精品解析：江苏省苏州市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题

江苏省苏州市2023~2024学年高二下学期6月期末考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。 2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 中国天宫空间站的太阳翼伸展机构的部件由碳化硅颗粒增强铝基复合材料(其组成可表示为SiC/Al)制成，该材料不具有的性质是 A. 耐高温 B. 密度大 C. 耐腐蚀 D. 抗磨损 2. 反应可制备超细氧化铬。下列说法正确的是 A. 基态Cr原子外围电子排布式为 B. CO2为极性分子 C. Na2CO3属于共价化合物 D. 的空间结构为平面正三角形 3. 实验室利用NH3和SO2制备NH4HSO3晶体。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备SO2 B 用装置乙制备NH3 C. 用装置丙制备NH4HSO3溶液 D. 用装置丁蒸干溶液获得NH4HSO3晶体 4. 氨硼烷()、钛铁合金(Ti-Fe)、甲醇()均是应用潜力较大的储氢载体。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 甲醇分子中键角： D. 基态原子最外层电子数n： 5. 是地球上分布最广泛物质。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 100℃时，纯水的 C. 中，质量数之和是质子数之和的两倍 D. 0℃、101kPa时，水分子间的平均距离d：d(液态)>d(固态) 6. 下列有关化学反应的说法正确的是 A. 室温下Fe在浓硝酸中发生钝化 B. 室温下MnO2和浓盐酸反应制取Cl2 C. 室温下Al和NaOH溶液反应生成Al(OH)3 D. 室温下Na与空气中O2反应生成Na2O2 阅读下列材料，完成下面问题： 氧元素及其化合物的应用广泛。O2性质活泼，遇活泼金属可以形成过氧化物()或超氧化物()。超氧化物是强氧化剂，与H2O剧烈反应放出O2。加热KClO3或重金属氧化物可得到O2。工业上采用电解KHSO4溶液制备H2O2，阴极生成H2，阳极生成过二硫酸根离子()，再与水反应得到H2O2。 7. 下列说法正确的是 A. 、互称同素异形体 B. 和的中心原子轨道杂化类型均为 C. 分子中的化学键均为极性共价键 D. 晶体中存在与、之间的强烈相互作用 8. 下列化学反应表示正确的是 A 加热分解制： B. 电解溶液制的阳极反应： C. 电解溶液制的阴极反应： D. 超氧化钾()与水反应： 9. 下列氧化物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 具有还原性，可用作漂白剂 B. MgO难溶于水，可用作耐火材料 C. 分子之间形成氢键，的热稳定性强 D. 分子中存在过氧键，具有氧化性 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 11. 前四周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的一种单质是目前已知的自然存在的硬度最大的物质，Y是金属元素，其基态原子s能级上的电子数和p能级上的电子数相等，Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是 A. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 B. Y和Z的简单离子具有相同的电子层结构 C. W在元素周期表中位于第四周期ⅥA族 D. X元素形成的单质均为分子晶体 12. 下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究Fe2+能否催化双氧水分解 向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 B 探究Na2SO3溶液是否变质 取少量Na2SO3溶液，向其中滴加几滴BaCl2溶液，观察现象 C 制备[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体 向2mL5%CuSO4溶液中滴加浓氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇溶液，过滤 D 制备Fe(OH)3胶体 向50mL1.0mol/LNaOH溶液中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，加热煮沸 A. A B. B C. C D. D 13. 由废钯催化剂(主要含Pd，还有少量、等杂质)提取Pd的流程如下： 已知：“浸出”步骤中生成配合物。下列说法正确的是 A. 浸出过程中双氧水作还原剂 B. 浸渣的主要成分为 C. 氨化过程含Pd物质发生反应的化学方程式为： D. 金属Pd的晶胞如题图所示，晶胞中含有14个钯原子 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 电石(主要成分CaC2，还含有Ca3As2、Ca3P2等杂质)是一种重要的无机化工原料，工业上的主要用途是生产乙炔气。 （1） CaC2为离子化合物，CaC2电子式为___________。CaC2晶体的晶胞结构如题图所示，由于哑铃型的存在使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中一个Ca2+周围距离最近且相等的的数目为___________。 （2）电石溶于水产生两种杂质气体AsH3和PH3。 ①热稳定性：AsH3___________ PH3 (填“>”或“<”)。 ②PH3在一定计量水存在的情况下可被I2氧化为H3PO2。该反应的化学方程式为___________。 （3）电石使用会产生电石渣，电石渣主要含CaO，还含少量MgO、Al2O3和SiO2等。 ①Mg和Al的第一电离能：I1(Mg)___________I1(Al)(填“>”或“<”)。 ②1mol SiO2晶体中含有Si-O共价键的数目为___________。 ③CaO晶体的熔点比MgO晶体低的原因是___________。 15. 硫氰化亚铜(CuSCN)在国民经济和科研领域应用广泛，可利用氯化铜溶液或脱硫废液制得。 Ⅰ.利用氯化铜溶液制备硫氰化亚铜 第一步：在和盐酸的混合溶液中加入铜粉生成稳定的配合物H[]； 第二步：加入NaSCN溶液，将H[]转化为CuSCN沉淀。 （1）第一步反应的离子方程式为___________。 （2）与的结构相似，中键和键的个数比为___________。 （3）测定CuSCN样品的纯度。准确称取0.2500g硫氰化亚铜样品，加入NaOH溶液处理后，过滤得到含待测液，将待测液总体积的转移至锥形瓶中，滴加稀硝酸酸化，加入10.00mL溶液，以作指示剂，用标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗标准溶液20.00mL。已知：(白色)。 ①滴定终点观察到的现象为___________。 ②计算样品中CuSCN的纯度_______。(写出计算过程) Ⅱ.利用脱硫废液制备硫氰化亚铜 将脱硫废液[主要含、]与溶液混合，调节溶液pH=1~3，反应生成CuSCN沉淀和连四硫酸铵[]等物质。 （4）已知：的结构式为。结构中存在两种不同环境的S原子，不存在S=S键和O-O键。的结构式可表示为___________。 （5）控制其他条件不变，CuSCN的纯度及产率随pH的变化如题图所示。当溶液时，随pH降低CuSCN的纯度及产率均降低的原因是___________。 16. 硫酸工业尾气吸收液中含等物质，可用于除去溶液中含有的少量，所得可用于生产和。 （1）向溶液中加入的硫酸工业尾气吸收液不宜过多的原因是___________。 （2）“结晶”后的母液中含有的主要溶质为___________(填化学式)。 （3）“转化”时需将制成浆料，与、反应。 ①“转化”时发生反应的化学方程式为___________。 ②“转化”操作选择的加料方式为___________(填字母)。 A．将浆料和的混合物缓慢加入到中 B．将缓慢加入到浆料和的混合物中 ③反应时间对所得浓度的影响如题图-1所示，反应时间过长浓度减小的原因是___________。 （4）水溶液中、、随pH的分布如题图-2所示，的溶解度曲线如题图-3所示。请补充完整由溶液制备无水的实验方案：___________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 17. 水合肼()是化工生产中的重要原料，具有强还原性。 Ⅰ.水合肼的制备 （1）利用NaClO-NaOH混合溶液与尿素[]水溶液在105℃反应制得水合肼，该反应的化学反应方程式为___________。 （2）合成的装置如题图-1所示，操作时，不能将尿素水溶液加入到NaClO-NaOH混合溶液中，其原因是___________。 （3）工业生产上通常在制备过程中加入一定量的丙酮。丙酮先与水合肼快速形成丙酮连氮，反应后将丙酮连氮蒸出，再将丙酮连氮转化为，丙酮循环使用，其过程可表示如下： 2+N2H4·H2O+3H2O 相对于制备过程中不加丙酮，加入丙酮的优点是___________。 Ⅱ.水合肼的应用 用水合肼处理铜氨废液获得纳米铜粉。已知：弱碱性铜氨废液中主要含、、；铜氨废液中和之间存在平衡：。 （4）水合肼直接将溶液中的还原成纳米铜粉，同时产生一种无毒气体。要得到1mol纳米铜粉，理论上需要消耗水合肼的物质的量为___________。 （5）水合肼呈弱碱性，随着反应体系pH升高，纳米铜粉的产率随溶液pH的变化如题图-2所示，时，纳米铜粉的产率随溶液pH的升高而下降的原因是___________。 （6）水合肼处理铜氨废液后的废水中主要含有，需要进行处理后排放。 ①向废水中加入一定量的和，将转化为沉淀去除，该反应的离子反应方程式为___________。 ②控制，溶液中氨氮去除率和余磷量如题图-3所示：当时，氨氮去除率迅速下降，余磷量快速升高的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省苏州市2023~2024学年高二下学期6月期末考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。 2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 中国天宫空间站的太阳翼伸展机构的部件由碳化硅颗粒增强铝基复合材料(其组成可表示为SiC/Al)制成，该材料不具有的性质是 A. 耐高温 B. 密度大 C. 耐腐蚀 D. 抗磨损 【答案】B 【解析】 【详解】中国天宫空间站的太阳翼伸展机构的部件由碳化硅颗粒增强铝基复合材料(其组成可表示为SiC/Al)制成，该材料应该具备的特点是：耐高温、耐腐蚀、抗磨损等，但由于从地球向太空发射时需克服地磁场强大的吸引作用，因此应该具有密度小、质量轻的特点，若材料的密度大，发射时就需消耗更高的能量，增大发射火箭的体积，无形会增加发射难度，故答案应选B。 2. 反应可制备超细氧化铬。下列说法正确的是 A. 基态Cr原子外围电子排布式为 B. CO2极性分子 C. Na2CO3属于共价化合物 D. 的空间结构为平面正三角形 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知Cr是24号元素，根据洪特规则和特例可知，基态Cr原子外围电子排布式为，A错误； B．CO2是直线形分子，其正、负电荷中心重合，为非极性分子，B错误； C．Na2CO3是由Na+和通过离子键形成的离子化合物，而不属于共价化合物，C错误； D．中心原子C周围的价层电子对数为：3+=3，根据价层电子对互斥理论可知，的空间结构为平面正三角形，D正确； 故答案为：D。 3. 实验室利用NH3和SO2制备NH4HSO3晶体。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备SO2 B. 用装置乙制备NH3 C. 用装置丙制备NH4HSO3溶液 D. 用装置丁蒸干溶液获得NH4HSO3晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室常用Cu与浓硫酸加热反应来制备SO2，A符合题意； B．只加热氯化铵生成氨气和HCl，但NH3和HCl冷却后又反应生成NH4Cl，故不能图中固体加热装置来制备氨气，B不合题意； C．SO2、NH3均易溶于水，不能将通入的导管直接插入水中，否则将产生倒吸，存在安全隐患，C不合题意； D．蒸发时亚硫酸氢铵易分解，也易被氧化，应选冷却结晶法获得晶体，D不合题意； 故答案为：A。 4. 氨硼烷()、钛铁合金(Ti-Fe)、甲醇()均是应用潜力较大的储氢载体。下列说法正确的是 A 原子半径： B. 电负性： C. 甲醇分子中键角： D. 基态原子最外层电子数n： 【答案】C 【解析】 【详解】A． B、N为同周期元素，原子半径依次减小，原子半径：，故A错误； B． C、O为同周期元素，非金属性依次增强，电负性依次增大，所以电负性：电负性：，故B错误； C． CH3OH中碳为四面体结构，C-O-H为V形结构，由于孤电子对对成键电子对的排斥作用，使得键角比四面体小，所以甲醇分子中键角：，故C正确； D． 基态原子最外层电子数n分别是2、2：，故D错误； 故选C。 5. 是地球上分布最广泛的物质。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 100℃时，纯水的 C. 中，质量数之和是质子数之和的两倍 D. 0℃、101kPa时，水分子间的平均距离d：d(液态)>d(固态) 【答案】C 【解析】 【详解】A． 水是共价化合物，的电子式为，故A错误； B． 100℃时，Kw=10-12，纯水的pH=6，故B错误； C． 中，质量数之和2×2+16=20是质子数之和1×2+8=10的两倍，故C正确； D． 0℃、101kPa时，由于水分子间氢键的存在，固态水按照一定晶形规则排列，导致冰晶体中水分子间的间距大于液态水分子之间的间距，即水分子间的平均距离d：d(气态)＞d(固态)＞d(液态)，故D错误； 故选C。 6. 下列有关化学反应的说法正确的是 A. 室温下Fe在浓硝酸中发生钝化 B. 室温下MnO2和浓盐酸反应制取Cl2 C. 室温下Al和NaOH溶液反应生成Al(OH)3 D. 室温下Na与空气中O2反应生成Na2O2 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸具有强氧化性，故室温下Fe在浓硝酸中发生钝化，A正确； B．MnO2室温下的氧化性较弱，故MnO2和浓盐酸反应需在加热条件下才能制取Cl2，B错误； C．室温下Al和NaOH溶液反应生成NaAl(OH)4，而得不到Al(OH)3，反应原理为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，C错误； D．室温下Na与空气中O2反应生成Na2O，在加热情况下才生成Na2O2，D错误； 故答案为：A。 阅读下列材料，完成下面问题： 氧元素及其化合物的应用广泛。O2性质活泼，遇活泼金属可以形成过氧化物()或超氧化物()。超氧化物是强氧化剂，与H2O剧烈反应放出O2。加热KClO3或重金属氧化物可得到O2。工业上采用电解KHSO4溶液制备H2O2，阴极生成H2，阳极生成过二硫酸根离子()，再与水反应得到H2O2。 7. 下列说法正确的是 A. 、互称为同素异形体 B. 和的中心原子轨道杂化类型均为 C. 分子中的化学键均为极性共价键 D. 晶体中存在与、之间的强烈相互作用 8. 下列化学反应表示正确的是 A. 加热分解制： B. 电解溶液制的阳极反应： C. 电解溶液制的阴极反应： D. 超氧化钾()与水反应： 9. 下列氧化物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 具有还原性，可用作漂白剂 B. MgO难溶于水，可用作耐火材料 C. 分子之间形成氢键，的热稳定性强 D. 分子中存在过氧键，具有氧化性 【答案】7. B 8. B 9. D 【解析】 【7题详解】 A．同素异形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质，而、是由不同核素组成的同一种物质O2，不互称为同素异形体，A错误； B．中心原子O周围的价层电子对数为：3+=4，H2O中心原子O周围的价层电子对数为：2+=4，即二者中心原子轨道杂化类型均为，B正确； C．分子中含有O-O键为非极性键，O-H键为极性共价键，C错误； D．KClO3晶体中存在K+和，故不存在与、之间的强烈相互作用，D错误； 故答案为：B。 【8题详解】 A．原反应方程式质量不守恒，加热分解制：，A错误； B．由题干信息可知，阳极生成过二硫酸根离子()，阳极发生氧化反应，则电解溶液制的阳极反应：，B正确； C．KHSO4电离出K+、H+和溶液显酸性，电解KHSO4溶液制H2O2的阴极反应为：2H++2e-=H2↑，C错误； D．KO2为氧化物，离子方程式书写时不能拆，故超氧化钾(KO2)与水反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：B； 【9题详解】 A．SO2漂白是化合作用漂白，与SO2具有还原性无因果关系，A不合题意； B．MgO熔点很高，可用作耐火材料，与其难溶于水无因果关系，B不合题意； C．氢键不是化学键，只能影响物质的物理性质，即H2O分子之间形成氢键与H2O的热稳定性无因果关系，C不合题意； D．H2O2分子中存在过氧键，过氧键得电子能力强，故H2O2具有氧化性，二者有因果关系，D符合题意； 故答案为：D。 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气和氧气在加热催化剂条件下能够生成一氧化氮和水，一氧化氮不能和水反应，A错误； B．二氧化硫不能和氯化钙反应生成亚硫酸钙，B错误； C．次氯酸在光照下会分解生成氯化氢和氧气，不能生成氯气，氯气和铁反应生成氯化铁不能生成氯化亚铁，C错误； D．电解氯化钠溶液会生成氯气、氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化氮反应会生成硝酸钠、亚硝酸钠，D正确； 故选D。 11. 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的一种单质是目前已知的自然存在的硬度最大的物质，Y是金属元素，其基态原子s能级上的电子数和p能级上的电子数相等，Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是 A. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 B. Y和Z的简单离子具有相同的电子层结构 C. W在元素周期表中位于第四周期ⅥA族 D. X元素形成的单质均为分子晶体 【答案】A 【解析】 【分析】X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，推导出X为C元素，Y是金属元素，其基态原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数根据X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的核外电子排布为1s22s22p63s2，推导出Y为Mg元素，Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，推导出Z为Cl元素，X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10，则W的最外层电子数10-4-2=4，根据前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，推导出W为锗。 【详解】A． C与H2化合比Cl2与H2化合难，因此Cl的非金属性强于C，因此Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性比C的强，即X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱，故A正确； B． Y和Z的简单离子的电子层数分别为2、3，故B错误； C． Ge位于元素周期表中第四周期第ⅣA族，故C错误； D． X元素形成的单质C60等为分子晶体，而金刚石为共价晶体，故D错误； 故选A。 12. 下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究Fe2+能否催化双氧水分解 向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 B 探究Na2SO3溶液是否变质 取少量Na2SO3溶液，向其中滴加几滴BaCl2溶液，观察现象 C 制备[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体 向2mL5%CuSO4溶液中滴加浓氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇溶液，过滤 D 制备Fe(OH)3胶体 向50mL10mol/LNaOH溶液中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，加热煮沸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化氢氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子可催化过氧化氢的分解，观察到气泡冒出，不能说明Fe2+能否催化H2O2分解，A不合题意； B．亚硫酸钡、硫酸钡均为白色沉淀，由实验操作和现象，不能证明Na2SO3溶液是否变质，B不合题意； C．向2mL5%CuSO4溶液中滴加浓氨水至沉淀溶解，此时生成[Cu(NH3)4]SO4，再加入8mL95%乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O晶体，过滤可分离出晶体，C符合题意； D．实验室制备Fe(OH)3是向25mL沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液5～6滴，并加热至溶液呈红褐色时，铁离子水解生成Fe(OH)3胶体，而不能加入NaOH溶液否则产生Fe(OH)3沉淀，D不合题意； 故答案为：C。 13. 由废钯催化剂(主要含Pd，还有少量、等杂质)提取Pd的流程如下： 已知：“浸出”步骤中生成配合物。下列说法正确的是 A. 浸出过程中双氧水作还原剂 B. 浸渣的主要成分为 C. 氨化过程含Pd物质发生反应的化学方程式为： D. 金属Pd的晶胞如题图所示，晶胞中含有14个钯原子 【答案】C 【解析】 【分析】废钯催化剂(主要含Pd，还有少量Al2O3、SiO2等杂质)，用盐酸、双氧水“浸出”将Pd转化为配合物H2[PdCl4]，Al2O3与盐酸反应生成AlCl3，SiO2不参与反应，则浸渣的主要成分为SiO2，向滤液中加入氨水将Al3+转化为Al(OH)3沉淀而除去，过滤后滤液的主要成分为Pd(NH3)4Cl2，再经系列操作得到Pd，据此解答。 【详解】A．浸出过程中Pd被双氧水氧化生成配合物H2[PdCl4]，则双氧水作氧化剂，不是还原剂，故A错误； B．由分析可知，浸渣的主要成分为SiO2，故B错误； C．“浸出”步骤中生成配合物H2[PdCl4]，则氨化过程含Pd物质发生反应的化学方程式为：，故C正确； D．该晶胞中含有个Pd原子，故D错误； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 电石(主要成分CaC2，还含有Ca3As2、Ca3P2等杂质)是一种重要的无机化工原料，工业上的主要用途是生产乙炔气。 （1） CaC2为离子化合物，CaC2电子式为___________。CaC2晶体的晶胞结构如题图所示，由于哑铃型的存在使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中一个Ca2+周围距离最近且相等的的数目为___________。 （2）电石溶于水产生两种杂质气体AsH3和PH3。 ①热稳定性：AsH3___________ PH3 (填“>”或“<”)。 ②PH3在一定计量水存在的情况下可被I2氧化为H3PO2。该反应的化学方程式为___________。 （3）电石使用会产生电石渣，电石渣主要含CaO，还含少量MgO、Al2O3和SiO2等。 ①Mg和Al的第一电离能：I1(Mg)___________I1(Al)(填“>”或“<”)。 ②1mol SiO2晶体中含有Si-O共价键的数目为___________。 ③CaO晶体的熔点比MgO晶体低的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 4 （2） ①. ＜ ②. 2I2+2H2O+PH3=H3PO2+4HI （3） ①. ＞ ②. 4NA或4×6.02×1023 ③. CaO和MgO均为离子晶体，且Ca2+半径比Mg2+的大， CaO的晶格能比MgO的小 【解析】 【小问1详解】 CaC2为离子化合物即由Ca2+和构成的，与N2互为等电子体，故CaC2电子式为：，CaC2晶体的晶胞结构如题图所示，由于哑铃型的存在使晶胞沿一个方向拉长，CaC2晶体中一个Ca2+周围距离最近且相等的的数目为4，即以体心上的Ca2+为例，其前后左右的4个，故答案为：；4； 【小问2详解】 ①已知非金属的非金属性与其简单气态氢化物的热稳定性一致，由于P的非金属性强于As，故热稳定性：AsH3＜PH3，故答案为：＜； ②PH3在一定计量水存在的情况下可被I2氧化为H3PO2，反应中P由-3价升高H3PO2中的+1价，而I由0价降低到-1价，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为：2I2+2H2O+PH3=H3PO2+4HI，故答案为：2I2+2H2O+PH3=H3PO2+4HI； 【小问3详解】 ①根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA反常，故Mg和Al的第一电离能：I1(Mg)＞I1(Al)，故答案为：＞； ②已知SiO2晶体中每个Si与周围4个O形成Si-O键，而每个O与周围的2个Si形成Si-O键，故1mol SiO2晶体中含有Si-O共价键的数目为4NA或4×6.02×1023，故答案为：4NA或4×6.02×1023； ③已知CaO和MgO均为离子晶体，且Ca2+半径比Mg2+的大， CaO的晶格能比MgO的小，导致CaO晶体的熔点比MgO晶体低，故答案为：CaO和MgO均为离子晶体，且Ca2+半径比Mg2+的大， CaO的晶格能比MgO的小。 15. 硫氰化亚铜(CuSCN)在国民经济和科研领域应用广泛，可利用氯化铜溶液或脱硫废液制得。 Ⅰ.利用氯化铜溶液制备硫氰化亚铜 第一步：在和盐酸的混合溶液中加入铜粉生成稳定的配合物H[]； 第二步：加入NaSCN溶液，将H[]转化为CuSCN沉淀。 （1）第一步反应的离子方程式为___________。 （2）与的结构相似，中键和键的个数比为___________。 （3）测定CuSCN样品的纯度。准确称取0.2500g硫氰化亚铜样品，加入NaOH溶液处理后，过滤得到含待测液，将待测液总体积的转移至锥形瓶中，滴加稀硝酸酸化，加入10.00mL溶液，以作指示剂，用标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗标准溶液20.00mL。已知：(白色)。 ①滴定终点观察到的现象为___________。 ②计算样品中CuSCN的纯度_______。(写出计算过程) Ⅱ.利用脱硫废液制备硫氰化亚铜 将脱硫废液[主要含、]与溶液混合，调节溶液pH=1~3，反应生成CuSCN沉淀和连四硫酸铵[]等物质。 （4）已知：的结构式为。结构中存在两种不同环境的S原子，不存在S=S键和O-O键。的结构式可表示为___________。 （5）控制其他条件不变，CuSCN的纯度及产率随pH的变化如题图所示。当溶液时，随pH降低CuSCN的纯度及产率均降低的原因是___________。 【答案】（1） （2）1∶1 （3） ①. 由无色变红 ②. （4） （5）随pH降低，发生反应：，使 浓度降低 【解析】 【小问1详解】 在和盐酸混合溶液中加入铜粉生成稳定的配合物H[]，离子方程式为：； 【小问2详解】 与的结构相似，的结构S=C=S，σ键和π键的个数比为1∶1，中σ键和π键的个数比为1∶1； 【小问3详解】 ①滴定终点观察到的现象为溶液由无色变红色，半分钟内不褪色； ②n()=，则n(CuSCN)= ，CuSCN的纯度=； 【小问4详解】 结构中存在两种不同环境的S原子，不存在S=S键和O-O键。的结构式可表示为； 【小问5详解】 、与溶液混合发生反应：，随pH降低，发生反应：，使 浓度降低，CuSCN的纯度及产率均降低。 16. 硫酸工业尾气吸收液中含等物质，可用于除去溶液中含有的少量，所得可用于生产和。 （1）向溶液中加入的硫酸工业尾气吸收液不宜过多的原因是___________。 （2）“结晶”后的母液中含有的主要溶质为___________(填化学式)。 （3）“转化”时需将制成浆料，与、反应。 ①“转化”时发生反应的化学方程式为___________。 ②“转化”操作选择的加料方式为___________(填字母)。 A．将浆料和混合物缓慢加入到中 B．将缓慢加入到浆料和的混合物中 ③反应时间对所得浓度的影响如题图-1所示，反应时间过长浓度减小的原因是___________。 （4）水溶液中、、随pH的分布如题图-2所示，的溶解度曲线如题图-3所示。请补充完整由溶液制备无水的实验方案：___________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 【答案】（1）防止Zn2+转化为ZnSO3沉淀(或Zn(OH)2沉淀)而损失 （2）Na2SO4 （3） ①. 2CaSO3+H2SO4+Na2SO4+4H2O=2CaSO4⋅2H2O↓+2NaHSO3 ②. B ③. 会吸收空气中的 O2 将氧化为硫酸根，被消耗了 （4）边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤 【解析】 【分析】硫酸锌溶液中加入少亚硫酸钠溶液除去钙，过滤得到亚硫酸钙和滤液，所得到的滤液进行结晶得七水合硫酸锌晶体，将制成浆料，与、反应得，由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3，可边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，由图象2可知pH约为10时，可完全反应生成Na2SO3，此时停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，由图象3可知在高于34℃条件下趁热过滤，可得到无水Na2SO3。 【小问1详解】 向溶液中加入的硫酸工业尾气吸收液不宜过多的原因是：尾气吸收液含Na2SO3， Na2SO3溶液可与Zn2+反应将其转化为ZnSO3沉淀(或Zn(OH)2沉淀)而损失，所以加入的尾气吸收液不宜过多。 【小问2详解】 原溶液中有 Zn2+、SO、Ca2+，加入 Na+、SO，可析出 CaSO3 沉淀，ZnSO4⋅7H2O结晶析出后，母液中还有 Na2SO4。“结晶”后的母液中含有的主要溶质为Na2SO4。故答案为：Na2SO4； 【小问3详解】 ①“转化”时需将制成浆料，与、反应。据转化过程中的箭头指向，可确定反应生成物为CaSO4⋅2H2O和亚硫酸氢钠，离子方程式为 CaSO3+H++SO+2H2O=CaSO4⋅2H2O↓+HSO，“转化”时发生反应的化学方程式为：2CaSO3+H2SO4+Na2SO4+4H2O=2CaSO4⋅2H2O↓+2NaHSO3。故答案为： 2CaSO3+H2SO4+Na2SO4+4H2O=2CaSO4⋅2H2O↓+2NaHSO3； ②A．将浆料和的混合物缓慢加入到中，会产生二氧化硫，故不符； B．将缓慢加入到浆料和的混合物中，转化后生成CaSO4⋅2H2O↓和NaHSO3，故符合； 故答案为：B； ③反应时间过长浓度减小的原因是反应时间过长，会吸收空气中的 O2 将氧化为硫酸根，被消耗了。 故答案为：会吸收空气中的 O2 将氧化为硫酸根，被消耗了； 【小问4详解】 由溶液制备无水的实验方案：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。故答案为：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤。 17. 水合肼()是化工生产中的重要原料，具有强还原性。 Ⅰ.水合肼的制备 （1）利用NaClO-NaOH混合溶液与尿素[]水溶液在105℃反应制得水合肼，该反应的化学反应方程式为___________。 （2）合成的装置如题图-1所示，操作时，不能将尿素水溶液加入到NaClO-NaOH混合溶液中，其原因是___________。 （3）工业生产上通常在制备过程中加入一定量的丙酮。丙酮先与水合肼快速形成丙酮连氮，反应后将丙酮连氮蒸出，再将丙酮连氮转化为，丙酮循环使用，其过程可表示如下： 2+N2H4·H2O+3H2O 相对于制备过程中不加丙酮，加入丙酮的优点是___________。 Ⅱ.水合肼的应用 用水合肼处理铜氨废液获得纳米铜粉。已知：弱碱性铜氨废液中主要含、、；铜氨废液中和之间存在平衡：。 （4）水合肼直接将溶液中的还原成纳米铜粉，同时产生一种无毒气体。要得到1mol纳米铜粉，理论上需要消耗水合肼的物质的量为___________。 （5）水合肼呈弱碱性，随着反应体系pH升高，纳米铜粉的产率随溶液pH的变化如题图-2所示，时，纳米铜粉的产率随溶液pH的升高而下降的原因是___________。 （6）水合肼处理铜氨废液后的废水中主要含有，需要进行处理后排放。 ①向废水中加入一定量的和，将转化为沉淀去除，该反应的离子反应方程式为___________。 ②控制，溶液中氨氮去除率和余磷量如题图-3所示：当时，氨氮去除率迅速下降，余磷量快速升高的原因是___________。 【答案】（1）NaClO+CO(NH2)2+2NaOHNaCl+N2H4+H2O+Na2CO3 （2）防止过量的NaClO氧化水合肼 （3）促进肼的生成，且丙酮循环使用 （4）0.5mol （5）pH值较大时，水合肼与铜离子形成配合物，Cu产率下降 （6） ①. ②. 发生反应，反应，氨氮去除率迅速下降，余磷量快速升高 【解析】 【小问1详解】 NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液在一定条件下反应制得水合肼，同时生成NaCl和碳酸钠，反应的化学反应方程式为：NaClO+CO(NH2)2+2NaOHNaCl+N2H4+H2O+Na2CO3； 【小问2详解】 水合肼有毒且不稳定，具有强还原性和强碱性，NaClO具有强氧化性，能氧化水合肼，为防止过量的NaClO氧化水合肼，不能反向滴加； 【小问3详解】 加入丙酮的优点是常温常压即可形成丙酮连氮，将丙酮连氮蒸出，促进肼的生成，且丙酮循环使用； 【小问4详解】 水合肼直接将溶液中的还原成纳米铜粉，同时产生一种无毒气体N2，，生成1mol纳米铜粉，消耗水合肼的物质的量为0.5mol； 【小问5详解】 pH值较大时，水合肼与铜离子形成配合物，Cu产率下降； 【小问6详解】 ①该反应的离子反应方程式为； ②当时，发生反应，反应，氨氮去除率迅速下降，余磷量快速升高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $