第九单元 溶液-【宝典训练】2023-2024学年九年级全册化学课时分层作业(人教版)

第九单元 溶液 课题1溶液的形成 第1课时溶液 L.下列物质属于溶液的是( A.牛奶 B.豆浆 C.液氮 D.澄清石灰水 2.下列有关溶液的说法正确的是( A.溶液中的溶质一定是固体 B.溶液一定是混合物 C.溶液中上层浓度小，下层浓度大 D.溶液一定是无色透明的 3.化学让我们鉴赏溶液的颜色美，下列物质加入水中能形成有色溶液的是( A.碳酸钙 B.高锰酸钾 C.植物油 D.氯化钠 4.下列混合物中的物质，不能被称为溶质的是( A.食醋中的醋 B.糖水中的糖 C.泥水中的泥 D.生理盐水中的盐 5.如表是浩泽同学做溶液形成实验的实验记录，下列说法正确的是( A.汽油、酒精都不可以作溶剂 溶质 碘 高锰酸钾 B.不同物质在同一溶剂中的溶解性不同 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 C.同一物质在不同溶剂中的溶解性相同 D.衣服上不慎沾上碘酒可用水擦洗 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 6.向盛有Mg,Cu的烧杯中加人过量的稀硫酸，所得溶液中的溶质有( A.一种 B.两种 C.三种 D.四种 7.奕凡同学向100克水中放入了20克硫酸铜固体，还有2克硫酸铜固体没有溶解，则形成的溶液质量是 克，溶质的质量是 克，溶剂的质量是 克。在溶液中m解腋：常酸：m游彩三 8.填空。 实例 溶质 溶剂 碘酒 盐酸 75%酒精 油脂的汽油溶液 9.全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列 有关溶液的说法正确的是( A.溶液是混合物 B.溶液一定是无色的 C.均一、稳定的液体一定是溶液 D.植物油和水可以形成溶液 10.(1)铁和稀盐酸恰好完全反应后所形成的溶液。溶质是 ,溶剂是 。化学方程式是 溶液的颜色是 (2)锌和过量稀硫酸充分反应后形成的溶液。溶质是 ,溶剂是 。化学方程式 是 (3)碳酸钙与过量的稀盐酸充分反应后所形成的溶液。溶质是 ,溶剂是。化学方 程式是 47 宝典训练|化学·九年级全册 第2课时 溶解时的吸热或放热现象 乳化现象 1.将下列物质分别放入一定量的水中，充分搅拌后形成乳浊液的是( A.白醋 B.食盐 C.麻油 D.蔗糖 2.市场上有一种“快速冷冻剂”，主要成分是NSO·10HO和另一种固体X。原理是：固体混合后，X 溶解在硫酸钠的结晶水中，迅速降温。X可能是下列物质中的( ) A.硝酸铵 B.氢氧化钠 C.生石灰 D.食盐 3.吃完饭后的盘子中常沾有油，将盘子洗得最干净的方法是( A.用冷水洗 B.用热水洗 C.在冷水中加几滴洗洁精洗 D.在热水中加几滴洗洁精洗 4.要使乳浊液由容易分层变得不易分层，应采取的措施是( A.升高温度，必要时加热至沸腾 B.加入适量的乳化剂 C.多加一些溶剂 D.再加入另外的溶剂 5.下列说法错误的是( A,用酒精擦去油性笔迹是溶解原理 B.糖水、汽水都是溶液 C.洗洁精去油污是因为洗洁精能溶解油污 D.溶液都是均一、稳定的混合物 6.取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化的曲线如图所示。该固体物质可能是( A.NaCI 24↑温度/℃ 20 B.NaOH 2 C.NH,NO D.CaCO 市办动功布时饲5 7.做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质。下列清洗方法错误的是( A.内壁有CaC(),的试管用稀盐酸清洗 B.内壁有碘的试管用酒精清洗 C.内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗 D.内壁有植物油的试管用洗洁精清洗 8.以下实验得到的物质中，①将少量食盐溶于水，②将泥土放入水中搅拌，③将水放人油锅中用力刷洗， ④往澄清石灰水中通入一些CO,⑤把花生油放入水中搅拌，⑥将2g碘溶于10g酒精中，⑦把花生油 放入汽油中搅拌。 属于溶液的是 ,属于乳浊液的是 ,属于悬浊液的是 9.榕灏同学进行“物质溶解的吸热或放热”的探究实验。他取三支试管，向试管中分别注入5mL水，测 得水的初温为20C,再分别向三支试管中各加入3 g NaOH、NaC1、NHNO,固体，振荡 (1)“振荡”试管的目的是 (2)用温度计分别测三支试管中溶液的温度，高于20C的是 溶液，这是因为 (3)装有NHNO溶液的试管外壁有水珠产生，原因是 (4)由此探究实验可知 溶于水温度没有明显的变化。 48 化学·课时作业 课题2溶解度 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液 1.发生结晶现象的溶液一定是( A.浓溶液 B.稀溶液 C.不饱和溶液 D.饱和溶液 2.在室温下，向一定量的NCl溶液中加入10g固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解：加入10g水 后，固体全部溶解。下列判断正确的是( A.加水前，溶液可能是饱和溶液 B.加水前，溶液一定是饱和溶液 C.加水后，溶液一定是饱和溶液 D.加水后，溶液一定是不饱和溶液 3.下述方法：①加水：②加硝酸钾：③蒸发水：④冷却：⑤加热但保持溶液质量不变：⑥加饱和硝酸钾溶 液。能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的是( A.①②⑤ B.①⑤⑥ C.②③④ D.②④⑥ 4.在温度不变时，某物质的甲溶液，经过如下变化，下列叙述中不正确的是( 甲溶液凳凳保桥瓷一·乙溶液 g晶体析出→丙溶液 蒸发10g水 A.乙溶液不一定是饱和溶液 B.丙溶液一定是饱和溶液 C.乙和丙溶液可能都是饱和溶液 D.将丙溶液再蒸发10g水，析出晶体的质量一定是5g 5.20C时，四个小组分别取不同质量的NC1,加入各盛有50g水的烧杯中，下列说法错误的是( A.20C时，50gNaC1饱和溶液中含有18 g NaCl 实验小组 二 四 B.向第一组所得溶液中加人3 g NaCl使其变为饱和溶液 水的质量但 50 50 50 50 C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25 所取NaCI的质量/g 15 20 25 30 D.第一组所得溶液是不饱和溶液 剩余NaCI的质量/g 0 2 12 6.张老师在讲授溶液的相关知识时，用固体M做了如下实验，得到了甲，乙、丙、丁四个烧杯中的溶液，请 回答相关问题（忽略水的挥发）： 加入5gM 入5g 加热到30C 加入5gM 10C 10C 30C 50g水 (1)甲、乙，丙、丁四个烧杯中的溶液一定是饱和溶液的是 (填序号，下同)，一定是不饱和溶液的 是 (2)上述烧杯中溶液质量最大的是，其质量为 g (3)依据上述实验，你认为固体M的溶解能力随温度变化的趋势是 (填序号)。 A.随温度升高而增大 B.随温度升高而减小 C.无法判断 (4)若要使丁烧杯中析出固体，可采取的方法是 (写一种即可)。 7.如图所示，一物体悬挂在饱和NCI溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物 不参与反应)。请说明弹簧秤读数变化情况（填“变大”“变小”或“不变”）。 (1)如果加入NaCl品体，弹簧秤读数 (2)如果加入蒸馏水，弹簧秤读数 (3)如果加入KNO晶体，弹簧秤读数 49 宝典训陈|化学·九年级全册 第2课时 溶解度 1.测定某温度下某物质的溶解度时，所用溶液必须是( ) A.浓溶液 B.稀溶液 C.饱和溶液 D.不饱和溶液 2.在60C时50克水中溶解55克硝酸钾就刚好饱和。下列说法正确的是( ) A.硝酸钾的溶解度是55g B.60C时硝酸钾的溶解度是55g C.硝酸钾的溶解度是110g D.60℃时硝酸钾的溶解度是110g 3.下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度。下列说法中正确的是( 温度/℃ 0 20 40 100 甲溶解度/g 0.173 0.165 0.121 0.076 乙溶解度/g 13.3 31.6 63.9 246 A.20℃时，甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液 B.100C时，乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出固体，但溶液仍饱和 C.20C时，甲物质溶液的浓度一定小于乙物质溶液的浓度 D.20C时，100克乙物质加入100克水中，固体全部溶解 +.下列说法不正确的是( A.物质的溶解度一定随温度的升高而增大 B.蔗糖水属于溶液 C.在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换 D.打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关 5.要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是( ①加人CaO ②加入Ca(OH): ③升高温度 ④降低温度 A.②③ B.②④ C.①②③ D.①②④ 6.下列有关溶液的说法中，不正确的是( A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物 B.硝酸钾在20C时的溶解度是31.6g,则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g C.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量 D.冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和 7.佛山市三水区生产的“魔水”驰名中外。其内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶塞，“魔水”会自动喷 出，喝了该饮品后常会打隔，说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。下列关于气体溶解度的说 法正确的是( A.压强增大，气体溶解度不变 B.压强减小，气体溶解度增大 C.温度升高，气体溶解度减小 D.温度降低，气体溶解度减小 8.下表是氯化钾在不同温度时的溶解度，根据溶解度完成下列填空： 温度C 0 20 40 60 80 100 溶解度1g 27.6 34 40 45.5 51.5 56.7 (1)氯化钾溶解度随温度升高而 (2)将35gKC1溶解在40℃的100g水中得到的是KC1的 溶液；若将此溶液降温至0℃，则 有 g晶体析出。 (3)将35gKC1溶解在60C的100g水中，得到的是不饱和溶液，需加人 gKCI才能变为60C 的饱和溶液。 (4)将70gKC1溶解在80C的100g水中，此时得到溶液的质量是 g。 50 化学·课时作业 第3课时 固体溶解度曲线及意义 1.要使二氧化碳气体大量溶解在水里，可采取的方法是( ) A.降温加压 B.升温加压 C.降温减压 D.升温减压 2.喝了汽水以后常常会打隔。下列图示能正确解释这一现象的是( 4气休溶解度L ◆气体溶解度儿 ◆气体溶解度儿 ◆气体溶解度几 温度℃ 温度/C 压强kPa 压强/kPa A C D 3.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是( A.甲的溶解度大于乙的溶解度 溶 B.将20C时甲的饱和溶液升温至40℃，溶质质量增大 度402 C.40℃时，分别在100g水中加入30g甲、乙，同时降温至20℃，所得溶液均为饱 /g30 和溶液 02040温度°℃ D.40℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：2 4.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( +溶解度g A.C时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B.当丙中含有少量的甲时，可以通过降温结晶的方法提纯丙 一丙 C.乙物质的溶解度随温度的升高而减小 0 1,马溫度C D.1a℃时，三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是丙>乙>甲 5.在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察 到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是( 温度C A.NaOH溶于水时放热 B.a、c两点时，NaOH的溶解度相同 C.b点时，该溶液一定是不饱和溶液 时间min D.c点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量 6.如图为A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答： ◆溶解度g (1)在 C时，B和C物质的溶解度相等。 (2)1C时，把60gA物质放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为 (3)B中混有少量A,可采用 的方法提纯B。 温度℃ 7.根据表中氣化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题。 温度/C 0 10 20 30 40 50 60 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.637.0 37.3 溶解度/g KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.985.5 110 (1)10℃时，氯化钠的溶解度是 (2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而 ,与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响 (填“较大”或“较小”)。 (3)20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后.将溶液温度升高到30C(不考虑水分蒸发)， 所得溶液是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 (4)在20C~30℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度(x)相同，x的取值范围是 51 宝典训陈|化学·九年级全册 课题3溶液的浓度 第1课时溶质的质量分数 1.用氯化钠固体和水配制1000g0.9%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为( ) A.900g B.90g C.9 g D.0.9g 2.40C时，KC1的溶解度为40g。40C时，将50gKCI固体加人盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶 液。下列说法不正确的是( A.得到的是饱和溶液 40g—×100% B.溶液中溶质质量分数为100g十40g C.溶液的质量是140g D.若再向烧杯中加入一定量水，此时溶液中溶质的质量分数一定减小 3.关于如图所示过氧化氢溶液的说法错误的是( A.500g溶液中含溶质30g 过氧化氢馆液 B.500mL.溶液的质量为550g 依积：S00mL 客质质量分数：30% C.500mL溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7 D.取出50mL溶液，剩余溶液的溶质质量分数仍为30% 4.20C时，有甲，乙、丙三瓶质量相等的KN),饱和溶液，若将甲溶液降低温度至10℃；将乙蒸发掉10g 水，使之成为高温下的不饱和溶液；从丙中取出一半溶液。此时，甲、乙、丙三瓶溶液的KNO,质量分数 的数值关系是( A.丙>乙>甲 B.乙>甲=丙 C.乙>甲>丙 D.乙>丙>甲 mg减酸问拾木mg硫酸问粉本州g硫酸制粉术 容解度 20℃20ml.求20℃40ml水50℃20ml ① (第5题图) (第6题图) (第8题图) 5.如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子 不能通过淡化膜，从而得到淡水。下列对加压后右侧海水成分变化的分析中，正确的是( A.溶剂质量减少 B.溶质质量增加 C.溶液质量不变 D.溶质的质量分数不变 6,用硫酸铜进行如图所示的实验，下列分析正确的是( A.三种溶液中溶质的溶解度相等 B.②中溶液是不饱和溶液 C.③中溶液颜色最深 D.温度不同，无法比较①③中溶液的溶质质量分数 7.向100g质量分数为20%的KC1溶液中加3gKC1固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中KC1的 质量分数是( A.20% B.22.5% C.25% D.30% 8.A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 (1)tC时，A的溶解度是g。 (2)将C时B的饱和溶液升高温度至1：C,所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)将℃时A的饱和溶液冷却到1℃，溶液的浓度会 (填“变大”“不变”或“变小”)。 52 化学·课时作业 第2课时溶液的稀释与浓缩 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 1.有60g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍，可采取的方法是（假设蒸 发溶剂后无晶体析出)( A.把溶剂蒸发掉12 B.加人6g硝酸钠固体 C.把溶剂蒸发掉30g D.倒出一半溶液 2.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g,注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需 加入蒸馏水( A.1.5 mL B.2 ml C.3 mL D.4 ml 3.除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如，52%的白酒就是指每100体积的 白酒中含有52体积的乙醇。下列溶液的浓度是用体积分数来表示的是( A.0.9%的生理盐水 B.75%的医用酒精 C.10%的氢氧化钠溶液 D.5%的葡萄糖注射液 4.下图是乐乐配制100g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图。 ① (1)配制上述溶液，乐乐要称取蔗糖 g: (2)上图①②④中相同的仪器名称是 (3)用上图所示的序号表示配制该溶液的正确操作顺序为 (4)若上图③中砝码的质量为15g,游码的读数为3.5g,则乐乐称得的蔗糖质量实际为 g。 5.为测定某硫酸中溶质的质量分数，小荣同学取该硫酸样品200g,向其中加入过量的锌粒，完全反应后 收集到0.8g氢气，计算该硫酸中溶质的质量分数。 6.过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧 化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g,加入适量二氧化锰，生成气体的质 量与反应时间的关系如图所示。 (1)完全反应后生成氧气的质量为 g 个氧气质童g (2)计算该溶液中溶质的质量分数。 0.48 反应时间/s 53九年级全册参考答案 (2)4A1+3O-2AL0不能 (2)ZS0、HS0水Zn十HS)=ZnS0.十H↑ (3)Fe+2HCI-FeC1+H,↑ (3)CaC、HCI水 10.(1)①③(2)Fe+HS)-FeS)+H↑ 浅绿 CaCO+2HCI==CaCl +H:0+CO. (3)Mg>Zn>Fe>Cu 第2课时溶解时的吸热或放热现象乳化现象 第2课时金属话动性顺序 1.C2.A3.D4.B5.C6.C7.C 1.B2.B3.B4.C5.A6.B7.B8.B 8.①⑥D③⑤②④ 9.(1)铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变成盖色 9.(1)加速周体的溶解 (2)e (2)Na(OH氢氧化钠周体溶于水放热 10.(1)稳定(2)Fe+CuS0,-FeS),+Cu(3)> (3)硝酸铵溶解吸热，使空气中的水蒸气凝结成小水珠 (4)氯化钠 课题3金属资源的利用和保护 课题2溶解度 第1课时铁的冶炼 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 1.D2.C3.D 4.Fe:0 FeO AlO 1.D2.B3.C4.D5.A (1)菱铁矿和辉铜矿(2)铁 6.(1)乙丙(2)丁65(3)A (3)黄铁矿含有的硫元索在冶炼过程中会生成二氧化 (4)降低温度（或恒温蒸发一部分水） 硫，污染环境（合理即可） 7.(1)不变(2)变大(3)变小 (4)C0,+c高里2C0碳元素 第2课时溶解度 Fe,0,+3C0商2Fe+3C0 1.C2.D3.B4.A5.C6.B7.C 5.解：设可以炼出铁的质量为x。 8.(门)增大(2)不饱和7.4(3)10.5(4)151.5 m(Fe0,)=100t×80%=80t 第3课时固体溶解度曲线及意义 3C0+Fe,0.高2Fe+3C0 160 112 1.A2.B3.C4,A5.C 6.(1)h(2)150(3)蒸发结晶 80t 7.(1)35.8(2)增大较小(3)不饱和溶液 160_80I 112x (4)36.036.3 x=56t 课题3溶液的浓度 m生族=561÷96%≈58.31 答：可以炼出含铁96%的生铁是58.3t 第1课时溶质的质量分数 第2课时金属资源的保护 1.C2.D3.A4.D5.A6.C7.A 1.C2.D3.C4.D5.A6.A7.B 8.(1)n(2)饱和(3)变小 8.(1)①③(2)Fe0疏松(3)4 第2课时溶液的稀释与浓缩 (4)加快锈蚀速率19% 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 第九单元溶液 1.C2.B3.B 4.(1)18.5(2)烧杯(3)③③①④②(4)11.5 课题1溶液的形成 5.解：设200g硫酸样品中含HSO,的质量为x。 Zn+H,S),-ZnS)+H↑ 第1课时溶液 98 2 1.D2.B3.B4.C5.B6.B 0.8g 7.1181810059:9:50 警-0 8.碘酒精氯化氢水酒精水油脂汽油 r=39.2g 9.A 10.(1)FeCL水Fe+2HCI一FcCl+H↑浅绿色 硫酸中溶质的质量分数为婴是×100%=19.6为 27 《高效课堂宝典训练》·化学（九年级全册）/R 答：该硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 课题2酸和碱的中和反应 6.(1)0.48 (2)解：设HO的质量为x 第1课时中和反应及其在实际中的应用 MnO. 2H.0 2H0+O24 1.D2.D3.D4.C5.C6.B 68 32 7.(1)不正确酚酞在酸性溶液中也为无色 0.48g (2)2NaOH+H.SO.-Na SO.+2H.O 68 320.48g r=1.02g (3)硫酸钠硫酸钠、硫酸产生气泡氧化铜 该溶液中溶质质量分数为028X100%=2% 第2课时溶液酸碱度的表示法—一pH 51g 答：溶液中溶质的质量分数为2% 1.A2.D3.B4.B5.D6.C 7.(1)NaOH HCI-NaCl+H:O 第十单元酸和碱 (2)稀盐酸(3)12(4)ABD 课题1常见的酸和碱 第十一单元盐化肥 第1课时酸、碱与指示剂的作用常见的酸 课题1生活中常见的盐 1.B2.A3.D4.D5.C6.B7.D 第1课时几种常见的盐 8.(1)分液漏斗 (2)液体沸腾浓硫酸溶于水时放出大量的热 1.B2.C3.D4.D5.C6.D7.B (3)搅拌，散热平衡雏形瓶内外的压强 8.(1)HCI (2)Ca(OH)(3)CuSO.(4)NaCl (5)Mg(OH)(6)CaCO (7)NaOH (8)CaO 第2课时酸的化学性质 9.(1)固体减少，有气泡冒出，玻璃片上的澄清石灰水变浑浊 1.D2.A3.C4.B5.C6.C7.A (2)A (3)CaCO,+2HCI-CaCl+H-O+CO. 8.固体逐渐溶解，无色溶液变成淡黄色 第2课时复分解反应 Fe:O,+3H;SO.-Fe:(SO,)+3H;O 1.D2.D3.C4.C5.D6.C 周体逐渐溶解，溶液变戒浅绿色，产生气泡 Fe+H,SO,-FeSO,+H↑ 7.(1)不能反应 (2)K,C),+2HC1-2KC1+HO+C)↑ 9.(1)化合反应 (3)K.CO,+Ba(OH)-BaCO,+2KOH (2)CuO+H.SO,-CuSO,+H:O (4)Na:SO,+BaCl-BaSO.+2NaCl (3)H:Fe+H:SO.=FeSO.+H: 8.①NaHCO @CaCO (4)湖湿的空气中（或与空气和水同时接触） CaC0,+2HC1一CaC.+H,(O+C0,↑ (5)溶液变红 9.(1)Na CO,HCI 第3课时常见的碱 (2)Na CO.+BaCl--BaCO++2NaCl Mg+2HCI-MgCL+H:↑ 1.C2.D3.C4.A5.C6.D7.C8.D (3)复分解中和 9.(1)①乳化溶解②氢氧化钠能与油脂反应 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 第3课时盐的化学性质 (2)微溶 1.B2.C3.C4.B5.A6.B7.A8.B 10.(1)蓝(OH(2)潮解C(O 9.(1)Ba(OH):+Na CO-BaCO+2NaOH 2NaOH+CO.-Na:CO,+H:O (2)产生白色沉淀(3)OHNa(4)BD 第4课时碱的化学性质 10.(1)Ca(HCO)g-CaCO￥+HO+CO,↑ (2)10000自然界中的一些景观需要漫长的时间才 1.D2.B3.D4.C5.B6.C7.D 能形成，我们要爱护环境，保持生态平衡，做文明游客 8.(1)变浑浊CO+Ca(OH)2一CO◆+H(O (合理即可) (2)C2+2Na)H=-NC()+HO (3)溶液先变浑浊，后又变澄清 (3)S0十2 NaOH-N,SO,+HO Ca(OH)+CO.--CaCO+H:O. 28