精品解析：浙江省宁波市九校2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题

宁波市2023学年第二学期期末九校联考 高一化学试题 考生须知： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Mn-55 Ba-137 选择题部分 一、选择题(本大题有25小题，每小题2分，共50分。每小题均只有一个选项符合题意) 1. 生活中处处有化学。下列对应关系不正确的是 A. ——漂白剂 B. ——补铁剂 C. ——补碘剂 D. 食醋——调味品 2. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法不正确的是 A. 利用Ti-Fe合金吸收储氢，该过程属于物理变化 B. 中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D. 5G通讯技术离不开光导纤维，制造光导纤维使用的材料是二氧化硅 3. 下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 将废旧塑料裂解为化工原料 B. 道路结冰时大量使用融雪剂 C. 开发及推广使用新能源汽车 D. 利用合成可降解塑料 4. 乙炔是最简单的炔烃，常用氧炔焰来切割金属。下列有关其化学用语表达不正确的是 A. 电子式： B. 结构简式： C. 分子空间结构：直线形 D. 球棍模型： 5. 物质的性质决定应用，下列两者对应关系正确的是 A. 溶液呈碱性，故可用作发酵粉 B. 铁的金属性比铜强，可用溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. 氯气和铁常温下难以反应，故可用钢瓶贮存液氯 D. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体 6. 去年秋冬季支原体肺炎流行，在预防过程中，化学知识起到了重要的作用。下列有关说法不正确的是 A. 支原体直径约为，扩散到空气中可形成气溶胶 B. 75%的酒精和双氧水均能杀灭病毒，消毒原理不同 C. “84消毒液”是杀灭支原体微生物的药物之一，其有效成分为次氯酸钠 D. N95型口罩的主要成分为聚丙烯，属于有机高分子材料 7. 下列说法正确的是 A. 金刚砂与金刚石互为同素异形体 B. 与互为同分异构体 C. 与互为同系物 D. 、互为同位素 8. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3A1Cl3Al B. 从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg C. 由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉 D. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4 9. “神舟十八号”载人飞船发射升空后，工作人员用溶液处理火箭发射场附近废水中偏二甲肼的反应原理为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 溶液中氧原子数目为 B. 中所含氮原子数目为 C. 标准状况下，中共用电子对数目为 D. 反应生成时转移电子数目为 10. 利用如图所示装置进行实验(夹持装置略)，b中现象正确且能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓HNO3分解生成NO2 淀粉-KI溶液变蓝 B 浓NaOH与NH4Cl溶液生成NH3 紫色石蕊溶液变红 C 木炭与浓H2SO4反应生成CO2 澄清石灰水变浑浊 D Na2S2O3与稀H2SO4反应生成SO2 品红溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 11. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 图甲：锂电池放电时，电解质溶液中向锂电极迁移 B. 图乙：锌筒作正极 C. 图丙：铅蓄电池放电时电子流入铅所在电极 D. 图丁：该电池工作时，标况下每消耗22.4LO2转移4mol电子 12. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 溶液中滴加至完全沉淀： C. 乙醇与酸性溶液反应： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 13. 下列说法正确是 A. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合发生反应，该反应的 B. 对于反应，断开键、Cl—Cl键、H—Cl键所需能量分别为a、b、c kJ(a、b、c均大于零)，则该反应的 C. 在25℃、下，气体完全燃烧生成液态水，放出的热量是a kJ，则该反应的热化学方程式为： D. 如上图表示的反应是放热反应 14. 某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进与创新，改进装置如图所示，按图组装好仪器、装好药品和试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是 A. 点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞，铜粉的颜色红黑交替出现 B. 无水硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化生成了水 C. 在盛有新制氢氧化铜的试管中能看到砖红色沉淀 D. 实验的总反应： 15. X、Y、Z、M、E是元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的元素。X为原子半径最小的元素；元素周期表中Z与Y、M相邻，Y的一种同位素用于考古断代，Y与M可以形成直线型分子；E的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：M<Z<Y B. 由X、Z、M三种元素组成的化合物中只含有共价键 C. 高温下，E的单质与反应得到 D. X可与Y、Z、M分别形成含有18个电子的化合物 16. 如图是一个综合处理含尾气的工艺流程。 已知“吸收”步骤和“氧化”步骤发生的反应分别为： ①； ②。 若每步反应都完全，下列说法不正确的是 A. “吸收”步骤中为氧化剂 B. 由反应过程可推知氧化性的强弱顺序： C. 处理（标况下）含体积分数为0.336%的尾气，反应①中转移电子数 D. 溶液在上述流程中可以循环使用 17. 布洛芬是一种常用的解热镇痛药，其结构简式如下图所示。下列关于布洛芬的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 所有碳原子均能共平面 C. 可以发生取代、氧化反应 D. 布洛芬最多消耗 18. 下列有关说法不正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以发生水解反应 B. 以淀粉为原料可以制备乙醇 C. 地沟油禁止食用，但可用来制肥皂 D. 可以通过灼烧的方法鉴别蛋白质与纤维素 19. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 氨水中：、、、 B 盐酸中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 20. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是 A. 该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量 B. 该反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂与生成 C. 催化剂可有效提高化学反应速率 D. 该反应的原子利用率达100% 21. 火星大气中含有，一种有参与的新型全固态电池有望为火星探测器提供电能。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时总反应为。则放电时 A. 金属钠为负极，发生还原反应 B. 在正极上得电子，电极反应式为： C. 将电能转化为化学能 D. 该电池的介质可以选择溶液 22. 某反应，一定条件下将的A和的B置于的恒容密闭容器中，反应后，测得B的物质的量为。下列说法正确的是 A. 增加A的物质的量，该反应的速率增大 B. 第时， C. 第时， D. 在这内，用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大 23. 不同密度的溶液与铁发生氧化还原反应时，产生的含氮还原产物的百分含量分布如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 B. 、NO、、都既有氧化性又有还原性 C. 硝酸的密度越小，其还原产物中高价态的成分所占比例越小 D. 曲线交点P处氧化剂与还原剂的物质的量之比一定为 24. 根据下列实验方案和现象，得出的结论是正确的是 实验方案 现象 结论 A 向某无色溶液中滴加浓盐酸 产生的气体能使品红溶液褪色 原溶液中一定含有或 B 向溶液中先通入过量氯气，后滴加淀粉-KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性：Cl>Br>I C 将固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液 没有出现红色 该固体试样中可能存在价铁 D 在试管中加淀粉和溶液，再加少量新制，加热 无明显现象 淀粉未发生水解 A. A B. B C. C D. D 25. 某混合物可能含有Al、Fe、Cu、、，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图实验方案。下列说法不正确的是 A. 固体M一定是纯净物 B. 蓝绿色溶液中一定含有、、 C. 混合物中一定含有Al、Fe、Cu、 D. 混合物中一定满足 非选择题部分 二、非选择题部分 26. 回答下列问题。 （1）①写出铁红的化学式___________；②写出异戊二烯的结构简式___________。 （2）已知离子化合物中Ca、C、N原子最外层均满足8电子结构，写出的电子式___________。 （3）写出向澄清石灰水中加入过量的离子方程式：___________。 27. I．丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：；。 某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中和的比例关系，设计如图所示实验： 注：能将烃氧化成和；是丁烷裂解的催化剂，G后面装置已省略。 如图连接好装置后(部分夹持装置已略去)，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③用排尽装置中的空气；④向装置内通入丁烷。 （1）这四步操作的先后顺序依次是___________。 （2）丁烷裂解产物丙烯发生加聚反应的方程式为：___________。 （3）假设丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应。当E和F装置的总质量比反应前增加了，G装置中固体质量减少了，则丁烷裂解产物___________。 Ⅱ．CO不仅是水煤气的主要成分，也是重要化工原料。下图是利用CO与小分子烃为原料，合成黏胶剂的基本过程。已知A能与CO、按合成相应有机物C，B能与CO、按合成相应有机物E。 （4）写出烃A的结构简式___________。 （5）有机物F的官能团名称是___________。 （6）D＋E→G转化为取代反应，请写出反应方程式___________。 （7）下列说法正确的是___________。 A. B既能使褪色，又能使酸性高锰酸钾褪色，且褪色原理相同 B. 有机物C与水发生加成反应得到两种产物 C. 有机物H在溶液中水解程度比在稀硫酸中水解更彻底 D. G中含有少量E，可用饱和碳酸钠溶液除去 （8）写出F的3种同分异构体的结构简式(与F具有相同官能团，不考虑立体异构)___________。 28. 固体A含有3种元素，摩尔质量在至之间，C、D组成元素与A相同，且C比D的相对原子质量多32.B能使品红褪色，E的焰色反应为黄色。反应过程有如下关系： 请回答： （1）A的组成元素为___________，化合物A的化学式为___________。 （2）写出C的水溶液与反应的离子方程式___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 气体B通入稀溶液中有白色沉淀 B. 物质B、C、D均能使酸性溶液褪色 C. 已知A在工业上通常用于漂白，则其漂白原理与次氯酸相似 D. 自然界中存在天然的物质F （4）A溶液中通入足量氧气生成一种酸式盐的化学方程式为___________。 29. 某小组通过实验探究NO的某些性质。 （1）以Cu和HNO3为原料制备NO，反应的化学方程式为____。 （2）设计实验探究NO的氧化性。 实验I：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性Na2SO3溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。 资料：i.NO与碱性Na2SO3溶液会发生氧化还原反应NO被还原为N2O。 ii.Ag+与N2O反应生成黄色沉淀。 检验SO的氧化产物。取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，____(填操作和实验现象)。 （3）某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验： 实验II：取饱和Na2SO4溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO3溶液，无明显变化。 实验III：取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO3溶液，____(填实验现象)。 上述实验证明NO有氧化性。 （4）①实验II的目的是____。 ②写出NO与碱性Na2SO3溶液反应的离子方程式____。 ③从电极反应角度分析NO与碱性Na2SO3溶液的反应。 还原反应：2NO+2e-=N2O 氧化反应：____。 （5）实验IV：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和Na2SO3溶液和加有NaOH的饱和Na2SO3溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。 根据上述实验所得结论：____。 30. 计算题高锰酸钾固体受热易分解，在不同温度下，发生不同反应： I．240℃时， Ⅱ．600～800℃时， （1）取固体，加热至300℃完全分解，收集到体积为___________mL(标况下)。 （2）取固体，加热至700℃，一段时间后剩余固体质量为，剩余固体中的质量为___________g。 （3）取(2)中剩余固体与足量浓盐酸在加热条件下充分反应生成，产物中锰元素均以形式存在，则的物质的量为___________mol。[已知：，] 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁波市2023学年第二学期期末九校联考 高一化学试题 考生须知： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Mn-55 Ba-137 选择题部分 一、选择题(本大题有25小题，每小题2分，共50分。每小题均只有一个选项符合题意) 1. 生活中处处有化学。下列对应关系不正确的是 A. ——漂白剂 B. ——补铁剂 C. ——补碘剂 D. 食醋——调味品 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠具有强的氧化性，可以做漂白剂，故A正确； B．Fe2+能被人体吸收，则FeSO4可以做补铁剂，故B正确； C．KIO3常用作补碘剂，故C错误； D．食醋是含有3～5%CH3COOH的水溶液，能增强食欲，可作调味品，故D正确； 故选C。 2. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法不正确的是 A. 利用Ti-Fe合金吸收储氢，该过程属于物理变化 B. 中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D. 5G通讯技术离不开光导纤维，制造光导纤维使用的材料是二氧化硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ti-Fe合金吸收H2生成金属氢化物，有新物质生成，属于化学变化，故A错误； B．氮化硅陶瓷耐高温，属于新型无机非金属材料，故B正确； C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式是太阳能转化为电能，故C正确； D．制造光导纤维使用的材料是二氧化硅，故D正确； 故选A。 3. 下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 将废旧塑料裂解为化工原料 B. 道路结冰时大量使用融雪剂 C. 开发及推广使用新能源汽车 D. 利用合成可降解塑料 【答案】B 【解析】 【详解】A．将废旧塑料裂解为化工原料，对环境友好，符合绿色化学理念，A不符合； B．道路结冰时大量使用融雪剂，对环境不友好，不符合绿色化学理念，B符合； C． 开发及推广使用新能源汽车，对环境友好，符合绿色化学理念，C不符合； D．利用合成可降解塑料，对环境友好，符合绿色化学理念，D不符合； 答案选B。 4. 乙炔是最简单的炔烃，常用氧炔焰来切割金属。下列有关其化学用语表达不正确的是 A. 电子式： B. 结构简式： C. 分子空间结构：直线形 D. 球棍模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙炔中C和C共用3对电子对，电子式为，A正确； B．乙炔中官能团碳碳三键不能省略，结构简式：，B错误； C．乙炔分子空间结构是直线形，C正确； D．乙炔的结构式为H-C≡C-H，球棍模型：，D正确； 故选B。 5. 物质的性质决定应用，下列两者对应关系正确的是 A. 溶液呈碱性，故可用作发酵粉 B. 铁的金属性比铜强，可用溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. 氯气和铁常温下难以反应，故可用钢瓶贮存液氯 D. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3溶液水解以后呈碱性，作发酵粉是因为其固体受热可以分解，二者没有直接关系，A错误； B．铁的金属性比铜强，但FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板，是因为Fe3+的氧化性比Cu2+强，B错误； C．氯气和铁常温下难以反应，需要受热以后才能反应，故可用钢瓶贮存液氯，C正确； D．浓硫酸具有吸水性，也具有强氧化性，浓硫酸会氧化H2S，所以不可用于干燥H2S气体，D错误； 故答案选C。 6. 去年秋冬季支原体肺炎流行，在预防过程中，化学知识起到了重要的作用。下列有关说法不正确的是 A. 支原体直径约为，扩散到空气中可形成气溶胶 B. 75%的酒精和双氧水均能杀灭病毒，消毒原理不同 C. “84消毒液”是杀灭支原体微生物的药物之一，其有效成分为次氯酸钠 D. N95型口罩的主要成分为聚丙烯，属于有机高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶粒的直径在1～100 nm即1×10-9~100×10-9m之间，支原体直径约为，不属于胶体，故A错误； B．双氧水具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，其原理不相同，故B正确； C．84消毒液的主要成分为次氯酸钠，次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，使蛋白质变性，故C正确； D．聚丙烯是由丙烯发生加聚反应的产物，聚丙烯的相对分子质量在10000以上，所以属于有机高分子材料，故D正确； 故选：A。 7. 下列说法正确的是 A. 金刚砂与金刚石互为同素异形体 B. 与互为同分异构体 C. 与互为同系物 D. 、互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石是碳元素的单质，金刚砂是SiC，为化合物，不能互为同素异形体，故A错误； B．与分子式不同，不是同分异构体，故B错误； C．CH4和C10H22都是烷烃，分子组成相差9个CH2，一定互为同系物，故C正确； D．同位素是指质子数相同中子数不同的不同核素，是氮元素的一种核素，是氮气分子，两者不是同位素，故D错误； 故选C。 8. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3A1Cl3Al B. 从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg C. 由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉 D. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝不导电，不能电解氯化铝制备金属铝，工业上一般电解氧化铝冶炼金属铝，故A不合理； B．工业上一般用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，故B不合理； C．工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，故C不合理； D．工业上灼烧黄铁矿生成二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫用浓硫酸吸收生成硫酸，故D合理； 选D。 9. “神舟十八号”载人飞船发射升空后，工作人员用溶液处理火箭发射场附近废水中偏二甲肼的反应原理为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 溶液中氧原子数目为 B. 中所含氮原子数目为 C. 标准状况下，中共用电子对数目 D. 反应生成时转移电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．2L 1mol⋅L−1 H2O2物质的量为2mol，含4molO原子，溶液中水分子还含有氧原子，则溶液中氧原子数目大于4NA，故A错误； B．6g (CH3)2NNH2物质的量为，所含氮原子数目为0.1mol×2×NA mol-1=0.2NA，故B正确； C．标准状况下，22.4L N2物质的量为，N2电子式为，所以含有的共用电子对数目为3NA，故C正确； D．该反应中只有过氧化氢中O元素化合价降低，由-1价降低至-2价，生成2mol二氧化碳时转移16mol电子，则生成 0.5mol CO2时转移电子数目为4NA，故D正确； 故选 A。 10. 利用如图所示装置进行实验(夹持装置略)，b中现象正确且能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓HNO3分解生成NO2 淀粉-KI溶液变蓝 B 浓NaOH与NH4Cl溶液生成NH3 紫色石蕊溶液变红 C 木炭与浓H2SO4反应生成CO2 澄清石灰水变浑浊 D Na2S2O3与稀H2SO4反应生成SO2 品红溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．可能挥发的硝酸氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，则不能证明浓HNO3分解生成NO2，A不合题意； B．氨气溶于水显碱性，使石蕊溶液变蓝，b中现象不能证明a中产物生成，B不合题意； C．加热时木炭与浓H2SO4生成的二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则不能证明木炭与浓H2SO4生成CO2，C不合题意； D．Na2S2O3与稀H2SO4反应生成SO2，反应原理为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故能证明有SO2生成，D符合题意； 故答案为：D。 11. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 图甲：锂电池放电时，电解质溶液中向锂电极迁移 B. 图乙：锌筒作正极 C. 图丙：铅蓄电池放电时电子流入铅所在电极 D. 图丁：该电池工作时，标况下每消耗22.4LO2转移4mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲中，锂电池放电时，锂电极为负极，电解质溶液中向正极迁移，所以应该向多孔碳电极移动，A错误； B．原电池中，较活泼的金属为负极，所以在锌锰干电池中，锌筒为负极，B错误； C．电池放电时，电子从负极流出，经导线流向正极，在铅蓄电池中，铅电极为负极，是电子流出的一级，C错误； D．氢氧燃料电池中，为正极，发生反应，所以该电池工作时，标况下每消耗22.4L转移4mol电子，D正确； 故选D。 12. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 溶液中滴加至完全沉淀： C. 乙醇与酸性溶液反应： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 【答案】C 【解析】 【详解】A．还原性强弱为Fe2+<I-，碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应时，Cl2先氧化I-，正确的离子反应方程式为，故A错误； B．向氢氧化钡溶液中逐滴滴加硫酸氢钠溶液，当 Ba2+完全沉淀时发生的反应：，故B错误； C．乙醇具有还原性，与具有强氧化性酸性溶液反应生成乙酸和Cr3+，离子方程式为：，故C正确； D．H2SO3酸性强于H2S，能反生较强酸制较弱酸，生成H2S具有还原性，与SO2反应生成S，离子反应方程式为，故D错误； 答案选C。 13. 下列说法正确的是 A. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合发生反应，该反应的 B. 对于反应，断开键、Cl—Cl键、H—Cl键所需的能量分别为a、b、c kJ(a、b、c均大于零)，则该反应的 C. 在25℃、下，气体完全燃烧生成液态水，放出的热量是a kJ，则该反应的热化学方程式为： D. 如上图表示的反应是放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合发生反应，反应为吸热反应，则反应的，故A项错误； B．反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能，所以对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，则该反应的=(a+b−2c)kJ/mol，故B项正确； C．1gH2的物质的量为0.5mol，完全燃烧生成液态水，放出的热量是akJ，则2molH2完全燃烧生成液态水放出热量为4akJ，热化学方程式应为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，=−4akJ/mol，故C项错误； D．产物能量高于反应物能量，故该反应为吸热反应，故D项错误； 故本题选B。 14. 某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进与创新，改进装置如图所示，按图组装好仪器、装好药品和试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是 A. 点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞，铜粉的颜色红黑交替出现 B. 无水硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化生成了水 C. 在盛有新制氢氧化铜的试管中能看到砖红色沉淀 D. 实验的总反应： 【答案】C 【解析】 【分析】Cu与氧气反应生成CuO，CuO可氧化乙醇为乙醛，用无水硫酸铜检验水分，新制氢氧化铜溶液检验乙醛； 【详解】A．点燃酒精灯，Cu与氧气反应生成CuO，铜粉由红色变黑色，轻轻推动注射器活塞，CuO可氧化乙醇，自身被还原为Cu，粉末由黑色变红色，故A正确； B．硫酸铜遇水变蓝，则硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水，故B正确； C．乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀需要加热，不加热不能看到砖红色沉淀，故C错误； D．Cu与氧气反应生成CuO，CuO可氧化乙醇，则铜粉黑红变化有关反应为2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，总反应：，故D正确； 故选：C。 15. X、Y、Z、M、E是元素周期表中前四周期且原子序数依次增大元素。X为原子半径最小的元素；元素周期表中Z与Y、M相邻，Y的一种同位素用于考古断代，Y与M可以形成直线型分子；E的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：M<Z<Y B. 由X、Z、M三种元素组成的化合物中只含有共价键 C. 高温下，E的单质与反应得到 D. X可与Y、Z、M分别形成含有18个电子的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】X为原子半径最小的元素，X为H；Y的一种同位素用于考古断代，Y为C，Y与M可以形成直线型分子YM2，M为O，元素周期表中Z与Y、M相邻，Z为N，E的合金是目前用量最大的金属材料，E为Fe； 【详解】A．M、Z、Y的简单氢化物分别为H2O、NH3、CH4，沸点：H2O>NH3>CH4，A错误； B．由X、Z、M三种元素组成的化合物如NH4NO3，既有离子键，也有共价键，B错误； C．高温下，E的单质即铁与H2O反应得到Fe3O4，C错误； D．X可与Y、Z、M分别形成C2H6、N2H4、H2O2，都是含有18个电子的化合物，D正确； 本题选D。 16. 如图是一个综合处理含尾气的工艺流程。 已知“吸收”步骤和“氧化”步骤发生的反应分别为： ①； ②。 若每步反应都完全，下列说法不正确的是 A. “吸收”步骤中为氧化剂 B. 由反应过程可推知氧化性的强弱顺序： C. 处理（标况下）含体积分数为0.336%的尾气，反应①中转移电子数 D. 溶液在上述流程中可以循环使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．“吸收”步骤中的Fe化合价由+3价变为+2价，化合价降低，作氧化剂，A正确； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应①氧化性：Fe3+>；反应②氧化性：O2>Fe3+，故氧化性强弱为O2>Fe3+>，B错误； C．100L（标况下）含SO2体积分数为0.336%的尾气，SO2体积为0.336L（标况下），物质的量为0.015mol，转移电子数为0.015mol×2=0.03mol，C正确； D．根据流程可知，反应①消耗，反应②生成，因此溶液在上述流程中可以循环使用，D正确； 故选B。 17. 布洛芬是一种常用的解热镇痛药，其结构简式如下图所示。下列关于布洛芬的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 所有碳原子均能共平面 C. 可以发生取代、氧化反应 D. 布洛芬最多消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构可知，分子式为C13H18O2，A正确； B．分子存在饱和碳原子与3个C相连的结构，饱和碳原子为四面体结构，故所有碳原子不能共平面，B错误； C．分子含有羧基可以发生取代反应，该物质的燃烧为氧化反应，C正确； D．羧基能和碳酸氢钠反应，则1mol布洛芬含1mol羧基最多消耗1molNaHCO3，D正确； 故选B。 18. 下列有关说法不正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以发生水解反应 B. 以淀粉为原料可以制备乙醇 C. 地沟油禁止食用，但可用来制肥皂 D. 可以通过灼烧的方法鉴别蛋白质与纤维素 【答案】A 【解析】 【详解】A．糖类中的单糖如葡萄糖，不能发生水解反应，A错误； B．利用粮食酿酒，是将粮食中的淀粉水解成葡萄糖后，再在酶的作用下将葡萄糖转化为乙醇，B正确； C． “地沟油”主要成分是酯，对人有害，禁止食用，但可以通过发生皂化反应用来制肥皂，C正确； D．蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味，纤维素没有，故可以通过灼烧的方法鉴别蛋白质与纤维素，D正确； 本题选A。 19. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 氨水中：、、、 B. 盐酸中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．1.0mol⋅L−1氨水呈碱性，氨水能电离出铵根，碱性溶液中和、Ba2+、OH−、K+都可以大量共存，A正确； B．次氯酸是弱酸，次氯酸根和氢离子不能大量共存，B错误； C．高锰酸钾有强氧化性，Fe2+有还原性，二者不能共存，C错误； D．碳酸根和镁离子可以形成微溶的碳酸镁，二者不能共存，D错误； 故选A。 20. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是 A. 该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量 B. 该反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂与生成 C. 催化剂可有效提高化学反应速率 D. 该反应的原子利用率达100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图知，①→②过程中，生成物能量低于反应物能量，即放出能量，该反应断开化学键消耗总能量小于形成化学键释放的总能量，A正确； B．反应过程中，有C-H等键的断裂和C-C、O-H等键的形成，则该反应过程中没有非极性键的断裂，B错误； C．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率， C正确； D．由图知，该过程的总反应为+ ，总反应的原子利用率为100%，D正确； 答案选B。 21. 火星大气中含有，一种有参与的新型全固态电池有望为火星探测器提供电能。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时总反应为。则放电时 A. 金属钠为负极，发生还原反应 B. 在正极上得电子，电极反应式为： C. 将电能转化为化学能 D. 该电池的介质可以选择溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．负极上Na失电子生成Na+，发生氧化反应，故A错误； B．正极上CO2得电子发生还原反应，电极反应式为：，故B正确； C．该装置为原电池，化学能转化为电能，故C错误； D．钠和水反应，不可以选择水溶液环境，该电池的介质不能选择溶液，故D错误； 故选：B。 22. 某反应，一定条件下将的A和的B置于的恒容密闭容器中，反应后，测得B的物质的量为。下列说法正确的是 A. 增加A的物质的量，该反应的速率增大 B. 第时， C. 第时， D. 在这内，用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．A为固体其浓度视为常数，增加A的物质的量，反应物浓度不变，反应速率不变，A项错误； B．0~5min内B的反应速率为，根据反应速率之比等于系数比，则，但反应速率是一段时间的平均速率，不是第时的顺时速率，B项错误； C．根据反应速率之比等于系数比，则，0~5min内，开始时D的浓度为0，第时，则，C项正确； D．因为B物质的浓度改变量小，则C物质的浓度改变量也随着减小，则在这5min内用B和C反应速率都逐渐减小，D项错误； 答案选C。 23. 不同密度的溶液与铁发生氧化还原反应时，产生的含氮还原产物的百分含量分布如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 B. 、NO、、都既有氧化性又有还原性 C. 硝酸的密度越小，其还原产物中高价态的成分所占比例越小 D. 曲线交点P处氧化剂与还原剂的物质的量之比一定为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，一般来说，不同密度硝酸与铁反应的含氮还原产物有多种，不是单一的，A正确； B．氮元素的最低化合价为-3价，最高化合价为+5价，则、NO、、均处于中间价态，都既有氧化性又有还原性，B正确； C．由图可知，硝酸的密度越小，其还原产物中高价态的成分所占比例越小，C正确； D．P点处生成的NO2和NO的百分含量相等，则生成的NO2和NO物质的量之比为1∶1，但铁与硝酸反应可能生成铁离子，也可能生成亚铁离子，根据生成的NO2和NO物质的量之比为1∶1和得失电子守恒可建立关系式：或，则P点处氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2或1∶1，不是2∶3，D错误； 故选D。 24. 根据下列实验方案和现象，得出的结论是正确的是 实验方案 现象 结论 A 向某无色溶液中滴加浓盐酸 产生的气体能使品红溶液褪色 原溶液中一定含有或 B 向溶液中先通入过量氯气，后滴加淀粉-KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性：Cl>Br>I C 将固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液 没有出现红色 该固体试样中可能存在价铁 D 在试管中加淀粉和溶液，再加少量新制，加热 无明显现象 淀粉未发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，由实验操作和现象可知，原溶液中不一定含有或，故A错误； B．向NaBr溶液中滴加过量氯水，过量氯水能氧化溴离子生成溴单质、氧化碘离子生成碘单质，不能说明溴、碘的氧化性强弱，故B错误； C．加入KSCN溶液无现象，证明溶液中不存在Fe3+，但无法确定该固体试样中是否存在Fe3+，假如固体试样为铁和氧化铁的混合物，并且铁单质多，完全溶于盐酸不会生成Fe3+，则该固体试样中可能存在价铁，故C正确； D．少量新制Cu(OH)2被催化剂硫酸中和，不能和淀粉的水解产物发生反应，从而不能判断淀粉是否发生水解，故D错误； 答案选C。 25. 某混合物可能含有Al、Fe、Cu、、，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图实验方案。下列说法不正确的是 A. 固体M一定是纯净物 B. 蓝绿色溶液中一定含有、、 C. 混合物中一定含有Al、Fe、Cu、 D. 混合物中一定满足 【答案】D 【解析】 【分析】混合物可能含有Al、Fe、Cu、FeO、Fe3O4，加氢氧化钠溶液溶解，铝与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，过滤，固体中含有Fe、Cu、FeO、Fe3O4，加过量盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe3O4和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜。 【详解】A．盐酸过量，Fe、Cu、FeO、Fe3O4中只有Cu和盐酸不反应，则固体M一定是Cu，属于纯净物，故A正确； B．Fe3+与Cu反应生成、，过量稀盐酸含，因此蓝绿色溶液中一定含有、、，故B正确； C．加入过量NaOH溶液产生气体，说明存在Al与NaOH溶液反应产生氢气，固体加入过量稀盐酸产生气体，即存在Fe与盐酸反应生成氢气，蓝绿色溶液中存在、，由Fe3O4与盐酸反应生成的Fe3+与Cu反应所得，说明存在Cu和Fe3O4，因此混合物中一定含有Al、Fe、Cu、，故C正确； D．Fe、Cu都能与Fe3+反应，且铁的活泼性大于铜，铜有剩余，混合物中不一定满足n(Cu)∶n(Fe3O4)>1∶1，故D错误； 故选D。 非选择题部分 二、非选择题部分 26. 回答下列问题。 （1）①写出铁红的化学式___________；②写出异戊二烯的结构简式___________。 （2）已知离子化合物中Ca、C、N原子最外层均满足8电子结构，写出的电子式___________。 （3）写出向澄清石灰水中加入过量的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 ①氧化铁俗称铁红，化学式为，②异戊二烯含有5个碳原子，有2个碳碳双键，有1个甲基支链，结构简式为； 【小问2详解】 离子化合物含离子键，其中Ca、C、N原子最外层均满足8电子结构，则C与1个N共用2对电子对，的电子式； 【小问3详解】 澄清石灰水Ca(OH)2中加入过量生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式：。 27. I．丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：；。 某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中和的比例关系，设计如图所示实验： 注：能将烃氧化成和；是丁烷裂解的催化剂，G后面装置已省略。 如图连接好装置后(部分夹持装置已略去)，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③用排尽装置中的空气；④向装置内通入丁烷。 （1）这四步操作的先后顺序依次是___________。 （2）丁烷裂解产物丙烯发生加聚反应的方程式为：___________。 （3）假设丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应。当E和F装置的总质量比反应前增加了，G装置中固体质量减少了，则丁烷裂解产物___________。 Ⅱ．CO不仅是水煤气的主要成分，也是重要化工原料。下图是利用CO与小分子烃为原料，合成黏胶剂的基本过程。已知A能与CO、按合成相应有机物C，B能与CO、按合成相应有机物E。 （4）写出烃A的结构简式___________。 （5）有机物F的官能团名称是___________。 （6）D＋E→G的转化为取代反应，请写出反应方程式___________。 （7）下列说法正确的是___________。 A. B既能使褪色，又能使酸性高锰酸钾褪色，且褪色原理相同 B. 有机物C与水发生加成反应得到两种产物 C. 有机物H在溶液中水解程度比在稀硫酸中水解更彻底 D. G中含有少量的E，可用饱和碳酸钠溶液除去 （8）写出F的3种同分异构体的结构简式(与F具有相同官能团，不考虑立体异构)___________。 【答案】（1）②③①④ （2） （3） （4） （5）碳碳双键、酯基 （6） （7）BCD （8）、、、 【解析】 【分析】A能与CO、按合成相应有机物C是CH2=CHCOOH，由元素守恒可知，A为，C和D发生酯化反应生成F为CH2=CHCOOCH3，F中碳碳双键与氢气加成得到G为CH3CH2COOCH3，则E为CH3CH2COOH，B能与CO、按合成相应有机物E，则B为CH2=CH2，F中碳碳双键断裂发生加聚反应生成H为； 【小问1详解】 应先检查整套装置的气密性，排出装置中的空气，再给D、G装置加热，最后向装置内通入丁烷，所以正确的操作顺序为：②③①④； 【小问2详解】 丙烯发生加聚反应生成聚丙烯的化学方程式为：； 【小问3详解】 丁烷的裂解中生成的乙烯和乙烷的物质的量相等，生成的甲烷和丙烯的物质的量相等，E、F吸收的是烯烃，设C2H4的物质的量为x，C3H6的物质的量为y，乙烷和甲烷的物质的量分别是x、y，则：28x+42y=4.90g，G减少的质量是氧化铜中的氧元素质量，乙烷和甲烷和氧化铜反应需要的氧原子的物质的量为：2(2x+y)+，解得：x=0.10mol、y=0.05mol，所以：n(CH4)∶n(C2H6)=0.05∶0.1=1∶2； 【小问4详解】 A能与CO、按合成相应有机物C是CH2=CHCOOH，由元素守恒可知，A为； 【小问5详解】 C和D发生酯化反应生成F为CH2=CHCOOCH3，F的官能团名称是碳碳双键、酯基； 【小问6详解】 F为CH2=CHCOOCH3，碳碳双键与氢气加成得到G为CH3CH2COOCH3，D＋E→G的转化为取代反应，即CH3CH2COOH与CH3OH发生酯化反应生成CH3CH2COOCH3和水，反应方程式为：； 【小问7详解】 A ．B为CH2=CH2，B既能使褪色，原因是乙烯和溴单质发生加成反应，又能使酸性高锰酸钾褪色，是因为乙烯和酸性高锰酸钾发生氧化反应，褪色原理不同，故A错误； B ．有机物C是CH2=CHCOOH，与水发生加成反应得到两种产物，分别为CH3CH(OH)COOH、HOCH2CH2COOH，故B正确； C．H为含有酯基，酯在溶液中水解程度比在稀硫酸中水解更彻底，故C正确； D． G为CH3CH2COOCH3，则E为CH3CH2COOH，饱和碳酸钠溶液能与CH3CH2COOH反应生成可溶于水的钠盐，同时又可以降低CH3CH2COOCH3的溶解度，可以除去E，故D正确； 故选BCD； 【小问8详解】 F为CH2=CHCOOCH3，官能团为碳碳双键、酯基，F的同分异构体的结构简式为：、、、。 28. 固体A含有3种元素，摩尔质量在至之间，C、D组成元素与A相同，且C比D的相对原子质量多32.B能使品红褪色，E的焰色反应为黄色。反应过程有如下关系： 请回答： （1）A的组成元素为___________，化合物A的化学式为___________。 （2）写出C的水溶液与反应的离子方程式___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 气体B通入稀溶液中有白色沉淀 B. 物质B、C、D均能使酸性溶液褪色 C. 已知A在工业上通常用于漂白，则其漂白原理与次氯酸相似 D. 自然界中存在天然的物质F （4）A溶液中通入足量氧气生成一种酸式盐的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. Na、S、O ②. （2） （3）BD （4） 【解析】 【分析】B能使品红褪色的气体，故B为SO2，E的焰色反应为黄色说明含钠元素，则A、C、D、E物质中都含有钠元素，根据转化关系图，固体C和D的混合物加入盐酸也能产生气体B和淡黄色沉淀F可知，B为二氧化硫、F为硫、C为硫代硫酸钠、D为亚硫酸钠，硫代硫酸钠与盐酸反应的方程式为＋2H+=S↓＋SO2↑＋H2O，由生成3.2g硫可知，硫代硫酸钠和二氧化硫的物质的量为=0.1mol，亚硫酸钠与盐酸反应的方程式为＋2H+= SO2↑＋H2O，由生成二氧化硫的物质的量为=0.2mol可知，亚硫酸钠的物质的量为(0.02—0.01) =0.1mol；由A隔绝空气加热生成0.1mol硫代硫酸钠、0.1mol亚硫酸钠和=0.1mol二氧化硫可知，A中钠元素、硫元素和氧元素的物质的量比为0.04mol：0.04mol：0.08mol=1:1:2，由A的摩尔质量在100g·mol−1至200g·mol−1之间可知，A的化学式为Na2S2O4。 【小问1详解】 由分析可知，组成A物质的三种元素为Na、S、O元素，化合物A的化学式为Na2S2O4； 【小问2详解】 由分析可知，C为硫代硫酸钠，硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、硫、二氧化硫和水，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 A．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫气体与氯化钙溶液不反应，故错误；B．二氧化硫、硫代硫酸钠和亚硫酸钠中硫元素的化合价均为中间价态，都具有还原性，均能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；C．Na2S2O4的漂白原理与二氧化硫相似，与有色物质生成不稳定的无色化合物，与次氯酸因强氧化性使有机色质被氧化，漂白褪色不同，故错误；D．自然界中，在火山喷口附近和地壳中存在天然的硫单质，故正确；BD正确，故答案为：BD； 【小问4详解】 由题意可知，Na2S2O4溶液与足量氧气反应生成硫酸氢钠，反应的化学方程式为。 29. 某小组通过实验探究NO的某些性质。 （1）以Cu和HNO3为原料制备NO，反应的化学方程式为____。 （2）设计实验探究NO的氧化性。 实验I：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性Na2SO3溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。 资料：i.NO与碱性Na2SO3溶液会发生氧化还原反应NO被还原为N2O。 ii.Ag+与N2O反应生成黄色沉淀。 检验SO的氧化产物。取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，____(填操作和实验现象)。 （3）某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验： 实验II：取饱和Na2SO4溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO3溶液，无明显变化。 实验III：取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO3溶液，____(填实验现象)。 上述实验证明NO有氧化性。 （4）①实验II的目的是____。 ②写出NO与碱性Na2SO3溶液反应的离子方程式____。 ③从电极反应角度分析NO与碱性Na2SO3溶液的反应。 还原反应：2NO+2e-=N2O 氧化反应：____。 （5）实验IV：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和Na2SO3溶液和加有NaOH的饱和Na2SO3溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。 根据上述实验所得结论：____。 【答案】（1）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （2）取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀 （3）出现黄色沉淀 （4） ①. 排除SO对Ag+检验N2O的干扰 ②. 2OH-+2NO+SO=N2O+SO+H2O ③. SO+2OH--2e-=SO+H2O （5）NO和SO反应体现了NO的氧化性，碱性增强反应更快 【解析】 【小问1详解】 单质铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，可制取NO，则以Cu和HNO3为原料制备NO的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O， 故答案为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O； 【小问2详解】 检验SO的氧化产物为硫酸根离子，要检验SO要排除多余亚硫酸根离子等的干扰，故操作和实验现象为：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，故答案为：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀； 【小问3详解】 某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，则需检验还原产物N2O的生成，利用信息：Ag+与N2O反应生成黄色沉淀，同时要防止硫酸根离子对实验的干扰，故答案为：出现黄色沉淀； 【小问4详解】 ①实验II的目的是排除SO对Ag+检验N2O的干扰，而实验Ⅲ则是检验N2O的生成，故实验Ⅲ的现象是：出现黄色沉淀，故答案为：排除SO对Ag+检验N2O的干扰； ②NO与碱性Na2SO3溶液反应生成N2O、SO和H2O，则离子方程式2OH-+2NO+SO=N2O+SO+H2O，故答案为：2OH-+2NO+SO=N2O+SO+H2O； ③从电极反应角度分析NO与碱性Na2SO3溶液的反应。还原反应：2NO+2e-=N2O，SO32-在碱性环境下失去电子生成SO42-、H2O是氧化反应：SO+2OH--2e-=SO+H2O。故答案为：SO+2OH--2e-=SO+H2O； 【小问5详解】 实验IV：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和Na2SO3溶液和加有NaOH的饱和Na2SO3溶液中，后者集气瓶中液面上升更快，是因为碱性增强反应更快。根据上述实验所得结论：NO和SO反应体现了NO的氧化性，碱性增强反应更快。故答案为：NO和SO反应体现了NO的氧化性，碱性增强反应更快。 30. 计算题高锰酸钾固体受热易分解，在不同温度下，发生不同反应： I．240℃时， Ⅱ．600～800℃时， （1）取固体，加热至300℃完全分解，收集到体积为___________mL(标况下)。 （2）取固体，加热至700℃，一段时间后剩余固体质量为，剩余固体中的质量为___________g。 （3）取(2)中剩余固体与足量浓盐酸在加热条件下充分反应生成，产物中锰元素均以形式存在，则的物质的量为___________mol。[已知：，] 【答案】（1）1008 （2）5.22 （3）0.105 【解析】 【小问1详解】 14.22gKMnO4固体的物质的量是14.22g÷158g/mol＝0.09mol，加热到300℃至完全分解，反应为，根据方程式可知得到标准状况下O2的体积为0.045mol×22.4L/mol＝10.08L＝1008mL。 【小问2详解】 取14.22gKMnO4固体，加热至700℃，根据、可知发生反应，根据方程式可知固体质量减少4×32g＝128g，生成4mol二氧化锰，一段时间后剩余固体的质量为12.30g，固体质量减少了14.22g－12.30g=1.92g，则剩余固体中的MnO2质量为。 【小问3详解】 取(2)剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成Cl2，产物中锰元素以Mn2+存在，根据(2)中分析可知生成氧气是，设生成氯气的物质的量是x，根据电子得失守恒可知，解得x＝0.105mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $