【高效备课】同步课件--2.2.2重要的酸-2024-2025学年华东师大版九年级上册科学

null 重要的酸2 ----酸的通性 00 三支试管中分别装有稀硫酸、稀盐酸、水，该如何区分？ 尝一尝？ 闻一闻？ 观察是否有白雾？ 放置观察质量变化？ 滴加石蕊？ 滴加酚酞？ 用pH试纸？ 00 盐酸和硫酸有很多类似的化学性质，这是为什么？ 因为它们的水溶液中都含有一种阳离子： 。 H H+ Cl H SO4 2 溶于水电离 + - + 2- 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物 酸的通性 01 STEP 01 酸的通性 1.酸与酸碱指示剂 酸能和酸碱指示剂反应，能使紫色的石蕊试液变 红色，无色酚酞试液不变色， 使pH试纸显示＜7的颜色。 遇到酸性溶液 无色酚酞试液 无色 紫色石蕊试液 红色 广泛pH试纸 ＜7 酸能使酸碱指示剂显色的原因是酸中都含有H+ 01 酸的通性 2.酸与活泼金属 01 酸的通性 2.酸与活泼金属 实验现象：盐酸和硫酸都能和Mg、Al、Zn、Fe这几种金属反应，并生成气体。和Cu不反应。 生成的气体是什么？ 有爆鸣声(气体燃烧)火焰变为淡蓝色 为什么和Cu不反应？ Cu化学性质不够活泼。 01 酸的通性 2.酸与活泼金属 稀HCl与Mg： Mg+ HCl = MgCl2+H2 2 ↑ 稀H2SO4与Mg： Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑ 反应现象：反应非常剧烈，产生气泡，放出热量 稀HCl与Al： Al+ HCl = AlCl3+ H2 3 ↑ 稀H2SO4与Al： 2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑ 反应现象：反应一开始无明显现象，后剧烈反应，产生气泡，放出热量 3 6 2 2 为什么？ 01 酸的通性 2.酸与活泼金属 稀HCl与Zn： Zn+ HCl = ZnCl2+H2 2 ↑ 稀H2SO4与Zn： Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ 反应现象：反应较为剧烈，产生气泡，放出热量 速度适中，实验室制取H2反应 稀HCl与Fe： Fe+ HCl = FeCl2+H2 2 ↑ 稀H2SO4与Fe： Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ 反应现象：反应较为缓慢，产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色，放出热量 生成Fe3+ 还是Fe2+？ 为什么？ 为什么不用这个反应制取H2？ 挥发性 01 酸的通性 2.酸与活泼金属 上述反应有什么共同特点？ Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ 以稀H2SO4与Zn反应为例： 单质 化合物 化合物 单质 交换位置 置换反应： 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 酸中的H+转化为了H2 01 酸的通性 铝的氧化膜是什么物质？ Al2O3 铝条放入酸中，先无明显现象，后剧烈反应产生气体，说明Al2O3能不能和酸反应？ 该反应也没有现象？ 3.酸与金属氧化物 稀HCl与Al2O3： Al2O3+ HCl = AlCl3+ H2O 3 6 2 稀H2SO4与Al2O3： Al2O3 +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 01 酸的通性 3.酸与金属氧化物 酸除铁锈 生活中有什么现象属于此类反应？ 01 酸的通性 酸除铁锈 生活中有什么现象属于此类反应？ 盐酸溶液为什么变黄色？ 铁锈Fe2O3 Fe3+ 稀HCl与Fe2O3： Fe2O3+ HCl = FeCl3+ H2O 3 6 2 稀H2SO4与Fe2O3： Fe2O3 +3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 不活泼金属的氧化物(如CuO)会不会和酸反应？ 3.酸与金属氧化物 01 酸的通性 3.酸与金属氧化物 稀HCl与CuO： CuO+ HCl = CuCl2+ H2O 2 稀H2SO4与CuO ： CuO +H2SO4= CuSO4+H2O 总结：酸能与金属氧化物反应生成盐和水 上述有什么共同特点？ 化合物 化合物 化合物 化合物 交换成分 复分解反应：两种化合物相互交换成分，分别生成两种新的化合物的反应 酸中的H+和金属氧化物中的O结合生成了H2O 01 酸的通性 4.酸与碱 稀HCl与NaOH： NaOH+HCl = NaCl+ H2O 稀H2SO4与Ca(OH) 2： Ca(OH) 2+H2SO4 = CaSO4+ H2O 2 总结：酸能与碱发生中和反应，生成盐和水 中和反应属不属于复分解反应？ 稀HNO3与NaOH： HNO3 +NaOH= NaNO3 +H2O 稀H2SO4与NaOH： H2SO4 +2NaOH= Na2SO4 +2H2O 共同点：酸中的H+和碱中的OH-结合生成了H2O 01 酸的通性 5.酸与盐 酸能与部分盐反应生成新的酸和新的盐 稀HCl与AgNO3： AgNO3 +HCl= HNO3 +AgCl↓ 稀HCl与CaCO3： CaCO3 +2HCl= CaCl2 +H2O+CO2↑ 稀H2SO4与BaCl2： BaCl2 +H2SO4 = BaSO4↓+2HCl 这些反应是不是复分解反应？ ？ CaCO3 +2HCl CaCl2 +H2CO3 复分解 易分解 H2O+CO2↑ 01 酸的通性 四大基本反应类型 化合反应： A+B=C 分解反应： A=B+C 置换反应： A+BC=B+AC 复分解反应： AB+CD=AD+CB 练习 02 STEP 02 练习 2．苯甲酸的酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是 (　　) A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液能与铜反应生成氢气 C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．苯甲酸溶液能与碱发生中和反应 B 1.酸具有相似的化学性质的主要原因是（　 　） A．酸都能和指示剂作用 B．酸在水溶液中都能电离出H+ C．酸都能和碱反应 D．酸都含有酸根离子 B 02 练习 D 3.下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是（　　） A. Fe B. MgO C. Cu（OH）2 D. Fe（OH）3 4．下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸的通性的是(　　) A．使紫色石蕊试液变红 B．与NaOH发生中和反应 C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气 C 5.不能用金属跟酸直接反应得到的物质是(  ) A．FeCl2 B．ZnCl2 C．FeCl3 D．MgSO4 C 02 练习 6.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ） ①在铁钉表面产生气泡  ②溶液由无色逐渐变为浅绿色   ③铁钉的质量增加  ④溶液的质量减轻． A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①② D 7.下列反应中，不属于置换反应的是（     ） A. Cl2＋2NaBr 2NaCl＋Br2    B. Zn＋CuSO4 ZnSO4＋Cu C. Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2    D. CuO＋H2 Cu＋H2O C 高温 △ 02 练习 黄 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Zn(合理即可) 感谢聆听 加油 8．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同点。它们都能与铁锈反应，将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到锈迹溶解，溶液呈______色。不一会儿，又看到溶液中有气泡产生，这是因为(用化学方程式表示)：___________________________。 9．对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出与稀硫酸反应的物质，如图所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。 (1)已知X是金属单质，则X可以是________________(填一种即可)。 (2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式： ____________________________________________________。 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O $$nullnull