专题19 计算题-【好题汇编】5年（2020-2024）中考1年模拟化学真题分类汇编（云南专用）

专题19 精选计算题 题型 年份及分值 计算题 2024年6分 2023年6分 2022年6分（云南） 2022年6分（昆明） 2021年6分（云南、昆明） 2020年6分（云南） 2020年6分（昆明） 1．（2024·云南·中考真题）为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如表。 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 氧气质量 34.0g 0.1g 33.3g _______g 请计算： (1)表中氧气的质量为 g。 (2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(温馨提示：) 2．（2023·云南·中考真题）为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100g硫酸溶液于烧杯中，加入20g锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6g。计算： (1)产生氢气的质量为 g； (2)该硫酸溶液的溶质质量分数。（温馨提示：） 3．（2022·云南·中考真题）学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g，滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算。 (1)消耗的NaOH溶液中溶质的质量为 g： (2)该硫酸溶液的溶质质量分数 。(温馨提示：) 4．（2022·云南昆明·中考真题）ZnO用于制作油漆、药物等。将一定量的ZnO加入到100gNaOH溶液中，恰好完全反应，反应后溶液质量为108.1g。计算： (1)ZnO的质量为 g。 (2)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（化学方程式：） 5．（2021·云南昆明·中考真题）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学反应方程式为。若用C12与200g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3g。计算： （1）参加反应的氯气的质量为___________g。 （2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？ 6．（2020·云南·中考真题）某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。49t废硫酸溶液中的硫酸与5.6t铁恰好完全反应。求： （1）废硫酸溶液中溶质的质量分数. （2）理论上生产的硫酸亚铁的质量。 【温磬提示：】 7．（2020·云南昆明·中考真题）工业上制作电路的一种反应原理是。若反应了6.4gCu，计算需要10%的H2O2溶液的质量。 1．（2024·云南昆明·三模）为确定实验室某过氧化氢溶液中溶质的质量分数，小芳同学利用此过氧化氢溶液与二氧化锰混合进行实验，数据记录如下表所示。 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物质的总质量/g 过氧化氢溶液 二氧化锰 34 0.3 32.7 计算： (1)实验中生成的氧气的质量为 g。 (2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(温馨提示：) 2．（2024·云南·模拟预测）兴趣小组同学要测定一瓶失去标签的稀硫酸的溶质质量分数。取10g稀硫酸样品，将10%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，不断搅拌，测得溶液pH随滴入氢氧化钠溶液量的变化情况如图所示。 请分析并计算下列问题： (1)该反应的实质是 。 (2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。 3．（2024·云南昆明·二模）向某硫酸钠溶液中加入一定量的氯化钡溶液，两者恰好完全反应。实验数据如下表： 反应前 反应后 实验数据 硫酸钠溶液的质量/g 氯化钡溶液的质量/g 反应后溶液质量/g 100 100 176.7 请计算： (1)产生BaSO4的质量为 g。 (2)所用硫酸钠溶液中溶质的质量分数。(温馨提示：) 4．（2024·云南昆明·一模）工业生产中会产生有害的SO2气体，常用氢氧化钠溶液来进行尾气处理。化学方程式为：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。现工厂用100t氢氧化钠溶液吸收工厂尾气中的SO2气体，若恰好完全反应后测得溶液的总质量为106.4t。试计算： (1)吸收SO2气体的质量为 t， (2)该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 5．（2024·云南昆明·二模）某工厂化验室用200g的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与NaOH反应），恰好完全反应，得到142g溶质质量分数为10%的Na2SO4溶液。（化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）求： (1)生成的Na2SO4的质量为 g。 (2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 6．（2024·云南·模拟预测）农业上常用氯化钠溶液来选种。化学兴趣小组从农科站取来36g氯化钠溶液测定其溶质的质量分数。向36g氯化钠溶液中逐滴滴入硝酸银溶液至不再产生白色沉淀，共消耗硝酸银溶液100g，过滤，测得滤液质量为121.65g。计算： (温馨提示：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3) (1)产生沉淀的质量为 g。 (2)该氯化钠溶液中溶质的质量分数。 7．（2024·云南昆明·模拟预测）向100g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，化学反应方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4。加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示： (1)完全反应时，生成的沉淀质量为 。 (2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 8．（2024·云南大理·模拟预测）硫化铜（CuS）在机械制造、化工、航天航空等领域有广泛的应用。实验室中制备CuS的化学反应方程式为，现向装有100g硫酸铜溶液的烧杯中通入硫化氢（H2S）气体至恰好完全反应，称得烧杯内物质的总质量为101.7g。请计算： (1)消耗硫化氢的质量为 g。 (2)求所用硫酸铜溶液的溶质质量分数。 9．（2024·云南丽江·二模）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，某化学兴趣小组为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量，进行了下列实验探究：取200g炉具清洁剂倒入烧杯中，连接pH传感器，逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测得溶液的pH与加入稀硫酸质量的关系如图所示。请计算： (1)恰好完全反应时消耗H2SO4的质量为 g。 (2)该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数 。（温馨提示：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O） 10．（2024·云南曲靖·模拟预测）排放到大气中的二氧化硫可形成酸雨。用59.8g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化硫气体，得到63.0g亚硫酸钠溶液，请计算：(温馨提示：) (1)参加反应的二氧化硫气体的质量是 g； (2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？ 11．（2024·云南玉溪·二模）侯德榜成功研制了“侯氏制碱法”，打破了西方发达国家对我国制碱技术的封锁，为世界制碱工业做出了杰出贡献。某工厂为了测定用“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中纯碱的质量分数，工厂技术员完成了如图所示的测定工作（不考虑其它因素对测定结果的影响），请根据图中数据计算：    (1)生成二氧化碳的质量为 g (2)样品中纯碱的质量分数。（计算精确到0.1%）（） 12．（2024·云南红河·二模）为测定长期放置的过氧化氢溶液中的质量分数，取该溶液，向其中加入二氧化锰固体，反应停止后，测得烧杯内物质的质量为。计算： (1)生成氧气的质量是 ； (2)过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（温馨提示：） 13．（2024·云南玉溪·二模）某实验室的废弃物中含有铜粉和铁粉，学习小组的同学利用如图实验回收其中的铜粉(忽略回收过程中铜粉的损失)。 (1)反应生成氢气的质量是 g。 (2)计算上述实验回收铜粉的质量。(温馨提示：) 14．（2024·云南楚雄·二模）为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，某化学兴趣小组同学取100g碳酸钠溶液于烧杯中，加入50g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到148.03g滤液。请计算： (1)产生沉淀的质量为 g。 (2)氯化钡溶液的溶质质量分数。（化学方程式：） 15．（2024·云南文山·一模）为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，化学小组同学取该稀盐酸，向其中加入溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为。请计算：【提示：】 (1)反应后生成沉淀的质量是 ； (2)该稀盐酸中溶质的质量分数。 16．（2024·云南昭通·模拟预测）某校在进行“二氧化碳的实验室制取”活动中产生了大量含盐酸的废液，兴趣小组同学欲先测定废液中盐酸的溶质质量分数后再进行废液处理。取废液100g，滴加碳酸氢钠溶液，恰好完全反应时共消耗268g碳酸氢钠溶液，反应后溶液的质量为359.2g。请计算： (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)废液中盐酸的溶质质量分数。 (温馨提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑) 17．（2024·云南保山·一模）将适量二氧化硫通入100g氢氧化钾溶液中，恰好完全反应后，所得溶液质量为106.4g。反应的化学方程式为。请计算： (1)参加反应的二氧化硫的质量为 g； (2)所用氢氧化钾溶液的溶质质量分数。 18．（2024·云南昭通·模拟预测）为测定某纯碱样品（含少量杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不参与反应）。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）。试计算： (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）（温馨提示：） 19．（2024·云南曲靖·模拟预测）硫酸亚铁在工农业生产中有重要作用。在实验室里，某化学兴趣小组同学取稀硫酸于烧杯中，加入铁屑，恰好完反应，测得烧杯中物质的质量为。计算： (1)反应结束时，生成氢气的质量为 。 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(温馨提示) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题19 精选计算题 题型 年份及分值 计算题 2024年6分 2023年6分 2022年6分（云南） 2022年6分（昆明） 2021年6分（云南、昆明） 2020年6分（云南） 2020年6分（昆明） 1．（2024·云南·中考真题）为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如表。 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 氧气质量 34.0g 0.1g 33.3g _______g 请计算： (1)表中氧气的质量为 g。 (2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(温馨提示：) 【答案】(1)0.8g (2)解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量为 氧化氢溶液的溶质质量分数= 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。 【详解】（1）依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量=34.0g+0.1g-33.3g=0.8g。 （2）解析见答案。 2．（2023·云南·中考真题）为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100g硫酸溶液于烧杯中，加入20g锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6g。计算： (1)产生氢气的质量为 g； (2)该硫酸溶液的溶质质量分数。（温馨提示：） 【答案】(1)0.4 (2)解：设硫酸溶液中溶质的质量为x 则该硫酸溶液的溶质质量分数=。 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6% 【详解】（1）由题干可知，反应前烧杯中硫酸溶液和锌的总质量=100g+20g=120g，反应过程中硫酸溶液和锌反应生成的氢气会逸出，故烧杯中减少的质量即为氢气的质量，充分反应后烧杯中物质的质量为119.6g，则产生氢气的质量=120g-119.6g=0.4g。 （2）见答案。 3．（2022·云南·中考真题）学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g，滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算。 (1)消耗的NaOH溶液中溶质的质量为 g： (2)该硫酸溶液的溶质质量分数 。(温馨提示：) 【答案】(1)4 (2)解：设该硫酸溶液的溶质质量分数为x   x=24.5% 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为24.5% 【详解】（1）消耗的NaOH溶液中溶质的质量为：40g×10%=4g； （2）见答案。 4．（2022·云南昆明·中考真题）ZnO用于制作油漆、药物等。将一定量的ZnO加入到100gNaOH溶液中，恰好完全反应，反应后溶液质量为108.1g。计算： (1)ZnO的质量为 g。 (2)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（化学方程式：） 【答案】(1)8.1 (2)解：设氢氧化钠溶质质量为x x=8g NaOH溶液中溶质的质量分数为 答：NaOH溶液中溶质的质量分数是8%。 【详解】（1）由该反应的化学方程式可知，反应后无气体及沉淀出现，则ZnO的质量为反应后溶液质量108.1g减去反应前100gNaOH溶液，等于8.1g。 （2）见答案 5．（2021·云南昆明·中考真题）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学反应方程式为。若用C12与200g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3g。计算： （1）参加反应的氯气的质量为___________g。 （2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】（1）21.3g （2）解：设KOH溶液中溶质的质量分数是x。 x=16.8% 答：参加反应氯气21.3g，所用KOH溶液中溶质的质量分数是16.8%。 【详解】（1）根据质量守恒可知，参加反应氯气质量221.3g-200g=21.3g； （2）见答案。 6．（2020·云南·中考真题）某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。49t废硫酸溶液中的硫酸与5.6t铁恰好完全反应。求： （1）废硫酸溶液中溶质的质量分数. （2）理论上生产的硫酸亚铁的质量。 【温磬提示：】 【答案】20%；15.2t 【详解】解：设废硫酸中硫酸有x吨；理论生产硫酸亚铁y吨 x=9.8t y=15.2t 废硫酸溶液中溶质的质量分数为： 答：（1）废硫酸溶液中溶质的质量分数为20%； （2）理论上生产的硫酸亚铁的质量为15.2t。 7．（2020·云南昆明·中考真题）工业上制作电路的一种反应原理是。若反应了6.4gCu，计算需要10%的H2O2溶液的质量。 【答案】34g 【详解】设需要10%的H2O2溶液的质量为x，则 计算可得：x=34g； 答：需要10%的H2O2溶液34g。 1．（2024·云南昆明·三模）为确定实验室某过氧化氢溶液中溶质的质量分数，小芳同学利用此过氧化氢溶液与二氧化锰混合进行实验，数据记录如下表所示。 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物质的总质量/g 过氧化氢溶液 二氧化锰 34 0.3 32.7 计算： (1)实验中生成的氧气的质量为 g。 (2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(温馨提示：) 【答案】(1)1.6 (2)设：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x。 x=10% 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气逸出，剩余物总质量的减少就是生成氧气的质量34g+0.3g-32.7g=1.6g； （2）见答案。 2．（2024·云南·模拟预测）兴趣小组同学要测定一瓶失去标签的稀硫酸的溶质质量分数。取10g稀硫酸样品，将10%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，不断搅拌，测得溶液pH随滴入氢氧化钠溶液量的变化情况如图所示。 请分析并计算下列问题： (1)该反应的实质是 。 (2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】(1)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (2)由图可知，当pH=7时，此时消耗氢氧化钠溶液的质量是8g，则消耗氢氧化钠的质量为：8g×10%=0.8g； 解：设该稀硫酸的溶质质量分数为x    x=9.8% 答：该稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。 【详解】（1）该反应为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （2）见答案。 3．（2024·云南昆明·二模）向某硫酸钠溶液中加入一定量的氯化钡溶液，两者恰好完全反应。实验数据如下表： 反应前 反应后 实验数据 硫酸钠溶液的质量/g 氯化钡溶液的质量/g 反应后溶液质量/g 100 100 176.7 请计算： (1)产生BaSO4的质量为 g。 (2)所用硫酸钠溶液中溶质的质量分数。(温馨提示：) 【答案】(1)23.3 (2)解：设所用硫酸钠溶液中溶质的质量为x。 x=14.2g 所用硫酸钠溶液中溶质的质量分数为： 答：所用硫酸钠溶液中溶质的质量分数为14.2%。 【详解】（1）硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。反应后混合物为硫酸钡沉淀和所得溶液。根据质量守恒定律可知，产生BaSO4的质量为100g+100g-176.7g=23.3g。故填：23.3。 （2）见答案。 【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 4．（2024·云南昆明·一模）工业生产中会产生有害的SO2气体，常用氢氧化钠溶液来进行尾气处理。化学方程式为：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。现工厂用100t氢氧化钠溶液吸收工厂尾气中的SO2气体，若恰好完全反应后测得溶液的总质量为106.4t。试计算： (1)吸收SO2气体的质量为 t， (2)该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)6.4 (2)解：设该氢氧化钠溶液的溶质质量为x， x=8t 则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：， 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，吸收SO2气体的质量为106.4t-100t=6.4t； （2）见答案。 5．（2024·云南昆明·二模）某工厂化验室用200g的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与NaOH反应），恰好完全反应，得到142g溶质质量分数为10%的Na2SO4溶液。（化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）求： (1)生成的Na2SO4的质量为 g。 (2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)14.2 (2) 解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4%。 【详解】（1）生成Na2SO4的质量为：142g×10%=14.2g； （2）解析见答案。 6．（2024·云南·模拟预测）农业上常用氯化钠溶液来选种。化学兴趣小组从农科站取来36g氯化钠溶液测定其溶质的质量分数。向36g氯化钠溶液中逐滴滴入硝酸银溶液至不再产生白色沉淀，共消耗硝酸银溶液100g，过滤，测得滤液质量为121.65g。计算： (温馨提示：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3) (1)产生沉淀的质量为 g。 (2)该氯化钠溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)14.35 (2)解：设该氯化钠溶液中溶质质量为x 该氯化钠溶液中溶质的质量分数为： 答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为16.25%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知生成沉淀的质量为36g+100g-121.65g=14.35g； （2）见答案。 7．（2024·云南昆明·模拟预测）向100g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，化学反应方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4。加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示： (1)完全反应时，生成的沉淀质量为 。 (2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)9.8g (2)设硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为 硫酸铜溶液溶质质量分数为： 答：硫酸铜溶液溶质质量分数为16%。 【详解】（1）由图可知，完全反应时，生成的沉淀质量为9.8g； （2）解析见答案。 8．（2024·云南大理·模拟预测）硫化铜（CuS）在机械制造、化工、航天航空等领域有广泛的应用。实验室中制备CuS的化学反应方程式为，现向装有100g硫酸铜溶液的烧杯中通入硫化氢（H2S）气体至恰好完全反应，称得烧杯内物质的总质量为101.7g。请计算： (1)消耗硫化氢的质量为 g。 (2)求所用硫酸铜溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)1.7 (2)解：设所用硫酸铜溶液中溶质的质量为 x。 所用硫酸铜溶液的溶质质量分数= 答：所用硫酸铜溶液的溶质质量分数为 8%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，消耗硫化氢的质量=101.7g-100g=1.7g； （2）见答案。 9．（2024·云南丽江·二模）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，某化学兴趣小组为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量，进行了下列实验探究：取200g炉具清洁剂倒入烧杯中，连接pH传感器，逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测得溶液的pH与加入稀硫酸质量的关系如图所示。请计算： (1)恰好完全反应时消耗H2SO4的质量为 g。 (2)该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数 。（温馨提示：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O） 【答案】(1)9.8 (2)4% 解：设该炉具洗涤剂中氢氧化钠的质量为x。 x=8g 该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为： 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 【详解】（1）氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为：，根据图象，加入稀硫酸的质量为100g时，溶液pH=7，说明此时恰好完全反应，消耗的H2SO4的质量为。 （2）根据前面的计算，H2SO4的质量为9.8g，据此可通过化学方程式计算出该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，详见答案。 10．（2024·云南曲靖·模拟预测）排放到大气中的二氧化硫可形成酸雨。用59.8g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化硫气体，得到63.0g亚硫酸钠溶液，请计算：(温馨提示：) (1)参加反应的二氧化硫气体的质量是 g； (2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？ 【答案】(1)3.2 (2)解：设反应后溶液中溶质的质量为x。 x=6.3g 则反应后所得溶液的溶质质量分数为：， 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。 【详解】（1）氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，根据质量守恒定律，则参加反应的二氧化硫气体的质量为63.0g-59.8g=3.2g； （2）见答案。 11．（2024·云南玉溪·二模）侯德榜成功研制了“侯氏制碱法”，打破了西方发达国家对我国制碱技术的封锁，为世界制碱工业做出了杰出贡献。某工厂为了测定用“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中纯碱的质量分数，工厂技术员完成了如图所示的测定工作（不考虑其它因素对测定结果的影响），请根据图中数据计算：    (1)生成二氧化碳的质量为 g (2)样品中纯碱的质量分数。（计算精确到0.1%）（） 【答案】(1)2.2 (2)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x。 x=5.3g 样品中纯碱的质量分数 答：样品中纯碱的质量分数是96.4%。 【详解】（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，则生成二氧化碳的质量为：378.5g-376.3g=2.2g； （2）见答案。 12．（2024·云南红河·二模）为测定长期放置的过氧化氢溶液中的质量分数，取该溶液，向其中加入二氧化锰固体，反应停止后，测得烧杯内物质的质量为。计算： (1)生成氧气的质量是 ； (2)过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（温馨提示：） 【答案】(1)1.6 (2)解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为x， x=3.4g 则过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：， 答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为：68g+2g-68.4g=1.6g； （2）见答案。 13．（2024·云南玉溪·二模）某实验室的废弃物中含有铜粉和铁粉，学习小组的同学利用如图实验回收其中的铜粉(忽略回收过程中铜粉的损失)。 (1)反应生成氢气的质量是 g。 (2)计算上述实验回收铜粉的质量。(温馨提示：) 【答案】(1)0.6 (2)设废弃物中铁粉的质量为x 因此铜粉的质量为 答：上述实验回收铜粉的质量为33.2g。 【分析】铜粉不能跟稀硫酸反应，铁粉与稀硫酸的反应方程式为，产生了气体，烧杯内总质量将下降。 【详解】（1）反应前混合物共50g，用去稀硫酸200g，最终剩余物质249.4g，因此产生的氢气的质量为，故填：0.6。 （2）由上述分析知，产生的氢气的质量为0.6g，据此可通过方程式先算出铁粉的质量，然后用混合物总质量减去铁粉的质量得出铜粉的质量。 14．（2024·云南楚雄·二模）为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，某化学兴趣小组同学取100g碳酸钠溶液于烧杯中，加入50g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到148.03g滤液。请计算： (1)产生沉淀的质量为 g。 (2)氯化钡溶液的溶质质量分数。（化学方程式：） 【答案】(1)1.97 (2)解：设参加反应的氯化钡的质量为x。 x=2.08g 氯化钡溶液的溶质质量分数为 答：氯化钡溶液的溶质质量分数为4.16%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，产生沉淀的质量为：； （2）见答案。 15．（2024·云南文山·一模）为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，化学小组同学取该稀盐酸，向其中加入溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为。请计算：【提示：】 (1)反应后生成沉淀的质量是 ； (2)该稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)28.7 (2)设：参加反应的盐酸溶质的质量为 该盐酸的质量数为 答：该稀盐酸溶质的质量分数为。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应后生成沉淀的质量=100g+60.3g﹣131.6g=28.7g； （2）解析见答案。 16．（2024·云南昭通·模拟预测）某校在进行“二氧化碳的实验室制取”活动中产生了大量含盐酸的废液，兴趣小组同学欲先测定废液中盐酸的溶质质量分数后再进行废液处理。取废液100g，滴加碳酸氢钠溶液，恰好完全反应时共消耗268g碳酸氢钠溶液，反应后溶液的质量为359.2g。请计算： (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)废液中盐酸的溶质质量分数。 (温馨提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑) 【答案】(1)8.8 (2)设盐酸的溶质质量为x。      解得x=7.3g 盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3% 答：废液中盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）生成二氧化碳的质量为100g+268g-359.2g=8.8g。 （2）详见答案。 17．（2024·云南保山·一模）将适量二氧化硫通入100g氢氧化钾溶液中，恰好完全反应后，所得溶液质量为106.4g。反应的化学方程式为。请计算： (1)参加反应的二氧化硫的质量为 g； (2)所用氢氧化钾溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)6.4 (2)11.2% 解：设氢氧化钾溶液中溶质质量为x， 所用氢氧钾溶液的溶质质量分数； 答：所用氢氧化钾溶液的溶质质量分数为11.2%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，溶液增加的质量为参加反应的二氧化硫的质量，则参加反应的二氧化硫的质量为106.4g-100g=6.4g，故填：6.4； （2）见答案。 18．（2024·云南昭通·模拟预测）为测定某纯碱样品（含少量杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不参与反应）。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）。试计算： (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）（温馨提示：） 【答案】(1)4.4 (2)纯碱样品中碳酸钠的质量为 x， 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=12g+100g-107.6g=4.4g； （2）见答案。 19．（2024·云南曲靖·模拟预测）硫酸亚铁在工农业生产中有重要作用。在实验室里，某化学兴趣小组同学取稀硫酸于烧杯中，加入铁屑，恰好完反应，测得烧杯中物质的质量为。计算： (1)反应结束时，生成氢气的质量为 。 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(温馨提示) 【答案】(1)0.2 (2)解：设所用稀硫酸的溶质的质量为。 所用稀硫酸的溶质质量分数， 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为。 【详解】（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据质量守恒定律，烧杯中减少的质量即为生成氢气的质量：100g+5.6g-105.4g=0.2g； （2）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$