填空压轴题 题型10 实验探究题（课件）-【蝶变中考】2024年中考化学压轴题课件+讲练（全国通用）

10 实验探究题 中考复习之压轴题 2 填空题压轴题 目录 实验探究题 04 创新考法 03 真题示例 02 解题策略 01 命题规律 思维导图 01 命题规律 考点解析 A B 考查形式 C 高频设问范围 D 新考法 一、命题规律 考点解析 近年中考中关于物质组成及成分的探究是实验探究的重点。主要通过分析一些新的背景材料，对物质成分进行探究，包括固体混合物成分探究、溶液成分探究、气体混合物成分探究等。有关物质变化的探究，主要结合氢氧化钠等的变质进行探究，包括实验方案设计、实验现象、实验结论等。有关物质性质的探究，主要对物质可能有的性质进行探究，如酸碱性、热稳定性等。解答科学探究题需要学生具备扎实的实验操作基本知识，懂得操作的一般步骤和原理，熟悉相关物质的性质、制备原理和变化规律。解答探究题还应具备整体、全局意识，即审题时要先统观全局，逐字逐句把整个题审读一遍，再细致地读懂每步要求，这样答题时才不会丢分。 一、命题规律 考查类型 1.反应后物质成分的探究 2.物质变质的探究 3.物质组成成分的探究 4.标签类成分的探究 5.无明显现象反应的探究 6.实验异常现象的探究 7.教材实验拓展探究 8.有关影响因素的探究 一、命题规律 高频设问范围 1.根据提出的问题对物质的成分作出猜想； 2.判断猜想的合理性以及不合理猜想的原因分析； 3.实验方案的设计：常见气体、液体、固体其他生活中常见物质的检验、鉴别与除杂。 ①根据实验目的补充填写实验操作、现象或结论； ②)根据实验目的设计实验方案得出实验结论； 4.数据分析：①根据实验目的确定对比实验得出结论； ②根据实验目的分析实验数据或计算得出结论； 5.实验方案的评价：根据实验目的分析实验方案设计的合理性【反思与评价】 6.实验反思及拓展：根据实验探究的整体分析对实验进行反思或作出拓展【拓展与延伸】 一、命题规律 新考法 1.新形式--通过构建思维路径理清探究思路，如判断纯净物分解的产物； 2.新形式--结合创新实验探究，有利于培养学生的科学思维能力。如人体呼出气体的成分； 3.新形式--以“燃烧”为主线探究燃烧条件，氧气浓度对反应的影响，认识合理利用、调控化学反应条件的重要性； 4.新素材--以学生生活中常见的物质为素材，如自热食品的发热包探究其发热原理及反应后的成分； 5.新素材--结合其他学科知识进行实验实质的探究，如结合物理学科知识判断溶液的导电性； 6.新设问--根据实验目的画图等 7.新设问--通过相同图形的迁移叠加分析反应进行的程度； 8.新题型--由一个主线引出 2~4个任务，进行主题式探究； 02 解题策略 二、解题策略 一、科学探究题解题思路 1.科学探究题的题型结构、思维模式如下所示： 二、解题策略 一、科学探究题解题思路 2.发现和提出问题 探究问题=研究对象+实验变量 提出问题的格式： ①（研究对象）和（实验变量）是否有关？ ②（实验变量）是否会对（研究对象）造成影响？ ③…为什么会（能）…？ 二、解题策略 一、科学探究题解题思路 3.建立猜想或假设 ①（研究对象）可能和（实验变量）有关； 4.实验探究计划 所需的器材 控制变量法：保证变量唯一 ②（实验变量）可能会对（研究对象）造成影响； ①明确实验过程中的变量：变量和不变量。 ②多次实验（或增加样本数量），增加实验的可靠性和准确性。 步骤 变量的控制 二、解题策略 一、科学探究题解题思路 5.收集证据 使用相关设备和材料进行调查、观察、测量和实验操作，真实地记录结果。 （2）常见图像及结论格式： （1）在（其他条件）不变的情况下， （研究对象）与（实验变量）有关（或无关）， 接着要描述（研究对象）随着（实验变量）的具体关系。 6.得出结论 ①在（其他条件）不变的情况下，（研究对象）与（变量）有关，（研究对象）随着（变量）的增大而增大（减小） 二、解题策略 一、科学探究题解题思路 7.反思与评价 使用相关设备和材料进行调查、观察、测量和实验操作，真实地记录结果。 评价的基本原则 问题 改进 ①对照原则 该实验缺少对照组 设置对照组(具体方案) ②等量原则 未控制试剂量相等 控制所有组试剂等量 ③单变量原则 未控制单一变量 减少变量或分两组实验 ④多个参与原则 样本数量过少 增加样本数量减少偶然性 二、解题策略 二、根据实验目的对物质成分作出猜想 1. 单一反应后物质成分的猜想 （1）已知反应 反应后成分 一定有生成物 可能有某一种过量的反应物 写出反应的化学方程式：A+B→C+D (D为沉淀或气体或水，探究反应后溶质成分时无需考虑) 根据是否恰好完全反应进行溶质成分的猜想 猜想①：恰好完全反应→C 猜想②：A过量→C、A 猜想③：B过量→C、B 排除不合理猜想。A、B可以发生反应，不会在同一猜想中出现 第一步： 第二步： 第三步： 二、解题策略 二、根据实验目的对物质成分作出猜想 1. 单一反应后物质成分的猜想 （2）陌生反应 根据质量守恒定律之化学反应前后元素种类不变、反应现象及题目所给的生成物信息(如状态、颜色、气味等)进行猜想 判断已知反应物中所含元素 第一步： 第二步： 第三步： 第四步： 结合已知生成物分析未知物中一定或可能含有的元素 结合反应现象及所给生成物的信息进行猜想 排除不合理猜想 二、解题策略 二、根据实验目的对物质成分作出猜想 2. 两个反应结束后再混合成分的猜想 分析混合前各装置中一定存在及可能存在的物质。 (一定存在生成物，可能存在反应物中的某一种) 第一步： 第二步： 根据混合后的现象分析最终的成分 3. 混合物成分的猜想 根据题干提供的物质，分析混合物中含有的成分是所提供的一部分还是全部，确定混合物可能含有的物质 第一步： 第二步： 据题干中可能存在的物质，进行自由组合 若某混合物成分可能为A、B、C中的两种或三种，则猜想成分为： ①A、B； ②A、C； ③B、C； ④A、B、C 【注意】必须排除组内直接能够发生反应的物质的组合 二、解题策略 二、根据实验目的对物质成分作出猜想 ①根据质量守恒定律之化学反应前后元素种类不变，即根据题中所给信息直接排除所猜想物质中未涉及的元素，将其他可能元素列举出来； 常见元素的确定方法： 4. 物质组成元素的猜想 【实验探究】 具体检验二氧化碳的方法是通过澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则含该元素 可利用无水硫酸铜检验，若无水硫酸铜变蓝，则有水产生；其次若考虑空气中水的成分的干扰，可先除去水蒸气 可根据质量守恒定律（元素质量守恒）及物质间的质量差来确定是否含有氧元素 碳元素：可根据是否产生二氧化碳来确定。 氢元素：可根据是否产生水来确定。 氧元素： 二、解题策略 二、根据实验目的对物质成分作出猜想 5. 破损标签上成分的猜想 【实验探究】 这类试题通常提供了药品的部分信息（其中一离子），只需检验出另一种离子即可； 根据物质的摆放顺序判断物质的种类（如酸、碱、盐）； 第一步： 借助破损标签上的信息排除不符合标签的物质； 第二步： ①名称：排除不符合命名的药品。如标签上写“X化钠”，则一定不是碳酸钠、硫酸钠等。 ②化学式：排除与化学式中元素符号、角标不符的物质 ③浓度：根据溶解度计算饱和溶液的溶质质量分数，与标签对比，排除浓度不符的物质； 药品的物理特性：颜色、气味等，如含Cu2+的溶液为蓝色等 第三步： 缺失标签的实验探究题，相当于物质鉴别题 二、解题策略 二、根据实验目的对物质成分作出猜想 6. 金属活动性顺序的猜想 根据常见金属的活动性顺序表，可先判断已知金属的活动性顺序，如X＞Y 第一步： 再将未知金属（Z）按照前、中、后的顺序穿插在已知金属间 第二步： 猜想一：Z＞X＞Y； 猜想二：X＞Z＞Y； 猜想三：X＞Y＞Z； 二、解题策略 三、根据实验目的对实验方案进行完善或设计 确定所要检验的物质 ①生成物C和D是一定存在的，无需检验 ②反应物的检验； 【注意】生成物如果对反应物的检验造成干扰，则需先除去生成物，再进行检验 第一步： 1. 有关物质成分的方案设计 再完善或设计实验方案 第二步： 二、解题策略 三、根据实验目的对实验方案进行完善或设计 1. 有关物质成分的方案设计 （1）完善实验方案 实验操作（试剂选择）、现象、结论三反映者之间的对应关系： 物质+试剂 现象 结论 反映 决定 故若方案中已给其中两项，则可推出另外一项 （2）实验方案设计 分析所检验物质的性质，选择合适的方法或试剂 【答题模板】 操作：取适量……于试管中→现象：加入…，若观察到…→结论：证明猜想……成立 现象描述如“固体溶解”“溶液由…变为……”“有……生成”等 二、解题策略 三、根据实验目的对实验方案进行完善或设计 2. 有关混合物成分的方案设计 （2）解答方法 第一种：根据实验步骤和现象完善实验结论 第二种：根据实验结论完善实验现象或步骤 ①试剂和现象之间相互确定 ②根据实验操作所选试剂和结论确定现象 （1）完善实验方案 实验操作（试剂选择）、现象、结论三反映者之间的对应关系： 物质+试剂 现象 结论 反映 决定 根据步骤及对应现象，以及物质的性质判断是否存在要验证的物质，继而得出结论。 二、解题策略 三、根据实验目的对实验方案进行完善或设计 2. 有关混合物成分的方案设计 （1）针对固体混合物成分的探究 常见混合物成分探究类型解题方法如下： 盐或碱固体 金属混合物 溶解固体粉末 检验组成该盐或碱的有关阴、阳离子的特殊性质 确定所含物质的种类 金属能否与酸反应产生气体 金属与另一种金属的盐溶液能否反应 是否有固体析出或溶液颜色变化情况 判断所含金属的种类 二、解题策略 三、根据实验目的对实验方案进行完善或设计 （2）针对液体混合物成分的探究 常见混合物成分探究类型解题方法如下： 可以通过检验构成物质的阴、阳离子的特征现象来确定 （3）针对气体混合物成分的探究 一般考查水蒸气、H2、CO、CO2、CH4等气体的检验和去除，解题时需注意所选试剂的作用以及检验除杂的先后顺序： 二、解题策略 三、根据实验目的对实验方案进行完善或设计 3. 有关影响因素的方案设计 （1）一般思路 确定需要探究的因素 设计对照实验 确定要观察的实验现象或测量的数据 【答题模板】 先写出相同的变量（如“相同温度下，向质量、形状相同的……分别加入等体积的……溶液”等），再写随着自变量的变化，因变量相应的变化情况 注意：解答此类题必须掌握控制变量法，明确其他因素不变的时候，只改变一个因素进行分析，得出结论 对比现象或数据分析该因素对实验结果的影响 得出结论 二、解题策略 三、根据实验目的对实验方案进行完善或设计 3. 有关影响因素的方案设计 （2）影响反应速率的因素 （1）反应物的性质 （2）设计对照实验 （3）反应物间的接触面积 内因猜想 （1）温度 （2）催化剂 外因猜想 （3）压强 （4）其他因素如搅拌速度、滴加速度、光照强度等 是否需要使用催化剂 催化剂的颗粒大小 催化剂的种类 二、解题策略 四、根据实验目的分析数据 1. 分析控制变量法的实验数据 确定要探究的因素。 第一步： 确定对比实验组。 第二步： 一次只分析一个因素； 所选实验组中，除要探究的因素不同，其余因素均相同； 分析测量对象。 第三步： 分析数据或根据某种现象得出所选实验组的结果； 结论表述。 第四步： 总结该因素对实验结果的影响； 二、解题策略 四、根据实验目的分析数据 2. 分析非控制变量法的实验数据 明确数据与实验的关系 第一步： 明确导致数据发生变化的因素（如发生的化学反应） 第二步： 明确该因素对实验的影响（如反应的终点） 第三步： 具体分析数据 第四步： 二、解题策略 五、考查类型 类型1 物质变质和性质的探究 结合物质的性质思考，写出反应的化学方程式； （1）明确变质的原因： 明确导致数据发生变化的因素（如发生的化学反应） （2）确定需要检验的物质： 检验生成物的存在 （3）完善或设计方案： 1. 检验物质是否变质 结合物质的性质思考，写出反应的化学方程式； （1）明确变质的原因： ①全部变质，只有生成物；②部分变质，含有反应物与生成物； （2）猜想变质程度： 比较猜想的差异，确定需要检验的物质为反应物； （3）确定需要检验的物质： 2.检验物质变质程度 结合反应物的性质进行检验，注意生成物对反应物检验的干扰； （4）完善或设计方案检验反应物： 二、解题策略 五、考查类型 类型1 物质变质和性质的探究 主要掌握初中课本中各类物质（包括金属，酸，碱，盐等）的理化性质，然后根据实验现象进行总结和分析。 探究物质的性质时，通常采用的方法有 【方法技巧】 （1）将物质加水溶解，判断溶解性； 3.有关物质性质的探究 （2）向溶解后的溶液中加入酸碱指示剂，判断酸碱性； （3）向物质中滴入酸，观察是否产生能使澄清石灰水变浑浊的气体或可燃性气体； （4）向溶液中加入碱，观察是否产生沉淀； （5）将固体物质加热，观察是否分解； （6）将固体物质与CuO混合加热，或将气体通过灼热的氧化铜，判断是否具有还原性等。 二、解题策略 五、考查类型 类型2 无明显现象反应的探究 证明无明显现象反应的发生，根据化隐形为显性的思路，可以从两个角度考虑。 验证有新物质生成 角度1： （1）CO2与 NaOH 溶液反应 证明无明显现象反应发生的常见方法 加入可溶性钙盐、钡盐或稀盐酸、稀硫酸等； 验证有碳酸钠生成 （2）CO2与H2O反应 ①分别向反应前后的溶液中滴加紫色石蕊溶液； 验证反应物的消失或减少 角度2： ②测定反应前后溶液的pH； 验证有酸性物质生成 二、解题策略 五、考查类型 类型2 无明显现象反应的探究 （1）向NaOH溶液中加入足量稀盐酸（中和反应） ①滴加无色酚酞溶液：观察溶液颜色的变化； 验证NaOH的消失 （2）向稀盐酸中加入足量NaOH溶液（中和反应） ①加入活泼金属（或碳酸盐）：观察是否有气泡产生； 验证稀盐酸的消失 验证反应物的消失或减少 角度2： ②加入难溶性碱或金属氧化物：观察固体是否溶解; 验证二氧化碳的减少或消失 ②加入可溶性铜盐等：观察是否有蓝色沉淀生成等； （3）CO2与 NaOH 溶液反应 ①分别将CO2与等量的水和Na0H溶液进行反应，对比容器内压强变化； 二、解题策略 五、考查类型 类型3 实验异常现象的猜想 1.异常现象常见原因： 与试剂用量 实验温度 样品中含有杂质 试剂浓度等 试剂添加顺序 2.解题步骤： 阅读题目，提取信息 将异常现象与正常现象对比，找出与教材相关知识点 根据信息，分析原因 定性设计实验、完成实验方案 利用基础知识解决问题 3.异常原因的实验验证： 4.在描述实验结论时注意前提，在其他条件相同下得出结论。 利用控制变量的方法验证需要探究的猜想，通过设计有明显的实验方案，根据实验现象，得出结论 二、解题策略 五、考查类型 类型4 教材实验拓展探究 此类题基于教材演示实验与学生实验的基础上进行改进，所以要求学生在熟悉教材实验的基础上，然后再对实验的装置及反应物或生成物的性质继续进行深度探究。 对教材装置的改进可进行简单的评价：操作是否简单、是否更环保、是否更节约药品、实验结果是否更精确等。 真题示例 03 三、真题示例 命题点01 反应后物质成分的探究 【典例精讲1】（2024•彭山区）已知草酸钙（CaC2O4）加热易分解。某实验小组对其分解产物进行探究。 【查阅资料】草酸钙加热分解产生金属氧化物和非金属氧化物。 【提出问题】非金属氧化物的成分是什么？ 【提出猜想】 猜想一：CO 猜想二：CO2 猜想三：CO和CO2 猜想四：H2O 【提出质疑】猜想四不成立，原因是 　　 。 【提出质疑】由于化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氢元素，不可能生成水，所以猜想四不成立； 化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氢元素，不可能生成水 三、真题示例 命题点01 反应后物质成分的探究 【典例精讲1】【设计实验】实验装置如图： 【实验结论】猜想 成立，则草酸钙分解的化学方程式为 　　 。 【交流反思】从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是 　　 。 【设计实验】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B中观察到澄清石灰水变浑浊，说明非金属氧化物中有CO2，实验结论是非金属氧化物中有CO，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，则D中观察到黑色固体变成红色； 【实验结论】由上面分析可知，非金属氧化物中有CO2和CO，则猜想三成立，草酸钙加热分解产生金属氧化物和非金属氧化物，金属氧化物是氧化钙，则草酸钙加热分解生成氧化钙、一氧化碳和二氧化碳 【交流反思】CO有毒，会污染空气，需要进行尾气处理，则从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是缺少尾气处理装置 实验现象 结论 B中观察到澄清石灰水变浑浊 非金属氧化物中有 。 　　 D中观察到 。 　　 非金属氧化物中有CO 黑色固体变成红色 CO2 三 CaC2O4===CaO+CO↑+CO2↑ △ 缺少尾气处理装置 三、真题示例 命题点02 物质变质的探究 【典例精讲2】（2022•凉山州）农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测。农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。 【提出问题】熟石灰样品的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：　 . 猜想二：CaCO3和Ca（OH）2 猜想三：CaCO3 【资料查阅】氢氧化钙微溶于水 【实验步骤与现象】 Ca（OH）2　 步骤 操作 现象 1 取1g样品于试管中，加入10mL蒸馏水充分振荡 得到上层清液和下层固体 2 向步骤1后的试管中滴加几滴酚酞 溶液变红 3 向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸 溶液由红色变为无色，固体物质消失并产生气泡 【作出猜想】氢氧化钙变质的情况有三种，不变质，只有氢氧化钙；部分变质，含有氢氧化钙和碳酸钙；完全变质，只有碳酸钙；猜想二为CaCO3和Ca（OH）2，猜想三：CaCO3，因此猜想一为只有Ca（OH）2；故答案为：Ca（OH）2； 三、真题示例 命题点02 物质变质的探究 【典例精讲2】【实验分析】 （1）实验人员根据步骤1认为猜想三正确。其实该结论并不严密，请说明理由 　　 。 （2）解释步骤3有气泡产生的原因（用化学方程式表示） 　　 。 【实验结论】通过以上实验可以知道猜想 正确。 【评价与反思】熟石灰存放时应密封保存。农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分。 氢氧化钙微溶于水，1g的氢氧化钙在水中也不能完全溶解 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 二 【实验分析】（1）根据取1g样品于试管中，加入10mL蒸馏水充分振荡，得到上层清液和下层固体，实验人员认为猜想三正确结论并不严密，原因是氢氧化钙微溶于水1g的氢氧化钙在水中也不能完全溶解； （2）步骤3有气泡产生的原因碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳 【实验结论】实验2中向滤液中加入适量的酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钙；实验3向滤出固体中加入适量稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳，说明样品中含有碳酸钙，通过以上实验可以知道猜想二正确； 三、真题示例 命题点03 物质组成成分的探究标签受损 【典例精讲3】（2023•富顺县模拟）兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（见图），有一试剂瓶的标签破损。 【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？ 【讨论】根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂不可能是 ； A．酸 B．碱 C．盐 【猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是 （任写一种）。 酸 NaHCO3或Na2SO4或NaCl 【讨论】根据破损标签可见部分表示，该物质中含有金属钠元素，因为酸中的阳离子是氢离子，因此可猜断该物质不可能为酸； 【猜想】若为碱则为氢氧化钠，若为盐则可为氯化钠或是硫酸钠等； 三、真题示例 命题点03 物质组成成分的探究标签受损 【典例精讲3】（【设计并实验】 （1）小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断这是一种碱性溶液。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是 ； A．方法正确，结果正确，且结论正确 B．方法不正确，结果偏小，但结论正确 C．方法不正确，结果偏大，结论不正确 D．方法正确，结果正确，但结论不正确 （2）小明认为它是NaOH溶液，小俊认为它是Na2CO3溶液。要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择如图已有的试剂就能把它鉴别出来。他们又进行了如下实验。 B （2）利用碳酸钠可与盐酸、氢氧化钙、氯化钙反应产生气体或沉淀进行设计实验检验碳酸钠的存在即可， 操作步骤 实验现象 结论及化学方程式 取样于试管中， . . 猜想②正确，相关的化学方程式 . 滴加稀盐酸 （或氯化钡溶液） 产生气泡 （或产生白色沉淀） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl） （1）在测定酸碱度时用湿润的试纸的操作方法不正确，如果将试纸润湿，则相当于向所测溶液中加入了水，从而会使所测得碱溶液的酸碱度偏小，但根据酸碱度为10判断溶液为碱性的结论还是没有错误的； 三、真题示例 命题点04 物质组成成分的探究混合物成分的探究 【典例精讲4】（2024•回民区二模）耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展。兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化。当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随水分蒸发，盐残留聚集导致土壤盐碱化。 （1）检测：配制土壤样品浸出液，用pH试纸测定，若pH＞7，则土壤浸出液显 性。 （2）探究：某地土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引起。 [查阅资料]Ba（NO3）2易溶于水；BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和稀硝酸。 [提出问题]样品中的钠盐是什么？ [作出猜想]猜想1：Na2CO3；猜想2：Na2SO4；猜想3： 。 碱 [作出猜想]根据猜想1：Na2CO3，猜想2：Na2SO4，可作猜想3：碳酸钠和硫酸钠（或Na2CO3和Na2SO4） （1）当pH＜7时，溶液呈酸性，当pH=7时，溶液呈中性，当pH＞7时，溶液呈碱性；土壤样品浸出液，若pH＞7，则浸出液显碱性； Na2CO3和Na2SO4 三、真题示例 命题点04 物质组成成分的探究混合物成分的探究 【典例精讲4】（[实验探究]取出少量样品分别加入试管A、B中。 [分析评价]有同学认为实验1不够严谨，理由是 。 [补充实验] 加入硝酸钡溶液后产生的白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，不能证明一定含硫酸钠 [补充实验]实验3中结论为猜想3成立，即样品中既有碳酸钠又有硫酸钠，由于碳酸钠在实验2中被完全反应，则向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，故观察到的实验现象为产生白色沉淀； [分析评价]Ba（NO3）2与硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，向A中滴加少量Ba（NO3）2溶液，产生的白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，不能确定只含有Na2SO4； 产生白色沉淀 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀 含Na2SO4 2 向B中滴加过量稀硝酸 产生大量气泡 含Na2CO3 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量Ba（NO3）2溶液 . 猜想3成立 三、真题示例 命题点04 物质组成成分的探究混合物成分的探究 【典例精讲4】（3）交流：应对土壤盐碱化的合理措施有 （填字母）。 a.合理施肥 b.引海水灌溉 c.用熟石灰改良 d.种植耐盐碱作物 b、引海水灌溉会引入大量盐分，加剧土壤盐碱化，不是合理措施，错误； a、合理施肥可以避免因过度施肥导致土壤盐分积累，是应对土壤盐碱化的合理措施，正确； ad d、种植耐盐碱作物可以适应盐碱化土壤环境，同时也有助于改善土壤状况，是应对土壤盐碱化的合理措施，正确。 c、熟石灰主要用于改良酸性土壤，对盐碱化土壤改良效果不佳，不是合理措施，错误； 三、真题示例 命题点05 无明显现象反应的探究 【典例精讲5】（2024•四川）某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行实验探究。 （1）甲同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定质量的稀盐酸，振荡后未观察到明显现象，继续滴入几滴无色酚酞试剂并振荡，也未观察到明显现象。据此 　　（填“能”或“不能”）说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。 （2）同学们将（1）操作后烧杯内的溶液命名为M溶液，并对其成分进行探究。 【提出问题】M溶液中的溶质有哪些？（酚酞试剂的成分除外） 查阅资料：NaOH+HCl＝NaCl+H2O 【猜想与假设】 猜想1：NaCl 猜想2：NaCl、HCl 猜想3：NaCl、NaOH 通过分析，猜想3明显不合理，请说明理由：　　 。 【猜想与假设】氢氧化钠呈碱性，能使酚酞溶液变红，故猜想3不合理； （1）氢氧化钠呈碱性，能使酚酞溶液变红。酚酞没有变红色说明氢氧化钠消失了，能够证明氢氧化钠和盐酸发生了反应； 能 氢氧化钠呈碱性，能使酚酞溶液变红 三、真题示例 命题点05 无明显现象反应的探究 【典例精讲5】【实验一】 乙同学设计并进行了下列实验。 操作②：向装有少量碳酸钠粉末的试管内倒入适量的M溶液，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生； 【实验一】操作①：向装有生锈铁钉的试管内倒入适量的M溶液，观察到：铁锈逐渐消失，溶液变为黄色。铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁（黄色）和水，说明溶液中存在HCl，进而证明猜想2正确； 2 操作①：向装有生锈铁钉的试管内倒入适量的M溶液。 观察到：铁锈逐渐消失，溶液变为黄色。 结论：猜想 　 　正确。 操作②：向装有少量碳酸钠粉末的试管内倒入适量的M溶液。 观察到：　 。 有气泡产生 三、真题示例 命题点05 无明显现象反应的探究 【典例精讲5】【实验二】 丙同学采用数字传感器、氢氧化钠溶液对M溶液进行探究。 他按照图1所示进行操作，并分别测定实验过程中烧杯内溶液的pH值及温度的变化情况（如图2、图3所示），据图分析可知： ①图1中胶头滴管内的试剂为 　 　（填选项序号）。 A．氢氧化钠溶液 B．M溶液 ②氢氧化钠与稀盐酸的反应为 　 　 （填“放热”或“吸热”）反应。 【反思与评价】对于无明显现象的中和反应，可以通过证明反应物的消失、测定溶液pH值的变化等判断反应是否发生。 ②根据图3可知，随着反应的进行溶液的温度逐渐升高，当完全反应时，溶液的温度达到了最大，故氢氧化钠与稀盐酸的反应为放热反应。 【实验二】①由图2可知，溶液初始pH值为1.50，说明溶液呈酸性，随着反应的进行溶液的pH逐渐增大，则图1中胶头滴管内的试剂为氢氧化钠； A 放热 三、真题示例 命题点06 实验异常现象的探究 【典例精讲6】（2024•宜宾）某实验小组将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中，观察到先无气泡，过一段时间后产生气泡。 [问题提出]为什么滴入稀盐酸没有立即产生气泡？ [实验探究]借助数字化实验进行探究。一定温度下，用1.825%的稀盐酸与20mL饱和Na2CO3溶液反应，装置如图1所示。随稀盐酸逐滴加入，充分搅拌，采集到溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化关系如图2所示。实验中发现A～B段对应烧杯中无气泡产生，B点后逐渐有气泡冒出，C点后几乎无气泡。 三、真题示例 命题点06 实验异常现象的探究 【典例精讲6】[查阅资料]NaHCO3溶液的pH约为8.2。 [实验分析] （1）图2中A点对应溶液的颜色是 　 　。 （2）“液滴数传感器”采集的坐标数据是 　 　 。 （3）随着稀盐酸滴入，溶液pH 　　 （填“增大”“不变”或“减小”）。 （4）图2中D点对应溶液中含有的溶质有 　 　 （填化学式）。 [实验结论] （5）稀盐酸滴入Na2CO3溶液，反应分两段进行。 A～B段：反应的化学方程式是 　　 。 B～C段：A～B段的生成物继续与稀盐酸反应转化为CO2逸出。 红色 稀盐酸体积 减小 HCl、NaCl Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3 （1）A点pH＞7，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红，所以对应溶液的颜色是红色； （2）根据图2可知，需要采集pH和稀盐酸体积数据，pH传感器采集溶液pH，则“液滴数传感器”采集的坐标数据是稀盐酸体积； （3）从图2可知，随着稀盐酸的滴入（稀盐酸体积变大），溶液的pH减小； （4）D点对应pH＝2，小于7，溶液呈酸性。则盐酸过量。碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以D点对应溶液中含有的溶质有HCl、NaCl； （5）B点溶液pH＝8.2，而碳酸氢钠溶液的pH约为8.2，则推测B点溶质中有碳酸氢钠。则碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、碳酸氢钠，无气泡产生 三、真题示例 命题点07 教材实验拓展探究 【典例精讲7】某兴趣小组对教材中“测定空气中氧气的含量实验装置”的进行改进。并按改进后的装置（如图所示）进行实验探究。 【查阅资料】白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为260℃。 【提出问题】空气中氧气的体积分数是多少？ 【实验准备】锥形瓶内空气体积为220mL，注射器内水的体积为50mL。 【实验过程】装入药品。连接好仪器。夹紧弹簧夹。先将锥形瓶下部放入80℃热水中白磷被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹。 （1）白磷被点燃时，锥形瓶内的实验现象是 　　 ，白磷燃烧反应的文字表达式是 　 ，反应类型是 　　 。 产生大量白烟，放热 化合反应 （1）白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；白磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，该反应的文字表达式为：白磷+氧气→五氧化二磷（条件：点燃）；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应 白磷+氧气 五氧化二磷 点燃 三、真题示例 命题点07 教材实验拓展探究 【典例精讲7】（2）打开弹簧夹，观察到注射器内的水自动向下喷出来，原因是 　 。 　，最终注射器中的水剩余约 　　mL时停止下流。 【实验结论】 （3）空气中氧气的体积分数约占 　 　 。 【拓展交流】 （4）如果实验操作严格按照上述实验过程进行，测定的氧气的含量小于空气体积的1/5，原因有可能是 　 　。 （5）改进后装置优点是 　 　 。 白磷燃烧消耗锥形瓶内氧气，导致锥形瓶内压强减小，水被压入锥形瓶 6 （2）白磷燃烧消耗锥形瓶内氧气，生成固体五氧化二磷，导致锥形瓶内压强减小，打开弹簧夹，水被压入锥形瓶，观察到注射器内的水自动向下喷出来，进入水的体积等于氧气的体积；锥形瓶内空气体积为220mL，则氧气的体积为220mL×，进入水的体积为44mL，则最终注射器中的水剩余约（50﹣44）＝6mL停止下流。 （3）该实验的结构为：氧气约占空气体积的1/5 （4）如果实验操作严格按照上述实验过程进行，则有足量的白磷，冷却至室温才打开弹簧夹，则测定的氧气的含量小于空气体积的1/5，原因有可能是装置漏气，有空气进入装置中导致减少的气体体积偏小。 （5）不需要在瓶外点燃白磷则没有气体受热逸出，实验结果更准确；没有五氧化二磷逸出，防止污染空气，环保。 五分之一 装置漏气 环保，实验结果更准确 三、真题示例 命题点08 有关影响因素的探究 【典例精讲8】（2024•天河区二模）纯碱是一种重要的化工原料，可用于生产洗涤剂等。 Ⅰ.探究影响Na2CO3溶液pH变化的因素。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： （1）实验①、④、⑦对比，可得出的结论是 　 　 。 其他条件相同时，Na2CO3溶液的溶质质量分数越大，Na2CO3溶液的pH越大 实验 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 （1）实验①、④、⑦对比，溶液温度相同，Na2CO3溶液的溶质质量分数不同，可得出的结论是：其他条件相同时，Na2CO3溶液的溶质质量分数越大，Na2CO3溶液的pH越大； 三、真题示例 命题点08 有关影响因素的探究 【典例精讲8】（2）要探究温度与Na2CO3溶液pH变化的关系，可选择的3个实验是 　　 . （填标号）。 （3）Na2CO3溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。上述实验中去油污效果最好的是 　（填标号）。 （4）若用6%的碳酸钠溶液加水配制2%的碳酸钠溶液30g，需要加水 　 　g。 Ⅱ.甲同学向一定量的Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，刚开始没有气泡产生，加入盐酸的体积大于V1mL时，开始产生气泡，测得溶液中含碳元素的3种微粒数目随盐酸体积的变化情况如图（CO2因逸出而忽略）。 （3）Na2CO3溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。上述实验中⑨的pH最大，碱性最强，去油污效果最好； （2）要探究温度与Na2CO3溶液pH变化的关系，则要控制温度为唯一变量，可选择的3个实验是①②③或④⑤⑥或⑦⑧⑨； （4）设需要加水的质量为x，6%×（30g﹣x）＝2%×30g，x＝20g； ①②③或④⑤⑥ 或⑦⑧⑨ ⑨ 20 三、真题示例 命题点08 有关影响因素的探究 【典例精讲8】（5）加入盐酸的体积小于V1mL时，没有气泡产生的原因是 （写化学方程式）。 （6）乙同学用上述试剂进行实验，改变滴加顺序，往盐酸中逐滴滴加Na2CO3溶液，立刻有气泡产生。分析甲、乙的实验，你认为影响实验现象或者生成物种类的因素是 　　（填标号），你还能想到哪些反应（影响实验现象或者生成物种类的因素与该因素相同）： 　（举一例）。 A.温度 B.反应物用量 C.催化剂 （6）乙同学用上述试剂进行实验，改变滴加顺序，往盐酸中逐滴滴加Na2CO3溶液，立刻有气泡产生。分析甲、乙的实验，此时盐酸量足，故可产生气泡，说明影响实验现象或者生成物种类的因素是反应物用量，故选：B；还能想到比如氧气足量时，碳燃烧生成CO2，氧气不足时，碳燃烧生成CO（合理即可）。 （5）加入盐酸的体积小于V1mL时，此时盐酸量不足，碳酸钠先和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl； Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl B 氧气足量时，碳燃烧生成CO2，氧气不足时，碳燃烧生成CO（合理即可） 三、真题示例 命题点09 根据实验目的对实验方案进行完善或设计 【典例精讲9】（2024•琼海模拟）某化学兴趣小组开展酸和碱的中和反应的实验探究： （1）取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为 　 　，然后加入稀盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色。 （2）对反应后溶液中的溶质进行探究。 （提出猜想）猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和NaOH；猜想三：有NaCl和HCl。 小明认为猜想二不合理，其理由是 　 　。 （3）设计实验方案验证猜想：　　 。 （2）猜想二不合理，其理由是含有氢氧化钠的溶液显碱性，能使酚酞试液变红； （1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红 溶液变红 含有氢氧化钠的溶液显碱性，能使酚酞试液变红 取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，产生气泡，证明猜想三成立；没有气泡，猜想一成立 （3）取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，产生气泡，是因为盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳，猜想三成立；没有气泡，猜想一成立 三、真题示例 命题点10 根据实验目的分析数据 【典例精讲10】探究一、影响铁粉生锈速率的因素有哪些？ 【猜想】①活性炭能加快铁粉生锈的速率。②食盐能加快铁粉生锈的速率。 【实验】下表是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐混合均匀后10分钟内温度记录。 【结论】 （1）对比实验1和3，得出的结论是 。 （2）欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁粉生锈速率”，需要对比实验 （填实验编号）。 （2）要验证“活性炭与食盐同时存在会加大幅度快铁生锈速率”，则要选择活性炭和食盐同为变量的实验组，即实验2、实验3和实验4； (1)对比实验1和3，食盐为变量，得出的结论是食盐能加快铁粉生锈的速率。 食盐能加快铁粉生锈的速率 2、3、4 试验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0 0.2 3.1 4 0.2 0.2 56.3 04 创新考法 四、创新考法 ①新素材--结合其他学科知识进行实验实质的探究 【新考法01】（2024•德惠市二模）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。 （1）向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到 的现象。再向其中滴入稀盐酸，溶液变无色； 学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想： 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl （2）为了验证其猜想，同学们进行如下探究。 溶液变红 （1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，则向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到溶液变红； （2）由结论知，猜想二正确证明盐酸过量，则取少量反应后的溶液，加入镁条，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，可观察到有气泡产生； 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液，加入镁条 　　 猜想二正确证明盐酸过量 有气泡产生 四、创新考法 ①新素材--结合其他学科知识进行实验实质的探究 【新考法01】（3）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组利用数字传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系，如图1所示。 同学们得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中 　 ； （4）查阅资料得知（图2），在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。M点表示 　 　。 【交流与反思】 a．中和反应发生的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水。 b．中和反应可以从热量、酸碱性、产物、导电性等方面进行探究。 放出热量（合理即可） （3）由图像知，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，一段时间内，溶液的温度升高，说明盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量； （4）由图像知，M点电导率最低，说明M点时溶液中单位体积内的离子数最少；氢氧化钠和盐酸完全反应生成氯化钠和水，水以分子形式存在，即单位体积内的离子数减少，M点时单位体积内的离子数最少，表示此时恰好完全反应。 恰好完全反应 （合理即可） 四、创新考法 ②新题型——由一个主线引出 2~4个任务，进行主题式探究 【新考法02】（2024•昆明模拟）劳动是一种美德，在劳动中可以发现并学习新知识，小明在洗衣服时，对家里的洗涤剂产生了兴趣，他联系了项目学习小组的其他同学，对洗涤剂种类、去污原理、成分等展开了项目式学习。 任务一：认识洗涤剂种类 【查阅资料】常用洗涤剂包括肥皂和合成洗涤剂，肥皂在软水中有良好的去污作用，但在硬水中洗涤效果很差，在酸性介质中会完全失去洗涤能力，合成洗涤剂的去污作用不受水质软硬的影响。 【分析交流】 （1）在日常生活中，用肥皂水检验到水质为硬水，则洗涤剂最好选择 　 　。 任务二：了解洗涤剂去污原理 【咨询老师】同学们咨询老师，知道了洗涤剂由助洗剂（Na2CO3，Na2SO4等）、表面活性剂和添加剂组成，表面活性剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴并随水流动，从而使油污从衣物上分离出来。 【小组讨论】 （2）同学们讨论后一致认为：表面活性剂去油污发生的作用是 　 　（填“乳化”或“溶解”）。 合成洗涤剂 （1）由于肥皂在硬水中洗涤效果很差，但合成洗涤剂的去污作用不受水质软硬的影响，则洗涤剂最好选择合成洗涤剂。 （2）由于表面活性剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴并随水流动，从而使油污从衣物上分离出来，则其作用为乳化作用。 乳化 四、创新考法 ②新题型——由一个主线引出 2~4个任务，进行主题式探究 【新考法02】任务三：探究洗涤剂成分 小明拿来家里的合成洗涤剂，在实验室与同学们对其中的部分成分进行了探究。 【猜想假设】该洗涤剂中含有Na2CO3和Na2SO4 【进行实验】 （3） 步骤一：由于碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，则现象为酚酞溶液变红色； 步骤三：由于硝酸能与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，而硫酸钠能与硝酸钡或氯化钡等反应生成硫酸钡沉淀，则向其中滴加氯化钡或硝酸钡溶液。 实验步骤及操作 实验现象 实验结论 步骤一 取少量水于试管中，向水中加入少量合成洗涤剂，再滴加几滴无色酚酞溶液 洗涤剂中含有Na2CO3和Na2SO4 步骤二 另取少量水于试管中，向水中加入少量合成洗涤剂，再向其中滴加过量稀硝酸 有气泡冒出 步骤三 取步骤二的剩余液体少许于试管中，向其中滴加 　 （合理即可）　 产生白色沉淀 氯化钡溶液 　溶液由无色变成红色　 四、创新考法 ②新题型——由一个主线引出 2~4个任务，进行主题式探究 【新考法02】【反思评价】 （4）步骤二中所加稀硝酸“过量”的目的是 　　。 （5）步骤三中发生反应的化学方程式为 　 　。 任务四：制作洗涤剂家庭小贴士 【成果展示】 （6）同学们从洗涤剂的使用环境、环保要求、资源节约等角度进行了要点总结，并制作了洗涤剂使用建议，请你与他们共同完成有关内容的叙写 　 。 （4）由于碳酸钠也能与氯化钡或硫酸钡反应生成碳酸钡沉淀，则加稀硝酸“过量”的目的是检验并去除碳酸根离子。 （5）若选用试剂为氯化钡，则反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；若选硝酸钡，则反应的化学方程式为Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3。 Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl（合理即可） 检验并去除碳酸根离子（合理即可） 根据衣服数量控制洗涤剂的用量（合理即可） （6）由于洗涤剂会污染水资源，则应合理使用洗涤剂，如根据衣服数量控制洗涤剂的用量等。 心志坚定 Thank you 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