精品解析：2024年江苏省扬州市树人学校中考化学三模试卷

扬州树人学校九年级第三次模拟考试 化学试卷 2024.05 说明： 1.本试卷共8页，包含选择题(第1题~第20题，共20题)、非选择题(第21题~第25题，共5题)两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。 3.所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，在试卷或草稿纸上答题无效。 可用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 选择题 本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2024 年春晚节目《瓷影》，以舞绘型，展现青白瓷跨越千年的独特魅力，下列关于青白瓷的制作过程中，属于化学变化的是 A. 镇浆制泥 B. 拉坯造型 C. 高温烧制 D. 磨光上釉 【答案】C 【解析】 【详解】A、镇浆制泥的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、拉坯造型的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、高温烧制的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； D、磨光上釉的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； 故选：C。 2. 在铟、铱等相对原子质量的测定中作出卓越贡献的我国科学家是 A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 杨振宁 D. 侯德榜 【答案】A 【解析】 【详解】A、张青莲在化学上的主要贡献是在铟、铱等相对原子质量测定作出卓越贡献，故A正确； B、屠呦呦发现了青蒿素对疟疾的有效治疗方法，故B错误； C、杨振宁的主要贡献是物理学方面的规范场论，故C错误； D、侯德榜在化学上的主要贡献是发明了联合制碱法，故D错误。 故选A。 3. 我国的下列科技新成果，不属于化学研究范畴的是 A. 冬奥运动服中的石墨烯发热材料研制 B. 射电望远镜捕获世界最大快速射电暴 C. 实现从二氧化碳要到葡萄糖的人工合成 D. 研制新型催化剂实现光照高效分解水 【答案】B 【解析】 【分析】化学是一门在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等。 【详解】A、冬奥运动服中的石墨烯发热材料研制，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴； B、射电望远镜捕获世界最大快速射电暴，属于天文学研究的范畴，不属于化学研究范畴； C、实现从二氧化碳要到葡萄糖的人工合成 ，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴； D、研制新型催化剂实现光照高效分解水，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴。 故选B。 4. 常温下为紫红色固体的是 A. 锌 B. 铁 C. 铜 D. 银 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌是银白色，不符合题意； B、铁粉是黑色的，不符合题意； C、铜是紫红色的，符合题意； D、银是银白色的，不符合题意。 故选C。 5. 在压强为101kPa时，将1L氧气置于密闭容器中降温，变为淡蓝色液体。下列关于该过程的说法正确的是 A. 氧分子的体积变小 B. 氧分子的质量变小 C. 氧分子的数目变少 D. 氧分子间的间隔变小 【答案】D 【解析】 【分析】本题考查微粒的性质。 【详解】A、降温的过程中，氧气分子的体积不变，故A不符合题意； B、降温的过程中，氧气分子的质量不变，故B不符合题意； C、降温的过程中，氧气的分子数目不变，故C不符合题意； D、降低温度，分子间间隔变小，故D符合题意； 故选D。 【点睛】温度和压强会影响分子间间隔，温度降低，间隔变小，压强增加，间隔变小。 6. “奋斗者号”载人潜水器采用新型钛合金作为舱壳材料。钛合金属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 【答案】A 【解析】 【详解】金属材料包括纯金属和合金，因此钛合金属于金属材料。故选A。 7. 下列不属于空气质量指数（简称AQI）中污染物监测范畴的是 A. CO B. SO2 C. N2 D. PM2.5 【答案】C 【解析】 【详解】空气污染包括有害气体污染和粉尘污染，有害气体包括二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳；粉尘污染包括PM2.5；故选：C。 8. 化学与生活息息相关。下列各“剂”在生活中的应用错误的是 A. 活性炭可作冰箱的“除味剂” B. 甲醛溶液可作海鲜的“防腐剂” C. 盐酸可作铁制品的“除锈剂” D. 氢氧化镁可作胃酸过多的“中和剂” 【答案】B 【解析】 【详解】A、活性炭吸附性强，能吸附色素和异味，可作冰箱除味剂，故A正确； B、甲醛溶液有毒，不能用于保存海鲜产品，故B错误； C、工业上常用稀盐酸作除锈剂，因为稀盐酸与氧化铁能发生反应产生氯化铁和水，故选C正确； D、氢氧化镁会和胃液的主要成分盐酸发生中和反应，可作胃酸过多的“中和剂”，故D正确。 故选B。 9. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 B. 活性炭难溶于水，可用于净化河水 C. 小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁，与可燃性无关，故选项性质与用途对应不正确； B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，可用于净化河水，故选项性质与用途对应不正确； C、胃酸的主要成分是盐酸，小苏打（碳酸氢钠的俗称）能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，与受热分解无关，故选项性质与用途对应不正确； D、熟石灰具有碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故选项性质与用途对应正确。 故选D。 10. 现象美是化学的趣味之一。以下实验现象中，错误的是 A. 一氧化碳通过灼热的氧化铁，红棕色的固体变黑 B. 将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色 C. 硫粉在氧气中燃烧，出现蓝紫色火焰 D. 在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁为红棕色粉末，铁为黑色粉末，故一氧化碳通过灼热的氧化铁，红棕色的固体变黑，选项正确； B、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸溶液无色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，故将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为浅绿色，选项错误； C、硫粉在氧气中燃烧，出现蓝紫色火焰，放热，生成带有刺激性气味的气体，选项正确； D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜为蓝色不溶物，所以在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，选项正确； 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题： 碳元素在自然界分布很广。碳的单质有金刚石、石墨、C60等，含碳的化合物形式更为多样。工业上用焦炭和石英砂可制得粗硅，其反应方程式为：。燃煤烟气中的CO2可用Na2CO3饱和溶液进行捕集。一定温度和压强下，CO2可转化为具有良好溶解能力和流动性能的超临界流体。C2H2在氧气中燃烧放出大量的热，带用来切割金属。 11. 下列关于碳的单质及其化合物的说法错误的是 A. CO、CO2、C2H2都是有机物 B. 一定条件下，CO和CO2可以相互转化 C. 工业上用焦炭制粗硅的反应属于置换反应 D. 一定温度和压强下，CO2转化为超临界流体，可代替某些有毒、易燃的溶剂 12. 如图是碳元素在元素周期表中的部分信息及碳原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 碳原子的中子数为12 B. 碳元素属于金属元素 C. 碳原子最外层有4个电子 D. 碳原子的相对原子质量为12.01g 13. 2023年11月30日，国际顶级学术期刊《自然》发表了我国化学家最新科研成果，首次成功精准合成了芳香性环型碳C10和C14，下列说法正确的是 A. C10和C14均属于单质 B. C10和C14这两种物质均由碳原子构成 C. C10和C14物理性质完全相同 D. C10和C14在氧气中完全燃烧生成物不同 【答案】11. A 12. C 13. A 【解析】 【11题详解】 A、CO通常被称为一氧化碳，由碳和氧元素组成；CO2通常被称为二氧化碳，由碳和氧元素组成，这两种化合物与无机物的性质相似，因此它们归属于无机物的范畴，C2H2属于有机物，故说法错误； B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故说法正确； C、工业上用焦炭制粗硅的反应是碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，符合置换反应的特点，即由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以属于置换反应，故说法正确； D、一定温度和压强下，CO2可转化为具有良好溶解能力和流动性能的超临界流体，可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂，故说法正确； 故选A； 【12题详解】 A、根据元素周期表中的一格可知，碳元素左上角的数字为6，该元素的原子序数为6，即质子数为6，因为相对原子质量≈质子数+中子数，所以碳原子的中子数=12.01-6≈6，故选项说法错误； B、碳为“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误； C、由原子结构示意图可知，碳原子最外层有4个电子，故选项说法正确； D、元素周期表的一格中元素符号下方的数字为其相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，所以碳原子的相对原子质量为12.01，故选项说法错误； 故选C； 【13题详解】 A、C10和C14都是由碳元素组成的纯净物，均属于碳单质，故选项说法正确； B、C10和C14分别是由C10分子和C14分子构成的，故选项说法错误； C、物质的结构决定物质的性质，C10和C14的分子的构成不同，则C10和C14物理性质不同，故选项说法错误； D、C10和C14均属于碳单质，均具有可燃性，充分燃烧生成物均为二氧化碳，故选项说法错误； 故选A。 14. 小龙虾肉质鲜美，营养丰富，经常食用龙虾肉可保持神经、肌肉的兴奋性。小龙虾可食用部分的主要营养成分如图，下列有关说法错误的是 A. 丰富的蛋白质，可以为生命活动提供能量 B. 食用龙虾可以预防缺铁性贫血 C. 食用龙虾可以预防坏血病 D. 食用龙虾可保持神经肌肉的兴奋性 【答案】C 【解析】 【详解】A、小龙虾中富含蛋白质，蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，可以提供能量，该选项说法正确； B、龙虾中含有铁元素，补充铁元素可以预防缺铁性贫血，该选项说法正确； C、人体缺乏维生素C会引起坏血病，则食用龙虾不可以预防坏血病，该选项说法不正确； D、由题意可知，经常食用龙虾肉可保持神经、肌肉的兴奋性，该选项说法正确。 故选C。 15. 化学中也有“加法”，下列“加法”正确的是 A. 镁粉和氧气充分反应刚好得到氧化镁 B. 硫酸溶液与氢氧化钠溶液充分反应得到溶液 C. 的稀盐酸与的稀盐酸等体积混合得到的溶液 D. 时，氯化钠固体加入氯化钠饱和溶液中得到溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、由化学方程式可知：，镁和氧气的质量比为48:32=3:2，故30g镁粉和30g氧气充分反应只能得到50g氧化镁，错误； B、10g硫酸溶液与10g氢氧化钠溶液完全反应生成硫酸钠和水，无沉淀、气体产生，故得到溶液质量等于20g，正确； C、pH=2的稀盐酸与pH=5的稀盐酸等体积混合得到溶液仍为酸性，pH<7，错误； D、20℃时，10g的氯化钠固体加入10g氯化钠饱和溶液中，氯化钠不再溶解，得到10g溶液，错误。 故选B。 16. 《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，取黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中没有涉及的操作是 A. 加热 B. 称量 C. 过滤 D. 蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【详解】“取黄连一两，捣碎，加鼓二十粒”，涉及到称量；“捣碎，水煎去渣”，涉及到加热和过滤操作，没有涉及的操作是蒸发结晶。 故选D。 17. “向自然界要氮肥”是科学家们在化肥生产中的研究方向。如图是利用空气中的物质合成氮肥的过程中主要物质转化的微观示意图。下列说法正确的是 A. 步骤①反应前后原子的种类发生了变化 B. 转化过程中氮元素的化合价发生改变 C. 步骤②的基本反应类型是置换反应 D. 步骤①②反应后催化剂的质量均减少 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； B、氮气中氮元素化合价为0，氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，故转化过程中氮元素的化合价发生了改变，符合题意； C、由图可知，步骤②的反应为氮气和氢气在加压和催化剂的作用下反应生成氨气，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； D、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故步骤①②反应后催化剂的质量均不变，不符合题意。 故选B。 18. 实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验。下列说法错误的是 A. 图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡 B. 图乙电解水一段时间后，管内液面高度：c＞a＞b C. 图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体的质量 D. 图丁实验证明CO2可与H2O反应生成H2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，红磷的用量不影响实验结果，且该实验在密闭容器中进行，化学反应前后，物质的总质量不变，故验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡，不符合题意； B、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，由于a、b管中生成了气体，装置内压强增大，故c中液面上升，a、b中液面下降，a管与正极相连，产生的是氧气，b管与负极相连，产生的是氢气，故b管产生的气体多，液面下降的多，故电解水一段时间后，管内液面高度：c＞a＞b，不符合题意； C、图丙实验中，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，即，玻璃管中固体减少的质量为参加反应的氧化铜中氧元素的质量，生成气体的质量为参加反应的一氧化碳的质量与参加反应的氧化铜中氧元素的质量之和，故图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体的质量，不符合题意； D、图丁实验中，二氧化碳能溶于水，也能导致装置内气体减少，压强减小，也能导致软塑料瓶变瘪，该实验不能证明二氧化碳可与水反应生成碳酸，符合题意。 故选D。 19. CaC2O4固体不溶于水，用如图装置研究CaC2O4受热分解产物。下列说法不正确的是 A. 实验时，先加热CaC2O4，后加热CuO B. 装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO C. 装置③中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2 D. 冷却后，取装置①中少量残留固体加入水，无气泡，放热，证明有CaO生成 【答案】C 【解析】 【详解】A、CaC2O4受热分解产物可能有一氧化碳，一氧化碳与空气混合受热易发生爆炸，所以先加热CaC2O4，利用产物排净装置内的空气，后加热CuO，选项正确； B、CaC2O4中含有碳元素，加热后能够生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能够与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO，选项正确； C、CaC2O4分解的产物中有一氧化碳，一氧化碳能够与氧化铜反应生成二氧化碳，装置③中澄清石灰水变浑浊，不能说明分解产物中有CO2，选项错误； D、CaC2O4中含有钙元素，冷却后，取装置①中少量残留固体加入水，无气泡，放热，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放出大量的热，证明有CaO生成，选项正确，故选C。 20. 某小组用如图装置测定空气中氧气的含量。量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶(瓶中空气体积为345mL)旋紧瓶盖放入其中，观察到瓶子不再变瘪时，记录反应前后数据如图所示。下列说法不正确的是 A. 矿泉水瓶要气密性良好 B. 实验原理为铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小 C. 实验测得氧气的体积分数约为 20.9% D. 铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大 【答案】D 【解析】 【详解】A、用如图装置测定空气中氧气的含量，需要装置气密性良好，防止造成测量结果不准确，则矿泉水瓶需气密性好，说法正确，不符合题意； B、铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应，则该实验原理为铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小，瓶子变瘪，量筒内减少水的体积即为铁生锈消耗的氧气体积，说法正确，不符合题意； C、铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小，瓶子变瘪，量筒内减少水的体积即为铁生锈消耗的氧气体积，则该实验测得氧气的体积分数为，说法正确，不符合题意； D、空气中氧气含量是固定不变的，该实验铁粉要过量，确保氧气耗尽，当氧气消耗完，剩余铁粉不再发生反应，故不是铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大，说法不正确，符合题意。 故选：D。 非选择题 21. 化学复习“回归课本”是同学们正确的选择。 （1）登山运动员必须携带氧气瓶，原因是___________； （2）为了防止疾病传染，需对河水处理后方能饮用。常用的措施有：①加热煮沸；②用消毒剂杀菌消毒；③用过滤等方法净水；④自然沉降。较为合理的处理顺序是___________(用序号填空)； （3）人体中化学元素的含量的多少会直接影响人体健康，如缺锌会导致___________； （4）酚酞是常用的化学试剂，其化学式为C20H14O4，每个酚酞分子中含有___________个原子； （5）铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的___________； （6）向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的___________； （7）在坐标纸上绘制固体物质的溶解度曲线，纵坐标是溶解度，横坐标是___________； （8）3.2g某有机物B完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则B中一定含有_______元素： （9）污水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。某藻类含化学式为C106H263O106N16P的物质，污水中导致藻类生长过快的营养元素是___________(填元素名称)。 （10）小雨称取Na2CO3固体21.2g，将其配制成溶液，再向其中分三次加入足量的7.3%的稀盐酸，完全反应，共收集到8.8gCO2气体。下表为小雨向上述所配制的溶液中分三次逐滴加盐酸后，所记录的部分数据。经查阅资料知：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(Ⅰ)，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(Ⅱ)(已知反应Ⅰ完全后，反应Ⅱ才开始)。根据表中数据在坐标系中画出CO2质量(纵坐标)与所加入盐酸质量(横坐标)的关系图。 实验次序 每次产生的CO2的质量/g 第一次先逐滴加盐酸100g 0 第二次再逐滴加盐酸100g 8.8 第三次再逐滴加100g 0 【答案】（1）海拔较高地区氧气稀薄，且人运动时需要吸入的氧气量增大，氧气能供给呼吸 （2）④③②① （3）食欲不振和发育不良 （4）38 （5）良好的延展性 （6）三分之二 （7）温度 （8）碳、氢、氧 （9）氮元素、磷元素 （10） 【解析】 【小问1详解】 海拔较高地区氧气稀薄，且人运动时需要吸入的氧气量增大，氧气能供给呼吸，所以登山时需要携带氧气瓶补充吸氧。故填：海拔较高地区氧气稀薄，且人运动时需要吸入的氧气量增大，氧气能供给呼吸； 【小问2详解】 河水中含有的不可溶性杂质需要先进行自然沉降，之后通过过滤方式去除，然后再用消毒剂杀菌消毒，并进行加热煮沸去除部分可溶性杂质和微生物，所以顺序为④③②①，故填④③②①； 【小问3详解】 锌会促进人体的正常发育，缺锌时会使人食欲不振而导致发育不良，故填：食欲不振和发育不良； 【小问4详解】 根据酚酞的化学式可知，一个酚酞分子中含有20+14+4=38个原子，故填：38； 【小问5详解】 铝具有良好的延展性，能够被压制成薄片。故填：良好的延展性； 【小问6详解】 向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的三分之二，以防酒精过多引发火灾。故填：三分之二或； 【小问7详解】 固体物质的溶解度受温度影响，所以绘制固体物质的溶解度曲线，纵坐标是溶解度，横坐标是温度，故填：温度； 【小问8详解】 物质B燃烧生成二氧化碳和水，根据化学反应前后元素种类、质量不变可知，物质B中一定含有碳元素和氢元素。而4.4g二氧化碳中碳元素来自物质B且碳元素质量为，3.6g水中的氢元素来自物质B且氢元素质量为，而碳元素和氢元素的质量和为1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，说明物质B中还含有氧元素。故填碳、氢、氧或C、H、O； 【小问9详解】 氮、磷、钾元素是植物生长所必需的营养元素，而根据该物质的化学式可知，该物质中含有的氮元素和磷元素会促进藻类生长。故填氮元素、磷元素； 【小问10详解】 根据表格数据可知，第一次加入100g的稀盐酸时，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，此时产生的二氧化碳质量为零，而再次加入100g稀盐酸时，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此时生成的二氧化碳质量为8.8g，且此时溶液中碳酸氢钠完全反应，所以第三次加入100g稀盐酸时不会再产生二氧化碳，所以图像如图所示： 22. 无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠。使用时加入水，镁和水反应产生热量。下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下方案回答有关问题(不考虑氯化钠对水沸点的影响)。 实验1： Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50s记录一次温度，得图1中曲线a； Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线b； Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线c。 （1）从能量变化角度看，该变化是___________由能转化为___________能。 （2）观察图1，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是___________。 实验2：将2.4g镁粉和质量为28g的铁粉混合，加入盛有100mL水的隔热容器中，不断搅拌。氯化钠用量不同时，温度变化情况如图2所示。 （3）如果在实验2中加入质量为3.65g NaCl，混合物的温度最高大约是___________℃。 （4）某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是___________(填字母序号)。 A. 2.4g镁粉、7.30g NaCl和28g铁粉 B. 2.4g镁条、7.30g NaCl和28g铁粉 C. 2.4g镁粉、8.76g NaCl和28g铁粉 D. 2.4g镁条、8.76g NaCl和28g铁粉 （5）再识镁：金属镁投入水中，其表面缓慢产生少量气泡，数分钟后停止：加入NH4Cl溶液，又有气泡产生且逐渐增多。查阅资料得知NH4Cl能促进镁与水的反应，反应过程如图所示。 ①镁能与水发生反应生成氢氧化镁和一种单质，该反应的化学方程式为___________。 ②NH4Cl能促进镁与水的反应的原因可能是___________。 【答案】（1） ①. 化学 ②. 热 （2）镁的反应表面积（或镁的颗粒大小） （3）40 （4）A （5） ①. ②. 氯化铵能够去除覆盖在镁表面的难溶性的氢氧化镁，从而使镁能继续与水反应 【解析】 【小问1详解】 根据图1曲线可知，金属镁与水反应放出热量，从能量变化角度看，该变化是化学能转化为热能。故填化学；热； 【小问2详解】 根据图1可知，相同的时间内，实验Ⅲ中水的温度上升最快，所以镁粉与水反应放出的热量最多，不难看出镁的反应表面积越大反应速度越快，温度变化较大。观察图1，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是镁的反应表面积（或镁的颗粒大小）；故填镁的反应表面积（或镁的颗粒大小）； 【小问3详解】 根据图2图像可知，如果在实验2中加入质量为3.65gNaCl，即加入氯化钠的质量为2.92g与4.38g中点处，此时混合物的温度最高大约是40℃；故填40； 【小问4详解】 根据图1可知，接触面积越大，放热效果越明显，所以镁粉比镁条能更快产生热量；根据图2可知，在镁和铁质量相等的情况下，加入氯化钠的质量越大，最高温度越高，而7.30g NaCl能使水达到沸腾，过多的氯化钠会造成材料浪费。所以可选择2.4g镁粉、7.30g氯化钠和8g铁粉。 故选A； 【小问5详解】 ①镁和水反应生成氢氧化镁和另一种气体单质，根据化学反应前后元素种类不变原则可知，该气体单质为氢气，则该反应的化学方程式为，故填； ②根据图示可知，氯化铵能使镁表面的难溶的氢氧化镁转化为可溶性的镁离子，破坏了阻碍镁和水反应的氢氧化镁，可以促进镁和水的反应。故填氯化铵能够去除覆盖在镁表面的难溶性的氢氧化镁，从而使镁能继续与水反应。 23. 人生中伴随着酸甜苦辣咸，化学中也有酸甜苦辣咸。请回答下列问题。 （1）酸：传统酿醋，将糯米蒸煮、糊化、液化及糖化，使淀粉转变为糖，用酵母使之发酵生成乙醇(C2H5OH)，在醋酸菌的作用下使乙醇与氧气反应生成醋酸(CH3COOH)和水。写出生成醋酸化学方程式为___________。 （2）甜：奶油蛋糕，香甜可口。下表是某品牌蛋糕的营养成分表(每100克含量) 热量 碳水化合物 蛋白质 脂肪 钠 铁 钙 维生素E 1590kJ 55.9g 7.2g 13.9g 80.7mg 2.3mg 1.8mg 3.3mg ①该品牌蛋糕中，能够为人体提供能量的营养素有___________、脂肪和蛋白质；蛋白质在体内逐步分解，生成小分子化合物___________而被吸收。 ②焙制蛋糕用到的发酵剂主要成分是小苏打，写出小苏打的化学式___________。 （3）苦：松花蛋的苦涩来自草木灰(含有K2CO3)与生石灰加水拌合生成的KOH。 ①按物质的分类，KOH属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)。 ②硬水含较高浓度的Ca2+和Mg2+，具有苦涩味，将其通过阳离子交换柱后可转化为软水，原理如图所示。其中阴离子未画出，交换后的水仍然呈电中性。1个Mg2+可以交换出___________个Na+。 （4）辣：辣椒最适宜在pH范围6.2~7.2的土壤阳离子中种植，若某地区土壤pH=5.2，想种植辣椒，调节土壤pH的方法是___________。 （5）咸：氯化钠是咸味剂。味精也是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验：称取5.0g味精配制成50g溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥，精确测定(假定实验过程中沉淀无损耗)沉淀质量为2.87g，能计算出味精中NaCl的质量分数。在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，NaCl的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)，所测定的味精中NaCl的质量分数___________。 【答案】（1） （2） ①. 碳水化合物##糖类 ②. 氨基酸 ③. NaHCO3 （3） ①. 碱 ②. 2 （4）向土壤中撒熟石灰，中和酸性土壤 （5） ①. 无影响 ②. 23.4% 【解析】 【小问1详解】 乙醇和氧气在醋酸菌的催化作用下反应生成醋酸和水，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 ①蛋糕的甜，来自营养成分表中的碳水化合物，能够为人体提供能量的是碳水化合物、蛋白质和脂肪； 蛋白质在体内逐步分解，生成小分子化合物氨基酸而被吸收； ②焙制蛋糕用到的发酵剂主要成分是小苏打，化学式是NaHCO3； 【小问3详解】 ①在水溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱，所以按物质的分类，KOH属于碱； ②由图中的信息可知：1个Mg2+可以交换出2个Na+； 【小问4详解】 辣椒最适宜在pH范围6.2～7.2的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.2，想种植辣椒，调节土壤pH的方法是：向土壤中撒熟石灰，中和酸性土壤； 【小问5详解】 只要样品全部溶解，则溶液中氯化钠的质量不会发生变化，则根据沉淀的质量可以计算得出氯化钠的质量，进而确定5.0g味精中氯化钠的质量，对样品中氯化钠的质量分数不影响； 设味精中NaCl的质量为x， x=1.17g 该味精中NaCl的质量分数=×100%=23.4%。 24. 二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。 （1）①结合流程图，在整个“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了___________，若实现NaOH溶液的循环利用，向Na2CO3溶液中加入___________，过滤得NaOH溶液。 ②下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是___________(填序号)。 A.KNO3溶液 B.NaCl溶液 C.H2SO4溶液 D.KOH溶液 （2）科学家提出用FeO作催化剂，利用太阳能热化学循环分解CO2制取C，用FeO作催化剂，通过两步反应分解CO2制取C，已知第二步反应为：，则第一步反应的化学方程式为___________。 （3）工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.5~26.5°C后用氨水吸收过量的CO2生成NH4HCO3，该反应的化学方程式为___________。在用氨水吸收前，烟气需冷却至15.5~26.5℃的可能原因是___________。 （4）科研人员发现CO2捕获和转化还可以通过如下途径实现，其原理如图1所示。 ①结合图1请用必要的化学用语和文字描述上述捕获和转化过程：___________。 ②在反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，气体的流速随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，同时发生了副反应，产生了积碳。在t3之后，生成CO的速率为0，是因为___________。 ③已知相同条件下，单位时间内生成的气体的分子个数和气体流速成正比，t2时刻，副反应生成H2的速率___________反应②生成H2速率(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. 增大与二氧化碳的接触面积，使反应充分进行 ②. 氢氧化钙## ③. D （2） （3） ①. ②. 增大二氧化碳、氨气在水中的溶解性、防止碳酸氢铵受热分解 （4） ①. 第一步，第二步，总反应为 ②. 积碳阻止了甲烷和碳酸钙的反应 ③. ＜ 【解析】 【小问1详解】 ①将NaOH溶液喷成雾状，增大了与其他物质的接触面积，利于反应充分经行。 根据图示可知，碳酸钠在分离器中发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，说明加入的物质为氢氧化钙，故填氢氧化钙或； ②A、硝酸钾和二氧化碳不反应，故A错误； B、氯化钠和二氧化碳不反应，故B错误； C、硫酸和二氧化碳不反应，故C错误； D、氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，可用作二氧化碳吸收剂，故D制取； 故选D； 【小问2详解】 根据题意，将二氧化碳转化为碳和氧气，氧化亚铁作催化剂，且第二步反应是将四氧化三铁转化为氧化亚铁和氧气，二根据化学反应前后元素种类不变且催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变原则，则第一步应该是将二氧化碳和氧化亚铁反应生成四氧化三铁和碳，所以其化学方程式为。 【小问3详解】 二氧化碳、氨气和水反应生成碳酸氢铵，其化学方程式为； 气体在水中的溶解度随温度升高而减小，且碳酸氢铵受热易分解成二氧化碳、氨气和水，所以反应前需要将烟气的温度降低到一定范围。故填增大二氧化碳、氨气在水中的溶解性、防止碳酸氢铵受热分解； 【小问4详解】 ①根据图示可知，该反应分两步，第一步为二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙，其化学方程式为 ，然后第二步为碳酸钙和甲烷在催化剂作用下反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，其化学方程式为 ，所以总过程中，氧化钙作为催化剂使用，总反应的方程式为 ； ②根据图2可知，在t3时刻后，甲烷的速率逐渐升高，氢气的流速逐渐降低，且CO的流速为0，说明此时反应（即反应2）已经停止，故填积碳阻止了甲烷和碳酸钙的反应； ③根据反应2的化学方程式可知，反应2中氢气和一氧化碳的生成速率相等。再根据图像2可知，t2时刻氢气的速率为，而t2时一氧化碳的速率为（即此时反应2生成氢气的速率为），说明此时副反应生成的氢气速率应该在，所以t2时刻，副反应生成H2的速率小于反应②生成氢气的速率，故填＜； 25. 氧化铝是一种重要的化工原料，如图是以粉煤灰(主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的Fe2O3、FeO)为原料制备活性Al2O3的流程，请回答下列问题。 【资料】SiO2不溶于水，也不与稀硫酸发生反应；②氧化过程中加入H2O2溶液的目的是将二价铁氧化为三价铁，铁离子可以加快H2O2分解。 （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是___________(写一条即可)。H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原因是___________。 （2）浸渣的主要成分是________(填名称)。实验室进行过滤操作时，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________，若发现过滤速度慢，可能的原因是___________。 （3）写出“酸浸”过程中氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （4）H2O2实际用量比理论上多的原因是___________(用化学方程式解释) （5）通过“氧化”操作之后所得溶液中溶质成分含有H2SO4、H2O2、___________(填化学式)。 （6）“除铁”时，在85°C下，反应时间和反应终点溶液的pH对铁的沉淀率的影响如下表所示，则效果最佳的工艺条件组合是___________。 反应时间/min 10 20 30 40 50 铁的沉淀率/% 91% 96.7% 99.8% 99.7% 99.8% 反应终点pH 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 铁的沉淀率/% 88.5% 93.8% 97.2% 99.3% 99.4% （7）活性氧化铝球的应用比较广泛，用作气体和液体的干燥剂、气体净化的吸附剂、饮水除氟剂、工业污水的颜色和气味消除剂等，效果都是比较好的。 ①由此可以得出活性氧化铝具有___________结构特征。 ②如果活性氧化铝干燥剂在使用中吸附水饱和，直接扔掉会造成浪费。为了节约这部分资源和成本，可以通过___________方法来实现再生使用。 （8）150吨粉煤灰(含铁元素7%)制备高纯度Al2O3，理论上至少需要多少吨的10%的NaOH溶液除铁？(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 将铝土矿粉碎（合理即可） ②. 防止增大后续步骤中NaOH溶液的消耗，造成浪费 （2） ①. 二氧化硅 ②. 漏斗 ③. 滤纸没有紧贴漏斗内壁##杂质太多等（合理即可） （3） ①. ②. 复分解反应 （4） （5）Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3 （6）反应时间为30min，pH=4.0 （7） ①. 疏松多孔 ②. 加热（合理即可） （8）设需要氢氧化钠的质量为x，根据质量守恒定律可得： x=22.5t 理论上至少需要10%的NaOH溶液的质量为：22.5t10%=225t， 答：理论上至少需要225吨的10%的NaOH溶液除铁。 【解析】 【小问1详解】 要加快“酸浸”速率所采取的措施是：将铝土矿粉碎、升高温度、增大酸的浓度等；由于后续步骤中加入的NaOH能与H2SO4反应，故若“酸浸”步骤中H2SO4溶液的用量过量太多，则将增大后续步骤中NaOH溶液的消耗，造成浪费； 【小问2详解】 氧化铝、氧化铁、氧化亚铁都能和硫酸反应，SiO2不溶于水，也不与稀硫酸发生反应。所以浸渣的主要成分是SiO2，即二氧化硅；实验室进行过滤操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；过滤时液体流出的速度慢，可能的原因是滤纸没有紧贴漏斗内壁或杂质太多等； 【小问3详解】 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：；此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问4详解】 铁离子可以加快H2O2分解，从而导致实际用量多于理论用量，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 氧化铝、氧化铁、氧化亚铁能和硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁，氧化过程中加入H2O2溶液的目的是将二价铁氧化为三价铁，所以通过“氧化”操作之后所得溶液中溶质成分含有H2SO4、H2O2、Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3； 【小问6详解】 根据表中数据分析可知，反应时间为30min，pH=4.0时，铁的沉淀率最高； 【小问7详解】 ①活性氧化铝球的应用比较广泛，用作气体和液体的干燥剂、气体净化的吸附剂、饮水除氟剂、工业污水的颜色和气味消除剂等，说明活性氧化铝具有很强的吸附性，由此可以得出活性氧化铝具有疏松多孔结构特征； ②活性氧化铝干燥剂在使用中吸附水饱和，可以通过加热的方法除去水分的方法来实现再生利用； 【小问8详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 扬州树人学校九年级第三次模拟考试 化学试卷 2024.05 说明： 1.本试卷共8页，包含选择题(第1题~第20题，共20题)、非选择题(第21题~第25题，共5题)两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。 3.所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，在试卷或草稿纸上答题无效。 可用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 选择题 本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2024 年春晚节目《瓷影》，以舞绘型，展现青白瓷跨越千年的独特魅力，下列关于青白瓷的制作过程中，属于化学变化的是 A. 镇浆制泥 B. 拉坯造型 C. 高温烧制 D. 磨光上釉 2. 在铟、铱等相对原子质量的测定中作出卓越贡献的我国科学家是 A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 杨振宁 D. 侯德榜 3. 我国的下列科技新成果，不属于化学研究范畴的是 A. 冬奥运动服中的石墨烯发热材料研制 B. 射电望远镜捕获世界最大快速射电暴 C. 实现从二氧化碳要到葡萄糖的人工合成 D. 研制新型催化剂实现光照高效分解水 4. 常温下为紫红色固体的是 A. 锌 B. 铁 C. 铜 D. 银 5. 在压强为101kPa时，将1L氧气置于密闭容器中降温，变为淡蓝色液体。下列关于该过程的说法正确的是 A. 氧分子的体积变小 B. 氧分子的质量变小 C. 氧分子的数目变少 D. 氧分子间的间隔变小 6. “奋斗者号”载人潜水器采用新型钛合金作为舱壳材料。钛合金属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 7. 下列不属于空气质量指数（简称AQI）中污染物监测范畴的是 A. CO B. SO2 C. N2 D. PM2.5 8. 化学与生活息息相关。下列各“剂”在生活中的应用错误的是 A. 活性炭可作冰箱的“除味剂” B. 甲醛溶液可作海鲜的“防腐剂” C. 盐酸可作铁制品的“除锈剂” D. 氢氧化镁可作胃酸过多的“中和剂” 9. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 B. 活性炭难溶于水，可用于净化河水 C. 小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 10. 现象美是化学的趣味之一。以下实验现象中，错误的是 A. 一氧化碳通过灼热的氧化铁，红棕色的固体变黑 B. 将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色 C. 硫粉在氧气中燃烧，出现蓝紫色火焰 D. 在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 阅读下列材料，完成下面小题： 碳元素在自然界分布很广。碳的单质有金刚石、石墨、C60等，含碳的化合物形式更为多样。工业上用焦炭和石英砂可制得粗硅，其反应方程式为：。燃煤烟气中的CO2可用Na2CO3饱和溶液进行捕集。一定温度和压强下，CO2可转化为具有良好溶解能力和流动性能的超临界流体。C2H2在氧气中燃烧放出大量的热，带用来切割金属。 11. 下列关于碳的单质及其化合物的说法错误的是 A. CO、CO2、C2H2都是有机物 B. 一定条件下，CO和CO2可以相互转化 C. 工业上用焦炭制粗硅的反应属于置换反应 D. 一定温度和压强下，CO2转化为超临界流体，可代替某些有毒、易燃的溶剂 12. 如图是碳元素在元素周期表中的部分信息及碳原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 碳原子的中子数为12 B. 碳元素属于金属元素 C. 碳原子最外层有4个电子 D. 碳原子的相对原子质量为12.01g 13. 2023年11月30日，国际顶级学术期刊《自然》发表了我国化学家最新科研成果，首次成功精准合成了芳香性环型碳C10和C14，下列说法正确的是 A. C10和C14均属于单质 B. C10和C14这两种物质均由碳原子构成 C. C10和C14物理性质完全相同 D. C10和C14在氧气中完全燃烧生成物不同 14. 小龙虾肉质鲜美，营养丰富，经常食用龙虾肉可保持神经、肌肉的兴奋性。小龙虾可食用部分的主要营养成分如图，下列有关说法错误的是 A. 丰富的蛋白质，可以为生命活动提供能量 B. 食用龙虾可以预防缺铁性贫血 C. 食用龙虾可以预防坏血病 D. 食用龙虾可保持神经肌肉的兴奋性 15. 化学中也有“加法”，下列“加法”正确的是 A. 镁粉和氧气充分反应刚好得到氧化镁 B. 硫酸溶液与氢氧化钠溶液充分反应得到溶液 C. 的稀盐酸与的稀盐酸等体积混合得到的溶液 D. 时，氯化钠固体加入氯化钠饱和溶液中得到溶液 16. 《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，取黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中没有涉及的操作是 A. 加热 B. 称量 C. 过滤 D. 蒸发结晶 17. “向自然界要氮肥”是科学家们在化肥生产中的研究方向。如图是利用空气中的物质合成氮肥的过程中主要物质转化的微观示意图。下列说法正确的是 A. 步骤①反应前后原子的种类发生了变化 B. 转化过程中氮元素的化合价发生改变 C. 步骤②的基本反应类型是置换反应 D. 步骤①②反应后催化剂的质量均减少 18. 实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验。下列说法错误的是 A. 图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡 B. 图乙电解水一段时间后，管内液面高度：c＞a＞b C. 图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体的质量 D. 图丁实验证明CO2可与H2O反应生成H2CO3 19. CaC2O4固体不溶于水，用如图装置研究CaC2O4受热分解产物。下列说法不正确的是 A. 实验时，先加热CaC2O4，后加热CuO B. 装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO C. 装置③中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2 D. 冷却后，取装置①中少量残留固体加入水，无气泡，放热，证明有CaO生成 20. 某小组用如图装置测定空气中氧气的含量。量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶(瓶中空气体积为345mL)旋紧瓶盖放入其中，观察到瓶子不再变瘪时，记录反应前后数据如图所示。下列说法不正确的是 A. 矿泉水瓶要气密性良好 B. 实验原理为铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小 C. 实验测得氧气的体积分数约为 20.9% D. 铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大 非选择题 21. 化学复习“回归课本”是同学们正确的选择。 （1）登山运动员必须携带氧气瓶，原因是___________； （2）为了防止疾病传染，需对河水处理后方能饮用。常用的措施有：①加热煮沸；②用消毒剂杀菌消毒；③用过滤等方法净水；④自然沉降。较为合理的处理顺序是___________(用序号填空)； （3）人体中化学元素的含量的多少会直接影响人体健康，如缺锌会导致___________； （4）酚酞是常用的化学试剂，其化学式为C20H14O4，每个酚酞分子中含有___________个原子； （5）铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的___________； （6）向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的___________； （7）在坐标纸上绘制固体物质的溶解度曲线，纵坐标是溶解度，横坐标是___________； （8）3.2g某有机物B完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则B中一定含有_______元素： （9）污水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。某藻类含化学式为C106H263O106N16P的物质，污水中导致藻类生长过快的营养元素是___________(填元素名称)。 （10）小雨称取Na2CO3固体21.2g，将其配制成溶液，再向其中分三次加入足量的7.3%的稀盐酸，完全反应，共收集到8.8gCO2气体。下表为小雨向上述所配制的溶液中分三次逐滴加盐酸后，所记录的部分数据。经查阅资料知：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(Ⅰ)，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(Ⅱ)(已知反应Ⅰ完全后，反应Ⅱ才开始)。根据表中数据在坐标系中画出CO2质量(纵坐标)与所加入盐酸质量(横坐标)的关系图。 实验次序 每次产生的CO2的质量/g 第一次先逐滴加盐酸100g 0 第二次再逐滴加盐酸100g 8.8 第三次再逐滴加100g 0 22. 无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠。使用时加入水，镁和水反应产生热量。下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下方案回答有关问题(不考虑氯化钠对水沸点的影响)。 实验1： Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50s记录一次温度，得图1中曲线a； Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线b； Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线c。 （1）从能量变化角度看，该变化是___________由能转化为___________能。 （2）观察图1，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是___________。 实验2：将2.4g镁粉和质量为28g的铁粉混合，加入盛有100mL水的隔热容器中，不断搅拌。氯化钠用量不同时，温度变化情况如图2所示。 （3）如果在实验2中加入质量为3.65g NaCl，混合物的温度最高大约是___________℃。 （4）某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是___________(填字母序号)。 A. 2.4g镁粉、7.30g NaCl和28g铁粉 B. 2.4g镁条、7.30g NaCl和28g铁粉 C. 2.4g镁粉、8.76g NaCl和28g铁粉 D. 2.4g镁条、8.76g NaCl和28g铁粉 （5）再识镁：金属镁投入水中，其表面缓慢产生少量气泡，数分钟后停止：加入NH4Cl溶液，又有气泡产生且逐渐增多。查阅资料得知NH4Cl能促进镁与水的反应，反应过程如图所示。 ①镁能与水发生反应生成氢氧化镁和一种单质，该反应的化学方程式为___________。 ②NH4Cl能促进镁与水的反应的原因可能是___________。 23. 人生中伴随着酸甜苦辣咸，化学中也有酸甜苦辣咸。请回答下列问题。 （1）酸：传统酿醋，将糯米蒸煮、糊化、液化及糖化，使淀粉转变为糖，用酵母使之发酵生成乙醇(C2H5OH)，在醋酸菌的作用下使乙醇与氧气反应生成醋酸(CH3COOH)和水。写出生成醋酸化学方程式为___________。 （2）甜：奶油蛋糕，香甜可口。下表是某品牌蛋糕的营养成分表(每100克含量) 热量 碳水化合物 蛋白质 脂肪 钠 铁 钙 维生素E 1590kJ 55.9g 7.2g 13.9g 80.7mg 2.3mg 1.8mg 3.3mg ①该品牌蛋糕中，能够为人体提供能量的营养素有___________、脂肪和蛋白质；蛋白质在体内逐步分解，生成小分子化合物___________而被吸收。 ②焙制蛋糕用到的发酵剂主要成分是小苏打，写出小苏打的化学式___________。 （3）苦：松花蛋的苦涩来自草木灰(含有K2CO3)与生石灰加水拌合生成的KOH。 ①按物质的分类，KOH属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)。 ②硬水含较高浓度的Ca2+和Mg2+，具有苦涩味，将其通过阳离子交换柱后可转化为软水，原理如图所示。其中阴离子未画出，交换后的水仍然呈电中性。1个Mg2+可以交换出___________个Na+。 （4）辣：辣椒最适宜在pH范围6.2~7.2的土壤阳离子中种植，若某地区土壤pH=5.2，想种植辣椒，调节土壤pH的方法是___________。 （5）咸：氯化钠是咸味剂。味精也是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验：称取5.0g味精配制成50g溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥，精确测定(假定实验过程中沉淀无损耗)沉淀质量为2.87g，能计算出味精中NaCl的质量分数。在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，NaCl的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)，所测定的味精中NaCl的质量分数___________。 24. 二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。 （1）①结合流程图，在整个“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了___________，若实现NaOH溶液的循环利用，向Na2CO3溶液中加入___________，过滤得NaOH溶液。 ②下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是___________(填序号)。 A.KNO3溶液 B.NaCl溶液 C.H2SO4溶液 D.KOH溶液 （2）科学家提出用FeO作催化剂，利用太阳能热化学循环分解CO2制取C，用FeO作催化剂，通过两步反应分解CO2制取C，已知第二步反应为：，则第一步反应的化学方程式为___________。 （3）工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.5~26.5°C后用氨水吸收过量的CO2生成NH4HCO3，该反应的化学方程式为___________。在用氨水吸收前，烟气需冷却至15.5~26.5℃的可能原因是___________。 （4）科研人员发现CO2捕获和转化还可以通过如下途径实现，其原理如图1所示。 ①结合图1请用必要的化学用语和文字描述上述捕获和转化过程：___________。 ②在反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，气体的流速随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，同时发生了副反应，产生了积碳。在t3之后，生成CO的速率为0，是因为___________。 ③已知相同条件下，单位时间内生成的气体的分子个数和气体流速成正比，t2时刻，副反应生成H2的速率___________反应②生成H2速率(填“>”“<”或“=”)。 25. 氧化铝是一种重要的化工原料，如图是以粉煤灰(主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的Fe2O3、FeO)为原料制备活性Al2O3的流程，请回答下列问题。 【资料】SiO2不溶于水，也不与稀硫酸发生反应；②氧化过程中加入H2O2溶液的目的是将二价铁氧化为三价铁，铁离子可以加快H2O2分解。 （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是___________(写一条即可)。H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原因是___________。 （2）浸渣的主要成分是________(填名称)。实验室进行过滤操作时，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________，若发现过滤速度慢，可能的原因是___________。 （3）写出“酸浸”过程中氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （4）H2O2实际用量比理论上多的原因是___________(用化学方程式解释) （5）通过“氧化”操作之后所得溶液中溶质成分含有H2SO4、H2O2、___________(填化学式)。 （6）“除铁”时，在85°C下，反应时间和反应终点溶液的pH对铁的沉淀率的影响如下表所示，则效果最佳的工艺条件组合是___________。 反应时间/min 10 20 30 40 50 铁的沉淀率/% 91% 96.7% 99.8% 99.7% 99.8% 反应终点pH 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 铁的沉淀率/% 88.5% 93.8% 97.2% 99.3% 99.4% （7）活性氧化铝球的应用比较广泛，用作气体和液体的干燥剂、气体净化的吸附剂、饮水除氟剂、工业污水的颜色和气味消除剂等，效果都是比较好的。 ①由此可以得出活性氧化铝具有___________结构特征。 ②如果活性氧化铝干燥剂在使用中吸附水饱和，直接扔掉会造成浪费。为了节约这部分资源和成本，可以通过___________方法来实现再生使用。 （8）150吨粉煤灰(含铁元素7%)制备高纯度Al2O3，理论上至少需要多少吨的10%的NaOH溶液除铁？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $