1-3-3 氧还反应的规律及应用 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2023级化学必修(第一册) 第一章 物质及其变化 §1-3 氧化还原反应 第03讲 氧还反应的规律及应用 授 课 人：谭玲萍 上课时间：2023年9月26日 壹 贰 价态规律 先后规律 知识导航 叁 守恒规律 1.高低规律 元素处于最高价态时只有_______性； 元素处于最低价态时只有________性； 处于中间价态时____________________性。 氧化 还原 既有氧化性也有还原 一、价态规律及应用 【练习1】预测下列微粒的氧化性和还原性，并简单说明预测依据。 S2－、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋ (1)Mg2＋、H＋只有_____性，预测依据_ ________________________。 (2)只有还原性的是________，预测依据_ _________________________。 (3)既有氧化性又有还原性的是__________，预测依据__ ____________ _______________________________________________________________。 氧化 元素处于最高价态时只具有氧化性 S2－、I－ 二者分别是最低价，均只能失电子 Fe2＋、S Fe2＋既可以得电子 降为0价，也可以失电子升高到＋3价，S可以得电子降为－2价，也可失电子升高到＋4价或＋6价 CO2 + AgNO3 ——Ag2CO3 + ↑+ NO2↑ O2 【思考】下面反应未配平，你能预测还有什么气体生产吗？ 有升必有降！！ 【提升题】Fe2(SO4)3可用作H2O2溶液分解的催化剂，其反应原理如图所示。常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液(呈酸性)，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是( ) A.该反应过程中，M是Fe3+，M’是Fe2+ B.当有1个O2生成时，转移2个电子 C.在H2O2分解过程中，溶液的pH不变 D.H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+弱 B 2.岐化规律 “中间价→高价＋低价”。 具有多种价态的元素（如Cl、S、N和P元素等）均可发生歧化反应，如： Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 0 -1 +1 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时， 高价态＋低价态―→ ， 即“只靠拢，不交叉” “就近原则”。 中间价态 -2 +4 0 2H2S+SO2 === 3S↓ + 2H2O 3.归中规律 2.指出下列归中反应中的氧化产物和还原产物，用双线桥标出电子转移的方向和数目。 H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O -2 +6 0 +4 化合价升高，失去1╳2e-，被氧化 化合价降低，得到1╳2e-，被还原 +5 -1 -1 0 化合价降低，失去1╳5e-，被还原 化合价升高，失去5╳e-，被氧化 S是氧化产物，SO2是还原产物 Cl2既是氧化产物又是还原产物 应用体验 3.已知氯元素有－1、0、＋1、＋3、＋5、＋7等多种常见化合价，氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应： (1)Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平) (2)KX―→KY＋KZ(氯元素歧化反应，未配平)。 KX、KY、KZ均是含氯元素的钾盐，Cl元素在①KX、②KY、③KZ中的价态由高到低的顺序是________(填序号)。 ③①② 1.同一氧化剂与多种还原剂混合时， 的先被氧化。 例如，已知还原性：I－ > Fe2＋ >Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，氯气的量不足时首先氧化 ；把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时首先氧化 。 2.同一还原剂与多种氧化剂混合时， 的先被还原。 例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与 反应，然后再依次与 反应。 还原性强 Fe2＋ I－ 氧化性强 Fe3＋ Cu2＋、H＋ 引入 强者优先！！ 二、先后规律及应用 氧化性：MnO4-(H＋) > Cl2 > Br2 > Fe3＋>I2 > 稀H2SO4 >S 还原性： Mn2＋ < Cl－< Br－< Fe2＋< I－ < SO2(SO32-) < S2－。 常见的强弱顺序 练习：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入过量锌粉，反应的先后顺序是？ 先和Ag+反应，再和Cu2+ 反应，不和Mg2+反应。 强者优先！！ 应用体验 2.(2022·吉林一中高一期中)已知还原性：SO2>I－>Fe2＋，下列离子反应不正确的是( ) A.SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe2＋＋4H＋ B.2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋ C.SO2＋I2＋2H2O===2I－＋4H＋＋SO42- D.过量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 D 2Cl2＋2I－＋2Fe2＋===4Cl－＋I2＋2Fe2＋ 3Cl2＋4I－＋2Fe2＋===6Cl－＋2I2＋2Fe2＋ × 3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 × 三、守恒规律及应用 还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数 化合价升高总数 ＝化合价降低总数 本 质 表征 +2 0 0 +1 得到1×2e- 失去2×1e- CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O 应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算的基础 分析: 应用得失电子守恒解题的一般步骤(1)“一找物质”：X2O72-在反应中是 ，SO32-是 ， SO42-是 。 (2)“二定得失”：假设X在还原产物中的化合价为＋n价，则1个X2O72-在反应中应得到 个电子，一个SO32-→SO42-过程中，每个离子失去 个电子，3个SO32-被氧化共失去 个电子。 已知X2O72-能将SO32-氧化，当溶液中X2O72-与SO32-数目之比为1∶3时，SO32-恰好被氧化为SO42-，X在还原产物中的化合价为( ) A.＋1价 B.＋2价 C.＋3价 D.＋4价 氧化剂 还原剂 氧化产物 大本例题 2(6－n) 2 6 2×(6－n)＝6 C A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋5 A 大本练习 2.(1)在氧化还原反应：3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数目之比是______。 (2)在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72-和Pb2＋，则Cr3＋与PbO2反应的化学计量数之比为______。 1∶2 2∶3 大本练习 再 见！ 本课结束 1.一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO被还原为较低价态，则X元素的化合价变为 $$