1.1物质的分类及转化 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节 物质的分类及转化 第一章 物质及其变化 超市里买苹果，你快速找到苹果的方法途径是什么？ 根 据 分 类 找 水 果 专 卖 区 根 据 水 果 专 卖 区 特 点 一、物质的分类 1、根据物质的组成和性质分类 依据：物质的组成 树 状 分 类 法 六大强酸：硝酸、硫酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸 碱的分类 按溶解性 按碱性强弱 每个"分子"中所含的氢氧根的个数 易溶碱 难溶碱 强碱 弱碱 一元碱 二元碱 多元碱 氧化物的分类 对下列物质进行分类：金刚石、Fe、石墨、C60 、Cu、H2 Fe、Cu 非金属 都是由碳元素形成的性质不同的单质 气体 练一练 具有相同的阴离子CO32- 思考：碳酸钠与碳酸钾具有相似化学性质的原因？ 温馨提示 1.酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如：Mn2O7）; 2.非金属氧化物不一定是酸性氧化物（如：NO 、CO）。 3.碱性氧化物一定是金属氧化物; 4.金属氧化物不一定是碱性氧化物（如：Mn2O7 、Al2O3）。 5.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。（如：SiO2 、Fe2O3） 6.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物（如：NO2）； 与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物（如：Na2O2） 1.对下列氧化物进行分类SO3、CO2、CaO、Fe2O3、Na2O、SiO2、H2O、Mn2O7 练一练 2.课本P12 1、2 3.优化探究P 2、3 　2.分散系及其分类 混合物 这是胶体区别于其他分散系的本质特征 组合方式有9种 分类方法？ 胶体能透过滤纸不能透过半透膜。 胶体中的分散质叫做胶粒 混合物 【实验1-1】 FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 制备Fe(OH)3胶体时的注意事项： 1.必须使用饱和FeCl3，浓度过低不利于Fe(OH)3胶体形成。 2.向沸水中加入饱和FeCl3溶液，并不是直接加热饱和FeCl3 溶液.否则Fe(OH)3浓度过大会产生沉淀。 3.必须使用蒸馏水，使用纯度不高的水，会使胶体产生聚沉。 4.加入FeCl3后，不可长时间加热，否则Fe(OH)3胶体会产生聚沉 胶体的性质： 1、丁达尔效应： 光束通过胶体，形成一条光亮的通路。 应用：区分胶体与溶液（物理方法） 丁达尔效应在日常生活中随处可见 胶体产生丁达尔效应的原因 2、介稳性 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件能稳定存在。 分散剂 分散质 关于胶体的知识拓展 （物理变化） 电泳：胶粒细小而具有较大的表面积，能选择性地吸附胶体中的某种离子带有一定的电荷。在直流电场中，胶体微粒会向带相反电荷的电极定向移动。 Fe(OH)3胶体向阴极移动——带正电荷 3.电泳现象 应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。 胶粒会带电，但整个胶体分散系是呈电中性的。 4.聚沉 （1）概念：胶体的介稳性被破坏，胶体粒子聚集成为较大的颗粒（悬浮粒子）而以沉淀形式从分散剂中析出。 分散剂 胶粒 带电粒子 （2）胶体聚成的方法： 加热、搅拌。增快胶粒的运动。使胶粒聚集成大颗粒而沉淀。 加入电解质溶液。中和胶粒所具有的电荷。 加入电荷相反的胶粒。中和胶粒电荷 胶体的应用 （1）石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻 （2）明矾净水原理（胶粒表面积很大，吸附力强） （3）江河入海处形成沙洲 （4）使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易堵塞 （5）喝豆浆放糖不放盐 ………. 常见胶体及其应用 1、分类是一种科学的学习方法，科学分类的前提是有准确的分类标准。 2、用交叉分类法、树状分类法，按物质组成对物质进行分类。 3、分散系的概念与分类 4、胶体的概念与分类 5、氢氧化铁胶体的制备 6、丁达尔效应 课堂小结 1.胶体、浊液与溶液的本质区别在于(　　) A.分散系是否有丁达尔现象 B.分散质粒子是否带电荷 C.分散系是否稳定 D.分散质粒子直径的大小 　D 练一练 课后训练 2.经分析，某物质中只有一种元素，则此物质（ ） A.一定是一种单质 B.一定是纯净物 C.一定是混合物 D.可能是纯净物也可能是混合物 3.只由两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是（ ） A. H2O B. H2SO4 C. NaH D. NH3 　D 　B 1、酸、碱、盐的化学性质 链接初中：同类物质往往具有相似的性质，请同学们完成课本P10【思考与讨论】。 二、物质的转化 Cu(OH)2 +H2SO4 =CuSO4 +2H2O BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 ↓+2HCl Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 （1）酸的化学性质 复分解反应 复分解反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 （2）碱的化学性质 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 难溶性碱受热易分解生成对应的氧化物和水。 Mg +ZnSO4 = Zn +MgSO4 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 （3）盐的化学性质 【归纳与整理】 1.酸、碱、盐化学性质的主要反应类型为：置换反应、复分解反应。其中置换反应：金属与酸、金属与盐；复分解反应：盐与酸、盐与碱、盐与盐、以及酸与碱的中和反应。 2.学习物质的通性，不仅要注意一般情况，也要注意物质的特殊情况。如：金属与酸反应生成盐和氢气，金属必须是活泼金属，酸必须是非氧化性的酸。 3.盐+盐、盐+碱，发生反应时，反应物都必须为可溶(或微溶）,生成物中应有沉淀。 4.金属单质与盐溶液发生置换反应的条件是：活泼性强的金属置换活泼性弱的金属，且前提条件是该活泼金属不与水反应。 （以Fe为例） 【知识拓展】金属单质的化学的性质 （分别以CO2、CaO为例） 酸性氧化物（如CO2)+碱性氧化物（如CaO)==盐（CaCO3) 【知识拓展】氧化物的化学的性质 注意：酸性氧化物、碱性氧化物不一定与水反应，如SiO2、CuO等既不溶于水，也不与水反应。 为什么不同的酸 (或碱、盐 )具有相似的化学性质? 宏观辨识 组成相似 微观探析 H+ HCl H2SO4 HNO3 NaOH KOH Ba(OH)2 Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3 OH- CO32— 结构 决定 性质 Lavf58.29.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.6.4(fixed_gap:False) Lavf53.4.0 Lavf53.4.0 $$