1-1-1 物质的分类 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2023级化学必修(第一册) 第一章 物质及其变化 §1-1 物质的分类及转化 第01讲 物质的分类 授 课 人：谭玲萍 上课时间：2023年8月30日 课前引入 超市商品按一定类别进行陈列 生活中的垃圾分类 课前引入 能把日常事务或知识进行分类，是很重要的一项能力。 工作生活中有助于提高效率，也有助于对知识的理解。 物质分类有一定的标准，分类时必须指明分类的依据。 课堂探究 物质是由什么组成的？ (金刚石C) 干冰(CO2) 纯碱(Na2CO3) 元素(C、O、Na) 微观上 宏观上→ 一、物质的组成与分类标准 原子 分子 离子 课堂探究 单质(游离态)： 的纯净物 化合物(化合态)： 的纯净物 元素 组成 1.宏观上看物质组成与分类 同种元素组成 两种或两种以上的元素组成 如：Fe、O2 如：H2O，H2O2 金刚石(C) 石墨(C) 足球烯(C60) 思考：由同种元素组成的物质一定是单质吗？ 它们之间有什么关系？ 不一定，有可能是三种单质的混合物。 课堂探究 再如：O2和O3；红磷和白磷； 2.同素异形体← ①概念： 形成的不同单质叫同素异形体。 ②形成方式： ③性质差异： 性质差别较大， 性质相似； 原子个数不同，如O2和O3； 原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 同种元素 物理 化学 判断：①由同种元素组成的物质，是纯净物。( ) ②同素异形体之间的转化为化学变化。( ) ╳ 如O2和O3的混合物。 √ 如: 3O2====2O3 放电 课堂探究 3.微宏观结合看物质组成与分类 非金属单质，如S、H2、Br2等 金属单质，如Na、Cu等 如CO2、H2SO4、NH3等 ★特,如SiC、SiO2→共价(原子)晶体 如Na2O、K2SO4、KOH等 ★特,如金刚石、Si→共价(原子)晶体 → 分子晶体 元素 游离态 化合态 单质 化合物 → 金属晶体 → 分子晶体 → 离子晶体 NH4Cl AlCl3 总结 1.下列各组物质能真实表示物质分子组成的是( ) A.NO、C2H5OH、HNO3、I2 B.CaO、N2、HCl、H2O C.NH3、H2S、Si、CO D.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4 A 课堂练习 课堂探究 Cu，O2，空气，CO2 ，CO，SO2， CH4， NaOH，C ，Na2O ，H2SO4，纯碱，硫酸钡，硝酸，蛋白质，橡胶，合金，食盐水，C2H5OH，葡萄糖 请将下列物质进行分类，并与周围同学探讨，你的分类标准是什么 物质 混合物 单质 纯净物 化合物 碱 盐 酸 氧化物 非金属 单质 纯碱/硫酸钡 金属 氧化物 非金属 氧化物 空气、蛋白质、橡胶、食盐水、合金 按物质组成分类 按元素组成分类 金属 单质 Cu O2，C 有机物 无机物 CH4、C2H5OH、葡萄糖 Na2O CO2 /CO/SO2 H2SO4 硝酸 NaOH 物质 纯净物 混合物 化合物 单质 非金属单质 金属单质 氧化物 酸 碱 盐 根据组成物质的种类 根据组成元素的种类 根据组成元素的性质 有机物 无机物 稀有气体 根据是否含碳元素 根据物质的组成和性质 …… 课堂精讲 1.树状分类法: 对同类物质用一个标准(或某些属性)进行再分类的一种分类方法。 二、物质的分类 课堂精讲 CuO、Fe2O3、Na2O CO、P2O5、H2O 氧 化 物 按组成元素 非金属氧化物 金属氧化物 按性质 成盐 氧化物 不成盐氧化物 过氧化物 其他氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 与碱反应只生成一种盐和水 与酸反应只生成一种盐和水 既与酸也与碱反应，生成盐和水，如Al2O3 不能和酸也不能和碱反应生成盐和水，如CO、NO Na2O2、H2O2 Fe3O4、NO2 判断：①非金属氧化物都是酸性氧化物。( ) ②酸性氧化物都是非金属氧化物。( ) ③金属氧化物都是碱性氧化物。( ) ④碱性氧化物都是金属氧化物。( ) ╳ √ ╳ ╳ 如：NO2, NO, CO 如：Mn2O7 如：Na2O2, Fe3O4, Mn2O7, Al2O3 课堂练习 课堂归纳 课堂精讲 H2CO3、H2SO4等； HCl、H2S等； 酸 按电离H+数 一元酸 二元酸 三元酸 HNO3、CH3COOH、HCl等； 按酸性强弱 强酸 弱酸 H2SO4、H2S、H2CO3等； H3PO4等； HNO3、H2SO4、HCl、HClO4、HBr、HI等； HF、CH3COOH、HClO等； 按是否含氧 含氧酸 无氧酸 按沸点高低 挥发性酸 难挥发性酸 HNO3、HCl等； H3PO4、H2SO4等； 酸：阳离子全部是氢离子（H+）的化合物 课堂精讲 KOH、NaOH、 Ba(OH)2 、Ca(OH)2等； Cu(OH)2、NH3•H2O等； 碱 按电离OH-数 一元碱 二元碱 三元碱 NaOH、NH3•H2O等； 按溶解性 可溶性碱 不可溶性碱 Mg(OH)2 、 Ba(OH)2 等； Fe(OH)3等； KOH、NaOH、 Ba(OH)2、NH3•H2O 等； Fe(OH)3、 Mg(OH)2 等； 按碱性强弱 强碱 弱碱 碱：阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物 课堂精讲 K2SO4、NaCl、 BaSO4 等； Cu(NO3)2、MgCl2等； 盐 按组成 酸式盐 碱式盐 正盐 NaHCO3、NaHSO4、 Ca(H2PO4)2 等； 按溶解性 可溶性盐 难溶性盐 Cu2(OH)2CO3等； Na2CO3、NH4Cl、BaSO4等； NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4Cl等； CaCO3、AgCl、BaSO4等； 按对应酸碱的强弱 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 弱酸弱碱盐 K2CO3、CaSO3等； CH3COONH4等； 盐：由金属阳离子（或NH4+)和酸根离子构成的化合物 11.酸式盐是盐的一类，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是 A.H3PO2属于二元酸 B.H3PO2属于三元酸 C.NaH2PO2属于酸式盐 D.NaH2PO2属于正盐 D 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 综合强化 由于H3PO2与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，NaH2PO2属于正盐。 2.磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知： ① 等浓度的盐酸和H3PO3溶液比较，盐酸的pH小于H3PO3溶液； ② H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3； (1)关于H3PO3的说法：a.强酸　b.弱酸　c.二元酸 d.三元酸，其中正确的是 。 A.bd B.bc C.ad D.bc (2)写出H3PO3与少量NaOH溶液反应的化学方程式： ； (3)Na2HPO3为 (填“正盐”或“酸式盐”)。 B H3PO3＋NaOH==NaH2PO3＋H2O 正盐 难点突破 课堂精讲 2.交叉分类法: 同时用多个标准对同一物质进行分类。 Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3 NaHSO4 KHCO3 钠盐 碳酸盐 硫酸盐 钾盐 酸式盐 课堂精讲 2.交叉分类法: 同时用多个标准对同一物质进行分类。 Fe2O3 Al2O3 Mn2O7 MnO2 SO3 NO2 金属 氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 非金属 氧化物 酸性氧化物 不成盐氧化物 易错辨析 1.某物质经测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质( 　) 2.Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式(　　) 3.Na2O2、Na2O都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物(　　) 4.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(　　) 5.酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物(　　) 6.SO2、SiO2、CO均为两性氧化物(　　) 7.酸一定能电离出H＋，但电离出H＋的不一定是酸(　　) 8.盐必须由金属和非金属元素共同组成( ) 9.胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物(　　) 10.由NaH2PO2是正盐知H3PO2是一元酸(　　) × √ × × × √ × × × √ 课堂练习 3.下列十种物质： ①水、②空气、③铁、④二氧化碳、⑤H2SO4、⑥熟石灰[Ca(OH)2]、 ⑦胆矾、⑧FeCl3溶液、⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]、⑩碳酸氢(NaHCO3)。 其中属于混合物的是_____________（填序号，下同）； 属于氧化物的是____________；属于碱的是___________； 属于酸的是________；属于盐的是__________。 ②⑧ ①④ ⑥ ⑤ ⑦⑨⑩ 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 2.(2023·无锡高一检测)下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A.铝、纯碱、盐酸 B.红磷、熟石灰、水 C.石墨、稀硫酸、胆矾 D.石灰水、干冰、空气 A 2 8.(2022·河南商丘市第一高级中学高一期末)下列物质的分类正确的是 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 2 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 CO2 SO3 B Ba(OH)2 HCl NaCl Na2O CO C 氨水 HClO NaHCO3 MgO CO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2 D 9.(2022·吉林抚松第五中学高一质检)下列图示错误的是 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 2 D 4.下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其他三种不同，请找出该物质，并说明理由。 (1)Fe、S、C、P______________。 (2)H2、O2、N2、S__________________。 (3)Fe2O3、Na2CO3、CuO、H2O_____________________。 (4)AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3_________________________________ _______________________。 Fe；Fe为金属 S；常温下S为固体 Na2CO3；Na2CO3为盐 KNO3；KNO3易溶于水(或AgCl； AgCl酸根离子中不含氧) 课堂练习 第02讲 分散系及其分类 授 课 人：谭玲萍 上课时间：2023年9月1日 课前引入 ◆在初中我们学过溶液、乳浊液和悬浊液，那么它们属于哪一类物质呢？ CuSO4溶液 溶液中生成 Cu(OH)2沉淀 混合物 ◆还记得溶液的定义吗？ 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 分散系 课堂精讲 三、分散系及其分类 1.分散系的概念 分散系： 分散质： 分散剂： 分散系是将一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质得到的体系(属于混合物)。 被分散成微粒的物质，如NaCl溶液中的NaCl； 容纳分散质的物质，如NaCl溶液中的H2O； 对溶液来说，溶质是分散质，溶剂是分散剂，溶液是一种分散系。 乳浊液和悬浊液也各是一种分散系，其中被分散成小液滴或固体小颗粒的物质是分散质，液体是分散剂。 课堂探究 分散系 实例 分散质 分散剂 特征 悬浊液 泥水 土壤粒子 水 浑浊，静置沉淀 乳浊液 油水 油 水 浑浊，静置分层 溶液 酒精溶液 酒精分子 水 澄清、透明、均一、稳定 几种分散系的比较 课堂精讲 2.分散系的分类： 按照分散质粒子直径大小对分散系进行分类 1 nm 100 nm 分散质粒子直径 溶液 浊液 胶体 外观特点 均一、稳定、透明 均一、介稳 不均一、不稳定、不透明 举例 NaCl溶液、碘酒 稀豆浆、鸡蛋清、淀粉溶液 油水混合物、泥浆水 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 思考：①用_______的方法，分离胶体与浊液。 ②用_______的方法，分离胶体与溶液。 过滤 渗析 课堂练习 1.PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6 m的颗粒物，下列有关PM2.5说法不正确的是(　　) A.PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质 B.PM2.5在空气中形成气溶胶 C.实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染 D.研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，在某种程度上可以减少PM2.5污染 B 大本第4页 课堂精讲 四.胶体及其性质 根据分散剂状态不同 气溶胶： 固溶胶： 液溶胶： 烟、云、雾 有色玻璃、烟水晶 Fe(OH)3胶体、血液、墨水、豆浆等 (分散剂为气体) (分散剂为液体) (分散剂为固体) 1.胶体的分类 课堂精讲 2.胶体的性质 (1)丁达尔效应: 操作 现象 用激光笔照射Fe(OH)3 胶体 用激光笔照射硫酸铜溶液 Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液 有光亮的通路 没有光亮的通路 一种光学现象，是分散质微粒对可见光散射而形成的。 ？ 课堂精讲 分散质 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 ＜1nm(10-9m) 1~100nm (10-9m~10-7m) ＞100nm(10-7m) 光路示意图 对光的主要作用 透射 散射 反射或折射 丁达尔效应的应用：用于鉴别溶液和胶体 5.胶体的性质 (1)丁达尔效应: 课堂精讲 (2)电泳现象: 胶体分散质微粒细小，具有巨大的比表面积(单位质量具有的表面积)，能较强地吸附离子，从而形成带电微粒(胶粒)。 胶粒带正电荷的有：如Fe(OH)3，Al(OH)3等; 胶粒带负电荷的有：硅酸H2SiO3等； 胶粒不带电荷：淀粉胶体。 胶粒在外电场的作用下会发生定向移动，如氢氧化铁胶体微粒带正电荷，在通电的情况下胶体微粒向与直流电源负极相连的一极移动，这种现象称为电泳。 判断：胶粒因吸附性往往带有电荷，如Fe(OH)3胶体带正电荷 。( ) 静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶粒电泳。( ) × (阴极颜色加深，阳极颜色变浅。) √ 课堂精讲 (3)胶体的聚沉: 使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。 可使胶体聚沉的方法有： ①加酸、碱、盐的溶液； ②加带相反电荷胶粒的胶体； ③加热或搅拌。 胶体聚沉的应用： 卤水点豆腐、明矾净水、江河入海口处三角洲的形成。 性质 内容 应用 丁达尔效应 一束光通过胶体时产生一条光亮的通路 电泳 胶粒在外加电场作用下做定向移动 【胶粒带电：如 Fe(OH)3胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电】 聚沉 使胶体凝聚形成沉淀析出的现象 鉴别胶体和溶液 工业上的静电除尘 卤水点豆腐、明矾净水、 江河入海口处三角洲的形成 课堂归纳 课堂练习 1.胶体区别于其他分散系的本质是( ) A．胶体微粒能透过滤纸 B．能观察到丁达尔效应 C．外观均匀透明 D．分散质粒子的直径10-9~10-7m之间 D 课堂练习 3.下列事实与胶体性质无关的是_____(填字母序号)。 A.土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用 B.由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 D.明矾可用作净水剂 E.臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化 E 3.Fe(OH)3胶体的制备 课堂精讲 3.Fe(OH)3胶体的制备 (1)原理：__________________________________________； (2)步骤：往______中加入5~6滴___________溶液，继续加热直到溶液呈现________，停止加热。 FeCl3 + 3H2O ==== Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl △ 沸水 饱和 FeCl3 红褐色 课堂练习 4.某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为：FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 (1)判断胶体的制备是否成功，可利用胶体的___________。 (2)在做制备氢氧化铁胶体实验时，有同学没按要求进行，结果没观察到胶体，请你预测现象并分析原因： ① 甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到__________，其原因是_______________________________。 ②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会______________，原因是_______________________________。 ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会__________，原因是：_________________________。 丁达尔效应 红褐色液体 FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少 生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质，胶体发生聚沉 生成红褐色沉淀 长时间加热使胶体发生聚沉 课堂练习 (3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化： ①先出现红褐色沉淀，原因是_______________________________________。 ②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是 ____________________________。 (4)戊同学将氢氧化铁胶体进行电泳实验发现______(填： 阴极、阳极)颜色加深，说明氢氧化铁胶粒带______(填： 正电、负电) 电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+6H2O 阴极 正电 特别提醒　①不能用玻璃棒搅拌。②不能过度加热，加热至液体呈红褐色，停止加热。③使用饱和氯化铁溶液和蒸馏水。 知识导图 知识导图 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 再 见！ 本课结束 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder r0.2.61(gap_fixed:True) Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder r0.2.61(gap_fixed:False) EVCapture4.1.9.150软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn FormatFactory : www.pcfreetime.com $$