专题15 填空与简答题-【好题汇编】5年（2020-2024）中考1年模拟化学真题分类汇编（云南专用）

专题15 精选填空与简答题 题型 年份及分值 填空与简答 2024年26分 2023年25分 2022年25分（云南） 2022年28分（昆明） 2021年29分（云南、昆明） 2020年27分（云南） 2020年27分（昆明） 1．（2024·云南·中考真题）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。 (1)现有以下三种物质： A．盐酸      B．氢氧化钠          C．氯化钠 ①可用于金属表面除锈的是 (填序号，下同)；可用作调味品的是 ；可用作某些气体的干燥剂的是 。 ②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是 。 (2)兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面 (填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。 (3)酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①收0.2g氢氧化钙粉末于试管中，加入1mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是 ，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2mL ，充分振荡，观察到 ，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。 2.（2024·云南·中考真题）新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。 (1)目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如石油、天然气和 。在有石油的地方，一般都有天然气存在，天然气的主要成分是甲烷，其化学式为 。 (2)做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调 (填“小”或“大”)燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。 (3)我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。 ①催化剂在化学反应前后化学性质和 不变。 ②过程I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，该反应的化学方程式为 。 (4)随着科学技术的发展，氢能源的开发利用已取得很大进展。氢气作为燃料的优点是 (答一点即可)。 3．（2024·云南·中考真题）云南拥有丰富的非物质文化遗产。 (1)纳西族东巴纸的制作过程包括浸泡、蒸煮、舂料、浇纸、晒纸等，其中“浇纸”是用滤网分离出纸浆，该操作与化学实验中的 (填操作名称)相似。 (2)普洱茶制作技艺又称“贡茶制作技艺”。普洱茶茶香四溢，从分子角度对此现象的解释是 。 (3)白族扎染利用板蓝根作为主要染料，板蓝根中含有靛蓝(C16H10N2O2)，靛蓝属于 (填“有机物”或“无机物”)，其中氮、氢元素的质量比为 。 (4)阿昌族户撒刀始终保持着手工制作的特点，“淬火”是制作过程中最为突出的技艺。“淬火”的原理是高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 4．（2023·云南·中考真题）“乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。    (1)乌铜是一种合金，其硬度比纯铜 （填“大”或“小）；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的 。 (2)“乌钢走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是 。 (3)乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现： 方案一： 方案二： ①上述两种方案中较优的是 ，理由是 ； ②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方程式为 。 (4)乌铜的废料经初步处理后可得到和的混合溶液。若向其中加入一定量的金属，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是_______（填标号）。 A．滤渣中一定含有的金属是 B．滤液中可能含有的溶质是 C．若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有 D．若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色 E．若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是 5．（2023·云南·中考真题）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)请从以下选项中选择适当物质的标号填空： a．碳酸钠       b．碳酸钙         c．氢氧化钙 ①可用来配制农药波尔多液的是 ； ②可用作补钙剂的是 ； ③可用于玻璃、洗涤剂生产的是 。 (2)浓硫酸可做某些气体的干燥剂，原因是 。 (3)利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶备用。 ①上述步骤中没有用到的仪器是 （填标号）。 A．       B．     C．      D．   ②通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下： 液体 蒸馏水 氯化钙溶液 炉具清洁剂 白醋 颜色 紫色 紫色 绿色 红色 向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示（图中一条曲战表示生成沉淀的质量变化情况，另一条曲线表示生成气体的质量变化情况）。    加入溶液质量为a g时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是 ；加入溶液质量由0至b g的过程中，溶液颜色的变化情况是 。 6．（2023·云南·中考真题）中国某研究团队受“弓弩”等结构启发，研制出一种名为“碳弹簧”的新型碳材料，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空探测。 (1)古代弓弩一般使用多层竹、木片制作，竹的主要成分是纤维素，纤维素属于______（填标号）。 A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素 (2)“碳弹簧”由多孔碳材料制作而成，碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是 。 (3)也是制造智能磁性材料的原料之一，已知中铁元素的化合价为+3价，则钴（）元素的化合价为 。钴在元素周期表中的信息如图，你能得到的一条信息是 。 (4)发射外太空探测设备最理想的燃料是液态氢。实验室可通过电解水的方法制取氢气，反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 。 7．（2022·云南昆明·中考真题）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。 (1)用化学用语填空： ①氢元素 。 ②6个氢原子： 。 ③6个氢分子 ； ④6个钠离子 。 (2)写出下列符号中数字的含义： ①“3CO”中“3”表示 。 ②“S2-”中“2-”表示 。 8．（2022·云南昆明·中考真题）化学与我们的生产、生活、能源、环境关系密切。 (1)选择下列物质的标号填空。 A．金刚石    B．氦气    C．浓硫酸    D．铜 ①可用作干燥剂的是 。 ②可用干制电线的是 。 ③可用于载玻璃的是 。 ④可用于制造低温环境的是 。 (2)①化石燃料包括煤、 、天然气，它们属于 （填“混合物”现“纯净物”） ②煤燃烧时排放的SO2等污染物会形成酸雨。为减缓酸雨的形成，下列措施合理的是 （填标号）。 A．禁止使用煤          B．用天然气替代煤         C．大力推广使用脱硫煤 ③北京冬奥会使用清洁能源作为火炬燃料，该消洁能源是 。（填标号） A．潮汐能          B．地热能         C．核能           D．氢气 9．（2022·云南昆明·中考真题）水是一切生命体生存所必需的物质。 (1)爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染，下列做法合理的是______（填标号） A．水龙头漏水不及时更换 B．生活污水集中处理和排放 C．洗脸水冲厕所 D．农业上合理使用农药和化肥 (2)①小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以 （填“吸附”或“蒸馏”）水样中的异味和色素，所得的水 （填“是”或“不是”）纯水。 ②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于 （填“硬水”或“软水”）。使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用 的方法降低水的硬度， (3)NH4C1和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g NH4Cl 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 ①40℃时，NH4Cl的溶解度是 g。60℃时，向100g水中加入120gKNO3固体，所得溶液的质量是 g。 ②将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数 （填“<”“=”或“>”）KNO3溶液中溶质的质量分数。 10．（2022·云南昆明·中考真题）阅读下列材料。 镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分KCl·MgCl2·6H2O）、菱镁矿（主要成MgCO3）、白云石【主要成分CaMg（CO3）2】等矿石中，海水中也含镁盐。工亚上电解熔融MgC12制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救，可以用沙土灭火。 镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。 镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管、防止经脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。 回答下列问题： (1)下列矿物的主要成分不含镁元素的是______（填标号）。 A．菱镁矿 B．白云石 C．光卤石 D．赤铁矿 (2)镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为 。 (3)镁合金在增强交通工具的架构强度、 、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。 (4)人体缺镁可能会出现______（填标号）等症状。 A．眩晕 B．水保病 C．出汗过多 D．记忆力下降 (5)向镁和铁的混合物ag中加入足量稀硫酸，产生0.2g氢气，侧a的取值范围是 。 (6)小智同学进行金属与盐反应的实验（如图试管1、试管2所示），待反应停止后将所得混合物倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后分离得到滤渣m和滤液n，下列说法正确的是______（填标号）。 A．若滤液为无色，则滤渣m组成情况可能有4种 B．若滤渣m中有红色固体，则滤液n中无法确定的金属离子有两种 C．若试管1和试管2中溶液均为无色，滤液n为蓝色，则可判断出Mg、Zn、Cu、Ag的活动性 D．试管1和试管2中的反应停止后，所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量 11．（2022·云南·中考真题）2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。 (1)地下水是 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是 。实验结束，可加入 比较水蒸馏前后的硬度变化。 (3)宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图是电解水的实验示意图，玻璃管 (填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由 组成的。    (4)机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如下图所示。    吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用 ，紫外线灯管照射的作用是 。 (5)如图是我国“国家节水标志”，用一句话谈谈你对该标志的理解或得到的启示 。    12．（2022·云南·中考真题）化学就在我们身边，人类的生产、生活离不开化学。 (1)从下列选项中选择一种适当的物质填空(填标号)。 A．钛合金           B．医用酒精         C．碳酸氢钠 ①可用 擦拭物品消毒； ②可用 治疗胃酸过多症； ③可用 制造人造骨骼。 (2)目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。分别取1kg天然气和煤充分燃烧，产生的CO2和SO2气体的质量如下图所示，CO2和SO2中会导致酸雨的是 ,图中更清洁的燃料是 。    (3)第24届冬季奥运会的火炬“飞扬”以液氢为燃料，体现了绿色奥运的理念。目前，在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难，原因是 (填一条即可)。 13．（2022·云南·中考真题）完成下列填空： (1)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： ①氦元素 。 ②镁离子 。 ③2个过氧化氢分子 。 ④某化合物中，同种元素呈现不同的化合价，该化合物可以是 。 (2)下列化学符号中，数字“3”可表示不同的含义，其中表示一个离子所带电荷数的是 (填标号，下同)，表示一个分子中所含原子个数的是 。 ①3Cl2           ②SO3         ③Al3+        ④3K 14．（2021·云南昆明·中考真题）（1）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如下：    ①铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 性。 ②我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学反应方程式为 。 ③铁器时代大约在公元前 年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施 。 ④铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 。 （2）①将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是 （填标号）。    A．金属活动性Zn>R B．反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R C．反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色 ②某金属粉末含有Mg、A1、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成有 种情况。 15．（2021·云南昆明·中考真题）（1）在1800年，某科学家利用“伏打电池”在常温下对水进行通电分解，当正极产生了10mL的 ，负极产生的气体约为 mL，再次确认了水的组成。 （2）《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”，以上过程涉及的操作有溶解、过滤等；在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是 ，过滤时液面高于滤纸边缘会造成的后果是 。过滤 （填“能”或“不能”）将硬水软化。 （3）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题： ①10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 。 ②若A中含有少量B时，可用 的方法提纯A。 ③将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为 。 16．（2021·云南昆明·中考真题）化学与我们的生产、生活、能源、环境息息相关。 （1）将下列物质和对应的用途连线 。 物质　　　　　　用途 碳酸钙　　　　　用于超导领域 C60　　　　　　　补钙剂 食盐　　　　　　调味剂 （2）2021年4月22日，习近平同志出席“领导人气候峰会”时，再次指出我国在2030年前“碳达峰”，在2060年前实现“碳中和”。下图是我国近15年来单位国内生产总值二氧化碳排放示意图（图甲）和全国地级及以上城市空气质量优良天数比率（图乙）。 ①依据图甲数据可知，2005年~2020年底，我国单位国内生产总值二氧化碳排放降低了 。 ②化石燃料包括煤、 、天然气，是目前应用最广泛的能源，其燃烧产物是造成碳排放量增加的主要因素。2015年~2020年我国地级及以上城市空气质量优良天数比率上升了5.8%，这与可再生能源的大力发展密切相关。列举一种可再生能源 。 ③实现“碳中和”，从我做起。下列做法不合理的是 （填标号）。 A．积极参与植树造林 B．出行多乘坐公共交通工具 C．少用或不用一次性餐具 D．为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹 17．（2021·云南昆明·中考真题）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。 （1）用化学用语填空： ①3个氢原子 。 ②2个二氧化氮分子 。 ③钾离子 。 ④地壳中含量最多的元素 。 （2）写出符号“”中数字的含义： ①“+5”表示 。 ②“2”表示 。 18．（2020·云南·中考真题）水是一种宝贵的自然资源。“认识水、珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。 ①用如图所示装置电解水，玻璃管a端连接电源的 极，该实验能说明水是由 组成。 ②使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用 的方法来降低水的硬度。净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的 性。 ③我国淡水资源并不丰富，节约用水是爱护水资源的一种途径，请写出节约用水的一种具体做法 。 19．（2020·云南·中考真题）化学与生产、生活、能源、环境、健康息息相关. （1）请将下列物质和对应的用途连线 物质 用途 小苏打 治疗胃酸过多症 石墨 制作霓虹灯 稀有气体 作电极 （2）84消毒液、医用口罩、医用酒精在新冠病毒防疫中起到重要的作用。    ①84消毒液的成分为次氯酸钠（NaClO）、表面活性剂和水等，次氯酸钠中氯元素的化合价为 。 ②医用口罩对细菌、病毒有较强的阻隔作用。取口罩体中层材料灼烧，观察到卷曲成团，冷却后凝固成坚硬的小球，则该材料的主要成分属于 （填“天然纤维”或“合成纤维”）。 ③75%的医用酒精可以灭活新冠病毒，其溶质是 。 （3）全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。下表是我国能源结构变化的调整表，请依据表中数据回答相关问题：    石油 天然气 煤炭 水电 核电 其它可再生能源 2015年 33% 23% 30% 7% 4% 3% 2030年 31% 26% 24% 7% 5% 7% 2050年 27% 27% 18% 7% 5% 16% 注：其它可再生能源是指太阳能、风能等能源。 ①化石燃料是目前应用最广泛的能源，但其不可再生且燃烧会对环境造成污染。在2015年我国能源结构中，占比最小的化石燃料是 。 ②从2015、2030、2050年能源结构变化看出，占比增加最多的能源是 。 20．（2020·云南·中考真题）下图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。    ①20℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是 。 ②30℃时，50g水中加入10g固体丙，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 ③60℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中，都恰好配制成饱和溶液，所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为 。 21．（2020·云南·中考真题）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。 （1）请用化学用语填空： ①汞元素 。 ②2个甲烷分子 。 ③铵根离子 。 ④标出水中氢元素的化合价 。 （2）写出符号“3SO2”中数字的含义 ①“3”表示 。 ②“2”表示 。 22．（2020·云南昆明·中考真题）（1）化学与生活密不可分。将下列化学物质的标号填在相应的空格内。 A NaCl        B CaCO3          C NaHCO3          D 石墨 ①可用作电极的是 。 ②可用作建筑材料的是 。 ③可用于治疗胃酸过多的是 。 ④可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等的是 。 （2）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物，从营养的角度看，基本成分有六种：蛋白质、 、 、维生素、无机盐和水。维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用，如果缺乏维生素 （填“A”或“C”）会引起坏血病。 23．（2020·云南昆明·中考真题）阅读下列材料。 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为碳素钢和合金钢。根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢，其性能和用途如下所示。 合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能。 铝合金是目前用途广泛的合金之一，例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中，其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。 近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多新型合金。例如：钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。 回答下列问题： （1）用量最大、用途最广的合金是 。 （2）高碳钢的含碳量是 ；可用于制造器械、弹簧和刀具等的是 碳钢。 （3）用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝 （填标号）的性质。 A 密度小   B 强度高      C 具有较强的抗腐蚀能力 D 硬而脆 （4）可以用来制造人造骨的是 合金。 （5）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。 24．（2020·云南昆明·中考真题）（1）实验室可通过电解水制得氢气和氧气。电解时需要接通 （填“交流”或“直流”）电源，有氢气生成的电极接电源的 （填“正”或“负”）极。待反应结束时，理论上生成氢气和氧气的体积比为 。 （2）可用 区分硬水和软水。蒸馏水是净化程度较高的水，实验室制取蒸馏水时，需要在烧瓶中加入几粒沸石，其作用是 。 （3）下列有利于保护水资源的是 （填标号）。 A 农业上提倡使用农家肥，禁止使用化肥和农药 B 城市生活废水经处理达标后排放 C 园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 （4）下列各种物质中属于纯净物的是 （填标号）。 A 苏打水     B 稀盐酸       C 果汁           D 雨水         E 水 25．（2020·云南昆明·中考真题）元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。 （1）原子序数为4的元素符号为 。 （2）C、N、O排在同一周期是因为 （填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。 （3）He和Mg的化学性质 （填“相似”或“不相似”）。 （4）钠离子核外电子排布与 （填元素符号）原子核外电子排布相同。 （5）一个磷原子含有 个质子，一个含有 个电子。 1．（2024·云南·模拟预测）能源问题一直受到社会高度关注。 (1)天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如下： 写出上述反应的化学方程式 。 (2)氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。 I.制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为： 6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑ ①制氢过程中，ZnFe2O4的作用是 。 ②该循环制氢中不断消耗的物质是 (填化学式) 。 Ⅱ.贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得，该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物MgH2和另一种合金。 ③熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是 。 ④氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2。其化学反应方程式为 。 2．（2024·云南·模拟预测）金属材料广泛应用于生产、生活中。 (1)下列用品中，主要利用金属导热性的是 （填字母）。 A 金饰品     B 铁锅      C 铜导线 (2)铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（波尔多液的主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因 。 (3)向含有氯化铜、氯化亚铁和稀盐酸的混合溶液中加入过量镁粉，充分反应后过滤滤液中含有的溶质是 （写化学式）。 (4)铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式 。 (5)某钢铁厂每天需消耗3500t含Fe2O380%的赤铁矿石，理论上可日产含Fe 98%的生铁 t。 3．（2024·云南·模拟预测）水的生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用。自来水厂净化水的过程为取水→沉降→过滤→吸附→消毒。在净水过程中常用高铁酸钾(K2FeO4)作絮凝剂。 (1)制备K2FeO4的化学方程式为2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，则X的化学式为 。 (2)自来水厂的净水过程中，过滤是为了除去水中的 杂质。 (3)欲证明一瓶无色透明液体是纯水，可靠的实验方法是___________(选填字母)。 A．1.01×105Pa时沸点为100℃ B．测得其pH=7 C．电解时得到H2与O2的体积比为2：1 (4)请根据如图实验操作，并结合溶解度曲线回答下列问题(其中甲、乙、丙均不含结晶水) ①写出生石灰与水反应的化学方程式 ；试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解度曲线中的 (选填“甲”“乙”或“丙”)。 ②如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在 ℃。 ③t3℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液(没有剩余固体)都降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为 。 4．（2024·云南·模拟预测）化学与生产生活密切相关。 (1)请从下列物质中选择相应的序号填在横线上： a.氩气  b.硝酸铵  c.氧化钙  d.碳酸氢钠 ①常用作食品干燥剂的是 。 ②可用于填充霓虹灯的是 。 ③溶于水吸热的物质是 。 ④烘焙糕点所用发酵粉主要成分 。 (2)洗涤剂去油污是因为洗涤剂具有 作用。 (3)豆浆已成为众多家庭的饮品，下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数。请据表回答： 成分 蛋白质 油脂 糖类 钙 铁 维生素 质量分数/% 1.8 0.7 1.1 0.01 0.0005 0.015 ①豆浆中含有人体所需的微量元素是 ，青少年因缺 而导致佝偻病。 ②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是 (填字母)。 a.蛋白质     b.油脂       c.糖类       d.维生素 5．（2024·云南曲靖·模拟预测）对于金属材料，我们应从多角度了解。 (1)金属的性质。①下列金属制品中，主要利用其导电性的是 (填字母序号)。 A．金戒指                B．铜制导线            C．不锈钢菜刀                D．铝制易拉罐 ②牛虎铜案是战国时期铸造的青铜器，它是云南省博物馆的“镇馆之宝”，青铜的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。 (2)金属的冶炼。早在春秋战国时期我国就开始生产和使用铁器，工业炼铁可用一氧化碳还原磁铁矿(主要成分Fe3O4)制得，发生反应的化学方程式为 。 (3)金属资源的保护。下列保护金属资源的做法正确的是 (填序号)。 ①回收利用旧金属                    ②防止金属的腐蚀 ③寻找金属的代用品                    ④有计划、合理地开采矿物 (4)为了验证Fe、Cu、Ag的金属活动顺序，设计了如图所示实验： ①反应一段时间后，甲试管中溶液的颜色最终变为 色。 ②为了达到实验目的，X溶液可以是 (填一种即可)。 6．（2024·云南昆明·三模）我国早在商代时期就开始使用铜器，到春秋战国时期，开始生产和使用铁器。 (1)铁锅用于烹饪食物主要是利用铁具有良好的 性。 (2)下列文物中不属于金属制品的是______(填字母序号)。 A．鎏金骑士铜贮贝器 B．鸡形陶壶 C．牛虎铜案 D．滇王金印 (3)《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁日久起销(锈)…刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与空气中的 (填化学式)同时接触而导致。 (4)我国古代曾用“湿法炼铜”和“火法炼铜”，其原理分别为： ①湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2 上述两种方案中较优的是 (填数字序号)，理由是 。 (5)将一定量的铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是______(填字母序号)。 A．滤液中一定有Zn(NO3)2 B．滤渣的质量一定大于所加入固体的质量 C．向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Zn，一定不含Ag D．若滤液为蓝色、则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，一定役有硝酸银 (6)某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量的稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成情况有 种。 7．（2024·云南昆明·一模）“文房四宝”是中国独有的书法绘画工具，即笔、墨、纸、砚。 (1)狼亳笔，用黄鼠狼尾巴上的毛制作笔头，笔头毛发的主要成分是 (填“蛋白质”、“纤维素”或“油脂”)； (2)朱砂墨，由朱砂等原料制成，朱砂的化学成分是硫化汞(HgS)。汞由 (填 “分子”“原子”或“离子”)构成；汞在元素周期表中的信息如图所示，由图中可以获得的信息是 。(答一条即可)。 (3)宣纸，是古代常用树木、秸秆制作的纸张。目前我国生产制作出一种成本较低，硬度高，但亲水性稍差的“石头纸”。石头纸的主要成分有石灰石和有机高分子材料，其外观与普通纸相似。“石头纸”在生产过程中需要保持低温的环境，是因为石灰石的主要成分在高温下易分解，写出反应的化学方程式 。 (4)端砚，是中国四大名砚之一，砚台常用大理石、黄岗岩等为原料，但因产地不同，成分也有差别，大理石、黄岗岩都属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (5)“文房四宝”促进了中国传统艺术的传承和发展。古代用墨汁(用炭黑等制成)书写的字画能够保存很长时间而不变色，是因为在常温下碳的化学性质 (填“活泼”或“不活泼”)。 8．（2024·云南昆明·三模）2024年5月1日，我国完全自主设计建造的首艘弹射型航母“福建舰”开展首次航行试验。 (1)航母的航电系统使用铜作导线，这主要是利用了铜的延展性和 性。 (2)建造航母用到钛合金，钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，体现钛合金具有非常好的 性能。钛的氧化物TiO2能与焦炭、氯气发生如下反应： ，其中X的化学式为 。 (3)航母飞行甲板钢板表面镀有镍等金属。镍(Ni)的金属活动性介于铁和锡之间，化合物中镍元素通常显+2价。 ①写出Ni与CuSO4溶液反应的化学方程式 ； ②为验证Fe、Ni、Cu三种金属的活动性顺序，下列选用的药品不可行的是 (填标号)； A．FeCl2溶液、Ni、Cu  B．Fe、NiCl2溶液、Cu  C．FeCl2溶液、Ni、CuCl2溶液 ③由氧化镍制备高纯度的镍，有以下两种方案： 方案一： 方案二： 你认为上述两种方案中较优的是 (写出选择的方案并说明理由)。 (4)现有不纯的铁粉样品2g，杂质可能含有镁、铝、锌中的一种或几种。向该样品中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。下列说法正确的是___________(填标号)。 A．反应消耗的稀硫酸质量为100g B．样品中一定含有铝 C．样品的组成有6种情况 D．反应后所得溶液中溶质质量为11.6g 9．（2024·云南昆明·三模）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生产生活关系十分密切。 (1)实验室中，氢氧化钠可用于干燥气体，原因是氢氧化钠具有 性。下列气体不能用氢氧化钠干燥的是 (填标号)。 A．O2   B．CO2    C．H2   D．N2 (2)农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用，石灰乳的有效成分是 (填化学式)。 (3)下图是稀硝酸滴入氢氧化钾溶液中恰好完全反应的微观示意图，反应前后不变的离子有和 (填离子符号)。 (4)小航同学在一次野炊活动中不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了缓解疼痛可涂抹一种生活中常见的物质是 。 (5)某溶液中的溶质可能是HCl、H2SO4、Na2CO3、MgCl2中的一种或多种。为探究溶质成分，小迪同学向一定量该溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，如图表示加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀和另一种物质的质量变化关系。 ①原溶液中的溶质有 ； ②a表示的物质是 。 10．（2024·云南昆明·二模）酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)稀盐酸能使紫色石蕊变为 色。 (2)稀释浓硫酸时，应使用玻璃棒不断搅拌，其目的是 ； (3)氢氧化钠的俗名是 （填一种），小冯利用氢氧化钾和稀硫酸验证“酸与碱的中和反应”，写出反应的化学方程式 ，反应过程中他想起来忘了滴加酚酞，随后他补加了几滴酚酞，却也一直未观察到明显现象，小冯认为此时两物质恰好完全反应，溶液中的溶质只有Na2SO4，你同意他的观点吗？请说出理由 。 (4)如图是NaCl、NaNO3、Na2SO4三种盐的溶解度曲线图。请据图回答问题： ①在 ℃时，NaCl和Na2SO4的溶解度相等。 ②40℃时，将等质量的三种物质加水配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是 。 11．（2024·云南昆明·二模）中华文化博大精深，古代化学工艺更是现代化学工艺的先驱。 (1)《天工开物》中提到“炒炼熟铁”，通过把生铁铸板经过搅拌法炼出钢，该过程实际是降低了 的含量； (2)《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法，铁华粉的主要成分为醋酸亚铁，其中亚铁离子的符号为 ，铁华粉入药可为人体提供铁元素，预防 ； (3)《梦溪笔谈》中曾有“高奴县出脂水”一说。“脂水”就是现代社会所称的“石油”，石油、天然气和 称为三大化石燃料。 (4)《诗经》中早有“周原膴膴，堇荼如贻”的诗句，可知西周时已有饴糖。现代制糖工艺常用活性炭作为脱色剂，因为其具有 性； (5)《武经总要》中详细记载了黑火药的配方。黑火药着火时：硫、硝石（KNO3）和木炭点燃生成硫化钾（K2S）、空气中含量最高的气体和一种气体氧化物。试写出反应的化学方程式 。 12．（2024·云南·模拟预测）中国的航天事业和高铁事业的发展是中国经济、科技快速发展的缩影。 (1)2024年“中国航天日”的主题是“极目楚天，共襄星汉”。 ①中国空间站太空栽培喜获丰收。太空蔬菜为航天员提供的营养素主要是 。 ②4月25日神舟十八号载人飞船成功发射，“飞天组合”在“天宫”成功会师。空间站为航天员提供的氧气可以使用加压氧气罐，氧气能加压贮存于氧气罐中的微观解释是 ；也可以通过电解水的方法制得氧气，该反应的化学方程式为 。 (2)中国高铁被誉为“中国新四大发明之一”。 ①高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是C+2NiO2X+CO2↑，X的化学式是 ，NiO中镍元素的化合价为 。 ②高铁列车与电路连接的受电弓滑板的主要材料是石墨，主要利用了石墨优良的导电性和润滑性，此外常温下石墨化学性质 ，大大延长了受电弓滑板的使用寿命。 13．（2024·云南昆明·三模）我们的生产、生活、科学技术离不开化学。 (1)航天员长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加 (填序号)来预防骨质疏松。 ①C12H22O14Ca     ②FeC6H6O7     ③KIO3 (2)铁酸镍(化学式为NiFe2O4)可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中若铁元素的化合价是+3价，则镍元素的化合价是 。 (3)化石燃料包括：煤、石油、 。大量化石燃料的使用会增加一种温室气体 (填化学式)的排放，从而加剧温室效应，不利于“碳达峰”的实现，所以应该大力发展清洁能源，请列举一种清洁能源 。 (4)石油加热炼制，利用石油中各成分的 不同，将它们分离，可得到汽油等不同的产品，石油属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (5)金刚石和石墨都是碳的单质，但它们的物理性质差异很大的原因是 。 14．（2024·云南昆明·模拟预测）大型文博探索节目《国家宝藏》第二季第五期，云南省博物馆第一件闪亮登场的馆藏文物就是古滇国的存钱罐—“四牛鎏金骑士铜贮贝器”，它是云南青铜文化的典型代表。 (1)青铜是重要的铜合金，其硬度 (填“大于”或“小于”)纯铜。铜常用作导线，利用了铜的 和延展性。 (2)鎏金骑士位于整个器物最显眼的位置，为当时滇国贵族武土形象，鎏金是将黄金通过化学工艺保留在器物表面。铜上鎏金，从化学角度考虑，该工艺品外表鎏金有利于 。 (3)青铜中含有铜和锡 ①金属锡的冶炼是用锡石(主要成分SnO2)与木炭粉在高温下反应制成，同时生成二氧化碳，其反应的化学方程式为 。 ②金属铜可采用如下两种方法制备： 方法I火法炼铜： 方法Ⅱ湿法炼铜： 从绿色化学的角度来看，对照火法炼铜，谈谈湿法炼铜的优点： 。 (4)青铜本色原是“古铜色”，因组成的差别，锈蚀产物不相同，导致出土的青铜器呈现不同颜色。红色的Cu2O是锈蚀产物中的一种主要成分，从物质分类上看，Cu2O属于___________(填标号)。 A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐 (5)下列图像能正确表示对应叙述的有___________(填序号)。 A．表示足量的Zn粉、Fe粉与等质量、等浓度的稀盐酸反应时，反应时间与生成氢气质量的关系 B．表示等质量的Zn粉、Fe粉与足量的相同浓度的稀盐酸反应时，反应时间与生成氢气质量的关系 C．表示等质量的Zn粉、Fe粉与足量的相同浓度的稀盐酸反应时，加入酸的质量与生成氢气质量的关系 D．表示向盛有等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量的Zn粉、Fe粉的质量与生成氢气质量的关系 15．（2024·云南昆明·模拟预测）2023年9月17日，在沙特阿拉伯首都利雅得举行的第45届世界遗产大会中，“普洱景迈山古茶林文化景观”正式成为我国第57项世界遗产，也是迄今为止全球首个茶主题世界文化遗产。 (1)以茶迎客是一种待客之道。富硒茶叶具有防癌、抗癌的保健作用，这里的“硒”指的是 (填“元素”“分子”或“原子”)；硒在元素周期表中的信息如图，你能得到的一条信息是 。 (2)用软水泡茶，可最大程度保持茶的各种营养成分，生活中将硬水软化的方法是 。 (3)“围炉煮茶”是一种源自云南“火塘烤茶”的休闲方式。“围炉煮茶”过程中，炭燃烧不充分。可能会产生一氧化碳而导致中毒，所以“围炉煮茶”时要注意 。 (4)①空气中的氧气可将茶氧化变质，因此包装茶叶时可采用抽真空、充气两种方法，其中充气法所充气体可以是空气成分中的 (填化学式)。 ②茶叶包装已经是中国茶叶产业重要环节，下列包装材料属于合成材料的是 。 A．陶瓷茶叶罐      B．玻璃茶叶罐      C．马口铁茶叶罐      D．塑料制茶叶罐 (5)市售饮料中有茶味汽水，既有茶的味道，又有碳酸饮料的口感，为使汽水中溶有更多的二氧化碳，可以采用 (填“加压”或“减压”)的方法。 16．（2024·云南昆明·模拟预测）中国传统文化博大精深，其中蕴含了丰富的化学知识。 (1)用墨书写的古字画长久不褪色，主要原因是 。 (2)《梦溪笔谈》中记载了石油作为燃料使用时“烟甚浓，所沾幄幕皆黑”的现象。石油属于 (“可再生”或者“不可再生”)资源。现代人们利用石油中各成分的沸点不同分离出汽油、柴油等产品，极大地促进了工业的发展，写出一种正在开发和利用的新能源 。 (3)明代《天工开物》一书记载了古人净水的过程，其中可以吸附水中悬浮杂质使之沉降的物质是 ，家庭中降低水的硬度的方法 。 (4)古代造纸工艺的其中两步为“浸灰水”和“抄纸”。“灰”的主要成分是氧化钙，“浸灰水”的过程中伴随的热量变化是释放热量，该反应的化学方程式为 。 17．（2024·云南昆明·模拟预测）铜、铁、铝是重要的金属材料，在历史上大规模使用的先后顺序是铜、铁、铝。 (1)金属大规模被使用的先后顺序与______(填标号)关系最大。 A．地壳中金属元素的含量 B．金属的导电性 C．金属的活动性 (2)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 性。 (3)只需一种溶液和两种金属即可验证这三种金属的活动性顺序，该溶液是 。 (4)“百炼成钢”是将红热的生铁反复在空气中不断捶打转化为钢，该过程降低了 元素的含量。铁生锈条件探究实验中，为了将水中溶解的氧气除去需进行的操作是 。 (5)将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示： ①金属活动性：Zn (填“>”或“<”)R。 ②a点时，溶液中含有的溶质有 (填化学式)。 18．（2024·云南昆明·模拟预测）2023年11月15日，在新疆塔里木盆地，亚洲最深井“深地一号”放喷点火成功，经过测算日产原油200吨，天然气5万立方米。 (1)天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源，其主要成分是甲烷()，甲烷属于 (填“单质”“氧化物”或“化合物”)。 (2)甲烷和二氧化碳在高温条件下催化重整(Ni作催化剂)可制得CO和写出该反应的化学方程式 。该转化技术可解决的环境问题是 。 (3)使用不同的催化剂可制取不同的物质，下列仅以合成气中的CO、为原料通过化合反应，不可能制得的物质是______(填标号)。 A．甲醇 B．乙醇 C．尿素 (4)吸烟有害健康，香烟产生的烟气中含有尼古丁(化学式为)，下列有关尼古丁的说法不正确的是______(填标号)。 A．尼古丁由26个原子构成 B．尼古丁中氢元素的质量分数最大 C．尼古丁由碳、氢、氮三种元素组成 D．尼古丁分子中碳、氢、氮三种原子个数比为 19．（2024·云南德宏·模拟预测）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 (1)如下图所示，生活中电线一般用铜制，是利用了铜良好的 性。黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下痕迹，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度 （填“大”或“小”）。 (2)目前，铁是使用量最大的金属。①铁栅栏表面的冷喷锌涂层能隔绝 ，达到防止生锈的目的；②写出工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和CO在高温条件下反应生成Fe的化学方程式 。 (3)为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验： 欲验证铁、铜、银的金属活动性顺序，则实验④中X和Y的组合是 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 (4)将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列判断正确的是______（填字母序号）。 A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3 B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3 D．滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2 20．（2024·云南昆明·模拟预测）“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，它成功到达月球表面让我们实现了“上九天揽月”的愿望，开创了中国航天事业新的里程碑。请回答下列问题： (1)航天事业的发展离不开大量的钢材，钢材属于 （填“有机合成”或“金属”）材料。 (2)月球车的制备材料中选用了铝合金材料，铝合金的硬度比纯铝 （填“大”或“小”）；铝制品具有良好的抗腐蚀性能，原因是 。 (3)飞船上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与 接触。 (4)用两段质量相等、表面积相同的镁条，分别和足量的等体积、不同浓度的稀盐酸在密闭容器中反应，测得容器中压强变化如图示。下列说法正确的是_______。 A．曲线a对应的盐酸浓度较大 B．开始时压强迅速增大的原因只与反应放热有关 C．曲线a中A点压强最大，表明此时反应已结束 D．反应结束后，两实验中产生氢气的质量相等 21．（2024·云南昆明·模拟预测）酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)在实验室常用浓硫酸作干燥剂，这是因为浓硫酸具有 （填标号）。 a.酸性         b.吸水性       c.氧化性       d.脱水性 (2)氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的用途是 （任写一条即可） (3)复分解反应是化学学习和研究的重要内容。 ①如图是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的示意图，该反应的微观实质为 。 ②图中x表示的微粒是 （填化学式）。 (4)制镁的原料可从海水中的氯化镁获得，如图是海水中含量较多的三种盐的溶解度曲线。 ①40℃时，把60gMgCl2加入100g水中，得到 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②现有80℃时等质量的三种物质的饱和溶液，分别将它们降温到10℃，析出晶体最少的是 （填化学式）。 ③在KCl中混有少量的NaCl，要得到纯净的KCl，可采用的方法是 。 22．（2024·云南昆明·三模）海水是重要的自然资源，回答下列问题。 【资料】海水中含有较多的氯化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性物质。 (1)用化学用语填空： ①保持水化学性质的最小粒子 ； ②构成氯化钠的粒子 ； ③氦气 。 (2)地下水经上述自制净水器净化后为 (选填“硬水”或“软水”)。 (3)生活中将硬水转化为软水的方法是 。 (4)采用膜分离技术可将净化后的海水进行淡化，如图2所示。通过对淡化膜右侧的海水加压，水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水组成的变化进行分析，正确的说法是 。 A．溶质质量减少 B．溶剂质量减少 C．溶质质量分数减小 (5)海水中某些元素组成的物质的溶解度曲线如图3所示。将t3℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析正确的是 。 A．t1℃物质的溶解度：c>a=b B．溶剂质量：c>a>b C．溶液质量：c>b>a D．溶质质量：a=b>c 23．（2024·云南丽江·二模）金属及金属材料广泛用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 (1)铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 性。家用台灯通常采用铜制插头，是利用了铜的 性。 (2)铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法： 。 (3)唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为 。 (4)人类最早进入青铜器时代，继而进入铁器时代，而人类利用铝的历史仅100多年，这个先后顺序跟下列哪种因素有关______（填字母）。 A．金属的活动性顺序 B．金属的导电、导热性 C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量 (5)小明同学为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，进行了以下实验：将X、Y、Z分别加入三份完全相同的稀盐酸溶液中，观察到金属X和Y的试管中均有气泡产生，且Y产生气泡速度比X快，金属Z的试管中无明显现象。据此判断，X、Y和Z三种金属的活动性顺序为 。 (6)向含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列有关说法正确的是______（填字母）。 A．滤渣中--定有Ag和Cu，可能有Zn B．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Ag，一定没有Cu. C．向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Ag、Cu、Zn D．向滤液中加稀盐酸，若产生白色沉淀，则滤液中溶质成分有3种 24．（2024·云南昆明·一模）云南的锌、铅、锡矿储量在全国排名前列。 (1)锌、铅、锡三种金属中，锡广泛用于电路板、焊接和合金等领域，锡能用于电路板的制作是因为它有很好的 性。锡铅可与少量锑组成合金焊锡，焊锡与锡相比，其熔点更 (填“高”或“低”)。 (2)《天工开物》中记载了冶炼锡矿的方法：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓入空气熔之。”其中“砂”指锡砂，主要成分SnO2，请写出一氧化碳高温下冶炼锡砂得到金属锡的化学方程式 。 (3)生活中镀锡在铁制品表面还可以防止铁制品生锈，其原理是防止铁制品与 (填化学式)接触。 (4)为了验证Mg、Ag、 Sn 的金属活动性顺序，下列方法可行的是 A．MgCl2溶液、Ag、SnCl2溶液 B．MgCl2溶液、AgNO3溶液、Sn C．Mg、Ag、SnCl2溶液 D．MgCl2溶液、Sn、Ag、稀盐酸 (5)将一定质量的金属X放入SnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若所得滤液有颜色，则滤渣中最多含有 种金属。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题15 精选填空与简答题 题型 年份及分值 填空与简答 2024年26分 2023年25分 2022年25分（云南） 2022年28分（昆明） 2021年29分（云南、昆明） 2020年27分（云南） 2020年27分（昆明） 1．（2024·云南·中考真题）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。 (1)现有以下三种物质： A．盐酸      B．氢氧化钠          C．氯化钠 ①可用于金属表面除锈的是 (填序号，下同)；可用作调味品的是 ；可用作某些气体的干燥剂的是 。 ②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是 。 (2)兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面 (填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。 (3)酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①收0.2g氢氧化钙粉末于试管中，加入1mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是 ，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2mL ，充分振荡，观察到 ，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。 【答案】(1) A C B 紫色石蕊试液 (2)左高右低 (3) 稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液 水/H2O 固体未完全溶解 【详解】（1）①盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，故填：A； 氯化钠有咸味，可用作调味品，故填：C； 氢氧化钠固体具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，故填：B； ②盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠显中性，不能使紫色石蕊试液变色，故用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是：紫色石蕊试液； （2）0.2g锌完全反应生成氢气的质量为：，0.2g铁完全反应生成氢气的质量为：，则铁生成氢气的质量大，则右边压强大，则反应结束，恢复至室温，U形管两端液面左高右低； （3）稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液，故上述实验不足以证明反应发生； 为了排除水的干扰，应设计对比实验，根据控制变量法，除了一个实验中加入稀盐酸，一个实验中加入水，其它因素相同，则重复上述实验①，再加入2mL水，充分振荡，观察到固体未完全溶解，说明稀盐酸和氢氧化钙发生了反应。 2.（2024·云南·中考真题）新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。 (1)目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如石油、天然气和 。在有石油的地方，一般都有天然气存在，天然气的主要成分是甲烷，其化学式为 。 (2)做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调 (填“小”或“大”)燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。 (3)我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。 ①催化剂在化学反应前后化学性质和 不变。 ②过程I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，该反应的化学方程式为 。 (4)随着科学技术的发展，氢能源的开发利用已取得很大进展。氢气作为燃料的优点是 (答一点即可)。 【答案】(1) 煤 CH4 (2)大 (3) 质量 (4)环保，无污染 【详解】（1）化石燃料包括石油、天然气和煤； 天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4； （2）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，氧气不足，此时可调大进风口，以增大空气的进入量，提供充足的氧气； （3）①根据催化剂“一变两不变”的特征，催化剂在化学反应前后化学性质和质量不变； ②分析反应示意图可知，过程I为二氧化碳和单质X在催化剂的条件下反应生成一氧化碳，反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，过程Ⅱ为一氧化碳和单质X反应生成，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，可知单质X为氢气，反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物为水，故该反应的化学方程式为； （4）氢气燃烧生成水，产物无污染，故氢气作为燃料的优点是环保，无污染。 3．（2024·云南·中考真题）云南拥有丰富的非物质文化遗产。 (1)纳西族东巴纸的制作过程包括浸泡、蒸煮、舂料、浇纸、晒纸等，其中“浇纸”是用滤网分离出纸浆，该操作与化学实验中的 (填操作名称)相似。 (2)普洱茶制作技艺又称“贡茶制作技艺”。普洱茶茶香四溢，从分子角度对此现象的解释是 。 (3)白族扎染利用板蓝根作为主要染料，板蓝根中含有靛蓝(C16H10N2O2)，靛蓝属于 (填“有机物”或“无机物”)，其中氮、氢元素的质量比为 。 (4)阿昌族户撒刀始终保持着手工制作的特点，“淬火”是制作过程中最为突出的技艺。“淬火”的原理是高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 【答案】(1)过滤 (2)分子在不断运动 (3) 有机物 14:5 (4) 置换反应 【详解】（1）“浇纸”是用滤网分离出纸浆，该操作与化学实验中的过滤相似，均实现了固液分离； （2）普洱茶茶香四溢，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散； （3）由化学式可知，靛蓝含碳元素，属于有机物； 靛蓝中氮、氢元素的质量比为：； （4）“淬火”的原理是高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。 4．（2023·云南·中考真题）“乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。    (1)乌铜是一种合金，其硬度比纯铜 （填“大”或“小）；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的 。 (2)“乌钢走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是 。 (3)乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现： 方案一： 方案二： ①上述两种方案中较优的是 ，理由是 ； ②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方程式为 。 (4)乌铜的废料经初步处理后可得到和的混合溶液。若向其中加入一定量的金属，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是_______（填标号）。 A．滤渣中一定含有的金属是 B．滤液中可能含有的溶质是 C．若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有 D．若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色 E．若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是 【答案】(1) 大 延展性 (2)银常温下化学性质稳定 (3) 方案二 反应条件都是常温，节约能源 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (4)DE 【详解】（1）合金的硬度比其组成中纯金属的硬度大，则乌铜的硬度比纯铜大；乌铜具有良好的延展性，则可以经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片； （2）银常温下化学性质稳定，则银长时间放置后依然光亮； （3）①方案一中H2与CuO反应需要加热，方案二中反应均在常温下进行，则方案二较优，可以节约能源； ②曾青得铁则化为铜原理为Fe与CuSO4反应生成FeSO4与Cu，化学反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （4）A、金属活动性Zn＞Cu＞Ag，则将Zn加入含有AgNO3、Cu（NO3）2的溶液中，Zn先与AgNO3反应生成Zn（NO3）2与Ag，后与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2与Cu，则反应后滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，故选项说法错误； B、根据上述分析可知反应后溶液中一定含有Zn（NO3）2，不可能只含有AgNO3、Cu（NO3）2，故选项说法错误； C、向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则一定没有Zn，无法得出结论含有Cu，故选项说法错误； D、向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则Zn被消耗完，若Zn没有与Cu（NO3）2反应，或与部分Cu（NO3）2反应，则反应后溶液中有Cu（NO3）2剩余，溶液为蓝色，故选项说法正确； E、若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明溶液中含有AgNO3，Zn只与部分AgNO3反应，Cu（NO3）2没有参加反应，则溶液中溶质为AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，含有金属离子为，故选项说法正确。 故选DE。 5．（2023·云南·中考真题）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)请从以下选项中选择适当物质的标号填空： a．碳酸钠       b．碳酸钙         c．氢氧化钙 ①可用来配制农药波尔多液的是 ； ②可用作补钙剂的是 ； ③可用于玻璃、洗涤剂生产的是 。 (2)浓硫酸可做某些气体的干燥剂，原因是 。 (3)利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶备用。 ①上述步骤中没有用到的仪器是 （填标号）。 A．       B．     C．      D．   ②通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下： 液体 蒸馏水 氯化钙溶液 炉具清洁剂 白醋 颜色 紫色 紫色 绿色 红色 向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示（图中一条曲战表示生成沉淀的质量变化情况，另一条曲线表示生成气体的质量变化情况）。    加入溶液质量为a g时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是 ；加入溶液质量由0至b g的过程中，溶液颜色的变化情况是 。 【答案】(1) c b a (2)浓硫酸具有吸水性 (3) B CaCl2和NaCl 由红色变为紫色，又变为绿色 【详解】（1）①氢氧化钙可用于配制农药波尔多液，故选c； ②碳酸钙能与胃酸的主要成分盐酸反应生成可被人体吸收的钙离子，用于人体补钙，故碳酸钙可用作补钙剂，故选b； ③碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故选a； （2）由于浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可做某些气体的干燥剂； （3）①利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎（需要用C研钵），酒精浸泡（需要用A酒精试剂），过滤（需要用D纱布过滤装置），装瓶备用，故上述步骤中没有用到的仪器是酒精灯，故选B； ②向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和 CaCl2 的混合溶液中，逐滴加入 Na2CO3 溶液，0~a段碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸反应完全，a点以后碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以当加入碳酸钠溶液质量为ag时，盐酸反应完全，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质为氯化钠、氯化钙； 由表格数据可知，紫甘蓝指示剂在蒸馏水和氯化钙溶液中呈红色，说明中性溶液不能使紫甘蓝指示剂变色； 紫甘蓝指示剂在炉具清洁剂中呈绿色，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，说明碱性溶液能够使紫甘蓝指示剂变绿色； 紫甘蓝指示剂在白醋中呈红色，白醋的主要成分是醋酸，醋酸显酸性，说明酸性溶液能够使紫甘蓝指示剂变红色； 所以滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和 CaCl2 的混合溶液呈红色，逐滴加入 Na2CO3 溶液，0~a段碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸反应完全，溶液中为氯化钠和氯化钙，显中性，溶液逐渐变为紫色，a点以后加入的碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此阶段溶液也是呈中性，溶液还是紫色，当氯化钙反应完全，继续滴加碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，能够使紫甘蓝指示剂变绿色，故加入 Na2CO3 溶液质量由0至b g的过程中，溶液颜色的变化情况是溶液由红色变为紫色，又变为绿色。　　　　 6．（2023·云南·中考真题）中国某研究团队受“弓弩”等结构启发，研制出一种名为“碳弹簧”的新型碳材料，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空探测。 (1)古代弓弩一般使用多层竹、木片制作，竹的主要成分是纤维素，纤维素属于______（填标号）。 A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素 (2)“碳弹簧”由多孔碳材料制作而成，碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是 。 (3)也是制造智能磁性材料的原料之一，已知中铁元素的化合价为+3价，则钴（）元素的化合价为 。钴在元素周期表中的信息如图，你能得到的一条信息是 。 (4)发射外太空探测设备最理想的燃料是液态氢。实验室可通过电解水的方法制取氢气，反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 。 【答案】(1)B (2)碳原子的排列方式不同 (3) +2 钴原子核内有27个质子等合理即可 (4) 分解反应 【详解】（1）纤维素属于糖类，故填：B； （2）碳元素能组成多种碳单质，如金刚石、石墨等，它们的物理性质存在较大差异的原因是原子排列方式不同，故填：碳原子的排列方式不同； （3）根据化合物中元素化合价代数和为0计算，铁元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2，设钴元素的化合价为x，x+（+3）×2+（-2）×4=0，x=+2，故填：+2； 根据信息图可知，钴原子的原子序数为27，则质子数为27，原子的核外电子数也为27；元素符号为Co，元素名称为钴；相对原子质量为58.93，故填：钴原子核内有27个质子等合理即可； （4）电解水产生氢气和氧气，故填：； 该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故填：分解反应。 7．（2022·云南昆明·中考真题）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。 (1)用化学用语填空： ①氢元素 。 ②6个氢原子： 。 ③6个氢分子 ； ④6个钠离子 。 (2)写出下列符号中数字的含义： ①“3CO”中“3”表示 。 ②“S2-”中“2-”表示 。 【答案】(1) H 6H 6H2 6Na+ (2) 3个一氧化碳分子 一个硫离子带两个单位的负电荷 【详解】（1）①氢元素的元素符号为H； ②元素符号前的数字表示原子的个数，则6个氢原子的符号为6H； ③化学式前的数字表示分子的个数，则6个氢分子的符号为6H2； ④离子符号前的数字表示离子的个数，钠离子的符号为Na+，则6个钠离子的符号为6Na+。 （2）①化学式前的数字表示分子的个数，则“3CO”中“3”表示3个一氧化碳分子； ②元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，则“S2-”中“2-”表示表示一个硫离子带两个单位的负电荷。 8．（2022·云南昆明·中考真题）化学与我们的生产、生活、能源、环境关系密切。 (1)选择下列物质的标号填空。 A．金刚石    B．氦气    C．浓硫酸    D．铜 ①可用作干燥剂的是 。 ②可用干制电线的是 。 ③可用于载玻璃的是 。 ④可用于制造低温环境的是 。 (2)①化石燃料包括煤、 、天然气，它们属于 （填“混合物”现“纯净物”） ②煤燃烧时排放的SO2等污染物会形成酸雨。为减缓酸雨的形成，下列措施合理的是 （填标号）。 A．禁止使用煤          B．用天然气替代煤         C．大力推广使用脱硫煤 ③北京冬奥会使用清洁能源作为火炬燃料，该消洁能源是 。（填标号） A．潮汐能          B．地热能         C．核能           D．氢气 【答案】(1) C D A B (2) 石油 混合物 BC D 【分析】根据物质的用途及化石燃料、空气污染物等回答问题。 【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂的是浓硫酸；铜具有导电性，可用干制电线的是铜；可用于载玻璃的是金刚石；可用于制造低温环境的是氮气。 （2）①化石燃料包括煤、石油、天然气，它们都是多种物质组成的混合物。 ②为减缓酸雨的形成，下列措施合理的是B和C，目前无法完全禁止使用煤。 ③北京冬奥会使用清洁能源作为火炬燃料，该清洁能源是氢气，氢气燃烧生成物只有水，是最清洁的能源。 9．（2022·云南昆明·中考真题）水是一切生命体生存所必需的物质。 (1)爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染，下列做法合理的是______（填标号） A．水龙头漏水不及时更换 B．生活污水集中处理和排放 C．洗脸水冲厕所 D．农业上合理使用农药和化肥 (2)①小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以 （填“吸附”或“蒸馏”）水样中的异味和色素，所得的水 （填“是”或“不是”）纯水。 ②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于 （填“硬水”或“软水”）。使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用 的方法降低水的硬度， (3)NH4C1和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g NH4Cl 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 ①40℃时，NH4Cl的溶解度是 g。60℃时，向100g水中加入120gKNO3固体，所得溶液的质量是 g。 ②将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数 （填“<”“=”或“>”）KNO3溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)BCD (2) 吸附 不是 硬水 加热煮沸 (3) 45.8 210 > 【详解】（1）A、水龙头漏水不及时更换，会造成水资源的浪费，不合理； B、生活污水，如果不经净化处理就排放，会产生污染，合理； C、洗脸水冲厕所，一水多用，节约用水，合理； D、农业生产中合理使用化肥可以减少环境污染，合理； 故填BCD。 （2）①活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故可以除水中异味和色素。用自制净水器处理过的水还含有可溶性的杂质，不中纯水； ②硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，用肥皂水区分硬水和软水的方法是：加肥皂水后振荡，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；生活中通过加热煮沸的方法把硬水软化成软水，煮沸可以将水中部分可溶性钙镁化合物转化为沉淀析出。 （3）①由溶解度表可知，40℃时，NH4Cl的溶解度是45.8g；60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，向100g水中加入120g硝酸钾固体，所得溶液的质量是100g+110g=210g。 ②将等质量的NH4C1、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，由于二者的溶解度都随温度的降低而减小，所以降温后二者都还是饱和溶液，但此时NH4C1的溶解度大于硝酸钾的，根据饱和溶液的溶质质量分数=可知，降温后所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数大于KNO3溶液中溶质的质量分数。 10．（2022·云南昆明·中考真题）阅读下列材料。 镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分KCl·MgCl2·6H2O）、菱镁矿（主要成MgCO3）、白云石【主要成分CaMg（CO3）2】等矿石中，海水中也含镁盐。工亚上电解熔融MgC12制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救，可以用沙土灭火。 镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。 镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管、防止经脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。 回答下列问题： (1)下列矿物的主要成分不含镁元素的是______（填标号）。 A．菱镁矿 B．白云石 C．光卤石 D．赤铁矿 (2)镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为 。 (3)镁合金在增强交通工具的架构强度、 、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。 (4)人体缺镁可能会出现______（填标号）等症状。 A．眩晕 B．水保病 C．出汗过多 D．记忆力下降 (5)向镁和铁的混合物ag中加入足量稀硫酸，产生0.2g氢气，侧a的取值范围是 。 (6)小智同学进行金属与盐反应的实验（如图试管1、试管2所示），待反应停止后将所得混合物倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后分离得到滤渣m和滤液n，下列说法正确的是______（填标号）。 A．若滤液为无色，则滤渣m组成情况可能有4种 B．若滤渣m中有红色固体，则滤液n中无法确定的金属离子有两种 C．若试管1和试管2中溶液均为无色，滤液n为蓝色，则可判断出Mg、Zn、Cu、Ag的活动性 D．试管1和试管2中的反应停止后，所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量 【答案】(1)D (2) (3)减轻质量 (4)ACD (5) (6)BD 【详解】（1）A、菱镁矿主要成分MgCO3，含镁元素。 B、白云石主要成分CaMg（CO3）2，含镁元素。 C、光卤石主要成分KCl·MgCl2·6H2O，含镁元素。 D、赤铁矿主要成分Fe2O3，不含镁元素。 故选D。 （2）化学反应前后元素种类不变，反应前有Mg、C、O，则生成的黑色单质为C。所以化学方程式为。 （3）从文中第二自然段可知，镁合金在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。 （4）从文中第三自然段可知，人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。故选ACD。 （5）解：设生成0.2g氢气需要镁的质量为x，铁的质量为y 所以a的取值范围是2.4g＜a＜5.6g （6）将试管1、试管2物质混合，可看为向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入锌和镁。活动性Mg＞锌＞铜＞银。 A、若滤液为无色，则说明滤液中不含硝酸铜，则一定不含硝酸银。则滤渣中一定有铜和银，可能存在锌或存在锌和镁。滤渣m组成情况有3种，错误。 B、滤渣m中有红色固体，则说明有铜析出，则滤液中一定不会存在银离子，因镁最活泼，滤液中一定有镁离子，无法确定是否含有锌离子和铜离子，所以滤液n中无法确定的金属离子有两种，正确。 C、试管1为无色，说明锌比铜活泼。混合后滤液n为蓝色，说明铜与试管2内的溶质发生了反应，但从现象无法确定是和硝酸银反应还是和硝酸镁反应，无法确定四种金属活动性。错误。 D、试管1中固体一定有铜，可能有锌，如试管2中有硝酸银剩余，则发生反应，，如发生反应，则固体质量一定增加。试管2中固体一定有银，可能有镁。如有镁剩余，则可能与试管1中溶质发生反应，，如发生反应，则固体质量一定增加。所以试管1和试管2中的反应停止后，所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量。正确。 故选BD。 11．（2022·云南·中考真题）2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。 (1)地下水是 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是 。实验结束，可加入 比较水蒸馏前后的硬度变化。 (3)宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图是电解水的实验示意图，玻璃管 (填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由 组成的。    (4)机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如下图所示。    吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用 ，紫外线灯管照射的作用是 。 (5)如图是我国“国家节水标志”，用一句话谈谈你对该标志的理解或得到的启示 。    【答案】(1)混合物 (2) 防止暴沸 肥皂水 (3) b 氢元素和氧元素 (4) 活性炭 消毒杀菌 (5)地球上淡水资源有限，应节约用水 【详解】（1）地下水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物； （2）实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是防止暴沸； 通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故可加入肥皂水比较水蒸馏前后的硬度变化； （3）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管产生的气体较多，是氢气，b管产生的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃； 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成； （4）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可用于吸附杂质； 紫外线照射可使蛋白质变性，可起到消毒杀菌的作用； （5）圆象征了地球，每个人手中只有一滴水，暗示大家地球上淡水资源有限，大家要节约用水，故填：地球上淡水资源有限，应节约用水。 12．（2022·云南·中考真题）化学就在我们身边，人类的生产、生活离不开化学。 (1)从下列选项中选择一种适当的物质填空(填标号)。 A．钛合金           B．医用酒精         C．碳酸氢钠 ①可用 擦拭物品消毒； ②可用 治疗胃酸过多症； ③可用 制造人造骨骼。 (2)目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。分别取1kg天然气和煤充分燃烧，产生的CO2和SO2气体的质量如下图所示，CO2和SO2中会导致酸雨的是 ,图中更清洁的燃料是 。    (3)第24届冬季奥运会的火炬“飞扬”以液氢为燃料，体现了绿色奥运的理念。目前，在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难，原因是 (填一条即可)。 【答案】(1) B C A (2) 不可再生 二氧化硫/SO2 天然气 (3)不便于运输储存（合理即可） 【详解】（1）①可用医用酒精擦拭物品消毒，故填：B； ②可用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，因为碳酸氢钠能与胃酸中的稀盐酸反应，故填：C； ③可用钛合金制造人造骨骼，因为具有良好的生物相容性，故填：A。 （2）化石燃料属于不可再生能源，因为生成过程过于复杂。CO2和SO2中会导致酸雨的是SO2，二氧化碳会导致温室效应，图中更清洁的燃料是天然气，因为同等质量下产生二氧化碳一样多，但是产生二氧化硫更少。 （3）目前，在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难，原因是氢气属于可燃性气体，不便于运输储存（合理即可）。 13．（2022·云南·中考真题）完成下列填空： (1)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： ①氦元素 。 ②镁离子 。 ③2个过氧化氢分子 。 ④某化合物中，同种元素呈现不同的化合价，该化合物可以是 。 (2)下列化学符号中，数字“3”可表示不同的含义，其中表示一个离子所带电荷数的是 (填标号，下同)，表示一个分子中所含原子个数的是 。 ①3Cl2           ②SO3         ③Al3+        ④3K 【答案】(1) He Mg2+ 2H2O2 NH4NO3 (2) ③ ② 【详解】（1）①元素符号书写第一个字母大写，第二个小写，属于氦元素为He。 ②离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1省略，故镁离子为Mg2+。 ③分子的表示方法:正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个过氧化氢分子为2H2O2。 ④某化合物中，同种元素呈现不同的化合价，该化合物可以是硝酸铵，硝酸铵中前面氮元素显-3价，后面显+5价，故填NH4NO3。 （2）表示一个离子所带电荷数的是：③Al3+：一个铝离子带3个单位正电荷；表示一个分子中所含原子个数的是②SO3：一个三氧化硫分子中含有3个氧原子。 14．（2021·云南昆明·中考真题）（1）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如下：    ①铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 性。 ②我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学反应方程式为 。 ③铁器时代大约在公元前 年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施 。 ④铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 。 （2）①将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是 （填标号）。    A．金属活动性Zn>R B．反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R C．反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色 ②某金属粉末含有Mg、A1、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成有 种情况。 【答案】 延展性 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 500 刷漆（合理即可） 铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝阻止铝的进一步腐蚀 BC 7 【详解】（1）①通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的延展性，故填：延展性。 ②铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学反应方程式为 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故填：Fe+CuSO4=u+FeSO4。 ③由图可知，铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，铁生锈的预防措施可以刷漆等，故填：500；刷漆。 ④铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝阻止铝的进一步腐蚀，故填：铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝阻止铝的进一步腐蚀。 （2）①将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示，先增大后减小，说明发生了两个反应，锌和R都和氯化铜发生了反应，锌和氯化铜反应溶液质量增加 ，故R和氯化铜反应溶液质量一定减小，且因为溶液质量先增加后减小，说明氯化铜先和锌反应，锌反应完之后氯化铜又和R反应，金属活动性Zn>R>Cu，滤渣中一定没有锌，一定有铜，可能有R。 A、由分析可知，金属活动性Zn>R，A正确。 B、由分析可知反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，一定没有Zn可能有R，B错误。 C、反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，因为铜和硫酸不反应，则说明滤渣中一定有R，则氯化铜完全反应，但是滤液不一定无色，因为R的盐溶液不一定无色，C错误。 故选：BC。 ② ，铜和银和盐酸不反应生成氢气，如果是一种金属可以是镁，两种金属可以是铝、铜或铝、银，三种金属可以是镁、铝、银或镁、铝、铜或铝、铜、银，四种金属的话为镁、铝、铜、银，一共7种情况，故填：7。 15．（2021·云南昆明·中考真题）（1）在1800年，某科学家利用“伏打电池”在常温下对水进行通电分解，当正极产生了10mL的 ，负极产生的气体约为 mL，再次确认了水的组成。 （2）《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”，以上过程涉及的操作有溶解、过滤等；在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是 ，过滤时液面高于滤纸边缘会造成的后果是 。过滤 （填“能”或“不能”）将硬水软化。 （3）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题： ①10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 。 ②若A中含有少量B时，可用 的方法提纯A。 ③将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为 。 【答案】 氧气 20 引流 滤液浑浊 不能 C 降温结晶 C> B>A 【详解】（1）水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；当正极产生了10mL的氧气，负极产生的气体约为20mL。 （2）在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；过滤时液面高于滤纸边缘会造成的后果是导致液体从滤纸和漏斗缝隙流下，会使滤液浑浊。过滤不能除去水中可溶性杂质，不能将硬水软化。 （3）①10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是C。 ②A物质溶解度受温度影响较大；若A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A。 ③50℃时溶解度A>B=C，等质量的A、B、C饱和溶液中溶剂水的质量为A<B=C；AB物质溶解度随温度降低而减小，将50℃时AB物质的饱和溶液降温至20℃时，AB析出晶体得到20℃AB物质的饱和溶液，由于20℃时溶解度AB相等，但是水的质量A<B，故溶质质量A<B；C物质溶解度随温度降低而增大，将50℃时C物质的饱和溶液降温至20℃，得到20℃时C物质的不饱和溶液，前后溶质质量不变；由于50℃C物质的溶解度大于20℃时B物质的溶解度，故降温后溶质质量C大于B；故所得溶液中溶质质量大小关系为：C> B>A。 16．（2021·云南昆明·中考真题）化学与我们的生产、生活、能源、环境息息相关。 （1）将下列物质和对应的用途连线 。 物质　　　　　　用途 碳酸钙　　　　　用于超导领域 C60　　　　　　　补钙剂 食盐　　　　　　调味剂 （2）2021年4月22日，习近平同志出席“领导人气候峰会”时，再次指出我国在2030年前“碳达峰”，在2060年前实现“碳中和”。下图是我国近15年来单位国内生产总值二氧化碳排放示意图（图甲）和全国地级及以上城市空气质量优良天数比率（图乙）。 ①依据图甲数据可知，2005年~2020年底，我国单位国内生产总值二氧化碳排放降低了 。 ②化石燃料包括煤、 、天然气，是目前应用最广泛的能源，其燃烧产物是造成碳排放量增加的主要因素。2015年~2020年我国地级及以上城市空气质量优良天数比率上升了5.8%，这与可再生能源的大力发展密切相关。列举一种可再生能源 。 ③实现“碳中和”，从我做起。下列做法不合理的是 （填标号）。 A．积极参与植树造林 B．出行多乘坐公共交通工具 C．少用或不用一次性餐具 D．为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹 【答案】 48.4% 石油 太阳能等 D 【详解】（1）碳酸钙含有钙元素可以用于补钙；食盐氯化钠是一种常用的调味剂；碳60可以用于超导领域；故连线如图： （2）①依据图甲数据可知，2005年~2020年底，我国单位国内生产总值二氧化碳排放降低了48.4%。 ②化石燃料包括煤、石油、天然气；太阳能、风能都属于可再生能源。 ③A、积极参与植树造林，可通过光合作用吸收二氧化碳，正确； B、出行多乘坐公共交通工具，可减少化石燃料的燃烧，正确； C、少用或不用一次性餐具，可以节约资源，正确； D、为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹，会生成二氧化碳等气体，不利于碳中和，错误。 故选D。 17．（2021·云南昆明·中考真题）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。 （1）用化学用语填空： ①3个氢原子 。 ②2个二氧化氮分子 。 ③钾离子 。 ④地壳中含量最多的元素 。 （2）写出符号“”中数字的含义： ①“+5”表示 。 ②“2”表示 。 【答案】 3H 2NO2 K+ O 五氧化二磷中磷元素+5价 一个五氧化二磷分子中磷原子个数为2个 【详解】（1）①元素符号前面数字表示原子个数，故填：3H。 ②化学式前面数字表示分子个数，故填：2NO2。 ③一个钾离子带一个单位正电荷，标注在元素符号右上角，“1”省略不写，故填：K+。 ④地壳中含量最多的元素是氧元素，故填：O。 （2）①元素符号上方数字表示化合价，故填：五氧化二磷中磷元素+5价。 ②元素符号右下角数字，表示一个分子含某原子个数，故填：一个五氧化二磷分子中磷原子个数为2个。 18．（2020·云南·中考真题）水是一种宝贵的自然资源。“认识水、珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。 ①用如图所示装置电解水，玻璃管a端连接电源的 极，该实验能说明水是由 组成。 ②使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用 的方法来降低水的硬度。净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的 性。 ③我国淡水资源并不丰富，节约用水是爱护水资源的一种途径，请写出节约用水的一种具体做法 。 【答案】 负 氢元素和氧元素 煮沸 吸附 淘米水浇花（合理即可） 【详解】①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，玻璃管a产生的气体体积较大，故玻璃管a端连接电源的负极； 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得：水由氢元素和氧元素组成； ②硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，可溶性钙、镁化合物在加热时，会形成沉淀，故生活中通常用煮沸的方法来降低水的硬度； 活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故填：吸附； ③生活中，可通过“一水多用”来节约用水，如淘米水浇花等。 19．（2020·云南·中考真题）化学与生产、生活、能源、环境、健康息息相关. （1）请将下列物质和对应的用途连线 物质 用途 小苏打 治疗胃酸过多症 石墨 制作霓虹灯 稀有气体 作电极 （2）84消毒液、医用口罩、医用酒精在新冠病毒防疫中起到重要的作用。    ①84消毒液的成分为次氯酸钠（NaClO）、表面活性剂和水等，次氯酸钠中氯元素的化合价为 。 ②医用口罩对细菌、病毒有较强的阻隔作用。取口罩体中层材料灼烧，观察到卷曲成团，冷却后凝固成坚硬的小球，则该材料的主要成分属于 （填“天然纤维”或“合成纤维”）。 ③75%的医用酒精可以灭活新冠病毒，其溶质是 。 （3）全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。下表是我国能源结构变化的调整表，请依据表中数据回答相关问题：    石油 天然气 煤炭 水电 核电 其它可再生能源 2015年 33% 23% 30% 7% 4% 3% 2030年 31% 26% 24% 7% 5% 7% 2050年 27% 27% 18% 7% 5% 16% 注：其它可再生能源是指太阳能、风能等能源。 ①化石燃料是目前应用最广泛的能源，但其不可再生且燃烧会对环境造成污染。在2015年我国能源结构中，占比最小的化石燃料是 。 ②从2015、2030、2050年能源结构变化看出，占比增加最多的能源是 。 【答案】 +1 合成纤维 酒精（或C2H5OH） 天然气 其他可再生能源 【详解】（1）小苏打的主要成分是NaHCO3，可与酸反应，胃酸的主要成分是HCl，因此小苏打用于治疗胃酸过多；石墨可以导电，因此石墨用于做电极；稀有气体经过电能的激发可以发出不同颜色的光，因此稀有气体用于做霓虹灯。故答案为：； （2）①根据化合物中各元素化合价代数和为0，Na显+1价，O显-2价，因此Cl显+1价； ②根据题目所给现象“灼烧后观察到卷曲成团，冷却后凝固成坚硬的小球”，可知该材料为合成材料； ③医用酒精是酒精和水的混合物，在有水的液体混合物中，不论水的含量多少，都以水为溶剂，因此医用酒精中的溶质是酒精（或C2H5OH）； （3）根据表格内的信息可发现，在化石能源：煤、石油、天然气中，2015年天然气的使用量是最低的，为23%；继续根据表格信息可知，从2015~2050所有能源的增量中，其他可再生能源的增量最多的，有13%，故占比增量最大的能源是其他可再生能源。 20．（2020·云南·中考真题）下图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。    ①20℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是 。 ②30℃时，50g水中加入10g固体丙，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 ③60℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中，都恰好配制成饱和溶液，所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为 。 【答案】 乙＞甲＞丙 55 丙＞乙＞甲 【详解】①由图可知，20℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙； ②由图可知，30℃时，固体丙的溶解度是10g，即该温度下，100g水中最多能溶解10g丙物质，故30℃时，50g水中加入10g固体丙，只能溶解5g，故充分溶解后，所得溶液的质量为：55g； ③由图可知，60℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，60℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中，都恰好配制成饱和溶液，所需溶剂的质量：丙＞乙＞甲，故所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为：丙＞乙＞甲。 21．（2020·云南·中考真题）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。 （1）请用化学用语填空： ①汞元素 。 ②2个甲烷分子 。 ③铵根离子 。 ④标出水中氢元素的化合价 。 （2）写出符号“3SO2”中数字的含义 ①“3”表示 。 ②“2”表示 。 【答案】 Hg 2CH4 NH4+ 3个二氧化硫分子 一个二氧化硫分子中含有2个氧原子 【详解】（1）①汞元素表示为：Hg； ②分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个甲烷分子表示为：2CH4； ③离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，故铵根离子表示为：NH4+； ④水中氢元素的化合价为+1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故水中氢元素的化合价表示为：； （2）①位于化学式前面的数字：表示几个分子，故“3”表示3个二氧化硫分子； ②位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数，故“2”表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子。 22．（2020·云南昆明·中考真题）（1）化学与生活密不可分。将下列化学物质的标号填在相应的空格内。 A NaCl        B CaCO3          C NaHCO3          D 石墨 ①可用作电极的是 。 ②可用作建筑材料的是 。 ③可用于治疗胃酸过多的是 。 ④可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等的是 。 （2）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物，从营养的角度看，基本成分有六种：蛋白质、 、 、维生素、无机盐和水。维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用，如果缺乏维生素 （填“A”或“C”）会引起坏血病。 【答案】 D B C A 糖类 油脂 C 【详解】（1）①石墨具有良好的导电性，可用作电极，故填：D； ②碳酸钙是一种常见的建筑材料，故填：B； ③碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故填：C； ④氯化钠有咸味，可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，故填：A； （2）基本成分有六种：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水； 缺乏维生素C会引起坏血病。 23．（2020·云南昆明·中考真题）阅读下列材料。 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为碳素钢和合金钢。根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢，其性能和用途如下所示。 合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能。 铝合金是目前用途广泛的合金之一，例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中，其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。 近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多新型合金。例如：钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。 回答下列问题： （1）用量最大、用途最广的合金是 。 （2）高碳钢的含碳量是 ；可用于制造器械、弹簧和刀具等的是 碳钢。 （3）用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝 （填标号）的性质。 A 密度小   B 强度高      C 具有较强的抗腐蚀能力 D 硬而脆 （4）可以用来制造人造骨的是 合金。 （5）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。 【答案】 钢 高于0.6% 高 ABC 钛 【分析】铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气。 【详解】（1）由材料可知，钢是用量最大、用途最广的合金，故用量最大、用途最广的合金是钢。 （2）由材料可知，高碳钢的含碳量是高于0.6%；高碳钢硬而脆，热处理后弹性好，用于制造器械、弹簧和道具等，故可用于制造器械、弹簧和刀具等的是高碳钢。 （3）硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故选ABC。 （4）钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨，故可以用来制造人造骨的是钛合金。 （5）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故反应的化学方程式是。 24．（2020·云南昆明·中考真题）（1）实验室可通过电解水制得氢气和氧气。电解时需要接通 （填“交流”或“直流”）电源，有氢气生成的电极接电源的 （填“正”或“负”）极。待反应结束时，理论上生成氢气和氧气的体积比为 。 （2）可用 区分硬水和软水。蒸馏水是净化程度较高的水，实验室制取蒸馏水时，需要在烧瓶中加入几粒沸石，其作用是 。 （3）下列有利于保护水资源的是 （填标号）。 A 农业上提倡使用农家肥，禁止使用化肥和农药 B 城市生活废水经处理达标后排放 C 园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 （4）下列各种物质中属于纯净物的是 （填标号）。 A 苏打水     B 稀盐酸       C 果汁           D 雨水         E 水 【答案】 直流 负 2:1 肥皂水 防止暴沸 B、C E 【详解】电解水需要通入直流电，电解水时正极出现氧气，负极出现氢气；反应结束时，理论上生成氢气和氧气的体积比为2:1。因此（1）实验室可通过电解水制得氢气和氧气。电解时需要接通直流电源，有氢气生成的电极接电源的负极。待反应结束时，理论上生成氢气和氧气的体积比为2:1。 （2）可用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。蒸馏水是净化程度较高的水，实验室制取蒸馏水时，需要在烧瓶中加入几粒沸石，其作用是防止暴沸。 （3）A、应该是减少使用化肥和农药而不是禁止，错误；B、城市生活废水经处理达标后排放C、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，正确符合题意，因此选择B、C。 （4）A 苏打水，B 稀盐酸， C 果汁， D 雨水这四种物质都是水和其他物质的混合物，只有E 水是纯净物，因此选择E。 25．（2020·云南昆明·中考真题）元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。 （1）原子序数为4的元素符号为 。 （2）C、N、O排在同一周期是因为 （填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。 （3）He和Mg的化学性质 （填“相似”或“不相似”）。 （4）钠离子核外电子排布与 （填元素符号）原子核外电子排布相同。 （5）一个磷原子含有 个质子，一个含有 个电子。 【答案】 Be 电子层数 不相似 Ne 15 10 【详解】（1）由图中信息可知，原子序数为4的元素符号为Be； （2）根据元素周期律：电子层数等于周期数，C、N、O排在同一周期是因为电子层数相同； （3）氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似； （4）根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，钠元素是11号元素，钠原子的核外电子数是11，钠原子失去一个电子后，形成的离子的符号为：Na+；它的核外电子数为10，核外电子排布与氖元素的原子核外电子排布相同； （5）根据磷元素在元素周期表中的相关信息，磷元素的原子序数为15，则一个磷原子中有15个质子；每个氮原子中含有7个电子，每个氢原子中含有1个电子，所以NH4中共有11个电子，而铵根离子（NH4+）是由NH4失去一个电子形成的，所以一个铵根离子（NH4+）含有电子的数目为：11-1=10。 1．（2024·云南·模拟预测）能源问题一直受到社会高度关注。 (1)天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如下： 写出上述反应的化学方程式 。 (2)氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。 I.制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为： 6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑ ①制氢过程中，ZnFe2O4的作用是 。 ②该循环制氢中不断消耗的物质是 (填化学式) 。 Ⅱ.贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得，该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物MgH2和另一种合金。 ③熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是 。 ④氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2。其化学反应方程式为 。 【答案】(1) (2) 催化作用 H2O 防止高温下，镁和铜与氧气发生反应 【详解】（1）由图可知，该反应为甲烷和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：； （2）I.①在反应过程中，ZnFe2O4先被分解，后又生成，化学反应前后，ZnFe2O4不发生变化，则该反应中，ZnFe2O4应是催化剂，起到催化作用； ②将扩大2倍与结合，可得总反应为：，故该循环制氢中不断消耗的物质是：H2O； Ⅱ.③氩气化学性质稳定， 可作保护气，故熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是：防止高温下，镁和铜与氧气发生反应； ④氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mg、H、O，生成物中含H，故生成物中还应含Mg、O，故生成的碱是氢氧化镁，该反应的化学方程式为：。 2．（2024·云南·模拟预测）金属材料广泛应用于生产、生活中。 (1)下列用品中，主要利用金属导热性的是 （填字母）。 A 金饰品     B 铁锅      C 铜导线 (2)铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（波尔多液的主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因 。 (3)向含有氯化铜、氯化亚铁和稀盐酸的混合溶液中加入过量镁粉，充分反应后过滤滤液中含有的溶质是 （写化学式）。 (4)铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式 。 (5)某钢铁厂每天需消耗3500t含Fe2O380%的赤铁矿石，理论上可日产含Fe 98%的生铁 t。 【答案】(1)B (2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (3)MgCl2 (4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (5)2000 【详解】（1）A、金饰品，是利用了金性质稳定、色泽好的性质等，故选项正确； B、铁锅，是利用了铁具有良好的导热性，故选项错误； C、铜导线，是利用了铜具有良好的导电性，故选项正确。 故选B； （2）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液是因为铁能与其中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （3）由金属活动性顺序表可知，镁＞铁＞氢＞铜。向含有氯化铜、氯化亚铁和稀盐酸的混合溶液中加入过量镁粉，镁与盐酸全部反应生成氯化镁和氢气，镁能将氯化铜全部反应生成氯化镁和铜，镁能将氯化亚铁全部反应生成了氯化镁和铁，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是：MgCl2； （4）Fe2O3和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2； （5）设该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是x，则有： x=2000t。 3．（2024·云南·模拟预测）水的生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用。自来水厂净化水的过程为取水→沉降→过滤→吸附→消毒。在净水过程中常用高铁酸钾(K2FeO4)作絮凝剂。 (1)制备K2FeO4的化学方程式为2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，则X的化学式为 。 (2)自来水厂的净水过程中，过滤是为了除去水中的 杂质。 (3)欲证明一瓶无色透明液体是纯水，可靠的实验方法是___________(选填字母)。 A．1.01×105Pa时沸点为100℃ B．测得其pH=7 C．电解时得到H2与O2的体积比为2：1 (4)请根据如图实验操作，并结合溶解度曲线回答下列问题(其中甲、乙、丙均不含结晶水) ①写出生石灰与水反应的化学方程式 ；试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解度曲线中的 (选填“甲”“乙”或“丙”)。 ②如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在 ℃。 ③t3℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液(没有剩余固体)都降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为 。 【答案】(1)KCl (2)难溶性 (3)A (4) 丙 t2 丙<甲<乙 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、O、H、Cl、K的个数分别是2、16、16、6、10，生成物中含Fe、O、H、Cl、K的个数分别是2、16、16、0、4，故生成物中还应含6个Cl、6个K，故X的化学式为：KCl； （2）过滤可实现固液分离，故过滤是为了除去水中的难溶性杂质； （3）A、欲证明一瓶无色透明液体是纯水，可靠的实验方法是蒸馏，即1.01×105Pa时沸点为100℃，符合题意； B、pH=7的液体不一定是纯水，如氯化钠溶液pH=7，不符合题意； C、电解水时，常在水中加入氢氧化钠等，故电解时得到氢气与氧气的体积比为2:1，不一定是纯水，不符合题意。 故选A； （4）①生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； 向烧杯中加入生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，温度升高，溶液中有晶体析出，说明该物质的溶解度随温度的升高而减少，则试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解度曲线中的丙； ②由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，故如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在t2℃； ③t3℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液(没有剩余固体)都降温到t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为：丙＜甲＜乙。 4．（2024·云南·模拟预测）化学与生产生活密切相关。 (1)请从下列物质中选择相应的序号填在横线上： a.氩气  b.硝酸铵  c.氧化钙  d.碳酸氢钠 ①常用作食品干燥剂的是 。 ②可用于填充霓虹灯的是 。 ③溶于水吸热的物质是 。 ④烘焙糕点所用发酵粉主要成分 。 (2)洗涤剂去油污是因为洗涤剂具有 作用。 (3)豆浆已成为众多家庭的饮品，下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数。请据表回答： 成分 蛋白质 油脂 糖类 钙 铁 维生素 质量分数/% 1.8 0.7 1.1 0.01 0.0005 0.015 ①豆浆中含有人体所需的微量元素是 ，青少年因缺 而导致佝偻病。 ②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是 (填字母)。 a.蛋白质     b.油脂       c.糖类       d.维生素 【答案】(1) c a b d (2)乳化 (3) 铁元素 钙元素 d 【详解】（1）①氧化钙能够与水反应，常用作食品干燥剂，故填c； ②氩气等稀有气体填充于灯泡中可以发出不同颜色的光，可用于填充霓虹灯，故填a； ③溶于水吸热的物质是硝酸铵，故填b； ④烘焙糕点所用发酵粉主要成分是碳酸氢钠，故填d； （2）洗涤剂具有乳化作用，能够乳化油污，用于清洗油污，故填乳化； （3）①豆浆中含有的元素中属于微量元素的是铁元素，钙是常量元素，故填铁元素；青少年缺少钙元素易患佝偻病，故填钙元素； ②a、蛋白质是人体内备用的供能物质，选项错误； b、油脂也是人体内备用的供能物质，选项错误； c、糖类是人体内主要的供能物质，选项错误； d、维生素不能给人体提供能量，但可以起到调节新陈代谢的作用，选项正确； 故填d。 5．（2024·云南曲靖·模拟预测）对于金属材料，我们应从多角度了解。 (1)金属的性质。①下列金属制品中，主要利用其导电性的是 (填字母序号)。 A．金戒指                B．铜制导线            C．不锈钢菜刀                D．铝制易拉罐 ②牛虎铜案是战国时期铸造的青铜器，它是云南省博物馆的“镇馆之宝”，青铜的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。 (2)金属的冶炼。早在春秋战国时期我国就开始生产和使用铁器，工业炼铁可用一氧化碳还原磁铁矿(主要成分Fe3O4)制得，发生反应的化学方程式为 。 (3)金属资源的保护。下列保护金属资源的做法正确的是 (填序号)。 ①回收利用旧金属                    ②防止金属的腐蚀 ③寻找金属的代用品                    ④有计划、合理地开采矿物 (4)为了验证Fe、Cu、Ag的金属活动顺序，设计了如图所示实验： ①反应一段时间后，甲试管中溶液的颜色最终变为 色。 ②为了达到实验目的，X溶液可以是 (填一种即可)。 【答案】(1) B 大 (2) (3)①②③④ (4) 蓝 稀盐酸或硫酸铜溶液(合理即可) 【详解】（1）①A、金戒指是利用金具有金属光泽，故A错误； B、铜制导线是利用铜具有导电性，故B正确； C、不锈钢菜刀是利用不锈钢的硬度大，故C错误； D、铝制易拉罐是利用铝具有良好的延展性，故D错误； 故选：B； ②合金的硬度大于其组成成分的硬度，因此青铜的硬度比纯铜大； （2）一氧化碳和四氧化三铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； （3）①回收利用旧金属，有利于节约金属资源，可有效保护金属资源； ②防止金属的腐蚀，可以节约金属资源，可有效保护金属资源； ③寻找金属的代用品，可节约金属资源，可有效保护金属资源； ④有计划、合理地开采矿物，节约金属资源，可有效保护金属资源； 故选：①②③④； （4）①铜的活泼性大于银，铜与硝酸银反应得到银和硝酸铜溶液，因此反应一段时间后，甲试管中溶液的颜色最终变为蓝色； ②甲试管中，铜能与稀硝酸反应，说明活动性Cu＞Ag；因此乙丙实验要验证活动性Fe＞Cu，因此选择的X溶液可以和铁丝反应而不与铜丝反应，为了达到实验目的，X溶液可以是稀盐酸或硫酸铜溶液；当X为稀盐酸时，铁能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，则说明活动性Fe＞Cu；当X溶液为硫酸铜溶液时，铁能与硫酸铜反应，说明活动性Fe＞Cu。 6．（2024·云南昆明·三模）我国早在商代时期就开始使用铜器，到春秋战国时期，开始生产和使用铁器。 (1)铁锅用于烹饪食物主要是利用铁具有良好的 性。 (2)下列文物中不属于金属制品的是______(填字母序号)。 A．鎏金骑士铜贮贝器 B．鸡形陶壶 C．牛虎铜案 D．滇王金印 (3)《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁日久起销(锈)…刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与空气中的 (填化学式)同时接触而导致。 (4)我国古代曾用“湿法炼铜”和“火法炼铜”，其原理分别为： ①湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2 上述两种方案中较优的是 (填数字序号)，理由是 。 (5)将一定量的铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是______(填字母序号)。 A．滤液中一定有Zn(NO3)2 B．滤渣的质量一定大于所加入固体的质量 C．向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Zn，一定不含Ag D．若滤液为蓝色、则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，一定役有硝酸银 (6)某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量的稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成情况有 种。 【答案】(1)导热 (2)B (3)、 (4) ① 火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，污染空气。 (5)AB (6)6/六 【详解】（1）铁锅用于烹饪食物主要是利用铁具有良好的导热性，故填导热； （2）A、鎏金骑士铜贮贝器，属于铜制品，不符合题意； B、鸡形陶壶属于陶制品，符合题意； C、牛虎铜案属于铜制品，不符合题意； D、滇王金印属于黄金制品，不符合题意； 故选B。 （3）铁生锈需要跟空气中的水和氧气接触，故填、； （4）①根据“湿法炼铜”和“火法炼铜”的原理可知，火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，污染空气，所以两种方案中①较优。故填①； ②火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，污染空气，故②填火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，污染空气 （5）A、由于锌、铜、银的活动性顺序是：锌＞铜＞银，所以将一定量的铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，锌粉一定与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜粉不一定与硝酸银反应。所以，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定有硝酸锌，A正确，符合题意； B、由于将一定量的铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，锌粉一定与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜粉可能与硝酸银反应，生成硝酸铜和银，即、根据化学方程式计算可知，生成银的质量一定大于所加入锌的质量，生成银的质量一定大于所加入铜的质量。即滤渣的质量一定大于所加入固体的质量，B正确，符合题意； C、由于锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定有锌，由于锌与硝酸银反应生成银，所以滤渣中一定有银，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明锌剩余，则没有硝酸银与铜反应，即滤渣中一定有铜。所以滤渣中一定有锌、铜、银，C错误，不符合题意； D、若滤液为蓝色则滤液中一定含有硝酸铜，由于锌的活动性大于铜，所以锌与硝酸银先反应生成硝酸锌，则则滤液中一定含有硝酸锌；若硝酸银有剩余，则滤液中含有硝酸银。所以若滤液为蓝色、则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银。D错误，不符合题意； 故选AB。 （6）金属粉末中能反应的是镁和铝，、，根据方程式可知，24g恰好反应生成2g氢气，24g铝生成的氢气的量大于2g；而铜和银则都不能反应，即可以看成生成的气体的量小于2g，要使混合金属产生的氢气的量等于2g，气体可以是镁；一个大于2g，一个小于2g，则混合之后产生的气体也有可能是2g，故可以为铝、铜或者铝、银或铝、铜、银，镁产生的气体恰好等于2g，加入也不影响，故还以为镁、铝、铜或者镁、铝、银或镁、铝、铜、银，故填6或六。 7．（2024·云南昆明·一模）“文房四宝”是中国独有的书法绘画工具，即笔、墨、纸、砚。 (1)狼亳笔，用黄鼠狼尾巴上的毛制作笔头，笔头毛发的主要成分是 (填“蛋白质”、“纤维素”或“油脂”)； (2)朱砂墨，由朱砂等原料制成，朱砂的化学成分是硫化汞(HgS)。汞由 (填 “分子”“原子”或“离子”)构成；汞在元素周期表中的信息如图所示，由图中可以获得的信息是 。(答一条即可)。 (3)宣纸，是古代常用树木、秸秆制作的纸张。目前我国生产制作出一种成本较低，硬度高，但亲水性稍差的“石头纸”。石头纸的主要成分有石灰石和有机高分子材料，其外观与普通纸相似。“石头纸”在生产过程中需要保持低温的环境，是因为石灰石的主要成分在高温下易分解，写出反应的化学方程式 。 (4)端砚，是中国四大名砚之一，砚台常用大理石、黄岗岩等为原料，但因产地不同，成分也有差别，大理石、黄岗岩都属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (5)“文房四宝”促进了中国传统艺术的传承和发展。古代用墨汁(用炭黑等制成)书写的字画能够保存很长时间而不变色，是因为在常温下碳的化学性质 (填“活泼”或“不活泼”)。 【答案】(1)蛋白质 (2) 原子 汞原子序数为80（合理即可） (3) (4)混合物 (5)不活泼 【详解】（1）笔头毛发的主要成分是蛋白质； （2）汞由原子构成；由汞在元素周期表中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则汞原子序数为80（合理即可）； （3）石灰石的主要成分碳酸钙在高温下易分解，生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：； （4）大理石、黄岗岩都含有多种物质，属于混合物； （5）古代用墨汁（用炭黑等制成）书写的字画能够保存很长时间而不变色，是因为在常温下碳的化学性质不活泼，不易与其它物质发生反应。 8．（2024·云南昆明·三模）2024年5月1日，我国完全自主设计建造的首艘弹射型航母“福建舰”开展首次航行试验。 (1)航母的航电系统使用铜作导线，这主要是利用了铜的延展性和 性。 (2)建造航母用到钛合金，钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，体现钛合金具有非常好的 性能。钛的氧化物TiO2能与焦炭、氯气发生如下反应： ，其中X的化学式为 。 (3)航母飞行甲板钢板表面镀有镍等金属。镍(Ni)的金属活动性介于铁和锡之间，化合物中镍元素通常显+2价。 ①写出Ni与CuSO4溶液反应的化学方程式 ； ②为验证Fe、Ni、Cu三种金属的活动性顺序，下列选用的药品不可行的是 (填标号)； A．FeCl2溶液、Ni、Cu  B．Fe、NiCl2溶液、Cu  C．FeCl2溶液、Ni、CuCl2溶液 ③由氧化镍制备高纯度的镍，有以下两种方案： 方案一： 方案二： 你认为上述两种方案中较优的是 (写出选择的方案并说明理由)。 (4)现有不纯的铁粉样品2g，杂质可能含有镁、铝、锌中的一种或几种。向该样品中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。下列说法正确的是___________(填标号)。 A．反应消耗的稀硫酸质量为100g B．样品中一定含有铝 C．样品的组成有6种情况 D．反应后所得溶液中溶质质量为11.6g 【答案】(1)导电 (2) 抗腐蚀 CO (3) A 方案一需要使用较活泼的金属锌来置换镍，会消耗较多的锌，且产生硫酸锌等副产物，经济性较差；而方案二在加热条件下，氧化镍与氢气反应直接生成镍和水，产物纯净，经济性较好 (4)ABD 【详解】（1）航母的航电系统使用铜作导线，这主要是利用了铜的延展性和导电性； （2）建造航母用到钛合金，钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，体现钛合金具有非常好的抗腐蚀性能； 根据化学方程式可知，化学方程式左边有1个钛原子、2个氧原子、4个氯原子和2个碳原子，化学方程式右边有1个钛原子、4个氯原子和2个X分子，化学反应前后原子种类及数目不变，则2个X分子中含有2个氧原子和2个碳原子，则1个X分子中含有1个氧原子和1个碳原子，故X的化学式为CO； （3）①Ni的金属活动性介于铁和锡之间，则Ni能与CuSO4​溶液反应生成硫酸镍和铜，Ni 与 CuSO4 溶液反应的化学方程式为：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu； A 、Ni 放入 FeCl2 溶液中无明显现象，说明 Ni 活动性小于 Fe，Cu 放入 FeCl2 溶液中也无明显现象，说明 Cu 活动性小于 Fe，无法比较 Ni 和 Cu 的活动性，不可行； B 、Fe 放入 NiCl2 溶液中能置换出 Ni，说明 Fe 活动性大于 Ni，Cu 放入 NiCl2 溶液中无反应，说明 Cu 活动性小于 Ni，可验证三种金属活动性顺序，可行； C Ni 放入 FeCl2 溶液中无明显现象，说明 Ni 活动性小于 Fe，Ni 放入 CuCl2 溶液中能置换出 Cu，说明 Ni 活动性大于 Cu，可验证三种金属活动性顺序，可行。 故填：A； ③方案二较优，理由是：方案一需要使用较活泼的金属锌来置换镍，会消耗较多的锌，且产生硫酸锌等副产物，经济性较差；而方案二在加热条件下，氧化镍与氢气反应直接生成镍和水，产物纯净，经济性较好。 （4）设 2g 纯铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为 x。 ，解得 x≈0.071g。 设 2g 纯镁与稀硫酸反应生成氢气的质量为 y。 ，解得 y≈0.17g。 设 2g 纯铝与稀硫酸反应生成氢气的质量为 z。 ，解得 z≈0.22g。 设 2g 纯锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为 w。 ，解得 w≈0.062g。 因为产生 0.2g 氢气，纯铁产生氢气小于 0.2g，纯镁、纯锌产生氢气也都小于 0.2g，纯铝产生氢气质量大于0.2g， 所以样品一定是混合物，一定含有铝，还可能含有镁、锌中的一种或两种。 A、金属与H2SO4发生置换反应生成盐和氢气，氢气中氢元素全部来自H2SO4，根据质量守恒定律可知，氢气中氢元素质量等于H2SO4中氢元素质量，则H2SO4质量=，稀硫酸质量=，正确； B、根据以上计算分析可知，样品中一定含有铝，正确。 C、根据以上计算分析可知，样品的组成可能是铁、铝，铁、铝和镁，铁、铝和锌，铁、铝和镁和锌，有 4 种情况，错误； D、根据以上计算分析可知，参加反应的硫酸质量为9.8g，硫酸中硫酸根质量=，根据质量守恒定律可知，反应后所得溶液中溶质质量=2g+9.6g =11.6g，正确。 故选ABD。 9．（2024·云南昆明·三模）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生产生活关系十分密切。 (1)实验室中，氢氧化钠可用于干燥气体，原因是氢氧化钠具有 性。下列气体不能用氢氧化钠干燥的是 (填标号)。 A．O2   B．CO2    C．H2   D．N2 (2)农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用，石灰乳的有效成分是 (填化学式)。 (3)下图是稀硝酸滴入氢氧化钾溶液中恰好完全反应的微观示意图，反应前后不变的离子有和 (填离子符号)。 (4)小航同学在一次野炊活动中不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了缓解疼痛可涂抹一种生活中常见的物质是 。 (5)某溶液中的溶质可能是HCl、H2SO4、Na2CO3、MgCl2中的一种或多种。为探究溶质成分，小迪同学向一定量该溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，如图表示加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀和另一种物质的质量变化关系。 ①原溶液中的溶质有 ； ②a表示的物质是 。 【答案】(1) 吸水 B (2)Ca(OH)2 (3)K+ (4)食醋 (5) 盐酸、氯化镁（或HCl、MgCl2） 氯化钡/BaCl2 【详解】（1）实验室中，氢氧化钠可用于干燥气体，原因是氢氧化钠具有吸水性； 不能用氢氧化钠干燥的是二氧化碳，因为二氧化碳能与氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水；而氧气、氢气、氮气都不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠干燥。 故选B； （2）石灰乳是氢氧化钙形成的悬浊液，有效成分是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2； （3）稀硝酸加入氢氧化钾生成硝酸钾和水，氢离子与氢氧根离子结合生成水，氢离子与氢氧根离子被消耗，反应前后不变的离子有和钾离子，其离子符号为：K+； （4）黄蜂毒液呈碱性，所以可以涂抹酸性物质来中和以缓解疼痛，生活中常见的酸性物质可以是食醋； （5）①硫酸根离子和钡离子只要接触就会生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，沉淀的起点不是从零开始，所以溶液中一定没有硫酸，沉淀从x轴的某一点开始，说明了开始部分在发生中和反应，一定有盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和成本钠不能同时存在，所以一定没有碳酸钠，要想生成沉淀，只能是氢氧化钡和氯化镁生成的氢氧化镁沉淀，所以一定存在氯化镁； ②根据以上分析可知，a点表示加入氢氧化钡后，首先与溶液中的盐酸反应生成氯化钡和水，当盐酸反应完后，再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，所以a点表示的物质是氯化钡（或BaCl2）。 10．（2024·云南昆明·二模）酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)稀盐酸能使紫色石蕊变为 色。 (2)稀释浓硫酸时，应使用玻璃棒不断搅拌，其目的是 ； (3)氢氧化钠的俗名是 （填一种），小冯利用氢氧化钾和稀硫酸验证“酸与碱的中和反应”，写出反应的化学方程式 ，反应过程中他想起来忘了滴加酚酞，随后他补加了几滴酚酞，却也一直未观察到明显现象，小冯认为此时两物质恰好完全反应，溶液中的溶质只有Na2SO4，你同意他的观点吗？请说出理由 。 (4)如图是NaCl、NaNO3、Na2SO4三种盐的溶解度曲线图。请据图回答问题： ①在 ℃时，NaCl和Na2SO4的溶解度相等。 ②40℃时，将等质量的三种物质加水配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是 。 【答案】(1)红 (2)防止局部温度过高，液滴飞溅（有“散热”的意思即可） (3) 烧碱/火碱/苛性钠 不同意，此时有可能稀硫酸已经过量 (4) a2 氯化钠/NaC1 【详解】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊变为红色； （2）浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，应使用玻璃棒不断搅拌，其目的是：使热量尽快散发出去，防止局部温度过高，液滴飞溅； （3）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠； 氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为：； 无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，如果稀硫酸过量，加入酚酞试液，也无明显现象，故不同意他的观点； （4）①由图可知，a2℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线相交于一点，故在a2℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等； ②由图可知，40℃时，溶解度：硝酸钠＞硫酸钠＞氯化钠，故该温度下，将等质量的三种物质加水配成饱和溶液，所需溶剂的质量为：氯化钠＞硫酸钠＞硝酸钠，故所得溶液质量最大的是NaCl。 11．（2024·云南昆明·二模）中华文化博大精深，古代化学工艺更是现代化学工艺的先驱。 (1)《天工开物》中提到“炒炼熟铁”，通过把生铁铸板经过搅拌法炼出钢，该过程实际是降低了 的含量； (2)《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法，铁华粉的主要成分为醋酸亚铁，其中亚铁离子的符号为 ，铁华粉入药可为人体提供铁元素，预防 ； (3)《梦溪笔谈》中曾有“高奴县出脂水”一说。“脂水”就是现代社会所称的“石油”，石油、天然气和 称为三大化石燃料。 (4)《诗经》中早有“周原膴膴，堇荼如贻”的诗句，可知西周时已有饴糖。现代制糖工艺常用活性炭作为脱色剂，因为其具有 性； (5)《武经总要》中详细记载了黑火药的配方。黑火药着火时：硫、硝石（KNO3）和木炭点燃生成硫化钾（K2S）、空气中含量最高的气体和一种气体氧化物。试写出反应的化学方程式 。 【答案】(1)碳 (2) Fe2+ 缺铁性贫血（或贫血） (3)煤 (4)吸附性 (5) 【详解】（1）生铁中的含碳量比钢中高，因此通过把生铁铸板经过搅拌法炼出钢，该过程实际是降低了碳的含量。故填：碳。 （2）亚铁离子带两个单位的正电荷，其符号为Fe2+，铁华粉入药可为人体提供铁元素，预防缺铁性贫血。故填：①Fe2+；②缺铁性贫血（或贫血）。 （3）化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的。石油、天然气和煤称为三大化石燃料。故填：煤。 （4）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以现代制糖工艺常用活性炭作为脱色剂。故填：吸附性。 （5）黑火药着火时：硫、硝石（KNO3）和木炭点燃生成硫化钾（K2S）、空气中含量最高的气体（即氮气）和一种气体氧化物（二氧化碳），该反应的化学方程式为。故填：。 【点睛】本题难度不大，掌握工业炼钢原理、离子符号的书写方法、化学元素与人体健康关系、化石燃料的种类、活性炭的性质和题中信息的应用是正确解答本题的关键。 12．（2024·云南·模拟预测）中国的航天事业和高铁事业的发展是中国经济、科技快速发展的缩影。 (1)2024年“中国航天日”的主题是“极目楚天，共襄星汉”。 ①中国空间站太空栽培喜获丰收。太空蔬菜为航天员提供的营养素主要是 。 ②4月25日神舟十八号载人飞船成功发射，“飞天组合”在“天宫”成功会师。空间站为航天员提供的氧气可以使用加压氧气罐，氧气能加压贮存于氧气罐中的微观解释是 ；也可以通过电解水的方法制得氧气，该反应的化学方程式为 。 (2)中国高铁被誉为“中国新四大发明之一”。 ①高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是C+2NiO2X+CO2↑，X的化学式是 ，NiO中镍元素的化合价为 。 ②高铁列车与电路连接的受电弓滑板的主要材料是石墨，主要利用了石墨优良的导电性和润滑性，此外常温下石墨化学性质 ，大大延长了受电弓滑板的使用寿命。 【答案】(1) 维生素 气体分子间隔较大容易被压缩 (2) Ni +2 稳定 【详解】（1）①蔬菜水果中富含维生素，所以太空蔬菜为航天员提供的营养素主要是维生素； ②分子间存在着间隔，且气体的分子间隔较大，容易被压缩，所以氧气能加压贮存于氧气罐中； 通电分解水，生成氧气的同时，还产生氢气，方程式为； （2）①反应前含有C、Ni、O的原子个数分别为1、2、2，反应后C、Ni、O的原子个数分别为1、0、2，根据化学反应前后原子种类和个数不变，可知2X中含有2个Ni，所以X为Ni； NiO中氧元素化合价为-2价，设Ni元素化合价为x，根据化合物正负化合价正负代数和为0，x+（-2）=0，x=+2； ②石墨属于碳单质，常温下化学性质稳定，所以用石墨做成的受热弓滑板的使用寿命较长。 13．（2024·云南昆明·三模）我们的生产、生活、科学技术离不开化学。 (1)航天员长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加 (填序号)来预防骨质疏松。 ①C12H22O14Ca     ②FeC6H6O7     ③KIO3 (2)铁酸镍(化学式为NiFe2O4)可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中若铁元素的化合价是+3价，则镍元素的化合价是 。 (3)化石燃料包括：煤、石油、 。大量化石燃料的使用会增加一种温室气体 (填化学式)的排放，从而加剧温室效应，不利于“碳达峰”的实现，所以应该大力发展清洁能源，请列举一种清洁能源 。 (4)石油加热炼制，利用石油中各成分的 不同，将它们分离，可得到汽油等不同的产品，石油属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (5)金刚石和石墨都是碳的单质，但它们的物理性质差异很大的原因是 。 【答案】(1)① (2)+2 (3) 天然气 CO2 风能（合理即可） (4) 沸点 混合物 (5)碳原子的排列方式不同 【详解】（1）由于缺钙导致的骨质疏松可服用钙片等补钙药品，C12H22O14Ca中含有钙元素，可在饮食中添加C12H22O14Ca来预防航天员骨质疏松，故填：①； （2）铁酸镍(化学式为NiFe2O4)中铁元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，设镍元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即镍元素的化合价为+2价，故填：+2； （3）化石燃料包括：煤、石油、天然气；大量化石燃料的使用会增加一种温室气体二氧化碳（CO2）的排放，从而加剧温室效应；清洁能源有风能、太阳能、氢能、潮汐能等，故填：天然气；CO2；风能（合理即可）； （4）石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同将它们分离，可得到汽油等不同的产品，石油属于混合物，故填：沸点；混合物； （5）金刚石和石墨都是碳的单质，但碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质差异很大，故填：碳原子的排列方式不同。 14．（2024·云南昆明·模拟预测）大型文博探索节目《国家宝藏》第二季第五期，云南省博物馆第一件闪亮登场的馆藏文物就是古滇国的存钱罐—“四牛鎏金骑士铜贮贝器”，它是云南青铜文化的典型代表。 (1)青铜是重要的铜合金，其硬度 (填“大于”或“小于”)纯铜。铜常用作导线，利用了铜的 和延展性。 (2)鎏金骑士位于整个器物最显眼的位置，为当时滇国贵族武土形象，鎏金是将黄金通过化学工艺保留在器物表面。铜上鎏金，从化学角度考虑，该工艺品外表鎏金有利于 。 (3)青铜中含有铜和锡 ①金属锡的冶炼是用锡石(主要成分SnO2)与木炭粉在高温下反应制成，同时生成二氧化碳，其反应的化学方程式为 。 ②金属铜可采用如下两种方法制备： 方法I火法炼铜： 方法Ⅱ湿法炼铜： 从绿色化学的角度来看，对照火法炼铜，谈谈湿法炼铜的优点： 。 (4)青铜本色原是“古铜色”，因组成的差别，锈蚀产物不相同，导致出土的青铜器呈现不同颜色。红色的Cu2O是锈蚀产物中的一种主要成分，从物质分类上看，Cu2O属于___________(填标号)。 A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐 (5)下列图像能正确表示对应叙述的有___________(填序号)。 A．表示足量的Zn粉、Fe粉与等质量、等浓度的稀盐酸反应时，反应时间与生成氢气质量的关系 B．表示等质量的Zn粉、Fe粉与足量的相同浓度的稀盐酸反应时，反应时间与生成氢气质量的关系 C．表示等质量的Zn粉、Fe粉与足量的相同浓度的稀盐酸反应时，加入酸的质量与生成氢气质量的关系 D．表示向盛有等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量的Zn粉、Fe粉的质量与生成氢气质量的关系 【答案】(1) 大于 导电性 (2)防止里面的金属锈蚀 (3) 不产生空气污染物、节约能源 (4)B (5)ABCD 【详解】（1）青铜是重要的铜合金，其硬度大于纯铜； 铜常用作导线，利用了铜的导电性和延展性； （2）鎏金是将黄金通过化学工艺保留在器物表面，铜上鎏金，金的化学性质不活泼，故从化学角度考虑，该工艺品外表鎏金有利于防止里面的金属锈蚀； （3）①金属锡的冶炼是用锡石(主要成分SnO2)与木炭粉在高温下反应制成，同时生成二氧化碳，即SnO2与木炭在高温条件下反应生成锡和二氧化碳，化学方程式为； ②火法炼铜原理为；湿法炼铜原理为， 则从绿色化学的角度来看，对照火法炼铜，湿法炼铜的优点是不产生空气污染物、节约能源等； （4）Cu2O由铜、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选：B； （5）A、足量的Zn粉、Fe粉与等质量、等浓度的稀盐酸反应，由于锌的金属活动性比铁强，所以锌的反应速率比铁快，由于金属是过量的，所以生成氢气的质量与稀盐酸有关，则最终生成氢气的质量相等，故该图像能表示足量的Zn粉、Fe粉与等质量、等浓度的稀盐酸反应时，反应时间与生成氢气质量的关系，符合题意； B、等质量的Zn粉、Fe粉与足量的相同浓度的稀盐酸反应，由于锌的金属活动性比铁强，所以锌的反应速率比铁快，根据化学方程式、可知，等质量的锌、铁与足量相同浓度的稀盐酸反应生成氢气的质量铁＞锌，故该图像能表示等质量的Zn粉、Fe粉与足量的相同浓度的稀盐酸反应时，反应时间与生成氢气质量的关系，符合题意； C、等质量的Zn粉、Fe粉与足量的相同浓度的稀盐酸反应，根据化学方程式、可知，等质量、等浓度的稀盐酸与锌、铁反应生成的氢气质量相等，等质量的锌、铁与足量相同浓度的稀盐酸反应生成氢气的质量铁＞锌，故该图像能表示等质量的Zn粉、Fe粉与足量的相同浓度的稀盐酸反应时，加入酸的质量与生成氢气质量的关系，符合题意； D、向盛有等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量的Zn粉、Fe粉，根据化学方程式、可知，等质量的锌、铁与相同浓度的稀盐酸反应生成氢气的质量铁＞锌，由于金属是过量的，则生成氢气的质量与稀盐酸有关，则最终生成氢气的质量相等，故该图像能表示向盛有等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量的Zn粉、Fe粉，加入金属的质量与生成氢气质量的关系，符合题意。 故选：ABCD。 15．（2024·云南昆明·模拟预测）2023年9月17日，在沙特阿拉伯首都利雅得举行的第45届世界遗产大会中，“普洱景迈山古茶林文化景观”正式成为我国第57项世界遗产，也是迄今为止全球首个茶主题世界文化遗产。 (1)以茶迎客是一种待客之道。富硒茶叶具有防癌、抗癌的保健作用，这里的“硒”指的是 (填“元素”“分子”或“原子”)；硒在元素周期表中的信息如图，你能得到的一条信息是 。 (2)用软水泡茶，可最大程度保持茶的各种营养成分，生活中将硬水软化的方法是 。 (3)“围炉煮茶”是一种源自云南“火塘烤茶”的休闲方式。“围炉煮茶”过程中，炭燃烧不充分。可能会产生一氧化碳而导致中毒，所以“围炉煮茶”时要注意 。 (4)①空气中的氧气可将茶氧化变质，因此包装茶叶时可采用抽真空、充气两种方法，其中充气法所充气体可以是空气成分中的 (填化学式)。 ②茶叶包装已经是中国茶叶产业重要环节，下列包装材料属于合成材料的是 。 A．陶瓷茶叶罐      B．玻璃茶叶罐      C．马口铁茶叶罐      D．塑料制茶叶罐 (5)市售饮料中有茶味汽水，既有茶的味道，又有碳酸饮料的口感，为使汽水中溶有更多的二氧化碳，可以采用 (填“加压”或“减压”)的方法。 【答案】(1) 元素 硒的相对原子质量为78.96 (2)煮沸 (3)保持通风 (4) N2 D (5)加压 【详解】（1）物质都是由元素组成的，这里的“硒”强调的是富硒茶叶中含有的元素，与硒的具体存在形态无关。根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，元素硒的原子序数是34；右上角的字母表示元素符号，硒的元素符号为Se；元素名称下方的数字表示相对原子质量，元素硒的相对原子质量为78.96。故填：①元素；②元素硒的相对原子质量为78.96。 （2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水，不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水是软水。可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，煮沸可降低水中可溶性钙、镁化合物的含量，将硬水软化。故填：煮沸。 （3）“围炉煮茶”过程中，炭燃烧不充分，可能会产生一氧化碳而导致中毒，一氧化碳有毒，易与血液中血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危急生命。所以“围炉煮茶”时要注意保持室内通风，谨防一氧化碳中毒。故填：保持通风。 （4）①空气中的氧气可将茶氧化变质，因此包装茶叶时可采用抽真空、充气两种方法，其中充气法所充气体可以是空气成分中的氮气，氮气的化学性质稳定，既不与茶发生反应，又无毒无味，且廉价易得，包装茶叶时充满氮气，能隔绝氧气来防止茶叶氧化变质，故氮气常用作食品的保护气，氮气化学式为N2； ②合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。 A、陶瓷茶叶罐属于无机非金属材料，故A错误； B、玻璃茶叶罐属于无机非金属材料，故B错误； C、马口铁茶叶罐属于金属材料，故C错误； D、塑料制茶叶罐属于合成材料，故D正确。故选D。 故填：①N2；②D。 （5）由于气体的溶解度随着压强的增大而增大，故用加压的方法让汽水中溶解更多的二氧化碳来加强口感。故填：加压。 【点睛】本题难度不大，在解决此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的信息进行分析解答。 16．（2024·云南昆明·模拟预测）中国传统文化博大精深，其中蕴含了丰富的化学知识。 (1)用墨书写的古字画长久不褪色，主要原因是 。 (2)《梦溪笔谈》中记载了石油作为燃料使用时“烟甚浓，所沾幄幕皆黑”的现象。石油属于 (“可再生”或者“不可再生”)资源。现代人们利用石油中各成分的沸点不同分离出汽油、柴油等产品，极大地促进了工业的发展，写出一种正在开发和利用的新能源 。 (3)明代《天工开物》一书记载了古人净水的过程，其中可以吸附水中悬浮杂质使之沉降的物质是 ，家庭中降低水的硬度的方法 。 (4)古代造纸工艺的其中两步为“浸灰水”和“抄纸”。“灰”的主要成分是氧化钙，“浸灰水”的过程中伴随的热量变化是释放热量，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)碳单质常温下化学性质稳定 (2) 不可再生 太阳能（合理即可） (3) 明矾 煮沸 (4) 【详解】（1）用墨书写的古字画长久不褪色，主要原因是墨中含有单质碳，碳单质常温下化学性质稳定； （2）石油属于不可再生资源； 在开发和利用的新能源有太阳能、地热能等； （3）明矾溶于水形成胶状物吸附水中悬浮杂质使之沉降，故填明矾； 家中就是生活中，降低水硬度的方法是煮沸； （4）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：。 17．（2024·云南昆明·模拟预测）铜、铁、铝是重要的金属材料，在历史上大规模使用的先后顺序是铜、铁、铝。 (1)金属大规模被使用的先后顺序与______(填标号)关系最大。 A．地壳中金属元素的含量 B．金属的导电性 C．金属的活动性 (2)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 性。 (3)只需一种溶液和两种金属即可验证这三种金属的活动性顺序，该溶液是 。 (4)“百炼成钢”是将红热的生铁反复在空气中不断捶打转化为钢，该过程降低了 元素的含量。铁生锈条件探究实验中，为了将水中溶解的氧气除去需进行的操作是 。 (5)将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示： ①金属活动性：Zn (填“>”或“<”)R。 ②a点时，溶液中含有的溶质有 (填化学式)。 【答案】(1)C (2)导电 (3)Al、Cu、FeCl2溶液（合理即可） (4) 碳/C 煮沸后迅速冷却 (5) > ZnCl2、CuCl2/CuCl2、ZnCl2 【详解】（1）A、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，但是铝比铁、铜利用的晚，说明地壳中金属元素的含量与使用的先后顺序无关，错误； B、金属的导电性与使用的先后顺序无关，错误； C、在历史上大规模使用的先后顺序是铜、铁、铝，金属的活动性是铜<铁<铝，金属的活动性与使用的先后顺序有关，正确。 故选C。 （2）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的导电性； （3）选用Al、Cu、FeCl2溶液可以判断出Al、Fe、Cu的金属活动性；将Al、Cu分别加入FeCl2溶液中，观察到Al表面有金属析出，且溶液逐渐变成无色，则证明金属活动性Al＞Fe；加入铜的溶液中观察到无明显的现象，则证明金属活动性Fe＞Cu；综上得出金属活动性：Al＞Fe＞Cu； （4）生铁与钢的主要区别是二者的含碳量不同，“百炼成钢”是将烧红的生铁反复在空气中不断捶打转化为钢，碳和氧气在高温的条件下生成二氧化碳，该过程降低碳元素的含量；氧气的溶解度随温度的升高而减小，铁生锈条件探究实验中，为了将水中溶解的氧气除去需进行的操作是煮沸后迅速冷却； （5）将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，化学方程式为：Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2，每65份质量的锌生成64份质量的铜，反应后固体的质量减小，根据质量守恒定律，则反应后溶液质量增加。由溶液质量的变化情况图可知，首先发生的反应溶液质量是增加的，然后发生的反应溶液质量是减小的，说明锌先与氯化铜反应，然后是R与氯化铜反应。 ①金属活动性：Zn>R； ②a点是锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，氯化铜没有完全反应，金属R与氯化铜还没有反应，所以a点时溶液中含有的溶质有反应生成的氯化锌和没有完全反应的氯化铜，化学式分别为ZnCl2、CuCl2。 18．（2024·云南昆明·模拟预测）2023年11月15日，在新疆塔里木盆地，亚洲最深井“深地一号”放喷点火成功，经过测算日产原油200吨，天然气5万立方米。 (1)天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源，其主要成分是甲烷()，甲烷属于 (填“单质”“氧化物”或“化合物”)。 (2)甲烷和二氧化碳在高温条件下催化重整(Ni作催化剂)可制得CO和写出该反应的化学方程式 。该转化技术可解决的环境问题是 。 (3)使用不同的催化剂可制取不同的物质，下列仅以合成气中的CO、为原料通过化合反应，不可能制得的物质是______(填标号)。 A．甲醇 B．乙醇 C．尿素 (4)吸烟有害健康，香烟产生的烟气中含有尼古丁(化学式为)，下列有关尼古丁的说法不正确的是______(填标号)。 A．尼古丁由26个原子构成 B．尼古丁中氢元素的质量分数最大 C．尼古丁由碳、氢、氮三种元素组成 D．尼古丁分子中碳、氢、氮三种原子个数比为 【答案】(1) 不可再生 化合物 (2) CH₄ + CO₂ 2CO + 2H₂ 温室效应 (3)BC (4)AB 【详解】（1）天然气随着使用不断减少，短时间内从自然界得不到补充，因此属于不可再生能源； 单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，甲烷由碳和氢两种元素组成的纯净物，甲烷（CH₄）属于化合物，甲烷不含氧元素，不是氧化物，而是化合物； （2）甲烷（CH₄）和二氧化碳（CO₂）在高温条件下催化重整（Ni 作催化剂）生成一氧化碳（CO）和氢气（H₂），反应的化学方程式为：CH₄ + CO₂ 2CO + 2H₂。该转化技术可解决的环境问题主要是减少二氧化碳的排放，因为将二氧化碳作为反应物进行了利用，有助于缓解温室效应； （3）仅以合成气中的CO、H2为原料通过化合反应，根据质量守恒定律知，反应前后原子种类、数量不变，故反应物中含有C、H、O三种元素，生成物中也应该为此三种元素，且碳原子和氧原子个数比为1：1。 A、甲醇含C、H、O三种元素，且碳原子和氧原子个数比为1：1，说法正确，不符合题意； B、乙醇含C、H、O三种元素，但碳原子和氧原子个数比为2：1，说法错误，符合题意； C、尿素含C、H、O、N四种元素，说法错误，符合题意。 故选BC。 （4）A、尼古丁是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，说法错误，符合题意； B、尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×10）：（1×14）：（14×2）=60：7：14，可见其中碳元素的质量分数最大，说法错误，符合题意； C、尼古丁是由碳、氢、氮三种元素组成的，说法正确，不符合题意； D、尼古丁分子中碳、氢、氮三种原子个数比为10:14:2，说法正确，不符合题意。 故选AB。 19．（2024·云南德宏·模拟预测）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 (1)如下图所示，生活中电线一般用铜制，是利用了铜良好的 性。黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下痕迹，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度 （填“大”或“小”）。 (2)目前，铁是使用量最大的金属。①铁栅栏表面的冷喷锌涂层能隔绝 ，达到防止生锈的目的；②写出工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和CO在高温条件下反应生成Fe的化学方程式 。 (3)为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验： 欲验证铁、铜、银的金属活动性顺序，则实验④中X和Y的组合是 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 (4)将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列判断正确的是______（填字母序号）。 A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3 B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3 D．滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2 【答案】(1) 导电 大 (2) “氧气和水”或“空气和水”（答不全不给分） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (3) Cu和AgNO3溶液（合理即可） 置换 (4)D 【详解】（1）如下图所示，生活中电线一般用铜制，是利用了铜良好的导电性。黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下痕迹，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大； （2）①根据铁生锈的条件可知，铁栅栏表面的冷喷锌涂层能隔绝氧气（或空气）和水，达到防止生锈的目的； ②赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和CO在高温条件下反应生成Fe和二氧化碳，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （3）铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，可以证明金属的活动性：Fe＞Cu，铁能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性：Fe＞Cu，欲验证铁、铜、银的金属活动性顺序，还需验证铜、银活动性顺序，实验④中X和Y的组合可以是Cu和AgNO3溶液，铜能置换出AgNO3溶液中银，同时生成硝酸铜，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应； （4）铁的金属活动性比铜强，铜的活动性强于银，将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，银、铜均不与稀盐酸反应，则说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的铁，说明铁是过量的。 A、铁是过量的，滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，滤液中不可能含有Cu(NO3)2和AgNO3，错误； B、铁是过量的，滤渣中一定含有Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2，不可能含有Cu(NO3)2，错误； C、铁是过量的，滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，滤液中不可能含有Cu(NO3)2和AgNO3，错误； D、铁是过量的，滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2，正确。 故选D。 20．（2024·云南昆明·模拟预测）“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，它成功到达月球表面让我们实现了“上九天揽月”的愿望，开创了中国航天事业新的里程碑。请回答下列问题： (1)航天事业的发展离不开大量的钢材，钢材属于 （填“有机合成”或“金属”）材料。 (2)月球车的制备材料中选用了铝合金材料，铝合金的硬度比纯铝 （填“大”或“小”）；铝制品具有良好的抗腐蚀性能，原因是 。 (3)飞船上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与 接触。 (4)用两段质量相等、表面积相同的镁条，分别和足量的等体积、不同浓度的稀盐酸在密闭容器中反应，测得容器中压强变化如图示。下列说法正确的是_______。 A．曲线a对应的盐酸浓度较大 B．开始时压强迅速增大的原因只与反应放热有关 C．曲线a中A点压强最大，表明此时反应已结束 D．反应结束后，两实验中产生氢气的质量相等 【答案】(1)金属 (2) 大 常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步被氧化 (3)氧气和水 (4)AD 【详解】（1）金属材料包括金属和合金，钢材属于合金，属于金属材料； （2）一般合金的硬度大于其组成中的纯金属的硬度，因此铝合金的硬度比纯铝大； 铝制品具有良好的抗腐蚀性能，原因是常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步被氧化； （3）铁生锈是铁与水和氧气共同作用的过程，飞船上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与氧气和水接触； （4）A、镁条质量和表面积相同时，盐酸浓度越大，反应速率越快，相同时间内产生的气体多，气压大，完全反应需要时间短，因此曲线a对应的盐酸浓度较大，该选项说法正确； B、开始时压强迅速增大的原因与反应放热、以及生成气体均有关，即温度升高，气体膨胀，压强增大，生成氢气，气体增多，压强增大，该选项说法不正确； C、密闭容器内压强增大的原因主要有两个，一是反应放热，温度升高；二是反应有气体生成，在反应后期，反应速度减慢，如果容器散热快于反应放热，即使反应还在缓慢进行，容器内的整体压强也可能是在降低的，所以说，压强最大时并不能说明反应已经结束，该选项说法不正确； D、镁质量相等，盐酸过量，反应结束后两实验中产生氢气质量相等，该选项说法正确； 故选：AD； 21．（2024·云南昆明·模拟预测）酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)在实验室常用浓硫酸作干燥剂，这是因为浓硫酸具有 （填标号）。 a.酸性         b.吸水性       c.氧化性       d.脱水性 (2)氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的用途是 （任写一条即可） (3)复分解反应是化学学习和研究的重要内容。 ①如图是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的示意图，该反应的微观实质为 。 ②图中x表示的微粒是 （填化学式）。 (4)制镁的原料可从海水中的氯化镁获得，如图是海水中含量较多的三种盐的溶解度曲线。 ①40℃时，把60gMgCl2加入100g水中，得到 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②现有80℃时等质量的三种物质的饱和溶液，分别将它们降温到10℃，析出晶体最少的是 （填化学式）。 ③在KCl中混有少量的NaCl，要得到纯净的KCl，可采用的方法是 。 【答案】(1)b (2)改良酸性土壤 (3) 钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡 BaSO4 (4) 饱和 NaCl 冷却热饱和溶液(或降温结晶) 【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，故选：b； （2）氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤； （3）①氯化钡由氯离子和钡离子构成，硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，该反应的微观实质为钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡； ②氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，则图中x表示的微粒是BaSO4； （4）①40℃时，MgCl2的溶解度为60g，40℃时，把60gMgCl2加入100g水中，得到饱和溶液； ②由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响最小，则将80℃时等质量的三种物质的饱和溶液，分别将它们降温到10℃，析出晶体最少的是NaCl； ③KCl的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，在KCl中混有少量的NaCl，要得到纯净的KCl，可采用的方法是冷却热饱和溶液(或降温结晶)。 22．（2024·云南昆明·三模）海水是重要的自然资源，回答下列问题。 【资料】海水中含有较多的氯化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性物质。 (1)用化学用语填空： ①保持水化学性质的最小粒子 ； ②构成氯化钠的粒子 ； ③氦气 。 (2)地下水经上述自制净水器净化后为 (选填“硬水”或“软水”)。 (3)生活中将硬水转化为软水的方法是 。 (4)采用膜分离技术可将净化后的海水进行淡化，如图2所示。通过对淡化膜右侧的海水加压，水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水组成的变化进行分析，正确的说法是 。 A．溶质质量减少 B．溶剂质量减少 C．溶质质量分数减小 (5)海水中某些元素组成的物质的溶解度曲线如图3所示。将t3℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析正确的是 。 A．t1℃物质的溶解度：c>a=b B．溶剂质量：c>a>b C．溶液质量：c>b>a D．溶质质量：a=b>c 【答案】(1) H2O (2)硬水 (3)煮沸 (4)B (5)AC 【详解】（1）①保持水化学性质的最小粒子是水分子，表示为H2O； ②氯化钠由氯离子和钠离子构成，其离子符号为； ③氦气的化学式为； （2）地下水经上述自制净水器净化后仍含有较多的可溶性钙、镁化合物，属于硬水； （3）生活中常用煮沸的方法将硬水转化为软水； （4）采用膜分离技术可将净化后的海水进行淡化，通过对淡化膜右侧的海水加压，水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，则加压后右侧海水中溶质质量不变，溶剂质量减少，根据，则溶质质量分数增大，故选：B； （5）A、由图3可知， t1℃物质的溶解度c>a=b，说法正确，符合题意； B、由图3可知，t3℃时溶解度a>b>c，则t3℃时等质量的三种物质的饱和溶液中溶质质量a>b>c、溶剂质量c>b>a，将t3℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，溶剂质量不变仍为c>b>a，说法错误，不符合题意； C、由图3可知，t1℃溶解度c>a=b，t3℃时溶解度a>b>c，则t3℃时等质量的三种物质的饱和溶液中溶质质量a>b>c、溶剂质量c>b>a，将t3℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，a、b的溶解度减小有晶体析出且a析出的晶体比b多，c的溶解度增大无晶体析出，则所得溶液质量c>b>a，说法正确，符合题意； D、由图3可知，t3℃时溶解度a>b>c，则t3℃时等质量的三种物质的饱和溶液中溶质质量a>b>c、溶剂质量c>b>a，将t3℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，a、b的溶解度减小有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，由于t1℃时a、b的溶解度相等且溶剂质量b>a，则降温后所得溶液溶质质量b>a；c的溶解度增加，溶液变为不饱和溶液，溶质质量不变，但a、b中溶质质量与c中溶质质量无法比较，说法错误，不符合题意。 故选：AC。 23．（2024·云南丽江·二模）金属及金属材料广泛用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 (1)铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 性。家用台灯通常采用铜制插头，是利用了铜的 性。 (2)铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法： 。 (3)唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为 。 (4)人类最早进入青铜器时代，继而进入铁器时代，而人类利用铝的历史仅100多年，这个先后顺序跟下列哪种因素有关______（填字母）。 A．金属的活动性顺序 B．金属的导电、导热性 C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量 (5)小明同学为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，进行了以下实验：将X、Y、Z分别加入三份完全相同的稀盐酸溶液中，观察到金属X和Y的试管中均有气泡产生，且Y产生气泡速度比X快，金属Z的试管中无明显现象。据此判断，X、Y和Z三种金属的活动性顺序为 。 (6)向含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列有关说法正确的是______（填字母）。 A．滤渣中--定有Ag和Cu，可能有Zn B．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Ag，一定没有Cu. C．向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Ag、Cu、Zn D．向滤液中加稀盐酸，若产生白色沉淀，则滤液中溶质成分有3种 【答案】(1) 延展 导电 (2)保持表面干燥洁净（合理均可） (3) (4)A (5)Y>X>Z (6)CD 【详解】（1）①通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的延展性； ②家用台灯需要通电，通常采用铜制插头，是利用了铜的导电性。 （2）防止铁制品生锈的具体方法有：保持表面洁净干燥、制成不锈钢、刷漆、涂油、烤蓝、搪瓷、镀铬等。 （3）铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：。 （4）人类最早进入青铜器时代，继而进入铁器时代，而人类利用铝的历史仅100多年，这个先后顺序和金属的活动性有关，金属的活动性越强，越难从矿物中提炼出来，利用就越晚。故选：A。 （5）将X、Y、Z分别加入到三份完全相同的稀盐酸溶液中，观察到金属X和Y的试管中均有气泡产生，且Y产生气泡速度比X快，说明X、Y的活动性比氢强，且Y＞X，金属Z的试管中无明显现象，说明Z的活动性比氢弱，所以三种金属的活动性顺序为：Y＞X＞Z。 （6）向含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定质量的锌粉，锌先与AgNO3发生反应，化学方程式为：，得到Ag。AgNO3反应完之后，锌与Cu(NO3)2发生反应，化学方程式为：，得到Cu。若锌粉过量，则滤渣中会有锌。 A、充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，AgNO3先发生置换反应，所以滤渣中一定有Ag，不一定有Cu和Zn，A错误； B、当滤液为蓝色时，说明有Cu(NO3)2剩余，但有可能锌粉与一部分Cu(NO3)2发生了置换反应产生Cu，因此滤渣中一定有Ag，不一定有Cu，B错误； C、向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有Zn，锌粉过量，AgNO3、Cu(NO3)2全部被置换，滤渣中一定有Ag、Cu、Zn，C正确； D、向滤液中加稀盐酸，若产生白色沉淀，说明滤液中有AgNO3，但已有锌粉与一部分AgNO3发生反应产生了Zn(NO3)2，而Cu(NO3)2未发生反应，所以滤液中的溶质有Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2这三种，D正确。 故选：CD。 24．（2024·云南昆明·一模）云南的锌、铅、锡矿储量在全国排名前列。 (1)锌、铅、锡三种金属中，锡广泛用于电路板、焊接和合金等领域，锡能用于电路板的制作是因为它有很好的 性。锡铅可与少量锑组成合金焊锡，焊锡与锡相比，其熔点更 (填“高”或“低”)。 (2)《天工开物》中记载了冶炼锡矿的方法：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓入空气熔之。”其中“砂”指锡砂，主要成分SnO2，请写出一氧化碳高温下冶炼锡砂得到金属锡的化学方程式 。 (3)生活中镀锡在铁制品表面还可以防止铁制品生锈，其原理是防止铁制品与 (填化学式)接触。 (4)为了验证Mg、Ag、 Sn 的金属活动性顺序，下列方法可行的是 A．MgCl2溶液、Ag、SnCl2溶液 B．MgCl2溶液、AgNO3溶液、Sn C．Mg、Ag、SnCl2溶液 D．MgCl2溶液、Sn、Ag、稀盐酸 (5)将一定质量的金属X放入SnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若所得滤液有颜色，则滤渣中最多含有 种金属。 【答案】(1) 导电 低 (2) (3)H2O和O2 (4)BCD (5)3/三 【详解】（1）锡能用于电路板的制作是因为它有很好的导电性； 锡铅可与少量锑组成合金焊锡，合金的熔点低于组成成分的各金属熔点，焊锡与锡相比，其熔点更低； （2）一氧化碳高温下与SnO2反应得到金属锡和二氧化碳，化学方程式为：； （3）铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，生活中镀锡在铁制品表面还可以防止铁制品生锈，其原理是防止铁制品与H2O和O2接触； （4）根据金属活动性顺序Mg＞Sn＞H＞Ag； A、银不能与氯化镁溶液和氯化锡溶液反应，说明银位于镁和锡的后面，不能比较镁和锡的活动性，故A错误； B、锡不能与氯化镁溶液反应，说明镁位于锡的前面，锡能与硝酸银溶液反应，说明锡位于银的前面，则三种金属的活动性顺序为Mg＞Sn＞Ag，故B正确； C、镁能与氯化锡溶液反应，说明镁位于锡的前面，银不能与氯化锡溶液反应，说明银位于锡的后面，则三种金属的活动性顺序为Mg＞Sn＞Ag，故C正确； D、锡、银均不能与氯化镁反应，说明镁位于Sn、Ag前面；锡可与稀盐酸反应产生氢气而银不反应，说明锡位于氢元素之前，而银位于氢元素之后，则三种金属的活动性顺序为Mg＞Sn＞Ag，故D正确； 故选：BCD； （5）将一定质量的金属X放入SnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若所得滤液有颜色，说明氯化铜没有完全反应（溶液为蓝色）或氯化铜完全反应而生成其它有颜色的溶液；因此若金属X为铁，根据金属活动性顺序Fe＞Sn＞Cu，铁先与氯化铜先反应生成铜和氯化亚铁，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜完全反应后，铁继续与氯化锡反应生成氯化亚铁和锡，如果铁过量，滤渣中剩余的金属最多有铁、锡、铜3种。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$