精品解析：重庆市开州区东华初级中学2023-2024学年九年级下学期5月月考（名校百分百）化学试题

重庆市2024届名校中考百分百（五） 化学试题 注意事项： 1．本试题满分70分，与物理学科共120分钟； 2．考生答题前请在规定位置填写姓名、考场号、考号等相关信息，在答题卡上正确填涂准考证号（或粘贴条形码）并仔细核对自己的信息； 3．选择题请用2B铅笔在答题卡对应的位置准确填涂，非选择题请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡的非选择题区域作答。在本试卷及草稿纸上作答，答案无效； 4．考试结束后，本试题、答题卡、草稿纸一并收回，请勿带出考场。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ag-108 一、选择题：（本大题共16小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 氢能是未来国家能源体系的重要组成部分，氢能“制储输用”过程中没有发生化学变化的是 A. 电解水制氢 B. 氢能作燃料电池 C. 高压储氢 D. 金属吸氢形成金属氢化物 2. 火锅是重庆人的最爱，下列火锅食材中最富含蛋白质的是 A. 麻辣牛肉 B. 土豆块 C. 嫩豆芽 D. 海带苗 3. 习近平总书记在中央农村工作会议上强调：“保障粮食和重要农产品稳定安全供给始终是建设农业强国的头等大事”。下列说法正确的是 A. 绿叶的蔬菜可以较多施用氮肥 B. 是一种复合肥 C. 可以用氢氧化钠改良酸性土壤 D. 杜绝施用农药化肥以更好地保护环境 4. 春意盎然，万物复苏，重庆开往春天的列车称为必去打卡点，下列说法不正确的是 A. 鲜花阵阵芳香是由于分子不断运动 B. 春雨纷纷是水的不同状态变化 C. 春草萋萋小草呼吸作用释放氧气 D. 春雷滚滚氮气转变可能引起酸雨 5. 了解溶液的酸碱性对人体健康及农作物生长有重要意义，下列物质是一些常见物质的pH范围，其中碱性最强的是 A. 人体胃液0.9~1.5 B. 洗发露5.5~6.5 C. 草木灰水7.0~8.0 D. 肥皂水8.0~10.0 6. 安全是生活质量的根本保障，下列做法合理的是 A. 进入煤矿洞穴和地窖前先进行灯火实验 B. 用醋酸或者适量的亚硝酸钠做食品添加剂提高食物品质 C. 在天然气灶上方安装报警器并发现泄露立即开排风扇通风 D. 身体检查碳酸钡或硫酸钡悬浊液都可以做钡餐 7. “爱钨及钨，钨与伦比”，根据钨在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 钨是一种金属元素 B. 金属钨的熔点很高 C. 钨的相对原子质量是183.8g D. 钨的中子数是74 8. “早上喝一瓶，精神一上午”的娃哈哈营养快线中含有牛磺酸，可以促进大脑发育、提高记忆力和防治心脑血管疾病。关于牛磺酸的下列说法正确的是 A. 由五种原子构成 B. 氮元素的质量分数最小 C. 碳元素和氢元素的质量比为 D. 是一种有机物 9. 氮气与氢气的反应是工业制氨气的重要方法，某化学兴趣小组将一定量的、和物质X置于密闭容器中，在一定条件下发生化学反应，反应前后部分物质的质量分数如下表所示。下列说法不正确的是 物质 X 反应前质量分数（%） 78 18 4 反应后质量分数（%） 64 15 4 A. 该反应是化合反应 B. 生成氨气的质量分数为17% C. X一定是该反应的催化剂 D. 参加反应的和分子个数比为 10. 《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。下列关于“烧酒”说法不正确的是 A. 过程中“法”指蒸馏，利用酒和其他物质沸点不同 B. 过程中浓酒和酒糟发生剧烈氧化反应 C. 得到的“酒露”是混合物，最主要的成分是酒精和水 D. 得到的“酒露”中酒精浓度比浓酒更大 11. 近日，哈工大成功发射通遥一体化卫星系统“威海壹号”，这是我国首个针对海洋目标探测识别的卫星星座。下列说法正确的是 A. 将海水煮沸可以得到纯水 B. “海水晒盐”母液是氯化钠的饱和溶液 C. 海水中含量最多的元素是Na D. 可燃冰在海底不燃烧最主要原因是温度太低 12. 实验室药品正确存放是实验成功的重要保证，下列物质敞口放置一段时间后，质量变大且变质的是 ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱溶液 ④石灰水 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸 ⑦稀盐酸 A. ①⑥⑦ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ②③④ 13. 总结归纳是学习化学的重要方法，下面是某同学对物质性质和用途的总结，其中正确的是 A. 金刚石坚硬，可用作刻刀 B. 具有助燃性，可以除去中的CO C. 氢气具有可燃性，可用于填充气球 D. 铜具有导热性，可以作导线 14. 如图是粗盐提纯的部分步骤，下列说法不正确的是 A. 步骤④中量取水俯视读数对于计算提纯粗盐的产率没有影响 B. 步骤⑤⑦⑧玻璃棒，但是作用各不相同 C. 步骤⑧出现较多固体就应该停止加热 D. 步骤⑥会用到三次，若三次都将物品和砝码放反对结果一定有影响 15. 下列实验方案设计合理的是 A. 鉴别水和双氧水，分别取样，加入红砖粉 B. 除去铁钉表面的少量的铁锈，加入过量的稀硫酸 C. 分离氯化钾和二氧化锰的混合物，加入足量的水溶解、过滤、洗涤、烘干 D. 检验某物质是否是碳酸钙，加入稀盐酸，将产生的气体通入石灰水 16. 下列图像能正确反应其对应变化的是 A. 将氢氧化铜固体放入一定量稀盐酸中 B. 向等质量的镁粉和铝粉中逐滴加入足量的完全相同的稀硫酸 C. 向和的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 D. 高温加热一定质量的碳和氧化铜的混合物 二、填空题：（本大题包括5个小题，共21分） 17. 2024年，中国石油塔里木油田深地塔科1井，钻探深度终于突破一万米，这是迄今为止，我国第一口垂直深度超过一万米的井，创造了当今世界上钻探一万米深井用时最短纪录。用化学用语填空。 （1）油田一般伴生天然气，写出天然气主要成分的化学式______。 （2）钻机钻头一般用钨钢制成，钨钢中的碳化物（WC）是将钨放入石墨电炉中升温至1400～1700℃制成，写出反应的化学方程式______。 （3）原油中含有杂质和离子，画出铝离子的结构示意图______。 （4）石油分离一般用到沸石，其主要成分是，已知其中氧元素的化合价与过氧化氢中氧元素的化合价相同，标出其中硅元素的化合价______。 18. 塑料污染已成为全球性难题，华东师大团队研发光降解塑料技术为环保事业带来了新的希望。 （1）塑料带来的______污染会因难以降解长期堆积破坏土壤、污染地下水，危害海洋生物的生存。 （2）塑料属于______（填“复合材料”或“合成材料”）。 （3）光降解方案通过协同的铀酰光催化机制，借助光能快速分解塑料垃圾。醋酸铀酰锌的化学式为，则醋酸铀酰钠化学式为______。 （4）塑料降解生成小分子有机物或最终将降解成水和二氧化碳，若将125g聚氯乙烯降解，碳元素全部转变为二氧化碳并用澄清石灰水完全吸收，则石灰水增重的质量为______g。 19. 如图某物质在不同温度下配成饱和溶液时，所需溶质和溶剂的质量关系。 （1）时，该物质的溶解度为______。 （2）时，M点处该物质的溶质质量分数为______（保留一位小数）。 （3）N点为该物质的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）下列描述错误的是______（填序号）。 A. 该物质在的溶解度小于 B. 向20g水中加入10g该物质，溶液质量不可能为30g C. 时，该物质的溶质质量分数一定大于时 20. 某化学兴趣小组为探究稀硫酸的化学性质，进行如下实验（所加稀硫酸均过量）。 （1）某同学根据试管①中无明显现象，则稀硫酸显中性，你认为该同学的结论是否正确，并说明理由______。 （2）试管②中发生的化学反应方程式为______。 （3）试管③中实验现象为______。 （4）若试管④中加入等质量等质量分数氢氧化钾溶液和稀硫酸，充分反应后滴入紫色石蕊溶液，溶液的颜色为______。 21. 如图是从苦卤中提纯的工艺流程，部分物质省略，据图回答问题。 （1）试剂1是______（填名称）。 （2）操作Ⅱ所得溶液溶质中阳离子有______种。 （3）下表是在水中溶解度随温度的变化情况： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 7.4 13.3 26.3 59.3 144 240 据此分析，欲从饱和的氯化镁溶液中得到，操作Ⅲ的名称是______。 （4）最终得到的质量______苦卤中的质量（填“”“”或“”）。 （5）工业上电解熔融状态的氯化镁制得金属镁和另外一种单质气体，写出发生反应的化学方程式______。 三、实验题：（本大题包括2个小题，共11分） 22. 气体制取是化学学习的重要内容，据图回答下列问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）若装置A制，欲得到平稳气流，可以进行装置的改进方案是______。 （3）实验室用A装置制取，需要的药品有______（填名称）。 （4）装置B制欲停止反应，应进行的操作是______。 （5）下列说法正确的是______（填序号）。 A. 装置A、B都可以用于实验室制，并体现装置的主要优点 B. 装置B制取可以将塑料多孔隔板换成铁制多孔隔板 C. 实验室制取、、都可以用装置C干燥 D. 实验室制取、、都可以用装置D收集 23. 很多初中化学实验涉及气球，某兴趣小组利用气球完成如图1实验。 【实验一：验证质量守恒定律】 （1）兴趣小组同学在实验中观察到气球先变大后变小，反应前后天平平衡，气球在该实验中的作用是______。 【实验二：实验室模拟炼铁】 （2）实验中发生反应的方程式为______，在该实验中气球可以替换为______。 【实验三：探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质】 （3）兴趣小组同学将等质量的和同时加入到完全相同的稀盐酸中，观察到的现象为______。兴趣小组的一位同学采用如下图所示方式进行实验，发现向溶液中滴加稀盐酸立即产生气泡，而向溶液中滴加稀盐酸先无明显现象，后产生气泡。 （4）查阅资料：和盐酸的反应步骤为：先生成，再和HCl反应产生气泡，写出产生气泡的化学方程式______。 （5）反思与应用：区别溶液和溶液可采取下列方法中的______（填序号）。 A. 取等量两种溶液于试管中，分别逐滴滴入足量、相同的稀盐酸 B. 取等量相同的稀盐酸于试管中，分别逐滴滴入适量两种溶液 四、计算题：（本大题包括1个小题，共6分） 24. 某同学发现实验室药品绝大多数试剂瓶都是无色透明的，而盛放溶液的试剂瓶却是棕色的，查阅资料得知：。 （1）中含量最多的元素是______。 （2）欲配制溶质质量分数为10%的溶液，可向100g含有5%的溶液中加入______g（结果精确到小数点后一位，下同）。 （3）该同学取该溶液于烧杯中，一段时间后，观察到有沉淀产生，将烧杯内的物质过滤，得到10.8g固体和90g溶质质量分数为5%的溶液，试计算实验前溶液中质量分数（假设气体全部逸出，不考虑水分挥发）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重庆市2024届名校中考百分百（五） 化学试题 注意事项： 1．本试题满分70分，与物理学科共120分钟； 2．考生答题前请在规定位置填写姓名、考场号、考号等相关信息，在答题卡上正确填涂准考证号（或粘贴条形码）并仔细核对自己的信息； 3．选择题请用2B铅笔在答题卡对应的位置准确填涂，非选择题请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡的非选择题区域作答。在本试卷及草稿纸上作答，答案无效； 4．考试结束后，本试题、答题卡、草稿纸一并收回，请勿带出考场。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ag-108 一、选择题：（本大题共16小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 氢能是未来国家能源体系的重要组成部分，氢能“制储输用”过程中没有发生化学变化的是 A. 电解水制氢 B. 氢能作燃料电池 C. 高压储氢 D. 金属吸氢形成金属氢化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水分解成氢气和氧气，生成新物质，属于化学变化，故不符合题意； B、氢能燃烧生成水，生成新物质，属于化学变化，故不符合题意； C、高压储氢没有新物质生成，只有分子间隔发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，故符合题意； D、金属变为金属氢化物，生成新物质，属于化学变化，故不符合题意； 故选C。 2. 火锅是重庆人的最爱，下列火锅食材中最富含蛋白质的是 A. 麻辣牛肉 B. 土豆块 C. 嫩豆芽 D. 海带苗 【答案】A 【解析】 【详解】A、麻辣牛肉富含蛋白质，故符合题意； B、土豆块富含糖类，故不符合题意； C、嫩豆芽富含维生素，故不符合题意； D、海带苗富含维生素，故不符合题意； 故选A。 3. 习近平总书记在中央农村工作会议上强调：“保障粮食和重要农产品稳定安全供给始终是建设农业强国的头等大事”。下列说法正确的是 A. 绿叶的蔬菜可以较多施用氮肥 B. 是一种复合肥 C. 可以用氢氧化钠改良酸性土壤 D. 杜绝施用农药化肥以更好地保护环境 【答案】A 【解析】 【详解】A.氮肥可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，绿叶的蔬菜可以较多施用氮肥，故A正确； B.只含有N、P、K中的P，因此是磷肥，故B错误； C.氢氧化钠具有强烈腐蚀性，应用腐蚀性较弱的氢氧化钙，故C错误； D.为了提高农作物产量，目前不能杜绝施用农药化肥，应合理施用化肥，故D错误。 故选：A。 4. 春意盎然，万物复苏，重庆开往春天的列车称为必去打卡点，下列说法不正确的是 A. 鲜花阵阵芳香是由于分子不断运动 B. 春雨纷纷是水的不同状态变化 C. 春草萋萋小草呼吸作用释放氧气 D. 春雷滚滚氮气转变可能引起酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于分子不断运动，所以会闻到鲜花的阵阵芳香。A正确； B、雨是云中水蒸气液化形成，由气态转化为液态。B正确； C、绿色植物光合作用释放氧气，呼吸作用吸收氧气。C不正确； D、在雷电的作用下，空气中氮气转化为二氧化氮，二氧化氮在空气中发生反应后的生成物溶于水形成酸雨。D正确。 综上所述：选择C。 5. 了解溶液的酸碱性对人体健康及农作物生长有重要意义，下列物质是一些常见物质的pH范围，其中碱性最强的是 A. 人体胃液0.9~1.5 B. 洗发露5.5~6.5 C. 草木灰水7.0~8.0 D. 肥皂水8.0~10.0 【答案】D 【解析】 【详解】在一般情况下，pH范围为0~14，pH＜7的呈酸性，数值越小，酸性越强，pH＞7的呈碱性，数值越大，碱性越强，pH=7呈中性。肥皂水的pH最大值为10.0，碱性最强，故选D。 6. 安全是生活质量的根本保障，下列做法合理的是 A. 进入煤矿洞穴和地窖前先进行灯火实验 B. 用醋酸或者适量的亚硝酸钠做食品添加剂提高食物品质 C. 在天然气灶上方安装报警器并发现泄露立即开排风扇通风 D. 身体检查碳酸钡或硫酸钡悬浊液都可以做钡餐 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳的密度比空气大，会聚集在久未开启的菜窖中，二氧化碳不能供给呼吸，浓度过大会造成窒息死亡，所以进入地窖先进行灯火实验，但是煤矿中含有大量可燃性物质，灯火实验容易引起爆炸，不能进行灯火实验，错误； B、用醋酸或者适量的亚硝酸钠做食品添加剂可以提高食物的品质，但需要注意使用的剂量和安全性，过量使用或不当使用可能会对人体健康造成危害，正确； C、在天然气灶上方安装报警器是为了及时检测天然气泄漏，但发现泄露后不能立即开排风扇通风，因为这样可能会引发电火花，导致爆炸，正确的做法是立即关闭天然气阀门，打开门窗通风，并迅速撤离现场，错误； D、胃液的主要成分是盐酸，碳酸钡能与盐酸反应，所以不能做钡餐，应该用硫酸钡做钡餐，错误。 故选B。 7. “爱钨及钨，钨与伦比”，根据钨在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 钨是一种金属元素 B. 金属钨的熔点很高 C. 钨的相对原子质量是183.8g D. 钨的中子数是74 【答案】A 【解析】 【详解】A、钨有金字旁，钨是一种金属元素，故正确； B、金属钨的熔点是很高，但根据钨在元素周期表中的信息不能得出钨的熔点高低，故错误； C、由钨在元素周期表中的信息可知，钨的相对原子质量是183.8，相对原子质量的单位为1，省略不写，故错误； D、由钨在元素周期表中的信息可知，钨的质子数为74，中子数≈相对原子质量-质子数，即中子数≈183.8-74≈110，故错误。 故选A。 8. “早上喝一瓶，精神一上午”的娃哈哈营养快线中含有牛磺酸，可以促进大脑发育、提高记忆力和防治心脑血管疾病。关于牛磺酸的下列说法正确的是 A. 由五种原子构成 B. 氮元素的质量分数最小 C. 碳元素和氢元素的质量比为 D. 是一种有机物 【答案】D 【解析】 【详解】A、牛磺酸分子是由碳、氢、氮、氧、硫五种原子构成，故A错误； B、牛磺酸中碳、氢、氮、氧、硫五种元素质量比为，则其中氢元素的质量分数最小，故B错误； C、碳元素和氢元素的质量比为，故C错误； D、牛磺酸是含碳化合物，属于有机物，故D正确。 故选D。 9. 氮气与氢气的反应是工业制氨气的重要方法，某化学兴趣小组将一定量的、和物质X置于密闭容器中，在一定条件下发生化学反应，反应前后部分物质的质量分数如下表所示。下列说法不正确的是 物质 X 反应前质量分数（%） 78 18 4 反应后质量分数（%） 64 15 4 A. 该反应是化合反应 B. 生成氨气的质量分数为17% C. X一定是该反应的催化剂 D. 参加反应的和分子个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、由题目中数据可知，该反应为，反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A不符合题意； B、根据质量守恒定律，参加反应的反应物的质量和等于生成物的质量和，结合表中数据，氮气反应前后质量减少了，氢气反应前后质量减少了，则生成氨气的质量分数为，故B不符合题意； C、X在反应前后质量不变，可能是反应的催化剂，也可能不参与反应，故C符合题意； D、根据可知，参加反应的N2和H2分子个数比为1:3，故D不符合题意。 故选C。 10. 《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。下列关于“烧酒”说法不正确的是 A. 过程中的“法”指蒸馏，利用酒和其他物质沸点不同 B. 过程中浓酒和酒糟发生剧烈氧化反应 C. 得到的“酒露”是混合物，最主要的成分是酒精和水 D. 得到的“酒露”中酒精浓度比浓酒更大 【答案】B 【解析】 【详解】A、此“法”为蒸馏法，蒸馏是利用沸点不同将其分离，故不符合题意； B、在此过程中，浓酒和酒糟发酵是通过缓慢的氧化反应，故符合题意； C、“酒露”主要成分是酒精和水，其含有两种物质属于混合物，故不符合题意； D、“酒露”是通过蒸馏得到的，则“酒露”中的酒精比浓酒更大，故不符合题意； 故选B。 11. 近日，哈工大成功发射通遥一体化卫星系统“威海壹号”，这是我国首个针对海洋目标探测识别的卫星星座。下列说法正确的是 A. 将海水煮沸可以得到纯水 B. “海水晒盐”母液是氯化钠的饱和溶液 C. 海水中含量最多的元素是Na D. 可燃冰在海底不燃烧最主要原因是温度太低 【答案】B 【解析】 【详解】A、煮沸只能将硬水软化，海水蒸馏可以得到纯水。A不正确； B、“海水晒盐”得到的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液。B正确； C、海水中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是钠元素。C不正确； D、可燃冰在海底不燃烧最主要原因是海水隔绝氧气。D不正确。 综上所述：选择B。 12. 实验室药品正确存放是实验成功的重要保证，下列物质敞口放置一段时间后，质量变大且变质的是 ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱溶液 ④石灰水 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸 ⑦稀盐酸 A. ①⑥⑦ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使质量减小；②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气变稀，质量变大，但不会发生化学变化；③烧碱溶液与二氧化碳反应，质量变大且发生化学变化；④石灰水会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，质量变大且发生化学变化；⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙使质量变大；⑥稀硫酸的水分可能被蒸发一部分，质量可能变小；⑦稀盐酸的水分可能被蒸发一部分，质量可能变小；故敞口放置一段时间后，质量变大且变质的是③④⑤。 故选C。 13. 总结归纳是学习化学的重要方法，下面是某同学对物质性质和用途的总结，其中正确的是 A. 金刚石坚硬，可用作刻刀 B. 具有助燃性，可以除去中的CO C. 氢气具有可燃性，可用于填充气球 D. 铜具有导热性，可以作导线 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石是天然存在最硬的物质，可用作刻刀，故选项说法正确； B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项说法不正确； C、氢气的密度小，则可用于填充探空气球，与氢气的可燃性无关，故选项说法不正确； D、铜具有导电性，可以作导线，与导热性无关，故选项说法不正确。 故选A。 14. 如图是粗盐提纯的部分步骤，下列说法不正确的是 A. 步骤④中量取水俯视读数对于计算提纯粗盐的产率没有影响 B. 步骤⑤⑦⑧玻璃棒，但是作用各不相同 C. 步骤⑧出现较多固体就应该停止加热 D. 步骤⑥会用到三次，若三次都将物品和砝码放反对结果一定有影响 【答案】D 【解析】 【详解】A、步骤④中量取水的体积多少对产率没有影响，因为下一个步骤是加粗盐至不再继续溶解为止，故正确； B、步骤⑤⑦⑧玻璃棒的作用分别是搅拌加速溶解、引流、搅拌避免温度过高引起液滴飞溅，作用各不相同，故正确； C、步骤⑧出现较多固体就应该停止加热，利用余热蒸干剩余水分，故正确； D、步骤⑥会用到三次，若三次都不需要使用游码则对结果没有影响，但是若使用游码对结果将有影响，故错误。 故选D。 15. 下列实验方案设计合理的是 A. 鉴别水和双氧水，分别取样，加入红砖粉 B. 除去铁钉表面的少量的铁锈，加入过量的稀硫酸 C. 分离氯化钾和二氧化锰的混合物，加入足量的水溶解、过滤、洗涤、烘干 D. 检验某物质是否是碳酸钙，加入稀盐酸，将产生的气体通入石灰水 【答案】A 【解析】 【详解】A、红砖粉中的成分可以催化双氧水分解产生氧气，有气泡产生的是双氧水，无明显现象的是水，该方案设计合理，符合题意； B、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应，但过量的稀硫酸会与铁继续反应，从而对铁钉造成腐蚀，该方案不合理，不符合题意； C、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，分离氯化钾和二氧化锰的混合物，应加入足量的水溶解、过滤、洗涤、烘干得到二氧化锰，不能得到氯化钾，方案不合理，不符合题意； D、能与稀盐酸反应产生使石灰水变浑浊的气体的物质不一定是碳酸钙，比如碳酸钠等，该方案不合理，不符合题意。 故选A。 16. 下列图像能正确反应其对应变化的是 A. 将氢氧化铜固体放入一定量稀盐酸中 B. 向等质量的镁粉和铝粉中逐滴加入足量的完全相同的稀硫酸 C. 向和的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 D. 高温加热一定质量的碳和氧化铜的混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、加入氢氧化铜固体，氢氧化铜会与稀盐酸反应，消耗稀盐酸中的氢离子，氢离子浓度减小，pH变大，图像不能正确反映对应操作； B、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，根据等质量的镁粉和铝粉放入足量的稀硫酸，假设镁粉和铁粉的质量为1g，产生的氢气分别为，，根据计算Al最终产生氢气的质量更多，消耗的硫酸更多，因此溶液的质量更小，图像不能正确反映对应操作； C、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，则在加入氢氧化钡溶液时就会生成沉淀，图像不能正确反映对应操作； D、碳和氧化铜会生成铜和二氧化碳气体，固体质量会逐渐的减少，反应完全后，固体质量保持不变，图像能正确反映对应操作； 故选D。 二、填空题：（本大题包括5个小题，共21分） 17. 2024年，中国石油塔里木油田深地塔科1井，钻探深度终于突破一万米，这是迄今为止，我国第一口垂直深度超过一万米的井，创造了当今世界上钻探一万米深井用时最短纪录。用化学用语填空。 （1）油田一般伴生天然气，写出天然气主要成分的化学式______。 （2）钻机钻头一般用钨钢制成，钨钢中的碳化物（WC）是将钨放入石墨电炉中升温至1400～1700℃制成，写出反应的化学方程式______。 （3）原油中含有杂质和离子，画出铝离子结构示意图______。 （4）石油分离一般用到沸石，其主要成分是，已知其中氧元素的化合价与过氧化氢中氧元素的化合价相同，标出其中硅元素的化合价______。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 天然气主要成分是甲烷，化学式为CH4。 【小问2详解】 由题意可知，钨与石墨在1400～1700℃条件下反应生成WC，故反应的化学方程式为。 【小问3详解】 铝原子失去3个电子后形成铝离子，故铝离子的结构示意图为。 【小问4详解】 已知SiO4中氧元素的化合价与过氧化氢中氧元素的化合价相同，过氧化氢中氧元素的化合价为-1，故根据化合物中正、负化合价的代数和为0，SiO4中硅元素的化合价为+4，可表示为。 18. 塑料污染已成为全球性的难题，华东师大团队研发光降解塑料技术为环保事业带来了新的希望。 （1）塑料带来的______污染会因难以降解长期堆积破坏土壤、污染地下水，危害海洋生物的生存。 （2）塑料属于______（填“复合材料”或“合成材料”）。 （3）光降解方案通过协同的铀酰光催化机制，借助光能快速分解塑料垃圾。醋酸铀酰锌的化学式为，则醋酸铀酰钠化学式为______。 （4）塑料降解生成小分子有机物或最终将降解成水和二氧化碳，若将125g聚氯乙烯降解，碳元素全部转变为二氧化碳并用澄清石灰水完全吸收，则石灰水增重的质量为______g。 【答案】（1）白色 （2）合成材料 （3） （4）176 【解析】 【小问1详解】 废弃塑料带来的污染称为白色污染。 【小问2详解】 三大合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故塑料属于合成材料。 【小问3详解】 因为Zn在化合物显+2价，钠在化合物中显+1价，故由醋酸铀酰锌的化学式ZnUO2(CH3COO)4可推知，醋酸铀酰钠化学式为Na2UO2(CH3COO)4。 【小问4详解】 依题意可知，石灰水增重的质量为聚氯乙烯降解生成二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，125g聚氯乙烯降解，碳元素全部转变为二氧化碳的质量为。 19. 如图某物质在不同温度下配成饱和溶液时，所需溶质和溶剂的质量关系。 （1）时，该物质的溶解度为______。 （2）时，M点处该物质的溶质质量分数为______（保留一位小数）。 （3）N点为该物质的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）下列描述错误的是______（填序号）。 A. 该物质在的溶解度小于 B. 向20g水中加入10g该物质，溶液质量不可能为30g C. 时，该物质的溶质质量分数一定大于时 【答案】（1）36g##36.0g （2）26.5% （3）饱和 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 由图可知，时，20g溶剂中最多溶解7.2g溶质，设时该物质的溶解度为x，则有，得x=36g，故填：36g或36.0g； 【小问2详解】 根据图示，M点为的该物质的饱和溶液，所以此时M点的溶液的溶质质量分数为≈26.5%，故填：26.5%； 【小问3详解】 由图可知，相同质量的溶剂，时溶解的溶质质量比多，所以N点溶液对于的该物质的溶液来说，是饱和溶液，故填：饱和； 【小问4详解】 A、由图可知，相同质量的溶剂，时溶解的溶质质量较小，则该物质在的溶解度小于，故选项说法正确； B、由于温度不确定，该物质的溶解度也不确定，因此向20g水中加入10g该物质，如果全部溶解，溶液质量为30g，如果不能全部溶解，所得溶液质量小于30g，故选项说法不正确； C、因为未指明溶液是否饱和，时，该物质的溶质质量分数不一定大于，故选项说法不正确。 故选BC。 20. 某化学兴趣小组为探究稀硫酸的化学性质，进行如下实验（所加稀硫酸均过量）。 （1）某同学根据试管①中无明显现象，则稀硫酸显中性，你认为该同学的结论是否正确，并说明理由______。 （2）试管②中发生的化学反应方程式为______。 （3）试管③中的实验现象为______。 （4）若试管④中加入等质量等质量分数的氢氧化钾溶液和稀硫酸，充分反应后滴入紫色石蕊溶液，溶液的颜色为______。 【答案】（1）该同学的结论不正确，因为无色酚酞溶液遇中性溶液也是无色 （2） （3）固体粉末逐渐减少，溶液变为蓝色 （4）红色 【解析】 【小问1详解】 酚酞遇碱性溶液变红色，遇中性或者酸性溶液不变色，而向稀硫酸中滴加酚酞溶液液不变色，不能确定稀硫酸呈中性； 【小问2详解】 稀硫酸与铁发生反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的实验现象为固体粉末逐渐减少，溶液变为蓝色； 【小问4详解】 硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，等质量等质量分数的氢氧化钾溶液和稀硫酸参与反应，说明硫酸和氢氧化钾的质量相等，则根据化学方程式可知， 硫酸与氢氧化钾的质量比为 ，说明硫酸过量，反应后的溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红。 21. 如图是从苦卤中提纯的工艺流程，部分物质省略，据图回答问题。 （1）试剂1是______（填名称）。 （2）操作Ⅱ所得溶液溶质中阳离子有______种。 （3）下表是在水中溶解度随温度的变化情况： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 7.4 13.3 26.3 59.3 144 240 据此分析，欲从饱和的氯化镁溶液中得到，操作Ⅲ的名称是______。 （4）最终得到的质量______苦卤中的质量（填“”“”或“”）。 （5）工业上电解熔融状态的氯化镁制得金属镁和另外一种单质气体，写出发生反应的化学方程式______。 【答案】（1）碳酸钠溶液（合理即可） （2）2 （3）降温结晶 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 由题图可知，操Ⅱ分离出氢氧化镁，因为氢氧化钙溶于水，为了排队干扰，应该先除去苦卤中的钙离子，钙离子可与碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，故试剂1可是碳酸钠溶液。 【小问2详解】 由流程图可知，原苦卤中的阳离子有4种，经过加入试剂试剂1（碳酸钠溶液）和氢氧化钠，把钙离子和镁离子转化为了沉淀，故操作Ⅱ所得溶液溶质中阳离子有钠离子和钾离子2种。 【小问3详解】 由题表可知，MgCl2在水中溶解度受温度变化的影响较大，故欲从饱和的氯化镁溶液中得到MgCl2⋅6H2O可用降温结晶的方法。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，结合流程图，苦卤中的镁元素最终都转化到氯化镁中所以最终得到MgCl2的质量等于苦卤中MgCl2的质量。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，工业上电解熔融状态的氯化镁制得金属镁和另外一种单质气体氯气，反应的化学方程式为。 三、实验题：（本大题包括2个小题，共11分） 22. 气体制取是化学学习的重要内容，据图回答下列问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）若装置A制，欲得到平稳气流，可以进行装置的改进方案是______。 （3）实验室用A装置制取，需要的药品有______（填名称）。 （4）装置B制欲停止反应，应进行的操作是______。 （5）下列说法正确的是______（填序号）。 A. 装置A、B都可以用于实验室制，并体现装置的主要优点 B. 装置B制取可以将塑料多孔隔板换成铁制多孔隔板 C. 实验室制取、、都可以用装置C干燥 D. 实验室制取、、都可以用装置D收集 【答案】（1）锥形瓶 （2）将长颈漏斗换成分液漏斗 （3）石灰石（或大理石）、稀盐酸 （4）关闭玻璃活塞 （5）D 【解析】 【小问1详解】 由图知，仪器①是锥形瓶； 【小问2详解】 可通过分液漏斗的活塞来控制液体试剂的滴加来控制反应，故若装置A制O2，欲得到平稳气流，可以将长颈漏斗换成分液漏斗。 【小问3详解】 实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应来制取二氧化碳，故实验室用A装置CO2制取，需要的药品有石灰石（或大理石）和稀盐酸。 【小问4详解】 装置B可通过玻璃活塞的开闭随时控制反应的发生和停止，打开玻璃活塞，固体和液体混合产生气体，关闭玻璃活塞，气体无法排出，试管内气压变大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止； 【小问5详解】 A、装置B用于实验室制O2不体现装置的主要优点-随时控制反应的发生和停止，因为二氧化锰是粉未状的，无法放在多孔的隔板上，故错误； B、铁能盐酸反应生成氢气，故装置B制取CO2不可以将塑料多孔隔板换成铁制多孔隔板，故错误； C、装置C作为干燥装置，气体应长进短出，故错误； D、装置D是多功能装置，用于收集密度比空气大的氧气和二氧化碳时，气体长管进，用于收集密度比空气小的氢气时，气体短管进，故正确。 故选D。 23. 很多初中化学实验涉及气球，某兴趣小组利用气球完成如图1实验。 【实验一：验证质量守恒定律】 （1）兴趣小组同学在实验中观察到气球先变大后变小，反应前后天平平衡，气球在该实验中的作用是______。 【实验二：实验室模拟炼铁】 （2）实验中发生反应的方程式为______，在该实验中气球可以替换为______。 【实验三：探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质】 （3）兴趣小组同学将等质量的和同时加入到完全相同的稀盐酸中，观察到的现象为______。兴趣小组的一位同学采用如下图所示方式进行实验，发现向溶液中滴加稀盐酸立即产生气泡，而向溶液中滴加稀盐酸先无明显现象，后产生气泡。 （4）查阅资料：和盐酸的反应步骤为：先生成，再和HCl反应产生气泡，写出产生气泡的化学方程式______。 （5）反思与应用：区别溶液和溶液可采取下列方法中的______（填序号）。 A. 取等量两种溶液于试管中，分别逐滴滴入足量、相同的稀盐酸 B. 取等量相同的稀盐酸于试管中，分别逐滴滴入适量两种溶液 【答案】（1）形成密闭环境，平衡气压，防止橡皮塞冲出 （2） ①. ②. 酒精灯（合理即可） （3）两试管中均产生大量气泡，气球鼓起，最终试管①中的气球比试管②中的大 （4） （5）A 【解析】 【小问1详解】 实验要在密闭环境中进行，红磷燃烧放出大量的热，装置内压强开始会变大，故气球在该实验中的作用是形成密闭环境，平衡气压，防止橡皮塞冲出。 【小问2详解】 实验二中一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式中；该实验中气球的作用是收集尾气一氧化碳，防止空气污染，故气球可以替换为酒精灯。 【小问3详解】 NaHCO3和Na2CO3均能与盐酸生成二氧化碳气体，且由和可知，等质量的NaHCO3和Na2CO3同时加入到完全相同的稀盐酸中,NaHCO3与盐酸反应生成的二氧化碳更多，故观察到的现象为两试管中均产生大量气泡，气球鼓起，最终试管①中的气球比试管②中的大。 【小问4详解】 由查阅资料：NaHCO3再和HCl反应产生气泡，即NaHCO3和HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 【小问5详解】 根据题意可知，向碳酸钠溶液中加入稀盐酸，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再于稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡。 A、立即出现气泡的是碳酸氢钠溶液，一段时间后才出现气泡的是碳酸钠溶液，故正确， B、两试管中都产生气泡，无法以区别，故不正确 故选A 四、计算题：（本大题包括1个小题，共6分） 24. 某同学发现实验室药品绝大多数试剂瓶都是无色透明的，而盛放溶液的试剂瓶却是棕色的，查阅资料得知：。 （1）中含量最多的元素是______。 （2）欲配制溶质质量分数为10%的溶液，可向100g含有5%的溶液中加入______g（结果精确到小数点后一位，下同）。 （3）该同学取该溶液于烧杯中，一段时间后，观察到有沉淀产生，将烧杯内的物质过滤，得到10.8g固体和90g溶质质量分数为5%的溶液，试计算实验前溶液中质量分数（假设气体全部逸出，不考虑水分挥发）。 【答案】（1）Ag##银 （2）5.6 （3）解：设分解的AgNO3的质量为x，生成NO2的质量为y，生成O2的质量为z。 、、 x=17g、y=4.6g、z=1.6g 实验前溶液中AgNO3的质量为： 实验前溶液的质量为： 所以实验前溶液中AgNO3的溶质质量分数为： 答：实验前溶液中AgNO3质量分数为20.1%。 【解析】 【小问1详解】 AgNO3中各元素质量比为，所以AgNO3中含量最多的元素是Ag。 【小问2详解】 设加入AgNO3的质量为m，则有，解得。 【小问3详解】 根据化学方程式，得到的固体是Ag，其质量（10.8g）为已知量，据此可通过化学方程式计算出参与反应的AgNO3的质量以及反应生成的NO2、O2的质量，实验前AgNO3的质量=参与反应的AgNO3的质量+所得溶液中AgNO3的质量，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则实验前溶液的质量=所得固体的质量+所得溶液的质量+生成的NO2的质量+生成的O2的质量，然后可计算出实验前溶液中AgNO3质量分数，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$