第05课 离子反应及离子方程式-【帮课堂】2024-2025学年高一化学同步学与练（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第05课 离子反应及离子方程式 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的探究，认识离子反应的本质。 2．通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识复分解反应离子反应发生的条件。 3．会书写常见反应的离子方程式，能判断给定反应的离子方程式正误。 重点:离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。 难点:离子方程式的书写。 知识点一 离子反应 1.实验探究——【实验1-3】p16 实验 实验现象及方程式 实验现象 有白色沉淀生成；滴加石蕊试液溶液变红色 化学方程式 Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl （1）微观分析 BaCl2和Na2SO4的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－ Na2SO4溶液： 混合后数目减少的离子 混合后数目不变的离子 Na＋、Cl－ 反应实质 溶液中的Ba2＋与 之间的反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ （2）电解质在溶液中的反应一定与离子有关。 （3）电解质中溶液中的反应实质上是离子之间反应。 （4）从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互 交换离子的反应。 2.概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，在溶液中有离子参加或有离子生成的化学反应。 3.实质：溶液中离子的种类或浓度发生变化。 知识点二 离子方程式 1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 2.书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。 （1）写：正确写出反应的化学方程式： Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。 （2）拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式： 。 【名师方法】离子方程式书写中的物质的拆写方法 1）离子方程式书写中的拆写规则(指水溶液中的反应) （1）易溶于水的物质、易电离的物质(如强酸、强碱、可溶性盐)在离子方程式中应写“离子形式”。 （2）单质、氧化物、难电离的物质(如 酸、 碱、 )、非电解质、难溶性盐、气体等在方程式中，一律写其化学式。 （3）强酸的酸式酸根离子要拆开写，如NaHSO4应写为 ，多元弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HS－、HSO等)不能拆开写，如HCO不能拆写成 。 （4）微溶物如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。如Ca(OH)2：若是澄清水溶液应写成离子，若是石灰乳应写成化学式，作为产物写成化学式。 （5）浓硫酸作为反应物时，H2SO4不能拆写，应写成化学式。 （6）氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。 2）熟记可“拆”的物质 （1）强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； （2）强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； （3）可溶性盐：NaCl、KCl、K2SO4等。 3）“口诀”记忆物质溶解性 钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶银、亚汞(熟记AgCl不拆)；硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)；碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱中只溶钾、钠、钡。 （3）删：删去方程式两边不参加反应的离子： 。 （4）查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 【思考与讨论】p17参考答案 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同 HCl+NaOH HCl+KOH H2SO4+NaOH H2SO4+KOH 3.意义： （1）表示某一个具体的化学反应，如反应AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3可表示为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 （2）表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。 知识点三 离子反应发生的条件 1．实验探究 实验操作 实验现象 无明显实验现象 有白色沉淀 混合前溶液中微粒 混合后溶液中微粒 微粒变化 2．实质：离子反应使溶液中某些离子浓度减小。 3．离子反应发生的条件 （1）复分解型离子反应的实质：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 （2）复分解型离子反应的条件：就是复分解反应发生的条件，即生成沉淀、放出气体或生成水。 （3）置换反应发生的条件：符合金属活动性顺序表，较活泼的金属可以置换后面的金属(或H2)。 知识点四 离子方程式正误判断——“七看” 1．看反应产物是否符合事实，如铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu，Fe参加反应实际上生成的是Fe2＋。 2．看物质拆写是否正确，如醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－＝H2O，CH3COOH不能拆为H＋。 3．看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 4．看是否符合原子守恒和电荷守恒，如铝与氯化铜溶液反应：Al＋Cu2＋＝Al3＋＋Cu，电荷不守恒。 5．看是否漏写离子反应 ，如硫酸铁与氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓，漏写了Fe3＋与OH－的反应。 6．看方程式整体的阴、阳离子配比是否正确，如硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O，实际上H＋与SO42－是按2∶1参加反应，Ba2＋与OH－是按1∶2参加反应。 7.看是否符合题设条件的要求 。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）Ba2＋＋SO=BaSO4↓只表示BaCl2与Na2SO4反应的离子方程式。( ) （2）稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3。() （3）NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：+OH-=NH3·H2O。( ) （4）碳酸盐与硝酸溶液的反应都可用+2H+=H2O+CO2↑表示。( ) （5）只要有气体生成的反应就是离子反应。（ ） （6）氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。( ) （7）稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑。( ) （8）稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋=BaSO4↓。( ) (9)氢氧化铜和稀盐酸反应：OH-＋H＋=H2O。( ) (10)镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋=Mg2＋＋Ag。( ) 2．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A．NaHCO3溶液与KHSO4溶液；KHCO3溶液与HCl溶液 B．BaCl2溶液和稀硫酸；Ba(OH)2溶液和稀硫酸 C．稀硝酸和K2CO3溶液；稀盐酸和NaHCO3溶液 D．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与醋酸 3．离子方程式可用H+＋OH- = H2O表示的化学反应是 A．盐酸与氢氧化铜的反应 B．硫酸与氢氧化钠的反应 C．硫酸与氢氧化钡的反应 D．醋酸与氢氧化钠的反应 4．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．食醋除水垢(碳酸钙)：+2H+=CO2↑+H2O B．氯化铝溶液滴加氨水：Al3++3NH3ˑH2O=Al(OH)3↓+3 C．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ 5．下列物质在溶液中的反应能用离子方程式表示的是 A．与 B．与 C．与 D．与 ►问题一 离子反应及其发生的条件 【典例1】NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是 A．H＋和CO32－ B．HCO3－和HSO4－ C．HCO3－和H＋ D．Na＋、HCO3－和H＋ 【解题必备】1．“复分解型”离子反应发生的条件 2．溶液中的置换反应也是离子反应，如Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu等。 （1）离子反应的条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。 （2）离子反应的本质：离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。 【变式1-1】下列各组物质能发生离子反应的是 A．NaCl溶液与盐酸 B．KNO3溶液与NaOH溶液 C．稀硫酸与BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液与HNO3溶液 【变式1-2】下列物质之间的反应中，不能生成硫酸镁的是 A．镁与稀硫酸反应 B．氯化镁与稀硫酸反应 C．氧化镁与稀硫酸反应 D．碳酸镁与硫酸反应 ►问题二 离子方程式的书写 【典例2】请写出下列反应的离子方程式： （1）氢氧化钠溶液与硫酸混合_______； （2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合_______； （3）稀盐酸与碳酸钙反应_______ 【解题必备】1．离子方程式书写的“2易”“2等”“2查” （1）“2易”：易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，其他物质用化学式表示。 （2）“2等”：离子方程式两边的同种元素的原子个数，电荷总数均应相等。 （3）“2查”：一是检查离子方程式中的计量系数是否最简；二是检查是否漏写离子反应。 2．书写离子方程式时的拆分原则： （1）强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。 （2）改写微溶物时要看清题目要求：①作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。 ②作为生成物，一般写化学式(标↓号)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。 （3）氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。 （4）容易出现错误的几类物质的改写。 ①多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na＋、H＋和CO，应拆写成Na＋和HCO。 ②浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO。 【变式2-1】写出下列反应的离子方程式。 （1）Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应： 。 （2）CaCO3溶液和盐酸溶液反应： 。 （3）CuO和稀硫酸反应： 。 （4）Na2CO3和醋酸溶液反应： 。 （5）Cu(OH)2和稀硝酸反应： 。 【变式2-2】若两种化合物为，向溶于水所得溶液中通入足量的气体，随的通入生成的沉淀质量如图所示： （1）根据图像可知，随着通入混合溶液，反应分多个阶段， ①阶段的离子反应方程式： 、 。 ②从离子反应发生条件角度说明段反应先于反应的理由： 。 （2）随着的通入，混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：O点___________B点。 A．> B．= C．< D．无法确定 （3）段和段消耗用量的关系：___________(用和c表示)。 A． B． C． D．无法确定 ►问题三 离子方程式的正误判断 【典例3】下列离子方程式的书写正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B．鸡蛋壳在盐酸中溶解：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C．过量的Fe与稀硝酸反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 【解题必备】针对高考题经常设置的陷阱，做到“七看”“三记”“一注意”，即可快速解题。 1．七看 （1）看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 （2）看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： ①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 ②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 ④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 （3）看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 （4）看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 （5）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 （6）看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 （7）看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 2．三记 （1）记住常见酸、碱、盐的溶解性 ①钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银亚汞，碳酸、硅酸、磷酸盐，钾钠铵外多不溶。 ②常见的四种微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。 ③常见的难溶于稀强酸的物质：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CaSO4。 （2）记住两种电离顺序 ①H＋电离顺序：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO>H2SiO3>Al(OH)3>H2O。在形成这些物质时，越靠后的越优先，如在含有OH－、AlO、CO的溶液中，逐滴加入盐酸直至过量，反应的先后顺序为OH－>AlO>CO。 ②OH－电离顺序：NaOH>NH3·H2O>难溶氢氧化物>H2O。如在含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，反应的先后顺序为H＋>Al3＋>NH>Al(OH)3。 （3）记住常见的强酸、弱酸、强碱、弱碱 ①常见的强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。 ②常见的弱酸：H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、H2SO3。 ③常见的强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。 ④常见的弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2。 3．一注意 注意题目要求：是找“正确的”还是“不正确的”。 【变式3-1】下列指定反应的离子方程式不正确的是 A．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O C．澄清石灰水与稀盐酸反应：OH－＋H＋＝H2O D．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 【变式3-2】下列离子方程式正确的是 A．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ B．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O C．Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag D．澄清石灰水中加入盐酸：OH－＋H＋＝H2O 1．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓ C．大理石与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓ 2．下列离子方程式正确的是 A．碳酸钙和盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO=BaSO4↓ C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑ D．足量二氧化碳跟氢氧化钙溶液反应：CO2+OH-=HCO 3．下列各组物质不能发生离子反应的是 A．NaCl溶液与AgNO3溶液 B．H2SO4溶液与NaOH溶液 C．KNO3溶液与NaOH溶液 D．Na2CO3溶液与盐酸 4．下列反应中，不属于离子反应的是 A． B． C． D． 5．下列反应不能用表示的是 A． B． C． D． 6．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是 A．NaCl溶液和AgNO3溶液 B．锌片和盐酸 C．氢气在氧气中燃烧 D．Ba (NO3) 2溶液和H2SO4溶液 7．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁与过量的稀硝酸反应： B．在氨水中加盐酸： C．将氨水加入氯化镁溶液中： D．氯气与氢氧化钠溶液反应： 8．完成下列反应的离子方程式： （1）写出氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式： 。 （2）写出石灰石与稀盐酸反应的离子方程式： 。 （3）碳酸钙固体中加入足量醋酸： 。 （4）氧化铁和稀硫酸溶液反应： 。 （5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀： 。 1．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ① ② ③ ④ ⑤ A．③④ B．②③ C．③⑤ D．①④ 2．下列反应的离子方程式可用H++OH-=H2O表示的是 A．NaOH溶液和稀醋酸的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 C．NaOH溶液和NaHSO4溶液的反应 D．Mg(OH)2和稀硝酸溶液的反应 3．向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，能使HCO数目减少，CO数目增加的是 A．稀盐酸 B．Ba(OH)2溶液 C．Na2SO4溶液 D．NaOH溶液 4．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液和溶液反应： B．与溶液反应： C．与盐酸反应： D．醋酸和氢氧化铜反应： 5．下列离子方程式书写不正确的是 A．碳酸钙中加入盐酸： B．氧化铜与硫酸反应： C．硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液： D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳： 6．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．CaCO3和HCl；K2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和K2SO4 C．HCl和Na2CO3；HCl和NaHCO3 D．NaOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3 7．下列各组物质间的反应不属于离子反应的是 A．锌和稀硫酸反应 B．铁丝在氧气中燃烧 C．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应 D．烧碱溶液和硫酸铜溶液反应 8．按要求书写化学方程式或离子方程式。 （1）氢氧化铜与盐酸反应的离子方程式： （2）硝酸钙与碳酸钠反应的离子方程式： （3）2H＋＋CO=CO2↑＋H2O对应的化学方程式： （4）H＋＋OH-=H2O对应的化学方程式： （5）Ba2＋＋SO=BaSO4↓对应的化学方程式： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第05课 离子反应及离子方程式 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的探究，认识离子反应的本质。 2．通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识复分解反应离子反应发生的条件。 3．会书写常见反应的离子方程式，能判断给定反应的离子方程式正误。 重点:离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。 难点:离子方程式的书写。 知识点一 离子反应 1.实验探究——【实验1-3】p16 实验 实验现象及方程式 实验现象 有白色沉淀生成 滴加石蕊试液溶液变红色 化学方程式 Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl （1）微观分析 BaCl2和Na2SO4的电离方程式 BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4＝SO＋2Na＋ 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－ Na2SO4溶液：Na＋、SO 混合后数目减少的离子 Ba2＋、SO 混合后数目不变的离子 Na＋、Cl－ 反应实质 溶液中的Ba2＋与SO之间的反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ （2）电解质在溶液中的反应一定与离子有关。 （3）电解质中溶液中的反应实质上是离子之间反应。 （4）从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 2.概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，在溶液中有离子参加或有离子生成的化学反应。 3.实质：溶液中离子的种类或浓度发生变化。 知识点二 离子方程式 1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 2.书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。 （1）写：正确写出反应的化学方程式： Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。 （2）拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式： 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 【名师方法】离子方程式书写中的物质的拆写方法 1）离子方程式书写中的拆写规则(指水溶液中的反应) （1）易溶于水的物质、易电离的物质(如强酸、强碱、可溶性盐)在离子方程式中应写“离子形式”。 （2）单质、氧化物、难电离的物质(如弱酸、弱碱、水)、非电解质、难溶性盐、气体等在方程式中，一律写其化学式。 （3）强酸的酸式酸根离子要拆开写，如NaHSO4应写为Na＋、H＋、SO，多元弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HS－、HSO等)不能拆开写，如HCO不能拆写成H＋和CO。 （4）微溶物如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。如Ca(OH)2：若是澄清水溶液应写成离子，若是石灰乳应写成化学式，作为产物写成化学式。 （5）浓硫酸作为反应物时，H2SO4不能拆写，应写成化学式。 （6）氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。 2）熟记可“拆”的物质 （1）强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； （2）强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； （3）可溶性盐：NaCl、KCl、K2SO4等。 3）“口诀”记忆物质溶解性 钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶银、亚汞(熟记AgCl不拆)；硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)；碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱中只溶钾、钠、钡。 （3）删：删去方程式两边不参加反应的离子：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 （4）查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 【思考与讨论】p17参考答案 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同 HCl+NaOH HCl+NaOH=NaCl+H2O H＋＋OH－===H2O 每一个化学方程式都不同，但离子方程式都相同 HCl+KOH HCl+KOH=KCl+H2O H＋＋OH－===H2O H2SO4+NaOH H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H＋＋OH－===H2O H2SO4+KOH H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O H＋＋OH－===H2O 3.意义： （1）表示某一个具体的化学反应，如反应AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3可表示为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 （2）表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。 知识点三 离子反应发生的条件 1．实验探究 实验操作 实验现象 无明显实验现象 有白色沉淀 混合前溶液中微粒 K+、Cl-、Na+、SO42- Ba2+、Cl-、Na+、SO42- 混合后溶液中微粒 K+、Cl-、Na+、SO42- Na+、Cl- 微粒变化 没有变化 Na+、Cl-没有变化，Ba2+、SO42-变少 2．实质：离子反应使溶液中某些离子浓度减小。 3．离子反应发生的条件 （1）复分解型离子反应的实质：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 （2）复分解型离子反应的条件：就是复分解反应发生的条件，即生成沉淀、放出气体或生成水。 （3）置换反应发生的条件：符合金属活动性顺序表，较活泼的金属可以置换后面的金属(或H2)。 知识点四 离子方程式正误判断——“七看” 1．看反应产物是否符合事实，如铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu，Fe参加反应实际上生成的是Fe2＋。 2．看物质拆写是否正确，如醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－＝H2O，CH3COOH不能拆为H＋。 3．看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 4．看是否符合原子守恒和电荷守恒，如铝与氯化铜溶液反应：Al＋Cu2＋＝Al3＋＋Cu，电荷不守恒。 5．看是否漏写离子反应，如硫酸铁与氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓，漏写了Fe3＋与OH－的反应。 6．看方程式整体的阴、阳离子配比是否正确，如硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O，实际上H＋与SO42－是按2∶1参加反应，Ba2＋与OH－是按1∶2参加反应。 7.看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）Ba2＋＋SO=BaSO4↓只表示BaCl2与Na2SO4反应的离子方程式。( ) （2）稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3。() （3）NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：+OH-=NH3·H2O。( ) （4）碳酸盐与硝酸溶液的反应都可用+2H+=H2O+CO2↑表示。( ) （5）只要有气体生成的反应就是离子反应。（ ） （6）氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。( ) （7）稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑。( ) （8）稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋=BaSO4↓。( ) (9)氢氧化铜和稀盐酸反应：OH-＋H＋=H2O。( ) (10)镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋=Mg2＋＋Ag。( ) 【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×（6）√（7）×（8）×（9）×（10）× 2．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A．NaHCO3溶液与KHSO4溶液；KHCO3溶液与HCl溶液 B．BaCl2溶液和稀硫酸；Ba(OH)2溶液和稀硫酸 C．稀硝酸和K2CO3溶液；稀盐酸和NaHCO3溶液 D．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与醋酸 【答案】A 【解析】A．NaHCO3溶液与KHSO4溶液、KHCO3溶液与HCl溶液反应的离子方程式相同，均可表示为：，A符合题意；B．BaCl2溶液和稀硫酸、Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式分别为：、，则两个反应不能用同一离子方程式表示，B不符合题意；C．稀硝酸和K2CO3溶液、稀盐酸和NaHCO3溶液反应的离子方程式分别为：、，则两个反应不能用同一离子方程式表示，C不符合题意；D．氢氧化钠与盐酸、氢氧化钾与醋酸反应的离子方程式分别为：、，则两个反应不能用同一离子方程式表示，D不符合题意；；故选A。 3．离子方程式可用H+＋OH- = H2O表示的化学反应是 A．盐酸与氢氧化铜的反应 B．硫酸与氢氧化钠的反应 C．硫酸与氢氧化钡的反应 D．醋酸与氢氧化钠的反应 【答案】B 【解析】A．氢氧化铜难溶于水，离子方程式中应写化学式，离子方程式为：，故A不符合；B．硫酸与氢氧化钠为强酸和强碱，反应生成可溶性硫酸钠和水，离子方程式为：H+＋OH- = H2O，故B符合；C．硫酸与氢氧化钡反应生成难溶于水的硫酸钡，离子方程式为：，故C不符合；D．醋酸为弱酸，离子方程式中应写化学式，离子方程式为：，故D不符合；故选：B。 4．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．食醋除水垢(碳酸钙)：+2H+=CO2↑+H2O B．氯化铝溶液滴加氨水：Al3++3NH3ˑH2O=Al(OH)3↓+3 C．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ 【答案】B 【解析】A．碳酸钙，不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，A错误； B．氯化铝溶液滴加氨水生成不溶于弱碱的氢氧化铝沉淀，B正确；C．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；D．铜与氯化铁溶液反应生成亚铁离子和铜离子：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，D错误；故选B。 5．下列物质在溶液中的反应能用离子方程式表示的是 A．与 B．与 C．与 D．与 【答案】B 【解析】A．与反应的离子方程式为：，A不符合题意；B．与反应的离子方程式为：，B符合题意；C．与反应的离子方程式为：，C不符合题意；D．与的反应改写成离子方程式时不能拆，D不符合题意；故选B。 ►问题一 离子反应及其发生的条件 【典例1】NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是 A．H＋和CO32－ B．HCO3－和HSO4－ C．HCO3－和H＋ D．Na＋、HCO3－和H＋ 【答案】C 【解析】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，则实际参加反应的离子是HCO3－和H＋，故C项正确，答案选C。 【解题必备】1．“复分解型”离子反应发生的条件 2．溶液中的置换反应也是离子反应，如Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu等。 （1）离子反应的条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。 （2）离子反应的本质：离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。 【变式1-1】下列各组物质能发生离子反应的是 A．NaCl溶液与盐酸 B．KNO3溶液与NaOH溶液 C．稀硫酸与BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液与HNO3溶液 【答案】C 【解析】A项，NaCl溶液与盐酸不反应，不符合题意；B项，KNO3溶液与NaOH溶液不反应，不符合题意；C项，稀硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于离子反应，符合题意；D项，Na2SO4溶液与HNO3溶液不反应，不符合题意，答案选C。 【变式1-2】下列物质之间的反应中，不能生成硫酸镁的是 A．镁与稀硫酸反应 B．氯化镁与稀硫酸反应 C．氧化镁与稀硫酸反应 D．碳酸镁与硫酸反应 【答案】B 【解析】A．镁与稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气，A不符合题意；B．氯化镁与稀硫酸混合后，不能发生反应，没有硫酸镁生成，B符合题意；C．氧化镁与稀硫酸反应，生成硫酸镁和水，C不符合题意；D．碳酸镁与硫酸反应，生成硫酸镁、二氧化碳气体和水，D不符合题意；故选B。 ►问题二 离子方程式的书写 【典例2】请写出下列反应的离子方程式： （1）氢氧化钠溶液与硫酸混合_______； （2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合_______； （3）稀盐酸与碳酸钙反应_______ 【答案】（1）OH-+H+=H2O （2）Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ （3）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 【解析】（1）氢氧化钠与硫酸反应，生成硫酸钠和水，离子方程式为OH-+H+=H2O。 （2）氢氧化钡与硫酸铜反应，生成硫酸钡和氢氧化铜，离子方程式为Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。 （3）稀盐酸和碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。 【解题必备】1．离子方程式书写的“2易”“2等”“2查” （1）“2易”：易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，其他物质用化学式表示。 （2）“2等”：离子方程式两边的同种元素的原子个数，电荷总数均应相等。 （3）“2查”：一是检查离子方程式中的计量系数是否最简；二是检查是否漏写离子反应。 2．书写离子方程式时的拆分原则： （1）强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。 （2）改写微溶物时要看清题目要求：①作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。 ②作为生成物，一般写化学式(标↓号)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。 （3）氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。 （4）容易出现错误的几类物质的改写。 ①多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na＋、H＋和CO，应拆写成Na＋和HCO。 ②浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO。 【变式2-1】写出下列反应的离子方程式。 （1）Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应： 。 （2）CaCO3溶液和盐酸溶液反应： 。 （3）CuO和稀硫酸反应： 。 （4）Na2CO3和醋酸溶液反应： 。 （5）Cu(OH)2和稀硝酸反应： 。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】（1）Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应的化学方程式为：，硫酸钡为沉淀不能拆，故离子方程式为：，故答案为：； （2）CaCO3溶液和盐酸溶液反应的化学方程式为：，碳酸钙不能拆，故离子方程式为：，故答案为：； （3）CuO和稀硫酸反应的化学方程式为：，氧化铜为金属氧化物不能拆，故离子方程式为：，故答案为：； （4）Na2CO3和醋酸溶液反应的化学方程式为：，醋酸为弱酸，不能拆分，离子方程式为：，故答案为：； （5）Cu(OH)2和稀硝酸反应的化学方程式为：，、不能拆，故离子方程式为：，故答案为：。 【变式2-2】若两种化合物为，向溶于水所得溶液中通入足量的气体，随的通入生成的沉淀质量如图所示： （1）根据图像可知，随着通入混合溶液，反应分多个阶段， ①阶段的离子反应方程式： 、 。 ②从离子反应发生条件角度说明段反应先于反应的理由： 。 （2）随着的通入，混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：O点___________B点。 A．> B．= C．< D．无法确定 （3）段和段消耗用量的关系：___________(用和c表示)。 A． B． C． D．无法确定 【答案】（1）① ②生成的电解质越弱越优先反应，生成的沉淀溶解度越小，越优先反应 （2）B （3）B 【分析】O→A，与反应生成，A→B，与反应生成，B→D，与反应生成，沉淀消失，据此分析； （1）阶段的离子反应方程式：，；从离子反应发生条件角度说明段生成了水，反应生成碳酸氢盐，生成的电解质越弱越优先反应，生成的沉淀溶解度越小，越优先反应； （2）O点为混合溶液，D点为、混合溶液，根据原子守恒可知，带电离子浓度相等，每个离子所带电量也没变，故两点导电性相同，选B； （3）根据反应，两段消耗的相等，所以关系为a=c-b，选B； ►问题三 离子方程式的正误判断 【典例3】下列离子方程式的书写正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B．鸡蛋壳在盐酸中溶解：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C．过量的Fe与稀硝酸反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 【答案】B 【解析】A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误；B．鸡蛋壳在盐酸中溶解，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B正确；C．过量的Fe与稀硝酸反应，离子方程式为3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，C错误；D．AlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，D错误；故答案选B。 【解题必备】针对高考题经常设置的陷阱，做到“七看”“三记”“一注意”，即可快速解题。 1．七看 （1）看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 （2）看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： ①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 ②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 ④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 （3）看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 （4）看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 （5）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 （6）看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 （7）看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 2．三记 （1）记住常见酸、碱、盐的溶解性 ①钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银亚汞，碳酸、硅酸、磷酸盐，钾钠铵外多不溶。 ②常见的四种微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。 ③常见的难溶于稀强酸的物质：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CaSO4。 （2）记住两种电离顺序 ①H＋电离顺序：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO>H2SiO3>Al(OH)3>H2O。在形成这些物质时，越靠后的越优先，如在含有OH－、AlO、CO的溶液中，逐滴加入盐酸直至过量，反应的先后顺序为OH－>AlO>CO。 ②OH－电离顺序：NaOH>NH3·H2O>难溶氢氧化物>H2O。如在含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，反应的先后顺序为H＋>Al3＋>NH>Al(OH)3。 （3）记住常见的强酸、弱酸、强碱、弱碱 ①常见的强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。 ②常见的弱酸：H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、H2SO3。 ③常见的强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。 ④常见的弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2。 3．一注意 注意题目要求：是找“正确的”还是“不正确的”。 【变式3-1】下列指定反应的离子方程式不正确的是 A．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O C．澄清石灰水与稀盐酸反应：OH－＋H＋＝H2O D．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 【答案】A 【解析】A项，向氯化钙溶液中通入CO2气体不反应，错误；B项，氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，正确；C项，澄清石灰水与稀盐酸反应，实质是OH－与H＋的反应，正确；D项，氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O，正确。 【变式3-2】下列离子方程式正确的是 A．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ B．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O C．Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag D．澄清石灰水中加入盐酸：OH－＋H＋＝H2O 【答案】D 【解析】A项，缺少Mg2＋与OH－的反应，正确的是Mg2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，错误；B项，NaHCO3为弱酸强碱盐，HCO3－不能拆为CO32－，正确的是HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，错误；C项，电荷不守恒，正确的是Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，错误；D项，澄清石灰水中Ca(OH)2应写成Ca2＋和OH－，滴加盐酸，发生反应为OH－＋H＋＝H2O，正确。 1．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓ C．大理石与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓ 【答案】B 【解析】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓，故B正确；C．大理石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH—+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选B。 2．下列离子方程式正确的是 A．碳酸钙和盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO=BaSO4↓ C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑ D．足量二氧化碳跟氢氧化钙溶液反应：CO2+OH-=HCO 【答案】D 【解析】A．碳酸钙难溶于水，不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；B．漏掉离子反应，还有水生成，正确的离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+=3Fe2++H2↑，故C错误；D．足量二氧化碳跟氢氧化钙溶液反应生成碳酸氢钙，离子方程式正确，故D正确；故选D。 3．下列各组物质不能发生离子反应的是 A．NaCl溶液与AgNO3溶液 B．H2SO4溶液与NaOH溶液 C．KNO3溶液与NaOH溶液 D．Na2CO3溶液与盐酸 【答案】C 【解析】A．NaCl溶液与AgNO3溶液混合生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于离子反应，A不符合；B．H2SO4溶液与NaOH溶液混合生成硫酸钠和水，属于离子反应，B不符合；C．KNO3溶液与NaOH溶液混合不反应，不能发生离子反应，C符合；D．Na2CO3溶液与盐酸混合发生离子反应生成氯化钠、二氧化碳和水或生成碳酸氢钠和氯化钠，D不符合；答案选C。 4．下列反应中，不属于离子反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】离子反应是指有离子参加或有离子生成的反应。 【解析】A．碳酸钠溶液和硝酸钙溶液的反应实质上是碳酸根离子、钙离子反应生成碳酸钙，属于离子反应，故A不符合题意；B．反应没有自由离子参加或生成，不属于离子反应，故B符合题意；C．反应实质为锌和亚铁离子反应生成锌离子和铁的反应，属于离子反应，故C不符合题意；D．反应实质为氢离子和氢氧根离子反应生成水的反应，属于离子反应，故D不符合题意；答案选B。 5．下列反应不能用表示的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】根据离子方程式的书写步骤进行书写（写、拆、删、查），其中可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物等，据此进行解答。 【解析】A．Na2SO4是可溶性的盐，Ba(NO3)2为可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，A项不符合题意；B．H2SO4是强酸，BaCO3是难溶的钡盐，不可以拆，离子方程式为：，B符合题意；C．H2SO4是强酸，BaCl2是可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，C项不符合题意；D．H2SO4是强酸，Ba(NO3)2为可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，D项不符合题意；故答案选B。 6．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是 A．NaCl溶液和AgNO3溶液 B．锌片和盐酸 C．氢气在氧气中燃烧 D．Ba (NO3) 2溶液和H2SO4溶液 【答案】B 【解析】A．NaCl溶液和AgNO3溶液生成氯化银沉淀，不存在元素化合价改变，不是氧化还原反应，A不符合题意；B．锌和盐酸中氢离子生成氢气和锌离子，是氧化还原反应、离子反应，B符合题意；C．氢气与氧气反应为非离子反应，C不符合题意；D．Ba (NO3) 2溶液和H2SO4溶液生成硫酸钡沉淀，不存在元素化合价改变，不是氧化还原反应，D不符合题意；故选B。 7．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁与过量的稀硝酸反应： B．在氨水中加盐酸： C．将氨水加入氯化镁溶液中： D．氯气与氢氧化钠溶液反应： 【答案】B 【解析】A．铁与过量的稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，正确的离子方程式为：，A错误；B．在氨水中加盐酸生成氯化铵和水，离子方程式正确，B正确；C．为弱碱，不能拆开写，正确的离子方程式为：，C错误；D．电荷、元素不守恒，正确的离子方程式为：，D错误；故选B。 8．完成下列反应的离子方程式： （1）写出氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式： 。 （2）写出石灰石与稀盐酸反应的离子方程式： 。 （3）碳酸钙固体中加入足量醋酸： 。 （4）氧化铁和稀硫酸溶液反应： 。 （5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀： 。 【答案】（1）Ba2++2OH-+Cu2++SO42-= BaSO4↓+Cu(OH)2↓ （2）CaCO3+2H+= Ca2++ CO2↑+H2O （3）CaCO3+2CH3COOH= 2CH3COO-+Ca2++ CO2↑+H2O （4）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （5）H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+ H2O 【解析】（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，其离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-= BaSO4↓+Cu(OH)2↓； （2）石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，其离子方程式为：CaCO3+2H+= Ca2++ CO2↑+H2O； （3）碳酸钙与醋酸反应的化学方程式：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH= Ca2++2CH3COO-+ CO2↑+H2O； （4）氧化铁和稀硫酸溶液反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，其离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； （5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀的化学方程式为：NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，其离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+ H2O。 1．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ① ② ③ ④ ⑤ A．③④ B．②③ C．③⑤ D．①④ 【答案】B 【解析】①可以表示Na与可溶性铜盐发生的一类反应；②只能表示SO3与水发生的反应；③只能表示Ba(OH)2与CuSO4发生的反应；④可以表示可溶性碳酸盐与强酸发生的一类反应；⑤可以表示AgNO3与可溶性盐酸盐发生的一类反应；综合以上分析，只有②③表示一个化学反应，故选B。 2．下列反应的离子方程式可用H++OH-=H2O表示的是 A．NaOH溶液和稀醋酸的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 C．NaOH溶液和NaHSO4溶液的反应 D．Mg(OH)2和稀硝酸溶液的反应 【答案】C 【解析】A．CH3COOH是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，A不符合题意；B．二者反应除产生H2O，还产生BaSO4沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B不符合题意；C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C符合题意；D．Mg(OH)2难溶于水，主要以固体存在，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，D不符合题意；故合理选项是C。 3．向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，能使HCO数目减少，CO数目增加的是 A．稀盐酸 B．Ba(OH)2溶液 C．Na2SO4溶液 D．NaOH溶液 【答案】D 【解析】A. 加入HCl，和盐酸反应生成二氧化碳和水，和数目都减少，故A项不符合题意；B. 加入Ba(OH)2溶液，碳酸氢根与OH-反应生成碳酸根和H2O，Ba2+与反应生成BaCO3沉淀，则、数目都减小，故B项不符合题意；C. 加入Na2SO4溶液，与碳酸氢钠溶液不反应，、的数目几乎不变，故C项不符合题意；D. 加入NaOH，发生反应+OH-=+H2O，的数目减少，数目增加，故D项符合题意；故本题选D。 4．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液和溶液反应： B．与溶液反应： C．与盐酸反应： D．醋酸和氢氧化铜反应： 【答案】A 【解析】A．溶液中硫酸根与钡离子生成硫酸钡沉淀，A正确；B．选项电荷不守恒，B错误；C．碳酸钙为难溶物不能拆开，，C错误；D．醋酸是弱酸不能拆开，同时原选项未配平，，D错误； 故选A。 5．下列离子方程式书写不正确的是 A．碳酸钙中加入盐酸： B．氧化铜与硫酸反应： C．硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液： D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳： 【答案】D 【解析】A．CaCO3与盐酸反应化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，HCl与CaCl2可拆写成离子形式，删去Cl-得对应离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A正确；B．CuO与硫酸反应生成CuSO4、H2O，H2SO4与CuSO4可拆写成离子形式，删去得离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，B正确；C．Na2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀、NaOH，本质是Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，对应离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓，C正确；D．Ca(OH)2溶液中通过量CO2生成Ca(HCO3)2，Ca(OH)2、Ca(HCO3)2可拆写成离子形式，删去Ca2+得离子方程式为：OH-+CO2=，D错误；故答案选D。 6．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．CaCO3和HCl；K2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和K2SO4 C．HCl和Na2CO3；HCl和NaHCO3 D．NaOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3 【答案】D 【解析】A．CaCO3与HCl反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，K2CO3和HCl反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑，两个反应的离子方程式不相同，A不符合题意；B．BaCl2和H2SO4反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓，Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，两个反应的离子方程式不相同，B不符合题意；C．HCl和Na2CO3反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑，HCl和NaHCO3反应的离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，两个反应的离子方程式不同，C不符合题意；D．NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3反应的离子方程式都为H++OH-=H2O，D符合题意；故答案选D。 7．下列各组物质间的反应不属于离子反应的是 A．锌和稀硫酸反应 B．铁丝在氧气中燃烧 C．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应 D．烧碱溶液和硫酸铜溶液反应 【答案】B 【解析】A．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实质是锌和氢离子反应，属于离子反应，故不选A；B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是离子反应，故选B；C．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实质是钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，属于离子反应，故不选C；D．烧碱溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实质是铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，属于离子反应，故不选D；选B。 8．按要求书写化学方程式或离子方程式。 （1）氢氧化铜与盐酸反应的离子方程式： （2）硝酸钙与碳酸钠反应的离子方程式： （3）2H＋＋CO=CO2↑＋H2O对应的化学方程式： （4）H＋＋OH-=H2O对应的化学方程式： （5）Ba2＋＋SO=BaSO4↓对应的化学方程式： 【答案】（1）2H＋ + Cu(OH)2=Cu2+ + 2H2O （2）Ca2＋＋CO=CaCO3↓ （3）2HCl＋K2CO3=CO2↑＋H2O + KCl （4）HCl＋NaOH=H2O + NaCl （5）Ba(OH)2 + Na2SO4=BaSO4↓ + 2NaOH 【解析】（1）氢氧化铜与盐酸反应，氢氧化铜难溶，不能拆写，离子方程式：2H＋ + Cu(OH)2=Cu2+ + 2H2O； （2）硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式：Ca2＋＋CO=CaCO3↓； （3）2H＋＋CO=CO2↑＋H2O代表强酸与可溶性碳酸盐反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，对应的化学方程式可以是：2HCl＋K2CO3=CO2↑＋H2O + KCl。 （4）H＋＋OH-=H2O代表强酸与可溶性强碱发生酸碱中和反应生成水和可溶性盐，对应的化学方程式可以是：HCl＋NaOH=H2O + NaCl。 （5）Ba2＋＋SO=BaSO4↓代表可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸反应生成硫酸钡沉淀和强电解质，对应的化学方程式可以是：Ba(OH)2 + Na2SO4=BaSO4↓ + 2NaOH。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$