精品解析：湖北省武汉市武昌区2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题

武昌区2023~2024学年度高二年级期末质量检测 化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用，黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4，考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Cs-133 Pb-207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 电影中涉及很多有趣的知识。下列说法错误的是 A. 氦气属于稀有气体、是空气的成分之一 B. 电影中由硅、碳、氧、硫等元素经过一系列变化能变成铁，该过程属于化学变化 C. 固定太空电梯的缆绳材料最有可能是碳纳米管(如图1)，碳纳米管与互为同素异形体 D. 取a g偏二甲肼(火箭推进剂)6.4g氧气中恰好完全反应，如图2，则偏二甲肼中不含氧 2. 利用现代仪器和方法，可测定分子的结构。下列说法错误的是 A. 利用红外光谱法可判断的类别 B. 利用质谱法可获取被测定物质的部分结构信息 C. 利用X射线衍射技术可测定青蒿素分子的键长、键角 D. 利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素的方法称为色谱法 3. 工业上可利用二氧化硫和碳酸钠溶液反应制备。下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 和的模型相同 C. 的结构示意图： D. 用电子式表示的形成过程： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体中含有的共价键数目为 B. 和的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为 C. 1L 1mol/L的溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中的数目小于 D. 锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体22.4L(标准状况)，锌失去电子数目为 5. 下列对应的离子方程式错误的是 A. 将乙烯通入溴水中： B. 双氧水除去自来水中的氯气： C. 氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀： D. 工业上用足量纯碱溶液吸收氯气： 6. 某同学利用W形管和V形管安装了下面微型实验装置，进行的制备及探究的漂白性实验。下列说法正确的是 A. 固体粉末甲为二氧化锰 B. 鲜花花瓣褪色说明具有漂白性 C. W形管和V形管的玻璃泡能防止倒吸 D. 溶液乙为碱液，与安全气球共同防止逸出 7. 化合物A是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于酱油等调味品中，A的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法错误的是 A. 和均为含有非极性共价键的离子化合物 B. 该化合物中Y、Z原子的杂化方式均为 C. 与的空间结构均为V形 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y 8. 下列实验操作与实验现象均正确且一定能得出对应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向淀粉水解液中加入新制银氨溶液，水浴加热 未产生银镜 淀粉没有水解 B 将浓硫酸加入到含有少量水的蔗糖中，用玻璃棒搅拌 蔗糖变黑，放出大量热，生成有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性 C 将苯液溴和铁粉混合产生的气体通入硝酸银溶液中 产生淡黄色沉淀 苯和溴发生了取代反应 D 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 与均发生了水解反应并相互促进 A. A B. B C. C D. D 9. 重氮羰基化合物聚合可获得主链由一个碳原子为重复结构单元的聚合物，为制备多官能团聚合物提供了新方法。利用该方法合成聚合物P的反应路线如图。下列说法错误的是 A. 反应①不属于加聚反应 B. 化合物E的结构简式为 C. 反应①的产物与足量的氢气反应，最多消耗 D. 反应②的高分子副产物是网状结构 10. 作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备的流程如下： 已知：，，。 下列说法正确的是 A. 加入少量的作用是将氧化为，使用替代效果更好 B. 反应器流出溶液，此时用石灰乳调节至，目的是除去 C. 加入少量溶液后滤渣的成分为 D. 为保持电解液成分稳定，应不断补充溶液，排出含酸电解液，电解废液可在反应器中循环利用 11. 在催化剂表面的选择性催化还原NO的反应机理如下图所示(如)吸附在催化剂表面可表示为，Ea表示活化能)。 下列有关说法正确的是 A. 该反应温度越高，反应速率越快 B. 比NO更易被催化剂吸附 C. 反应过程中有非极性键的断裂与极性键的形成 D. 决定总反应速率的基元反应可表示为： 12. 新型绿色电池中使用了最新研发的RhSANs(单原子纳米酶)作为电极活性物质的催化剂，使葡萄糖和氧气之间的反应顺利地构成了原电池，其工作原理如图所示。下列关于葡萄糖/燃料电池的说法错误的是 A. 电极为燃料电池的负极，发生氧化反应 B. 电极放电后，附近溶液的增大 C. 电极的电极反应为 D. 该燃料电池消耗标准状况下时，理论上可转化葡萄糖 13. 草酸亚铁可作为生产电池正极材料磷酸铁锂原料，也可用作照片的显影剂。草酸亚铁晶体单链的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 位于氧原子构成的四面体空隙中 B. 连接两条单链的主要作用力为范德华力 C. 中所有原子最外层均满足8电子稳定结构 D. 基态原子的价层电子中成对电子对数： 14. 分析含有少量NaOH的NaClO溶液与FeSO4溶液的反应。 已知：①图1表示将FeSO4溶液逐滴滴加到含少量NaOH的NaClO溶液中的pH变化；②图2表示NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系[注：饱和NaClO溶液的pH约为11； Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10−39]。 关于上述实验，下列分析正确的是 A. A点溶液的pH约为13，主要原因是ClO− + H2OHClO + OH− B. AB段pH显著下降的原因是5ClO-+2Fe2+ + 5H2O=Cl−+ 2Fe(OH)3↓+ 4HClO C. CD段较BC段pH下降快的主要原因是HClO+2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+ 5H+ D. 反应进行至400s时溶液中产生Cl2的原因是：ClO-+ Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O 15. 全无机卤化物钙钛矿因其独特的晶体结构展现出优异的光学与电学特性。某钙钛矿的晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 图中Cs原子的配位数为6 B. 该卤化物钙钛矿的化学式为 C. 晶体密度为 D. Pb和Cl均属于p区元素 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示： 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 回答下列问题： （1）下列物质，能吸收同时得到化肥的是___________(填标号)。 a．碱石灰 b．酸性溶液 c．氨水 d．浓 （2）煅烧过程中发生的主要反应的化学方程式为___________。 （3）“吸收1”中试剂X是___________。 （4）“吸收2”后得到溶液，加热得和水。因为具有还原性，导致产品中存在，检验其中含有的方法是___________。 （5）下列金属冶炼的方法与“炉渣”炼铁的方法相同的是___________(填标号)。 a．氢气还原氧化铜制铜　　　　　b．氧化银分解制银 c．铝热反应制钛　　　　　　　　d．电解熔融氧化铝制铝 （6）某化学兴趣小组为测定该尾气中含量，用如图所示装置进行定量分析：若实验中气体流速为，酸性溶液的体积为，其浓度为。从气体通入到紫色恰好褪去，用时。此过程发生的离子方程式为___________。此次取样的尾气中含量为___________。 17. 叠氮化钠()是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。某学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。 查阅资料： I．氨基钠()易潮解和易氧化；有强氧化性，不与酸、碱反应。 Ⅱ．；。 回答下列问题： （1）制备 ①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为___________(填仪器接口字母)。 ②D的作用是___________。 ③E中生成了沉淀，该反应的离子方程式为___________。 （2）用如图所示装置测定产品纯度： ①仪器F中发生反应的化学方程式为___________。 ②管q的作用是___________。 ③若G的初始读数为，末读数为，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为___________(不考虑氨基钠与的反应)。末读数时，量气管左侧液面高于右侧液面，则测得产品的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18. 氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图： 回答下列问题： （1）芳香烃A的结构简式为___________；D中官能团的名称是___________。 （2）反应④的条件应选择___________(填标号)。 a． b． c． d． （3）⑤中吡啶的作用是___________。 （4）⑥的化学方程式为___________。 （5）该合成路线中不属于取代反应的有___________(填序号)。 （6）是E在一定条件下反应的产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为的物质的结构简式为___________。 ①直接连苯环上； ②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀 19. 咖啡的烘焙过程中会有的蔗糖转变成甲酸和醋酸，但烘焙过程中产生的有机烃类物质对人体健康造成隐患，因此需严格控制有害物质的生成。回答下列问题： （1）烘焙过程中需要控制进气的多少来减少有害物质的产生，相关反应如下： ① ② ③ 则咖啡中的蔗糖彻底转化为甲酸、醋酸和二氧化碳的热化学反应方程式为___________。 （2）咖啡烘焙的过程中可能生成，咖啡中的氨基酸可能生成、、造成食品安全隐患，因此可利用催化剂在烘焙过程中进行降解转化： 向容积均为的甲(温度为)、乙(温度为)两个恒容密闭容器中分别充入和。反应过程中两容器内的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示： ①___________(填“>”或“<”)。 ②___________0(填“>”或“<”)。 ③甲容器中，平衡时的转化率为___________。 （3）烘焙过程中可能产生的、和可还原为和，反应原理是 ，实际生产中反应温度不宜过高的原因是___________。 （4）电化学气敏传感器可用于检测环境中的含量，其工作原理如图所示。 ①反应消耗的与的物质的量之比为___________。 ②a极的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武昌区2023~2024学年度高二年级期末质量检测 化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用，黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4，考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Cs-133 Pb-207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 电影中涉及很多有趣的知识。下列说法错误的是 A. 氦气属于稀有气体、是空气的成分之一 B. 电影中由硅、碳、氧、硫等元素经过一系列变化能变成铁，该过程属于化学变化 C. 固定太空电梯的缆绳材料最有可能是碳纳米管(如图1)，碳纳米管与互为同素异形体 D. 取a g偏二甲肼(火箭推进剂)在6.4g氧气中恰好完全反应，如图2，则偏二甲肼中不含氧 【答案】B 【解析】 【详解】A．氦气属于稀有气体、是空气的成分之一，选项A正确； B．原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中原子核不会变，该过程属于核聚变，选项B错误； C．碳纳米管与属于碳的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．水中氧元素质量为，二氧化碳中氧元素质量为，，故偏二甲肼中不含氧元素，选项D正确； 2. 利用现代仪器和方法，可测定分子的结构。下列说法错误的是 A. 利用红外光谱法可判断的类别 B. 利用质谱法可获取被测定物质的部分结构信息 C. 利用X射线衍射技术可测定青蒿素分子的键长、键角 D. 利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素的方法称为色谱法 【答案】D 【解析】 【详解】A．红外光谱法可判断化学键和官能团，因此可判断的类别，故A正确； B．质谱法可获取被测定物质的相对分子质量，故B正确； C．X射线衍射技术可测定青蒿素分子的键长、键角，故C正确； D．原子光谱上的特征谱线鉴定元素的方法称为光谱法，故D错误； 故选D。 3. 工业上可利用二氧化硫和碳酸钠溶液反应制备。下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 和的模型相同 C. 的结构示意图： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为10 的氧原子表示为，故A错误； B．中有两对孤对电子，价层电子对数为4，模型为四面体，有一对孤对电子，价层电子对数为3，其模型为平面三角形，故B错误； C．原子核外电子数为10，其的结构示意，故C正确； D．二氧化碳为共价化合物，用电子式表示的形成过程，不需要画箭头：，故D错误； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体中含有的共价键数目为 B. 和的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为 C. 1L 1mol/L的溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中的数目小于 D. 锌与某浓度浓硫酸反应，生成混合气体22.4L(标准状况)，锌失去电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2晶体中每个Si周围有4个O原子，即有4条Si-O键，故晶体中含有的共价键数目为，A正确； B．和的摩尔质量均为142g/mol，且二者的固体均由2个阳离子和1个阴离子构成，故142g混合物的物质的量为1mol，含阴阳离子为3mol，即，B正确； C．1L 1mol/L的溶液中通入适量氨气后呈中性，则，由电荷守恒，可得，即，，故，即NA，C错误； D．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成SO2和H2混合气体22.4L(标准状况)，硫酸得到电子，故锌失去电子数目为，D正确； 答案选C。 5. 下列对应的离子方程式错误的是 A. 将乙烯通入溴水中： B. 双氧水除去自来水中的氯气： C. 氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀： D. 工业上用足量纯碱溶液吸收氯气： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯和溴水发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，化学方程式为，故A错误； B．氯气和双氧水发生氧化还原反应，氯气做氧化剂，双氧水做还原剂，离子方程式为，故B正确； C．亚铁离子和铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，此法用于检验溶液中是否含有亚铁离子，离子方程式为，故C正确； D．根据次氯酸的酸性强弱，氯气与足量碳酸钠溶液反应，生成碳酸氢钠和次氯酸钠，离子方程式为，故D正确； 故选A。 6. 某同学利用W形管和V形管安装了下面微型实验装置，进行的制备及探究的漂白性实验。下列说法正确的是 A. 固体粉末甲为二氧化锰 B. 鲜花花瓣褪色说明具有漂白性 C. W形管和V形管的玻璃泡能防止倒吸 D. 溶液乙为碱液，与安全气球共同防止逸出 【答案】D 【解析】 【详解】A．与浓盐酸生成的反应需要加热，题图中没有加热装置，则固体粉末甲一定不是，A错误； B．鲜花褪色是溶解于鲜花的汁液中生成的使鲜花褪色，B错误； C．受气体冲击，溶液右移至玻璃泡，容积突然变大，液柱分散回落，可起到防止液体冲出的作用，但不能防止倒吸，C错误； D．碱液吸收，没有来得及吸收的，会被气球收集，D正确； 故选：D。 7. 化合物A是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于酱油等调味品中，A的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法错误的是 A. 和均为含有非极性共价键的离子化合物 B. 该化合物中Y、Z原子的杂化方式均为 C. 与的空间结构均为V形 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Q为O元素，由结构可知：X、Y、Z形成共价键的数目分别为1、4、3，则它们分别为H、C、N，而W能形成稳定的一价阳离子，则其为Na，故X、Y、Z、Q、W分别为H、C、N、O、Na元素。 【详解】A．与均为含有非极性共价键的离子化合物，故A项正确； B．碳氧双键处C的价层电子对数是3，为杂化，故B项错误； C．和的空间结构均为V形，故C项正确； D．非金属性：N>C，非金属性越强，元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性：，故D项正确； 故本题选B。 8. 下列实验操作与实验现象均正确且一定能得出对应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向淀粉水解液中加入新制银氨溶液，水浴加热 未产生银镜 淀粉没有水解 B 将浓硫酸加入到含有少量水的蔗糖中，用玻璃棒搅拌 蔗糖变黑，放出大量热，生成有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性 C 将苯液溴和铁粉混合产生的气体通入硝酸银溶液中 产生淡黄色沉淀 苯和溴发生了取代反应 D 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 与均发生了水解反应并相互促进 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．银镜反应需要碱性环境，淀粉水解液可能为酸性条件，应先加入NaOH溶液中和酸，故A错误； B．因浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水稀释放出大量的热，浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化变黑，生成的黑色物质是碳单质，碳单质和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，其中二氧化硫具有刺激性气味，浓硫酸显示强氧化性，因此体现浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性，故B正确； C．苯、液溴和铁粉混合产生的气体中既有HBr又有，将混合气体通入到溶液中，HBr、都可以在溶液中与反应产生淡黄色沉淀，故该现象不能说明苯发生取代反应，故C错误； D．向溶液中滴加溶液，可以和电离出的氢离子生成氢氧化铝，电离出的氢离子促进的水解，的水解促进的电离，故D错误； 故选B。 9. 重氮羰基化合物聚合可获得主链由一个碳原子为重复结构单元的聚合物，为制备多官能团聚合物提供了新方法。利用该方法合成聚合物P的反应路线如图。下列说法错误的是 A. 反应①不属于加聚反应 B. 化合物E的结构简式为 C. 反应①的产物与足量的氢气反应，最多消耗 D. 反应②的高分子副产物是网状结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．由元素守恒可知，反应①还生成氮气，可知该反应不属于加聚反应，故A正确； B．由反应②及P的结构可知，碳链骨架不变，则E为，故B错误； C．反应①为+nN2↑，合成氨的反应中，nN2最多消耗，故C正确； D．反应②的副产物为，是网状结构的高分子，故D正确； 故选B。 10. 作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备的流程如下： 已知：，，。 下列说法正确的是 A. 加入少量的作用是将氧化为，使用替代效果更好 B. 反应器流出的溶液，此时用石灰乳调节至，目的是除去 C. 加入少量溶液后滤渣的成分为 D. 为保持电解液成分稳定，应不断补充溶液，排出含酸电解液，电解废液可在反应器中循环利用 【答案】D 【解析】 【分析】菱锰矿主要含有MnCO3，还含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素，硫酸溶矿MnCO3和稀硫酸反应生成硫酸锰，同时得到硫酸亚铁、硫酸镍、硫酸铝等盐，用二氧化锰把硫酸亚铁氧化为氢氧化铁沉淀除铁，加石灰乳调节至pH≈7生成氢氧化铝沉淀除铝，加BaS生成NiS除Ni，过滤，滤液中含有硫酸锰，电解硫酸锰溶液得到MnO2，煅烧窑中碳酸锂、二氧化锰反应生成LiMn2O4，据此分析解题。 【详解】A．MnO2具有氧化性，加入少量MnO2的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋可以催化H2O2分解，所以不宜使用H2O2替代MnO2，A错误； B．pH=4，c(OH−)＝1×10−10mol/L，此时；pH=7，c(OH−)＝1×10−7mol/L，，所以目的是为了使Fe3+和Al3+都沉淀完全，故B错误； C．由分析可知，加入少量BaS溶液除去Ni2＋，可知生成的沉淀有BaSO4、NiS，此外，二氧化锰把硫酸亚铁氧化为氢氧化铁沉淀除铁，加石灰乳调节至pH≈7生成氢氧化铝沉淀除铝，所以 “滤渣”的成分至少有四种，故C错误； D．为保持电解液成分稳定，应不断补充溶液，排出含酸电解液，电解废液中含有硫酸，可在反应器中循环利用，故D正确； 故答案选D。 11. 在催化剂表面的选择性催化还原NO的反应机理如下图所示(如)吸附在催化剂表面可表示为，Ea表示活化能)。 下列有关说法正确的是 A. 该反应温度越高，反应速率越快 B. 比NO更易被催化剂吸附 C. 反应过程中有非极性键的断裂与极性键的形成 D. 决定总反应速率的基元反应可表示为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图，NH3、NO与催化剂CuMn2O4结合的过程是放热的，温度高不利于结合，总反应不会温度越高反应速率越快，A错误； B．NO与催化剂CuMn2O4结合的过程放热更多，即结合后更稳定，NO比NH3更易被催化剂CuMn2O4吸附，B错误； C．反应过程中有极性键的断裂与非极性键的形成，C错误； D．NH3更不易被催化剂CuMn2O4吸附并产生H，是较慢的一步，为决定总反应速率的基元反应，D正确； 本题选D。 12. 新型绿色电池中使用了最新研发的RhSANs(单原子纳米酶)作为电极活性物质的催化剂，使葡萄糖和氧气之间的反应顺利地构成了原电池，其工作原理如图所示。下列关于葡萄糖/燃料电池的说法错误的是 A. 电极为燃料电池的负极，发生氧化反应 B. 电极放电后，附近溶液的增大 C. 电极的电极反应为 D. 该燃料电池消耗标准状况下时，理论上可转化葡萄糖 【答案】C 【解析】 【分析】本题是原电池原理的考查，电极上转化为，六元环中的化合价由-1升高到+1，发生氧化反应，电极为负极，电极上的氧气转化为水，发生还原反应，电极为正极，据此回答。 【详解】A．电极上转化为，六元环中的化合价由-1升高到+1，发生氧化反应，电极为负极，故A项正确； B．电极上的氧气转化为水，发生还原反应，电极为正极，电极反应为，反应过程中电极上消耗，溶液的增大，故B项正确； C．六元环中化合价由-1升高到+1，则每摩尔参加反应应该转移2mol电子，故C错误； D．总反应为22，该燃料电池中消耗的同时消耗葡萄糖，其质量为，故D项正确； 故选C。 13. 草酸亚铁可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，也可用作照片的显影剂。草酸亚铁晶体单链的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 位于氧原子构成的四面体空隙中 B. 连接两条单链的主要作用力为范德华力 C. 中所有原子最外层均满足8电子稳定结构 D. 基态原子的价层电子中成对电子对数： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题图可知，与6个氧原子相连，6个氧原子构成八面体，在八面体空隙中，结构如图所示，A错误； B．草酸亚铁晶体单链之间依靠水分子间形成的氢键连接，B错误； C．的结构式为，所有原子最外层均满足8电子稳定结构，C正确； D．基态原子的价层电子排布式为，成对电子对数为2；基态原子的价层电子排布式为，成对电子对数为2；基态原子的价层电子排布式为，成对电子对数为1，D错误； 故选C。 14. 分析含有少量NaOH的NaClO溶液与FeSO4溶液的反应。 已知：①图1表示将FeSO4溶液逐滴滴加到含少量NaOH的NaClO溶液中的pH变化；②图2表示NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系[注：饱和NaClO溶液的pH约为11； Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10−39]。 关于上述实验，下列分析正确的是 A. A点溶液的pH约为13，主要原因是ClO− + H2OHClO + OH− B. AB段pH显著下降的原因是5ClO-+2Fe2+ + 5H2O=Cl−+ 2Fe(OH)3↓+ 4HClO C. CD段较BC段pH下降快的主要原因是HClO+2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+ 5H+ D. 反应进行至400s时溶液中产生Cl2的原因是：ClO-+ Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O 【答案】C 【解析】 【分析】刚开始滴入FeCl2溶液时，Fe2+被氧化生成Fe3+，Fe3+与溶液中本来存在OH-结合生成沉淀，使pH显著下降，当溶液中原本存在的OH-反应完全后，Fe3+和ClO-发生双水解生成弱酸HClO，溶液的pH缓慢下降，当溶液中溶质主要为HClO后，再滴入FeCl2溶液，HClO将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成强酸HCl，所以pH迅速下降，随着FeCl2的滴入，溶液中HCl的浓度越来越大，pH越来越小，小到一定程度后Fe(OH)3开始溶解消耗氢离子，所以pH变化缓慢，据此回答。 【详解】A．饱和NaClO溶液的pH约为11，A点溶液的pH约为13，说明主要原因不是次氯酸跟离子的水解，A错误； B．根据分析可知，AB段pH下降的原因为Fe2+被氧化生成Fe3+，Fe3+与溶液中本来存在OH-结合生成沉淀，，B错误； C．当溶液中原本存在的OH-反应完全后，Fe3+和ClO-发生双水解生成弱酸HClO，BC段pH缓慢下降，再滴入FeCl2溶液，HClO将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成强酸HCl，所以CD段pH迅速下降，CD段较BC段pH下降快的主要原因是HClO+2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+ 5H+，C正确； D．反应进行至400s时，生成的HClO氧化Cl-产生Cl2，离子方程式为HClO+ Cl-+H+=Cl2↑+ H2O，D错误； 故选C。 15. 全无机卤化物钙钛矿因其独特的晶体结构展现出优异的光学与电学特性。某钙钛矿的晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 图中Cs原子的配位数为6 B. 该卤化物钙钛矿的化学式为 C. 晶体密度为 D. Pb和Cl均属于p区元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中Cs原子位于顶点，每个Cs原子上、下、左、右、前、后共有6个位于棱上的Cl原子，其配位数为6，A正确； B．根据均摊法可知，该晶胞中含有Cs原子的个数为，含Pb原子的个数为1，含Cl原子的个数为，因此该卤化物钙钛矿的化学式为，B正确； C．该卤化物钙钛矿的化学式为，，故该晶体密度为，C错误； D．Pb是第IVA族元素，其价电子排布式为，Cl是第VIIA族元素，其价电子排布式为，二者均属于p区元素，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示： 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 回答下列问题： （1）下列物质，能吸收同时得到化肥的是___________(填标号)。 a．碱石灰 b．酸性溶液 c．氨水 d．浓 （2）煅烧过程中发生的主要反应的化学方程式为___________。 （3）“吸收1”中试剂X是___________。 （4）“吸收2”后得到溶液，加热得和水。因为具有还原性，导致产品中存在，检验其中含有的方法是___________。 （5）下列金属冶炼的方法与“炉渣”炼铁的方法相同的是___________(填标号)。 a．氢气还原氧化铜制铜　　　　　b．氧化银分解制银 c．铝热反应制钛　　　　　　　　d．电解熔融氧化铝制铝 （6）某化学兴趣小组为测定该尾气中含量，用如图所示装置进行定量分析：若实验中气体流速为，酸性溶液的体积为，其浓度为。从气体通入到紫色恰好褪去，用时。此过程发生的离子方程式为___________。此次取样的尾气中含量为___________。 【答案】（1）c （2） （3）98.3%浓硫酸 （4）取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则已变质 （5）ac （6） ①. ②. 【解析】 【分析】黄铁矿（）中通入空气煅烧，生成和；炉渣中用CO还原，便可得到Fe，气体经过净化，除去杂质，然后在催化剂作用下与O2发生反应生成 SO3，为防止酸雾的形成，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，从而获得更浓的硫酸；尾气中的用 NaOH 溶液吸收，生成再通转化为，加热分解生成，据此解答。 【小问1详解】 化肥中含有N、P、K，三种中的一种或多种，故用氨水吸收能得到化肥，故答案为：c； 【小问2详解】 黄铁矿（）中通入空气煅烧，生成和，化学方程式为，故答案为： 【小问3详解】 工业上不能直接用水或稀硫酸来吸收SO3，因为那样容易形成酸雾，不利于对SO3吸收，为了尽可能提高吸收效率，采用98.3%浓硫酸作吸收剂，故答案为：98.3%浓硫酸； 【小问4详解】 由题中信息可知，与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。检验已变质，实际是检验，具体方法为取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则已变质，故答案为：取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则已变质； 【小问5详解】 “炉渣”炼铁的方法是用一氧化碳还原氧化铁，用到的方法是热还原法，与其原理相同的是：氢气还原氧化铜制铜，铝热反应制钛，故答案为ac； 【小问6详解】 与发生氧化还原反应，其离子方程式为，酸性溶液的体积为，其浓度为，物质的量为bcmol，根据比例关系，体流速为，通入时间为5min，则通入气体体积为5aL，的尾气中含量为，故答案为：；。 17. 叠氮化钠()是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。某学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。 查阅资料： I．氨基钠()易潮解和易氧化；有强氧化性，不与酸、碱反应。 Ⅱ．；。 回答下列问题： （1）制备 ①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为___________(填仪器接口字母)。 ②D的作用是___________。 ③E中生成了沉淀，该反应的离子方程式为___________。 （2）用如图所示装置测定产品纯度： ①仪器F中发生反应的化学方程式为___________。 ②管q的作用是___________。 ③若G的初始读数为，末读数为，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为___________(不考虑氨基钠与的反应)。末读数时，量气管左侧液面高于右侧液面，则测得产品的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. afg（或 gf）debch ②. 吸收N2O 中混有的HNO3和水蒸气 ③. （2） ①. ②. 平衡压强、使液体容易流下和减小测定气体体积时误差的作用 ③. ④. 偏大 【解析】 【分析】根据反应原理，利用盐酸与四氯化锡混合液中加入稀硝酸反应产生一氧化二氮，利用D中的碱石灰吸收N2O中混有的水蒸气和HNO3，进入装置C中与NaNH2反应制备 NaN3，B用于防止E中水蒸气进入C中干扰实验，据此解答； 【小问1详解】 ①由实验目的和原理知，A用于制备N2O，D用于吸收N2O 中混有的水蒸气和NNO3，C用于制备 NaN3，B用于防止E中水蒸气进入C中干扰实验，E用于尾气处理。则按气流方向，上述装置合理的连接顺序为afg（或 gf）debch，故答案为：afg（或 gf）debch；②由分析可知，D 的作用为吸收N2O 中混有的HNO3和水蒸气，故答案为吸收N2O 中混有的HNO3和水蒸气；③由信息，N2O有强氧化性，故E中生成 沉淀的化学方程式 ，故答案为：； 【小问2详解】 ①其中发生 与发生氧化还原反应生成 和其化学方程式为应，化学方程式为，故答案为： ；②管q可以平衡压强、使液体容易流下和减小测定气体体积时误差的作用，故答案为：平衡压强、使液体容易流下和减小测定气体体积时误差的作用；③由数据信息知，生成N2体积为（V1－V2）mL，由关系式 2NaN3~3N2列式得产品中NaN3的质量分数为，末读数时，量气管左侧液面高于右侧液面时，V2偏小，则NaN3的质量分数偏大，故答案为：；偏大。 18. 氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图： 回答下列问题： （1）芳香烃A的结构简式为___________；D中官能团的名称是___________。 （2）反应④的条件应选择___________(填标号)。 a． b． c． d． （3）⑤中吡啶的作用是___________。 （4）⑥的化学方程式为___________。 （5）该合成路线中不属于取代反应的有___________(填序号)。 （6）是E在一定条件下反应产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为的物质的结构简式为___________。 ①直接连在苯环上； ②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀。 【答案】（1） ①. ②. 硝基、碳氟键 （2）b （3）吸收HCl，提高反应物转化率 （4） （5）④ （6） 【解析】 【分析】芳香烃A在光照条件下和氯气发生取代反应生成B，结合B的分子式可知A为甲苯，其结构简式为，B的结构简式为，B→C的反应为取代反应，C与浓硝酸在浓硫酸作用下发生硝化反应生成D，D发生还原反应生成E，E与在吡啶作用下发生取代反应生成F，结合G的结构简式可知，F的结构简式为，F在浓硝酸在浓硫酸作用下发生硝化反应生成G，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知芳香烃A的结构简式为，结合D的结构可知D中含有的官能团名称为硝基、碳氟键，故答案为：；硝基、碳氟键 【小问2详解】 反应④发生的是还原反应，需要加入还原剂，故答案为b； 【小问3详解】 反应⑤的化学方程式为，吡啶可以吸收HCl，提高反应物转化率；故答案为：吸收HCl，提高反应物转化率； 【小问4详解】 反应6为和浓硝酸在浓硫酸作用下发生硝化反应，化学方程式为，故答案为 【小问5详解】 由分析可知，反应①为取代反应，反应②为取代反应，反应③为取代反应，反应④为还原反应，反应⑤为取代反应，反应⑥为取代反应，故答案为：④； 【小问6详解】 的分子式为，直接连在苯环上，能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀，则分子中含有醛基或甲酸酯的结构，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为，则符合条件的结构简式为，故答案为：。 19. 咖啡的烘焙过程中会有的蔗糖转变成甲酸和醋酸，但烘焙过程中产生的有机烃类物质对人体健康造成隐患，因此需严格控制有害物质的生成。回答下列问题： （1）烘焙过程中需要控制进气的多少来减少有害物质的产生，相关反应如下： ① ② ③ 则咖啡中的蔗糖彻底转化为甲酸、醋酸和二氧化碳的热化学反应方程式为___________。 （2）咖啡烘焙的过程中可能生成，咖啡中的氨基酸可能生成、、造成食品安全隐患，因此可利用催化剂在烘焙过程中进行降解转化： 向容积均为的甲(温度为)、乙(温度为)两个恒容密闭容器中分别充入和。反应过程中两容器内的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示： ①___________(填“>”或“<”)。 ②___________0(填“>”或“<”)。 ③甲容器中，平衡时的转化率为___________。 （3）烘焙过程中可能产生的、和可还原为和，反应原理是 ，实际生产中反应温度不宜过高的原因是___________。 （4）电化学气敏传感器可用于检测环境中的含量，其工作原理如图所示。 ①反应消耗的与的物质的量之比为___________。 ②a极的电极反应式为___________。 【答案】（1） （2） ①. ＞ ②. ＜ ③. 30% （3）该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于反应物的转化，故反应温度不宜过高 （4） ①. 3：4 ②. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应①+反应②+反应③可以得到目标反应，则，则咖啡中的蔗糖彻底转化为甲酸、醋酸和二氧化碳的热化学反应方程式为 ，故答案为： ； 【小问2详解】 ①由图可知，先拐先平温度大，则＞，故答案为：＞； ②升高温度，二氧化碳浓度下降，则升温平衡左移，正反应是放热反应，，故答案为：＜； ③，则NO的转化率为，故答案为：30%； 【小问3详解】 该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于反应物的转化，故反应温度不宜过高，故答案为：该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于反应物的转化，故反应温度不宜过高； 【小问4详解】 ①电池总反应为，反应消耗的与的物质的量之比为3：4，故答案为：3：4； ②电极a为负极，发生氧化反应，且溶液中OH-向该电极移动，故电极反应为：。故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $