第04课 电解质及其电离-【帮课堂】2024-2025学年高一化学同步学与练（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第04课 电解质及其电离 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 2．知道电解质与非电解质是化合物的一种分类方法，理解其分类的依据是化合物能否电离。 3．知道根据电解质的电离程度将其分为强电解质和弱电解质。 4．能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，根据电离出的离子理解酸、碱、盐的通性。 重点:电解质、非电解质、强、弱电解质的概念。 难点:电解质、非电解质、强、弱电解质的概念，电解质电离方程式的书写。 知识点一 实验探究——【实验1-2】p13 实验装置 实验原理 电解质溶液能够导电 实验用品 水；水槽、试管、直流电源、导线。 实验步骤 1.在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置， 将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象； 2.取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中， 用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象； 实验现象 1.将石墨电极分别放入固体NaCl、KNO3和蒸馏水中，接通电源后，小灯泡不发光。 2.将固体NaCl、KNO3分别加入两个盛有蒸馏水的烧杯中，形成溶液，再放入电极，接 通电源，小灯泡都会发光。 实验结论 1.固体NaCl、KNO3和蒸馏水不能导电； 2.NaCl、KNO3溶液可以导电。 实验说明 1.固体NaCl、KNO3不能导电。 2.NaCl溶液、KNO3溶液都能导电。 3.严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。 （1）导电原因分析：物质导电必须具有能自由移动、带电荷的粒子。 （2）NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中含有阴、阳离子，但这些离子不能自由移动。 （3）NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na＋和Cl－脱离固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子；NaCl溶液中插入电极，水合钠离子和水合氯离子分别向与电源负极、正极相连的电极移动。 （4）NaCl固体受热熔化时，因温度升高，离子的运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋与Cl－，所以熔融状态的NaCl可以导电。 知识二 电解质和非电解质 （1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。 （2）非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。 （3）电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 相同点 不同点 本质区别 所含物质类型 【易错警示】①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 知识点三 强电解质和弱电解质【拓展】 （1）强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 （2）弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 （3）强电解质与弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 定义 化合物类型 电离程度 电离过程 溶液中存在的微粒（水分子不计） 实例 电离方程式 【特别提醒】（1）电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系 （2）依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA: Al(OH)3是两性氢氧化物，为弱酸或弱碱。 ⅣA: H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3　中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4，当弱酸处理。 ⅥA：强酸：H2SO4　中强酸：H2SO3、弱酸：H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等，弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。 注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。 （3）电解质相关概念的注意点 ①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 ④电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 知识点四 电解质的电离 1)电离及其条件 ①电离的概念：电解质在水溶液中或熔化状态下，离解成自由移动离子的过程。 ②电离的条件：离子化合物溶于水或熔化或共价化合物溶于水。 ③电离的结果：产生自由移动离子，具有导电性。 2)电离方程式的书写 （1）强电解质：完全电离，用===表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4=== 、NaOH=== 、(NH4)2SO4=== 。 （2）弱电解质：部分电离，用“ ”表示。 ①多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。 如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。（第三章学习） （3）酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。 如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=== ， 在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=== 。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 如NaHCO3=== ，HCO 。 3)酸、碱的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，如：HCl、HNO3、H2SO4； （2）碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物，如：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2； 【思考与讨论】p15参考答案： （1）NaOH==Na＋＋OH－、Ca(OH)2==Ca2＋＋2OH－、Ba(OH)2==Ba2＋＋2OH－； （2）碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 知识点五 电解质溶液的导电性 1)电解质的导电原理 熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电。 2)电解质溶液导电能力大小的影响因素 ①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。 ②温度升高时，弱电解质电离程度增大 ，离子浓度增大 ，导电性会增强 ；但强电解质溶液的导电性几乎不变。 3)电解质导电性与导电能力强弱的判断 4)金属导电与电解质溶液导电原因对比 （1）金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱 。 （2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。 【特别提醒】（1）电解质溶液的导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大 ，所带的电荷数越多 ，电解质溶液的导电能力越强 。 （2）同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 （3）一般来说，对于NaOH、KCl等可溶性的碱和盐，在水溶液和熔融状态都可以导电。 （4）有些难溶于水的电解质只在熔融状态下才能导电，难溶性的盐如BaSO4、金属氧化物如Fe2O3。 （5）像HCl、H2SO4等酸只能在水溶液才可以导电，但熔融状态下不导电。 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）所有能导电带物质是电解质。( ) （2）固体氯化钠不能导电，所以固体氯化钠不是电解质。（ ） （3）氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨气是电解质。( ) （4）难溶于水的盐(CaCO3、AgCl等)都是非电解质。( ) （5）二氧化碳的水溶液能够导电，所以二氧化碳是电解质。( ) （6）电解质在熔融状态下一定能够导电。( ) （7）、的水溶液都能导电，但它们都是非电解质。( ) （8）铁丝、石墨、氯化钠溶液均能导电，则三种物质均属于电解质。( ) （9）甲烷是电解质。( ) （10）在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质。( ) 2．下列电离方程式中，正确的是 A． B． C． D． 3．下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． 4．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有，、、。已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A．属于一元酸 B．属于三元酸 C．属于酸式盐 D．电离方程式为 5．在电解质溶液的导电性装置中，若如下图中滴加溶液时，灯泡亮暗变化随加入溶液体积变化的图像是 A B C D ►问题一 电解质、非电解质的判断 【典例1】下列关于电解质的说法正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．Na能导电，所以Na是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 【解题必备】1.判断电解质的思维流程 （1）看物质是否是化合物，单质、混合物一定不是电解质，也不是非电解质。 （2）看化合物在水溶液或熔融状态时能否导电，至少其中一种状态导电则为电解质。 （3）看物质类别，酸、碱、盐，部分金属氧化物及水是电解质，非金属氧化物都不是电解质。 2.判断电解质的方法 （1）从物质分类角度：电解质和非电解质都是化合物，单质（如Cu、Fe）和混合物（如盐酸、食盐水）既不是电解质，也不是非电解质。 （2）从电离角度：电解质必须是自身能直接电离成自由移动离子的化合物，某些化合物如CO2溶于水可导电，但其本身不是电解质，与水反应生成的H2CO3才是电解质。 （3）从性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下能自身电离的化合物，二者具备其一即可。与溶解度大小无关，如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶于水的盐，如BaSO4、AgCl在熔融状态下完全电离，在水中溶解的部分也能完全电离，是电解质。 【变式1-1】下列关于电解质的叙述正确的是 A．能导电的物质一定是电解质 B．电解质一定是固体化合物，不可能是单质 C．电解质在熔融状态下一定能导电 D．电解质一定是纯净物，不可能是混合物 【变式1-2】很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A．碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D．石墨烯可导电，但它不是电解质 ►问题二 电离方程式的书写 【典例2】下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－ B．Fe(NO3)3＝Fe2＋＋3NO3－ C．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ 【解题必备】 电离概念 电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程 电离条件 酸的电离条件是溶于水；碱和盐的电离条件是溶于水或熔融 表示方法——电离方程式 强酸、强碱和绝大部分盐 书写时用“＝”连接，如H2SO4＝2H＋＋SO、NaOH＝Na＋＋OH－、NaCl＝Na＋＋Cl－ 酸式盐 强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO 弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3＝Na＋＋HCO 电离方程式 书写原则 电离方程式左边书写化学式，右边书写离子符号。 要遵循质量守恒定律，即在电离方程式两边原子的种类和数目相同。 要遵循电荷守恒定律，即在电离方程式右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，溶液显电中性。 【变式2-1】下列电离方程式书写不正确的是 A．HNO3＝H＋＋NO3－ B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－ C．NH4NO3＝NH＋NO3－ D．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ 【变式2-2】下列物质在水中的电离方程式错误的是 A．NH4HCO3＝NH＋HCO3－ B．Ba(NO3)2＝Ba2＋＋2NO3－ C．KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－ D．Ca(OH)2＝Ca2＋＋(OH) 2－ ►问题三 溶液导电性强弱的比较 【典例3】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．B点溶液中：CO32－、Na＋、和Cl－可以大量共存 B．AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO4为非电解质 C．D点溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为：H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O D．CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 【解题必备】金属导电及电解质溶液导电能力的影响因素 （1）电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。 （2）判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。 （3）金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。 【变式3-1】依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 A B C D 实验 铜丝能导电 NaCl固体不导电 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 铜是电解质 NaCl固体中不含离子 NaCl在通电条件下 发生电离 NaCl是电解质 【变式3-2】在下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是 A．干燥氯化钠晶体 B．蔗糖晶体 C．酒精 D．氯化钠溶液 1．下列电离方程式中正确的是 A． B． C． D． 2．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．NaHSO4＝Na++H++SO B．Fe2(SO4)3＝2Fe2++3SO C．KClO3＝K++Cl-+3O2- D．NaHCO3＝Na++H++CO 3．下列物质既不属于电解质也不属于非电解质的是 A．烧碱 B．食醋 C．硫酸 D．酒精 4．下列说法正确的是 A．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 B．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质 C．NH3、SO2 的水溶液均能导电，所以NH3、SO2 均是电解质 D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 5．下列属于电解质且能导电的是 A．氯化钠溶液 B．熔融的氢氧化钠 C．二氧化碳 D．金属锌 6．下列说法不正确的是 A．溶于水生成水合氯离子和 B．水溶液能导电，是电解质 C．溶于水能导电，是电解质 D．乙醇水溶液不导电，乙醇是非电解质 7．图a、b、c分别表示氯化钠在三种状态下的导电实验的微观示意图(X、Y表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连，表示水分子)。下列说法正确的是 A．接通电源，NaCl在三种状态下都能导电 B．图b说明通电后氯化钠发生电离： C．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，且表示 D．由图可知，破坏氯化钠晶体中作用力的方式可以是溶于水或熔融 8．现有①氯化氢 ②酒精 ③液氨 ④纯碱 ⑤熔融的氢氧化钠 ⑥铜 ⑦三氧化硫 ⑧一氧化碳 ⑨澄清石灰水 等物质。 （1）能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 （2）写出上述物质中属于盐的物质的电离方程式 。 （3）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是 (填序号)。 ①向氨水中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入CO2 ③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A．NaHCO3=Na++H++ B．Fe2(SO4)3=2Fe3++3 C．Mg(NO3)2=Mg2++2 D．Na2SO4=2Na++ 2．下列电离方程式不正确的是 A．在溶液中的电离方程式为 B．在熔融状态下的电离方程式为 C．在溶液中的电离方程式为 D．在溶液中的电离方程式为 3．下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A．电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的物质 B．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 C．BaSO4难溶于水且不导电，所以BaSO4是非电解质 D．溶于水形成的溶液能导电，但是非电解质 4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A．液态的 B．铜、二氧化硫 C．晶体、碱石灰 D．溶液、酒精 5．下列关于电解质的叙述，正确的是 A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液强 B．的水溶液可以导电，所以为电解质 C．固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 D．水溶液不导电，所以是非电解质 6．如图为固体在水中的溶解并形成水合离子示意图.下列有关说法错误的是 A．在固体中和有序排列的 B．的溶解过程也是电离的过程，可表示为 C．图中的微粒a是水合钠离子 D．固体熔化过程也可表示为 7．电导率是衡量物质导电能力大小的物理量，将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸过程中电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．b点反应的离子方程式为H++OH-=H2O B．把NaOH稀溶液换成NaOH浓溶液，电导率曲线不变 C．溶液的酸性：a＞b＞c＞d D．c点溶液呈中性 8．在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。 （1）在下列化学物质物质中(用字母序号填空) a．Na；b．熔融K2O；c．CO2 ；d．HCl；e．稀硫酸；f．Ba(OH)2固体；g．NH4HCO3；h．蔗糖 ①能导电的电解质的是_____________________； ②非电解质的是_____________________； ③既不是电解质也不是非电解质是_____________________。 （2）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①Ba(OH)2 _______________________________； ②(NH4)2SO4_______________________________； ③KAl(SO4)2 _____________________________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第04课 电解质及其电离 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 2．知道电解质与非电解质是化合物的一种分类方法，理解其分类的依据是化合物能否电离。 3．知道根据电解质的电离程度将其分为强电解质和弱电解质。 4．能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，根据电离出的离子理解酸、碱、盐的通性。 重点:电解质、非电解质、强、弱电解质的概念。 难点:电解质、非电解质、强、弱电解质的概念，电解质电离方程式的书写。 知识点一 实验探究——【实验1-2】p13 实验装置 实验原理 电解质溶液能够导电 实验用品 水；水槽、试管、直流电源、导线。 实验步骤 1.在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置， 将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象； 2.取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中， 用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象； 实验现象 1.将石墨电极分别放入固体NaCl、KNO3和蒸馏水中，接通电源后，小灯泡不发光。 2.将固体NaCl、KNO3分别加入两个盛有蒸馏水的烧杯中，形成溶液，再放入电极，接 通电源，小灯泡都会发光。 实验结论 1.固体NaCl、KNO3和蒸馏水不能导电； 2.NaCl、KNO3溶液可以导电。 实验说明 1.固体NaCl、KNO3不能导电。 2.NaCl溶液、KNO3溶液都能导电。 3.严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。 （1）导电原因分析：物质导电必须具有能自由移动、带电荷的粒子。 （2）NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中含有阴、阳离子，但这些离子不能自由移动。 （3）NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na＋和Cl－脱离固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子；NaCl溶液中插入电极，水合钠离子和水合氯离子分别向与电源负极、正极相连的电极移动。 （4）NaCl固体受热熔化时，因温度升高，离子的运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋与Cl－，所以熔融状态的NaCl可以导电。 知识二 电解质和非电解质 （1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。 （2）非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。 （3）电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电 本质区别 在水溶液或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液中和熔融状态下自身不能发生电离 所含物质类型 酸：如H2SO4、HCl、HNO3等 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5 碱：如NaOH、Ca(OH)2等 盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等 非酸性气态氢化物：NH3 金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等 水H2O 部分有机物：蔗糖、酒精 【易错警示】①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 知识点三 强电解质和弱电解质【拓展】 （1）强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 （2）弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 （3）强电解质与弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物。 电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在的微粒（水分子不计） 只有电离出的阴阳离子，不存在 电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数的盐（包括难溶性盐） 强酸：H2SO4、HCl、HClO4等 强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等 弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等。 电离方程式 KNO3=K++NO H2SO4=2H++SO NH3·H2ONH+OH- H2SH++ HS- HS- H++S2- 【特别提醒】（1）电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系 （2）依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA: Al(OH)3是两性氢氧化物，为弱酸或弱碱。 ⅣA: H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3　中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4，当弱酸处理。 ⅥA：强酸：H2SO4　中强酸：H2SO3、弱酸：H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等，弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。 注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。 （3）电解质相关概念的注意点 ①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 ④电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 知识点四 电解质的电离 1)电离及其条件 ①电离的概念：电解质在水溶液中或熔化状态下，离解成自由移动离子的过程。 ②电离的条件：离子化合物溶于水或熔化或共价化合物溶于水。 ③电离的结果：产生自由移动离子，具有导电性。 2)电离方程式的书写 （1）强电解质：完全电离，用===表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO。 （2）弱电解质：部分电离，用“”表示。 ①多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。 如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。 （3）酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。 如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO， 在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 如NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 3)酸、碱的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，如：HCl、HNO3、H2SO4； （2）碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物，如：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2； 【思考与讨论】p15参考答案： （1）NaOH==Na＋＋OH－、Ca(OH)2==Ca2＋＋2OH－、Ba(OH)2==Ba2＋＋2OH－； （2）碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 知识点五 电解质溶液的导电性 1)电解质的导电原理 熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电。 2)电解质溶液导电能力大小的影响因素 ①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。 ②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性几乎不变。 3)电解质导电性与导电能力强弱的判断 4)金属导电与电解质溶液导电原因对比 （1）金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。 （2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。 【特别提醒】（1）电解质溶液的导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 （2）同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 （3）一般来说，对于NaOH、KCl等可溶性的碱和盐，在水溶液和熔融状态都可以导电。 （4）有些难溶于水的电解质只在熔融状态下才能导电，难溶性的盐如BaSO4、金属氧化物如Fe2O3。 （5）像HCl、H2SO4等酸只能在水溶液才可以导电，但熔融状态下不导电。 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）所有能导电带物质是电解质。( ) （2）固体氯化钠不能导电，所以固体氯化钠不是电解质。（ ） （3）氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨气是电解质。( ) （4）难溶于水的盐(CaCO3、AgCl等)都是非电解质。( ) （5）二氧化碳的水溶液能够导电，所以二氧化碳是电解质。( ) （6）电解质在熔融状态下一定能够导电。( ) （7）、的水溶液都能导电，但它们都是非电解质。( ) （8）铁丝、石墨、氯化钠溶液均能导电，则三种物质均属于电解质。( ) （9）甲烷是电解质。( ) （10）在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质。( ) 【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×（6）×（7）√（8）×（9）×（10）√ 2．下列电离方程式中，正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．NaCl是在溶液中完全电离为钠离子和氯离子，电离方程式为，故A正确；B．只能部分电离，电离方程式为：，故B错误；C．在溶液中完全电离为2个H+和硫酸根，电离方程式为，故C错误；D．在溶液中完全电离，故电离方程式为：，故D错误。答案选A。 3．下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．硫酸在水溶液中完全电离出氢离子和硫酸根：，A错误； B．氢氧化钙在水溶液中完全电离出钙离子和氢氧根：，B错误；C．氯化铝在水溶液中完全电离出铝离子和氯离子：，C错误；D．硫酸铝在水溶液中完全电离出铝离子和硫酸根：，D正确；故选D。 4．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有，、、。已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A．属于一元酸 B．属于三元酸 C．属于酸式盐 D．电离方程式为 【答案】A 【解析】A．(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，可知属于一元酸，故A正确；B．(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，可知属于一元酸，故B错误；C．属于一元酸，属于正盐，故C错误；D．属于正盐，电离方程式为，故D错误；故选A。 5．在电解质溶液的导电性装置中，若如下图中滴加溶液时，灯泡亮暗变化随加入溶液体积变化的图像是 A B C D 【答案】A 【分析】溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷有关，离子浓度越大、离子所带电荷越多，溶液导电性越强，灯泡越亮。 【解析】向氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸，二者发生反应：，因此溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，当氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸又电离出自由移动的离子，所以灯泡亮度先变暗后又变亮。即导电性先减小后增大。故选A。 ►问题一 电解质、非电解质的判断 【典例1】下列关于电解质的说法正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．Na能导电，所以Na是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 【答案】D 【解析】A项，液态HCl不导电，但HCl溶于水可以导电，所以HCl是电解质，错误；B项，金属导电是因为自由电子定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属钠既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，SO2溶于水能导电，是亚硫酸水溶液能导电，但SO2自身不会发生电离，故二氧化硫是非电解质，错误；D项，BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质，正确，答案选D。 【解题必备】1.判断电解质的思维流程 （1）看物质是否是化合物，单质、混合物一定不是电解质，也不是非电解质。 （2）看化合物在水溶液或熔融状态时能否导电，至少其中一种状态导电则为电解质。 （3）看物质类别，酸、碱、盐，部分金属氧化物及水是电解质，非金属氧化物都不是电解质。 2.判断电解质的方法 （1）从物质分类角度：电解质和非电解质都是化合物，单质（如Cu、Fe）和混合物（如盐酸、食盐水）既不是电解质，也不是非电解质。 （2）从电离角度：电解质必须是自身能直接电离成自由移动离子的化合物，某些化合物如CO2溶于水可导电，但其本身不是电解质，与水反应生成的H2CO3才是电解质。 （3）从性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下能自身电离的化合物，二者具备其一即可。与溶解度大小无关，如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶于水的盐，如BaSO4、AgCl在熔融状态下完全电离，在水中溶解的部分也能完全电离，是电解质。 【变式1-1】下列关于电解质的叙述正确的是 A．能导电的物质一定是电解质 B．电解质一定是固体化合物，不可能是单质 C．电解质在熔融状态下一定能导电 D．电解质一定是纯净物，不可能是混合物 【答案】D 【解析】A项，金属单质导电，但是单质不是电解质，错误；B项，氯化氢气体溶于水可以导电，故为电解质，故电解质不一定是固体化合物，错误；C项，氯化氢溶于水导电，为电解质，但是在熔融状态下不导电，错误；D项，电解质是溶于水或熔融状态下导电的化合物，正确，答案选D。 【变式1-2】很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A．碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D．石墨烯可导电，但它不是电解质 【答案】C 【解析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物。A项，碳酸能电离出离子是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，正确；B项，身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，正确；C项，二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳自身不能电离出离子，是非电解质，错误；D项，石墨烯可导电，但它属于单质，不是电解质，正确，答案选C。 ►问题二 电离方程式的书写 【典例2】下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－ B．Fe(NO3)3＝Fe2＋＋3NO3－ C．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ 【答案】C 【解析】A项，KClO3在水溶液中电离出K＋和ClO3－，电离方程式为：KClO3＝K＋＋ClO3－，错误；B项，Fe(NO3)3在水溶液中电离出Fe3＋和NO3－，电离方程式为：Fe(NO3)3＝Fe3＋＋3NO3－，错误；C项，NaHSO4电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，正确；D项，NaHCO3在水溶液中电离出Na＋和HCO3－，电离方程式为：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，错误，答案选C。 【解题必备】 电离概念 电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程 电离条件 酸的电离条件是溶于水；碱和盐的电离条件是溶于水或熔融 表示方法——电离方程式 强酸、强碱和绝大部分盐 书写时用“＝”连接，如H2SO4＝2H＋＋SO、NaOH＝Na＋＋OH－、NaCl＝Na＋＋Cl－ 酸式盐 强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO 弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3＝Na＋＋HCO 电离方程式 书写原则 电离方程式左边书写化学式，右边书写离子符号。 要遵循质量守恒定律，即在电离方程式两边原子的种类和数目相同。 要遵循电荷守恒定律，即在电离方程式右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，溶液显电中性。 【变式2-1】下列电离方程式书写不正确的是 A．HNO3＝H＋＋NO3－ B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－ C．NH4NO3＝NH＋NO3－ D．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ 【答案】B 【解析】A项，HNO3为强酸，发生完全电离，生成H＋和NO3－，正确；B项，Ba(OH)2为强碱，发生完全电离，生成Ba2＋和OH－，但电离方程式应为Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－，不正确；C项，NH4NO3为强电解质，发生完全电离，生成NH和NO3－，正确；D项，NaHCO3为强电解质，发生完全电离，生成Na＋和HCO3－，正确，答案选B。 【变式2-2】下列物质在水中的电离方程式错误的是 A．NH4HCO3＝NH＋HCO3－ B．Ba(NO3)2＝Ba2＋＋2NO3－ C．KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－ D．Ca(OH)2＝Ca2＋＋(OH) 2－ 【答案】D 【解析】A项，NH4HCO3在水溶液中完全电离成NH和HCO3－，电离方程式为：NH4HCO3＝NH＋HCO3－，正确；B项，Ba(NO3)2在水溶液中完全电离成Ba2＋和NO3－，电离方程式为：Ba(NO3)2＝Ba2＋＋2NO3－，正确；C项，KAl(SO4)2在水溶液中完全电离成K＋、Al3＋、SO42－，电离方程式为：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－，正确；D项，Ca(OH)2在水溶液中完全电离成Ca2＋和OH－，电离方程式为：Ca(OH)2＝Ca2＋＋2OH－，错误，答案选D。 ►问题三 溶液导电性强弱的比较 【典例3】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．B点溶液中：CO32－、Na＋、和Cl－可以大量共存 B．AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO4为非电解质 C．D点溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为：H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O D．CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 【答案】C 【解析】向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡逐渐被消耗，最终得到白色沉淀，C点时为硫酸钡和水，导电能力几乎为0，C点以后，硫酸过量，导电能力增强。A项，B点溶液中含有大量的钡离子，CO32－与钡离子不能大量共存，错误；B项，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AC段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4沉淀，电离出的离子较少，BaSO4虽然难溶于水，但是其电离的部分完全电离，属于强电解质，错误；C项，D点溶液中含有过量的硫酸，加入NaOH固体可能发生反应H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O，正确；D项，CD段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，错误，答案选C。 【解题必备】金属导电及电解质溶液导电能力的影响因素 （1）电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。 （2）判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。 （3）金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。 【变式3-1】依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 A B C D 实验 铜丝能导电 NaCl固体不导电 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 铜是电解质 NaCl固体中不含离子 NaCl在通电条件下 发生电离 NaCl是电解质 【答案】D 【解析】A项，铜是金属单质，铜既不是电解质也不是非电解质，错误；B项，NaCl固体中含有钠离子、氯离子，但离子不能自由移动，错误；C项，NaCl发生电离的条件是溶于水，不需要通电，错误；D项，熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质，正确。 【变式3-2】在下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是 A．干燥氯化钠晶体 B．蔗糖晶体 C．酒精 D．氯化钠溶液 【答案】D 【解析】图示的装置里，若灯泡亮，则说明物质A导电，有自由移动的离子或电子的物质可导电，据此分析解答。A项，干燥的氯化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电，不符合题意；B项，蔗糖晶体属于有机物，由分子构成，不能导电，不符合题意；C项，酒精属于有机物，由分子构成，不能导电，不符合题意；D项，氯化钠溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，符合题意，答案选D。 1．下列电离方程式中正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．属于强电解质，在溶液中完全电离出和，电离方程式为，故A错误；B．属于强电解质，在溶液中完全电离出和，电离方程式为，故B错误；C．属于强电解质，在溶液中完全电离出和，电离方程式为，故C错误；D．属于强电解质，在溶液中完全电离出和，电离方程式为，故D正确；故选D。 2．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．NaHSO4＝Na++H++SO B．Fe2(SO4)3＝2Fe2++3SO C．KClO3＝K++Cl-+3O2- D．NaHCO3＝Na++H++CO 【答案】A 【解析】A．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO，A正确；B．硫酸铁的电离方程式为Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO，B错误；C．氯酸钾的电离方程式为KClO3＝K++ClO，C错误；D．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO，D错误；答案选A。 3．下列物质既不属于电解质也不属于非电解质的是 A．烧碱 B．食醋 C．硫酸 D．酒精 【答案】B 【分析】电解质是在水溶液或熔融状态能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 【解析】A．氢氧化钠俗称烧碱，在水溶液和熔融状态能导电的化合物，属于电解质，A不符合题意；B．食醋主要成分为乙酸，是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，B符合题意；C．硫酸在水溶液中态能导电的化合物，属于电解质，C不符合题意；D．酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，D不符合题意；故答案为：B。 4．下列说法正确的是 A．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 B．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质 C．NH3、SO2 的水溶液均能导电，所以NH3、SO2 均是电解质 D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 【答案】A 【解析】A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物属于非电解质，A正确；B．电解质需要在水溶液或者熔融状态下才能导电，B错误；C．NH3、SO2 的水溶液均能导电，不是因为本身导电，而是反应后分别生成的一水合氨和亚硫酸导电，C错误；D．铜、石墨虽然导电但是单质，电解质必须为化合物，D错误；故选A。 5．下列属于电解质且能导电的是 A．氯化钠溶液 B．熔融的氢氧化钠 C．二氧化碳 D．金属锌 【答案】B 【解析】A．电解质必须是化合物，而氯化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B．氢氧化钠为电解质，熔融态时能电离出离子，故可以导电，B正确；C．二氧化碳为非电解质，C错误；D．锌为单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；故选B。 6．下列说法不正确的是 A．溶于水生成水合氯离子和 B．水溶液能导电，是电解质 C．溶于水能导电，是电解质 D．乙醇水溶液不导电，乙醇是非电解质 【答案】B 【解析】A．HCl溶于水生成水合氯离子和H3O+，其溶液能导电，A正确；B．SO3水溶液能导电，但SO3是非电解质，B错误；C．NaCl溶于水能导电，熔融状态也能导电，NaCl是电解质，C正确；D．乙醇是非电解质，乙醇水溶液不导电，D正确；故选B。 7．图a、b、c分别表示氯化钠在三种状态下的导电实验的微观示意图(X、Y表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连，表示水分子)。下列说法正确的是 A．接通电源，NaCl在三种状态下都能导电 B．图b说明通电后氯化钠发生电离： C．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，且表示 D．由图可知，破坏氯化钠晶体中作用力的方式可以是溶于水或熔融 【答案】D 【解析】A．a中离子不能自由移动，接通电源，a不能导电，故A错误；B．表示氯化钠的电离方程式，电离的条件是加热熔化或溶于水，电离不需要通电，故B错误；C．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，氯离子半径比钠离子大，则黑球代表Cl−，故C错误；D．由图可知，氯化钠晶体溶于水或熔融均可以电离出自由移动的离子，故破坏氯化钠晶体中作用力的方式可以是溶于水或熔融，故D正确；故选D。 8．现有①氯化氢 ②酒精 ③液氨 ④纯碱 ⑤熔融的氢氧化钠 ⑥铜 ⑦三氧化硫 ⑧一氧化碳 ⑨澄清石灰水 等物质。 （1）能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 （2）写出上述物质中属于盐的物质的电离方程式 。 （3）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是 (填序号)。 ①向氨水中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入CO2 ③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 【答案】（1）⑤⑥⑨ ①④⑤ ②③⑦⑧ （2） （3）②③① 【解析】（1）熔融的氢氧化钠、澄清石灰水中含有自由移动的离子，能导电，铜中含有自由电子，能导电，故能导电的是⑤⑥⑨。溶于水或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，属于电解质的是①④⑤。溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物属于非电解质，属于非电解质的是②③⑦⑧。 （2）10种物质中属于盐的是纯碱，其电离方程式为。 （3）①向氨水中通入氯化氢气体至过量，氨水与氯化氢反应生成氯化铵和水，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与C相符；②向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，发生反应Ca(OH)2+CO2= CaCOз↓+H2O，反应 中离子浓度减小，导电性减弱，反应生成的碳酸钙与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的方程式为CO2+ CaCO3+ H₂O = Ca(HCO3)2，溶液中离子浓度增大，导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与A相符；③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量，硝酸溶液与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水，溶液中离子浓度因稀释略微减小，导电性也稍微减小，后氢氧化钾溶液过量时导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与 B相符；故答案为②③①。 1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A．NaHCO3=Na++H++ B．Fe2(SO4)3=2Fe3++3 C．Mg(NO3)2=Mg2++2 D．Na2SO4=2Na++ 【答案】A 【解析】A．碳酸氢钠电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++，A错误；B．硫酸铁完全电离生成铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3，B正确；C．硝酸镁完全电离产生镁离子和硝酸根离子，电离方程式为：Mg(NO3)2=Mg2++2，C正确；D．硫酸钠完全电离生成钠离子和硫酸根离子，电离方程式为：Na2SO4=2Na++，D正确；故选A。 2．下列电离方程式不正确的是 A．在溶液中的电离方程式为 B．在熔融状态下的电离方程式为 C．在溶液中的电离方程式为 D．在溶液中的电离方程式为 【答案】B 【解析】A．在溶液中电离为Al3+、Cl-，电离方程式为，故A正确；B．在熔融状态下的电离方程式为，故B错误；C．在溶液中完全电离为Ba2+、OH-，电离方程式为，故C正确；D．在溶液中电离为 、，电离方程式为，故D正确；选B。 3．下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A．电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的物质 B．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 C．BaSO4难溶于水且不导电，所以BaSO4是非电解质 D．溶于水形成的溶液能导电，但是非电解质 【答案】D 【解析】A．电解质在水中或熔融状态下能导电的化合物。能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，金属单质不属于电解质，故A错误；B．电解质在水中或熔融状态下能导电。能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，金属单质不属于电解质，故B错误；C．BaSO4难溶于水且不导电， BaSO4溶于水的那部分是电离的，BaSO4属于电解质，故C错误；D．SO3溶于水形成的溶液能导电，其原因是SO3与H2O反应生成的H2SO4发生电离，使得溶液导电，SO3自身并未发生电离， SO3为非电解质，故D正确；故答案为：D。 4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A．液态的 B．铜、二氧化硫 C．晶体、碱石灰 D．溶液、酒精 【答案】A 【解析】A．氯化氢的水溶液能导电，HCl是电解质，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故选A；B．铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故不选B；C．氯化钠晶体属于电解质，碱石灰是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；D．溶液是是混合物，既不是电解质又不是非电解质，酒精属于非电解质，故不选D；选A。 5．下列关于电解质的叙述，正确的是 A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液强 B．的水溶液可以导电，所以为电解质 C．固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 D．水溶液不导电，所以是非电解质 【答案】C 【分析】在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物称为电解质。 【解析】A．电解质溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷量有关，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液强，故A错误；B．CO2的水溶液导电，是因为CO2与水反应生成的H2CO3，H2CO3为电解质，而CO2是非电解质，故B错误；C．固体氯化钠不导电，没有自由移动的离子，但氯化钠的水溶液或熔融NaCl能导电，存在自由移动的离子，NaCl是电解质，故C正确；D．CaCO3是盐，其难溶于水，溶液中离子浓度很小，水溶液几乎不导电，但CaCO3熔融状态下导电，属于电解质，故D错误；故选C。 6．如图为固体在水中的溶解并形成水合离子示意图.下列有关说法错误的是 A．在固体中和有序排列的 B．的溶解过程也是电离的过程，可表示为 C．图中的微粒a是水合钠离子 D．固体熔化过程也可表示为 【答案】C 【解析】A．在固体中和有序紧密的排列在一起，故A正确；B．的溶解过程也是在水分子作用下电离的过程，可表示为，故B正确；C．图中的微粒a是水合氯离子，故C错误；D．固体熔化时，离子键断裂，形成自由自动的阴阳离子，过程也可表示为，故D正确。答案为：C。 7．电导率是衡量物质导电能力大小的物理量，将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸过程中电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．b点反应的离子方程式为H++OH-=H2O B．把NaOH稀溶液换成NaOH浓溶液，电导率曲线不变 C．溶液的酸性：a＞b＞c＞d D．c点溶液呈中性 【答案】B 【分析】溶液中离子浓度越大电导率越大，将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸中，发生中和反应，反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知反应后离子浓度减小，所以随着NaOH溶液的加入电导率逐渐减小，到c点时电导率最小，表明NaOH 和盐酸刚好被完全反应，后随着NaOH溶液过量，电导率随着增大，到d点趋于平衡，据此分析解题。 【解析】A．b点对应的离子方程式为：H++OH-=H2O，A正确；B．若改用浓NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积减小，NaOH溶液过量后，d点的离子浓度可能会比b点的离子浓度大，d点的电导率高于b点，即电导率曲线改变，B错误；C．随着 NaOH 的加入，盐酸被反应，酸性减弱，到c 点溶液刚好被完全反应，呈中性，所溶液的酸性：a＞b＞c＞d，C正确；D．c 点NaOH 和盐酸刚好被完全反应，溶液呈中性，D正确；故答案为：B。 8．在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。 （1）在下列化学物质物质中(用字母序号填空) a．Na；b．熔融K2O；c．CO2 ；d．HCl；e．稀硫酸；f．Ba(OH)2固体；g．NH4HCO3；h．蔗糖 ①能导电的电解质的是_____________________； ②非电解质的是_____________________； ③既不是电解质也不是非电解质是_____________________。 （2）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①Ba(OH)2 _______________________________； ②(NH4)2SO4_______________________________； ③KAl(SO4)2 _____________________________。 【答案】（1）①b ②ch ③ae （2）①Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－ ②(NH4)2SO4＝2NH＋SO42－ ③KAl(SO4)2＝K ＋＋Al3＋＋2SO42－ 【分析】电解质和非电解质均为化合物，纯净物；在水溶液或熔融状态下均能导电的化合物为电解质，上述两种情况下均不能导电的化合物为非电解质。 a．Na为金属单质，能够导电，既不属于电解质，也不属于非电解质；b．熔融K2O存在自由移动的离子，能够导电，属于电解质；c．CO2自身不能电离出自由移动的离子，不导电，属于非电解质；d．HCl在水溶液中电离出自由移动的离子，能够导电，属于电解质；e．稀硫酸存在自由移动的离子，能够导电，为混合物，不属于电解质和非电解质；f．Ba(OH) 2固体不存在自由移动的离子，不导电，但在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质；g．NH4HCO3固体不存在自由移动的离子，不导电，但在水溶液中能导电，属于电解质；h．蔗糖在水溶液中或熔融状态下均以分子形式存在，属于非电解质，不导电。 【解析】（1）①结合以上分析可知，能导电的电解质的是b；②结合以上分析可知，非电解质的是ch；③既不是电解质也不是非电解质是ae；（2）①Ba(OH)2属于强电解质，完全电离，电离方程式：Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－；②(NH4)2SO4属于强电解质，完全电离，电离方程式：(NH4)2SO4＝2NH＋SO42－；③KAl(SO4)2属于强电解质，完全电离，电离方程式：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$