1-3-4 氧化还原反应配平 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2023级化学必修(第一册) 第一章 物质及其变化 §1-3 氧化还原反应 应用体验 3.已知氯元素有－1、0、＋1、＋3、＋5、＋7等多种常见化合价，氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应： (1)Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平) (2)KX―→KY＋KZ(氯元素歧化反应，未配平)。 KX、KY、KZ均是含氯元素的钾盐，Cl元素在①KX、②KY、③KZ中的价态由高到低的顺序是________(填序号)。 ③①② 1.同一氧化剂与多种还原剂混合时， 的先被氧化。 例如，已知还原性：I－ > Fe2＋ >Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，氯气的量不足时首先氧化 ；把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时首先氧化 。 2.同一还原剂与多种氧化剂混合时， 的先被还原。 例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与 反应，然后再依次与 反应。 还原性强 Fe2＋ I－ 氧化性强 Fe3＋ Cu2＋、H＋ 引入 强者优先！！ 二、先后规律及应用 氧化性：MnO4-(H＋) > Cl2 > Br2 > Fe3＋>I2 > 稀H2SO4 >S 还原性： Mn2＋ < Cl－< Br－< Fe2＋< I－ < SO2(SO32-) < S2－。 常见的强弱顺序 练习：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入过量锌粉，反应的先后顺序是？ 先和Ag+反应，再和Cu2+ 反应，不和Mg2+反应。 强者优先！！ 应用体验 2.(2022·吉林一中高一期中)已知还原性：SO2>I－>Fe2＋，下列离子反应不正确的是( ) A.SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe2＋＋4H＋ B.2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋ C.SO2＋I2＋2H2O===2I－＋4H＋＋SO42- D.过量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 D 2Cl2＋2I－＋2Fe2＋===4Cl－＋I2＋2Fe2＋ 3Cl2＋4I－＋2Fe2＋===6Cl－＋2I2＋2Fe2＋ × 3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 × 三、守恒规律及应用 还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数 化合价升高总数 ＝化合价降低总数 本 质 表征 +2 0 0 +1 得到1×2e- 失去2×1e- CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O 应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算的基础 已知X2O72-能将SO32-氧化，当溶液中X2O72-与SO32-数目之比为1∶3时，SO32-恰好被氧化为SO42-，X在还原产物中的化合价为( ) A.＋1价 B.＋2价 C.＋3价 D.＋4价 大本例题 C 在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应以个数比为3：2进行反应，Cr3＋被氧化成Cr2O72-，则元素Pb在还原产物中的化合价为____。 +2 A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋5 A 大本练习 第09讲 氧化还原反应方程式的配平 授 课 人：谭玲萍 上课时间：2023年9月27日 壹 贰 再看氧化还原反应类型 化合价升降法配平氧还反应 知识导航 本节难点 （有板正的四大金刚） 一般氧化还原反应 (氧化剂和还原剂为同物质) 自身氧化还原反应 (氧化产物和还原产物为同物质) 归中反应 部分氧还反应 岐 化 反 应 【讨论】你能分别指出下列氧化还原反应的类型吗？ 观察下列方程式，变价元素的化合价，是否全部发生了变化？ ⑧ 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O ⑨ MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 8个HNO3中只有___个作氧化剂 4个HCl中只有____个作还原剂 2 2 部分氧化还原反应 补充说明 对于部分氧化还原反应，氧化剂(还原剂)中被还原(氧化)与未被还原(氧化)的比例，要依据化学方程式或得失电子数来确定，只有被还原(氧化)的那部分才作氧化剂(还原剂)。 二、氧化还原反应的配平 1. 氧化还原反应配平的依据 （1）电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等， 化合价升高总数 = 化合价降低总数。 （2）质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。 （3）电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。 +5 【例题】配平化学方程式： H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O 标变价 列得失 等升降 1、 H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O -2 +5 0 +2 2、 ↑2e- S： 0 -2 ↓3e- N： +2 3、 2和3的最小公倍数是6 ×3 ×2 配系数 4、 H2S＋ HNO3→ S↓＋ NO↑＋ H2O 3 3 2 2 4 先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 查守恒 最后利用O原子守恒来进行验证。 5、 步骤 __Na2SO3+__KIO3+__H2SO4==__Na2SO4+__K2SO4+__I2+__H2O 练习 (大本25页) ___Mg＋___CO2 === ____C＋___MgO 点燃 ____FeS＋____O2 === ____Fe2O3＋____SO2 高温 一般氧化还原反应 （有板正的四大金刚） ___KI + ___KIO3 + ___H2SO4 —— ___K2SO4 + ___I2 + ___H2O ___NH3 + ___NO —— ___N2 + ___H2O 练习 归中反应 （正向配平——先左后右） (大本26页) 练习 (大本26页) ___P4＋__KOH＋___H2O===____K3PO4＋____PH3↑ ___Cu＋___HNO3(稀)===___Cu(NO3)2＋___NO↑＋___H2O ____KClO3 ===____KCl＋____O2↑ ∆ 岐化或分解或部分氧还反应 （逆向配平→先右后左） ____KClO3＋____HCl(浓)===____KCl＋____Cl2↑＋____H2O 练习 (大本25页) 归中&部分氧还反应 （正逆结合→先右后左） 练习 (大本26页) ___Fe3＋＋___SO2＋___H2O===___Fe2＋＋___SO42-＋____H＋ 离子型氧还反应 （先四大金刚→再电荷守恒） __MnO4－＋___H＋＋___H2O2===___Mn2＋＋___O2↑＋___H2O 练习 (大本26页) __C2O42-＋___MnO4-＋______===___CO2↑＋___Mn2＋＋___H2O __ClO－＋___Fe(OH)3＋______===___Cl－＋___FeO42－＋___H2O 缺项的氧还反应 （先四大金刚→再电荷守恒补缺项） 为酸(H＋)、碱(OH－)、水(H2O) 【提升】将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的例子方程式 MnO4- 练习.在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5 个 CuSO4可氧化P的数目为______个。 生成1 个Cu3P时，参加反应的P的数目为_______个。 1.5 2.2 P＋ CuSO4＋ H2O→ Cu3P＋ H3PO4＋ H2SO4 再 见！ 本课结束 1.一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO被还原为较低价态，则X元素的化合价变为 $$