精品解析：上海市上海理工大学附属杨浦少云中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷

2023学年第二学期少云中学期末考高一年级 化学试卷 可能用到的相对原子质量： 一、丰富多彩的物质世界 元素周期表中百余种元素的原子通过不同的组合、排列构成了数量惊人的物质世界。 1. 下列化学用语使用正确的是 A. 的结构示意图： B. 羰基硫(COS)的球棍模型： C. 的结构式： D. 的电子式： 2. 下列说法正确的是 A. 液溴变成溴蒸气，分子间作用力减弱 B. MgO的熔点低于NaCl的熔点 C. 晶体中正、负离子个数比为1∶1 D. 分子中，各原子的最外层都具有8电子稳定结构 3. 下列变化过程中，有离子键形成是 A. Na与水反应 B. 氯化铵分解 C. 石灰石煅烧 D. 烧碱溶于水 4. 现有下列物质① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ （1）含有共价键的离子化合物有___________(填写编号)。 （2）的结构式为___________。 （3）请解释化学性质稳定的原因___________。 （4）检验固体④含有铵根离子的方法是___________。 （5）请写出的电子式___________。 （6）证明所含化学键为离子键的方法是___________。 二、 5. 大量燃烧含硫量高的煤容易造成酸雨污染，因此，我国北方地区在采暖季全面推行“煤改气”，同时提高煤的脱硫效率，减少污染的排放。 【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。 【查阅资料】二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫色变为无色)，该反应的化学方程式为： 。 （1）预测性质：二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，两者应具有相似的化学性质。 请写出少量二氧化硫通入澄清石灰水产生白色沉淀所发生的反应的化学方程式：_______。 （2）设计实验：根据上述资料和预测，甲、乙、丙三位同学分别设计实验方案进行探究。 甲同学进行了如下图所示A、B两步实验： 甲同学的部分实验报告如下： 实验现象 实验结论 A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。 煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。 乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：_______。 （3）丙同学进行了如下图所示实验(部分装置在图中略去)： 【探究与结论】 图C装置的作用是_______。 丙同学的实验能证明煤中含有碳元素的现象是： C中溶液_______，D中溶液_______。 （4）【拓展研究】工业上通常用来吸收燃煤烟气中的的方法有两种： 方法一：在燃煤过程中加入生石灰，称为“钙基固硫法”，反应可看作两步： ①_______(写出方程式) ②产物进一步与反应生成 方法二：用足量的氨水(其溶质是一种一元弱碱)吸收，生成铵盐可作为氮肥加以利用，写出吸收过程的化学方程式_______。 三、元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。 6. 随着原子序数的递增，七种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题： （1）x的氢化物中含有的化学键类型为________(填“离子键”或“共价键”)。 （2）z、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。 （3）d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的化学式为_________。 （4）e单质化学性质活泼，但在空气中能稳定存在，也能用于制作炊具的原因是____________。(可用化学方程式表示，也可用文字说明) （5）能说明g的非金属性比f的强的实验事实是___________(列举一条)。 7. 如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 （1）硫在元素周期表中的位置是：第___________周期___________族； （2）二硫化硒具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。中硫元素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因：___________。 （3）可在图中分界线(虚线)附近寻找___________(填序号)。 A．优良的催化剂 　　B．半导体材料　　 C．合金材料 四、铁及其化合物在生产生活中有十分广泛的应用。 8. 在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。 ①Fe3+②Fe2+③Fe、Fe2+④Fe2+、Fe3+ （1）AB段铁元素以___________形式存在。 （2）BC段铁元素以___________形式存在。 （3）CD段铁元素以___________形式存在。 9. 电子工业需要用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的化学方程式方程式：___________。 10. 铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。已知某补铁剂不溶于水但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。某同学为了检测该补铁剂中的存在，设计并进行了如图实验： （1）试剂2的化学式是___________。加入试剂2后溶液变为浅红色，此现象说明溶液①中含有___________(填微粒符号)。 （2）加入新制氯水，溶液中发生反应的化学方程式是___________。 （3）不仅溶液中易被氧化成，溶液中白色沉淀更易被氧化，请写出白色沉淀被氧化反应的化学方程式___________。 （4）某同学通过如图实验测定该补铁剂中铁元素的含量。试计算：每片该补铁剂含铁元素的质量为___________(用含的代数式表示)。 五、金属与人类文明(共18分) 11. 人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程，历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： （1）由上图可知，人类冶炼金属的年代远近主要和___________有关；通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的___________性。 （2）下列叙述中，描述的原子一定是金属原子的是___________。 A. 可以失去电子 B. 最外层上只有2个电子 C. 其构成单质具有金属光泽 D. 第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子 （3）下列有关金属冶炼的叙述中，错误的是___________。 A. 工业上常用电解熔融状态氯化钠来制备金属钠 B. 加热分解氧化汞可制取金属汞 C. 湿法炼铜可以用钠与硫酸铜溶液反应 D. 工业上冶炼铜、铁时主要采用热还原法 12. 钠、铝等金属及其材料在人类文明进步和社会发展中发挥了重要的作用。 （1）常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是_______。 A 稀硫酸 B. 浓硫酸 C. 盐酸 D. 氢氧化钠溶液 （2）下列关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，正确的是_______。 A. 氢氧化钠可保存在玻璃塞的试剂瓶中 B. 金属钠起火时，可用潮湿的沙土来灭火 C. 金属钠与水反应时会熔化，说明钠的熔点低且反应放热 D. 金属钠在空气中加热后，反应生成白色的氧化钠 13. 碳酸钠和碳酸氢钠在日常生产生活中有着广泛应用。用如图装置探究二者的稳定性。 （1）该实验装置中，能否将和位置互换？___________(填“能”或“不能”)；能证明热稳定性强于的实验现象是___________。 （2）写出受热分解的化学反应方程式___________。 六、用途广泛的过氧化钠(共16分) 14. 过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂，印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中供氧剂等。 （1）在下列溶液中分别加入一定量的过氧化钠固体，不会出现浑浊现象的是___________。 A. 饱和溶液 B. 稀溶液 C. 稀溶液 D. 饱和 （2）关于和的异同，下列说法错误的是___________。 A. 常温常压下状态相同，颜色不同 B. 包含的正负离子相同，但个数比不同 C. 均可由和氧气反应得到，但反应条件不同 D. 均可与水反应，但产物不同 （3）下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有沉淀生成的是___________。 A. 金属钠投入溶液中 B. 投入溶液中 C. 投入溶液中 D. 投入到溶液中 15. 资料显示，干燥的二氧化碳跟过氧化钠反应比较困难，而潮湿的二氧化碳与过氧化钠反应则比较快。某课外活动小组设计了下列装置，验证这一现象。 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，发现木条不复燃。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，发现木条复燃了。 （1）装置①产生的气体除外，还含有_______(填化学式)。 （2）装置②中试剂是_______(填序号，下同)，装置③中的试剂是_______。 a．饱和NaCl溶液 b．饱和溶液 c．浓 （3）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_______。 （4）有同学提出质疑：“上述实验中带火星的木条复燃，不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023学年第二学期少云中学期末考高一年级 化学试卷 可能用到的相对原子质量： 一、丰富多彩的物质世界 元素周期表中百余种元素的原子通过不同的组合、排列构成了数量惊人的物质世界。 1. 下列化学用语使用正确的是 A. 的结构示意图： B. 羰基硫(COS)的球棍模型： C. 的结构式： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A． 氯离子的质子数为17、电子数为18，的结构示意图：，A错误； B．球棍模型中，用大小不同的小球和短棍分别表示原子、共价键， 原子半径S＞C＞O，则不能表示羰基硫(COS)的球棍模型，B错误； C．氢原子最外层有1个电子，应共用1对电子，磷原子最外层有5个电子，应共用3对电子，因此的结构式：，C正确； D． 由铵离子和氯离子构成，电子式：，D错误； 选C。 2. 下列说法正确的是 A. 液溴变成溴蒸气，分子间作用力减弱 B. MgO的熔点低于NaCl的熔点 C. 晶体中正、负离子个数比为1∶1 D. 分子中，各原子的最外层都具有8电子稳定结构 【答案】AD 【解析】 【详解】A． 液溴变成溴蒸气，分子间距离变大，分子间作用力减弱，故A正确； B． 镁离子比钠离子半径小，电荷大，氧离子比氯离子电荷大，半径小，氧离子和镁离子间离子键更强，MgO的熔点高于NaCl的熔点，故B错误； C． 晶体中正、负离子钠离子与过氧根离子（O）个数比为2∶1，故C错误； D． 共价化合物元素原子的最外层电子数+|该元素化合价|=8，满足8电子结构，分子中，各原子的最外层都具有8电子稳定结构，故D正确； 故选AD。 3. 下列变化过程中，有离子键形成的是 A. Na与水反应 B. 氯化铵分解 C. 石灰石煅烧 D. 烧碱溶于水 【答案】AC 【解析】 【详解】A． Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠中含有离子键，故A正确； B． 氯化铵分解生成氯化氢和氨气，氯化铵为离子化合物，氯化氢和氨气为共价化合物，此过程中离子键断裂形成的是共价键，故B错误； C． 石灰石煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙中含有离子键，符合题意，故C正确； D． 烧碱溶于水存在离子键的断裂，故D错误； 故选AC。 4. 现有下列物质① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ （1）含有共价键的离子化合物有___________(填写编号)。 （2）的结构式为___________。 （3）请解释化学性质稳定的原因___________。 （4）检验固体④含有铵根离子的方法是___________。 （5）请写出的电子式___________。 （6）证明所含化学键为离子键的方法是___________。 【答案】（1）③④ （2）N≡N （3）由于的结构式为N≡N，氮氮三键键能较大，难以断裂，使得化学性质稳定 （4）取少量样品与试管中，加适量蒸馏水溶解，加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝，则含有铵根离子 （5） （6）测试熔融的氯化钙是否导电，若能够导电，说明其化学键为离子键 【解析】 【小问1详解】 含有共价键的离子化合物，即离子键和共价键均有，符合条件的为：③④。 【小问2详解】 氮气分子中形成氮氮三键，结构式为N≡N。 【小问3详解】 由于的结构式为N≡N，氮氮三键键能较大，难以断裂，使得化学性质稳定。 【小问4详解】 检验固体④含有铵根离子的方法是：取少量样品与试管中，加适量蒸馏水溶解，加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝，则含有铵根离子。 【小问5详解】 HCl中H与Cl之间共用一对电子，其电子式为：。 【小问6详解】 证明氯化钙中所含化学键为离子键的方法是：测试熔融的氯化钙是否导电，若能够导电，说明其化学键为离子键。 二、 5. 大量燃烧含硫量高的煤容易造成酸雨污染，因此，我国北方地区在采暖季全面推行“煤改气”，同时提高煤的脱硫效率，减少污染的排放。 【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。 【查阅资料】二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫色变为无色)，该反应的化学方程式为： 。 （1）预测性质：二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，两者应具有相似的化学性质。 请写出少量二氧化硫通入澄清石灰水产生白色沉淀所发生的反应的化学方程式：_______。 （2）设计实验：根据上述资料和预测，甲、乙、丙三位同学分别设计实验方案进行探究。 甲同学进行了如下图所示A、B两步实验： 甲同学的部分实验报告如下： 实验现象 实验结论 A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。 煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。 乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：_______。 （3）丙同学进行了如下图所示实验(部分装置在图中略去)： 【探究与结论】 图C装置的作用是_______。 丙同学的实验能证明煤中含有碳元素的现象是： C中溶液_______，D中溶液_______。 （4）【拓展研究】工业上通常用来吸收燃煤烟气中的的方法有两种： 方法一：在燃煤过程中加入生石灰，称为“钙基固硫法”，反应可看作两步： ①_______(写出方程式) ②产物进一步与反应生成 方法二：用足量的氨水(其溶质是一种一元弱碱)吸收，生成铵盐可作为氮肥加以利用，写出吸收过程的化学方程式_______。 【答案】（1） （2）二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素。 （3） ①. 除去过多的或排除的干扰 ②. C中不褪色或变浅 ③. D中溶液变浑浊 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，两者应具有相似的化学性质，都能使澄清石灰水变浑浊，根据二氧化碳与澄清石灰水反应的方程式，少量二氧化硫通入澄清石灰水产生白色沉淀所发生的反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 因为煤燃烧生成的产物中，二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，所以无法通过澄清石灰水变浑浊证明煤中含有碳元素； 【小问3详解】 二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以图C装置中的酸性高锰酸钾溶液，除去过多的以排除的干扰，若酸性高锰酸钾溶液的颜色不变色或者变浅，而澄清石灰水溶液变浑浊，则可以证明燃烧产物中二氧化碳的存在，则能证明煤中含有碳元素； 【小问4详解】 生石灰能与二氧化硫反应，反应方程式为：； 方法二为：用足量的氨水(其溶质是一种一元弱碱)吸收，生成铵盐可作为氮肥加以利用，吸收过程的化学方程式为。 三、元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。 6. 随着原子序数的递增，七种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题： （1）x的氢化物中含有的化学键类型为________(填“离子键”或“共价键”)。 （2）z、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。 （3）d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的化学式为_________。 （4）e的单质化学性质活泼，但在空气中能稳定存在，也能用于制作炊具的原因是____________。(可用化学方程式表示，也可用文字说明) （5）能说明g的非金属性比f的强的实验事实是___________(列举一条)。 【答案】（1）共价键 （2）O2->Na+>Al3+ （3）Na2O2 （4）生成致密的氧化膜或4Al+3O2=2Al2O3 （5）H2S+Cl2=2HCl+S↓ 【解析】 【分析】同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，主族元素的最高正化合价与族序数相同，最高正化合价与负化合价的绝对值之和等于8，则x、y、z、d、e、f、g分别是C元素、N元素、O元素、Na元素、Al元素、S元素、Cl元素。 【小问1详解】 x为C，其氢化物为烃，含有的化学键类型为共价键。 【小问2详解】 z、d、e分别是O元素、Na元素、Al元素，具有相同电子数的粒子，核电荷数越大，半径越小，z、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为O2->Na+>Al3+。 【小问3详解】 d为Na，在空气中充分燃烧所得产物为Na2O2。 【小问4详解】 e为Al，铝化学性质活泼，但在空气中能稳定存在，也能用于制作炊具的原因是可以生成致密的氧化膜，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。 【小问5详解】 f、g分别是S元素、Cl元素，能说明g的非金属性比f的强的实验事实是H2S+Cl2=2HCl+S↓。 7. 如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 （1）硫在元素周期表中位置是：第___________周期___________族； （2）二硫化硒具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。中硫元素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因：___________。 （3）可在图中分界线(虚线)附近寻找___________(填序号)。 A．优良的催化剂 　　B．半导体材料　　 C．合金材料 【答案】（1） ①. 三 ②. ⅥA （2）S元素的非金属性大于Se，得电子能力强 （3）B 【解析】 【小问1详解】 由图可知，与氧元素位于同一主族的硫元素位于元素周期表第三周期ⅥA族； 【小问2详解】 同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则二硫化硒中硫元素的非金属性大于硒元素，得电子能力强于硒元素，所以化合物中硫元素的化合价为负价，故答案为：S元素的非金属性大于Se，得电子能力强； 【小问3详解】 由图可知，分界线为金属元素和非金属元素的分界线，在分界线附近可以寻找半导体材料，故选B。 四、铁及其化合物在生产生活中有十分广泛的应用。 8. 在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。 ①Fe3+②Fe2+③Fe、Fe2+④Fe2+、Fe3+ （1）AB段铁元素以___________形式存在。 （2）BC段铁元素以___________形式存在。 （3）CD段铁元素以___________形式存在。 【答案】（1）① （2）④ （3）③ 【解析】 【分析】在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe3+，继续加入铁粉，发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。 【小问1详解】 在一定量的稀HNO3中缓慢加入铁粉，开始发生的反应为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，则在AB段铁元素以Fe3+形式存在，答案选①； 【小问2详解】 继续加Fe，部分铁离子与Fe反应生成亚铁离子，发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，则溶液中存Fe2+、Fe3+，答案选④； 【小问3详解】 当Fe过量时，Fe3+全部反应，溶液中只存在Fe2+，则CD段铁元素以Fe、Fe2+形式存在，答案选③； 9. 电子工业需要用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的化学方程式方程式：___________。 【答案】2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 【解析】 【详解】氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式方程式为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，故答案为：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2。 10. 铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。已知某补铁剂不溶于水但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。某同学为了检测该补铁剂中的存在，设计并进行了如图实验： （1）试剂2的化学式是___________。加入试剂2后溶液变为浅红色，此现象说明溶液①中含有___________(填微粒符号)。 （2）加入新制氯水，溶液中发生反应的化学方程式是___________。 （3）不仅溶液中易被氧化成，溶液中白色沉淀更易被氧化，请写出白色沉淀被氧化反应的化学方程式___________。 （4）某同学通过如图实验测定该补铁剂中铁元素的含量。试计算：每片该补铁剂含铁元素的质量为___________(用含的代数式表示)。 【答案】（1） ①. KSCN ②. Fe3+ （2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 （3）4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 （4） 【解析】 【分析】由题给流程可知，检验药片中亚铁离子的操作为将碾碎的药片溶于盐酸，静置、过滤得到淡黄色溶液，向溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变为淡红色说明药片中含有少量的铁离子，加入新制氯水，溶液变为血红色药片中含有亚铁离子，溶液变为血红色的原因是氯气与溶液中的亚铁离子反应生成铁离子，使溶液中硫氰化铁的浓度增大所致。 【小问1详解】 由分析可知，试剂2为硫氰化钾溶液，目的是检验溶液中的铁离子，故答案为：KSCN；Fe3+； 【小问2详解】 由分析可知，加入新制氯水，溶液中发生的反应为氯气与溶液中的亚铁离子反应生成铁离子，反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3； 【小问3详解】 氢氧化亚铁具有强还原性，易与氧气和水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3； 【小问4详解】 由题给流程可知，补铁剂碾碎后加入盐酸溶解得到淡黄色溶液，向溶液中加入双氧水溶液，将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，再向溶液中加入氢氧化钠溶液，将溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀，氢氧化铁灼烧分解生成红棕色的氧化铁，由铁原子个数守恒可知，每片该补铁剂含铁元素的质量为=g，故答案为：。 五、金属与人类文明(共18分) 11. 人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程，历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： （1）由上图可知，人类冶炼金属的年代远近主要和___________有关；通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的___________性。 （2）下列叙述中，描述的原子一定是金属原子的是___________。 A. 可以失去电子 B. 最外层上只有2个电子 C. 其构成单质具有金属光泽 D. 第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子 （3）下列有关金属冶炼叙述中，错误的是___________。 A. 工业上常用电解熔融状态氯化钠来制备金属钠 B. 加热分解氧化汞可制取金属汞 C. 湿法炼铜可以用钠与硫酸铜溶液反应 D. 工业上冶炼铜、铁时主要采用热还原法 【答案】（1） ①. 活动性 ②. 延展性 （2）D （3）C 【解析】 【小问1详解】 由图可知，金属的金属活动性越弱，冶炼年代越早，而金属的活动性越强，冶炼年代越晚，说明人类冶炼金属的年代远近主要和金属活动性有关；金属具有延展性，所以通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，故答案为：活动性；延展性； 【小问2详解】 A．非金属元素也可失去电子，如氢原子失去电子生成氢离子，故错误； B．氦原子最外层只要2两个电子，但氦元素为非金属元素，故错误； C．金刚石也有一定的金属光泽，但碳元素是非金属元素，故错误； D．第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子的元素是镁元素，镁元素是金属元素，故正确； 故选D； 【小问3详解】 A．工业上常用电解熔融状态氯化钠来制备金属钠，故正确； B．氧化汞受热分解生成汞和氧气，所以加热分解氧化汞可制取金属汞，故正确； C．湿法炼铜是铁与硫酸铜溶液之间的反应，不是钠与硫酸铜溶液之间的反应，且钠与硫酸铜溶液反应生成得到氢氧化铜，不能得到金属铜，故错误； D．铜、铁属于活泼性一般的金属，工业上主要采用热还原法冶炼铜、铁，故正确； 故选C。 12. 钠、铝等金属及其材料在人类文明进步和社会发展中发挥了重要的作用。 （1）常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是_______。 A. 稀硫酸 B. 浓硫酸 C. 盐酸 D. 氢氧化钠溶液 （2）下列关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，正确的是_______。 A. 氢氧化钠可保存在玻璃塞的试剂瓶中 B. 金属钠起火时，可用潮湿的沙土来灭火 C. 金属钠与水反应时会熔化，说明钠的熔点低且反应放热 D. 金属钠在空气中加热后，反应生成白色的氧化钠 【答案】（1）B （2）C 【解析】 【小问1详解】 常温下铁、铝能够与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，故选B 【小问2详解】 A. 氢氧化钠溶液能够与二氧化硅反应，所以盛放氢氧化钠溶液的瓶塞不能使用玻璃塞，应该使用胶塞，故A错误； B. 钠着火不能用水灭火，因为钠与水反应会放出氢气，加剧燃烧，故可以用干燥的沙子，故B错误； C. 金属钠与水反应时会熔化，说明钠的熔点低且反应放热，故C正确； D. 金属钠在空气中加热后，反应生成淡黄色的过氧化钠，故D错误； 故选C。 13. 碳酸钠和碳酸氢钠在日常生产生活中有着广泛应用。用如图装置探究二者的稳定性。 （1）该实验装置中，能否将和位置互换？___________(填“能”或“不能”)；能证明的热稳定性强于的实验现象是___________。 （2）写出受热分解的化学反应方程式___________。 【答案】（1） ①. 不能 ②. B中澄清石灰水变浑浊，A中澄清石灰水不变浑浊 （2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 【解析】 【分析】碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，由实验装置图可知，该实验用于验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性强弱，加热时，外面大试管的温度比里面小试管的温度稍高，若大试管内放碳酸钠，与之相连的A中澄清石灰水不变浑浊，说明碳酸钠较稳定，加热不分解；同时小试管内放碳酸氢钠，与之相连的B中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠较不稳定，加热易分解。 【小问1详解】 由分析可知，该实验用于验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性强弱，所以碳酸钠和碳酸氢钠的位置不能互换，B中澄清石灰水变浑浊，A中澄清石灰水不变浑浊说明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，故答案为：不能；B中澄清石灰水变浑浊，A中澄清石灰水不变浑浊； 【小问2详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 六、用途广泛的过氧化钠(共16分) 14. 过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂，印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中供氧剂等。 （1）在下列溶液中分别加入一定量的过氧化钠固体，不会出现浑浊现象的是___________。 A. 饱和溶液 B. 稀溶液 C. 稀溶液 D. 饱和 （2）关于和的异同，下列说法错误的是___________。 A. 常温常压下状态相同，颜色不同 B. 包含的正负离子相同，但个数比不同 C. 均可由和氧气反应得到，但反应条件不同 D. 均可与水反应，但产物不同 （3）下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有沉淀生成的是___________。 A. 金属钠投入溶液中 B. 投入溶液中 C. 投入溶液中 D. 投入到溶液中 【答案】（1）C （2）B （3）AD 【解析】 【小问1详解】 A．硫化氢饱和溶液与加入的过氧化钠反应生成硫化钠、单质硫和水，会出现浑浊现象，故不符合题意； B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成的氢氧化钠和碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙醋酸和碳酸钠，会出现浑浊现象，故不符合题意； C．过氧化钠和亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化钠，不会出现浑浊现象，故符合题意； D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠氧气，氢氧根离子会与氯化钙溶液中的钙离子反应生成微溶于水的氢氧化钙，会出现浑浊现象，故不符合题意； 故选C； 【小问2详解】 A．过氧化钠是淡黄色固体，氧化钠是白色固体，所以两者常温常压下状态相同，颜色不同，故正确； B．过氧化钠的阳离子为Na+、阴离子为O，阴阳离子个数比为2：1，氧化钠的阳离子为Na+、阴离子为O2-，阴阳离子个数比也为2：1，所以两者包含的正负离子不同，但个数比相同，故错误； C．加热条件下钠和氧气反应生成过氧化钠，常温时钠和氧气反应生成氧化钠，所以过氧化钠和氧化钠均可由钠和氧气反应得到，但反应条件不同，故正确； D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，二者都生成氢氧化钠，所以两者均可与水反应，但产物不同，故正确； 故选B； 【小问3详解】 A．金属钠投入氯化亚铁溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化，最终转化为红褐色的氢氧化铁沉淀，反应中既有气体还有沉淀生成，故符合题意； B．氧化钠投入氯化镁溶液中，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，反应中没有气体生成，故不符合题意； C．过氧化钠投入氯化钡溶液中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成的氢氧化钠和氯化钡溶液不反应，反应中只有气体生成，没有沉淀生成，故不符合题意； D．过氧化钠投入到硫酸铜溶液中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，反应中既有气体还有沉淀生成，故符合题意； 故选AD。 15. 资料显示，干燥的二氧化碳跟过氧化钠反应比较困难，而潮湿的二氧化碳与过氧化钠反应则比较快。某课外活动小组设计了下列装置，验证这一现象。 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，发现木条不复燃。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，发现木条复燃了。 （1）装置①产生的气体除外，还含有_______(填化学式)。 （2）装置②中的试剂是_______(填序号，下同)，装置③中的试剂是_______。 a．饱和NaCl溶液 b．饱和溶液 c．浓 （3）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_______。 （4）有同学提出质疑：“上述实验中带火星的木条复燃，不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是____。 【答案】（1）HCl （2） ① b ②. c （3） （4）过氧化钠跟二氧化碳中混有的水也会反应生成氧气 【解析】 【分析】①装置产生CO2，会混有挥发的盐酸，②装置为饱和碳酸氢溶液除去二氧化碳中盐酸③为浓硫酸吸水，④⑤为二氧化碳跟过氧化钠反应，⑥可以防止空气中二氧化碳、水进入④⑤，并燃烧检验生成气体O2。 【小问1详解】 由分析知产生气体为CO2，会混有挥发的盐酸化学式为HCl； 【小问2详解】 ②装置为饱和碳酸氢溶液除去二氧化碳中盐酸，故选b；③为浓硫酸吸水，故选c； 【小问3详解】 过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是 【小问4详解】 带火星的木条复燃，不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是过氧化钠跟二氧化碳中混有的水也会反应生成氧气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$