精品解析：四川省眉山市仁寿县校际联考2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题

铧强中学高2023级高一(上)第一次教学质量检测 化学试题 本试卷共6页，满分100分，时间60分钟 一、选择题：(每小题只有一个选项最符合题意，每题3分，共45分) 1. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 铜制器具产生铜绿 B. 铁制菜刀生锈 C. 金属冶炼 D. 醋酸除水垢 2. 实现下列变化需要加入氧化剂的是 A. Cl2→Cl- B. SO2→SO3 C. →NH3 D. SO3→H2SO4 3. 下列物质转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 4. 甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下： 甲：K2SO4、BaCl2、NaCl； 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3； 丙：HCl、K2CO3、NaCl； 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl； 其中记录结果合理的是 A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 5. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是 A. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 B. 将胶体过滤，在滤纸上能得到分散质 C. 向有污染的水中加入胶体，具有净水与杀菌消毒的作用 D. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入溶液，产生红褐色的胶体 6. 一种阳离子与多种酸根离子构成盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[]；而“复盐”则是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如，据此，下列各化合物中属于混盐的是 A. B. C. D. 7. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A C60、金刚石、石墨 同素异形体 B SO2、P2O5、CO 酸性氧化物 C 纯碱、烧碱、熟石灰 碱 D KNO3、氨气、盐酸 电解质 A. A B. B C. C D. D 8. 下列各组离子在指定环境中能大量共存的是 选项 环境 离子组 A 酸性溶液 Na＋、Ba2＋、 B 碱性溶液 Ca2＋、、 C 无色溶液 H＋、、 D 含Cl-的溶液 K＋、Ag＋、 A. A B. B C. C D. D 9. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. FeO+2HCl=FeCl2+H2O C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 10. 下列说法中正确的是 A. 电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的带电荷粒子不同 B. 金属铜、碳棒、氯化钠固体、液态HCl都能导电 C. 电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生移动的离子 D. 碳酸钡沉淀难溶于水不能导电，所以它是非电解质 11. 下列离子方程式书写正确是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑ B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： D. NaHCO3溶液与NaHSO4溶液： 12. 将下列离子方程式改写成化学方程式，错误的是 A. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl B. BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2 C. Al3++3OH-=Al(OH)3↓ AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4Cl D. H++OH-=H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 13. 某同学在实验室中进行如下实验，以下结论正确的是 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 + 现象 没有明显变化溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C. Ⅲ中同时发生氧化还原反应和离子反应 D. Ⅱ、Ⅲ恰好完全反应后的溶液中阴离子种类不同 14. 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入KMnO4溶液，发生如下两个化学反应：；。下列有关说法正确的是 A. 还原性Mn2+>Fe2+>SO2 B 氧化性 C. 能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D 两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 15. 在酸性条件下，可发生如下反应：，中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 二、填空题：共5个题，共55分 16. 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部(含有③H2SO4或④KOH)的溶液中发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。⑥CH4等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑦Al-⑧空气燃料电池，它可以代替⑨汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。 （1）在上述标有序号的物质中，属于混合物的是____(填序号，下同)；属于氧化物的是____；属于酸的是_______；属于碱的是_______；属于有机物的是_______。 （2）①、②和⑦三种物质，从类别来看，都属于_______(单质或化合物)﹔从基本反应类型看，它们两两之间能发生_______反应，从电子得失看，它们两两之间能发生_______反应。 （3）写出氢氧燃料电池产生电能时反应的化学方程式：_______。 17. 现有下列物质：①铜；②Ba(OH)2固体；③CO2； ④小苏打(NaHCO3)；⑤稀硫酸；⑥酒精；⑦NaHSO4；⑧淀粉溶液 （1）上述物质中属于电解质的有_____，属于非电解质的有______能导电的有_______。(填序号) （2）⑦在熔化状态下电离方程式为：_______。 （3）⑤⑧的微观本质区别是：_______ （4）少量③通入②的溶液中，反应的离子方程式为：_______。 18. 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同：a．MgO、Na2O、CO2、CuO；b．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ；c．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 （1）三种物质依次是(填化学式)：A_______；B_______；C_______。 （2）ABC三种物质可由NaHCO3分解生成，该反应____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （3）写出物质C与盐酸反应的离子方程式：_______。 （4）与H＋、OH-在溶液中能共存吗？试用离子方程式说明。_______，______。 19. 某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 请回答下列问题 (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________ (填字母)。 a. 天平 b. 烧杯 c. 漏斗 d. 玻璃棒 (2)OA段反应的化学方程式为_____________________________________。 (3)AB段反应的化学方程式为________________________________________。 (4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是______________________，反应的离子方程式为___________________________________________。 20. Ⅰ已知反应：①；②；③；④；⑤；⑥ （1）上述反应不属于氧化还原反应的有_______(填序号，下同)，被氧化的是_______，被还原的是__，属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化又不被还原的是_____。 Ⅱ．绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想水质净化是水质检验员的主要工作之一，其水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：①4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾②2FeCl3+3NaClO+10NaOH-=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；③Na2FeO4+2KOH= K2FeO4↓+2NaOH （2）反应①中中铁元素化合价为_______在该反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______。 （3）请用双线桥表示反应②：2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中电子转移方向与数目：_______。 （4）根据化合价，推测FeO能和下列_______反应(填序号)。 A. H2S B. SO2 C. KMnO4 D. O3 （5）分析该氧化还原反应5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化产物和还原产物的个数比是_______。 （6）工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。在参与反应的盐酸中，起酸性作用的HCl与还原剂(被氧化)作用的HCl个数比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 铧强中学高2023级高一(上)第一次教学质量检测 化学试题 本试卷共6页，满分100分，时间60分钟 一、选择题：(每小题只有一个选项最符合题意，每题3分，共45分) 1. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 铜制器具产生铜绿 B. 铁制菜刀生锈 C. 金属冶炼 D. 醋酸除水垢 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜是金属单质，产生铜绿，铜的化合价发生了变化，发生了氧化还原反应； B．铁是金属单质，铁生锈是铁被氧化的过程，发生氧化还原反应； C．金属冶炼是金属由正价被还原为0价的过程，发生氧化还原反应； D．醋酸和水垢的成分CaCO3、Mg(OH)2等发生的是复分解反应，不属于氧化还原反应； 故选D。 2. 实现下列变化需要加入氧化剂的是 A. Cl2→Cl- B. SO2→SO3 C. →NH3 D. SO3→H2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气转化为氯离子的过程中氯元素的化合价降低被还原，但不一定需要加入还原剂，如氯气和水反应，A不选； B．二氧化硫转化为三氧化硫的过程中硫元素化合价升高被氧化，需加入氧化剂才能实现，B选； C．铵根离子转化为氨气的过程中氮元素化合价未发生变化，不需要加入氧化剂，C不选； D．三氧化硫转化为硫酸的过程中硫元素化合价未发生变化，不需要加入氧化剂，D不选； 故选B。 3. 下列物质转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．，可一步反应实现，故A不符合题意； B．，可一步反应实现，故B不符合题意； C．，不能通过一步反应实现，故C符合题意； D．，可一步反应实现，故D不符合题意； 答案选C。 4. 甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下： 甲：K2SO4、BaCl2、NaCl； 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3； 丙：HCl、K2CO3、NaCl； 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl； 其中记录结果合理的是 A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲会形成BaSO4沉淀而不能共存，A错误； B、乙会形成BaCO3沉淀而不能共存，B错误； C、丙会产生CO2气体而不能共存，C错误； D、丁的各物质彼此不会反应，可以共存，D正确； 故合理选项为D。 5. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是 A. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 B. 将胶体过滤，在滤纸上能得到分散质 C. 向有污染水中加入胶体，具有净水与杀菌消毒的作用 D. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入溶液，产生红褐色的胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体会产生丁达尔效应，雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应，A正确； B．胶体能透过滤纸，则将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上不能得到分散质，B错误； C．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物，但不能杀菌消毒，C错误； D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH，会产生Fe(OH)3沉淀，得不到胶体，D错误； 故答案选A。 6. 一种阳离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[]；而“复盐”则是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如，据此，下列各化合物中属于混盐的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．(NH4)2Fe(SO4)2含亚铁离子、铵根离子和硫酸根离子，含两种阳离子和一种酸根阴离子，是复盐，故A不符合题意； B．含钙离子、氯离子和次氯酸根离子，含两种阴离子和一种阳离子，是混盐，故B符合题意； C．K3[Fe(CN)6]含钾离子和铁氰根离子，配位化合物，故C不符合题意； D．Mg(OH)Cl含镁离子、氢氧根离子和氯离子，是碱式盐，故D不符合题意。 综上所述，答案B。 7. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A C60、金刚石、石墨 同素异形体 B SO2、P2O5、CO 酸性氧化物 C 纯碱、烧碱、熟石灰 碱 D KNO3、氨气、盐酸 电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．C60、金刚石、石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．SO2、P2O5和碱反应生成盐和水，都是酸性氧化物，CO不和碱反应，不是酸性氧化物，B错误； C．烧碱为NaOH、熟石灰为Ca(OH)2为碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误； D．KNO3是盐，属于电解质，氨气属于非电解质，盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选A。 8. 下列各组离子在指定环境中能大量共存的是 选项 环境 离子组 A 酸性溶液 Na＋、Ba2＋、 B 碱性溶液 Ca2＋、、 C 无色溶液 H＋、、 D 含Cl-的溶液 K＋、Ag＋、 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na+、Ba2+、硝酸根在酸性条件下都不反应，能大量共存，符合题意； B．碳酸氢根在碱性条件下与OH-反应生成碳酸根和水，不符合题意； C．含高锰酸根是紫红色的溶液，不符合题意； D．Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀而不共存，不符合题意。  故答案选A 9. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. FeO+2HCl=FeCl2+H2O C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 【答案】D 【解析】 【分析】根据图象知阴影部分为不属于置换反应以及化合反应和分解反应的氧化还原反应，据此分析判断。 【详解】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl，属于一种单质与一种化合物生成另外一种单质与化合物的置换反应，不属于阴影部分，故A不选； B．FeO+2HCl=FeCl2+H2O中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B不选； C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应，不属于阴影部分，故C不选； D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2不属于分解、化合和置换反应，但属于氧化还原反应，符合阴影部分要求，故D选； 故选D。 10. 下列说法中正确的是 A. 电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的带电荷粒子不同 B. 金属铜、碳棒、氯化钠固体、液态HCl都能导电 C. 电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生移动的离子 D. 碳酸钡沉淀难溶于水不能导电，所以它是非电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属因含有可自由移动的电子能导电，电解质水溶液因含可自由移动的离子能导电，则电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同，A正确； B．氯化钠晶体不导电，因为所含离子不可自由移动；液态HCl中不存在离子，不导电，B错误； C．电解质在水溶液中或熔融状态下即可发生电离，产生移动的离子，与通电与否无关，C错误； D．碳酸钡沉淀不能导电，但溶于水中的部分完全电离，所以它是电解质，D错误； 故选A。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑ B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： D. NaHCO3溶液与NaHSO4溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铁丝制取氢气生成亚铁离子，Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，A错误； B．氢氧化铜为难溶性弱碱，不可拆：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B错误； C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳,，碳酸钙为难溶物，不可拆：，C错误； D．硫酸氢钠为强电解质，可完全电离产生氢离子，碳酸氢根不可拆，，D正确； 故选D。 12. 将下列离子方程式改写成化学方程式，错误的是 A. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl B. BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2 C. Al3++3OH-=Al(OH)3↓ AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4Cl D. H++OH-=H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铜、氯化钠为可溶性盐，氢氧化钠为可溶性强碱，均可拆，A正确； B．氯化镁、氯化钡、硫酸镁均为可溶性盐，均可拆，B正确； C．一水合氨为弱碱，不可拆，C错误； D．氢氧化钾为强碱，硫酸为强酸，硫酸钾为可溶性盐均可拆，D正确； 故选C。 13. 某同学在实验室中进行如下实验，以下结论正确的是 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 + 现象 没有明显变化溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C. Ⅲ中同时发生氧化还原反应和离子反应 D. Ⅱ、Ⅲ恰好完全反应后的溶液中阴离子种类不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钠和水，反应时无明显实验现象，选项A错误； B．氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，白色沉淀为硫酸钡，选项B错误； C．锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应既是有化合价变化的氧化还原反应，又是在溶液中进行的离子反应，选项C正确； D．氯化钡溶液与硫酸铜溶液恰好反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，锌粒与稀盐酸恰好反应生成氯化锌和氢气，溶液中的阴离子都是氯离子，种类相同，选项D错误； 答案选C。 14. 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入KMnO4溶液，发生如下两个化学反应：；。下列有关说法正确的是 A. 还原性Mn2+>Fe2+>SO2 B. 氧化性 C. 能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 【答案】C 【解析】 【分析】在中，S元素的化合价升高、Fe元素的化合价降低，SO2为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+为还原产物，为氧化产物；在中Mn元素的化合价降低、Fe元素的化合价升高，Fe2+为还原剂，为氧化剂，Fe3+为氧化产物，Mn2+为还原产物。 【详解】A．根据同一氧化还原反应中还原性：还原剂>还原产物，则还原性：SO2>Fe2+， Fe2+> Mn2+，则还原性：SO2> Fe2+> Mn2+，A错误； B．根据同一氧化还原反应中还原性：氧化剂>氧化产物，则氧化性：Fe3+>，> Fe3+，则氧化性：> Fe3+>，B错误； C．根据B项的分析，结合氧化还原反应中“强制弱”的规律，能将Na2SO3氧化成Na2SO4，C正确； D．根据分析，在中Fe2(SO4)3作氧化剂，在中Fe2(SO4)3作氧化产物，D错误； 故选C。 15. 在酸性条件下，可发生如下反应：，中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】B 【解析】 【分析】根据离子反应中反应前后电荷总数相等进行分析解答。 【详解】在反应前电荷总数为-2+6=+4，反应后电荷总数为-n-2+8=-n+6，因此-n+6=+4，则n=2，再根据化合价代数和为-n有M的化合价为+5，故合理选项是B。 二、填空题：共5个题，共55分 16. 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部(含有③H2SO4或④KOH)的溶液中发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。⑥CH4等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑦Al-⑧空气燃料电池，它可以代替⑨汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。 （1）在上述标有序号的物质中，属于混合物的是____(填序号，下同)；属于氧化物的是____；属于酸的是_______；属于碱的是_______；属于有机物的是_______。 （2）①、②和⑦三种物质，从类别来看，都属于_______(单质或化合物)﹔从基本反应类型看，它们两两之间能发生_______反应，从电子得失看，它们两两之间能发生_______反应。 （3）写出氢氧燃料电池产生电能时反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. ⑧⑨ ②. ⑤ ③. ③ ④. ④ ⑤. ⑥ （2） ①. 单质 ②. 化合 ③. 氧化还原 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①H2、②O2、③H2SO4④KOH⑤H2O⑥CH4⑦Al⑧空气⑨汽油，其中⑧空气含有多种物质，属于混合物，⑨汽油含有多种烃，属于混合物；⑤H2O含有两种元素，其中一种为O，属于氧化物；③H2SO4电离产生的阳离子都是氢离子，是酸；④KOH电离产生的阴离子都是氢氧根离子，是碱；⑥CH4是含碳的有机化合物，故答案为：⑧⑨；⑤；③；④；⑥； 【小问2详解】 H2、O2、Al都只含一种元素的纯净物，都是单质；从基本反应类型看，它们两两之间都是两种单质生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应，从电子得失看，它们两两之间能发生氧化还原反应；故答案为：单质；化合；氧化还原； 【小问3详解】 氢氧燃料电池可以将燃料氢气和氧气直接反应产生电能，反应的化学方程式为：；故答案为：。 17. 现有下列物质：①铜；②Ba(OH)2固体；③CO2； ④小苏打(NaHCO3)；⑤稀硫酸；⑥酒精；⑦NaHSO4；⑧淀粉溶液 （1）上述物质中属于电解质的有_____，属于非电解质的有______能导电的有_______。(填序号) （2）⑦在熔化状态下电离方程式为：_______。 （3）⑤⑧的微观本质区别是：_______ （4）少量③通入②的溶液中，反应的离子方程式为：_______。 【答案】（1） ①. ②④⑦ ②. ③⑥ ③. ①⑤ （2） （3）粒子直径大小不同 （4）CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O 【解析】 【小问1详解】 ②Ba(OH)2固体是碱，属于离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能够发生电离产生自由移动的离子而能够导电，因此属于电解质； ④小苏打(NaHCO3)是盐，属于离子化合物，在水溶液中熔融状态下能够发生电离产生自由移动的离子而能够，因此属于电解质； ⑦NaHSO4是盐，属于离子化合物，在水溶液中熔融状态下能够发生电离产生自由移动的离子而能够导电，因此属于电解质； 故属于电解质的是②④⑦； ③CO2、⑥酒精是化合物，在水溶液中及熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此二者属于非电解质，则属于非电解质的物质序号是③⑥；  ①铜中含有自由移动的电子，因此能够导电；⑤稀硫酸中含有自由移动的离子，因此能够导电，故能够导电的物质序号是①⑤； 【小问2详解】 ⑦NaHSO4是盐，属于离子化合物，在熔融状态下发生电离产生自由移动的Na+、，因此NaHSO4在熔融状态下电离方程式为：； 【小问3详解】 ⑤稀硫酸属于溶液，分散质微粒的直径小于1 nm；⑧由于淀粉分子是大分子，所以淀粉溶于水形成的溶液属于胶体，分散质微粒的直径在1 nm--100 nm之间，因此二者的区别是粒子直径大小不同； 【小问4详解】 ③是CO2，将其通入②Ba(OH)2溶液时，二者反应产生BaCO3沉淀、H2O，该反应的离子方程式为：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O。 18. 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同：a．MgO、Na2O、CO2、CuO；b．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ；c．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 （1）三种物质依次是(填化学式)：A_______；B_______；C_______。 （2）ABC三种物质可由NaHCO3分解生成，该反应____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （3）写出物质C与盐酸反应的离子方程式：_______。 （4）与H＋、OH-在溶液中能共存吗？试用离子方程式说明。_______，______。 【答案】（1） ①. CO2 ②. H2O ③. Na2CO3 （2）不是 （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据物质类别的不同分析，a．MgO、Na2O、CuO为金属氧化物， CO2为非金属氧化物； b．HCl、H2SO4、HNO3为酸， H2O为氧化物 ； c．NaOH、KOH、Cu(OH)2 为碱，Na2CO3为盐； 故类别与其他三种不同分别为：CO2、H2O、 Na2CO3； 【小问2详解】 碳酸氢钠分解过程没有价态变化，故不是氧化还原反应； 【小问3详解】 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，故反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 碳酸氢根离子可与氢离子反应生成水、二氧化碳：； 碳酸氢根离子可与氢氧根离子反应生成水、碳酸根：； 19. 某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 请回答下列问题。 (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________ (填字母)。 a. 天平 b. 烧杯 c. 漏斗 d. 玻璃棒 (2)OA段反应的化学方程式为_____________________________________。 (3)AB段反应的化学方程式为________________________________________。 (4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是______________________，反应的离子方程式为___________________________________________。 【答案】 ①. b d ②. NaOH + HCl = NaCl + H2O ③. MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl ④. 有白色沉淀生成 ⑤. Ag＋＋Cl－=AgCl↓ 【解析】 【分析】氯化镁和盐酸混合溶液中滴入氢氧化钠，首先发生酸碱中和反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O，盐酸反应完毕，再发生反应2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓， （1）根据固体物质溶解的方法选用仪器； （2）OA段氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，据此写出反应的化学方程式； （3）AB段氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，据此写出反应的化学方程式； （4）B点溶液中的溶质为氯化钠，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。 【详解】氯化镁和盐酸的混合溶液中滴入氢氧化钠，首先发生酸碱中和反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O，盐酸反应完毕，再发生反应2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓， （1）溶解MgCl2固体，应该在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌； 故答案为：bd； （2）OA段：NaOH与氯化氢反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O； 故答案为：NaOH + HCl = NaCl + H2O； （3）AB段：MgCl2与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl； 故答案为：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl； （4）根据以上分析B点时镁离子恰好完全沉淀，溶液只剩NaCl，所以滴加AgNO3溶液,观察到的现象为有白色沉淀生成，反应的离子方程式为：Ag＋＋Cl－=AgCl↓； 故答案为：有白色沉淀生成；Ag＋＋Cl－=AgCl↓。 【点睛】本题书写化学或离子方程式难度不大，但是学生们仍然容易出错，就是将化学方程式错写成离子方程式，或者将离子方程式错写成化学方程式。学生们做题时一定要认真审题，按要求作答，可以用笔进行重点圈画，提醒自己是写化学方程式还是离子方程式。 20. Ⅰ已知反应：①；②；③；④；⑤；⑥ （1）上述反应不属于氧化还原反应的有_______(填序号，下同)，被氧化的是_______，被还原的是__，属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化又不被还原的是_____。 Ⅱ．绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想水质净化是水质检验员的主要工作之一，其水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：①4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾②2FeCl3+3NaClO+10NaOH-=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；③Na2FeO4+2KOH= K2FeO4↓+2NaOH （2）反应①中中铁元素化合价为_______在该反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______。 （3）请用双线桥表示反应②：2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中电子转移方向与数目：_______。 （4）根据化合价，推测FeO能和下列_______反应(填序号)。 A H2S B. SO2 C. KMnO4 D. O3 （5）分析该氧化还原反应5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化产物和还原产物的个数比是_______。 （6）工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。在参与反应的盐酸中，起酸性作用的HCl与还原剂(被氧化)作用的HCl个数比为_______。 【答案】（1） ①. ①⑤⑥ ②. ③ ③. ④ ④. ② （2） ①. +6 ②. K2FeO4 ③. O2 （3） （4）AB （5）5:1 （6）1:1 【解析】 【小问1详解】 凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，上述反应不属于氧化还原反应的有①；⑤；⑥。③中O元素化合价上升，被氧化，④中H元素化合价下降，被还原，②中H、O元素化合价未发生变化，既不被氧化又不被还原。 【小问2详解】 中O为-2价，Fe元素化合价为+6，4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH中Fe元素化合价下降，H2O中O元素化合价上升，该反应中氧化剂是K2FeO4，氧化产物是O2。 【小问3详解】 2FeCl3+3NaClO+10NaOH-=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中Fe元素由+3价上升到+6价，Cl元素由+1价下降到-1价，该反应中电子转移方向与数目为：。 【小问4详解】 中Fe元素化合价为+6，具有强氧化性，可以和具有还原性的物质反应，H2S和SO2具有还原性， KMnO4和O3不具有还原性，不能和反应，故选AB。 【小问5详解】 5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中KI中I元素由-1价上升到0价，KIO3中I元素由+5价下降到0价，KI是还原剂，KIO3是氧化剂，I2既是氧化产物又是还原产物，则氧化产物和还原产物的个数比是5:1。 【小问6详解】 2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl中HCl中部分Cl元素化合价上升被氧化生成Cl2，HCl中部分Cl元素化合价不变起酸性作用生成NaCl，则起酸性作用的HCl与还原剂(被氧化)作用的HCl个数比为1:1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$