精品解析：浙江省绍兴市2023-2024学年高一下学期期末调测化学试题

2023学年第二学期高中期末教学质量检测 高一化学试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。 考生须知： 1.答题前，请将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。 2.答题时，请在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　S—32　Cl—35.5 Fe—56　Cu—64　Ba—137 Al—27 Si—28 Ca—40 选择题部分 一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 石灰石的化学式为 A. CaCO3 B. Na2CO3 C. Na2O2 D. CaCl2 2. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A. 丝绸 B. 陶瓷 C. 中草药 D. 茶叶 3. 某些地区的自来水含有 Fe3+，实验室可以通过蒸馏自来水的方法获得少量纯净的水，需要用到的仪器是 A. B. C. D. 4. 下列物质溶于水能导电且属于非电解质的是 A. B. NaCl C. D. 5. 下列变化过程中，加入氧化剂可以实现的是 A. Fe2O3→Fe B. NO2→NO C. →Cl2 D. →SO2 6. 不能与CuBr2溶液发生反应的是 A. AgNO3溶液 B. 新制氯水 C. 氨水 D. FeCl3溶液 7. 下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 A. SO2 B. NH3 C. Cl2 D. CO2 8. 下列物质对应的化学式不正确的是 A. 芒硝：Na2SO4·10H2O B. 冰晶石：Na3AlF6 C. 绿矾：CuSO4·5H2O D. 生石膏：CaSO4·2H2O 9. 碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。下列说法不正确的是 A. 热的纯碱溶液可以去油污 B. 向碳酸钠固体中加入少量水后，伴有放热现象 C. 碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠的强 D. 向氨化的饱和食盐水中通入足量的CO2后有碳酸钠晶体析出 10. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙醛的官能团：-COH B. 用电子式表示水分子的形成过程： C. 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 D. 中子数为10的氧原子： 11. 在pH=1含Ba2+的溶液中，还能大量存在的离子是 A. B. C. Cl D. 12. 冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途，下列不能作为冷敷袋盛装的主要物质的是 A. 生石灰+水 B. 冰 C. 硝酸铵+水合碳酸钠 D. 硝酸铵+水 13. 下列说法不正确的是 A. 硫酸亚铁是优良的净水剂 B. 工业上可使用液氨作制冷剂 C. 工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接制得高纯度的硅 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间 14. 氯乙烯在一定条件下可反应生成聚氯乙烯 下列说法不正确的是 A. 上述转化过程为加聚反应 B. 该反应的单体为 C. 聚氯乙烯和氯乙烯不是同系物 D. 聚氯乙烯化学性质比氯乙烯稳定 15. 化学与人类健康关系密切，下列说法正确是 A. 在葡萄酒中添加适量的主要目的是调节葡萄酒的酸度 B. 制作豆腐时可以用石膏或胆矾“点卤” C. 氯化镁、亚硝酸钠、山梨酸钾、三聚氰胺等均可以用作食品添加剂 D. 膳食纤维是人体七大营养素之一，难以在人体内水解为葡萄糖加以吸收利用 二、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16. 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是 A. Na2SO3溶液（BaCl2） B. FeCl2溶液（KSCN） C. KI（淀粉溶液） D. HCHO溶液（石蕊试液） 17. 黄铁矿高温煅烧发生以下反应：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，下列说法不正确的是 A. FeS2作还原剂 B. 工业制硫酸中，上述反应在沸腾炉中进行 C. Fe2O3和SO2既是氧化产物又是还原产物 D. 生成4mol SO2转移电子的数目为20NA 18. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 19. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为0.2NA B. 1mol碳正离子中含有电子数为8NA C. 在常温常压下，2.24L NH3含有的原子数为0.4NA D. 100mL 0.1mol·L-1稀硫酸中含有硫酸根个数为001NA 20. 下列离子方程式正确的是 A. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ B. 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++2ClˉMn2++Cl2↑+2H2O C. Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH—+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑ D. 金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu 21. X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y在同周期元素中原子半径最大；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是 A. ZX2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B. 简单离子半径大小：X>Y C. 化合物YWX中既含离子键，又含共价键 D. W的氧化物对应的水化物一定是强酸 22. 下列反应中有C-H键断裂的是 A. 光照下甲烷与氯气反应 B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 C. 乙醇与钠反应 D. 乙酸与碳酸氢钠反应 23. 常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是 A. 0~t1时，原电池正极是Cu片 B. 0~t1时，正极的电极反应式是+2H++e−=NO2↑+H2O C. t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g D. t1前后，原电池的正、负极发生互变 24. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C―C键 D. 该催化剂可有效提高该反应的限度 25. 从海水中提取氯化钠、镁、溴的流程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 反应①②③④都是氧化还原反应 B. 工业上获得Mg的方法是电解熔融状态的无水MgCl2 C. 苦卤中的Ca2+和Mg2+分别以Ca(OH)2和Mg(OH)2形式沉淀 D. ①②③的目的是对溴进行富集和提纯 非选择题部分 三、非选择题(本大题共5小题，共40分) 26. 请回答： （1）NaOH的电子式为___________；漂白粉的有效成分是___________。(用化学式表示) （2）在AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液，可观察到的现象是___________。 （3）Fe与水蒸气在高温下发生反应的化学方程式为___________。 27. 下图为部分有机物相互转化关系图。 已知：A是粮食的主要成分，D能发生银镜反应，F是组成细胞的基础物质，G是F水解的最终产物之一。请回答： （1）有机物G中含有的官能团名称是___________。 （2）有机物B的分子式为___________。 （3）C→D的化学反应方程式为___________。 （4）下列说法正确的是___________ A．化合物A与纤维素都是天然有机高分子，互为同分异构体 B．物质F遇紫外线、甲醛、浓硫酸、乙醇等均会发生变性 C．可以用饱和碳酸钠溶液洗去C、D和E混合液中的C、E D．化合物C与钠的反应比相同条件下水与钠反应更激烈 E．化合物C能与水互溶，主要原因是物质C和水分子间存在氢键 28. 已知固体Na2SO3在空气中易被氧化，高温受热分解。有如下实验流程和结果： 已知：①气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g·Lˉ1；②固体X含两种化合物。请回答： （1）气体Y的分子式为___________。 （2）气体Y通入到CuSO4溶液中，有黑色沉淀生成，反应离子方程式为___________。 （3）固体X的成分是___________(用相应的化学式表示)。 （4）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式___________(不考虑空气的影响)。 29. 某小组设计如下装置(夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。 请回答： （1）用装置A制取纯净干燥的氨气。 ①仪器a的名称为___________。 ②大试管中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置B中无水氯化钙的作用是___________；集气瓶中可观察到的现象是___________； （3）将过量的纯净氧气与A中产生的氨气分别通入到装置C中，并在上端点燃氨气，发现氨气可在纯氧中安静燃烧，则氨气燃烧的化学方程式是___________。 30. 用11.92 g NaClO配成的100mL溶液，向其中加入0.01 mol Na2Sx恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl(假设反应后溶液体积保持不变)。 （1）NaClO溶液的物质的量浓度___________mol·Lˉ1。 （2）反应后溶液中的Na+的物质的量浓度为___________mol·Lˉ1。 （3）化学式Na2Sx中的x=___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023学年第二学期高中期末教学质量检测 高一化学试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。 考生须知： 1.答题前，请将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。 2.答题时，请在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　S—32　Cl—35.5 Fe—56　Cu—64　Ba—137 Al—27 Si—28 Ca—40 选择题部分 一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 石灰石的化学式为 A CaCO3 B. Na2CO3 C. Na2O2 D. CaCl2 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰石、大理石是碳酸钙的俗称，其化学式为：CaCO3，A正确； B．苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na2CO3，B错误； C．Na2O2的名称称为过氧化钠，C错误； D．CaCl2的名称为氯化钙，D错误； 故选A。 2. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”简称。古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A. 丝绸 B. 陶瓷 C. 中草药 D. 茶叶 【答案】B 【解析】 【详解】A．丝绸的主要成分是蛋白质，属于有机物，A错误； B．瓷器是硅酸盐产品，属于无机物，B正确； C．植物的茎、叶主要成分是纤维素，则中草药属于有机物，C错误； D．植物的茎、叶主要成分是纤维素，则茶叶属于有机物，D错误； 答案选B。 3. 某些地区的自来水含有 Fe3+，实验室可以通过蒸馏自来水的方法获得少量纯净的水，需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A． 为分液漏斗，用于萃取、分液操作，不可用于蒸馏操作，故A错误； B． 是蒸馏烧瓶，用于蒸馏操作，故B正确； C． 是容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液的定容容器，不可用于蒸馏操作，故C错误； D． 是圆底烧瓶，常用于固、液反应制气体的反应容器，不可用于蒸馏操作，故D错误； 故答案为B。 4. 下列物质溶于水能导电且属于非电解质的是 A. B. NaCl C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A． 属于非电解质，但溶于水可以导电，故A选； B． NaCl属于强电解质，故B不选； C． 是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不选； D． 是非电解质，但溶于水不导电，故D不选； 故选A。 5. 下列变化过程中，加入氧化剂可以实现的是 A. Fe2O3→Fe B. NO2→NO C. →Cl2 D. →SO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe2O3→Fe中铁元素化合价降低，需要加入还原剂实现，A错误； B．NO2→NO中氮元素化合价降低，需要加入还原剂实现，B错误； C．→Cl2中氯元素化合价升高，需要加入氧化剂实现，C正确； D．→SO2中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误； 答案选C。 6. 不能与CuBr2溶液发生反应的是 A. AgNO3溶液 B. 新制氯水 C. 氨水 D. FeCl3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuBr2中含有Br离子，加入到硝酸银溶液中会生成溴化银沉淀，选项A不符合题意； B．新制氯水加入到CuBr2溶液中，氯气分子将溴离子氧化为溴单质，选项B不符合题意； C．少量氨水加入CuBr2溶液溶液生成氢氧化铜，氨水过量生成铜氨配合物，选项C不符合题意； D．FeCl3溶液与CuBr2溶液不反应，选项D符合题意； 答案选D。 7. 下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 A. SO2 B. NH3 C. Cl2 D. CO2 【答案】B 【解析】 【分析】能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明气体溶于水后显碱性，据此解答。 【详解】A．SO2和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误； B．氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确； C．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使湿润的红色石蕊试纸褪色，C错误； D．CO2和水反应生成碳酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误； 答案选B。 8. 下列物质对应的化学式不正确的是 A. 芒硝：Na2SO4·10H2O B. 冰晶石：Na3AlF6 C. 绿矾：CuSO4·5H2O D. 生石膏：CaSO4·2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．芒硝为硫酸钠结晶水合物，其化学式为：Na2SO4·10H2O，A正确； B．冰晶石为六氟铝酸钠，其化学式为：Na3AlF6，B正确； C．绿矾化学式为：FeSO4·7H2O，C错误； D．生石膏即天然二水石膏，其化学式为：CaSO4·2H2O，D正确； 答案选C。 9. 碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。下列说法不正确的是 A. 热的纯碱溶液可以去油污 B. 向碳酸钠固体中加入少量水后，伴有放热现象 C. 碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠的强 D. 向氨化的饱和食盐水中通入足量的CO2后有碳酸钠晶体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A．热的纯碱溶液中，碳酸根离子的水解程度较大，溶液呈碱性，可以促使油污水解，从而起到去油污的效果，A正确； B．碳酸钠固体溶于水放热，所以碳酸钠固体中加入少量水后，伴有放热现象，B正确； C．碳酸钠很稳定，受热不易发生分解，碳酸氢钠受热易分解，说明碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠的强，C正确； D．向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2，此时反应生成碳酸氢钠，因为碳酸氢钠在水溶液中溶解度较小而结晶析出，没有碳酸钠结晶析出，D错误； 故选D。 10. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙醛的官能团：-COH B. 用电子式表示水分子的形成过程： C. 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 D. 中子数为10的氧原子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醛的官能团是醛基，写作，A错误； B．水是共价化合物，其分子的形成过程为，B错误； C．主链上有6个碳原子，第2、4号碳原子上连有甲基，命名为：2，4-二甲基己烷，C错误； D．O为第8号元素，质子数为8，则中子数为10的氧原子的质量数为18，可以表示为，D正确； 答案选D。 11. 在pH=1含Ba2+的溶液中，还能大量存在的离子是 A. B. C. Cl D. 【答案】C 【解析】 【分析】pH=1含Ba2+的溶液呈酸性，存在、。 【详解】A．与反应生成和水，不能大量共存，A错误； B．与反应生成和水，且与生成沉淀，因此在pH=1且含Ba2+的溶液中不能大量存在，B错误； C．Cl与、均不反应，可以大量共存，C正确； D．与生成沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选C。 12. 冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途，下列不能作为冷敷袋盛装的主要物质的是 A. 生石灰+水 B. 冰 C. 硝酸铵+水合碳酸钠 D. 硝酸铵+水 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰和水反应放出热量，不能用作冷敷袋中试剂，A错误； B．冰融化吸热，能用作冷敷袋中试剂，B正确； C．硝酸铵和水合碳酸钠混合在一起发生反应，生成硝酸钠、氨气、二氧化碳和水，反应物的总能量低于生成物的总能量，是吸热反应，能用作冷敷袋中试剂，C正确； D．硝酸铵溶于水吸收热量，能用作冷敷袋中试剂，D正确； 故选A。 13. 下列说法不正确的是 A. 硫酸亚铁是优良的净水剂 B. 工业上可使用液氨作制冷剂 C. 工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接制得高纯度的硅 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸亚铁可水解生成胶体，胶体具有吸附性，因此属于优良的净水剂，A正确； B．液氨汽化时需要吸收大量的热，利用此性质可使用液氨作制冷剂，B正确； C．工业上焦炭高温还原二氧化硅生成一氧化碳和硅，制备获得粗硅，C错误； D．胶体区别于溶液、浊液的本质特征是分散质粒子的直径大小不同，胶粒直径在10-9～10-7m之间，D正确； 答案选C。 14. 氯乙烯在一定条件下可反应生成聚氯乙烯 下列说法不正确的是 A. 上述转化过程为加聚反应 B. 该反应的单体为 C. 聚氯乙烯和氯乙烯不是同系物 D. 聚氯乙烯化学性质比氯乙烯稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯乙烯中含有碳碳双键，可以加聚反应生成聚氯乙烯，A正确； B．聚氯乙烯的单体是，B错误； C．聚氯乙烯中不含碳碳双键，因此和氯乙烯结构不同，不是同系物，C正确； D．聚氯乙烯属于有机高分子材料，化学性质比氯乙烯稳定，D正确； 答案选B。 15. 化学与人类健康关系密切，下列说法正确的是 A. 在葡萄酒中添加适量的主要目的是调节葡萄酒的酸度 B. 制作豆腐时可以用石膏或胆矾“点卤” C. 氯化镁、亚硝酸钠、山梨酸钾、三聚氰胺等均可以用作食品添加剂 D. 膳食纤维是人体七大营养素之一，难以在人体内水解为葡萄糖加以吸收利用 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中添加适量的主要目的是作抗氧化剂，A错误； B．硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，制作豆腐时不能用胆矾“点卤”，B错误； C．氯化镁、亚硝酸钠、山梨酸钾等均可以用作食品添加剂，三聚氰胺不能，C错误； D．人体没有能水解纤维素的酶，因此膳食纤维难以在人体内水解为葡萄糖加以吸收利用，D正确； 答案选D。 二、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16. 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是 A. Na2SO3溶液（BaCl2） B. FeCl2溶液（KSCN） C. KI（淀粉溶液） D. HCHO溶液（石蕊试液） 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2SO3具有还原性，易被氧化生成硫酸钠，但二者均与氯化钡反应生成白色沉淀，因此加氯化钡不能检验是否变质，A错误； B．FeCl2具有还原性，易被氧化生成氯化铁，因此加KSCN溶液可检验铁离子，能检验是否变质，B正确； C．KI易被氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，利用淀粉溶液可检验碘化钾是否变质，C正确； D．HCHO具有还原性易被生成HCOOH，溶液显酸性，加石蕊试液变红色，可检验是甲醛否变质，D正确； 答案选A。 17. 黄铁矿高温煅烧发生以下反应：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，下列说法不正确的是 A. FeS2作还原剂 B. 在工业制硫酸中，上述反应在沸腾炉中进行 C. Fe2O3和SO2既是氧化产物又是还原产物 D. 生成4mol SO2转移电子的数目为20NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeS2→Fe2O3，Fe的化合价由+2→+3，化合价升高，FeS2作还原剂，铁元素被氧化，A正确； B．在工业制硫酸中，黄铁矿需要高温煅烧，故上述反应在沸腾炉(常见的加热设备)中进行，B正确； C．铁元素和S元素的化合价升高，氧气中氧元素化合价降低，因此Fe2O3和SO2都既是氧化产物又是还原产物，C正确； D．O的化合价0→-2，生成4mol SO2消耗氧气5.5mol，转移电子的数目为5.5mol×2e-×2×NA=22NA，D错误； 答案选D。 18. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜离子和碳酸根离子会反应，不能大量共存，A错误； B．选项所给离子间不相互反应，可以大量共存，B正确； C．银离子和氢氧根离子会生成氢氧化银沉淀并转化为氧化银，不能大量共存，C错误； D．酸性条件下硝酸根有强氧化性，会氧化有还原性的二价铁离子，不能大量共存，D错误； 答案选B。 19. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为0.2NA B. 1mol碳正离子中含有电子数为8NA C. 在常温常压下，2.24L NH3含有的原子数为0.4NA D. 100mL 0.1mol·L-1稀硫酸中含有硫酸根个数为001NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，与足量的盐酸反应，转移电子数为0.2NA，A正确； B．一个中含有8个电子，则1mol中含有电子数为8NA，B正确； C．标准状况下，2.24L NH3为0.1mol，升高温度体积变大，所以常温常压下，2.24L NH3的物质的量小于0.1mol，则原子数小于0.4NA，C错误； D．100mL 0.1mol·L-1稀硫酸中硫酸的物质的量为0.01mol，且硫酸属于强电解质，则含有硫酸根个数为001NA，D正确； 答案选C。 20. 下列离子方程式正确是 A. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ B. 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++2ClˉMn2++Cl2↑+2H2O C. Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH—+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑ D. 金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu 【答案】B 【解析】 详解】A．Na2SiO3属于可溶性盐，因此向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：，A错误； B．实验室选用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，制备氯气，离子方程式为MnO2+4H++2ClˉMn2++Cl2↑+2H2O，B正确； C．Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为，C错误； D．金属钠投入到硫酸铜溶液中，生成氢气和氢氧化铜蓝色沉淀，离子方程式为，D错误； 答案选B。 21. X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y在同周期元素中原子半径最大；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是 A. ZX2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B. 简单离子半径大小：X>Y C. 化合物YWX中既含离子键，又含共价键 D. W的氧化物对应的水化物一定是强酸 【答案】D 【解析】 【分析】X的一种核素的质子数为8，则X为O元素；X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的短周期元素，则Y的原子序数大于O，又Y在同周期元素中原子半径最大，则Y为第三周期Na元素；Z的单质是一种常见的半导体材料，Z的原子序数大于Na，则Z为第三周期Si元素；W的非金属性在同周期元素中最强，W的原子序数大于Si，则W为第三周期Cl元素。 【详解】A．为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应：2NaOH+=Na2SiO3+H2O，A正确； B．核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，则简单离子半径大小：>，B正确； C．化合物属于离子化合物，含离子键，中Cl与O之间为共价键，C正确； D．Cl的氧化物对应的水化物中属于弱酸，D错误； 答案选D。 22. 下列反应中有C-H键断裂的是 A. 光照下甲烷与氯气反应 B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 C. 乙醇与钠反应 D. 乙酸与碳酸氢钠反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．光照下甲烷与氯气反应断裂的是C-H键，A正确； B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应断裂的是碳碳双键中的π键，B错误； C．乙醇与钠反应断裂的是O—H键，C错误； D．乙酸与碳酸氢钠反应断裂的是O—H，D错误； 故选A。 23. 常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是 A. 0~t1时，原电池的正极是Cu片 B. 0~t1时，正极的电极反应式是+2H++e−=NO2↑+H2O C. t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g D. t1前后，原电池的正、负极发生互变 【答案】C 【解析】 【分析】0~t1时，Al在浓硝酸中发生钝化，Al作负极，被氧化生成氧化铝，Cu为正极，硝酸根离子得电子生成NO2，随着反应进行，Al表面形成氧化铝阻止反应进一步进行，故t1后铜作负极，Al作正极。 【详解】A．0~t1时，Al在浓硝酸中发生钝化，Al失电子生成氧化铝，Al作负极，Cu作正极，A正确； B．0~t1时，Cu作正极，反应过程中有红棕色气体产生，说明有NO2生成，则正极上硝酸根离子得电子生成NO2和水，电极反应为：+2H++e−=NO2↑+H2O，B正确； C．t1后，Cu作负极，Al作正极，正极上电极反应为：+2H++e−=NO2↑+H2O，负极上电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，正极上每得到0.3mol电子，负极上Cu失去0.3mol电子，消耗0.15molCu，则负极质量减少9.6g，C错误； D．0~t1时，Al在浓硝酸中发生钝化，Al作负极，被氧化生成氧化铝，Cu作正极，硝酸根离子得电子生成NO2，随着反应进行，Al表面形成氧化铝阻止了反应进一步进行，故t1后铜作负极，Al作正极，则t1前后，原电池的正、负极发生互变，D正确； 故选C。 24. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C―C键 D. 该催化剂可有效提高该反应的限度 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，CO2和CH4在催化剂作用下只生成CH3COOH一种生成物，则原子利用率为100%，A正确； B．根据催化反应历程，生成①的过程中有C-H键发生断裂，B正确； C．根据催化反应历程，①的能量高于②，则①→②放出能量且形成了C-C键，C正确； D．催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡移动，无法提高反应的限度，D错误； 故选D。 25. 从海水中提取氯化钠、镁、溴的流程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 反应①②③④都是氧化还原反应 B. 工业上获得Mg的方法是电解熔融状态的无水MgCl2 C. 苦卤中的Ca2+和Mg2+分别以Ca(OH)2和Mg(OH)2形式沉淀 D. ①②③的目的是对溴进行富集和提纯 【答案】C 【解析】 【分析】苦卤中含有、，加碱可以将转化为Mg(OH)2沉淀，过滤，加盐酸反应，获得溶液，结晶最终获得无水，最后电解还原为Mg；苦卤中可以先通入氧化，用热空气将生成的溴吹出，吸收塔中用做还原剂使溴转化为氢溴酸，与空气分离，达到富集的目的，最后再将氢溴酸用氧化为溴，蒸馏分离。 【详解】A．根据分析，反应①②③④都是氧化还原反应，A正确； B．工业上常用电解法冶炼金属Mg，即电解熔融状态的无水MgCl2将其还原为单质Mg，B正确； C．苦卤中的以Mg(OH)2形式沉淀，不沉淀，C错误； D．根据分析，①②的目的是对溴进行富集，③的目的是分离提纯溴单质，D正确； 答案选C。 非选择题部分 三、非选择题(本大题共5小题，共40分) 26. 请回答： （1）NaOH的电子式为___________；漂白粉的有效成分是___________。(用化学式表示) （2）在AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液，可观察到的现象是___________。 （3）Fe与水蒸气在高温下发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. Ca(ClO)2 （2）先生成白色沉淀后溶解 （3） 【解析】 【小问1详解】 NaOH是离子化合价物，电子式为，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2； 【小问2详解】 AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液先生成白色沉淀后溶解，沉淀为氢氧化铝，后转化为四羟基合铝酸钠； 【小问3详解】 Fe与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁与氢气，化学方程式为。 27. 下图为部分有机物相互转化关系图。 已知：A是粮食的主要成分，D能发生银镜反应，F是组成细胞的基础物质，G是F水解的最终产物之一。请回答： （1）有机物G中含有的官能团名称是___________。 （2）有机物B的分子式为___________。 （3）C→D的化学反应方程式为___________。 （4）下列说法正确的是___________ A．化合物A与纤维素都是天然有机高分子，互为同分异构体 B．物质F遇紫外线、甲醛、浓硫酸、乙醇等均会发生变性 C．可以用饱和碳酸钠溶液洗去C、D和E混合液中的C、E D．化合物C与钠的反应比相同条件下水与钠反应更激烈 E．化合物C能与水互溶，主要原因是物质C和水分子间存在氢键 【答案】（1）氨基和羧基 （2）C6H12O6 （3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （4）BE 【解析】 【分析】A是粮食的主要成分，F是组成细胞的基础物质，则A为淀粉，化学式为(C6H10O5)n，F为蛋白质，G是F水解的最终产物之一，G的分子式为C2H5O2N，则G的结构简式为H2NCH2COOH，H的结构简式为H2NCH2COOCH2CH3，则C为CH3CH2OH，可推知B为HOCH2(CHOH)4CHO，D为CH3CHO，E为CH3COOH，据此分析解题。 【小问1详解】 有机物G为：H2NCH2COOH，含有的官能团名称是氨基和羧基； 【小问2详解】 据分析可知，有机物B的分子式为C6H12O6； 【小问3详解】 C为CH3CH2OH，D为CH3CHO，C经过催化氧化生成D， C→D的化学反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 【小问4详解】 A．化合物与纤维素都是天然有机高分子化学式为(C6H10O5) n，由于n值不确定，两者不是互为同分异构体，A错误； B．物质F(蛋白质)遇紫外线、甲醛、浓硫酸、乙醇等均会发生变性，B正确； C．碳酸钠也会与乙醛发生反应，故C错误； D．化合物C与钠的反应比相同条件下水与钠反应更若，因为水中H的活泼性大于乙醇，D错误； E．化合物C为乙醇能与水互溶，主要原因是物质C和水分子间存在氢键，符合相似相溶原理，E正确； 故选BE。 28. 已知固体Na2SO3在空气中易被氧化，高温受热分解。有如下实验流程和结果： 已知：①气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·Lˉ1；②固体X含两种化合物。请回答： （1）气体Y的分子式为___________。 （2）气体Y通入到CuSO4溶液中，有黑色沉淀生成，反应的离子方程式为___________。 （3）固体X的成分是___________(用相应的化学式表示)。 （4）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式___________(不考虑空气的影响)。 【答案】（1）H2S （2）H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ （3）Na2S和Na2SO4 （4）2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O 【解析】 【分析】气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·Lˉ1，Y的摩尔质量为1.518g/L×22.4L/mol=34g/mol，结合Na2SO3中的元素可知，Y为H2S，固体X与盐酸反应生成硫化氢和溶液，溶液中加入氯化钡反应生成白色沉淀，说明固体X中含有Na2S和硫酸钠，据此分析作答。 【小问1详解】 据分析可知，气体Y的分子式为H2S； 【小问2详解】 气体Y通入到CuSO4溶液中，有黑色沉淀(CuS)生成，反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+； 【小问3详解】 据分析可知，固体X的成分是Na2S和Na2SO4； 【小问4详解】 Na2S、Na2SO4与Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀(S)产生，离子反应方程式为：2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O。 29. 某小组设计如下装置(夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。 请回答： （1）用装置A制取纯净干燥的氨气。 ①仪器a的名称为___________。 ②大试管中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置B中无水氯化钙的作用是___________；集气瓶中可观察到的现象是___________； （3）将过量的纯净氧气与A中产生的氨气分别通入到装置C中，并在上端点燃氨气，发现氨气可在纯氧中安静燃烧，则氨气燃烧的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. 干燥管 ②. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ （2） ①. 吸收水蒸气和氨气 ②. 有红棕色气体产生 （3）4NH3+3O22N2+6H2O 【解析】 【分析】装置A中选用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，并用碱石灰进行干燥；将干燥且纯净的NH3通入装置B中，NH3催化氧化生成NO和水，NO遇氧气生成红棕色的气体；装置C中通入过量纯净的氧气和氨气并点燃，探究氨气在纯氧中的燃烧过程。 【小问1详解】 ①根据仪器a的结构可知，a为干燥管； ②大试管中选用NH4Cl和Ca(OH)2固体加热制备NH3，发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。 小问2详解】 NH3催化氧化生成NO和水，装置B中无水氯化钙可以吸收生成的水蒸气以及过量的氨气；NO遇氧气转化为红棕色的气体，因此集气瓶中可观察到的现象是有红棕色气体产生。 【小问3详解】 氨气在纯氧中安静燃烧，生成氮气和水，化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O。 30. 用11.92 g NaClO配成的100mL溶液，向其中加入0.01 mol Na2Sx恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl(假设反应后溶液体积保持不变)。 （1）NaClO溶液的物质的量浓度___________mol·Lˉ1。 （2）反应后溶液中的Na+的物质的量浓度为___________mol·Lˉ1。 （3）化学式Na2Sx中的x=___________。 【答案】（1）1.6 （2）1.8 （3）5 【解析】 【小问1详解】 11.92gNaClO的物质的量为，则配成的100mL溶液的物质的量浓度为； 【小问2详解】 0.01molNa2Sx中的物质的量为0.02mol，则反应后溶液中的Na+的物质的量浓度为； 【小问3详解】 NaClO与Na2Sx恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl，则0.16molNaClO被还原为NaCl得到电子0.32mol，0.01mol Na2Sx被氧化为Na2SO4失去电子，根据得失电子守恒可得：，解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$