江西省上饶市2023-2024学年高一下学期期末教学质量检测化学试卷

上饶市2023-2024学年度下学期期末教学质量测试 高一化学试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-6 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．化学与人类生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A．可以用氢氧化钠溶液鉴别地沟油和矿物油 B．糯米酿制甜酒的过程中，淀粉最终转化成乙醇和二氧化碳 C．与天然纤维相比，涤纶（合成纤维）有更好的吸水性能 D．植物油含较多不饱和脂肪酸的甘油酯，熔点较低 2．下列化学用语表示正确的是（ ） A．聚丙烯的结构简式： B．空间填充模型可表示分子，也可表示分子 C．醛基的电子式： D．乙炔的球棍模型： 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A．标准状况下，11.2L二氣甲烷所含分子数为 B．0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为 C．常温常压下，1.7g羟基（-OH）所含电子的数目为 D．1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数为 4．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ） 选项 A B C D 实验操作 实验目的 高温融化烧碱 乙酸乙酯的制备和收集 除去乙烷中的乙烯 从石油中分离出汽油 5．某有机物的键线式如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是（ ） A．1mol该物质最多可与1mol 发生加成反应 B．该物质含有4种官能团 C．能发生取代、加成、酯化、氧化、还原等反应 D．1mol该有机物与最多可与1molNaOH反应 6．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．实验室熔融无水（熔点：712℃）时需酒精喷灯、三脚架、泥三角、蒸发皿等仪器 B．除去粗盐中的、、、等杂质，加入试剂的顺序可以为：溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸 C．海水提溴的方法是“空气吹出法”，整个提溴过程包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节 D．在工业上，试剂1一般选用石灰乳 7．部分含硫物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．气体a和气体c可生成b B．b难溶于水，微溶于，易溶于酒精 C．c可由d与较浓的f溶液反应制备 D．标准状况下，1mol a、1mol c的体积均约为22.4L 8．下列装置及目的均正确的是（ ） A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙干燥氨气 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 9．氯气和二氧化硫都用于物质的漂白。 将等物质的量的和混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和的混合溶液，则实验现象是（ ） ①品红溶液很快褪色 ②品红溶液不褪色 ③溶液仍然透明 ④溶液显酸性 A．仅①和④ B．仅①和③ C．仅②和④ D．仅②和③ 10．少量铁粉与的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是（ ） ①适当升高温度；②再加入的稀盐酸；③滴入几滴硫酸铜溶液； ④加入少量氯化钠固体；⑤加几滴浓盐酸 A．③⑤ B．①⑤ C．②③ D．②④ 11．如图所示为某铜锌原电池示意图。下列有关该原电池的说法正确的是（ ） A．锌电极为负极，发生氧化反应 B．溶液中流向Cu电极 C．电子从铜电极通过电流计流向锌电极 D．铜电极上发生的电极反应为 12．反应 （放热反应）分两步进行：①（吸热反应），②（放热反应）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） A． B． C． D． 13．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、NO的混合气体4.48L（气体体积均在标准状况下测定，下同），这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL。下列说法正确的是（ ） A．此反应过程中转移的电子为0.6mol B．消耗氧气的体积是1.68L C．混合气体中含1.12L D．起酸性作用的硝酸是0.5mol 14．下列实验操作、现象及推理得出的结论均正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生 淀粉未发生水解 B 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，微热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该盐溶液中含有 C 向溶液中分别滴加20mL0.1mol/L和（草酸）溶液，观察溶液褪色快慢 浓度大的反应速率快 D 在恒温恒容的容器中加入充分发生反应：后测得在混合气中的百分含量不变 说明该可逆反应一定达到平衡状态 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）研究氮及其化合物的性质在社会发展过程中具有极为重要的意义，请回答下列问题： （1）①火箭用和作燃料，产物绿色无污染，该反应的化学方程式为______。②假设用以铂做电极，KOH溶液为电解质溶液的肼（）—空气燃料电池，则该原电池放电时的负极反应式______（生成物均无污染） （2）①工业合成氨反应：是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1mol完全反应生成可放出92kJ热量．如果将10mo和足量混合，使其充分反应，放出的热量______（填“大于”、“小于”或“等于”）920kJ。②已知断开1mol键吸收的能量为945.6kJ，形成1molN-H键放出的能量为391kJ，根据化学方程式，生成2mol时放出的能量为92.4kJ，则断开1molH-H键吸收的能量是______。 （3）为探究和铁粉反应的产物，某小组按下图所示装置进行实验。 已知：①二者反应可能的还原产物为或NO ②沸点：（21℃），NO（-152℃） ③酸性溶液能氧化NO生成 分析和铁粉反应的产物 ①实验过程中A、C装置的物质均无明显颜色变化，D收集到无色气体。由此可推知气体产物为______。 ②取少量固体产物于试管，先加入盐酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若无血红色，则产物不含三价铁。该方案是否可行并说明理由：______。 ③实验得到的相关数据如下表： 玻璃管质量/g Fe质量/g 反应后（玻璃管+固体）g m 1.12 综合实验现象和数据可知，固体生成物一定有_____（填“FeO”、“”或“”） 上饶市2024--2025学年度高一第二学期期末质量测试卷 化学试卷参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D B C D A B D C B A A B C 15．（14分每空2分） （1）①（漏“条件”扣1分，下同） ②（漏“↑”不扣分，下同）． （2）①小于 ②436kJ （3）① ②若存在过量的铁将溶液中的三价铁全部还原，溶液也无血红色。 ③ 16．（15分，除标注外，每空2分）． I．（1） （2）除去混合气体中的二氧化硫。 （3）个（1分） （4）无色溶液变成红色 II．（5）2 （6）（无单位或单位错误扣1分，下同） （7）（写“=”扣1分） （8）0.04mol 17．（15分，除标注外，每空2分）． I．（1） （2）①使滴入烧瓶中的汽化 ②在此反应温度下，普通玻璃会软化 ③ 高温下与混合发生爆炸 II．（1） （2）①萃取、分液（漏写1个扣1分） ②坩埚（1分） 18．（每空2分共14分） （1） 碳碳双键和羧基（漏写给1分，错写、多写不给分） （2）（漏不给分，条件或可逆号错写或漏写扣1分） （3）（条件漏写扣1分，漏n不给分） （4）CD（错写、多写不给分，漏1个扣1分） （5）4种 （6）（漏不扣分） 学科网（北京）股份有限公司 $$