精品解析：山东省威海市文登区2023-2024学年八年级下学期7月期末化学试题

2023~2024学年第二学期教学质量检测 初三化学 温馨提示： 1.本卷共8页，共70分，答题时间为60分钟。 2.所有答案必须涂写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.可能需要的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Cl：35.5 一、选择题(共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意) 1. 制作蛋糕时，常会在白色的鲜奶油中加入些许色素混合，使其颜色变化增加美观，而鲜奶油仍维持原本的性质。做好的蛋糕需妥善冷藏，以防止鲜奶油腐坏变质。关于上述鲜奶油变色和鲜奶油变质两者的说明，下列何者最合理？ A. 两者都是化学变化 B. 两者都不是化学变化 C. 只有后者是化学变化 D. 只有前者是化学变化 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。 【详解】制作蛋糕时，常会在白色的鲜奶油中加入些许色素混合，使其颜色变化增加美观，而鲜奶油仍维持原本的性质，此过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化；鲜奶油腐坏变质过程中有新物质生成，发生的属于化学变化。 故选：C。 【点睛】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2. “天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法错误的是 A. 图中“？”=37 B. 铷元素的相对原子质量为85.47 C. 铷元素属于金属元素 D. 铷原子在化学反应中容易失去电子形成阴离子，离子符号为 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据原子结构示意图的表示法：小圆圈内的数字表示原子核内质子数，核内质子数为37；由图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数=核电荷数=核内质子数，图中“？”=37，说法正确； B、、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，说法正确； C、铷含“钅”字旁，属于金属元素，说法正确； D、最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，离子符号为Rb+，说法错误； 故选：D。 3. 对下列错误的实验操作可能引起的后果描述错误的是 A. 读数偏大 B. 试管炸裂 C. 试管炸裂 D. 集气瓶底炸裂 【答案】B 【解析】 【详解】A、用量筒量取一定体积的液体时，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致读数偏大，不符合题意； B、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中试管中的液体超过试管容积的，容易导致液体沸腾溅出伤人，符合题意； C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，图中试管口略向上倾斜，则可能会导致试管炸裂，不符合题意； D、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，图中未在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，可能导致集气瓶底炸裂，不符合题意。 故选B。 4. 小明同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是: A. 原子可以转化为离子 B. 原子是最小的微观粒子 C. 有些物质是由原子构成的 D 原子可以“搭建”成分子 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子通过得失电子可以转化为离子，故选项说法正确，不符合题意； B、原子是化学变化中最小的微观粒子，在化学变化中，原子不可以再分，故选项说法错误，符合题意； C、物质是由分子、原子、离子构成的，有些物质是由原子构成的，故选项说法正确，不符合题意； D、分子是由原子构成的，故选项说法正确，不符合题意。 故选B。 5. 目前许多学校安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某品牌直饮水机的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 活性炭的作用是吸附 B. 滤膜可除去水中的可溶性杂质 C. 紫外光照射的作用是加热 D. 直饮水一定是纯净水 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，正确； B、滤膜不能除去水中的可溶性杂质，如不能除去可溶性钙、镁化合物，错误； C、紫外光照射的作用是杀菌消毒，错误； D、由题意，直饮水机与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，则直饮水不是纯净水，错误。 故选A。 6. 分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是 A. 元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定是同种元素 B. 单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质 C. 离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子 D. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，但具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，比如H2O和Ne质子数相同，但不是同种元素，推理错误； B、单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧，是由氧元素组成的单质，他们混合在一起组成混合物，推理错误； C、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，比如质子和电子也是带电粒子，但不是离子，推理错误； D、化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变，即有新物质生成，一定化学变化，推理正确； 故选：D。 7. 科学家已经证实水结冰过程中存在“临界冰核”，在负压和超低温条件下水会以“气凝胶冰”的形式存在。下列有关说法正确的是 A. “临界冰核”是一种混合物 B. “气凝胶冰”与冰的化学性质相同 C. “临界冰核” 中的分子停止了运动 D. “气凝胶冰”中的分子间没有间隔 【答案】B 【解析】 【详解】A. “临界冰核”中只含有水一种物质，所以“临界冰核”是一种纯净物，此选项错误； B. “气凝胶冰”是由水分子构成的，冰也是由水分子构成的，同种分子化学性质相同，所以“气凝胶冰”与冰的化学性质相同，此选项正确； C.分子总是在不停地运动，此选项错误； D.分子间都有间隔，此选项错误。 故选B。 8. 激烈的足球比赛中常会出现运动员受伤的情况，医生常用氯乙烷（）药水喷洒伤口治疗。下列关于氯乙烷的说法不正确的是 A. 氯乙烷是一种化合物 B. 氯乙烷是由碳、氢、氯原子构成的 C. 氯乙烷中氯元素质量分数最大 D. 氯乙烷中碳、氢、氯元素的原子个数比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据氯乙烷的化学式可知，氯乙烷是由碳、氢、氯三种元素组成得化合物，故A正确； B、根据氯乙烷的化学式可知，氯乙烷是由氯乙烷分子构成的，而分子是由原子构成的，氯乙烷分子是由碳原子、氢原子、氯原子构成的，故B不正确； C、氯乙烷中碳、氢、氯元素的质量比为（12×2）:（1×5）:（35.5×1）=24:5:35.5，所以氯元素质量分数最大，故C正确； D、根据氯乙烷的化学式可知，氯乙烷中碳、氢、氯元素的原子个数比为2:5:1，故D正确。故选B。 9. 下列关于的实验室制取及检验的说法不正确的是 A．制的药品 B．发生装置 C．收集方法 D．检验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，故A正确； B、实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型，可选该装置作为发生装置，故B正确； C、二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故C错误； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常使用澄清石灰水检验二氧化碳，故D正确； 故选：C。 10. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 验证分子运动速率与温度有关 B. 测定空气中氧气的体积分数 C. 验证质量守恒定律 D. 比较和CuO对分解的催化效果 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到滴有酚酞溶液的棉花处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，热水中试管的棉花先变红，说明温度越高，分子的运动速率越快，可以验证分子运动速率与温度的关系，符合题意； B、该实验中，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意； C、该实验中，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意； D、该实验中，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，无法比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢分解的催化效果，不符合题意。 故选A。 二、填空与简答(共4小题，共32分) 11. 会说“化”的符号 小林同学在进行课本“活动天地1-2”的探究时，笔记中记录了如下内容，请用化学符号表示笔记中加点的部分或按要求写出相应的化学用语。 （1）点燃镁条，观察到镁条燃烧，发出耀眼的强光，放出热量，生成白色固体，同时有白烟产生。 ①白色固体是镁与氧气反应生成的，写出燃烧时镁与氧气反应的化学方程式_____。 ②白烟是镁与氮气_____反应生成的氮化镁_____(氮化镁中氮元素显价)。 （2）将锌粒放入稀盐酸中，观察到有气泡产生。是因为锌和稀盐酸反应生成氢气，氢气是由_____构成的。另一种产物是由锌离子_____和氯离子_____构成的氯化锌。 （3）向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀生成。是因为硫酸铜_____与氢氧化钠_____反应生成了蓝色的氢氧化铜_____沉淀。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. NaOH ③. 【解析】 【小问1详解】 镁与氧气点燃生成氧化镁，该反应化学方程式：。 氮气的化学式：，氮化镁化合物中氢元素化合价为+1价，氮元素化合价为-3价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：氮化镁化学式：。 【小问2详解】 氢气是由分子构成的物质，氢气是由构成的。离子的表示方法：在元素符号右上角标注离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”，省略不写，锌离子：；氯离子：。 【小问3详解】 硫酸铜是由铜离子、硫酸根离子构成的化合物，化学式为；氢氧化钠是由钠离子、氢氧根离子构成的化合物，化学式为NaOH；氢氧化铜是由铜离子、氢氧根离子构成的化合物，化学式为：。 12. 探究酒精灯的燃烧 Ⅰ．构建模型 （1）小明基于化学变化的视角认识燃烧的条件，并构建燃烧模型，请将其补充完整： _____+_____ Ⅱ．应用模型 依据模型来认识酒精灯内的燃烧。酒精灯内的燃料是酒精，当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上气化后燃烧。 （2）该燃烧反应的反应物为_____，反应过程中的能量转化为_____。点燃前酒精不能燃烧，其原因是_____。 （3）小明同学发现，酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺，其原理是_____。小林同学提出向灯焰上通入氧气，能提高加热温度，试从微观的角度解释这一想法的合理性_____。 Ⅲ．安全使用酒精灯 （4）①如加热过程中不小心将酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，这时应该采取的措施是_____。 ②酒精灯用完后，熄灭的方法是_____，其应用的灭火原理是_____。 【答案】（1） ①. 可燃物 ②. 充足的氧气##充足的氧气 （2） ①. 酒精和氧气 ②. 化学能转化为光能和热能 ③. 温度没有达到酒精的着火点 （3） ①. 增大酒精(或可燃物)与氧气的接触面积 ②. 通入氧气可增加单位体积内氧分子的数目，能使燃烧更剧烈##增加了酒精分子与氧分子发生有效碰撞的机会，能使燃烧更剧烈 （4） ①. 立即用湿抹布盖灭##用沙土盖灭 ②. 灯帽盖灭 ③. 隔绝氧气 【解析】 小问1详解】 燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触； ③温度达到着火点，故填：可燃物、氧气； 【小问2详解】 酒精在灯芯上气化后燃烧，该反应过程中反应物为酒精和氧气； 酒精燃烧，发光放热，故对于该变化，模型中的“能量”指的是光能和热能，则在酒精燃烧过程中是将化学能转化为光能和热能； 点燃前酒精是可燃物，能与氧气接触，不能燃烧是因为温度没有达到石蜡的着火点； 【小问3详解】 将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺，其原理是增大酒精(或可燃物)与氧气的接触面积，使其充分燃烧； 向灯焰上通入氧气，能提高加热温度，从微观角度解释为增加了单位体积内氧分子的数目，使燃烧更剧烈或者增加了酒精分子与氧分子发生有效碰撞的机会，能使燃烧更剧烈； 【小问4详解】 ①不小心将酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，可以用立即用湿抹布盖灭或用沙土盖灭； ②熄灭酒精灯的方法为灯帽盖灭；其灭火原理是隔绝氧气或者隔绝空气。 13. 二氧化碳的变化与转化 Ⅰ．认识二氧化碳的循环 从物质变化的角度看，自然界中二氧化碳的循环主要是通过化学变化实现的。下图是自然界中二氧化碳循环示意图， （1）在②中，以石灰石为例，高温下发生分解反应生成二氧化碳和另一种氧化物，该反应的化学方程式为_____。 （2）在④中，以天然气【主要成分是甲烷】为例，燃烧反应的化学方程式为_____。请描述该反应的微观过程_____。除天然气外，常见的化石燃料还有_____和_____。 （3）在⑧中，消耗二氧化碳的过程叫做_____。在⑨中，消耗二氧化碳反应的化学方程式为_____，基本反应类型是_____。 Ⅱ．探究二氧化碳的性质 实验是研究物质性质的重要方法。小组同学用下图实验探究的性质。 （4）①可证明能与水反应的实验现象是_____。 ②证明密度比空气的大的实验现象是_____。 （5）燃着的木条熄灭，由此可得出具有的性质是_____。 Ⅲ．二氧化碳的转化 （6）“碳捕获”可降低大气中二氧化碳的含量。若采用氢氧化钙作吸收剂吸收二氧化碳，吸收过程中发生反应的化学方程式为_____。 （7）二氧化碳的资源化利用可将二氧化碳转化为有价值的产品，同时减少其对环境的负面影响，工业上以二氧化碳和氢气为原料，在一定条件下反应生产甲醇，该反应同时生成水，反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） （2） ①. ②. 在点燃的条件下，甲烷分子和氧分子被破坏，碳、氢、氧原子重新组合成二氧化碳分子和水分子 ③. 煤 ④. 石油 （3） ①. 光合作用 ②. ③. 化合反应 （4） ①. 2处干燥紫色石蕊纸花不变色，1、3处湿润紫色石蕊纸花变红色 ②. 3处湿润紫色石蕊纸花比1处湿润紫色石蕊纸花先变红色 （5）不燃烧，不支持燃烧 （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成二氧化碳和另一种氧化物，依据质量守恒定律可知：可知另一种氧化物为二氧化碳，该反应化学方程式：。 【小问2详解】 天然气主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应化学方程式：。该反应的微观过程：在点燃的条件下，甲烷分子和氧分子被破坏，碳、氢、氧原子重新组合成二氧化碳分子和水分子。除天然气外，常见的化石燃料还有煤和石油。 【小问3详解】 在⑧中，绿色植物吸收二氧化碳，消耗二氧化碳的过程叫做光合作用。在⑨中，二氧化碳溶于水生成碳酸，该反应化学方程式：，多种物质参与反应生成一种物质的反应叫做化合反应，该反应属于化合反应。 【小问4详解】 CO2能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊纸花变成红色，则可证明CO2能与水反应的现象是2处干燥紫色石蕊纸花不变色，1、3处润湿紫色石蕊纸花变成红色，证明其密度比空气的大的现象是3处润湿紫色石蕊纸花比1处润湿紫色石蕊纸花先变成红色。 【小问5详解】 燃着的木条熄灭，由此可得出具有的性质是不燃烧，不支持燃烧； 【小问6详解】 氢氧化钙作吸收剂吸收二氧化碳，氢氧化钙溶液与二氧化碳气体反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应化学方程式：。 【小问7详解】 二氧化碳和氢气为原料，在一定条件下反应生产甲醇，该反应同时生成水，该反应化学方程式：。 14. 科学写作 请通过列举氢气、氧气、氮气的性质及该性质在生产生活中的应用，来向他人说明“物质的性质决定了物质的用途”。要求：每种物质列举一条性质及用途，语言简洁，逻辑性强，字数在100字以内。 【答案】氢气有可燃性，可用作燃料，氢气也具有还原性，可用于冶炼金属，氧气能支持燃烧，可用于钢铁冶炼，氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，氮气化学性质稳定，可用于填充食品包装，由此可见，物质的性质决定了物质的用途。 【解析】 【详解】氢气有可燃性，可用作燃料，氢气也具有还原性，可用于冶炼金属，氧气能支持燃烧，可用于钢铁冶炼，氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，氮气化学性质稳定，可用于填充食品包装，由此可见，物质的性质决定了物质的用途。 三、科学探究与实践(共1小题，共13分) 15. 基于特定需求制作简易供氧器 Ⅰ．制作简易“制氧机” 某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图1所示，并购买了供氧剂，购买的供氧剂分为甲、乙两种，甲剂是白色的过碳酸钠固体，乙剂是黑色的二氧化锰粉末。 查阅资料：加水后过碳酸钠会分解生成和，继续分解提供氧气。 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）反应仓中生成氧气的化学方程式是_____。 （2）①过滤仓中的水除了有过滤杂质作用，还可以起到的作用是_____(写一条即可) ②验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是_____。 （3）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图2中可选用的气体发生装置是_____(填装置序号，下同)，收集装置是_____。 （4）下图是供氧剂的使用注意事项。据此回答下列问题。 注意事项 1.连续供氧只补加甲剂即可，不必另加乙剂。 2.理想的水温在18℃-20℃之间，可连续供氧25~30分钟。水温偏高时，每分钟供氧量增加，供氧时间缩短。 3.可通过增加或减少B剂用量或加水量来调节供氧速率。 ①其中提到“连续供氧只补加甲剂即可，不必另加乙剂”，不必另加乙剂的原因是_____。 ②水温偏高时，每分钟供氧量增加，其原因是_____。 ③小林发现，注意事项中指出可通过增加或减少加水量来调节供氧速率。于是想通过实验探究加水量与供氧速率的关系，请完成下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 _____ _____ 加水量越多，供氧速率越慢 Ⅱ．制作氧自救呼吸器 （5）另一个小组同学设计并制作了氧自救呼吸器，如图所示，使用呼吸面罩时发生如下反应：；。X的化学式为_____。 依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，Ⅲ．分子筛制氧机 （6）某些家用制氧机是通过分子筛直接将氮气和氧气分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，该变化属于_____(填“物理”或“化学”)变化。 【答案】（1） （2） ①. 观察氧气流速##湿润氧气##降低氧气温度 ②. 在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，证明为氧气 （3） ①. B ②. C##E （4） ①. 二氧化锰是催化剂，在反应前后质量和化学性质不变，可反复使用 ②. 相同条件下，温度越高，化学反应速率快。 ③. 室温下，分别取等质量的甲剂、乙剂于两支试管中，分别加入相同温度不同质量的水，观察现象。 ④. 加水量多的试管内，产生气泡速率慢 （5）KOH （6）物理 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 ①氧气不易溶于水，所以过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以通过气泡观察氧气生成的速率，还可以降低氧气温度，使氧气具有一定的湿度，适合人们呼吸。 ②氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是将带火星的木条放在导气管口，木条复燃，则说明导出的气体为氧气。 【小问3详解】 实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，加水后过碳酸钠会分解生成和，在二氧化锰的催化下反应生成氧气，反应不需加热，发生装置选择B，氧气密度比空气大，可选用装置C利用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可选用装置E利用排水法收集。 【小问4详解】 ①连续供氧只补加甲剂即可，不必另加乙剂，乙是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，可反复使用。 ②水温偏高时，每分钟供氧量增加，原因：相同条件下，温度越高，反应速率越快。 ③小林发现，注意事项中指出可通过增加或减少加水量来调节供氧速率，由实验结论加水量越多，供氧速率越慢可知：变量是水的体积不同，实验步骤：室温下，分别取等质量的甲剂、乙剂于两支试管中，分别加入相同温度不同质量的水，观察现象；实验现象：加水量多的试管内，产生气泡速率慢。 【小问5详解】 ，反应前：4个钾原子、10个氧原子、4个氢原子；反应后6个氧原子，则X中含有1个钾原子、1个氧原子、1个氢原子，X的化学式：KOH。 【小问6详解】 分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，该过程没有新物质生成，属于物理变化。 四、计算(共1个小题，共5分) 16. 制备尿素过程中的定量计算 尿素【】是一种重要的化肥，工业上利用氨气和二氧化碳反应制备尿素，化学方程式为：。试计算理论上生产1800kg尿素需要氨气的质量。 【答案】解：设理论上生产1800kg尿素需要氨气的质量为 答：理论上生产120kg尿素需要氨气的质量为1020kg。 【解析】 【详解】解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023~2024学年第二学期教学质量检测 初三化学 温馨提示： 1.本卷共8页，共70分，答题时间为60分钟。 2.所有答案必须涂写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.可能需要的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Cl：35.5 一、选择题(共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意) 1. 制作蛋糕时，常会在白色的鲜奶油中加入些许色素混合，使其颜色变化增加美观，而鲜奶油仍维持原本的性质。做好的蛋糕需妥善冷藏，以防止鲜奶油腐坏变质。关于上述鲜奶油变色和鲜奶油变质两者的说明，下列何者最合理？ A. 两者都是化学变化 B. 两者都不是化学变化 C. 只有后者是化学变化 D. 只有前者是化学变化 2. “天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法错误的是 A. 图中“？”=37 B. 铷元素的相对原子质量为85.47 C. 铷元素属于金属元素 D. 铷原子在化学反应中容易失去电子形成阴离子，离子符号为 3. 对下列错误的实验操作可能引起的后果描述错误的是 A 读数偏大 B. 试管炸裂 C. 试管炸裂 D. 集气瓶底炸裂 4. 小明同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是: A. 原子可以转化为离子 B. 原子是最小的微观粒子 C. 有些物质是由原子构成的 D. 原子可以“搭建”成分子 5. 目前许多学校安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某品牌直饮水机的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 活性炭的作用是吸附 B. 滤膜可除去水中的可溶性杂质 C. 紫外光照射的作用是加热 D. 直饮水一定是纯净水 6. 分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是 A. 元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定是同种元素 B. 单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质 C. 离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子 D. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 7. 科学家已经证实水结冰过程中存在“临界冰核”，在负压和超低温条件下水会以“气凝胶冰”的形式存在。下列有关说法正确的是 A. “临界冰核”是一种混合物 B. “气凝胶冰”与冰的化学性质相同 C. “临界冰核” 中的分子停止了运动 D. “气凝胶冰”中的分子间没有间隔 8. 激烈的足球比赛中常会出现运动员受伤的情况，医生常用氯乙烷（）药水喷洒伤口治疗。下列关于氯乙烷的说法不正确的是 A. 氯乙烷是一种化合物 B. 氯乙烷是由碳、氢、氯原子构成的 C. 氯乙烷中氯元素质量分数最大 D. 氯乙烷中碳、氢、氯元素的原子个数比为 9. 下列关于的实验室制取及检验的说法不正确的是 A．制的药品 B．发生装置 C．收集方法 D．检验 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 验证分子运动速率与温度有关 B. 测定空气中氧气的体积分数 C. 验证质量守恒定律 D. 比较和CuO对分解的催化效果 二、填空与简答(共4小题，共32分) 11. 会说“化”的符号 小林同学在进行课本“活动天地1-2”的探究时，笔记中记录了如下内容，请用化学符号表示笔记中加点的部分或按要求写出相应的化学用语。 （1）点燃镁条，观察到镁条燃烧，发出耀眼的强光，放出热量，生成白色固体，同时有白烟产生。 ①白色固体是镁与氧气反应生成的，写出燃烧时镁与氧气反应的化学方程式_____。 ②白烟是镁与氮气_____反应生成的氮化镁_____(氮化镁中氮元素显价)。 （2）将锌粒放入稀盐酸中，观察到有气泡产生。是因为锌和稀盐酸反应生成氢气，氢气是由_____构成的。另一种产物是由锌离子_____和氯离子_____构成的氯化锌。 （3）向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀生成。是因为硫酸铜_____与氢氧化钠_____反应生成了蓝色的氢氧化铜_____沉淀。 12. 探究酒精灯的燃烧 Ⅰ．构建模型 （1）小明基于化学变化的视角认识燃烧的条件，并构建燃烧模型，请将其补充完整： _____+_____ Ⅱ．应用模型 依据模型来认识酒精灯内的燃烧。酒精灯内的燃料是酒精，当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上气化后燃烧。 （2）该燃烧反应的反应物为_____，反应过程中的能量转化为_____。点燃前酒精不能燃烧，其原因是_____。 （3）小明同学发现，酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺，其原理是_____。小林同学提出向灯焰上通入氧气，能提高加热温度，试从微观的角度解释这一想法的合理性_____。 Ⅲ．安全使用酒精灯 （4）①如加热过程中不小心将酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，这时应该采取的措施是_____。 ②酒精灯用完后，熄灭的方法是_____，其应用的灭火原理是_____。 13. 二氧化碳变化与转化 Ⅰ．认识二氧化碳的循环 从物质变化的角度看，自然界中二氧化碳的循环主要是通过化学变化实现的。下图是自然界中二氧化碳循环示意图， （1）在②中，以石灰石为例，高温下发生分解反应生成二氧化碳和另一种氧化物，该反应的化学方程式为_____。 （2）在④中，以天然气【主要成分是甲烷】为例，燃烧反应的化学方程式为_____。请描述该反应的微观过程_____。除天然气外，常见的化石燃料还有_____和_____。 （3）在⑧中，消耗二氧化碳的过程叫做_____。在⑨中，消耗二氧化碳反应的化学方程式为_____，基本反应类型是_____。 Ⅱ．探究二氧化碳的性质 实验是研究物质性质重要方法。小组同学用下图实验探究的性质。 （4）①可证明能与水反应的实验现象是_____。 ②证明密度比空气的大的实验现象是_____。 （5）燃着的木条熄灭，由此可得出具有的性质是_____。 Ⅲ．二氧化碳的转化 （6）“碳捕获”可降低大气中二氧化碳的含量。若采用氢氧化钙作吸收剂吸收二氧化碳，吸收过程中发生反应的化学方程式为_____。 （7）二氧化碳的资源化利用可将二氧化碳转化为有价值的产品，同时减少其对环境的负面影响，工业上以二氧化碳和氢气为原料，在一定条件下反应生产甲醇，该反应同时生成水，反应的化学方程式为_____。 14. 科学写作 请通过列举氢气、氧气、氮气的性质及该性质在生产生活中的应用，来向他人说明“物质的性质决定了物质的用途”。要求：每种物质列举一条性质及用途，语言简洁，逻辑性强，字数在100字以内。 三、科学探究与实践(共1小题，共13分) 15. 基于特定需求制作简易供氧器 Ⅰ．制作简易“制氧机” 某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图1所示，并购买了供氧剂，购买供氧剂分为甲、乙两种，甲剂是白色的过碳酸钠固体，乙剂是黑色的二氧化锰粉末。 查阅资料：加水后过碳酸钠会分解生成和，继续分解提供氧气。 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）反应仓中生成氧气化学方程式是_____。 （2）①过滤仓中的水除了有过滤杂质作用，还可以起到的作用是_____(写一条即可) ②验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是_____。 （3）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图2中可选用的气体发生装置是_____(填装置序号，下同)，收集装置是_____。 （4）下图是供氧剂的使用注意事项。据此回答下列问题。 注意事项 1.连续供氧只补加甲剂即可，不必另加乙剂。 2.理想的水温在18℃-20℃之间，可连续供氧25~30分钟。水温偏高时，每分钟供氧量增加，供氧时间缩短。 3.可通过增加或减少B剂用量或加水量来调节供氧速率。 ①其中提到“连续供氧只补加甲剂即可，不必另加乙剂”，不必另加乙剂的原因是_____。 ②水温偏高时，每分钟供氧量增加，其原因是_____。 ③小林发现，注意事项中指出可通过增加或减少加水量来调节供氧速率。于是想通过实验探究加水量与供氧速率的关系，请完成下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 _____ _____ 加水量越多，供氧速率越慢。 Ⅱ．制作氧自救呼吸器 （5）另一个小组的同学设计并制作了氧自救呼吸器，如图所示，使用呼吸面罩时发生如下反应：；。X的化学式为_____。 依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，Ⅲ．分子筛制氧机 （6）某些家用制氧机是通过分子筛直接将氮气和氧气分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，该变化属于_____(填“物理”或“化学”)变化。 四、计算(共1个小题，共5分) 16. 制备尿素过程中的定量计算 尿素【】是一种重要的化肥，工业上利用氨气和二氧化碳反应制备尿素，化学方程式为：。试计算理论上生产1800kg尿素需要氨气的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$