精品解析：2024年江苏省苏州高新区第一初级中学校中考化学二模试卷

九年级化学 （满分：100分 考试时间：100分钟） 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 S-32 选择题（共40分） 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。） 1. 2024年“世界环境日”我国的主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与该主题不相符的是 A. 积极植树造林，促进达成“碳中和” B. 少用一次性塑料餐盒，减少“白色污染” C. 大量使用含磷洗涤剂，使衣物洗得更干净 D. 科学施用化肥和农药，实现农业可持续发展 2. 端午节与春节、清明节、中秋节并称为中国四大传统节日。在端午节，人们有以下习俗，其中属于化学变化的是 A. 赛龙舟 B. 酿黄酒 C. 包粽子 D. 挂艾草 3. 下列物质属于氧化物的是 A. O3 B. SO3 C. NaOH D. K2SO4 4. 磷酸亚铁锂是一种锂离子电池电极材料。下图是元素周期表中锂、磷两种元素的相关信息。下列说法中错误的是 A. 锂和磷都属于金属元素 B. 锂原子的质子数为3 C. 磷原子的核外电子数为15 D. 磷的相对原子质量为30.97 5. 硒化铟半导体材料是第一批在空间站里接受过高温考验的材料。硒元素和铟元素的本质区别是 A. 电子数不同 B. 质子数不同 C. 中子数不同 D. 电子层数不同 6. “天上钩钩云，地上雨淋淋”是我国劳动人民长期观察天气总结的经验。快下雨前，空气中水蒸气较多，然后凝结成水珠。下列对其过程分析正确的是 A. 凝结成的水珠为新物质 B. 水分子间的间隔变小 C. 每个水分子的体积变大 D. 每个水分子的质量变大 7. 为了验证氢氧化钠与稀盐酸能否反应，下列所做对应的实验操作中正确的是 A. 滴加稀盐酸 B. 倾倒少量溶液 C. 返滴NaOH溶液 D. 加热蒸干溶液 8. 《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地，沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐”。南风通常指暖风，“南风急”有利于粗盐提纯操作中的 A. 溶解 B. 沉淀 C. 过滤 D. 蒸发 兴趣小组为制作木片画，先用浓硫酸配制稀硫酸，再用毛笔蘸取稀硫酸在木片上绘画，晾干、烘烤，可制得精美的木片画。完成下面小题。 9. 配制稀硫酸的过程中，不需用到的仪器是 A. 托盘天平 B. 量筒 C. 烧杯 D. 胶头滴管 10. 探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是 A. 25s内，实验1比实验2放热缓慢 B. 实验2可能更易造成酸液飞溅 C. 实验1的操作是浓硫酸注入水中 D. 石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 11. 关于制作木片画，下列说法不正确是 A. 烘烤过程，木片上稀硫酸浓度增大 B. 木片出现黑色画面，体现浓硫酸脱水性 C. 烘烤结束后，用嘴吹灭酒精灯 D. 木片上的黑色画面通常不会再变色 12. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 红磷燃烧： B. 比较Fe、Cu的金属活动性： C. 用胃舒平【含】治疗胃酸过多： D. 高锰酸钾制取氧气： 13. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 从表示方法分析：该反应的化学方程式为 B. 从微观角度分析：化学反应前后原子的种类和数目都没有改变 C. 从宏观角度分析：该反应共出现三种氧化物，属于置换反应 D. 从社会价值分析：该反应将有毒气体转化为无毒气体，能有效减少环境污染 14. 采用惰性电极，以水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。忽略环境因素的干扰，下列说法正确的是 A. 空气中氧气的质量分数约为21% B. 保持H2O2化学性质最小粒子是氧原子和氢原子 C. 为获得更高的产量，该过程温度不宜过高 D. 电解法制双氧水的总方程式为O2+H2O H2O2 15. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验土豆中含有淀粉 滴加碘酒 B 鉴别小苏打和面粉 观察颜色 C 除去中水蒸气 通入浓硫酸 D 鉴别食盐水和氯化钙溶液 肥皂水 A. A B. B C. C D. D 16. 在给定条件下，下列物质能够直接转化成功的是 A. B. C. D. 17. 如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% B. 将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大 C. 将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体 D. 将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等 18. 乙烯（）是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合制。下列说法不正确的是 A. 该反应将光能转化成化学能 B. 反应1中有324g 参与反应，根据反应2：，生成的质量为84克 C. 乙烯（）中碳、氢元素的质量比为1∶2 D. 反应器做成像树叶一般的扁平式结构，设计的目的是能增大光照面积 19. 利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各图装置气密性均良好。 下列说法正确的是 A. 图1测得空气中氧气的体积分数偏小，一定是红磷量不足 B. 图2向试管中加入氧化钙，石灰水溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低 C. 图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明中和反应放热 D. 图4右侧试管中产生沉淀，说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应 20. 某工厂烟气中含N2、O2、SO2等气体，现利用“脱硫”装置除去烟气中的SO2其原理为2SO2+O2+2H2O2H2SO4。开始时向装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图所示。下列说法正确的是 A. “脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度不变 B. 每脱除128gSO2，溶液中会增加196g的H2SO4 C. Fe粉使脱硫过程中溶液pH能稳定在5.5左右 D. 升温后脱硫反应速率增大导致脱硫率逐渐降低 非选择题（共60分） 21. 化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。 （1）Ⅰ.化学与生活 ①洗洁精除去油污的原理是______________________________。 ②有一种创可贴中间有一个凸起的小囊区，按贴伤口时，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度______________（填“升高”或“降低”），起到快速止血的作用。 ③0.5%的过氧乙酸溶液是一种高效消毒剂。现有一瓶500g质量分数为40%的过氧乙酸溶液，医务室用它配制0.5%的过氧乙酸溶液，则需加水______________。 （2）Ⅱ.化学和新能源 ①部分环保电动汽车使用高铁电池，其原理为高铁酸钾（）和单质锌作用，在释放出电能的同时生成、及ZnO。请写出反应的化学方程式__________________。 ②汽车发生猛烈撞击时，储气罐中的压缩氮气释放出来充满碰撞气袋，此过程中氮气发生的微观变化是________________________________________________。 22. 兴趣小组同学采用不同体积比的浓盐酸与水稀释而成的盐酸溶液进行“CO2的制取与性质”实验。实验如图所示，现象如下表所示。 序号 浓盐酸与水的体积比 集满一瓶的时间 乙溶液的是变化 丙溶液的是变化 ① 1：0 20秒 变红 不变色 ② 1：1 26秒 变红 变紫 ③ 1：2 1分6秒 变红 变紫 ④ 1：3 1分48秒 变红 变紫 ⑤ 1：4 2分32秒 变红 变紫 （1）甲中CO2可采用向上排空气法收集的原因是______。 （2）乙中紫色石蕊试液均变红的原因可用化学方程式表示为______。 （3）丙中石蕊试液在①实验中，加热后不变紫的原因是______。 （4）比较表中数据可知：盐酸浓度越大，产生CO2的速率越______（选填“快”或“慢”）。 （5）根据上述探究，配制实验室制取CO2的稀盐酸时，100mL浓盐酸中加水的体积较适宜的范围是______mL。 （6）实验室现需收集4瓶（每瓶以125mL计算）CO2气体，至少需要多少克石灰石（含碳酸钙75%）与足量的稀盐酸反应才能制得______？（实验条件下CO2的密度为2g/L，写出计算过程，计算结果精确到0.01g） 23. 氮元素对地球上所有生命都至关重要，是所有蛋白质及DNA中具有决定性作用的元素之一，植物生长离不开氮元素。氮元素是动植物生命的基础，自然界中由于存在氮的循环，生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃，充满活力。 Ⅰ.氮的固定 （1）氮的循环离不开氮的固定，氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程，氮的固定分为人工固氮和自然固氮。 ①豆科植物根部的根瘤菌中含有固氮酶，将空气中的氮气转化为含氮化合物。栽培下列植物时，不需要人工施加氮肥的是______________。 a．大白菜 b．西红柿 c．黄豆 d．棉花 ②下列属于氮的固定的是______________。（填字母） a．分离液态空气获得氮气 b．和在一定条件下合成氨 c．和反应生成NO d．经催化氧化生成NO ③硝酸盐属于氮的化合物，含，其中N的化合价为______________。 Ⅱ.氨气正在由肥料走向燃料。 （2）氨气、氢气都属于清洁能源，对比图1，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有______________，_______。 （3）将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与______________有关。 （4）在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧。科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃烧速度，如图2。 【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。 分析图2中数据发现当量比为______________左右，______________，燃烧速度最快。 （5）已知氨气燃烧生成了空气中含量最多的气体，该气体的化学式是______________。 Ⅲ.探究制备氨燃料的方法 【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气 【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气 【方案3】我国科研团队借助一种固体催化剂LDH，在常温、常压和可见光条件下，用氮气和水合成氨气（）的原理如图3所示。 （6）方案3的总反应方程式是_____________________________。 （7）经分析，方案1不合理，理由是____________________________。 （8）方案2经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量，出现_________________现象（如图4）证明氨气收集满了。 24. 钼钢是制火箭发动机的重要材料，钼酸钠晶体（）是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用辉钼矿（主要成分）为原料，制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如下： 资料： Ⅰ.钼是一种重金属。 Ⅱ.浓硫酸具有强氧化性，能使铁发牛钝化。铁钝化是铁表面被氧化而形成的一层氧化物覆盖层. （1）煅烧过程中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是__________________，“煅烧”尾气为，“煅烧”的化学方程式为___________________________。 （2）钼酸钠中阴离子是____________________。 （3）操作Ⅰ得到的残渣需要进行洗涤回收的目的是___________________、____________。 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图1、图2。 （4）由图1可知要使碳素钢的缓蚀效果最传，钼酸钠与月桂酰肌氨酸的浓度比应为______________。 （5）当浓硫酸浓度大于90%，碳素钢的腐蚀速率几乎为0，原因是___________________。 （6）从图2可见，碳素钢在两种酸中所受腐蚀差异较大，请从微观角度分析原因__________________。 25. 纸张的使用对世界文明的发展产生深远的影响。 Ⅰ.古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料、经过浸泡、发酵、蒸煮、漂白、打浆、捞纸、干燥等多道工序而制成。 （1）以麻、木材等为原料制取纸张是因为都含有纤维素。其组成用表示，______________（填“属于”或“不属于）有机高分子化合物。 （2）古代劳动人民在原料中加蒸煮剂生石灰、草木灰，除去原料中的木素等物质。生石灰加水发生反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为__________________。 Ⅱ.造纸流程 （3）捞纸或操作a与实验室中的______________（填操作名称）原理相似。 （4）现代造纸业选用除木素能力更强的NaOH做蒸煮剂，可使纸张更白，但蒸煮后的废水（俗称黑液）产生的污染问题不容忽视。处理方法是黑液浓缩后先在燃烧炉中进行灼烧，反应释放的热量再次应用于蒸煮过程。固体物质转化为纯碱，溶解后，加入石灰将其苛化，再将苛化产生的“白泥”进行高温煅烧，苛化后澄清的液体称为“白液”。 ⅰ浓缩过程中“黑液”的pH______________（填“变大”“变小”或“不变”）。 ⅱ探究污水处理车间“白液”成分。 【猜想假设】 猜想一：氢氧化钠 猜想二：氢氧化钠和氢氧化钙 猜想三：碳酸钠 （5）经同学们一致讨论，有一个猜想不合理，可改正______________________。 【进行实验】 （6）同学们为确定可能存在的成分，设计了如下实验方案，并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量“白液”于试管中，滴加足量稀盐酸 ___________________。 猜想二正确 ②另取少量“白液”于试管中，滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀 （7）步骤②中发生反应的化学方程式为____________________________________。 Ⅲ.用纸 （8）滤纸表面有无数微小孔径、遇水不易破碎，常用滤纸按孔径大小分类如下，以下哪些因素会影响过滤的速度______________（填字母）。 滤纸型号 快速 中速 慢速 最大孔径/um 10-12 6-8 3-6 a．滤纸的透气度 b．滤纸的形状 c．滤纸的孔径大小 d．滤纸的厚度 （9）称量固体所用的称量纸表面光滑，称量时最好不用滤纸替代称量纸，原因是__________________________。 （10）设计小魔术“烧不坏的滤纸”。同学们配制不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸，进行实验并记录。已知：所用滤纸的着火点约为130℃。 ①用61.5%的酒精溶液实验（如图1），在20s时温度突然上升的原因是______________________________。 ②上述五组实验中（如图2），“烧不坏的滤纸”小魔术能成功的组别是____________________________。 26. 纳米零价铁（nZVI）除废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如下。 （1）“还原”过程，铁元素化合价______________（填“升高”、“降低”或“不变”）。 （2）“还原”过程，焦炭与在高温下反应生成，反应的化学方程式为__________________________； （3）纳米铁粉能处理水体中的硝态氮。 ①研究发现，废水中的溶解氧会对去除产生一定影响。在其他条件相同时，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图1所示；由图分析1～3h时，纳米铁粉在无氧条件下使用的效果优于在有氧条件下的依据是__________________________。 ②纳米铁粉能高效处理酸性（含硫酸）废水中的。含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如上图2所示，随反应进行，溶液pH增大，有以下转化过程：写出转化为的化学方程式__________________________________。废水的pH升高时，的去除率下降，其原因是_______________________________。 （4）nZVI用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图3），第一类是吸附捕捉（如），第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如），第三类是直接反应（如）。 ①结合图分析，属于第______________类。 ②若属于第一类，则金属Cd比金属Ag的活动性______________（填“强”“弱”或“接近”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级化学 （满分：100分 考试时间：100分钟） 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 S-32 选择题（共40分） 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。） 1. 2024年“世界环境日”我国的主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与该主题不相符的是 A. 积极植树造林，促进达成“碳中和” B. 少用一次性塑料餐盒，减少“白色污染” C. 大量使用含磷洗涤剂，使衣物洗得更干净 D. 科学施用化肥和农药，实现农业可持续发展 【答案】C 【解析】 【详解】A、积极植树造林，有助于吸收更多的二氧化碳，促进达成“碳中和”，可以改善空气质量，保护环境，故A与该主题相符； B、少用一次性塑料餐盒，可以减少白色污染，保护环境，故B与该主题相符； C、大量使用含磷洗涤剂，会污染水源，故C与该主题不相符； D、科学施用化肥和农药，可以减少水源和土壤污染，保护环境，故D与该主题相符； 故选：C。 2. 端午节与春节、清明节、中秋节并称为中国四大传统节日。在端午节，人们有以下习俗，其中属于化学变化的是 A. 赛龙舟 B. 酿黄酒 C. 包粽子 D. 挂艾草 【答案】B 【解析】 【详解】A．赛龙舟时没有生成新物质，属于物理变化； B．酿黄酒时生成了新物质酒精，属于化学变化； C．包粽子时只是物质形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化； D．挂艾叶时没有生成新物质，属于物理变化。 故选B。 3. 下列物质属于氧化物的是 A. O3 B. SO3 C. NaOH D. K2SO4 【答案】B 【解析】 【分析】由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。 【详解】A、O3是单质，不是氧化物，不符合题意。 B、SO3是氧化物，符合题意。 C、NaOH是碱，不是氧化物，不符合题意。 D、K2SO4是盐，不是氧化物，不符合题意。 因此本题选择B。 4. 磷酸亚铁锂是一种锂离子电池电极材料。下图是元素周期表中锂、磷两种元素的相关信息。下列说法中错误的是 A. 锂和磷都属于金属元素 B. 锂原子的质子数为3 C. 磷原子的核外电子数为15 D. 磷的相对原子质量为30.97 【答案】A 【解析】 【详解】A、锂元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，磷是“石”字旁，属于非金属元素，故A说法错误； B、根据元素周期表的信息可知，元素名称左上角的数字表示原子序数，锂的原子序数为3，在原子中，原子序数=质子数，因此锂原子的质子数为3，故B说法正确； C、根据元素周期表的信息可知，元素名称左上角的数字表示原子序数，磷的原子序数为15，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，则磷原子的核外电子数为15，故C说法正确； D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，磷的相对原子质量为30.97，故D说法正确； 故选：A。 5. 硒化铟半导体材料是第一批在空间站里接受过高温考验的材料。硒元素和铟元素的本质区别是 A. 电子数不同 B. 质子数不同 C. 中子数不同 D. 电子层数不同 【答案】B 【解析】 【详解】不同种元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同，硒元素和铟元素的本质区别是质子数不同，故选B。 6. “天上钩钩云，地上雨淋淋”是我国劳动人民长期观察天气总结的经验。快下雨前，空气中水蒸气较多，然后凝结成水珠。下列对其过程分析正确的是 A. 凝结成的水珠为新物质 B. 水分子间的间隔变小 C. 每个水分子的体积变大 D. 每个水分子的质量变大 【答案】B 【解析】 【详解】A、快下雨前，空气中水蒸气较多，然后凝结成水珠，只是水的状态的改变，没有新物质生成，故A分析错误； B、水蒸气凝结过程中，分子之间的间隔变小，故B分析正确； C、水蒸气凝结过程中，分子之间的间隔变小， 水分子的体积不变，故C分析错误； D、水蒸气凝结过程中，分子之间的间隔变小，水分子的质量不变，故D分析错误； 故选：B。 7. 为了验证氢氧化钠与稀盐酸能否反应，下列所做对应的实验操作中正确的是 A. 滴加稀盐酸 B. 倾倒少量溶液 C. 返滴NaOH溶液 D. 加热蒸干溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、为了使氢氧化钠和盐酸充分反应，需要用玻璃棒搅拌，故A正确； B、倾倒少量溶液时，试管倾斜，烧杯嘴紧挨试管口，故B错误； C、为了防止胶头滴管污染试剂，用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入容器内部，更不能接触容器内壁，故C错误； D、不能用温度计蘸取液体，在酒精灯上加热，故D错误。 故选A。 8. 《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地，沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐”。南风通常指暖风，“南风急”有利于粗盐提纯操作中的 A. 溶解 B. 沉淀 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】D 【解析】 【详解】南风通常指暖风，暖风吹会加快水分蒸发，溶剂减少，有利于析出氯化钠晶体。 故选：D。 兴趣小组为制作木片画，先用浓硫酸配制稀硫酸，再用毛笔蘸取稀硫酸在木片上绘画，晾干、烘烤，可制得精美的木片画。完成下面小题。 9. 配制稀硫酸的过程中，不需用到的仪器是 A. 托盘天平 B. 量筒 C. 烧杯 D. 胶头滴管 10. 探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是 A. 25s内，实验1比实验2放热缓慢 B. 实验2可能更易造成酸液飞溅 C. 实验1的操作是浓硫酸注入水中 D. 石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 11. 关于制作木片画，下列说法不正确的是 A. 烘烤过程，木片上稀硫酸浓度增大 B. 木片出现黑色画面，体现浓硫酸的脱水性 C. 烘烤结束后，用嘴吹灭酒精灯 D. 木片上的黑色画面通常不会再变色 【答案】9. A 10. D 11. C 【解析】 【9题详解】 用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故不需要的仪器是：托盘天平。 故选A； 【10题详解】 A、由图可知，25s内，实验2温度上升的快，则实验1比实验2放热缓慢，不符合题意； B、紫色石蕊遇酸变红，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。说明实验2可能更易造成酸液飞溅，溅出的酸液较多，不符合题意； C、由B选项可知，实验2更易造成酸液飞溅，说明实验2是将水注入浓硫酸中，则实验1的操作是浓硫酸注入水中，说法正确，不符合题意； D、浓硫酸没有挥发性，石蕊纸条变为红色是因为酸液溅到湿润紫色石蕊纸条上造成的，说法错误，符合题意。 故选D； 【11题详解】 A、烘烤过程中，水分蒸发，溶剂质量减小，溶质质量不变，故木片上稀硫酸浓度增大，不符合题意； B、木片出现黑色画面，说明浓硫酸具有脱水性，浓硫酸使木片脱水碳化变黑，不符合题意； C、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，符合题意； D、木片上的黑色是木片脱水形成的碳，常温下，碳的化学性质稳定，故木片上的黑色画面通常不会再变色，不符合题意。 故选C。 12. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 红磷燃烧： B. 比较Fe、Cu的金属活动性： C. 用胃舒平【含】治疗胃酸过多： D. 高锰酸钾制取氧气： 【答案】D 【解析】 【详解】A、未配平，正确的化学方程式为：，故A错误； B、铁的活动性比铜强，铜与氯化亚铁不能反应，故B错误； C、生成物化学式不对，氯化铝化学式为AlCl3，正确的化学方程式为：，故C错误； D、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式正确，故D正确。 故选D。 13. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 从表示方法分析：该反应的化学方程式为 B. 从微观角度分析：化学反应前后原子的种类和数目都没有改变 C. 从宏观角度分析：该反应共出现三种氧化物，属于置换反应 D. 从社会价值分析：该反应将有毒气体转化为无毒气体，能有效减少环境污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，一氧化氮与一氧化碳在催化作用下生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为，故A不符合题意； B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目都没有改变，故B不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故该反应中NO、CO、CO2为氧化物。该反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的特点，不属于置换反应，故C符合题意； D、由物质的性质和变化可知，该反应将有毒气体转化为无毒气体，能有效减少环境污染，故D不符合题意。 故选C。 14. 采用惰性电极，以水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。忽略环境因素的干扰，下列说法正确的是 A. 空气中氧气的质量分数约为21% B. 保持H2O2化学性质的最小粒子是氧原子和氢原子 C. 为获得更高的产量，该过程温度不宜过高 D. 电解法制双氧水的总方程式为O2+H2O H2O2 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数；错误； B、保持过氧化氢化学性质的最小粒子是过氧化氢分子；错误； C、因为过氧化氢受热易分解，所以为获得更高的产量，该过程温度不宜过高；正确； D、电解法制双氧水总方程式为：O2+2H2O 2H2O2；错误； 故选C。 15. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验土豆中含有淀粉 滴加碘酒 B 鉴别小苏打和面粉 观察颜色 C 除去中水蒸气 通入浓硫酸 D 鉴别食盐水和氯化钙溶液 肥皂水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、淀粉遇碘变蓝，故检验土豆中含有淀粉，滴加碘酒，观察是否变蓝，可以检验，不符合题意； B、小苏打和面粉都是白色固体，观察颜色无法鉴别，符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，故除去O2中水蒸气，通入浓硫酸，不符合题意； D、食盐水是氯化钠的水溶液，氯化钙溶液是氯化钙的水溶液，氯化钠溶液和氯化钙溶液都是中性溶液，肥皂水可以鉴别，肥皂水加入食盐水中，产生泡沫多，加入氯化钙溶液中，产生泡沫少，不符合题意。 故选B。 16. 在给定条件下，下列物质能够直接转化成功的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不符合题意； B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，符合题意； C、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，不符合题意； D、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，氯化钾不能转化为氧气，不符合题意。 故选B。 17. 如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% B. 将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大 C. 将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体 D. 将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，T3℃时碳酸钠的溶解度为50g，则T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中只能够溶解25g碳酸钠，形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数=×100%≈33.3%，选项错误； B、由图可知，T2℃升高到T3℃时，碳酸钠的溶解度增大，T3℃升温到T4℃时，碳酸钠的溶解度减小，且T2℃、T4℃时碳酸钠的溶解度相同，所以将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数保持不变，选项错误； C、由图可知，T4℃碳酸氢铵的溶解度为42g，T1℃碳酸氢铵的溶解度为22g，则将142gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体，选项错误； D、由图可知，T1℃、T4℃时两种物质的溶解度都相同，则将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，选项正确，故选D。 18. 乙烯（）是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合制。下列说法不正确的是 A. 该反应将光能转化成化学能 B. 反应1中有324g 参与反应，根据反应2：，生成的质量为84克 C. 乙烯（）中碳、氢元素的质量比为1∶2 D. 反应器做成像树叶一般的扁平式结构，设计的目的是能增大光照面积 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应将光能转化成化学能，故A正确； B、反应1中有324gH2O参与反应，反应1中的所有水都生成氢气，得到氢气的质量=，假设生成的乙烯质量为x，根据反应2： ，，x=84g，生成C2H4的质量为84g，故B正确； C、乙烯(C2H4)中碳、氢元素的质量比为(12×2)：(1×4)=6：1，故C错误； D、反应器做成像树叶一般的扁平式结构，设计的目的是能增大光照面积，故D正确。 故选C。 19. 利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各图装置气密性均良好。 下列说法正确的是 A. 图1测得空气中氧气的体积分数偏小，一定是红磷量不足 B. 图2向试管中加入氧化钙，石灰水溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低 C. 图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明中和反应放热 D. 图4右侧试管中产生沉淀，说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、图1测得空气中氧气的体积分数偏小，可能是红磷量不足，不能完全消耗装置中的氧气，测得空气中氧气的体积分数偏小，也可能是气密性不好等，故A错误； B、氧化钙与水反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，有氢氧化钙析出，石灰水中溶质质量减少，玻璃弯管左侧液面降低，故B正确； C、氢氧化钠固体溶于水放热，向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，不能说明氢氧化钠和盐酸反应放热，故C错误； D、图中实验，通入二氧化碳后，二氧化碳能将硫酸铜溶液压入氢氧化钙溶液中，硫酸铜能与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，不能说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应，故D错误。 故选B。 20. 某工厂烟气中含N2、O2、SO2等气体，现利用“脱硫”装置除去烟气中的SO2其原理为2SO2+O2+2H2O2H2SO4。开始时向装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图所示。下列说法正确的是 A. “脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度不变 B. 每脱除128gSO2，溶液中会增加196g的H2SO4 C. Fe粉使脱硫过程中溶液pH能稳定在5.5左右 D. 升温后脱硫反应速率增大导致脱硫率逐渐降低 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学方程式可知，脱硫过程中不断的消耗水，溶液中的水逐渐减少，即溶液的溶剂逐渐减少，则溶液的溶质质量分数逐渐增大，说法错误，不符合题意； B、设每脱除 128 g 产生的硫酸的质量为x， 所以每脱除 128 g 产生的硫酸的质量为196g，但会与铁粉发生反应，故最终溶液中增加的硫酸不足196g，说法不正确，不符合题意； C、反应产生硫酸，铁粉和硫酸反应，使脱硫过程中溶液pH能稳定在5.5左右，说法正确，符合题意； D、气体的溶解度随温度升高而降低，当温度大于60℃时，在水中的溶解度降低，导致反应不充分，所以脱硫率降低，说法不正确，不符合题意； 故选C。 非选择题（共60分） 21. 化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。 （1）Ⅰ.化学与生活 ①洗洁精除去油污原理是______________________________。 ②有一种创可贴中间有一个凸起的小囊区，按贴伤口时，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度______________（填“升高”或“降低”），起到快速止血的作用。 ③0.5%的过氧乙酸溶液是一种高效消毒剂。现有一瓶500g质量分数为40%的过氧乙酸溶液，医务室用它配制0.5%的过氧乙酸溶液，则需加水______________。 （2）Ⅱ.化学和新能源 ①部分环保电动汽车使用高铁电池，其原理为高铁酸钾（）和单质锌作用，在释放出电能的同时生成、及ZnO。请写出反应的化学方程式__________________。 ②汽车发生猛烈撞击时，储气罐中的压缩氮气释放出来充满碰撞气袋，此过程中氮气发生的微观变化是________________________________________________。 【答案】（1） ①. 乳化 ②. 降低 ③. 39500g （2） ①. ②. 氮气分子间间隔变大 【解析】 【小问1详解】 ①洗洁精除去油污的原理是乳化；故答案为：乳化； ②硝酸铵固体溶解时温度降低；故答案为：降低。 ③稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x。 500g×40%=0.5%×(x+500g)；x =39500g，故答案为：39500g。 【小问2详解】 ①高铁酸钾（K2FeO4）和单质锌作用，在释放出电能的同时生成K2ZnO2、Fe2O3及ZnO反应的化学方程式为；故答案为：。 汽车发生猛烈撞击时，储气罐中的压缩氮气释放出来充满碰撞气袋，此过程中氮气分子间间隔变大，故答案为：氮气分子间间隔变大。 22. 兴趣小组同学采用不同体积比的浓盐酸与水稀释而成的盐酸溶液进行“CO2的制取与性质”实验。实验如图所示，现象如下表所示。 序号 浓盐酸与水的体积比 集满一瓶的时间 乙溶液的是变化 丙溶液的是变化 ① 1：0 20秒 变红 不变色 ② 1：1 26秒 变红 变紫 ③ 1：2 1分6秒 变红 变紫 ④ 1：3 1分48秒 变红 变紫 ⑤ 1：4 2分32秒 变红 变紫 （1）甲中CO2可采用向上排空气法收集的原因是______。 （2）乙中紫色石蕊试液均变红的原因可用化学方程式表示为______。 （3）丙中石蕊试液在①实验中，加热后不变紫的原因是______。 （4）比较表中数据可知：盐酸浓度越大，产生CO2的速率越______（选填“快”或“慢”）。 （5）根据上述探究，配制实验室制取CO2的稀盐酸时，100mL浓盐酸中加水的体积较适宜的范围是______mL。 （6）实验室现需收集4瓶（每瓶以125mL计算）CO2气体，至少需要多少克石灰石（含碳酸钙75%）与足量的稀盐酸反应才能制得______？（实验条件下CO2的密度为2g/L，写出计算过程，计算结果精确到0.01g） 【答案】（1）CO2密度比空气的大且不和空气成分反应 （2）CO2+H2O=H2CO3 （3）浓盐酸挥发出的HCl气体溶于石蕊溶液中，使石蕊溶液显示红色 （4）快 （5）100~200 （6） 解：二氧化碳的质量为： 设需要石灰石的质量为x。 答：需要石灰石的质量为3.03g。 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳的密度比空气的大且不和空气成分反应，所以可用向上排空气法收集二氧化碳； 【小问2详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色的石蕊试液变红，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 丙实验中制备的二氧化碳所用盐酸的浓度大，盐酸挥发出了氯化氢气体，产生的二氧化碳中含有氯化氢气，氯化氢气体溶于水形成盐酸，使石蕊溶液变红，导致现象异常，故答案填：浓盐酸挥发出的HCl气体溶于石蕊溶液中，使石蕊溶液显示红色。 【小问4详解】 比较表中数据可知：盐酸浓度越大，集满一瓶气体所需要时间越短，故产生CO2的速率越快。 【小问5详解】 根据表中信息可知，当浓盐酸与水的体积比为1:1或1:2时，反应速率适中，故配制实验室制取CO2的稀盐酸时，100mL浓盐酸中加水的体积较适宜的范围是100~200mL。 【小问6详解】 含有杂质的化学方程式计算，求哪种物质的质量就设哪种物质的质量，然后把纯净物的质量用混合物的质量及质量分数表示出来，再通过化学方程式解决问题。本题设石灰石的质量为x，则所含有的碳酸钙的质量为75%x，根据二氧化碳的密度和体积可以求出二氧化碳的质量，再根据化学方程式，由二氧化碳的质量求出石灰石的质量，详解见答案。 23. 氮元素对地球上所有生命都至关重要，是所有蛋白质及DNA中具有决定性作用的元素之一，植物生长离不开氮元素。氮元素是动植物生命的基础，自然界中由于存在氮的循环，生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃，充满活力。 Ⅰ.氮的固定 （1）氮的循环离不开氮的固定，氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程，氮的固定分为人工固氮和自然固氮。 ①豆科植物根部的根瘤菌中含有固氮酶，将空气中的氮气转化为含氮化合物。栽培下列植物时，不需要人工施加氮肥的是______________。 a．大白菜 b．西红柿 c．黄豆 d．棉花 ②下列属于氮的固定的是______________。（填字母） a．分离液态空气获得氮气 b．和在一定条件下合成氨 c．和反应生成NO d．经催化氧化生成NO ③硝酸盐属于氮的化合物，含，其中N的化合价为______________。 Ⅱ.氨气正在由肥料走向燃料。 （2）氨气、氢气都属于清洁能源，对比图1，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有______________，_______。 （3）将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与______________有关。 （4）在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧。科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃烧速度，如图2。 【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。 分析图2中数据发现当量比为______________左右，______________，燃烧速度最快。 （5）已知氨气燃烧生成了空气中含量最多的气体，该气体的化学式是______________。 Ⅲ.探究制备氨燃料的方法 【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气 【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气 【方案3】我国科研团队借助一种固体催化剂LDH，在常温、常压和可见光条件下，用氮气和水合成氨气（）的原理如图3所示。 （6）方案3的总反应方程式是_____________________________。 （7）经分析，方案1不合理，理由是____________________________。 （8）方案2经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量，出现_________________现象（如图4）证明氨气收集满了。 【答案】（1） ①. c ②. bc ③. +5 （2） ①. 氨气沸点高易液化便于运输储存；氨气爆炸限值范围小更安全 ②. 氨气具有刺激性气味便于及时察觉氨气泄漏、氨气极易溶于水便于泄漏时处理 （3）氧气的浓度 （4） ①. 1.15 ②. 40% （5）N2 （6） （7）碳酸氢铵分解生成氨气的同时生成了二氧化碳，会导致制备的氨气不纯 （8）蘸有酚酞试液的棉花变红 【解析】 【小问1详解】 ①豆科植物根部的根瘤菌中含有固氮酶，将空气中的氮气转化为含氮化合物。豆科植物不需要施加氮肥，黄豆属于豆科植物，不需要施加氮肥。 故选c； ②a、氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程，而分离液态空气获得氮气，是将氮单质从空气中分离出来，不属于氮的固定，不符合题意； b、N2和H2在一定条件下合成氨，将氮的单质转化为含氮化合物，属于氮的固定，符合题意； c、N2和O2反应生成NO，将氮的单质转化为含氮化合物，属于氮的固定，符合题意； d、NH3经催化氧化生成NO，将含氮化合物转化为含氮化合物，不属于氮的固定，不符合题意。 故选bc； ③硝酸根离子显-1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，则，x=+5； 小问2详解】 由表可知，氨气沸点高易液化便于运输储存；氨气爆炸限值范围小更安全；氨气具有刺激性气味便于及时察觉氨气泄漏；氨气极易溶于水便于泄漏时处理，故氨气可替代氢气成为理想燃料； 【小问3详解】 将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明氨气燃烧与氧气浓度有关； 【小问4详解】 分析图中数据发现，当量比为1.15左右，x(NH3)= 40%时，燃烧速度最快； 【小问5详解】 空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，化学式为：N2； 【小问6详解】 由图可知，方案3的总反应为氮气和水在LDH，常温、常压和光的作用下反应生成氨气和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，生成氨气的同时生成了二氧化碳，会导致制备的氨气不纯，故方案1不合理； 【小问8详解】 氨气遇水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红，因此用图3的方法制备并收集氨气，当观察到试管口蘸有酚酞试液的棉花变红，则说明氨气已收集满。 24. 钼钢是制火箭发动机的重要材料，钼酸钠晶体（）是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用辉钼矿（主要成分）为原料，制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如下： 资料： Ⅰ.钼是一种重金属。 Ⅱ.浓硫酸具有强氧化性，能使铁发牛钝化。铁钝化是铁表面被氧化而形成的一层氧化物覆盖层. （1）煅烧过程中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是__________________，“煅烧”尾气为，“煅烧”的化学方程式为___________________________。 （2）钼酸钠中的阴离子是____________________。 （3）操作Ⅰ得到的残渣需要进行洗涤回收的目的是___________________、____________。 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图1、图2。 （4）由图1可知要使碳素钢的缓蚀效果最传，钼酸钠与月桂酰肌氨酸的浓度比应为______________。 （5）当浓硫酸浓度大于90%，碳素钢的腐蚀速率几乎为0，原因是___________________。 （6）从图2可见，碳素钢在两种酸中所受腐蚀差异较大，请从微观角度分析原因__________________。 【答案】（1） ①. 增大固、气接触面积，提高原料利用率、加快反应速率 ②. （2） （3） ①. 收集残渣表面的钼酸铵，提高产率 ②. 节约资源 （4）1:1 （5）常温下能与铁表面使形成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行 （6）氯离子能加速铁被腐蚀（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 矿石经粉碎后从炉顶进入的目的是增大固、气接触面积，提高原料利用率、加快反应速率； MoS2在空气中煅烧生成MoO3和SO2，方程式为：； 【小问2详解】 钼酸钠 Na2MoO4 是由钠离子和钼酸根离子构成的，其中的阴离子是钼酸根离子，钠元素是+1价，依据化合物各元素的化合价的代数和为零，钼酸根离子显-2价，表示为； 【小问3详解】 操作Ⅰ得到的残渣是从钼酸铵溶液中分离出来的，需要进行洗涤的目的是收集残渣表面的钼酸铵，提高产率，也能节约资源； 【小问4详解】 由图1可知，碳素钢的腐蚀效果最优时，钼酸钠和月桂酰肌酸的浓度都为 150 mg/L，即二者浓度比为 1:1； 【小问5详解】 浓硫酸具有强氧化性，常温下能与铁表面使形成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行，当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢的腐蚀速率几乎为零； 【小问6详解】 稀盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子，稀硫酸中存在氢离子、硫酸根离子和水分子，从图2可见，碳素钢在两种酸中所受腐蚀差异较大，从微观角度分析原因是氯离子能加速铁被腐蚀。 25. 纸张的使用对世界文明的发展产生深远的影响。 Ⅰ.古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料、经过浸泡、发酵、蒸煮、漂白、打浆、捞纸、干燥等多道工序而制成。 （1）以麻、木材等为原料制取纸张是因为都含有纤维素。其组成用表示，______________（填“属于”或“不属于）有机高分子化合物。 （2）古代劳动人民在原料中加蒸煮剂生石灰、草木灰，除去原料中的木素等物质。生石灰加水发生反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为__________________。 Ⅱ.造纸流程 （3）捞纸或操作a与实验室中的______________（填操作名称）原理相似。 （4）现代造纸业选用除木素能力更强的NaOH做蒸煮剂，可使纸张更白，但蒸煮后的废水（俗称黑液）产生的污染问题不容忽视。处理方法是黑液浓缩后先在燃烧炉中进行灼烧，反应释放的热量再次应用于蒸煮过程。固体物质转化为纯碱，溶解后，加入石灰将其苛化，再将苛化产生的“白泥”进行高温煅烧，苛化后澄清的液体称为“白液”。 ⅰ浓缩过程中“黑液”的pH______________（填“变大”“变小”或“不变”）。 ⅱ探究污水处理车间“白液”成分。 【猜想假设】 猜想一：氢氧化钠 猜想二：氢氧化钠和氢氧化钙 猜想三：碳酸钠 （5）经同学们一致讨论，有一个猜想不合理，可改正为______________________。 【进行实验】 （6）同学们为确定可能存在的成分，设计了如下实验方案，并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量“白液”于试管中，滴加足量稀盐酸 ___________________。 猜想二正确 ②另取少量“白液”于试管中，滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀 （7）步骤②中发生反应的化学方程式为____________________________________。 Ⅲ.用纸 （8）滤纸表面有无数微小孔径、遇水不易破碎，常用滤纸按孔径大小分类如下，以下哪些因素会影响过滤的速度______________（填字母）。 滤纸型号 快速 中速 慢速 最大孔径/um 10-12 6-8 3-6 a．滤纸的透气度 b．滤纸的形状 c．滤纸的孔径大小 d．滤纸的厚度 （9）称量固体所用的称量纸表面光滑，称量时最好不用滤纸替代称量纸，原因是__________________________。 （10）设计小魔术“烧不坏的滤纸”。同学们配制不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸，进行实验并记录。已知：所用滤纸的着火点约为130℃。 ①用61.5%的酒精溶液实验（如图1），在20s时温度突然上升的原因是______________________________。 ②上述五组实验中（如图2），“烧不坏滤纸”小魔术能成功的组别是____________________________。 【答案】（1）属于 （2） （3）过滤 （4）变大 （5）氢氧化钠和碳酸钠 （6）无明显现象 （7） （8）acd （9）防止称量时固体粉末进入滤纸空隙中，使称得的固体质量偏少 （10） ①. 温度达到滤纸的着火点，滤纸燃烧 ②. ②③④ 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，纤维素含碳元素，属于有机物，且纤维素的相对分子质量为：，相对分子质量很大，属于有机高分子化合物； 【小问2详解】 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 捞纸或操作a与实验室中的过滤原理相似，均实现了固液分离； 【小问4详解】 ⅰ浓缩过程中“黑液”的溶剂质量减小，氢氧化钠的溶质质量分数增大，则pH变大； 【小问5详解】 苛化过程中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，如果恰好完全反应，则“白液”成分为氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则“白液”成分为氢氧化钠、碳酸钠，如果氢氧化钙过量，则“白液”成分为氢氧化钠、氢氧化钙，故猜想三错误，因为氢氧化钠是生成物，“白液”成分中一定含氢氧化钠，可改正为：NaOH、Na2CO3； 【小问6详解】 ①结论为猜想二正确，则“白液”中含氢氧化钠、氢氧化钙，取少量“白液”于试管中，滴加足量稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，故现象是：无明显现象； 【小问7详解】 步骤②中发生反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； 【小问8详解】 a、滤纸的透气度影响过滤的速度，透气度越小，过滤阻力越大，从而导致过滤速度降低，符合题意； b、滤纸的形状不影响过滤速率，不符合题意； c、滤纸的孔径大小影响过滤速率，由表可知，孔径越大，过滤速率越快，符合题意； d、滤纸的厚度影响过滤速率，较厚的滤纸可承受较高压力，但由于其孔径较小，过滤速度较慢，符合题意。 故选acd； 【小问9详解】 滤纸表面粗糙，防止称量时固体粉末进入滤纸空隙中，使称得的固体质量偏少，故称量时不用滤纸替代称量纸； 【小问10详解】 ①用61.5%的酒精溶液实验，在20s时温度突然上升的原因是温度达到滤纸的着火点，滤纸燃烧； ②由图知，实验①酒精浓度过高，释放的热量多，达到滤纸的着火点，滤纸燃烧，实验⑤酒精中水过多，酒精不燃烧，则“烧不坏的滤纸”小魔术能成功的组别是②③④，故填：②③④。 26. 纳米零价铁（nZVI）除废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如下。 （1）“还原”过程，铁元素化合价______________（填“升高”、“降低”或“不变”）。 （2）“还原”过程，焦炭与在高温下反应生成，反应的化学方程式为__________________________； （3）纳米铁粉能处理水体中的硝态氮。 ①研究发现，废水中的溶解氧会对去除产生一定影响。在其他条件相同时，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图1所示；由图分析1～3h时，纳米铁粉在无氧条件下使用的效果优于在有氧条件下的依据是__________________________。 ②纳米铁粉能高效处理酸性（含硫酸）废水中的。含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如上图2所示，随反应进行，溶液pH增大，有以下转化过程：写出转化为的化学方程式__________________________________。废水的pH升高时，的去除率下降，其原因是_______________________________。 （4）nZVI用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图3），第一类是吸附捕捉（如），第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如），第三类是直接反应（如）。 ①结合图分析，属于第______________类。 ②若属于第一类，则金属Cd比金属Ag的活动性______________（填“强”“弱”或“接近”）。 【答案】（1）降低 （2） （3） ①. 水中的氧气会消耗纳米铁粉，导致与硝酸根离子反应的纳米铁粉量减少 ②. ③. 沉淀附着在铁粉表面阻止反应进行 （4） ①. 二 ②. 强 【解析】 【小问1详解】 四氧化三铁中铁元素显+2价、+3价，铁单质中铁元素化合价为0，故“还原”过程，铁元素化合价降低； 【小问2详解】 “还原”过程，焦炭与 Fe3O4 在高温下反应生成CO2，同时还生成了铁，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①1～3h时，纳米铁粉在无氧条件下使用的效果优于在有氧条件下的依据是：水中的氧气会消耗纳米铁粉，导致与硝酸根离子反应的纳米铁粉量减少； ②氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为：； 由题干信息可知，废水的pH升高时，硫酸亚铁会转化为氢氧化亚铁和氢氧化铁，沉淀附着在铁粉表面阻止反应进行，故NaNO3的去除率下降； 【小问4详解】 ①由图可知，Ni2+是吸附捕捉再慢慢反应，属于第二类，故填：二； ②nZVI用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图所示），第一类是吸附捕捉（如Zn2+），铁的金属活动性比锌弱，所以第一类适用于除去活动性强的金属离子；第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如Pb2+），铁的金属活动性比铅强，且与铅接近，所以第二类适用于处理活动性接近的金属离子；第三类是直接反应（如Cu2+），铁的活动性比铜强，所以第三类适用于处理活动性弱的金属离子。若Cd2+属于第一类，则Cd比铁活泼，则金属Cd比金属Ag的活动性强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$