精品解析：内蒙古霍林郭勒市第五中学2023-2024学年九年级下学期5月质量检测化学试题

2023—2024下学期质量检测九年级（化学）试题 可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 S—32 Na—23 Cl—35.5 一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每题2分，共20分） 1. 成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语全部包含化学变化的是 A. 风吹草动、火上浇油 B. 钻木取火、聚沙成塔 C. 死灰复燃、百炼成钢 D. 冰冻三尺、木已成舟 2. 已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是 A溶解 B过滤 C蒸发 D转移 A. A B. B C. C D. D 3. 今年上半年，我国将实施发射嫦娥六号，执行月球背面采样返回任务。月球土壤中存在天然的银、金等矿物颗粒。银和金在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 银属于金属元素，金属于非金属元素 B. 金原子的中子数为118 C. 银原子的核电荷数为47 D. 金、银的化学性质很不活泼 4. 我国科学家发现，有一种被称为亚硒酸钠的物质能消除加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠由钠、硒、氧三种元素组成，其中硒元素（Se）为+4价，氧元素为—2价，则亚硒酸钠的化学式为 A. NaSeO3 B. Na2SeO2 C. Na2SeO3 D. Na2SeO4 5. 科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　） A. Y是由四种元素组成的化合物 B. 该反应中X、Z两种物质的质量比为3：14 C. 该反应中生成的Z和W两物质的分子个数比为1：1 D. 参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量 6. 下列实验中，某校化学兴趣小组对水的主要作用分析不全面的是 A. a图中的水便于观察烧瓶内气压变化，还可以检查装置的气密性 B. b图中的水提供热量 C. c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满 D. d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶 7. 医学证明达芦那韦（ C27H37N3O7S）能抑制新冠病毒复制。下列关于达芦那韦的说法正确的是 A. 属于无机化合物 B. C、H元素的质量比为27:37 C. 由C、H、N、O、S五种元素组成 D. 氢元素的质量分数最大 8. 小颖同学为探究X、Y、Z三种金属(都不是银)的活动性顺序，做了以下实验：(1)把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；(2)把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是 A. X>Y>(H)>Z B. X>Y>Ag>Z C. X>Y>Z>Ag D. X>(H)>Y>Z 9. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理中，正确的是（　　） A. 化学变化中常有颜色的变化，所以有颜色的变化一定是化学变化 B. O 2﹣、Na+、Mg2+、Cl﹣的最外层电子数均为 8，所以 离子的最外层电子数均为 8 C. 化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中有能量变化 D. 稀有气体化学性质不活泼，所以化学性质不活泼的气体一定是稀有气体 10. 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 B. bc段(不含b点)反应化学方程式为: MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl C. 整个变化过程中氯离子数目没有改变 D. d点溶液中含有两种溶质 二、填空与简答（每空1分，共15分） 11. 化学在生产、生活中有着广泛的用途。 （1）夏天黄昏时，池塘里的鱼浮出水面。说明气体溶解度随温度升高而________；（填“增大”或“减小”） （2）新的一天从营养丰富的早餐开始。下列食物富含蛋白质的是_____。(填序号) A. 玉米、苹果 B. 鲜奶、牛肉 C. 红薯、牛油 D. 西红柿、奶油 （3）净化水时加入____________可以除去水中色素或异味；生活中既可以降低水的硬度又可以除去中的细菌的方法是______________。 12. 阅读下列短文并回答问题。 N2O是一种温室气体，由于N2O在大气中的存留时间长，大气中N2O含量过高会加剧全球变暖。在微生物作用下土壤中氮元素转化为N2O是大气中N2O的最主要来源之一。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮(CaCN2)，能减少土壤中N2O的排放.查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨(H2CN2)，氰氨可进一步与水反应生成尿素[CO(NH2)2]。 CO2是另一种温室气体，减少CO2的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。 （1）氯氨生成尿素的化学方程式为：H2CN2+H2O=CO(NH2)2，该反应属于_______(填基本反应类型)。 （2）石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨的化学方程式为_______。 （3）人工光合固氮装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸，反应的化学方程式为：2CO2+2H2O2CH2O2+X，X的化学式为________。 13. 如图为a、b、c三种不含结晶水固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t1℃时， a、b、c三种物质溶解度最大的为______； （2）当a中混有少量b时，提纯a的方法是____________； （3）t4℃时，将等质量的a、b、c三种饱和溶液降温到t3℃时，所得溶液中，溶剂质量由大到小的顺序为_________； （4）t4℃时，在三个装有50g水的烧杯中分别加入a、b、c三种物质各20g， 能形成不饱和溶液的是____________________。 14. 已知A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质。B是一种应用最广泛的金属；C溶液与B的反应是现代湿法冶金的先驱；D是一种氧化物，A和E反应生成物之一是C。图中“﹣”表示相连物质可以发生反应，“→”表示一种物质生成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件省略）。请回答下列问题： （1）请判断A是_____（写化学式）。 （2）E物质属于____{写物质类别} （3）若B→D发生燃烧现象，反应方程式为_____。 （4）B与C反应的化学方程为___。 三、实验与探究（每空1分，共11分） 15. 学习碳酸盐知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液。课堂上老师的提问和学生的回答如下。师：滤液里可能含有哪些溶质呢？ 甲：可能含有NaOH和Na2CO3 乙：应该含有NaOH 、Na2CO3 、Ca(OH)2 丙：可能恰好完全反应，只含有NaOH （1）请你提出一个与甲乙丙同学不同的猜想：_________________________； （2）并对你的猜想设计了如下的一个简单的实验加以证明。 实验步骤 实验现象 实验结论 取样品于试管中加入Na2CO3溶液 ____________。 自己的猜想成立 （3）你认为甲乙丙同学猜想_____不合理，说明理由_________________________。 （4）甲同学针对自己的猜想进行了如下实验 实验步骤 实验现象 实验结论 实验1 取样于试管中，滴几滴稀盐酸 没有气体产生 甲的猜想不成立 实验2 取样于试管中，滴几滴澄清石灰水 溶液变浑浊 甲的猜想成立 请说明甲同学的两个实验设计哪个实验不合理_________（实验1、实验2）；写出实验2所发生反应的化学方程式：______________________________。 16. 下图是实验室常用的一些装置。 （1）仪器a的名称是_______________； （2）实验室制取并收集二氧化碳气体应选择的装置是____________（填图1中装置字母）。用装置B与C连接制取并收集氧气，则装置B中反应的化学方程式为__________________。 （3）SO2通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中会形成酸雨。实验室用图2装置收集一瓶干燥的SO2，装置的导管按气流方向连接的顺序是___________________（填字母），装置中的X是______________。（填试剂名称） 四、计算题（共4分） 17. 兴趣小组的同学借助pH传感器测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，实验过程及溶液pH的变化曲线如图所示： （1）写出A点对应的溶液中存在的主要阴离子___________________（用离子符号表示）。 （2）请计算该氢氧化钠溶液溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023—2024下学期质量检测九年级（化学）试题 可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 S—32 Na—23 Cl—35.5 一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每题2分，共20分） 1. 成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语全部包含化学变化的是 A. 风吹草动、火上浇油 B. 钻木取火、聚沙成塔 C. 死灰复燃、百炼成钢 D. 冰冻三尺、木已成舟 【答案】C 【解析】 【详解】A、风吹草动，无新物质生成，属于物理变化；火上浇油，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、钻木取火，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；聚沙成塔，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、死灰复燃，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；百炼成钢，有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，符合题意； D、冰冻三尺，只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化，木已成舟，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是 A溶解 B过滤 C蒸发 D转移 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、室温下，氯化钠的溶解度是36g，即该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故10gmL水就能溶解3.6g氯化钠，加入50mL水，加水过多，会使蒸发的时间过长，故加水应适量，不符合题意； B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意； C、蒸发时，应用蒸发皿，图中操作错误，不符合题意； D、转移时，应用玻璃棒进行转移，图中操作错误，不符合题意。 故选B。 3. 今年上半年，我国将实施发射嫦娥六号，执行月球背面采样返回任务。月球土壤中存在天然的银、金等矿物颗粒。银和金在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 银属于金属元素，金属于非金属元素 B. 金原子的中子数为118 C. 银原子的核电荷数为47 D. 金、银的化学性质很不活泼 【答案】A 【解析】 【详解】A、金和银都属于金属元素，A不正确； B、金原子的中子数为：，B正确； C、银原子的核电荷数为47，C正确； D、自然界中，金、银以单质形式存在，它们的化学性质很不活泼，D正确。 故选A。 4. 我国科学家发现，有一种被称为亚硒酸钠的物质能消除加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠由钠、硒、氧三种元素组成，其中硒元素（Se）为+4价，氧元素为—2价，则亚硒酸钠的化学式为 A. NaSeO3 B. Na2SeO2 C. Na2SeO3 D. Na2SeO4 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设NaSeO3中硒元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”可知，则+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5，该选项不符合题意； B、设Na2SeO2中硒元素化合价y，则（+1）×2+y+（-2）×2=0，解得y=+2，该选项不符合题意； C、设Na2SeO3中硒元素化合价为z，则（+1）×2+z+（-2）×3=0，解得z=+4，该选项符合题意； D、设Na2SeO4中硒元素化合价为a，则（+1）×2+a+（-2）×4=0，解得a=+6，该选项不符合题意。 故选C。 5. 科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　） A. Y是由四种元素组成的化合物 B. 该反应中X、Z两种物质的质量比为3：14 C. 该反应中生成的Z和W两物质的分子个数比为1：1 D. 参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量 【答案】D 【解析】 【详解】由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH3 2N2+3CH4。 A、由反应的微观示意图可知，Y是由两种元素组成的化合物，故A错误； B、由方程式可知，该反应中X、Z两种物质的质量比为（3×12）：（2×28）=9：14，故B错误； C、由方程式可知，Z和W两物质的分子个数比为2：3，故C错误； D、由反应的微观示意图可知，化学反应前后元素的种类、质量均保持不变，参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量，故D正确。故选D。 6. 下列实验中，某校化学兴趣小组对水的主要作用分析不全面的是 A. a图中的水便于观察烧瓶内气压变化，还可以检查装置的气密性 B. b图中的水提供热量 C. c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满 D. d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化钙与水化合生成了氢氧化钙放出了大量的热，烧瓶内温度升高压强增大，导管口有气泡生成，说明装置不漏气，烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变化，还可以检查装置的气密性，正确； B、在探究燃烧的条件时，水的作用是能提供热量和隔绝空气的作用，错误； C、利用排水法收集氢气时，排尽空气且便于观察H2何时集满，正确； D、铁丝在氧气中燃烧时放出大量热生成黑色固体，集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂，正确。 故选B。 7. 医学证明达芦那韦（ C27H37N3O7S）能抑制新冠病毒复制。下列关于达芦那韦的说法正确的是 A. 属于无机化合物 B. C、H元素的质量比为27:37 C. 由C、H、N、O、S五种元素组成 D. 氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、达芦那韦是含碳化合物，属于有机化合物，错误； B、达芦那韦中C、H元素的质量比为(27×12):37=324:37，错误； C、达芦那韦是由C、H、N、O、S五种元素组成 ，正确； D、由B答案分析可知，氢元素的质量分数起码小于碳元素，故氢元素的质量分数不是最大，错误。 故选C。 8. 小颖同学为探究X、Y、Z三种金属(都不是银)的活动性顺序，做了以下实验：(1)把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；(2)把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是 A. X>Y>(H)>Z B. X>Y>Ag>Z C. X>Y>Z>Ag D. X>(H)>Y>Z 【答案】BD 【解析】 【详解】X加入稀酸产生氢气，故X的活动性强于氢，而Y加入酸不反应，故Y的活动性比氢弱；Y加入硝酸银溶液，有银析出，故Y活动性强于银，而Z无变化，故Z的活动性比银弱，总结得活动性：X＞H＞Y＞Ag＞Z。故选BD。 9. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理中，正确的是（　　） A. 化学变化中常有颜色的变化，所以有颜色的变化一定是化学变化 B. O 2﹣、Na+、Mg2+、Cl﹣的最外层电子数均为 8，所以 离子的最外层电子数均为 8 C. 化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中有能量变化 D. 稀有气体化学性质不活泼，所以化学性质不活泼的气体一定是稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学变化中常有颜色的变化，但有颜色的变化不一定是化学变化，例如，霓虹灯中的稀有气体，通电会发出不同颜色的光，但没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、O 2﹣、Na+、Mg2+、Cl﹣的最外层电子数均为 8，但离子的最外层电子数不一定为 8，例如， 最外层电子数为2，不符合题意； C、化学反应伴随能量变化，金属腐蚀过程有新物质生成，属于化学变化，所以金属腐蚀过程中有能量变化，符合题意； D、稀有气体化学性质不活泼，但化学性质不活泼的气体一不定是稀有气体，氮气的化学性质也不活泼，可以用于做食品的保护气，不符合题意。故选C。 10. 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 B. bc段(不含b点)反应的化学方程式为: MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl C. 整个变化过程中氯离子数目没有改变 D. d点溶液中含有两种溶质 【答案】D 【解析】 【详解】向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。A、a点溶液中含有的溶质有没有反应的盐酸、反应生成的硫酸钠和没有反应的氯化镁三种物质，盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A错误；B、bc段发生的反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，化学方程式为: MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl，故B错误；C、整个变化过程中氯离子没有生成沉淀或气体，也没有加入，所以整个变化过程中氯离子数目没有改变，故C错误；D、d点时，氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠一种，故D正确。故选D。 点睛：解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图像分析问题。 二、填空与简答（每空1分，共15分） 11. 化学在生产、生活中有着广泛的用途。 （1）夏天黄昏时，池塘里的鱼浮出水面。说明气体溶解度随温度升高而________；（填“增大”或“减小”） （2）新的一天从营养丰富的早餐开始。下列食物富含蛋白质的是_____。(填序号) A. 玉米、苹果 B. 鲜奶、牛肉 C. 红薯、牛油 D. 西红柿、奶油 （3）净化水时加入____________可以除去水中的色素或异味；生活中既可以降低水的硬度又可以除去中的细菌的方法是______________。 【答案】（1）减小 （2）B （3） ①. 活性炭 ②. 煮沸 【解析】 【小问1详解】 夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，说明气体的溶解度随温度升高而减小，故填：减小； 【小问2详解】 A、玉米中和富含淀粉，淀粉属于糖类，苹果中富含维生素，A选项不符合题意； B、鲜奶和牛肉中富含蛋白质，B选项符合题意； C、红薯中富含淀粉，淀粉属于糖类，牛油中富含油脂，C选项不符合题意； D、西红柿中富含维生素，奶油中富含油脂，D选项不符合题意； 故选：B。 【小问3详解】 净化水时加入活性炭可以除去水中的色素或异味，生活中煮沸既可以降低水的硬度又可以除去中的细菌，故填：活性炭；煮沸。 12. 阅读下列短文并回答问题。 N2O是一种温室气体，由于N2O在大气中的存留时间长，大气中N2O含量过高会加剧全球变暖。在微生物作用下土壤中氮元素转化为N2O是大气中N2O的最主要来源之一。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮(CaCN2)，能减少土壤中N2O的排放.查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨(H2CN2)，氰氨可进一步与水反应生成尿素[CO(NH2)2]。 CO2是另一种温室气体，减少CO2的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。 （1）氯氨生成尿素的化学方程式为：H2CN2+H2O=CO(NH2)2，该反应属于_______(填基本反应类型)。 （2）石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨的化学方程式为_______。 （3）人工光合固氮装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸，反应的化学方程式为：2CO2+2H2O2CH2O2+X，X的化学式为________。 【答案】（1）化合反应 （2）CaCN2+2H2O=Ca(OH)2+H2CN2 （3）O2 【解析】 【小问1详解】 该反应中反应物为两种，生成为一种，故该反应属于化合反应； 【小问2详解】 石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨的化学方程式为CaCN2+2H2O=Ca(OH)2+H2CN2； 【小问3详解】 根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含有2个C，6个O，4个H，生成物中含有2个C，4个H，4个O，1个X，故X中含有2个O，故X为O2。 13. 如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t1℃时， a、b、c三种物质溶解度最大的为______； （2）当a中混有少量b时，提纯a的方法是____________； （3）t4℃时，将等质量的a、b、c三种饱和溶液降温到t3℃时，所得溶液中，溶剂质量由大到小的顺序为_________； （4）t4℃时，在三个装有50g水的烧杯中分别加入a、b、c三种物质各20g， 能形成不饱和溶液的是____________________。 【答案】（1）c （2）降温结晶（冷却结晶或冷却热饱和溶液） （3）c>b>a （4）a、b 【解析】 【小问1详解】 由图知，t1℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序为：c>b>a，故填：c。 【小问2详解】 b物质的溶解度受温度变化影响较小，a物质的溶解度受温度变化影响较大，当a中混有少量b时，用降温结晶的方法提纯a，故填：降温结晶（冷却结晶或冷却热饱和溶液）。 【小问3详解】 由图知， t4℃时，c物质的溶解度最小，a物质的溶解度最大，等质量的a、b、c三种饱和溶液中，c中的溶剂最多，a中的溶剂最少，降低温度，不会影响溶剂的量，所以降温到t3℃时，所得溶液中，溶剂质量由大到小的顺序为c>b>a，故填：c>b>a。 【小问4详解】 t4℃时，a、b物质的溶解度大于40g，c物质的溶解度小于40g，则在50g水中a、b物质能溶解的质量大于20g，c物质能溶解的质量小于20g，所以在三个装有50g水的烧杯中分别加入a、b、c三种物质各20g，能形成不饱和溶液的是a、b，形成饱和溶液的是c，故填：a、b。 14. 已知A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质。B是一种应用最广泛的金属；C溶液与B的反应是现代湿法冶金的先驱；D是一种氧化物，A和E反应生成物之一是C。图中“﹣”表示相连物质可以发生反应，“→”表示一种物质生成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件省略）。请回答下列问题： （1）请判断A是_____（写化学式）。 （2）E物质属于____{写物质类别} （3）若B→D发生燃烧现象，反应方程式为_____。 （4）B与C反应的化学方程为___。 【答案】 ①. H2SO4 ②. 碱 ③. ④. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【解析】 【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质，B是一种应用最广泛的金属，则B是铁；C溶液与B的反应是现代湿法冶金的先驱，则C是硫酸铜；D是一种氧化物，铁和D可以相互转化，则D是四氧化三铁或氧化铁；A可以与铁反应，可以转化成硫酸铜，则A是硫酸；硫酸铜和E可以相互转化，则E是氢氧化铜，将推出的物质进行验证正确。 【详解】（1）根据分析：A是H2SO4； （2）根据分析：E是氢氧化铜，属于碱； （3）根据分析：若B→D发生燃烧现象，则D是四氧化三铁，即铁燃烧，反应方程式为：； （4）根据分析：B与C的反应是铁与硫酸铜的反应，其化学方程为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 三、实验与探究（每空1分，共11分） 15. 学习碳酸盐知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液。课堂上老师的提问和学生的回答如下。师：滤液里可能含有哪些溶质呢？ 甲：可能含有NaOH和Na2CO3 乙：应该含有NaOH 、Na2CO3 、Ca(OH)2 丙：可能恰好完全反应，只含有NaOH （1）请你提出一个与甲乙丙同学不同的猜想：_________________________； （2）并对你的猜想设计了如下的一个简单的实验加以证明。 实验步骤 实验现象 实验结论 取样品于试管中加入Na2CO3溶液 ____________。 自己的猜想成立 （3）你认为甲乙丙同学的猜想_____不合理，说明理由_________________________。 （4）甲同学针对自己的猜想进行了如下实验 实验步骤 实验现象 实验结论 实验1 取样于试管中，滴几滴稀盐酸 没有气体产生 甲的猜想不成立 实验2 取样于试管中，滴几滴澄清石灰水 溶液变浑浊 甲的猜想成立 请说明甲同学的两个实验设计哪个实验不合理_________（实验1、实验2）；写出实验2所发生反应的化学方程式：______________________________。 【答案】（1）含有Ca(OH)2、NaOH（或氢氧化钙、氢氧化钠） （2）溶液变浑浊（或产生白色沉淀） （3） ①. 乙 ②. Na2CO3和Ca(OH)2会发生反应，不能共存（答案合理即可） （4） ① 实验1 ②. 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠溶液和澄清石灰水可能恰好完全反应，形成氢氧化钠溶液；或者碳酸钠溶液过量，形成氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；或者澄清石灰水过量，形成氢氧化钠与氢氧化钙的混合溶液。所以与甲乙丙同学不同的猜想是含有Ca(OH)2、NaOH。故填：含有Ca(OH)2、NaOH（或氢氧化钙、氢氧化钠）。 【小问2详解】 由于自己的猜想成立，即含有Ca(OH)2、NaOH。碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以取样品于试管中加入Na2CO3溶液，实验现象是溶液变浑浊（或产生白色沉淀）。故填：溶液变浑浊（或产生白色沉淀）。 【小问3详解】 由于Na2CO3和Ca(OH)2会发生反应，不能共存，所以甲乙丙同学的猜想乙不合理。故填：乙；Na2CO3和Ca(OH)2会发生反应，不能共存。 【小问4详解】 实验1：由于氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，所以稀盐酸先与氢氧化钠反应，盐酸的量很少，可能氢氧化钠没有反应完，盐酸就消耗完了，没有盐酸与碳酸钠反应，所以没有气体产生。不能证明甲的猜想不成立。即实验1不合理；澄清石灰水即氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。所以取样于试管中，滴几滴澄清石灰水，溶液变浑浊，证明甲的猜想成立。故填：实验1； 。 16. 下图是实验室常用的一些装置。 （1）仪器a的名称是_______________； （2）实验室制取并收集二氧化碳气体应选择的装置是____________（填图1中装置字母）。用装置B与C连接制取并收集氧气，则装置B中反应的化学方程式为__________________。 （3）SO2通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中会形成酸雨。实验室用图2装置收集一瓶干燥的SO2，装置的导管按气流方向连接的顺序是___________________（填字母），装置中的X是______________。（填试剂名称） 【答案】（1）试管 （2） ①. BD ②. （3） ①. cdbae ②. 浓硫酸 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器a是试管。故填：试管。 【小问2详解】 实验室用石灰石或大理石与稀盐酸常温下反应制取二氧化碳，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，用向上排空气法收集。所以实验室制取并收集二氧化碳气体应选择的装置是BD。用装置B与C连接制取并收集氧气，说明反应物是固体和液体，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下，分解生成水和氧气，化学方程式为。故填：BD；。 【小问3详解】 实验室用图2装置收集一瓶干燥的SO2，装置的导管按气流方向连接的顺序是长进短出。因此是c进d出，装置中的X是浓硫酸，起干燥作用；由于SO2密度比空气大，易溶于水，然后b进a出。故填：cdbae；浓硫酸。 四、计算题（共4分） 17. 兴趣小组同学借助pH传感器测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，实验过程及溶液pH的变化曲线如图所示： （1）写出A点对应的溶液中存在的主要阴离子___________________（用离子符号表示）。 （2）请计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）Cl-、OH- （2）解：设该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x x=2% 答：该氢氧化钠溶液溶质质量分数为2%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，A点时，pH＞7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质为：氯化钠，氢氧化钠，故A点对应的溶液中存在的主要阴离子为：Cl-、OH-； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$