精品解析：山东省德州市乐陵市阜昌中学2023-2024学年九年级下学期4月月考化学试题

九年级化学学情调研 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 B-10.8 N-14 O-16 Na-23 一、选择题（本大题共25个，共55分，1-20题每题2分，21-25每题3分） 1. 空气成分中，常充入食品包装袋用来防腐的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 稀有气体 2. 化学实验操作应严谨规范、注意安全。下列操作符合要求的是 A. 闻气体气味 B. 振荡试管 C. 滴加液体药品 D. 稀释浓硫酸 3. 化学反应不仅有新物质生成,而且还伴随能量变化。以下能量变化不是由化学变化引起的是 A. 鞭炮爆炸发声 B. 蜡烛燃烧发光 C. 煤燃烧火力发电 D. 电水壶通电放热 4. 下列实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 C. 木炭燃烧后生成黑色固体 D. 甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳 5. 化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。下面是某反应的微观示意图，根据图示得到的信息正确的是 A. 氧化汞由汞原子和氧分子构成 B. 反应前后原子的数目没有增减 C. 反应前后分子的种类没有改变 D. 生成汞和氧气的质量比是2:1 6. 如图所示，甲是某元素在周期表中的相关信息，乙是该元素原子的结构示意图。以下说法正确的是 A. 该元素属于金属元素 B. 该元素的原子在化学反应中易失去电子 C. 该元素的相对原子质量为35.45g D. 该元素在元素周期表的第三周期。 7. 下列化学用语书写正确的是 A. 2个氮原子-N2 B. 钙离子-Ca+2 C. 氯化铁-FeCl2 D. 氦气-He 8. 6月23日9时43分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射北斗三号最后一颗全球组网卫星。长征三号乙运载火箭使用了高效能的液氢和液氧作为推进剂。试判断下列说法正确的是 A. 液氧是无色的液体 B. 氧气液化时氧分子体积变小 C. 氧气是一种高能燃料 D. 氢气燃烧产物不会产生污染 9. 物质的宏观性质与微观组成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式。下列对宏观性质的微观解释不正确的是 A. 稀有气体化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构相对稳定 B. 氧化汞、双氧水都能分解得到氧气，是因为它们分子中都含氧原子 C. 金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为构成它们的微粒种类不同 D. 碳酸钠、碳酸钙都能与盐酸反应生成CO2，是因为它们都含有碳酸根离子 10. 化学反应前后一定没有变化的是 ①物质种类②物质的总质量③元素种类④分子种类⑤原子种类⑥原子数目 A. ①②⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ②③⑤⑥ D. ①④⑤⑥ 11. 石墨烯是由碳元素组成的非常优良的纳米材料，具有超强导电、导热的性能。关于石墨烯的认识错误的是 A. 可作散热材料 B. 是一种化合物 C. 可做新型电池的电极 D. 完全燃烧生成二氧化碳 12. 两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分两种溶液的是. A. 锌粒 B. 氯化钡溶液 C. 紫色石蕊溶液 D. 氢氧化钠溶液 13. 硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素的化合价为-1）是一种安全车载氢源。有关硼氢化钠的说法正确的是（ ） A. 含2个氢分子 B. 硼元素的化合价为+3 C. 只含一种非金属元素 D. Na、B、H的质量比为1：1：4 14. 科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨。液氨可用作清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH3+3O22X+6H2O。下列说法中不正确的是 A. 氨气在常压下液化是物理变化 B. X的化学式为N2 C. 液氨具有可燃性属于化学性质 D. 液氨属于混合物 15. 下列对有关实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰 B. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白烟出现 C. 把铜丝插入硫酸锌溶液后，在铜丝表面有白色固体出现 D. 硫酸铵晶体与熟石灰粉末混合研磨，能嗅到刺激性气味 16. 如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。下列有关说法错误的是 A. 该反应既是中和反应，也是复分解反应 B. 反应前后所有元素的化合价都没有改变 C. 该反应的实质是H+和OH-结合生成水 D. 反应后的溶液中存在的粒子只有Na+和Cl- 17. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。田间的玉米叶色变淡、发黄，建议施用的化肥是 A. KCl B. Ca3（PO4）2 C. K2SO4 D. CO（NH2）2 18. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途没有直接联系的是 选项 性质 用途 A 铜具有优良的导电性 用于制作导线 B 乙醇能够燃烧放出热量 用作燃料 C 盐酸能与某些金属反应 用于金属除锈 D 金刚石是天然存在的最硬物质 用于加工坚硬的物件 A. A B. B C. C D. D 19. 家庭中一些常见物质的pH如下表所示: 物质 食醋 酱油 食盐水 牙膏 肥皂 pH 2~3 4~5 7 8~9 9~10 夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人皮肤内分泌蚁酸（一种酸），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的 A. 食醋 B. 酱油 C. 肥皂水 D. 食盐水 20. 如图所示，在小烧杯A中盛有滴入酚酞溶液的蒸馏水，然后向小烧杯B中倒入浓氨水，立即用大烧杯罩住烧杯A和B，过一段时间后发现烧杯A中溶液由无色变为红色。下列有关说法错误的是 A. 实验说明浓氨水易挥发 B. 实验说明分子不断运动 C. 烧杯A中溶液变红，说明显碱性 D. 烧杯B中溶液的pH逐渐变大 21. 如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。关于该实验，下列说法错误的是 A. 实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑 B. 反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加 C. 试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成 D. 为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置 22. 下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是 A. 将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中 B. 将CO2通入NaOH溶液中 C. 将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中 D. 将稀硫酸滴入NaCl溶液中 23. 依据实验目的，下列设计的实验方案中不合理的是 实验目的 实验方案 A 区分氧气和氮气 分别把燃着的木条伸入盛放气体的集气瓶中 B 鉴别氯化铵和氯化钾固体 分别与少量熟石灰混合后，研磨、闻气味 C 比较铜和银的金属活动性 把洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，观察现象 D 除去烧碱溶液中少量的碳酸钠 向溶液中滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 24. 下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 A. 高温煅烧一定质量石灰石 B. 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C. 向一定体积的稀盐酸中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液 D. 某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 25. 如图所示，夹子开始处于关闭状态。先将液体甲滴入试管②中与物质乙充分接触，然后打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾。则液体甲和物质乙的组合可能是 A. 浓硫酸和水 B. 水和生石灰 C. 烧碱溶液和二氧化碳 D. 过氧化氢溶液和二氧化锰 二、理解与应用（本大题包括2个小题，共13分） 26. 化学用语是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。请用化学用语回答下列问题： （1）红磷在空气中燃烧产物的化学式：________； （2）2 个钠离子：________； （3）标出氧化镁中镁元素的化合价：________； （4）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：________。 27. CO2是如何被发现的？化学家又是如何研究它的性质？让我们重温这段历史。 （1）17世纪初，比利时化学家海尔蒙特研究发现，木炭燃烧后，有灰烬还有不可见的气体产生，烛火在该气体中会熄灭。另外他还在地窖、洞穴等地发现过这种气体。“烛火在该气体中会熄灭”和出现在“地窖、洞穴等地”说明这种气体具有__________的性质。 （2）1755年，英格兰化学家布莱克做了如下实验：煅烧白垩（石灰石），将煅烧生成的固体与水反应，反应后的物质与煅烧生成的气体又结合成白垩。他将这种固定在白垩中的气体叫作“固定气体”。实验②中所发生反应的化学方程式为___________。实验③中所发生反应的化学方程式为______。 （3）1766年，英国化学家卡文迪许实验测得：一定温度下，1体积水能溶解比1体积稍多的“固定气体”。1774年，德国化学家伯格曼将石蕊溶液滴到溶有CO2的水中，石蕊溶液由紫色变成微红色。当时已经发现石蕊溶液是一种酸碱指示剂。卡文迪许和伯格曼两位化学家的实验说明CO2不仅能溶于水，还可与水反应。CO2与水反应的化学方程式为_________。 三、实验与探究题（本大题包括2题，共20分） 28. 实验室部分装置如下图所示，请回答下列问题。 （1）实验室可以用如下方法制备一些常见的气体，请用图1中字母编号填写下表空白。 制气方法 制取的气体 发生装置 收集装置 ①加热高锰酸钾 O2 A _____或F ②大理石和稀盐酸混合 CO2 C _____ ③加热二氧化锰和浓盐酸 Cl2 _______ D ﹙2﹚用装置A制取O2时,装入药品前应进行的实验操作是_________；选用F装置收集O2时，下列实验操作不正确的是 ________________（填序号）。 ①点燃酒精灯前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中； ②加热时，当看到有气泡从导管口冒出，立即将导管口移入集气瓶口收集气体； ③集满气体后，在水里用玻璃片盖住瓶口，再将集气瓶移出水槽，正放在桌上； ﹙3﹚用上述方法②制取CO2时发生反应的化学方程式为____________________；若用图2的装置检验CO2气体，则气体应从___（填“a”或“b”）端通入。 （4）用上述方法③制取并收集到的Cl2不够纯净，含有的杂质气体中除了少量空气和水蒸气外，还有_（填化学式）。 29. 学校化学兴趣小组的同学对酸碱中和反应进行探究： 【提出问题】氢氧化钠与盐酸能否发生反应？ 【查阅资料】溶液显中性。 【进行实验】甲、乙两组同学分别进行实验，甲组同学先向试管中加入约氢氧化钠溶液，再滴入酚酞溶液，溶液变红，然后逐滴滴入稀盐酸，边滴加边振荡，直到溶液恰好变为无色。 【实验结论】 （1）氢氧化钠与盐酸________（填“能”或“不能”）发生反应 【发现问题】 （2）乙组同学在滴入稀盐酸的过程中，观察到有气泡产生，所以确定本组所用氢氧化的溶液已变质，其变质的原因是________（用化学方程式表示）。 【猜想与假设】同学们对变质的氢氧化钠溶液的溶质成分进行探究。 （3）猜想I：只有碳酸钠；猜想Ⅱ：________； 【套阅资料】溶液、Ca(NO3)2溶液都呈中性。 进行实验】实验过程如图： 回答下列问题： （4）适合操作（一）的X溶液是______。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 （5）根据（4）中所选的X溶液，生成沉淀C的化学方程式为________。 （6）过滤操作中玻璃棒的作用是________。 （7）操作（二）可以为：取少许溶液D于试管中，滴加酚酞溶液，若溶液________则猜想Ⅱ成立。 【实验反思】 （8）通过本实验同学们认识到，氢氧化钠溶液必须________保存。 四、计算题（本大题包括2个小题，共12分） 30. 维生素C可以增强机体抵抗力、预防和治疗坏血病，某维生素C泡腾片的标签如图所示。请根据标签信息回答： （1）维生素C中碳、氢原子个数比为_______(填最简整数比，下同)。 （2）柠檬酸中碳元素和氧元素的质量比是_______。 31. “蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置。过氧化物供氧是一种常见的供氧技术，原理是用过氧化钠（化学式为Na2O2）固体常温下与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。若用这种方法制取96g氧气，则至少需要多少克过氧化钠？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级化学学情调研 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 B-10.8 N-14 O-16 Na-23 一、选择题（本大题共25个，共55分，1-20题每题2分，21-25每题3分） 1. 空气成分中，常充入食品包装袋用来防腐的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气能够与多种物质反应，且能够支持呼吸，不能用作防腐剂，选项错误； B、氮气的化学性质很稳定，不易与其它物质发生化学反应，可用作食品防腐剂，选项正确； C、许多食品遇水受潮易发生变质，所以水不能用作食品防腐剂，选项错误； D、稀有气体在空气中的含量低，生产成本较高，不适合用作食品防腐剂，选项错误，故选B。 2. 化学实验操作应严谨规范、注意安全。下列操作符合要求的是 A. 闻气体气味 B. 振荡试管 C. 滴加液体药品 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、闻气体气味应用手轻轻扇动，使极少数气体飘入鼻中，故A正确； B、振荡试管不能上下振荡，会造成液体溅出，应该用手腕力量左右振荡，故B错误； C、滴加液体胶头滴管不能伸入试管中，以免触碰试管壁被污染，故C错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，以使热量及时地扩散，一定不可以把水注入浓硫酸中，故D错误。 故选A。 3. 化学反应不仅有新物质生成,而且还伴随能量变化。以下能量变化不是由化学变化引起的是 A. 鞭炮爆炸发声 B. 蜡烛燃烧发光 C. 煤燃烧火力发电 D. 电水壶通电放热 【答案】D 【解析】 【分析】物理变化是物质在变化过程中没有新物质生成。 【详解】A、鞭炮爆炸发声，有新物质生成，是化学变化，故A正确； B、蜡烛燃烧发光，有新物质生成，是化学变化，故B正确； C、煤燃烧火力发电，有新物质生成，是化学变化，故C正确； D、电水壶通电放热，没有新物质生成，是物理变化，故D不正确。故选D。 4. 下列实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 C. 木炭燃烧后生成黑色固体 D. 甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确；C、木炭燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误；D、甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。故选B。 5. 化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。下面是某反应的微观示意图，根据图示得到的信息正确的是 A. 氧化汞由汞原子和氧分子构成 B. 反应前后原子的数目没有增减 C. 反应前后分子的种类没有改变 D. 生成汞和氧气的质量比是2:1 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化汞由氧化汞分子构成，错误，不符合题意。 B、原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应过程中原子不发生变化，因此反应前后原子的数目没有增减，正确，符合题意。 C、由图片可知反应前是由氧化汞分子变成了氧分子和汞原子，分子的种类发生了变化，错误，不符合题意。 D、生成汞和氧气的质量比是（4×201）：（4×16）=201：16，错误，不符合题意。 因此本题选择B。 6. 如图所示，甲是某元素在周期表中的相关信息，乙是该元素原子的结构示意图。以下说法正确的是 A. 该元素属于金属元素 B. 该元素的原子在化学反应中易失去电子 C. 该元素的相对原子质量为35.45g D. 该元素在元素周期表的第三周期。 【答案】D 【解析】 【详解】A、由甲图可知，该元素的名称为氯，偏旁为“气”，属于非金属元素，错误；B、由图乙可知，该粒子最外层有7个电子，大于4个，在化学反应中易得到电子，错误C、由甲图可知，最下方的数字“35.45”是其相对原子质量；没有单位g，错误； D、根据电子层排布规律该元素的原子的电子层数为3层。正确。故选D。 7. 下列化学用语书写正确的是 A. 2个氮原子-N2 B. 钙离子-Ca+2 C. 氯化铁-FeCl2 D. 氦气-He 【答案】D 【解析】 【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氮原子化学式为，故A不正确； B、离子符号在元素符号右上角写带几个单位的正（或）负电荷，数字在前，正负号在后，则钙离子化学式为，故B不正确； C、组成化合物的元素的化合价代数和为零，铁离子为+3价，则氯化铁化学式为，故C不正确； D、氦是稀有气体，则氦气化学式为，故D正确。故选D。 8. 6月23日9时43分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射北斗三号最后一颗全球组网卫星。长征三号乙运载火箭使用了高效能的液氢和液氧作为推进剂。试判断下列说法正确的是 A. 液氧是无色的液体 B. 氧气液化时氧分子体积变小 C. 氧气是一种高能燃料 D. 氢气燃烧产物不会产生污染 【答案】D 【解析】 【详解】A、液氧不是无色的液体，液氧是淡蓝色的液体，选项A不正确； B、氧气液化时氧分子之间间隔变小，体积没有变小，选项B不正确； C、氧气不是高能燃料，是助燃剂，选项C不正确； D、氢气燃烧的产物是水，不会对环境产生污染，选项D正确。故选D。 9. 物质的宏观性质与微观组成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式。下列对宏观性质的微观解释不正确的是 A. 稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构相对稳定 B. 氧化汞、双氧水都能分解得到氧气，是因为它们分子中都含氧原子 C. 金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为构成它们的微粒种类不同 D. 碳酸钠、碳酸钙都能与盐酸反应生成CO2，是因为它们都含有碳酸根离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们原子的最外层电子数为8(氦为2个)，是一种稳定结构，正确；B、氧化汞、双氧水都能分解得到氧气，是因为它们得到分子中都含有氧原子，正确；C、金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同，错误；D、盐酸溶液、稀硫酸溶液都能使石蕊试液变红,是因为它们都含有H+，正确。故选C。 点睛：分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。 10. 化学反应前后一定没有变化的是 ①物质种类②物质的总质量③元素种类④分子种类⑤原子种类⑥原子数目 A ①②⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ②③⑤⑥ D. ①④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知：化学反应前后物质的总质量不变、元素的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变、原子种类不变，分子的个数可能变化，化学反应的实质就是有新物质生成，所以物质的种类、分子种类一定发生变化。因此②③⑤⑥正确。 故选C。 【点睛】熟练掌握化学反应中的变化与“六不变”、“两个一定变”和“一个可能变”，并会运用质量守恒定律分析问题。 11. 石墨烯是由碳元素组成的非常优良的纳米材料，具有超强导电、导热的性能。关于石墨烯的认识错误的是 A. 可作散热材料 B. 是一种化合物 C. 可做新型电池的电极 D. 完全燃烧生成二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、石墨烯具有超强导热的性能，可作散热材料，选项正确； B、石墨烯是由碳元素组成的非常优良的纳米材料，属于碳单质，选项错误； C、石墨烯具有超强导电的性能，可做新型电池的电极，选项正确； D、石墨烯是碳单质，碳和氧气点燃生成二氧化碳，选项正确； 故选：B。 12. 两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分两种溶液的是. A. 锌粒 B. 氯化钡溶液 C. 紫色石蕊溶液 D. 氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、锌粒和稀盐酸、稀硫酸都能反应，放出氢气，不能区分，故A不正确； B、氯化钡溶液和稀盐酸不反应，氯化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，可以区分，故B正确； C、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红色，不能区分，故C不正确； D、氢氧化钠溶液能和稀盐酸、稀硫酸都发生反应，无明显现象，不能区分，故D不正确。故选B。 13. 硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素的化合价为-1）是一种安全车载氢源。有关硼氢化钠的说法正确的是（ ） A. 含2个氢分子 B. 硼元素的化合价为+3 C. 只含一种非金属元素 D. Na、B、H的质量比为1：1：4 【答案】B 【解析】 【详解】A、只有氢气中含有氢分子，错误； B、化合物中各元素化合价的代数和为零，设硼元素的化合价为x，则（+1）+x+（-1）×4=0 解得x=+3，正确； C、硼氢化钠含硼、氢两种非金属元素，错误； D、硼氢化钠中Na、B、H的元素原子个数比为1：1：4，错误 。故选B 14. 科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨。液氨可用作清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH3+3O22X+6H2O。下列说法中不正确的是 A. 氨气在常压下液化是物理变化 B. X的化学式为N2 C. 液氨具有可燃性属于化学性质 D. 液氨属于混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、氨气在常压下液化的过程中没有新物质生成，是物理变化，故选项正确； B、由反应的化学方程式可知，反应前有4个氮原子、12个氢原子、6个氧原子，反应后有12个氢原子、6个氧原子，故每个X中含有2个氮原子，是氮气，故选项正确； C、物质的可燃性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故选项正确； D、液氨是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项错误。 故选：D。 15. 下列对有关实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰 B. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白烟出现 C. 把铜丝插入硫酸锌溶液后，在铜丝表面有白色固体出现 D. 硫酸铵晶体与熟石灰粉末混合研磨，能嗅到刺激性气味 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，选项错误错误； B、浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞氯化氢气体会溶于空气中水形成盐酸小液滴，故有白雾出现，不是烟，选项错误； C、铜的金属活动性比锌弱，不能与硫酸锌溶液发生反应，无现象，故选项错误； D、硫酸铵晶体与熟石灰粉末混合研磨会生成带有刺激性气味的氨气，选项正确。 答案为：D 16. 如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。下列有关说法错误的是 A. 该反应既中和反应，也是复分解反应 B. 反应前后所有元素的化合价都没有改变 C. 该反应的实质是H+和OH-结合生成水 D. 反应后的溶液中存在的粒子只有Na+和Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，该反应为氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，即该反应是酸与碱反应的中和反应，也属于复分解反应，选项正确； B、该反应属于复分解反应，复分解反应前后元素的化合价不发生改变，选项正确； C、中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，选项正确； D、由图可知，反应后溶液中存在的粒子有钠离子、氯离子、水分子，选项错误，故选D。 17. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。田间的玉米叶色变淡、发黄，建议施用的化肥是 A. KCl B. Ca3（PO4）2 C. K2SO4 D. CO（NH2）2 【答案】D 【解析】 【详解】氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，故田间的玉米叶色变淡、发黄，应施加氮肥。 【点睛】A、氯化钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、磷酸钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； C、硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； D、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，符合题意。 故选D。 18. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途没有直接联系的是 选项 性质 用途 A 铜具有优良的导电性 用于制作导线 B 乙醇能够燃烧放出热量 用作燃料 C 盐酸能与某些金属反应 用于金属除锈 D 金刚石是天然存在的最硬物质 用于加工坚硬的物件 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜具有优良的导电性，可用于制作导线，选项正确； B、乙醇能够燃烧放出热量，所以乙醇可用作燃料，选项正确； C、盐酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水，所以盐酸可用于金属除锈，选项错误； D、金刚石是天然存在的最硬物质，所以金刚石可用于加工坚硬的物件，如用于制作玻璃刀，选项正确，故选C。 19. 家庭中一些常见物质的pH如下表所示: 物质 食醋 酱油 食盐水 牙膏 肥皂 pH 2~3 4~5 7 8~9 9~10 夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸（一种酸），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的 A. 食醋 B. 酱油 C. 肥皂水 D. 食盐水 【答案】C 【解析】 【详解】A、食醋显酸性不能中和蚁酸，错误，不符合题意。 B、酱油显酸性不能中和蚁酸，错误，不符合题意。 C、肥皂水显碱性能中和蚁酸，正确，符合题意。 D、食盐水显中性不能中和蚁酸，错误，不符合题意。 因此本题选择C。 20. 如图所示，在小烧杯A中盛有滴入酚酞溶液的蒸馏水，然后向小烧杯B中倒入浓氨水，立即用大烧杯罩住烧杯A和B，过一段时间后发现烧杯A中溶液由无色变为红色。下列有关说法错误的是 A. 实验说明浓氨水易挥发 B. 实验说明分子不断运动 C. 烧杯A中溶液变红，说明显碱性 D. 烧杯B中溶液的pH逐渐变大 【答案】D 【解析】 【详解】A、A中溶液变红色是因为氨水具有挥发性，挥发出来的氨气进入酚酞溶液形成氨水，氨水显碱性使酚酞变红，实验说明浓氨水易挥发，正确。 B、氨水具有挥发性，是因为分子是不断运动的，实验说明分子不断运动，正确。 C、酚酞遇碱性溶液变红，烧杯A中溶液变红，说明显碱性，正确。 D、浓氨水具有挥发性，氨水挥发，B溶液碱性减弱，pH减小，故D错。 故选：D。 21. 如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。关于该实验，下列说法错误的是 A. 实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑 B. 反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加 C. 试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成 D. 为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳还原红棕色氧化铁生成黑色铁和二氧化碳，实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，正确。 B、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，固体由氧化铁失去氧元素被还原为铁，反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前减少，故B错。 C、二氧化碳可以使澄清石灰变浑浊，试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，正确。 D、一氧化碳有毒，为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置，正确。 故选：B。 22. 下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是 A. 将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中 B. 将CO2通入NaOH溶液中 C. 将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中 D. 将稀硫酸滴入NaCl溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A、将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中，有气泡产生，有明显的现象，不符合题意。 B、将CO2通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，没有明显的现象，符合题意。 C、将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中生成碳酸钙，石灰水变浑浊，有明显的现象，不符合题意。 D、将稀硫酸滴入NaCl溶液中不能发生反应，不符合题意。 因此选择B。 23. 依据实验目的，下列设计的实验方案中不合理的是 实验目的 实验方案 A 区分氧气和氮气 分别把燃着的木条伸入盛放气体的集气瓶中 B 鉴别氯化铵和氯化钾固体 分别与少量熟石灰混合后，研磨、闻气味 C 比较铜和银的金属活动性 把洁净铜丝浸入硝酸银溶液中，观察现象 D 除去烧碱溶液中少量的碳酸钠 向溶液中滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、分别把燃着的木条伸入盛放气体的集气瓶中，能继续燃烧的为氧气，木条熄灭的为氮气，能区分氧气和氮气，方案合理； B、分别与少量熟石灰混合后，研磨、闻气味，有刺激性气味的为氯化铵，无刺激性气味的为氯化钾，能鉴别氯化铵和氯化钾固体，方案合理； C、把洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银析出，说明铜的活动性比银强，能比较铜和银的金属活动性，方案合理； D、向溶液中滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，虽然能除去碳酸钠，但会引入新的杂质氯化钠，方案不合理。 故选D。 24. 下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 A. 高温煅烧一定质量的石灰石 B. 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C. 向一定体积的稀盐酸中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液 D. 某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳逸出，剩余固体的质量减少，但最终剩余固体为氧化钙和石灰石中的杂质，不会减少至0，故选项图像不正确； B、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，产生氧气的质量相等，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像不正确； C、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，稀盐酸呈酸性pH＜7，逐渐加入氢氧化钠pH变大，恰好完全反应，pH为7，继续加入氢氧化钠溶液pH＞7，故选项图像正确； D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数不变，故选项图像不正确。 故选C。 25. 如图所示，夹子开始处于关闭状态。先将液体甲滴入试管②中与物质乙充分接触，然后打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾。则液体甲和物质乙的组合可能是 A. 浓硫酸和水 B. 水和生石灰 C. 烧碱溶液和二氧化碳 D. 过氧化氢溶液和二氧化锰 【答案】C 【解析】 【分析】水的沸点与压强有关，压强越小，水的沸点越低；压强越大，水的沸点越高，①中水沸腾的原因是①中的气体进入②中，使得①中的压强减小，水的沸点降低。 【详解】A、浓硫酸溶于水，放出大量的热，会使②中压强增大，打开止水夹，②中气体进入①中，使①中压强增大，水的沸点升高，故错误； B、生石灰与水反应放出大量的热，会使②中压强增大，打开止水夹，②中气体进入①中，使①中压强增大，水的沸点升高，故错误； C、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，会使②中压强减小，打开止水夹，①中气体进入②中，使①中压强减小，水的沸点降低，故正确； D、过氧化氢溶液和二氧化锰反应产生氧气，会使②中压强增大，打开止水夹，②中气体进入①中，使①中压强增大，水的沸点升高，故错误。 故选C。 【点睛】本题难度不大，充分理解水沸腾的原因、熟练掌握常见物质的化学性质和相互间的反应等是解答的关键。 二、理解与应用（本大题包括2个小题，共13分） 26. 化学用语是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。请用化学用语回答下列问题： （1）红磷在空气中燃烧产物的化学式：________； （2）2 个钠离子：________； （3）标出氧化镁中镁元素的化合价：________； （4）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：________。 【答案】（1）P2O5 （2）2Na+ （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷的化学式为P2O5，故填：P2O5； 【小问2详解】 离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，2个钠离子表示为2Na+，故填2Na+； 【小问3详解】 氧化镁中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，则镁元素的化合价为+2。元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则氧化镁中镁元素的化合价可表示为，故填：； 【小问4详解】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。 27. CO2是如何被发现的？化学家又是如何研究它的性质？让我们重温这段历史。 （1）17世纪初，比利时化学家海尔蒙特研究发现，木炭燃烧后，有灰烬还有不可见的气体产生，烛火在该气体中会熄灭。另外他还在地窖、洞穴等地发现过这种气体。“烛火在该气体中会熄灭”和出现在“地窖、洞穴等地”说明这种气体具有__________的性质。 （2）1755年，英格兰化学家布莱克做了如下实验：煅烧白垩（石灰石），将煅烧生成的固体与水反应，反应后的物质与煅烧生成的气体又结合成白垩。他将这种固定在白垩中的气体叫作“固定气体”。实验②中所发生反应的化学方程式为___________。实验③中所发生反应的化学方程式为______。 （3）1766年，英国化学家卡文迪许实验测得：一定温度下，1体积水能溶解比1体积稍多的“固定气体”。1774年，德国化学家伯格曼将石蕊溶液滴到溶有CO2的水中，石蕊溶液由紫色变成微红色。当时已经发现石蕊溶液是一种酸碱指示剂。卡文迪许和伯格曼两位化学家的实验说明CO2不仅能溶于水，还可与水反应。CO2与水反应的化学方程式为_________。 【答案】 ①. 不支持燃烧，密度比空气大 ②. ③. ④. 【解析】 【详解】（1）烛火在该气体中会熄灭，说明该气体不支持燃烧，该气体长出现在地窖、洞穴等地，说明该气体的密度大于空气的密度，易沉到低洼处，故填不支持燃烧，密度比空气大。 （2）由图可知，实验②中所发生的反应是碳酸钙分解生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O=Ca(OH)2； 由图可知，实验③中所发生的反应是氢氧化钙在溶液中与二氧化碳反应生成碳酸钙沉到和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 （3）二氧化碳与水反应生成碳酸，故反应的化学方程式写为：CO2+H2O=H2CO3。 三、实验与探究题（本大题包括2题，共20分） 28. 实验室部分装置如下图所示，请回答下列问题。 （1）实验室可以用如下方法制备一些常见的气体，请用图1中字母编号填写下表空白。 制气方法 制取的气体 发生装置 收集装置 ①加热高锰酸钾 O2 A _____或F ②大理石和稀盐酸混合 CO2 C _____ ③加热二氧化锰和浓盐酸 Cl2 _______ D ﹙2﹚用装置A制取O2时,装入药品前应进行的实验操作是_________；选用F装置收集O2时，下列实验操作不正确的是 ________________（填序号）。 ①点燃酒精灯前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中； ②加热时，当看到有气泡从导管口冒出，立即将导管口移入集气瓶口收集气体； ③集满气体后，在水里用玻璃片盖住瓶口，再将集气瓶移出水槽，正放在桌上； ﹙3﹚用上述方法②制取CO2时发生反应的化学方程式为____________________；若用图2的装置检验CO2气体，则气体应从___（填“a”或“b”）端通入。 （4）用上述方法③制取并收集到的Cl2不够纯净，含有的杂质气体中除了少量空气和水蒸气外，还有_（填化学式）。 【答案】 ①. D ②. D ③. B ④. 检查装置气密性 ⑤. ② ⑥. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ⑦. b ⑧. HCl 【解析】 【详解】(1)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集;实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；加热二氧化锰和浓盐酸制氯气，因此用B装置；故答案为 发生装置 收集装置 D D B (2)选用F装置收集O2时，装入药品前应进行的实验操作是：检查装置气密性，实验操作不正确的是：②加热时，当看到有气泡从导管口冒出，立即将导管口移入集气瓶口收集气体； (3)用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；，若用图2的装置检验CO2气体，则气体应从长管进入，检验气体要长进短出；故答案为b；(4)制取并收集到的Cl2不够纯净，含有的杂质气体中除了少量空气和水蒸气外，还有氯化氢气体（HCl），因为用了浓盐酸，浓盐酸具有挥发性。 点睛：制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。加热二氧化锰和浓盐酸制氯气，因此用B装置；制取并收集到的Cl2不够纯净，含有的杂质气体中除了少量空气和水蒸气外，还有氯化氢气体。 29. 学校化学兴趣小组的同学对酸碱中和反应进行探究： 【提出问题】氢氧化钠与盐酸能否发生反应？ 【查阅资料】溶液显中性。 【进行实验】甲、乙两组同学分别进行实验，甲组同学先向试管中加入约氢氧化钠溶液，再滴入酚酞溶液，溶液变红，然后逐滴滴入稀盐酸，边滴加边振荡，直到溶液恰好变为无色。 【实验结论】 （1）氢氧化钠与盐酸________（填“能”或“不能”）发生反应。 【发现问题】 （2）乙组同学在滴入稀盐酸的过程中，观察到有气泡产生，所以确定本组所用氢氧化的溶液已变质，其变质的原因是________（用化学方程式表示）。 【猜想与假设】同学们对变质的氢氧化钠溶液的溶质成分进行探究。 （3）猜想I：只有碳酸钠；猜想Ⅱ：________； 【套阅资料】溶液、Ca(NO3)2溶液都呈中性。 【进行实验】实验过程如图： 回答下列问题： （4）适合操作（一）的X溶液是______。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 （5）根据（4）中所选的X溶液，生成沉淀C的化学方程式为________。 （6）过滤操作中玻璃棒的作用是________。 （7）操作（二）可以为：取少许溶液D于试管中，滴加酚酞溶液，若溶液________则猜想Ⅱ成立。 【实验反思】 （8）通过本实验同学们认识到，氢氧化钠溶液必须________保存。 【答案】（1）能 （2） （3）碳酸钠和氢氧化钠 （4）B （5） （6）引流 （7）变红 （8）密封 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性不变色。先向试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，再滴入酚酞溶液，溶液变红，然后逐滴滴入稀盐酸，边滴加边振荡，直到溶液恰好变为无色，说明溶液中氢氧化钠被消耗，则可说明氢氧化钠与盐酸能发生反应，故填：能； 小问2详解】 氢氧化钠变质是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 对变质的氢氧化钠溶液的溶质成分进行探究，猜想I：可能完全变质，只有碳酸钠；猜想Ⅱ：可能部分变质，含有碳酸钠和氢氧化钠，故填：碳酸钠和氢氧化钠； 【小问4详解】 A、Ca(OH)2溶液能检验碳酸钠，但会引入OH-，干扰NaOH的检验，故A不符合题意； B、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，CaCl2溶液可检验碳酸钠并除去Na2CO3，且不影响后续对氢氧化钠的检验，故B符合题意； C、Ba(OH)2溶能检验碳酸钠但会引入OH-，干扰NaOH的检验，故C不符合题意。 故选B； 【小问5详解】 氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，沉淀C为碳酸钙，则化学方程式为，故填：； 【小问6详解】 过滤操作中玻璃棒的作用是引流，故填：引流； 【小问7详解】 根据实验结论猜想Ⅱ成立，即含氢氧化钠和碳酸钠（Na2CO3和NaOH），用过量氯化钙溶液检验并除去碳酸钠后，再用酚酞溶液检验氢氧化钠的存在，取少许溶液D于试管中，滴加酚酞溶液，若溶液变红，则说明有氢氧化钠的存在，则猜想Ⅱ成立，故填：变红； 【小问8详解】 因为氢氧化钠溶液易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，所以氢氧化钠溶液必须密封保存，故填：密封。 四、计算题（本大题包括2个小题，共12分） 30. 维生素C可以增强机体抵抗力、预防和治疗坏血病，某维生素C泡腾片的标签如图所示。请根据标签信息回答： （1）维生素C中碳、氢原子个数比为_______(填最简整数比，下同)。 （2）柠檬酸中碳元素和氧元素的质量比是_______。 【答案】（1）3:4 （2）9:14 【解析】 【小问1详解】 1个维生素C分子中含有6个碳原子、8个氢原子，则碳、氢两种原子的个数之比为6:8=3:4，故填：3:4； 【小问2详解】 柠檬酸中碳元素和氧元素的质量比是(12×6):(16×7)=9:14。 31. “蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置。过氧化物供氧是一种常见的供氧技术，原理是用过氧化钠（化学式为Na2O2）固体常温下与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。若用这种方法制取96g氧气，则至少需要多少克过氧化钠？ 【答案】468g 【解析】 【详解】解：设至少需要过氧化钠的质量为x x=468g 答：至少需要468克过氧化钠。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$