精品解析：湖南省株洲市炎陵县2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

炎陵县2023年下期高二10月份素质检测——化学 一、单向选择(每小题3分) 1. 下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质顺序排列正确的是 A. 氯化钠、硫酸钡、水 B. 氢氧化钠、氯水、铜 C. 硫酸、硫化氢、氨气 D. 硫酸亚铁、硝酸、二氧化碳 【答案】C 【解析】 【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，据此判断。 【详解】A．氯化钠、硫酸钡、水分别是强电解质、强电解质和弱电解质，故A不符合； B．氢氧化钠是强电解质，氯水是混合物，铜是单质，因此二者均既不是电解质，也不是非电解质，故B不符合； C．硫酸、硫化氢、氨气分别强电解质、弱电解质、非电解质，满足题中要求，故C符合； D．硫酸亚铁、硝酸、二氧化碳分别是强电解质、强电解质和非电解质，故D不符合； 故选C。 2. 对于可逆反应3H2+N2⇌2NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化是 A. 增大压强 B. 充入更多N2 C. 使用高效催化剂 D. 降低温度 【答案】D 【解析】 【分析】平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关。 【详解】A．增大压强可以增大反应速率，不能改变平衡常数，增加单位体积内的活化分子数，不能改变活化分子百分数，A错误； B．充入更多的N2，可以改变反应速率，不能改变化学平衡常数，也不能改变反应物中活化分子百分数，B错误； C．使用催化剂可以降低活化能，提高活化分子百分数，改变反应速率，但不能改变平衡常数，C错误； D．降低温度可减少反应速率，降低活化分子百分数，改变平衡常数，D正确； 答案选D。 3. 下列关于电离常数的说法正确的是 A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B. CH3COOH的电离常数表达式为Ka= C. 电离常数只受温度影响，与浓度无关 D. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，故A错误； B．醋酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，所以电离平衡常数表达式为Ka=，故B错误； C．弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故C正确； D．弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，故D错误； 综上所述答案为C。 4. 下列有关反应热及相关知识的说法正确的是 A. 的燃烧热热化学方程式是 B. 已知转化过程C(石墨，s)=(金刚石，s) ，则石墨比金刚石更稳定 C. 中和热测定实验中，应把稀硫酸缓慢并分次倒入NaOH溶液中并搅拌 D. 锌与稀硫酸的反应是放热反应，放热反应在常温常压下均能自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．的燃烧热热化学方程式应该生成液态水，A错误； B．C(石墨，s)=(金刚石，s) 知金刚石的能量更高不稳定，B正确； C．为避免热量损失，应该一次性倒入，C错误； D．放热反应与是否需要反应条件并无直接关联，D错误； 故选B。 5. 如图为等量和反应生成的微观示意图。下列说法正确的是 A. a>b B. 过程I断开化学键，放出热量 C. 、、HCl中均只存在共价键 D. HCl具有的能量低于和具有的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2(g)和Cl2(g)化合生成HCl(g)为放热反应，则断裂化学键吸收的akJ能量小于形成化学键放出的bkJ能量，即a<b，A错误； B．过程I断开化学键，吸收热量，B错误； C．H2、Cl2、HCl中分别只含H-H、Cl-Cl、H-Cl键，即三种物质均只存在共价键，C正确； D．未指出三种物质的物质的量，无法比较HCl具有的能量与H2、Cl2具有的能量的大小关系，D错误； 故选C。 6. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 　 B. 　 C. 　 D. 　 【答案】B 【解析】 【分析】热化学方程式必须标明物质的状态，焓变及其单位、并且要用正负号标明是吸热反应还是放热反应； 【详解】A．没有标明反应物的状态，选项A错误； B．反应热化学方程式符合要求，选项B正确； C．焓变的单位应该为kJ/mol，选项C错误； D．反应是放热反应，，选项D错误； 答案选B。 7. 某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化 下列判断正确的是 A. 由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多 C. 实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响 D. 实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅰ中为镁与盐酸反应置换氢气的过程，属于放热反应，Ⅱ为与NH4Cl反应的过程，属于吸热反应，Ⅲ涉及的是稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和的反应，属于放热反应，A错误； B．将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉，固体的接触面积增大，会加快反应速率，但不会增大反应生成氢气的量，所以不会改变反应放出的热量，B错误； C．铜导热性好，所以实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器会使放出的热量有损失，C错误； D．浓硫酸溶于水放出热量，所以实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔH数值会变大，对应ΔH会偏低，D正确； 故选D。 8. 化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 断裂键和键能放出的能量 C. 断裂键需要吸收ykJ的能量 D. 的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，选项A错误； B．化学键的断裂需要吸收能量，而不是释放能量，选项B错误； C．化学键的断裂吸收能量，由图可知，断裂2mol A-B键需要吸收y kJ的能量，选项C正确； D．由图示可知，的总能量低于和的总能量，选项D错误； 答案选C。 9. 在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以溶液中c(CH3COOH)减小，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c(CH3COO−)、c(H+)都减小，温度不变水的离子积常数不变，所以c(OH−)增大； A. 加水稀释促进醋酸电离，所以溶液中n(CH3COOH)减小、n(H+)增大，因为溶液体积相同，所以增大，A项正确； B. 向溶液中加水，氢离子浓度最终接近于10-7保持不变，而醋酸根始终减少，所以整体减小，B项错误； C. 加水稀释促进醋酸电离，所以溶液中n(CH3COOH)减小，n(CH3COO−)增大，溶液体积相等，所以减小，C项错误； D. =Ka，温度不变，电离平衡常数不变，不变，D项错误； 答案选A。 10. 常温下，若溶液中由水电离产生的，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【分析】常温下，若溶液中由水电离产生的，此时溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液； 【详解】A． 与H+或者OH-均能大量共存，A符合题意； B．铝离子在碱性溶液中不能存在，碳酸根离子在酸性溶液中不能存在，且铝离子和碳酸根离子会发生双水解而不能大量共存，B不合题意； C．硫离子在酸性溶液中不能大量存在，C不合题意； D．+OH-=NH3‧H2O，故铵根离子在碱性溶液中不能大量共存，D不合题意； 故选A。 11. 在一定温度下的密闭容器中发生反应， 平衡后时测得A的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断不正确的是 A. x + y > z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数减小 【答案】B 【解析】 【分析】反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则理论上A的浓度减小为原来的一半，即为0.25mol/L，但事实上再次达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，则说明减小压强，平衡向逆反应方向移动，据此分析。 【详解】A．根据分析，减小压强，A的浓度从0.25mol/L变为0.3mol，平衡逆向移动，可知化学计量数x + y > z，A正确； B．减小压强，A的浓度从0.25mol/L变为0.3mol，平衡逆向移动，B错误； C．由于平衡逆向移动，所以反应物B的转化率降低，C正确； D．由于平衡逆向移动，产物C的含量减小，C的体积分数减小，D正确； 答案选B。 12. 一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 升高温度，可能引起由c向b的变化 B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．图中曲线为一定温度下的离子积常数曲线，升高温度，c(H+)和c(OH-)均增大，水的离子积常数增大，所以升高温度将不在曲线上，不可能由c变到b，，故A错误； B．根据离子积常数可知，该温度下Kw=c(H+)⋅c(OH−)=1×10−7×1×10−7=1×10−14，故B错误； C．该温度下，加入FeCl3水解显酸性，氢离子浓度增大而氢氧根离子浓度减小，可以引起曲线b向a的变化，故C正确； D．该温度下，离子积常数不变，稀释溶液，只能在这条曲线上，不能造成由c向d的变化，故D错误； 故答案为C。 13. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1 反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是 A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大 C. 反应前H2S物质的量为7mol D. CO的平衡转化率为80% 【答案】C 【解析】 【详解】A.升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，A错误； B．通入CO后，CO浓度增大，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，B错误； C. 根据 CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1 起始物质的量（mol） 10 n 0 0 变化物质的量（mol） 2 2 2 2 平衡物质的量（mol） 8 n-2 2 2 设该容器的体积为V，根据K=0.1，列关系式得 [（2÷V）×（2÷V））÷[（8÷V）×（n-2）÷V]=0.1，解得n=7，C正确； D.根据上述数据，CO的平衡转化率为2mol÷10mol×100%=20%，D错误； 答案选C。 14. 常温下，pH=11的氢氧化钡溶液中，由水电离出的为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】在碱溶液中有：c(OH-)(aq)=c(OH-)碱+c(OH-)水，c(H+)(aq)=c(H+)水，c(OH-)水= c(H+)水，故有常温下，pH=11的氢氧化钡溶液中，由水电离出的等于水电离出的c(H+)，也等于溶液中的H+浓度，故等于，故B正确。 故答案为：B。 15. 已知2A(g) + B(g)2C(g) ΔH<0，下列图象中能正确表示该可逆反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，C的百分含量减少，但温度升高，达到平衡的时间缩短，正确； B.压强增大，反应速率增大，错误； C.压强增大，则正反应速率增大，错误； D.温度升高，平衡逆向移动，A百分含量增大，但压强增大，平衡正向移动，则A的百分含量降低，错误； 答案选A。 16. 将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯后，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的（ ） A. 该实验是在常温下进行的 B. 实线表示溶液浊度随时间的变化 C. 50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红 D. 150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下蒸馏水的pH=7，而图象中初始水的pH小于6.5，说明该实验温度高于常温，A错误； B．由开始时的数值判断，蒸馏水的pH不可能大于8，且随着反应的进行pH增大，则实线表示溶液pH随时间变化的情况，B错误； C．50s时溶液的pH约为7.5，当溶液的pH大于8.2时，溶液中滴入酚酞后溶液变红；当pH小于8.2时，溶液中滴入酚酞后溶液不变色，C错误； D．Mg(OH)2为难溶物，随着Mg(OH)2的沉降，溶液的浊度会下降，即150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降，D正确； 答案选D。 二、填空题 17. H2S、SO2、NO和CO都是常见的大气污染物。目前治理汽车尾气是在催化剂条件下发生反应，实验室模拟上述反应，已知t℃时在2 L恒容密闭容器中加入2 mol NO与1 mol CO气体，经10 min达到平衡，测得此时CO2的体积分数为。回答下列问题。 （1）这段时间内用CO表示的化学反应速率为___________。 （2）该反应的平衡常数为___________(结果精确至0.001)。 （3）平衡后再向密闭容器中通入0.4 mol CO和0.4 mol CO2，平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。判断理由是___________。 （4）若升温发现体系气体平均相对分子质量增大，则该反应的ΔH___________(填“>”“<”或“=”)0。 【答案】（1）0.02 mol/(L·min) （2）0.069 （3） ①. 逆向 ②. 通入气体后Q大于平衡常数 （4）> 【解析】 【小问1详解】 设 10 min 达到平衡时 NO 消耗了mol，根据平衡三段式法有：平衡时气体总物质的量为，则解得，则这段时间内用CO表示的化学反应速率为，故答案为：0.02 mol/(L·min)； 【小问2详解】 该反应的平衡常数，故答案为：0.069； 【小问3详解】 平衡后再向密闭容器中通入0.4 mol CO和0.4 mol CO2，则，平衡逆向移动，故答案为：逆向；通入气体后Q大于平衡常数； 【小问4详解】 的正反应为气体体积减小的反应，升温体系气体平均相对分子质量增大，说明升高温度平衡正向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，则该反应的正反应为吸热反应， ，故答案为：＞。 18. I．实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。请回答相关问题： 编号 温度/℃ 溶液 酸性溶液 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL ① 25 0.10 2.0 0.010 4.0 ② 25 0.20 2.0 0.010 4.0 ③ 50 0.20 2.0 0.010 4.0 （1）实验时，分别量取溶液(过量)和酸性溶液，迅速混合并开始计时，可以通过测定_______来判断反应的快慢。 （2）实验①和实验②是探究_______对化学反应速率的影响，实验②和③是探究_______对化学反应速率的影响。 （3）实验①和②起初反应均很慢，一段时间后速率突然增大，可能的原因是_______。 II．在恒容密闭容器中，用还原，生成S的反应分两步完成(如图甲所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示，请分析并回答如下问题： （4）分析可知X为_______(填化学式)。 （5）0~时间段的温度为_______。 （6）0~时间段用表示的化学反应速率为_______。 【答案】（1）酸性KMnO4溶液褪色时间 （2） ①. 浓度 ②. 温度 （3）反应生成了具有催化作用的物质，其中可能起催化作用为Mn2+ （4）H2S （5）300℃ （6）×10-3 mol/(L·min) 【解析】 【小问1详解】 草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应时，溶液的颜色会由紫色褪为无色，则实验时，可以通过测定酸性高锰酸钾溶液褪色时间来判断反应的快慢，故答案为：酸性KMnO4溶液褪色时间； 【小问2详解】 由表格数据可知，实验①和②的草酸溶液的浓度不同，其他实验条件均相同，则由变量唯一化的原则可知，实验①和实验②的目的是探究草酸溶液的浓度对化学反应速率的影响；实验②和实验③的反应温度不同，其他实验条件均相同，则由变量唯一化的原则可知，实验②和③的目的是探究温度对化学反应速率的影响，故答案为：浓度；温度； 【小问3详解】 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大说明可能反应生成了具有催化作用的物质使反应速率加快，由生成物的性质可知，可能起催化作用为硫酸锰，故答案为：反应生成了具有催化作用的物质，其中可能起催化作用为Mn2+； 【小问4详解】 由图甲可知，300℃时，氢气和二氧化硫在催化剂作用下反应硫化氢，100℃—200℃时，硫化氢与二氧化硫在催化剂作用下反应生成硫和水，则物质X为硫化氢，故答案为：H2S； 【小问5详解】 由图乙可知，0~t1时间段氢气完全转化为硫化氢，氢气和二氧化硫的浓度降低且硫化氢的浓度增大，则0~t1时间段的反应温度为300℃，故答案为：300℃； 【小问6详解】 由图乙可知，0~t1时间段二氧化硫浓度的变化量为2×10-3mol/L，则二氧化硫的化学反应速率为×10-3 mol/(L·min)，故答案为：×10-3 mol/(L·min)。 19. 2018年，美国退出了《巴黎协定》实行在工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年来我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究。实现可持续发展。 （1）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应过程的能量变化如图所示 ①补全上图：图中A处应填入__________。 ②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后。该反应的△H_______(填“变大”“变小”“不变”) ③为提高CH3OH的产率。理论上规采用的反应条件是________。(填字母)。 a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压 （2）250℃，在恒容密闭容器中由CO2催化氢化合成CH3OH(g)。如图为不同投料比(n(H2)/n(CO2)时某反应物X的平衡转化率变化曲线。反应物X是____(填CO2或H2)。 （3）甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。某研究者分别以甲醇和汽油做燃料。实骑侧得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。根据图信息分析，与汽油相比。甲醇作为燃料的优点是_______。 （4）250℃在容积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molCO2，和催化剂。10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH)=0.75mol∙L-1 ①10min的平均反应速率v(H2)=______； ②该温度下平衡常数K的数值为_____(结果保留两位小数)。 【答案】（1） ①. 1molCO2(g)+3molH2(g) ②. 不变 ③. d （2）CO2 （3）汽车的加速性能相同的情况下，CO 排放量低，污染小 （4） ①. 0.225mol/(L·min) ②. 5.33 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知A处为反应物，根据CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l)，所以A处应填入1molCO2(g)+3molH2(g) ；答案: 1molCO2(g)+3molH2(g)； ②催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，所以该反加入铜-锌基催化剂后，反应的△H不变，故答案：不变。 ③根据CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l)反应可知，为提高CH3OH产率，理论上需增大压强，因为该反应为放热反应，所以需采用低温的方法，所以该反应条件是低温高压，故答案：d。 【小问2详解】 ①由CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l)反应可知，图为随着投料比增大，平衡转化率增加，所以X应为CO2气体；故答案：CO2； 小问3详解】 由图象可知甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料，在汽车的加速性能相同的情况下，CO排放量低，污染小；答案：汽车的加速性能相同的情况下，CO排放量低，污染小。 【小问4详解】 根据三段式: ①前10 min的平均反应速率v(H2) =0.225 mol L−1 min−1，故答案： 0.225。 ②化学平衡常数的值，故答案：5.33。 20. 在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0mol·L-1，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。测得平衡时CH4的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。回答下列问题： (1)该反应的ΔH__0。(填“＜”“＞”或“=”) (2)压强p1、p2、p3由大到小的顺序为__；压强为p2时，b点处v正__v逆；(填“＜”“＞”或“=”) (3)a点时CH4的转化率为___。 (4)为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率—浓度关系曲线：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)，如图2。 ①与曲线v正～c(CH4)相对应的是图中曲线__(填“甲”或“乙”)。 ②降低温度，反应重新达到平衡时，v正、v逆相应的平衡点分别为__(填字母)。 【答案】 ①. ＞ ②. p3＞p2＞p1 ③. ＞ ④. 80% ⑤. 乙 ⑥. B、F 【解析】 【分析】(1)由图可知，压强一定时，平衡时CH4的体积分数随温度的升高而减小，即升高温度，平衡正向移动； (2)该反应正向是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，平衡时CH4的体积分数增大；压强为p3时，b点反应未达到平衡，达到平衡时CH4的体积分数增大，即反应逆向进行； (3)根据反应三段式计算a点时CH4的变化量，结合转化率公式计算a点时CH4的转化率； (4)①起始时，只加入了反应物，随着反应进行，v逆(CO)增大、c(CO)增大，v正(CH4)减小、c(CH4)减小，结合图中曲线变化分析； ②降低温度，正逆反应速率均降低，根据反应的热效应分析降低温度平衡的移动方向，结合图象变化趋势解答。 【详解】(1)由图可知，压强不变时，升高温度，CH4的体积分数减小，平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，则△H＞0； (2)该反应正向是气体体积增大的反应，温度一定时，增大压强，平衡逆向移动，平衡时CH4的体积分数增大，即压强越大，CH4的体积分数越大，所以图中压强大小关系为p3＞p2＞p1；压强为p2时，b点需要使CH4的体积分数减小，才能建立平衡，则反应正向进行v正＞v逆， (3)根据图示数据列“三段式”： a点时CH4的体积分数为，即=，解得x=0.8mol/L，CH4的转化率=×100%=80%； (4)①由于反应开始只加入了反应物，随着反应进行，v逆(CO)增大、c(CO)增大，v正(CH4)减小、c(CH4)减小，结合平衡建立的过程可知，甲曲线为v逆∼c(CO)，乙曲线为v正∼c(CH4)； ②由(1)分析可知，该反应正向吸热，所以降温后平衡逆向移动，正、逆反应速率都要减小，但c(CH4)要增大，c(CO)要减小，结合图中变化情况：只有B、F符合题意。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 炎陵县2023年下期高二10月份素质检测——化学 一、单向选择(每小题3分) 1. 下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质顺序排列正确的是 A. 氯化钠、硫酸钡、水 B. 氢氧化钠、氯水、铜 C. 硫酸、硫化氢、氨气 D. 硫酸亚铁、硝酸、二氧化碳 2. 对于可逆反应3H2+N2⇌2NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 充入更多N2 C. 使用高效催化剂 D. 降低温度 3. 下列关于电离常数的说法正确的是 A. 电离常数随着弱电解质浓度增大而增大 B. CH3COOH的电离常数表达式为Ka= C. 电离常数只受温度影响，与浓度无关 D. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小 4. 下列有关反应热及相关知识的说法正确的是 A. 的燃烧热热化学方程式是 B. 已知转化过程C(石墨，s)=(金刚石，s) ，则石墨比金刚石更稳定 C. 中和热测定实验中，应把稀硫酸缓慢并分次倒入NaOH溶液中并搅拌 D. 锌与稀硫酸的反应是放热反应，放热反应在常温常压下均能自发进行 5. 如图为等量和反应生成的微观示意图。下列说法正确的是 A. a>b B. 过程I断开化学键，放出热量 C. 、、HCl中均只存在共价键 D. HCl具有的能量低于和具有的能量 6. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 　 B. 　 C. 　 D. 　 7. 某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化 下列判断正确的是 A. 由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多 C. 实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响 D. 实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低 8. 化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 断裂键和键能放出的能量 C. 断裂键需要吸收ykJ的能量 D. 的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 9. 在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ） A. B. C. D. 10. 常温下，若溶液中由水电离产生的，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 在一定温度下的密闭容器中发生反应， 平衡后时测得A的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断不正确的是 A x + y > z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数减小 12. 一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 升高温度，可能引起由c向b的变化 B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 13. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1 反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是 A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应吸热反应 B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大 C. 反应前H2S物质的量为7mol D. CO的平衡转化率为80% 14. 常温下，pH=11的氢氧化钡溶液中，由水电离出的为 A. B. C. D. 15. 已知2A(g) + B(g)2C(g) ΔH<0，下列图象中能正确表示该可逆反应的是 A. B. C. D. 16. 将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯后，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的（ ） A. 该实验是在常温下进行的 B. 实线表示溶液浊度随时间的变化 C. 50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红 D. 150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降 二、填空题 17. H2S、SO2、NO和CO都是常见的大气污染物。目前治理汽车尾气是在催化剂条件下发生反应，实验室模拟上述反应，已知t℃时在2 L恒容密闭容器中加入2 mol NO与1 mol CO气体，经10 min达到平衡，测得此时CO2的体积分数为。回答下列问题。 （1）这段时间内用CO表示的化学反应速率为___________。 （2）该反应的平衡常数为___________(结果精确至0.001)。 （3）平衡后再向密闭容器中通入0.4 mol CO和0.4 mol CO2，平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。判断理由是___________。 （4）若升温发现体系气体平均相对分子质量增大，则该反应的ΔH___________(填“>”“<”或“=”)0。 18. I．实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。请回答相关问题： 编号 温度/℃ 溶液 酸性溶液 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL ① 25 0.10 2.0 0.010 4.0 ② 25 0.20 2.0 0.010 4.0 ③ 50 0.20 2.0 0.010 4.0 （1）实验时，分别量取溶液(过量)和酸性溶液，迅速混合并开始计时，可以通过测定_______来判断反应的快慢。 （2）实验①和实验②是探究_______对化学反应速率的影响，实验②和③是探究_______对化学反应速率的影响。 （3）实验①和②起初反应均很慢，一段时间后速率突然增大，可能的原因是_______。 II．在恒容密闭容器中，用还原，生成S反应分两步完成(如图甲所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示，请分析并回答如下问题： （4）分析可知X为_______(填化学式)。 （5）0~时间段的温度为_______。 （6）0~时间段用表示的化学反应速率为_______。 19. 2018年，美国退出了《巴黎协定》实行在工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年来我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究。实现可持续发展。 （1）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应过程的能量变化如图所示 ①补全上图：图中A处应填入__________。 ②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后。该反应的△H_______(填“变大”“变小”“不变”) ③为提高CH3OH的产率。理论上规采用的反应条件是________。(填字母)。 a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压 （2）250℃，在恒容密闭容器中由CO2催化氢化合成CH3OH(g)。如图为不同投料比(n(H2)/n(CO2)时某反应物X平衡转化率变化曲线。反应物X是____(填CO2或H2)。 （3）甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。某研究者分别以甲醇和汽油做燃料。实骑侧得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。根据图信息分析，与汽油相比。甲醇作为燃料的优点是_______。 （4）250℃在容积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molCO2，和催化剂。10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH)=0.75mol∙L-1 ①10min的平均反应速率v(H2)=______； ②该温度下平衡常数K的数值为_____(结果保留两位小数)。 20. 在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0mol·L-1，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。测得平衡时CH4的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。回答下列问题： (1)该反应的ΔH__0。(填“＜”“＞”或“=”) (2)压强p1、p2、p3由大到小的顺序为__；压强为p2时，b点处v正__v逆；(填“＜”“＞”或“=”) (3)a点时CH4的转化率为___。 (4)为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率—浓度关系曲线：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)，如图2。 ①与曲线v正～c(CH4)相对应的是图中曲线__(填“甲”或“乙”)。 ②降低温度，反应重新达到平衡时，v正、v逆相应的平衡点分别为__(填字母)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $