙装置中盛放的是无水氯化钙 C. 乙中盛放的是的浓硫酸 D. 实验过程中需要将温度计水银球调至三颈烧瓶的瓶口处 （5）制得的可以用来制备铁强化盐。市售铁强化盐中铁含量测定： 已知：a．铁强化盐含有，其中 b． c．能溶解在稀硫酸中，其中的铁元素会完全转化为 称取样品，加稀硫酸溶解后配成溶液。取出，加入稍过量的溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，标准液滴定，重复操作2~3次，消耗标准液平均值为。 ①若用移液管取出所配溶液，从移液管中将其放出的操作是______________。 ②样品中铁元素的质量分数为_____________。 21. 化合物H可用于合成某种药物。由化合物A制备H的合成路线如图所示： 已知： （1）化合物C中官能团的名称为_____________，A的结构简式为____________。 （2）下列说法正确的是_____。 A. 化合物H的分子式为 B. 化合物F生成化合物G的反应条件为的乙醇溶液、加热 C. 化合物A存在顺反异构 D. 化合物D与化合物E反应生化合物F的反应类型为取代反应 （3）已知：化合物H分子中含有基团且有两个手性碳原子。写出由化合物C与化合物G反应生化合物H的化学方程式：_________________。 （4）写出同时符合下列条件的F的同分异构体：______________。 ①苯环上有两个取代基。 ②核磁共振氢谱显示苯环上有2种不同化学环境的氢 ③能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 ④能与溶液发生显色反应 （5）设计化合物B合成化合物C的合成路线_____________（无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023学年第二学期浙南名校联盟期末联考 高二化学学科试题 考生须知： 1．本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题卷。 5．可能用到的相对原子质量： 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。） 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 漂粉精 B. 聚丙烯酸钠 C. 明矾 D. 活性炭 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙是混合物，A不符合题意； B．聚丙烯酸钠是高分子化合物，高分子化合物都是混合物，B不符合题意； C．明矾是有固定的组成纯净物，C符合题意； D．活性炭是混合物，不是纯净物，D不符合题意； 答案选C。 2. 高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。下列说法不正确的是 A. 高铁酸钠属于离子晶体 B. 可由次氯酸钠在强碱性的条件下氧化来制备高铁酸钠 C. 用高铁酸钠对饮用水处理过程中可能涉及胶体的性质 D. 高铁酸钠中铁元素位于元素周期表的ds区 【答案】D 【解析】 【详解】A．高铁酸钠是由阴阳离子构成的，属于离子晶体，A正确； B．次氯酸钠在强碱性的条件下氧化来制备高铁酸钠，，B正确； C．高铁酸钾转化为胶体，胶体表面积大，吸附水中杂质，C正确； D．铁元素是第26号元素，位于元素周期表的d区，D错误； 故选D。 3. 下列表示正确的是 A. 氯化钠的晶胞： B. 的电子式： C. 基态的价层电子轨道表示式： D. 的名称：乙二酸乙二酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠离子晶体中，阴、阳离子配位数均为6，晶胞结构如图：，A错误； B．为共价化合物，电子式：，B错误； C．Fe原子序数26，基态价层电子排布：，轨道表示式：，C正确； D．的名称：乙二酸二乙酯，D错误； 答案选C。 4. 下列描述正确且前后之间存在因果关系的是 A. 与热的浓盐酸反应能产生氯气，故该反应常用于工业上制氯气 B. 属于碱性氧化物，故其可用于吸收燃煤烟气中的 C. 水分子间存在氢键，故加热到以上才能分解 D. 具有良好的导电性，故光导纤维广泛地应用于信息传输 【答案】B 【解析】 【详解】A．与热的浓盐酸反应能产生氯气，工业上制氯气是采用氯碱工业，不存在因果关系，A错误； B．属于碱性氧化物，是酸性氧化物，故其可用于吸收燃煤烟气中的：，可以继续被空气中氧气氧化生成，存在因果关系，B正确； C．水分子间存在氢键，氢键是分子间作用力影响的是物理性质，分解是破坏化学键，两者无因果关系，C错误； D．二氧化硅是不导电的，二氧化硅是共价晶体，靠共价键连接，没有像离子键，金属键一类的导电性质，故光导纤维利用了光的全反射原理来传递信息，两者无因果关系，D错误； 故选B。 5. 下列有关实验设计能达到实验目的的是 A. 甲图构成原电池 B. 乙图实验室制取少量的氨气 C. 丙图可用于测定与稀硫酸的反应速率 D. 丁图配成同浓度的溶液，比较乙醇和苯酚中羟基的活性 【答案】A 【解析】 【详解】A．原电池的构成条件是:①有两个活泼性不同的电极,②将电极插入电解质溶液中,③两电极间构成闭合回路,④能自发的进行氧化还原反应，A正确； B．乙图实验室制取少量的氨气，用向下排空气法收集气体，导管必须伸到小试管底部，B错误； C．该反应生成的SO2大部分溶解在水中，所以用测量气体体积的办法是无法实现对速率的测量的，C错误； D．通常用活泼金属与羟基的反应来比较乙醇和苯酚中羟基的活性，而加水配制成溶液后，活泼金属会优先与水反应，无法达到目的，D错误； 故选A。 6. 实验室制氯气可用高锰酸钾与浓盐酸反应，其离子方程式为：（未配平）。下列说法不正确的是 A. 每生成时，反应中转移电子 B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 C. 是氧化产物 D. 该反应的还原反应为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据，所以每生成1mol，反应中转移5mol电子，A正确； B．配平后的反应离子方程式为，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5，B错误； C．Cl-失电子发生氧化反应生成氯气，所以氯气是氧化产物，C正确； D．该反应的还原反应为得电子生成，方程式为，D正确； 故选B。 7. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 用铁作电极电解饱和食盐水： B. 将煤气化生成水煤气： C. 铅酸蓄电池的放电时的负极反应： D. 蔗糖水解： 【答案】B 【解析】 【详解】A．用铁作电极电解饱和食盐水，阳极材料铁先于放电，电极反应式为：，阴极为水放电，电极反应式为：，A错误； B．煤在高温下能与水蒸气反应生成水煤气，反应的化学方程式为：，B正确； C．铅酸蓄电池的放电时，Pb作负极，电极反应式为：，C错误； D．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，反应的化学方程式为：，D错误； 故选B。 8. 做呼吸面具的供氧剂的原理为：。若代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有分子数为 B. 分子中碳原子的杂化轨道数目为 C. 在溶液中，含阴离子数目为 D. 标准状况下，与混合气体含原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2是离子化合物，有阴阳离子组成，不存在分子，故A错误； B．的物质的量为0.05mol，C原子是sp杂化，每个二氧化碳分子中含有2个杂化轨道，故杂化轨道数目为0.1NA，故B错误； C．在溶液中，没有给出溶液的体积，无法计算阴离子数目，故C错误； D．二氧化碳与氧气含有氧原子数相同，与混合气体的物质的量为1.5mol，混合气体氧原子个数为3NA，故D正确； 答案选：D 9. 下列说法正确的是 A. 用水可以区别苯、四氯化碳和乙醇 B. 苯酚呈弱酸性的原因是苯酚能与溶液反应 C. 乙酰水杨酸（见上图）完全燃烧可消耗 D. 合成高聚物的单体只有两种 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯、四氯化碳和乙醇与水混合，苯在水的上层、四氯化碳在水的下层，水与乙醇互溶，用水可以区别，A正确； B．苯酚呈弱酸性的原因是苯环的存在使羟基中的O-H极性变强，羟基中的H可以电离出来，使苯酚显弱酸性，B错误； C．乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4，乙酰水杨酸（见上图）完全燃烧可消耗的物质的量为()mol=9mol，C错误； D．合成高聚物的单体只有苯乙烯，苯乙炔，和CH3-CH2=CH-CN，三种，D错误； 故选A。 10. 某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法正确的是 A. 装置B中盛放的液体为浓硫酸 B. 装置C发生的反应只有 C. 装置D中溶液的作用是除去多余的 D. 检验E装置中试管是否收集满气体的最简单的方法是用带火星的木条检验 【答案】C 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，装置C中盛有的过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，装置E为排水集气法收集反应生成的氧气。 【详解】A．由分析可知，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，防止氯化氢与过氧化钠反应，干扰实验，故A错误； B．装置C发生的反应为过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，存在，故B错误； C．由分析可知，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，故C正确； D．由分析可知，装置E为排水集气法收集反应生成的氧气，水全部排出，则氧气收集满，用带火星的木条可以检验收集的气体是氧气，D错误； 答案选C。 11. 利用电解原理可以制备物质（图甲为氯碱工业改进示意图）或进行电镀（图乙为铁制品上镀铜示意图）。下列说法不正确的是 A. 图甲中的离子交换膜为阳离子交换膜 B. 图甲中通过向B电极通入氧气的改进，能降低能耗 C. 图乙中向硫酸铜溶液中加入一定量的氨水制成铜氨溶液，可使镀层更光亮 D. 图乙中电子的移动方向是片→导线→a极→电池内部→b极→导线→待镀铁制品 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲中电极A由Cl-转化为Cl2失电子，Na+通过离子交换膜进入到右侧，离子交换膜为阳离子交换膜，A正确； B．图甲中通过向B电极得电子，，通入氧气的改进，避免水电离的H+直接得电子生成，降低了电解电压，电耗明显减少能降低能耗，B正确； C．图乙中向硫酸铜溶液中加入一定量的氨水制成铜氨溶液，镀铜时，加入氨水可以生成铜配离子，使铜离子浓度降低，而且配合物平衡的存在能使铜离子浓度稳定在一定的范畴内，这样使镀层更加紧密均匀光亮，可使镀层更光亮，C正确； D．图乙中电子的移动方向是b极→导线→待镀铁制品，片→导线→a极，D错误； 故选D。 12. 聚碳酸酯（简称PC）具有极高的可塑性和光学性能，可制作成光学透镜，其合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. M可由苯酚与反应生成 B. N分子中最多25个原子共平面 C. 物质N最多可消耗 D. ，化合物X为苯酚 【答案】A 【解析】 【详解】A．M可由苯酚与反应生成，碳氧双键与苯酚的加成，A正确； B．苯环为平面结构，六个碳和碳直接连接的原子一定共面，中间碳氧双键也是平面结构，通过碳氧单键的旋转，两个苯环和中间碳氧双键可以共面，故分子中所有原子可以共面，即最多26个原子共面，B错误； C．N水解产物之一为苯酚，会进一步和氢氧化钠反应中和，故1molN最多可消耗4molnNaOH，C错误； D．由结构简式可知，M与N发生缩聚反应生成聚碳酸酯和苯酚，根据缩聚反应，共n个N参与反应，减去PC中的端基，生成苯酚数目为m=2n-1， D错误； 故选A。 13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，由这4种元素组成的常见物质转化关系如图所示（反应条件略去），已知m是单质，Q是由三种元素组成的盐。下列推断不正确的是 A. b、c、e、f都是极性分子 B. 元素电负性： C. Q可能为酸式盐 D. a不能使品红溶液褪色 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，Q是由三种元素组成的盐，Q能与强酸、强碱都能反应，产物氧化最终生成强酸，则Q可能是(NH4)2S或NH4HS，m是O2。a是H2S、b是SO2、c是SO3、n是H2O、g是H2SO4；d是NH3、e是NO、f是NO2、h是HNO3。则X是H元素、Y是N元素、Z是O元素、W是S元素。 【详解】A．b是SO2、c是SO3、e是NO、f是NO2，其中SO2、NO、NO2均是极性分子，但SO3是非极性分子，A错误； B．根据分析，X是H元素、Y是N元素、Z是O元素、W是S元素，则元素电负性：Z>Y>W>X，B正确； C．Q可能是(NH4)2S或NH4HS，故可能为酸式盐，C正确； D．a是H2S，不能使品红溶液褪色，D正确； 故选A 。 14. 已知图1所示的有机可逆反应在图2所示的装置内能自发进行。实验发现随着长度x的增加，A、B的转化率提高，D在产物中的占比逐渐增大并超过C。下列说法正确的是 A. 升高温度两个反应的平衡常数均增大 B. 反应2的活化能大于反应1的活化能 C. 装置中长度x越小，C的产率越高 D. 物质C比物质D稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．随着长度的增加，反应温度降低，A、B的转化率提高，说明两个反应都是放热反应，升高温度平衡逆向移动，则两个反应的平衡常数均减小，故A错误； B．随着长度的增加，D在产物中的占比逐渐增大并超过C，则长度较短时C在产物中占比较大，因此生成C较容易，则反应1的活化能小于反应2的活化能，故B正确； C．随着长度的增加，A、B的转化率提高，反之长度越小转化率降低，则C的产率下降，故C错误； D．实验发现随着长度x的增加，A、B的转化率提高，D在产物中的占比逐渐增大并超过C，说明D的稳定性大于C，D错误； 答案选B。 15. 常温下，溶液体系中各含碳微粒的物质的量分数与的关系如图1所示。在的体系中，研究金属离子在不同时的可能产物，与的关系如图2所示，曲线为和的图像。下列说法正确的是 A. 用盐酸滴定溶液至中性时， B. 常温下的数量级为 C. P点的体系中，会有沉淀和气体生成 D. Q点的体系中， 【答案】AD 【解析】 【分析】根据，，随溶液PH减小，溶液中c（H+）逐渐增大，碳酸根逐步结合H+，所以图1中三条曲线从左到右依次为、、。 【详解】A．由图可以计算，，用盐酸滴定溶液至中性时，c（H+）=c(OH-)=10-7mol/L,，A正确； B．根据R点数据，当PH=10.37时，的，数量级为10-12，B错误； C．P点位于曲线I的上方，不会生成沉淀，C错误； D．Q点位于曲线I上方，不会生成沉淀，根据物料守恒，，D正确； 答案选AD。 16. 根据实验操作及现象，下列结论不正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将电石与饱和食盐水反应生成的乙炔通入硫酸铜溶液中，有黑色沉淀生成 生成的乙炔气体中可能含有硫化氢 B 将少量金粉分别加入浓硝酸和王水中，前者金粉不溶，后者金粉溶解生成和遇空气变红棕色的气体 王水中的氯离子增强了硝酸的氧化性 C 向浓度均为和溶液中滴加溶液至过量，前者产生白色沉淀且不消失，后者先产生白色沉淀再消失 的金属性比强 D 将溴水与甲苯混合振荡，液体分层，上层呈橙红色，下层略显浅黄色 甲苯能萃取溴水中的溴 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．黑色沉淀可能是硫化铜，可以推知生成的乙炔气体中可能含有硫化氢，A正确； B．金溶于王水的氧化反应为，还原反应为，氯离子参与了氧化反应没有参与还原反应，据此可以推出氯离子增强了金的还原性，但没有增强硝酸根的氧化性，B错误； C．向浓度均为0.1mol⋅L-1MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，前者产生白色沉淀且不消失，是氢氧化镁沉淀，后者先产生白色沉淀氢氧化铝沉淀，而后继续滴加氢氧化钠，沉淀再消失生成，可以证明Mg的金属性比Al强，C正确； D．甲苯的密度比水小，所以向甲苯与溴水振荡后静置，溶液分层，上层（甲苯）呈橙红色，下层（水）略显浅黄色，因此甲苯能萃取溴水中的溴，D正确； 故选B。 非选择题部分 二、非选择题（本大题共有5小题，共52分。） 17. 钛被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。回答下列问题： （1）元素位于周期表的位置为_______________，原子结构示意图为_______________。 （2）下列关于钛的化合物的说法正确的是____________。 A. 极易水解，在加热条件下生成 B. 中，中心原子的杂化方式为 C. 组成元素的第一电离能由大到小顺序是 D. 已知和的熔点相差，可能是因为二者晶体类型不同 （3）某化学式为、配位数为6的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为。 该晶体中配离子的化学式为_______________。 （4）金属钛是一种比较活泼的金属，但在常温下，其不能溶解在浓硝酸中，可能原因___________。 （5）氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中原子与原子的最近距离为__________（用含，的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 第四周期第族 ②. （2）ACD （3） （4）表面有一层致密的氧化物（钝化），阻止了硝酸与金属钛的反应 （5） 【解析】 【小问1详解】 Ti是22号元素，原子核外电子数为22，价电子排布式为：3d24s2，钛元素位于第四周期IVB族，原子结构示意图为； 【小问2详解】 A．TiCl4极易水解生成Ti(OH)4，再使Ti(OH)4受热分解制备TiO2，故A正确； B．中心N原子的价层电子对数为，杂化方式为，故B错误； C．金属的第一电离能小于非金属元素，同主族从上到下第一电离能减小，第一电离能由大到小顺序是，故C正确； D．和的熔点相差，原因是TiF4是离子晶体，TiCl4是分子晶体，故D正确； 故选ACD； 【小问3详解】 配位数为6，组成为TiCl3•6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，配体氯离子个数为1、水为5，则该配离子的化学式为； 【小问4详解】 金属钛是一种比较活泼的金属，在常温下，钛与浓硝酸发生钝化反应在其表面生成致密的氧化膜，则可能原因：表面有一层致密的氧化物(钝化)，阻止了硝酸与金属钛的反应； 【小问5详解】 晶胞中Ti原子位于棱心和体心，个数为12×+1=4，N原子位于顶点和面心，个数为8×+6×=4，则晶胞质量为，设晶胞边长为anm，则晶胞体积为(a×10-7)3cm3，根据可得，ρg/cm3=，解得a=，Ti与N原子的最近距离为边长的一半，即nm。 18. 气体A分子含有18个电子，A常用于粮食保存时的杀虫剂，高效的阻燃剂X的摩尔质量为。这两种物质可根据下列流程制取。 已知：为一元弱酸，具有强还原性。 回答下列问题： （1）白磷分子中键角为________，气体A的电子式为_______________。 （2）溶液B中加入足量的稀硫酸，发生的离子方程式为____________________。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 气体A的还原性比强，结合的能力也比强 B. 浓磷酸溶液粘度较大，原因可能是磷酸分子间存在着较多的氢键 C. 气体A能与溶液发生氧化还原反应 D. 发生化合反应生成化合物X时，参加反应的气体A和的物质的量之比为 （4）理论上，白磷共能生产出__________气体A（生产过程中假设磷元素不损失）。 （5）设计实验证明为弱电解质：_______________。 【答案】（1） ①. ②. （2）、 （3）BC （4）0.625 （5）在常温下，测溶液的，若，则说明为弱电解质。 【解析】 【分析】与过量溶液反应生成气体A和溶液B，气体A分子含有18个电子，且A常用于粮食保存时的杀虫剂，则A为气体；在盐酸中可以与甲醛反应生成四羟甲基氯化磷，是一种高效的阻燃剂，且摩尔质量为，则X为；溶液B加稀硫酸生成，且为一元弱酸，则溶液B主要成分为和过量的。 【小问1详解】 白磷分子为正四面体型结构，键角为；根据分析，气体A为，电子式为。 【小问2详解】 溶液B的主要成分为和过量的，加入足量的稀硫酸生成和硫酸钠，离子方程式为、。 【小问3详解】 A．N的非金属性强于P，则的还原性比弱；结合的能力比强，A错误； B．磷酸分子间可以形成较多的氢键，使得分子之间距离更近，所以高浓度的磷酸溶液粘度较大，B正确； C．气体A为，具有较强的还原性，可以还原生成Ag单质，C正确； D．发生化合反应生成时，根据原子守恒可知，参加反应的和的物质的量之比为，D错误； 答案选BC。 【小问4详解】 白磷的物质的量为，根据分析，白磷与NaOH反应的方程式为，则生成的物质的量为0.25mol；溶液加稀硫酸生成，后续分解生成，反应为，则分解反应生成的物质的量为，因此0.25mol白磷生成的总物质的量为。 【小问5详解】 若为弱酸，则为强碱弱酸盐，溶液显碱性，因此在常温下，测溶液的，若，则说明为弱电解质。 19. 含氮物质被广泛应用于化肥、制药、合成纤维等化工行业。利用化学知识也能治理其对环境造成影响。请回答下列问题： （1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知： 反应I： 反应Ⅱ： 则将还原生成和时放出的热量为___________。 （2）在密闭容器中通入和，在一定温度下，只进行反应Ⅱ，反应时间与容器内气体总压强的数据见下表： 反应时间 0 2 4 6 8 10 总压强 4.80 5.44 5.76 5.92 6.00 6.00 由表中数据计算，内用表示的反应速率为______，该温度下的平衡常数______。 [表示平衡常数时，用气体组分（B）的平衡分压代替该气体物质的量浓度] （3）在一密闭的恒容容器中，若按投料进行反应I，下列说法正确的是____。 A．使用催化剂可以提高某时间段内的转化率 B．若反应I在和的平衡常数分别为和，则 C．投料比不变，温度越低，的转化率越高 D．投料比不变，增加反应物的浓度，达到新平衡后的百分含量减小 E．若混合气体的密度不变、，都能说明反应I达到平衡状态 （4）在某恒定温度下，存在反应．将一定量充入恒容的密闭容器中，发生反应，时后达到平衡，在第时再向容器中通入一定量的气体，第重新达平衡。请在图中画出的体积分数的变化曲线____。 （5）已知：常温下，的，计算在该条件下的的水溶液中水的电离度约为__________（已知：；结果保留两位小数）。 【答案】（1） （2） ①. ②. 32.4 （3）ABC （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 反应I： 反应Ⅱ： 根据盖斯定律Ⅱ×2-I得 ； 则将还原生成和时放出的热量为。 【小问2详解】 4min时压强为5.76kPa，同温同体积，压强比等于气体物质的量比，则气体的总物质的量为， 1-x+2-2x+x+x+2x=3.6，x=0.6mol；内用表示的反应速率为； 该温度下，反应达到平衡时，总压强为6 kPa； 1.6-x+3.2-2x+x+x+2x=6，x=1.2kPa；平衡常数。 【小问3详解】 A．使用催化剂反应速率加快，可以提高某时间段内的转化率，故A正确； B．反应I放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，在和的平衡常数分别为和，则，故B正确； C．正反应放热，升高温度平衡逆向移动，投料比不变，温度越低，的转化率越高，故C正确； D．投料比不变，增加反应物的浓度，相当于加压，平衡逆向移动，达到新平衡后的百分含量增大，故D错误； E．若混合气体的密度不变、，都能说明反应I达到平衡状态 【小问4详解】 在某恒定温度下，存在反应．将一定量充入恒容的密闭容器中，发生反应，跃迁到体积分数逐渐增大，后达到平衡，在第时再向容器中通入一定量的气体，气体总物质的量增多，氧气体积分数突然降低，平衡正向移动，氧气的体积分数逐渐增大，但由于再向容器中通入一定量的气体，相当于加压，第重新达平衡时，氧气的体积分数小于第一次平衡时氧气的体积分数， 的体积分数的变化曲线为。 【小问5详解】 已知：常温下，的，该条件下的的水溶液中, c(H+)=，水电离出的氢离子浓度为mol/L；1L水的物质的量为55.6L,水的电离度约为。 20. 在工业上常作催化剂和刻蚀剂。实验室中，先合成，再与反应制备无水，所用装置如下图所示（加热及夹持仪器略）。 已知：①; ②的熔点为，沸点为，易水解；沸点为。 回答下列问题： （1）仪器乙的名称是__________。 （2）写出一个作催化剂的化学方程式__________。 （3）按气体的流向将装置连接起来：__________ a→h→（ ）→（ ）→（ ）→d→（ ）→（ ）→（ ）→j （4）下列说法正确的是_______。 A. 打开前，需打开和将三通阀调至 B. 丙装置中盛放的是无水氯化钙 C. 乙中盛放的是的浓硫酸 D. 实验过程中需要将温度计水银球调至三颈烧瓶的瓶口处 （5）制得的可以用来制备铁强化盐。市售铁强化盐中铁含量测定： 已知：a．铁强化盐含有，其中 b． c．能溶解在稀硫酸中，其中的铁元素会完全转化为 称取样品，加稀硫酸溶解后配成溶液。取出，加入稍过量的溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，标准液滴定，重复操作2~3次，消耗标准液平均值为。 ①若用移液管取出所配溶液，从移液管中将其放出的操作是______________。 ②样品中铁元素的质量分数为_____________。 【答案】（1）恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 （2） （3）a→h→i→f→g→d→e→b→c→j （4）AD （5） ①. 将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管 ②. 【解析】 【分析】硫酸与亚硫酸钠制取的SO2从a流出经过h→i浓硫酸干燥进入f→g得到SOCl2,进入d→e与反应得到无水氯化铁，经过b→c，最后尾气进入j被吸收。 【小问1详解】 仪器乙的名称是恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 苯与氯气的取代反应用氯化铁做催化剂，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据分析，得出气体的流向顺序是：a→h→i→f→g→d→e→b→c→j； 【小问4详解】 A．打开K1前需要排除装置中的空气和水蒸气，要打开K2，并将三通阀调至，使之与大气相通，A正确； B．丙装置的作用吸收尾气和防止空气中的水蒸气进入，应该盛放碱石灰，B错误； C．制取SO2用70%的浓硫酸，不用98%的浓硫酸，C错误； D．实验过程中温度计测定的是蒸汽的温度，需要将温度计水银球调至三颈烧瓶的瓶口处，D正确； 答案选AD； 【小问5详解】 用移液管取出10.00 mL所配溶液，从移液管中将其放出的操作是：将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管； 已知可知：生成n(I2)=10×=5cmol/L×0.001VL=0.005cVmol，设样品中含KIO3物质的量为xmol，则NaFeY物质的量为50xmol，建立关系式：KIO3~3I2，2NaFeY~2Fe3+~I2，所以生成I2的物质的量为3x+25x=0.005cV，得x=mol，样品中铁元素的质量分数为：，所以样品中铁元素的质量分数为。 21. 化合物H可用于合成某种药物。由化合物A制备H的合成路线如图所示： 已知： （1）化合物C中官能团的名称为_____________，A的结构简式为____________。 （2）下列说法正确的是_____。 A. 化合物H的分子式为 B. 化合物F生成化合物G的反应条件为的乙醇溶液、加热 C. 化合物A存在顺反异构 D. 化合物D与化合物E反应生化合物F的反应类型为取代反应 （3）已知：化合物H分子中含有基团且有两个手性碳原子。写出由化合物C与化合物G反应生化合物H的化学方程式：_________________。 （4）写出同时符合下列条件的F的同分异构体：______________。 ①苯环上有两个取代基。 ②核磁共振氢谱显示苯环上有2种不同化学环境的氢 ③能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 ④能与溶液发生显色反应 （5）设计化合物B合成化合物C的合成路线_____________（无机试剂任选）。 【答案】（1） ①. 羰基、酯基 ②. （2）AC （3） （4）、、、 （5） 【解析】 【分析】根据A分子式以及已知信息，可以得到B为CH3CHO，再结合F结构简式，可以得到D为，则得到A为，则E为CH3NO2，F到G发生消去反应得到G为，C与G发生加成反应，结合第（3）问信息得到H为。 【小问1详解】 化合物C中官能团的名称为羰基、酯基，A的结构简式为； 【小问2详解】 A. 化合物的分子式为，正确； B. 化合物F生成化学物G的反应条件为浓硫酸、加热，错误； C. 化合物存在顺反异构，正确； D. 化合物D与化合物E反应生化合物F的反应类型为加成反应，错误； 故选AC； 【小问3详解】 已知：化合物H分子中含有基团且有两个手性碳原子。则H为，化学方程式为：； 【小问4详解】 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出，说明含有羧基；能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；则符合条件的结构简式有：、、、； 【小问5详解】 根据流程信息可得：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $