专题16 流程题-【好题汇编】5年（2020-2024）中考1年模拟化学真题分类汇编（云南专用）

专题16 精选流程题 题型 年份及分值 流程题 2024年3分 2023年4分 2022年7分（云南） 2022年4分（昆明） 2021年4分（云南、昆明） 2020年6分（云南） 2020年6分（昆明） 1．（2024·云南·中考真题）铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 (1)铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和 性。 (2)铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是 (填化学式)。 (3)铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是 。 物质 A B 硬度 2.5-3 5-6.6 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬 (4)铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu+O2+H2O+X=Cu2(OH)2CO3，X的化学式为 。 (5)铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。 ①步骤I中发生反应的化学方程式为 。 ②溶液C中的溶质是 。 【答案】(1)导电性（或良好的导电性） (2)SO2 (3)铜/Cu (4)CO2 (5) 硫酸、硫酸亚铁 【详解】（1）生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和导电性； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，黄铜矿中含硫元素，则黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是：SO2； （3）“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金比组成它的纯金属硬度大，A的硬度小，故A是铜； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、O、H、C的个数分别是2、3、2、0，生成物中含Cu、O、H、C的个数分别是2、5、2、1，故反应物中还应含2个O、1个C，故X的化学式为：CO2； （5）①该流程的目的是回收铜和硫酸亚铁，故M应是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可将硫酸铜中的铜置换出来，故步骤I中发生反应的化学方程式为：； ②固体A中含反应生成的铜和过量的铁，要想除去铁，得到铜，则加入的N应是硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸过量，则溶液C中的溶质是：硫酸亚铁、硫酸。 2．（2023·云南·中考真题）我国古人很早就认识了硫元素，《神农本草经》将“硫”评价为“能化金银铜铁奇物”，现代化学中含硫药物、含硫材料等也十分普遍。 (1)用化学用语填空： ①2个硫原子 ； ②2个三氧化硫分子 ； ③硫酸根离子 。 (2)工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。    ①操作I是 ； ②吸收室中发生的反应之一是氢氧化钠和二氧化硫的反应，类比氢氧化钠和二氧化碳的反应，写出氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式 ； ③理论上只需不断加入 （填化学式）便可持续实现烟气的脱硫处理。 【答案】(1) 2S 2SO3 (2) 过滤 Ca(OH)2 【详解】（1）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个硫原子，就可表示为 2S； ②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个三氧化硫分子可表示为：2SO3； ③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故硫酸根离子可表示为：； （2）①操作I后得到了固体和液体，则是过滤； ②氢氧化钠和二氧化硫反应产生亚硫酸钠和水，化学方程式； ③根据流程图，理论上只需不断加入Ca(OH)2便可持续实现烟气的脱硫处理。 3．（2022·云南·中考真题）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及以氨为原料制硝酸的流程示意图。    (1)化合物X是一种常见溶剂，其化学式是 。 (2)反应Ⅱ属于 反应(填基本反应类型)。 (3)反应Ⅰ的化学方程式是 。 【答案】(1)H2O (2)化合 (3) 【详解】（1）由图示信息可知，氨气和氧气在加热和催化剂作用下生成了一氧化氮和一种常见溶剂，且由反应前后元素种类守恒得知，生成物X含有H元素，且是常见溶剂，则X是H2O。 （2）反应II是一氧化氮和氧气生成二氧化氮的反应，符合“多变一”的特征，该反应属于化合反应。 （3）单质A和单质B化合生成氨气，且氨气由氮、氢两种元素组成，则A、B分别为氮气、氢气，化学方程式为。 4．（2022·云南·中考真题）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 (1)下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有 性：黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度 (填“大”或“小")。    (2)铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法 。 (3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为 。 (4)某同学对含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2的混合溶液进行探究，流程如下(M表示一种金属元素)：    根据实验探究流程，回答下列问题： ①气体X的化学式为 。 ②金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是 。 ③滤液D中所含溶质的成分可能有 种情况。 【答案】(1) 导热 大 (2)铁制品表面喷漆（合理即可） (3) (4) H2 M＞Fe＞Cu＞Ag 3/三 【详解】（1）铜片上的白磷燃烧，说明铜具有导热性；黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大。 （2）防止铁制品生锈的方法：喷漆、刷油等，合理即可。 （3）赤铁矿和一氧化碳反应炼铁，是一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：。 （4）①无论加入铁是否过量，固体加一定是金属（混合物），而金属能与稀盐酸发生反应产生气体，则气体X一定是氢气（H2）。 ②铁一定会与硝酸银、硝酸铜发生置换，所以滤液A中一定含硝酸亚铁，而加入过量的M后过滤可得到无色滤液，则M活动性一定比铁强，根据已学知识金属活动性Fe＞Cu＞Ag，所以金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是，M＞Fe＞Cu＞Ag。 ③结合小问②固体甲加入稀盐酸产生气体，则滤液A溶质为Fe（NO3）2、M(NO3)2，加入过量固体乙，则固体乙是M和铁，再加入一定量的硝酸银溶液过滤，若硝酸银过量，则滤液D溶质为Fe（NO3）2、M(NO3)2、AgNO3，若硝酸银不足，则滤液D溶质为M(NO3)2，或Fe（NO3）2、M(NO3)2，综上共有3种情况。 5．（2022·云南昆明·中考真题）铬是一种用途广泛的金属。工业上以铬铁【主要成分Fe（CrO2）2】为原料冶炼铬，流程如下： 回答下列问题： (1)操作a的名称是 。 (2)反应Ⅱ的化学方程式为。X、Y表示两种物质，Y的化学式为 。 (3)反应I的化学方程式为 。 【答案】(1)过滤 (2)Cr（OH）3 (3) 【详解】（1）操作a是将固体与液体分离，故操作a为过滤。 （2）根据图示可知反应II是Na2CrO4溶液与Na2S的反应，则X是Na2S，再根据质量守恒定律中反应前后原子种类和个数不变原则，反应前是22个钠原子、3个硫原子、52个氧原子、40个氢原子、8个铬原子，反应后是22个钠原子、3个硫原子、28个氧原子、16个氢原子，则Y的化学式为Cr（OH）3。 （3）反应I为Fe（CrO2）2、Na2CO3、O2生成CO2、Na2CrO4、Fe2O3的反应，化学方程式为 6．（2021·云南昆明·中考真题）“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X，流程如下： （1）流程中可循环利用的物质是 。 （2）膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是 。 （3）反应器中发生反应的化学方程式为 。 【答案】 I2 H2 【详解】（1）在膜反应器后，HI高温下会分解为氢气和碘蒸汽，而在反应器阶段需要重新加入碘单质，因此流程中可循环利用的物质是I2； （2）碘化氢受热分解为氢气和碘单质，其化学方程式为：，因此X是氢气，化学式为H2 ； （3）其反应就是二氧化硫、碘单质和水反应生成硫酸和碘化氢，其化学方程式为：。 7．（2020·云南昆明·中考真题）工业上利用氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）提取CeCl3的一种工艺流程如下： （1）流程中Ce（BF4）3转化成KBF4的基本反应类型是 。 （2）在足量氧气中高温焙烧CeFCO3，化学方程式为 。 （3）流程涉及的化合物中，铈元素的化合价为 价。 （4）酸浸过程中，CeO2与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成，且化学方程式中CeO2与盐酸的化学计量数之比为1:4，则化学方程式为 。 【答案】 复分解反应 +3、+4 【详解】（1）由图可知，Ce（BF4）3和KCl反应生成KBF4和CeCl3，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； （2）由图可知，在足量氧气中高温焙烧CeFCO3生成CeO2、CeF4，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ce、F、C、O，生成物中含Ce、O、F，故生成物中还应含碳，在足量氧气中焙烧，故应有二氧化碳生成，该反应的化学方程式为：； （3）CeFCO3：氟元素通常显-1价，碳酸根离子通常显-2价，设铈元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-1）+（-2）=0，x=+3； CeO2：氧元素通常显-2价，设铈元素的化合价为y，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：y+（-2）×2=0，y=+4； CeF4：氟元素通常显-1价，设铈元素的化合价为z，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：z+（-1）×4=0，z=+4； Ce(BF4)3：氟元素通常显-1价，硼元素通常显+3价，设铈元素的化合价为m，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：m+[(+3)+(-1)×4]×3=0，m=+3； CeCl3：氯元素通常显-1价，设铈元素的化合价为n，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：n+（-1）×3=0，n=+3。 故流程涉及的化合物中，铈元素的化合价为+3、+4价； （4）酸浸过程中，CeO2与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成，且化学方程式中CeO2与盐酸的化学计量数之比为1:4，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ce、O、H、Cl，故生成物中也应含Ce、O、H、Cl，故生成的刺激性气味的气体是氯气，生成物中含氢元素，故还有水生成，该反应的化学方程式为：。 8．（2020·云南·中考真题）金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。 （1）铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的 性。 （2）早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式 ，该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。 （3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的 触而生锈。 （4）某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如下探究，根据实验流程回答下列问题： ①四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 ②滤液C中所含溶质的成分可能有 种情况。 【答案】 导电 不属于 氧气和水 Y＞X＞铜＞银 3 【详解】（1）铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的导电性； （2）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应； （3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故防止铁生锈可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，故填：氧气和水； （4）①向含X、Y、铜、银四种金属的混合物中加入一定量的稀硫酸，得到滤液A、气体和固体甲，铜、银与稀硫酸不反应，故X、Y中至少一种与稀硫酸反应，向滤液A中加入过量Y，得到气体、滤液B和固体混合物乙，说明Y能与稀硫酸反应生成氢气，且滤液A中含有X的盐溶液，Y能与X的盐溶液反应生成X，固体混合物乙是X、Y的混合物，说明在金属活动性顺序中，X、Y在氢前，且Y比X活泼，故四种金属的金属活动性顺序为：Y＞X＞铜＞银； ②由①可知，固体混合物乙是X、Y的混合物，向固体混合物乙中加入一定量的硝酸银溶液，由①可知，金属活动性：Y＞X＞铜＞银，故Y先与硝酸银反应生成Y的盐溶液和银，待Y完全反应后，X再与硝酸银反应生成X的盐溶液和银，如果硝酸银含量不足，只能与Y反应，则溶质只有Y的硝酸盐，如果硝酸银恰好和X完全反应，则溶质有X的硝酸盐和Y的硝酸盐，如果硝酸银过量，则溶质有X的硝酸盐、Y的硝酸盐和硝酸银，故滤液C中所含溶质的成分可能有3种情况。 9．（2020·云南·中考真题）镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的。根据下列工业制镁的主要生产步骤回答问题：    （1）操作X的名称是 。 （2）试剂②可选用 。 （3）MgCl2在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为 。 【答案】 过滤 稀盐酸 【详解】（1）由图可知，操作X实现了固液分离，故操作X的名称是：过滤； （2）由图可知，加入试剂②，氢氧化镁转化为氯化镁，故试剂②可选用稀盐酸：氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水； （3）MgCl2在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为：。 1．（2024·云南·模拟预测）醋酸钙[Ca(Ac)2]是国家允许使用的补钙制剂之一、以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如图。 (1)写出煅烧时的化学方程式 。 (2)CO2与CH4一定条件下化合可生成甲醛(HCHO)，则此反应中CO2与CH4的最佳质量比是 。 (3)在反应Ⅰ中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是 。写出熟石灰的一种用途 。 (4)在反应Ⅱ中醋酸过量的目的是 。 (5)膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 。 【答案】(1) (2)11：4 (3) 石灰乳中氢氧化钙的含量高 改良酸性土壤 (4)使氢氧化钙完全反应 (5)防止盐酸和碳酸钙反应 【详解】（1）蛋壳的主要成分是碳酸钙，煅烧时，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （2）二氧化碳与甲烷在一定条件下化合生成甲醛，该反应的化学方程式为：，则该反应中，二氧化碳与甲烷的最佳质量比是44：16=11：4； （3）在反应Ⅰ中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水，是因为氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙的含量较少，而石灰乳中氢氧化钙的含量高； 熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤； （4）在反应Ⅱ中醋酸和氢氧化钙反应生成醋酸钙和水，故醋酸过量的目的是：使氢氧化钙完全反应； （5）加入盐酸是为了将蛋壳与膜分开，过量的盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，使制备醋酸钙的原料减少，故膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是：防止盐酸和碳酸钙反应。 2．（2024·云南昆明·三模）回答下列问题： (1)请用化学用语回答问题： ①氦气 ；②3个镁离子 ；③相对分子质量最小的氧化物 。 (2)硫酸生产过程中会产生大量有害的二氧化硫废气和烟尘，为了变废为宝，某硫酸厂的环保车间设计了如图所示的工艺流程，采用物质循环利用的方法将二氧化硫转化为无毒的气体。请分析流程，解决下列问题： ①反应罐中分离物质采用的操作方法为 。 ②写出煅烧窑中高温条件下发生反应的化学方程式 。 ③整个流程中，可以循环使用的物质是 (填化学式)。 【答案】(1) He 3Mg2+ H2O (2) 过滤 Na2S 【详解】（1）①氦气由单原子分子构成，可直接用元素符号表示该物质，所以氦气的化学式为：He； ②镁原子最外层电子数为2，容易失去2个电子变为镁离子，镁离子符号为Mg2+，3个镁离子是：3Mg2+； ③氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，要使相对分子质量最小，则另一种元素是氢，相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为：H2O。 （2）①根据流程图，经过反应罐，得到了硫和Na2SO4溶液，硫是难溶性固体，Na2SO4溶液是液体，分离液体和难溶性固体的操作方法是过滤。 ②根据流程图，煅烧窑中是Na2SO4和CO在高温条件下反应生成Na2S和CO2，化学方程式为：。 ③根据流程图，整个流程中，可以循环使用的物质是Na2S。 3．（2024·云南楚雄·三模）燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如图： (1)溶液X中的溶质是 。 (2)写出烟气通入氢氧化钠溶液中所发生反应的化学方程式： 。 (3)写出干冰的一种用途 。 (4)上述流程中可循环使用的物质有溶液X和 。 (5)用化学用语填空： ①硫元素 ； ②3个氧原子 。 (6)写出下列符号中数字的含义： “Mg2+”中“2+”表示 。 【答案】(1)NaOH（或氢氧化钠） (2) (3)人工降雨（做制冷剂） (4)CaO（氧化钙） (5) S 3O (6)每个镁离子带2个单位的正电荷 【分析】根据流程图分析，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，据此分析解答即可。 【详解】（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，溶液X中的溶质是氢氧化钠；故填：NaOH或氢氧化钠； （2）烟气通入氢氧化钠溶液中所发生反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； （3）干冰升华吸热，可用于人工降雨、制冷剂等；故填：人工降雨； （4）上述流程中溶液X中的氢氧化钠可再次用于吸收二氧化碳，碳酸钙分解生成的氧化钙也可以和水反应制成石灰乳与碳酸钠溶液反应，上述流程中可循环使用的物质有溶液X和氧化钙；故填：氧化钙； （5）①硫元素的元素符号为S；故填：S； ②原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个氧原子，就可表示为：3O；故填：3O； （6）Mg2+ 中“2+”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷；故填：一个镁离子带有两个单位的正电荷。 4．（2024·云南·模拟预测）利用空气制取氮肥的流程如图所示： (1)Ⅰ中是利用氧气和氮气的沸点不同分离液态空气，发生的是 。（填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)反应Ⅱ的化学方程式为 ，基本反应类型是 。（填“化合反应”或“分解反应”）。 (3)Ⅲ中催化剂的作用是 。 (4)写出反应Ⅳ的化学方程式 。 【答案】(1)物理变化 (2) 化合反应 (3)加快化学反应速率 (4) 【详解】（1）Ⅰ中是利用氧气和氮气的沸点不同分离液态空气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理变化； （2）反应Ⅱ是氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：；化合反应； （3）Ⅲ中催化剂的作用是加快化学反应速率，故填：加快化学反应速率； （4）反应Ⅳ是一氧化氮、水、氧气三种物质发生化学反应生成硝酸，反应的化学方程式为：，故填：。 5．（2024·云南昆明·三模）从古至今，家用燃料经历了巨大的变化。 (1)家用燃料(括号内表示燃料的主要成分)更新历程如下图所示。 ①请从化学角度写出一条家用燃料不断更新的理由 ； ②写出甲烷(CH4)在空气中充分燃烧的化学方程式 。 (2)氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气为原料合成氨基钠的工艺流程如图所示。 ①用化学用语表示出氨基钠中氮元素的化合价 ； ②炭化塔中H2、N2不参加反应，写出炭化塔中发生反应的化学方程式 ； ③反应釜中的反应属于基本反应类型中的 反应。 【答案】(1) 燃烧更加充分，提高能源的利用率，减少污染 (2) -3 置换 【详解】（1）①家用燃料不断更新的理由可以是：随着技术发展和环保要求的提高，需要不断开发燃烧更加充分，能源的利用率高，污染少的清洁、高效、环保的燃料，以减少污染物排放，保护环境； ②甲烷（CH₄）在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （2）①氨基钠的化学式：NaNH₂ ，钠元素为+1价，两个氢原子为+1价，设：氨基钠中氮元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，则有：(+1)+x+(+1)×2=0，x=-3； ②根据流程图可知，碳化塔中氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，化学方程式为：NH3+H2O+CO2═NH4HCO3； ③根据流程图可知，反应釜内氨气（化合物）和钠（单质）发生反应生成氨基钠（化合物）和氢气（单质），该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 15．（2024·云南·模拟预测）完成下列问题 (1)用化学用语填空。 ①地壳中含量最多的元素 。 ②铵根离子 。 ③标出硝酸中氮元素的化合价 。 (2)废弃的镍锌电池中含有锌、铜、银、镍四种金属。为探究镍的金属活动性顺序并回收银，某校化学兴趣小组的同学设计了如图实验流程(反应条件已略去)。已知镍的相对原子质量为59。 ①固体A的成分是 。 ②实验流程中，操作①②③为 。 ③向固体A中加入一定量的AgNO3，溶液后发生反应的化学方程式为 。 ④由该实验可知，锌、铜、银、镍的金属活动性顺序由大到小为 。 【答案】(1) O (2) 铜和银/Cu和Ag 过滤 锌>镍>铜>银/Zn>Ni>Cu>Ag 【详解】（1）地壳中含量最多的元素是氧，故填：O； \离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，故铵根离子表示为，故填：； 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。硝酸(HNO3)中氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据化学式中正负化合价代数和为零，得+1+x+−2×3=0,x=+5，故标出硝酸中氮元素的化合价表示为，故填：。 （2）②中加入过量的锌，产生气体，说明①中稀盐酸过量，进一步说明锌、镍完全反应，固体A的成分是Cu、Ag； 操作①②③都是将固体和液体分离的过程，此操作是过滤； 铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：； ②中加入过量的锌，得到锌镍混合物，是因为锌能和氯化镍反应生成氯化锌和镍，说明锌比镍活泼，镍在氢前，从以上过程可以推测Zn、Cu、Ag、Ni四种金属的活动性从强到弱是Zn>Ni>Cu>Ag。 7．（2024·云南德宏·模拟预测）我国提出2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。 (1)从“碳达峰”到“碳中和”中的“碳”指的是 。 (2)目前人类使用的燃料多数来自化石燃料。化石燃料属于 （填“可再生”或“不可再生”）资源，开发和利用新能源成为迫切的需求，请例举一种新能源 。 (3)以下是燃煤电厂利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如下： ①操作1叫 ； ②上述流程中可循环使用的物质有溶液X和 ； ③写出石灰乳与碳酸钠溶液反应的化学方程式 。 【答案】(1)二氧化碳或CO2 (2) 不可再生 太阳能（合理即可） (3) 过滤 氧化钙或CaO Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 【详解】（1）“碳达峰”是指某个国家或地区在一定时间内二氧化碳排放量达到峰值后开始下降，“碳中和”是指通过采取减少和抵消二氧化碳排放的措施，使二氧化碳排放与二氧化碳那吸收和存储达到平衡，实现净零排放。从“碳达峰”到“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳。故填：二氧化碳或CO2。 （2）目前人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气，它们在短期内得不到补充，都属于不可再生能源；开发和利用新能源成为迫切的需求，正在开发和利用的新能源有风能、太阳能、地热能、潮汐能、氢能等。故填：①不可再生；②太阳能（合理即可）。 （3）①由图可知，操作Ⅰ是将固液分离，操作的名称为过滤； ②由流程图可知，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，则X为氢氧化钠，氢氧化钠、氧化钙（与水反应生成氢氧化钙）既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，可循环利用，则上述流程中可循环使用的物质有溶液X和氧化钙（CaO）； ③石灰乳（氢氧化钙）与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。 故填：①过滤；②氧化钙或CaO；③。 8．（2024·云南昆明·模拟预测）中国政府承诺：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。 (1)“碳达峰”和“碳中和”中的“碳”均指的是 （填名称）。 (2)“碳”吸收：二氧化碳不仅能被绿色植物吸收，也能被海洋中的水吸收生成 （填化学式）。 (3)“碳”减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为2B+6X=2B（OH）3+3H2↑，则X的化学式为 。 (4)氧化锌（ZnO）是一种重要而且使用广泛的物理防晒剂，还有抗菌和抗炎的作用，是目前防晒剂评价中最安全有效的成分，其生产工艺如下： ①步骤Ⅱ需要进行一种操作将ZnC2O4和溶液C分离，该操作的名称是 。 ②已知ZnC2O4是一种沉淀，请写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式 。 ③请写出溶液C的一种用途 。 【答案】(1)二氧化碳 (2)H2CO3 (3)H2O (4) 过滤 氮肥 【详解】（1）“碳达峰”和“碳中和”中的“碳”均指的是二氧化碳，故填：二氧化碳。 （2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的化学式为H2CO3，故填：H2CO3。 （3）化学反应前后原子种类和数目不变；反应后硼、氧、氢原子数目分别为2、6、12，反应前硼、氧、氢原子数目分别为2、0、0，则X的化学式为H2O，故填：H2O。 （4）①过滤可以将固体与液体分离，则步骤Ⅱ需要进行一种操作将ZnC2O4和溶液C分离，该操作的名称是过滤，故填：过滤。 ②锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，氯化锌与草酸铵反应生成草酸锌沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为：，故填：。 ③溶液C为氯化铵溶液，含有氮元素，可用作氮肥，故填：氮肥。 9．（2024·云南昆明·三模）氯化钡是重要的化工原料，以毒重石(主要成分是BaCO3，还含有SiO2和含有Ca、Fe、Mg的化合物)为原料制备BaCl2·2H2O晶体的工艺流程如图所示。 【查阅资料】“酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg的化合物分别以Ca2+、Fe3+、Mg2+的形式存在于水溶液中。草酸与氯化钡溶液不反应。 (1)加盐酸前，先把毒重石研磨粉碎的目的是 ； (2)固体D的主要成分是 ； (3)写出“酸浸”时，毒重石中的BaCO3参与反应的化学方程式 ； (4)溶液B中加入的草酸(H2C2O4)是否可以用碳酸钠溶液代替?并说明理由 ； (5)“酸浸”过程中，影响钡离子浸出率(被浸出的百分率)的因素有很多。下表是不同温度、不同浓度盐酸下钡离子的浸出率，每个实验只改变一个条件。 条件 温度/℃ 盐酸的浓度/% 30 55 75 10 15 20 25 钡离子的浸出率/% 74.31 69.60 68.42 59.21 74.31 74.15 55.32 分析表中的数据，判断“酸浸”的最佳条件为 。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2)Mg(OH)2、Fe(OH)3 (3) (4)不可以，碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，造成钡离子损失，产率降低 (5)30℃、盐酸浓度为15% 【详解】（1）为了提高钡离子的浸出率，在“酸浸”前将毒重石进行粉碎的目的为增大反应物接触面积，使反应更快更充分，加快反应速率； （2）毒重石(主要成分是BaCO3，还含有SiO2和含有Ca、Fe、Mg的化合物)加入过量稀盐酸，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，“酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg的化合物分别以Ca2+、Fe3+、Mg2+的形式存在于水溶液中。溶液A加入氢氧化钠溶液，铁离子能与氢氧根离子结合为氢氧化铁沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合为氢氧化镁沉淀，则固体D的主要成分是Mg(OH)2、Fe(OH)3； （3）“酸浸”时，BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （4）溶液B中加入的草酸（H2C2O4）不可以用碳酸钠溶液代替，因为碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，造成钡离子损失，产率降低； （5）由表中的数据可知，“酸浸”的最佳盐酸浓度为15%，温度为30℃，此时钡离子的浸出率最高。 10．（2024·云南昆明·模拟预测）中国的化学工业蓬勃发展。 (1)化学用语在化学工业中被广泛使用： ①表示铝原子的化学符号是 。 ②表示铵根的化学符号是 。 ③Ca2+中“2”的含义是 。 (2)中国某化工厂采用自主改进的基夫赛特法，以精铅矿[主要含硫化铅(PbS)]为原料炼铅(Pb)，不仅大幅提高了铅矿的利用率，同时还大幅减少了污染物的产生。其主要流程如图所示： ①将精铅矿粉碎的目的是 。 ②写出反应塔中PbS反应生成PbO的化学方程式 。 ③熔池中的焦炭层，除了与PbO反应外，还能起到类似 (填实验操作名称)操作的作用，从熔池中分离得到液态Pb。 【答案】(1) Al NH 一个钙离子带2个单位正电荷 (2) 增大精铅矿与氧气的接触面积 2PbS+3O22PbO+2SO2 过滤 【详解】（1）①元素符号能表示一种元素、该元素的1个原子，表示铝原子的化学符号是铝的元素符号，表示为Al； ②离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示铵根的化学符号是； ③化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数；Ca2+中“2”的含义是一个钙离子带2个单位正电荷； （2）①将精铅矿粉碎的目的是增大精铅矿与氧气的接触面积，使反应更快更充分； ②根据流程图可知，反应塔中发生的反应是PbS与O2 在1300℃时反应生成PbO和SO2，反应的化学方程式：2PbS+3O22PbO+2SO2； ③熔池中的焦炭层，除了与PbO反应外，还能起到阻止杂质和未反应的物质进入下一阶段的处理，类似过滤操作的作用，从熔池中分离得到液态Pb。 10．（2024·云南昆明·二模）钢铁强则制造强，制造强则国家强。某工厂钢铁的冶炼主要流程如图所示： (1)下列常见的金属矿石中能用来炼铁的是 (填标号)。 A．铝土矿(主要成分Al2O3) B．菱铁矿(主要成分FeCO3) C．磁铁矿(主要成分Fe3O4) D．辉铜矿(主要成分Cu2S) (2)催化反应室中的反应之一是天然气与水蒸气在高温和催化剂的作用下发生反应。该反应的化学方程式为 。 (3)若用赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料，则还原反应室中一氧化碳与其发生反应的化学方程式为 。 (4)炼钢炉中通入氧气的目的是 。 (5)淬火和回火是金属热处理中常用的两种方式。欲使钢的硬度和耐磨性增强，通常需要对钢材进行的热处理方式是 (填“淬火”或“回火”)。 (6)每年有大量的钢铁因锈蚀而报废，写出防止铁生锈的一条措施 。 【答案】(1)BC (2) (3) (4)降低生铁中C元素的含量（合理即可） (5)淬火 (6)刷油漆或涂油（合理即可） 【详解】（1）A、铝土矿(主要成分Al2O3)中含有铝元素，可用于炼铝，不能用于炼铁，不符合题意； B、菱铁矿(主要成分FeCO3) 中含有铁元素，可用于炼铁，符合题意； C、磁铁矿(主要成分Fe3O4) 中含有铁元素，可用于炼铁，符合题意； D、辉铜矿(主要成分Cu2S)中含有铜元素，可用于炼铜，不能用于炼铁，不符合题意； 故选：BC； （2）天然气（主要成分是甲烷）与水蒸气在高温和催化剂的作用下发生反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为；　 （3）一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； （4）碳能够与氧气反应生成二氧化碳，炼钢炉中通入O2的目的是降低生铁中C元素的含量； （5）淬火和回火是金属热处理的两种方法，经淬火后的钢硬度增强，韧性降低； （6）铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，隔绝氧气和水，可以达到防锈的目的，例如刷油漆或涂油（合理即可）。 11．（2024·云南曲靖·模拟预测）氢能是最理想的绿色能源之一，被誉为“21世纪的终极能源”。 (1)我国氢能源的发展规划分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图所示： ①化石燃料包括煤、天然气和 。化石燃料不可再生，开发和利用新能源成为越来越迫切的要求，除氢能外，请写出一种你知道的新能源 。 ②水分解制备的氢气属于 (填“蓝氢”“灰氢”或“绿氢”)。 (2)我国科学家发现二氧化碳高效转化新过程，首次把二氧化碳加氢变成汽油。二氧化碳加氢制备汽油的流程如图所示： ①CO2是植物光合作用的原料，CO2中数字“2”的含义是 。 ②操作I后，分离出水和气体X，已知X中两种元素的质量比为3：4，可推出该气体的化学式为 。 (3)若产生汽油的主要成分为辛烷(C8H18)，请写出辛烷在氧气中完全燃烧的化学反应方程式 。 【答案】(1) 石油 太阳能(合理即可) 绿氢 (2) 一个二氧化碳分子中含有2个氧原子 CO (3) 【详解】（1）①化石燃料包括煤、天然气和石油；化石燃料不可再生，开发和利用新能源成为越来越迫切的要求，除氢能外，新能源还有太阳能、地热能、风能等（合理即可）； ②由图可知，水分解得到氢气和氧气，氢气与氧气反应得到水，水属于可再生能源，因此水分解制备的氢气属于绿氢； （2）①标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的数目，CO2中数字“2”的含义是一个二氧化碳分子中含有2个氧原子； ②CO2与氢气在一定条件下反应得到水（H2O）和气体X，反应物中含有碳、氢、氧三种元素，已知X中两种元素的质量比为3：4，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则气体X中含有碳、氧两种元素，设X的化学式为CxOy，则12x：16y=3：4，，x：y=1：1，因此该气体的化学式为CO； （3）辛烷（C8H18）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 12．（2024·云南昭通·二模）浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。目前，我国利用海洋资源获取钾、镁、溴、氯、碘等元素已形成规模。 (1)氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以氯化钠、氯化镁、氯化钙等形式大量存在于海水中、用化学用语填空。 ①2个氯原子 ； ②3个镁离子 ； ③标出氯化钙中钙元素的化合价 ； ④保持水的化学性质的最小微粒 。 (2)溴是海水中重要的元素。海水晒盐后得到的母液中含有高浓度的KBr，是从海水中提取溴的主要物质来源。利用“吹出法”从母液中提取溴的工艺流程如图： ①吹出塔中，发生反应的基本反应类型为 ； ②吸收塔中，发生的化学反应除生成HBr外还生成一种常见的酸，该反应的化学方程式为 ； ③已知，的沸点是58.8℃，HCl的沸点是-85.1℃。蒸馏塔中和HCl两种物质先蒸馏出来的是 。 【答案】(1) 2Cl- (2) 置换反应 HCl 【详解】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氯原子表示为：2Cl； 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个镁离子可表示为：3Mg2+； 氯化钙中氯元素的化合价为+2价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故标出氯化钙中钙元素的化合价可表示为：； 水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小微粒是水分子，其分子符号为H2O； （2）①由工艺流程图可知，含有高浓度KBr的母液与通过的氯气在吹出塔内反应，生成氯化钾和溴气，化学方程式为：2KBr+Cl2=2KCl+Br2，一种单质和一种化合物反应生成了一种新的单质和新的化合物的反应属于置换反应，故填写：置换反应； ②由工艺流程图可知，吸收塔里通入含溴气的空气、二氧化硫和水反应，反应前含有溴、硫、氢元素，反应后有氢、溴元素，还缺少氧、硫元素，故推测另一种酸为硫酸，化学方程式为： ； ③Br2的沸点比HCl的沸点高，蒸馏塔中Br2和HCl两种物质先蒸馏出来的是HCl。 13．（2024·云南红河·二模）请回答下列问题。 (1)能源问题是全球性问题。 ①传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活，为保护地球尽一份责任。所谓“低碳”就是较低的 排放。 ②下列环境问题与化石燃料的燃烧有直接关系的是 。 A．温室效应    B．酸雨    C．烟尘 ③煤的气化是把煤变为清洁能源的重要环节之一，其中一个重要的反应是：，其中的化学式是 。 (2)氨气在化工、科研等领域有重要用途，一种生产氨气的主要工艺流程如图。 ①电解室中的反应属于基本反应类型中的 。 ②时，加热室中发生反应的化学方程式为 。 ③以上流程中，能够循环使用的物质是 。 【答案】(1) 二氧化碳/CO2 ABC H2O (2) 分解反应 氯化镁/MgCl2 【详解】（1）①所谓“低碳”就是较低的二氧化碳排放； ②A、化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳，导致温室效应，符合题意； B、化石燃料燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮等，它们均能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，符合题意； C、化石燃料燃烧会产生可吸入颗粒物等，产生烟尘，符合题意。 故选ABC； ③根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、0、0，生成物中含C、H、O的个数分别是1、2、1，故反应物中还应含2个H、1个O，故X的化学式为：H2O； （2）①电解室中的反应为氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； ②400℃ 时，加热室中发生反应为镁和氮气在400℃的条件下反应生成氮化镁，该反应的化学方程式为：； ③以上流程中，氯化镁既是反应物，又是生成物，可以循环使用。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题16 精选流程题 题型 年份及分值 流程题 2024年3分 2023年4分 2022年7分（云南） 2022年4分（昆明） 2021年4分（云南、昆明） 2020年6分（云南） 2020年6分（昆明） 1．（2024·云南·中考真题）铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 (1)铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和 性。 (2)铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是 (填化学式)。 (3)铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是 。 物质 A B 硬度 2.5-3 5-6.6 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬 (4)铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu+O2+H2O+X=Cu2(OH)2CO3，X的化学式为 。 (5)铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。 ①步骤I中发生反应的化学方程式为 。 ②溶液C中的溶质是 。 2．（2023·云南·中考真题）我国古人很早就认识了硫元素，《神农本草经》将“硫”评价为“能化金银铜铁奇物”，现代化学中含硫药物、含硫材料等也十分普遍。 (1)用化学用语填空： ①2个硫原子 ； ②2个三氧化硫分子 ； ③硫酸根离子 。 (2)工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。    ①操作I是 ； ②吸收室中发生的反应之一是氢氧化钠和二氧化硫的反应，类比氢氧化钠和二氧化碳的反应，写出氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式 ； ③理论上只需不断加入 （填化学式）便可持续实现烟气的脱硫处理。 3．（2022·云南·中考真题）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及以氨为原料制硝酸的流程示意图。    (1)化合物X是一种常见溶剂，其化学式是 。 (2)反应Ⅱ属于 反应(填基本反应类型)。 (3)反应Ⅰ的化学方程式是 。 4．（2022·云南·中考真题）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 (1)下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有 性：黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度 (填“大”或“小")。    (2)铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法 。 (3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为 。 (4)某同学对含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2的混合溶液进行探究，流程如下(M表示一种金属元素)：    根据实验探究流程，回答下列问题： ①气体X的化学式为 。 ②金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是 。 ③滤液D中所含溶质的成分可能有 种情况。 5．（2022·云南昆明·中考真题）铬是一种用途广泛的金属。工业上以铬铁【主要成分Fe（CrO2）2】为原料冶炼铬，流程如下： 回答下列问题： (1)操作a的名称是 。 (2)反应Ⅱ的化学方程式为。X、Y表示两种物质，Y的化学式为 。 (3)反应I的化学方程式为 。 6．（2021·云南昆明·中考真题）“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X，流程如下： （1）流程中可循环利用的物质是 。 （2）膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是 。 （3）反应器中发生反应的化学方程式为 。 7．（2020·云南昆明·中考真题）工业上利用氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）提取CeCl3的一种工艺流程如下： （1）流程中Ce（BF4）3转化成KBF4的基本反应类型是 。 （2）在足量氧气中高温焙烧CeFCO3，化学方程式为 。 （3）流程涉及的化合物中，铈元素的化合价为 价。 （4）酸浸过程中，CeO2与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成，且化学方程式中CeO2与盐酸的化学计量数之比为1:4，则化学方程式为 。 8．（2020·云南·中考真题）金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。 （1）铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的 性。 （2）早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式 ，该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。 （3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的 触而生锈。 （4）某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如下探究，根据实验流程回答下列问题： ①四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 ②滤液C中所含溶质的成分可能有 种情况。 9．（2020·云南·中考真题）镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的。根据下列工业制镁的主要生产步骤回答问题：    （1）操作X的名称是 。 （2）试剂②可选用 。 （3）MgCl2在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为 。 1．（2024·云南·模拟预测）醋酸钙[Ca(Ac)2]是国家允许使用的补钙制剂之一、以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如图。 (1)写出煅烧时的化学方程式 。 (2)CO2与CH4一定条件下化合可生成甲醛(HCHO)，则此反应中CO2与CH4的最佳质量比是 。 (3)在反应Ⅰ中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是 。写出熟石灰的一种用途 。 (4)在反应Ⅱ中醋酸过量的目的是 。 (5)膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 。 2．（2024·云南昆明·三模）回答下列问题： (1)请用化学用语回答问题： ①氦气 ；②3个镁离子 ；③相对分子质量最小的氧化物 。 (2)硫酸生产过程中会产生大量有害的二氧化硫废气和烟尘，为了变废为宝，某硫酸厂的环保车间设计了如图所示的工艺流程，采用物质循环利用的方法将二氧化硫转化为无毒的气体。请分析流程，解决下列问题： ①反应罐中分离物质采用的操作方法为 。 ②写出煅烧窑中高温条件下发生反应的化学方程式 。 ③整个流程中，可以循环使用的物质是 (填化学式)。 3．（2024·云南楚雄·三模）燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如图： (1)溶液X中的溶质是 。 (2)写出烟气通入氢氧化钠溶液中所发生反应的化学方程式： 。 (3)写出干冰的一种用途 。 (4)上述流程中可循环使用的物质有溶液X和 。 (5)用化学用语填空： ①硫元素 ； ②3个氧原子 。 (6)写出下列符号中数字的含义： “Mg2+”中“2+”表示 。 4．（2024·云南·模拟预测）利用空气制取氮肥的流程如图所示： (1)Ⅰ中是利用氧气和氮气的沸点不同分离液态空气，发生的是 。（填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)反应Ⅱ的化学方程式为 ，基本反应类型是 。（填“化合反应”或“分解反应”）。 (3)Ⅲ中催化剂的作用是 。 (4)写出反应Ⅳ的化学方程式 。 5．（2024·云南昆明·三模）从古至今，家用燃料经历了巨大的变化。 (1)家用燃料(括号内表示燃料的主要成分)更新历程如下图所示。 ①请从化学角度写出一条家用燃料不断更新的理由 ； ②写出甲烷(CH4)在空气中充分燃烧的化学方程式 。 (2)氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气为原料合成氨基钠的工艺流程如图所示。 ①用化学用语表示出氨基钠中氮元素的化合价 ； ②炭化塔中H2、N2不参加反应，写出炭化塔中发生反应的化学方程式 ； ③反应釜中的反应属于基本反应类型中的 反应。 15．（2024·云南·模拟预测）完成下列问题 (1)用化学用语填空。 ①地壳中含量最多的元素 。 ②铵根离子 。 ③标出硝酸中氮元素的化合价 。 (2)废弃的镍锌电池中含有锌、铜、银、镍四种金属。为探究镍的金属活动性顺序并回收银，某校化学兴趣小组的同学设计了如图实验流程(反应条件已略去)。已知镍的相对原子质量为59。 ①固体A的成分是 。 ②实验流程中，操作①②③为 。 ③向固体A中加入一定量的AgNO3，溶液后发生反应的化学方程式为 。 ④由该实验可知，锌、铜、银、镍的金属活动性顺序由大到小为 。 7．（2024·云南德宏·模拟预测）我国提出2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。 (1)从“碳达峰”到“碳中和”中的“碳”指的是 。 (2)目前人类使用的燃料多数来自化石燃料。化石燃料属于 （填“可再生”或“不可再生”）资源，开发和利用新能源成为迫切的需求，请例举一种新能源 。 (3)以下是燃煤电厂利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如下： ①操作1叫 ； ②上述流程中可循环使用的物质有溶液X和 ； ③写出石灰乳与碳酸钠溶液反应的化学方程式 。 8．（2024·云南昆明·模拟预测）中国政府承诺：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。 (1)“碳达峰”和“碳中和”中的“碳”均指的是 （填名称）。 (2)“碳”吸收：二氧化碳不仅能被绿色植物吸收，也能被海洋中的水吸收生成 （填化学式）。 (3)“碳”减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为2B+6X=2B（OH）3+3H2↑，则X的化学式为 。 (4)氧化锌（ZnO）是一种重要而且使用广泛的物理防晒剂，还有抗菌和抗炎的作用，是目前防晒剂评价中最安全有效的成分，其生产工艺如下： ①步骤Ⅱ需要进行一种操作将ZnC2O4和溶液C分离，该操作的名称是 。 ②已知ZnC2O4是一种沉淀，请写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式 。 ③请写出溶液C的一种用途 。 9．（2024·云南昆明·三模）氯化钡是重要的化工原料，以毒重石(主要成分是BaCO3，还含有SiO2和含有Ca、Fe、Mg的化合物)为原料制备BaCl2·2H2O晶体的工艺流程如图所示。 【查阅资料】“酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg的化合物分别以Ca2+、Fe3+、Mg2+的形式存在于水溶液中。草酸与氯化钡溶液不反应。 (1)加盐酸前，先把毒重石研磨粉碎的目的是 ； (2)固体D的主要成分是 ； (3)写出“酸浸”时，毒重石中的BaCO3参与反应的化学方程式 ； (4)溶液B中加入的草酸(H2C2O4)是否可以用碳酸钠溶液代替?并说明理由 ； (5)“酸浸”过程中，影响钡离子浸出率(被浸出的百分率)的因素有很多。下表是不同温度、不同浓度盐酸下钡离子的浸出率，每个实验只改变一个条件。 条件 温度/℃ 盐酸的浓度/% 30 55 75 10 15 20 25 钡离子的浸出率/% 74.31 69.60 68.42 59.21 74.31 74.15 55.32 分析表中的数据，判断“酸浸”的最佳条件为 。 10．（2024·云南昆明·模拟预测）中国的化学工业蓬勃发展。 (1)化学用语在化学工业中被广泛使用： ①表示铝原子的化学符号是 。 ②表示铵根的化学符号是 。 ③Ca2+中“2”的含义是 。 (2)中国某化工厂采用自主改进的基夫赛特法，以精铅矿[主要含硫化铅(PbS)]为原料炼铅(Pb)，不仅大幅提高了铅矿的利用率，同时还大幅减少了污染物的产生。其主要流程如图所示： ①将精铅矿粉碎的目的是 。 ②写出反应塔中PbS反应生成PbO的化学方程式 。 ③熔池中的焦炭层，除了与PbO反应外，还能起到类似 (填实验操作名称)操作的作用，从熔池中分离得到液态Pb。 10．（2024·云南昆明·二模）钢铁强则制造强，制造强则国家强。某工厂钢铁的冶炼主要流程如图所示： (1)下列常见的金属矿石中能用来炼铁的是 (填标号)。 A．铝土矿(主要成分Al2O3) B．菱铁矿(主要成分FeCO3) C．磁铁矿(主要成分Fe3O4) D．辉铜矿(主要成分Cu2S) (2)催化反应室中的反应之一是天然气与水蒸气在高温和催化剂的作用下发生反应。该反应的化学方程式为 。 (3)若用赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料，则还原反应室中一氧化碳与其发生反应的化学方程式为 。 (4)炼钢炉中通入氧气的目的是 。 (5)淬火和回火是金属热处理中常用的两种方式。欲使钢的硬度和耐磨性增强，通常需要对钢材进行的热处理方式是 (填“淬火”或“回火”)。 (6)每年有大量的钢铁因锈蚀而报废，写出防止铁生锈的一条措施 。 11．（2024·云南曲靖·模拟预测）氢能是最理想的绿色能源之一，被誉为“21世纪的终极能源”。 (1)我国氢能源的发展规划分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图所示： ①化石燃料包括煤、天然气和 。化石燃料不可再生，开发和利用新能源成为越来越迫切的要求，除氢能外，请写出一种你知道的新能源 。 ②水分解制备的氢气属于 (填“蓝氢”“灰氢”或“绿氢”)。 (2)我国科学家发现二氧化碳高效转化新过程，首次把二氧化碳加氢变成汽油。二氧化碳加氢制备汽油的流程如图所示： ①CO2是植物光合作用的原料，CO2中数字“2”的含义是 。 ②操作I后，分离出水和气体X，已知X中两种元素的质量比为3：4，可推出该气体的化学式为 。 (3)若产生汽油的主要成分为辛烷(C8H18)，请写出辛烷在氧气中完全燃烧的化学反应方程式 。 12．（2024·云南昭通·二模）浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。目前，我国利用海洋资源获取钾、镁、溴、氯、碘等元素已形成规模。 (1)氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以氯化钠、氯化镁、氯化钙等形式大量存在于海水中、用化学用语填空。 ①2个氯原子 ； ②3个镁离子 ； ③标出氯化钙中钙元素的化合价 ； ④保持水的化学性质的最小微粒 。 (2)溴是海水中重要的元素。海水晒盐后得到的母液中含有高浓度的KBr，是从海水中提取溴的主要物质来源。利用“吹出法”从母液中提取溴的工艺流程如图： ①吹出塔中，发生反应的基本反应类型为 ； ②吸收塔中，发生的化学反应除生成HBr外还生成一种常见的酸，该反应的化学方程式为 ； ③已知，的沸点是58.8℃，HCl的沸点是-85.1℃。蒸馏塔中和HCl两种物质先蒸馏出来的是 。 13．（2024·云南红河·二模）请回答下列问题。 (1)能源问题是全球性问题。 ①传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活，为保护地球尽一份责任。所谓“低碳”就是较低的 排放。 ②下列环境问题与化石燃料的燃烧有直接关系的是 。 A．温室效应    B．酸雨    C．烟尘 ③煤的气化是把煤变为清洁能源的重要环节之一，其中一个重要的反应是：，其中的化学式是 。 (2)氨气在化工、科研等领域有重要用途，一种生产氨气的主要工艺流程如图。 ①电解室中的反应属于基本反应类型中的 。 ②时，加热室中发生反应的化学方程式为 。 ③以上流程中，能够循环使用的物质是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 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