专题05 酸、碱、盐-【好题汇编】5年（2020-2024）中考1年模拟化学真题分类汇编（河南专用）

专题05 酸、碱、盐 命题点 频次 年份及分值 考查内容 酸碱盐常识 5年3考 2024年1分 2021年1分 有关化学史、常见物质的名称等 化肥 5年2考 2024年1分 2023年1分 2022年1分 2021年1分 常见化肥的认识 酸碱盐的化学性质 5年3考 2023年1分 2022年2分 酸碱盐的化学性质与转化关系 酸碱中和反应 5年4考 2024年3分 2023年3分 2021年3分 酸碱中和反应的实质、方程式和坐标图等 粗盐提纯 5年2考 2024年3分 2023年3分 粗盐提纯的原理、操作和方程式的书写等 1．（2024·河南卷）科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是 A．侯德榜 B．张青莲 C．袁隆平 D．徐光宪 2．（2024·濮阳三模）叶子发黄的水稻易倒伏，专家建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是 A．NH4NO3 B．KNO3 C．NH4H2PO4 D．K2SO4 3．（2023·河南卷）庄稼一枝花，全靠肥当家。碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)属于 A．复合肥 B．磷肥 C．钾肥 D．氮肥 4．（2022·河南卷）粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥（用化学式表示）属于复合肥料的是 A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2 5．（2021·河南卷）侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为 A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl 6．（2024·河南卷）某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为 ；c点所表示的溶液中溶质为 ；在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显 色。(提示：BaSO4难溶于水) 7．（2024·河南卷）粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。 （1）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是 。 （2）固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg(OH)2、 和BaCO3。 （3）加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是 。 8．（2023·河南卷）为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应，某化学小组向滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅拌，他们通过溶液颜色的变化，得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。溶液颜色的变化过程为 ；反应的化学方程式为 ；反应过程中溶液的pH (填“变大”“不变”或“变小”)。 9．（2023·河南卷）为除去粗食盐样品中含有的不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，某化学小组在实验室先将样品中不溶性杂质去除，得到粗盐水后，再按以下实验步骤去除可溶性杂质：①向粗盐水中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；②过滤；③向滤液中加入适量的盐酸；④蒸发、结晶。 （1）实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是什么？ （2）步骤①中加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？ （3）步骤③中有气体产生，写出该反应的化学方程式。 10．（2022·河南卷）如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式为 ；如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应 （填“增加”“减少”或“不变“）。 11．（2021·河南卷）氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为 ，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有 ，从微观角度看，该化学反应的实质是 。 1．（2024·安阳二模）为纯碱工业技术的发展作出杰出贡献的中国化学家是 A．张青莲 B．侯德榜 C．屠呦呦 D．袁隆平 2．（2024·洛阳二模）下列化肥属于钾肥的是 A．NH4Cl B．K2SO4 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2 3．（2024·南阳二模）某地小麦叶子发黄且易倒伏，应该施用的复合肥是 A． B． C． D． 4．（2024·开封二模）在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭新时尚。某营养液配方主要由等组成，其中属于 A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥 5．（2024·洛阳三模）洛阳牡丹甲天下，牡丹是喜肥花卉，生长期间需要增施农家肥和复合肥。下列属于复合肥的是 A．NH4Cl B．K2CO3 C．CO(NH2)2 D．KH2PO4 6．（2024·安阳二模）硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法错误的是 A．稀硫酸和锌反应可制取氢气 B．蘸取浓硫酸的木条会变黑 C．稀硫酸有吸水性，常用作干燥剂 D．含硫酸的废液可用熟石灰中和处理 7．（2024·洛阳三模）利用气体压强变化是进行实验监测的重要手段，如图甲，检查完气密性后向试管中加入少量氧化钙、试管中某数值Y随时间变化的关系如图乙。下列说法错误的是 A．氧化钙与水反应放出热量 B．氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小 C．Y可以表示试管中溶液的质量 D．U型管内红墨水会出现左边低右边高 8．（2024·平顶山三模）如图所示，使小气球鼓起来且一段时间后不能恢复到原大小，则固体和液体可能是①小苏打和稀盐酸；②镁和稀硫酸；③氧氧化钠和水，以上三组中符合要求的是 A．①②③ B．①② C．①③ D．②③ 9．（2024·平顶山三模）下列物质能在无色溶液中共存的是 A．H2SO4、KOH、Na2SO4 B．FeCl3、KNO3、NaCl C．AgNO3、NaCl、HCl D．H2SO4、Na2SO4、KNO3 10．（2024·南阳一模）某实验小组利用如下仪器配制500g10%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是 A．图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是烧杯 B．氯化钠溶液中的微观粒子只有Na⁺、Cl⁻ C．配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为50g D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小 11．（2024·南阳二模）向一定量稀盐酸中，分别加入足量的水、锌粒、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是 A．   B．   C．   D．   12．（2024·河南省实验中学四模）硫酸的用途非常广泛。 （1）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，利用了浓硫酸的 性。 （2）稀硫酸可以除去铁钉表面的铁锈，写出有关反应的化学方程式。 13．（2024·安阳二模）请用化学方程式解释下列问题。 （1）铝的化学性质活泼，铝制品却有很好的抗腐蚀性能。 （2）在医疗上可用小苏打治疗胃酸(含HCl)过多症。 14．（2024·安阳二模）实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、 、蒸发；除去粗实验水中的杂质CaCl2、MgC12、Na2SO4，可依次加入过量的NaOH、 、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是 。 15．（2024·开封二模）化学兴趣小组利用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行中和反应探究。 （1）请写出反应的化学方程式。 （2）若测得反应后溶液中和个数比为，则向溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到什么现象？ 16．（2024·河南省实验中学四模）某化学小组用右图所示微型装置进行实验。实验时先将无色酚酞溶液滴入甲中，再将浓盐酸滴入乙中。 （1）实验过程中，甲处试管中溶液的颜色变化情况是什么? （2）写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式。 17．（2024·洛阳一模）某化学学习小组用如图所示装置进行探究实验。 （1）写出将水滴入生石灰中发生反应的化学方程式。 （2）实验中白磷燃烧而红磷不燃烧，为什么? 18．（2024·平顶山三模）请用所学化学知识解释下列现象。 （1）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间，不会变浑浊。 （2）铵态氮肥NH4Cl不能与碱性物质混放或混用。 19．（2024·洛阳一模）小洛参加学校组织的劳动实践活动。 （1）小洛发现仓库存放的KNO3、NH4NO3、NH4Cl 包装袋上均写着防雨防潮，原因是什么? （2）有两包标签损坏的 NH4NO3和NH4Cl， 小洛将其中一种固体加入研钵中，加入熟石灰，研磨，闻到有刺激性气味，认为该固体为 NH4NO3。请分析小洛实验错误的原因。 20．（2024·洛阳二模）某探究小组的的同学用如图装置进行实验。分别将无色酚酞溶液和浓盐酸滴入a、b两支试管中，能说明Ca(OH)2和盐酸发生反应的现象是 ；该实验说明浓盐酸的物理性质有 。 21．（2024·洛阳三模）某校实验小组用“数字化学”探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化。测定结果如图所示。甲溶液是 ，写出该反应的化学方程式 。25s时烧瓶中溶质成分 。(填化学式) 22．（2024·濮阳三模）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象。为验证二者发生反应，同学们设计了如图所示实验。 （1）将两支等容积充满CO2的试管分别倒扣入足量等体积的水和NaOH 溶液中，能说明二者发生了反应的实验现象是什么? 。写出反应的化学方程式 。 （2）实验后，检验烧杯乙的溶液中还含有NaOH。先取少量乙中的溶液，加入过量的氯化钡溶液，震荡后静置。后续的实验是什么?（写出操作步骤、现象） 23．（2024·开封二模）我国食盐的生产和应用历史悠久。古籍《世本》中记载“夙沙氏煮海为盐”，开创了华夏制盐历史之先河。 （1）“煮海为盐”中的“煮”相当于化学实验中的 操作。 （2）“煮海为盐”所得的“盐”中除含有氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，将该“盐”溶解后，除去杂质并得到氯化钠溶液的流程如图所示。 ①请写出步骤Ⅰ中反应的化学方程式 。 ②步骤Ⅳ中加入盐酸的作用是什么？ 。 24．（2024·平顶山三模）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有： 、过滤、蒸发；除去粗盐水中可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），可依次加入过量的 BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH 溶液，则该过程中发生主要反应的化学方程式为 （任写一个）；分离出沉淀后再加入适量稀盐酸，其作用是 。 25．（2024·洛阳一模）某同学部分体液的pH如图所示。图中碱性最强的体液是 ；其胃酸过多，可服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】治疗，其原理是 （用化学方程式表示 ）； Mg（OH）2也可以代替 Al（OH）3中和过多的胃酸，等质量的两种物质消除胃酸较多的是 。 唾液 6.8 胃液 0.7 胰液 8.0 胆汁 7.3 26．（2024·洛阳二模）为除去某粗盐水中的MgCl2、CaCl2杂质，得到纯净的NaCl晶体，某化学小组设计如下的实验方案：①加入过量的NaOH溶液；②加入过量的Na2CO3溶液；③加入适量的稀盐酸；④过滤；⑤蒸发结晶。 （1）找出该方案不合理之处并加以改正 。 （2）写出步骤②中发生反应的化学方程式 。 （3）小组成员步骤⑤采用蒸发溶剂法，而不是降温结晶法，请分析他们的理由 。 27．（2024·驻马店三模）如图为硫酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化情况。 （1）加入甲溶液amL时，溶液中溶质的化学式： ； （2）若将bmL甲溶液滴入到与硫酸相同质量﹑相同质量分数的盐酸中，反应后所得溶液的pH 7。（填“>”、“<”或“=”） 28．（2024·安阳二模）向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加盐酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入盐酸质量的关系如图所示。 （1）请写出该反应的化学方程式 。 （2）请写出M点溶液中溶质的成分 。 （3）若把氢氧化钠溶液换为等质量、等浓度的氢氧化钾溶液，则测得的曲线可能经过 点(填“a”、“b”或“c”)。 29．（2024·南阳二模）向一定量稀盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量，得到某变化量X的变化曲线如图所示。 （1）某变化量X可能是 （选填“溶液pH”或“沉淀质量”）。 （2）写出段发生反应的化学方程式。 （3）点时，溶液中的溶质有哪些？ 30．（2024·洛阳二模）化学与其他学科之间存在大量跨学科知识。 （1）语文：“犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱”体现了铜在空气中与氧气和两种氧化物反应生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的过程，请写出这两种氧化物的化学式 。 （2）生物：土壤酸碱度对植物生长有一定的影响。小阳同学想用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度，请写出具体的操作步骤 。 （3）物理：如图是学生自制的装置，其中试管口的橡皮塞中间插有玻璃导管，向试管中加入试剂可以使小车向左移动。请写出满足条件的一组试剂 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 酸、碱、盐 命题点 频次 年份及分值 考查内容 酸碱盐常识 5年3考 2024年1分 2021年1分 有关化学史、常见物质的名称等 化肥 5年2考 2024年1分 2023年1分 2022年1分 2021年1分 常见化肥的认识 酸碱盐的化学性质 5年3考 2023年1分 2022年2分 酸碱盐的化学性质与转化关系 酸碱中和反应 5年4考 2024年3分 2023年3分 2021年3分 酸碱中和反应的实质、方程式和坐标图等 粗盐提纯 5年2考 2024年3分 2023年3分 粗盐提纯的原理、操作和方程式的书写等 1．（2024·河南卷）科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是 A．侯德榜 B．张青莲 C．袁隆平 D．徐光宪 【答案】A 【解析】A、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故A正确； B、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故B错误； C、袁隆平改良杂交水稻，为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献，故C错误； D、徐光宪是我国著名物理化学家，无机化学家，教育家，在量子化学和化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学、稀土化学、串级萃取理论等方面取得了巨大成就，故D错误； 故选：A。 2．（2024·濮阳三模）叶子发黄的水稻易倒伏，专家建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是 A．NH4NO3 B．KNO3 C．NH4H2PO4 D．K2SO4 【答案】B 【解析】A、硝酸铵中含有氮元素，不含钾元素为氮肥，不符合题意； B、硝酸钾中既含有氮元素又含钾元素为复合肥，符合题意； C、磷酸二氢铵含有氮、磷元素不含钾元素，不符合题意； D、硫酸钾含有钾元素，为钾肥，不符合题意； 故选B。 3．（2023·河南卷）庄稼一枝花，全靠肥当家。碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)属于 A．复合肥 B．磷肥 C．钾肥 D．氮肥 【答案】D 【解析】碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)中只含有营养元素氮元素，属于氮肥。 故选D。 4．（2022·河南卷）粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥（用化学式表示）属于复合肥料的是 A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2 【答案】C 【解析】A、尿素含氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、硝酸钾含K、N元素，属于复合肥，符合题意； D、磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选C。 5．（2021·河南卷）侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为 A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl 【答案】A 【解析】NaHCO3俗称小苏打，NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，NaCl是是食盐的主要成分。纯碱是碳酸钠的俗称，化学式是：Na2CO3。故选A。 6．（2024·河南卷）某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为 ；c点所表示的溶液中溶质为 ；在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显 色。(提示：BaSO4难溶于水) 【答案】 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 硫酸/H2SO4 红 【解析】硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，c点所表示的溶液为酸性，故此时溶液中一定有硫酸，说明此时氢氧化钡已经反应完，而硫酸钡为沉淀，不能溶解作溶质，此时溶质为硫酸，a点溶液呈碱性，滴加酚酞溶液，会变为红色，故填：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、硫酸或H2SO4、红。 7．（2024·河南卷）粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。 （1）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是 。 （2）固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg(OH)2、 和BaCO3。 （3）加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是 。 【答案】（1）玻璃棒 （2）CaCO3 （3）NaOH和Na2CO3 【分析】氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡（过量）反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，盐酸和氢氧化钠（过量）反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠（过量）反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【解析】（1）在溶解、过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒； （2）固体X中还应含有加入的Na2CO3溶液与粗盐中CaCl2反应生成的CaCO3沉淀； （3）根据题意和分析可知，溶液Y含有生成以及原有的氯化钠，剩余的氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸会与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，会与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，故加入的稀盐酸为了除去溶液Y中的NaOH和Na2CO3。 8．（2023·河南卷）为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应，某化学小组向滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅拌，他们通过溶液颜色的变化，得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。溶液颜色的变化过程为 ；反应的化学方程式为 ；反应过程中溶液的pH (填“变大”“不变”或“变小”)。 【答案】 溶液由红色变为无色 NaOH +HCl =NaCl + H2O 变小 【解析】某化学小组将酚酞溶液滴入稀氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液呈碱性（pH＞7），使无色酚酞试液变为红色，滴加稀盐酸并不断搅拌，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应后溶液呈酸性或中性，酚酞试液在酸性（pH＜7）或中性溶液（pH=7）中呈无色，他们通过溶液颜色由红色变为无色，即可证明氢氧化钠被反应掉，可得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。反应的化学方程式为NaOH +HCl =NaCl + H2O；反应过程中溶液的pH变小。 9．（2023·河南卷）为除去粗食盐样品中含有的不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，某化学小组在实验室先将样品中不溶性杂质去除，得到粗盐水后，再按以下实验步骤去除可溶性杂质：①向粗盐水中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；②过滤；③向滤液中加入适量的盐酸；④蒸发、结晶。 （1）实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是什么？ （2）步骤①中加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？ （3）步骤③中有气体产生，写出该反应的化学方程式。 【答案】（1）搅拌防止局部温度过高，液滴飞溅 （2）除去氯化钙和过量的氯化钡 （3） 【解析】（1）蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌防止局部温度过高，液滴飞溅。 （2）氯化钡加入的作用是除去硫酸钠，接着氢氧化钠的作用是除去氯化镁，最后加入的碳酸钠作用是除去氯化钙和过量的氯化钡，因为氯化钙和碳酸钠会反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。 （3）步骤③中有气体产生，因为过量的碳酸钠会与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，对应的化学方程式为。 10．（2022·河南卷）如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式为 ；如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应 （填“增加”“减少”或“不变“）。 【答案】 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 减少 【解析】碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用反应原理为碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；碳酸氢钠、碳酸镁与盐酸反应的化学方程式分别是 11．（2021·河南卷）氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为 ，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有 ，从微观角度看，该化学反应的实质是 。 【答案】 Na+、C1- 氢离子与氢氧根离子结合生成水（或） 【解析】氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HC1=NaC1+H2O，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子Na+、C1-，从微观角度看，该化学反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水或者H++OH-=H2O 。 1．（2024·安阳二模）为纯碱工业技术的发展作出杰出贡献的中国化学家是 A．张青莲 B．侯德榜 C．屠呦呦 D．袁隆平 【答案】B 【解析】侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，大大提高了原料的利用率。为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。故选B。 2．（2024·洛阳二模）下列化肥属于钾肥的是 A．NH4Cl B．K2SO4 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2 【答案】B 【解析】A、氯化铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，符合题意； C、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选B。 3．（2024·南阳二模）某地小麦叶子发黄且易倒伏，应该施用的复合肥是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】植物出现叶色发黄并倒伏的现象，说明缺乏氮元素和钾元素，只施用一种化肥，应使用含氮元素和钾元素的复合肥。 【解析】A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，该选项符合题意； B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意； C、NH4H2PO4中含有磷元素、氮元素，属于复合肥，该选项不符合题意； D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意； 故选A。 4．（2024·开封二模）在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭新时尚。某营养液配方主要由等组成，其中属于 A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥 【答案】D 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【解析】KNO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选D。 5．（2024·洛阳三模）洛阳牡丹甲天下，牡丹是喜肥花卉，生长期间需要增施农家肥和复合肥。下列属于复合肥的是 A．NH4Cl B．K2CO3 C．CO(NH2)2 D．KH2PO4 【答案】D 【解析】A、氯化铵只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误； B、碳酸钾只含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误； C、尿素只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误； D、磷酸二氢钾含氮、磷、钾三种元素中的钾元素和磷元素，属于复合肥，选项正确； 故选D。 6．（2024·安阳二模）硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法错误的是 A．稀硫酸和锌反应可制取氢气 B．蘸取浓硫酸的木条会变黑 C．稀硫酸有吸水性，常用作干燥剂 D．含硫酸的废液可用熟石灰中和处理 【答案】C 【解析】A. 金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气。锌位于氢前，所以稀硫酸和锌反应可制取氢气，此选项正确；     B. 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能使纸张、木材、皮肤等碳化变黑，所以蘸取浓硫酸的木条会变黑，此选项正确； C. 浓硫酸有吸水性，常用作干燥剂，此选项错误；     D. 熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，所以含硫酸的废液可用熟石灰中和处理，此选项正确。 故选C。 7．（2024·洛阳三模）利用气体压强变化是进行实验监测的重要手段，如图甲，检查完气密性后向试管中加入少量氧化钙、试管中某数值Y随时间变化的关系如图乙。下列说法错误的是 A．氧化钙与水反应放出热量 B．氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小 C．Y可以表示试管中溶液的质量 D．U型管内红墨水会出现左边低右边高 【答案】C 【分析】氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，过程中会放出热量； 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。 【解析】A、分析中可知，氧化钙与水反应放热，正确； B、分析中可知，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，正确； C、温度升高，溶液中氢氧化钙析出，溶质减少，溶液质量减小，温度下降，氢氧化钙溶解度增大，溶液质量增大；但氧化钙和水反应会使溶剂水减少，最终溶液的质量比初始溶液质量小，与图不符，错误； D、反应放热，装置内压强增大，U型管内会左低右高，正确。 故选：C。 8．（2024·平顶山三模）如图所示，使小气球鼓起来且一段时间后不能恢复到原大小，则固体和液体可能是①小苏打和稀盐酸；②镁和稀硫酸；③氧氧化钠和水，以上三组中符合要求的是 A．①②③ B．①② C．①③ D．②③ 【答案】B 【解析】①小苏打（碳酸氢钠）和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳气体使瓶内压强增大，气球变鼓，一段时间后，也不能恢复至原状，符合题意； ②镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，生成的氢气使瓶内压强增大，气球变鼓，一段时间后，也不能恢复至原状，符合题意； ③氧氧化钠溶溶于水，放出热量，温度升高，瓶内压强增大，使小气球变鼓，一段时间后，恢复至室温，小气球恢复原状，不符合题意。 故选B。 9．（2024·平顶山三模）下列物质能在无色溶液中共存的是 A．H2SO4、KOH、Na2SO4 B．FeCl3、KNO3、NaCl C．AgNO3、NaCl、HCl D．H2SO4、Na2SO4、KNO3 【答案】D 【解析】A、H2SO4、KOH在溶液中能相互交换成分生成硫酸钾和水，不能大量共存，错误； B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但FeCl3溶于水呈黄色，错误； C、AgNO3与NaCl、HCl在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀和氯化钠、硝酸，不能大量共存，错误； D、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，正确。 故选D。 10．（2024·南阳一模）某实验小组利用如下仪器配制500g10%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是 A．图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是烧杯 B．氯化钠溶液中的微观粒子只有Na⁺、Cl⁻ C．配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为50g D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小 【答案】B 【解析】A、配制500g10%的氯化钠溶液，首先计算配置溶液所需的氯化钠和水的质量，在称量所需的氯化钠和量取水的体积，最后进行溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取氯化钠，量筒、胶头滴管用于准确量取水的体积，烧杯、玻璃棒用于完成溶解操作，故图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是烧杯，说法正确，不符合题意； B、氯化钠溶液中的微观粒子不是只有Na⁺、Cl⁻，还有水分子，说法错误，符合题意； C、配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为，说法正确，不符合题意； D、用量筒量取所需水时仰视读数，会造成实际量取水的体积偏大，则水的质量偏大，根据，则会导致配制的溶液溶质质量分数偏小，说法正确，不符合题意。 故选：B。 11．（2024·南阳二模）向一定量稀盐酸中，分别加入足量的水、锌粒、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【解析】A、向一定量稀盐酸中加入足量的水，溶液的酸性逐渐减弱，溶液的pH逐渐变大，但溶液始终呈酸性，溶液的pH应始终小于7，选项错误； B、向一定量稀盐酸中，加入足量的锌粒后，锌粒立即与稀盐酸反应生成氢气，氢气的质量立即逐渐增加，直至稀盐酸完全反应，选项错误； C、向一定量稀盐酸中，加入足量的氢氧化钙溶液，溶液的质量增加增加，但溶液的质量起点不为零，选项错误； D、向一定量稀盐酸中，加入足量的硝酸银溶液，硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化银沉淀的质量从零开始逐渐增加，直至稀盐酸完全反应，选项正确，故选D。 12．（2024·河南省实验中学四模）硫酸的用途非常广泛。 （1）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，利用了浓硫酸的 性。 （2）稀硫酸可以除去铁钉表面的铁锈，写出有关反应的化学方程式。 【答案】（1）吸水 （2） 【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，可以除去气体中混有的水蒸气，在实验室常用浓硫酸做干燥剂。 （2）铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，该反应化学方程式：。 13．（2024·安阳二模）请用化学方程式解释下列问题。 （1）铝的化学性质活泼，铝制品却有很好的抗腐蚀性能。 （2）在医疗上可用小苏打治疗胃酸(含HCl)过多症。 【答案】（1）4Al+3O2=2Al2O3 （2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 【解析】（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3； （2）小苏打是碳酸氢钠的俗名，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 14．（2024·安阳二模）实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、 、蒸发；除去粗实验水中的杂质CaCl2、MgC12、Na2SO4，可依次加入过量的NaOH、 、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是 。 【答案】 过滤 BaCl2 除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3 【解析】实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、过滤、蒸发，除去粗实验水中的杂质CaCl2、MgC12、Na2SO4，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钙产生碳酸钙沉淀，可依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，盐酸和溶液中的氢氧化钠和碳酸钠反应，其作用是除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3。 故答案为：①过滤；②BaCl2；③除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3。 15．（2024·开封二模）化学兴趣小组利用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行中和反应探究。 （1）请写出反应的化学方程式。 （2）若测得反应后溶液中和个数比为，则向溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到什么现象？ 【答案】（1） （2）观察到溶液变成红色 【解析】（1）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为，故答：； （2）若测得反应后溶液中Na+和个数比为1:1，说明此时溶液中存在过量的稀硫酸，溶液呈酸性，向溶液中滴加紫色石蕊溶液，可观察到溶液变成红色，故答：观察到溶液变成红色。 16．（2024·河南省实验中学四模）某化学小组用右图所示微型装置进行实验。实验时先将无色酚酞溶液滴入甲中，再将浓盐酸滴入乙中。 （1）实验过程中，甲处试管中溶液的颜色变化情况是什么? （2）写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式。 【答案】（1）先由无色变为红色，一段时间后又变为无色 （2） 【解析】（1）实验时先将无色酚酞溶液滴入甲中，氢氧化钠呈碱性，能使酚酞溶液变红；再将浓盐酸滴入乙中，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到甲中时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故一段时间后，观察到甲中溶液由红色变为无色，故实验过程中，甲处试管中溶液的颜色变化情况是：先由无色变为红色，一段时间后又变为无色。 （2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：。 17．（2024·洛阳一模）某化学学习小组用如图所示装置进行探究实验。 （1）写出将水滴入生石灰中发生反应的化学方程式。 （2）实验中白磷燃烧而红磷不燃烧，为什么? 【答案】（1） （2）生石灰（氧化钙）与水反应放出的热量只能使白磷温度达到着火点，不能使红磷温度达到着火点，所以实验中白磷燃烧而红磷不燃烧。 【解析】（1）生石灰即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式。故答案为：。 （2）由于红磷着火点比白磷着火点高，生石灰（氧化钙）与水反应放出的热量只能使白磷温度达到着火点，不能使红磷温度达到着火点，所以实验中白磷燃烧而红磷不燃烧。故答案为：生石灰（氧化钙）与水反应放出的热量只能使白磷温度达到着火点，不能使红磷温度达到着火点，所以实验中白磷燃烧而红磷不燃烧。 18．（2024·平顶山三模）请用所学化学知识解释下列现象。 （1）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间，不会变浑浊。 （2）铵态氮肥NH4Cl不能与碱性物质混放或混用。 【答案】（1）溶液是均一的、稳定的 （2）NH4Cl 与碱性物质反应生成氨气，导致肥效降低 【解析】（1）溶液均有均一性和稳定性，因此常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象； （2）NH4Cl与碱性物质混放或混用时，能够反应生成氨气，从而降低肥效。 19．（2024·洛阳一模）小洛参加学校组织的劳动实践活动。 （1）小洛发现仓库存放的KNO3、NH4NO3、NH4Cl 包装袋上均写着防雨防潮，原因是什么? （2）有两包标签损坏的 NH4NO3和NH4Cl， 小洛将其中一种固体加入研钵中，加入熟石灰，研磨，闻到有刺激性气味，认为该固体为 NH4NO3。请分析小洛实验错误的原因。 【答案】（1）三种化肥均易溶于水 （2）氯化铵加熟石灰研磨也会产生刺激性气味的氨气 【解析】（1）三种化肥都易溶于水，都需要防潮防雨，所以在库存放的KNO3、NH4NO3、NH4Cl 包装袋上均写着防雨防潮； （2）硝酸铵和氯化铵都含有铵根，与熟石灰研磨，都会产生氨气，所以加入熟石灰，研磨，闻到有刺激性气味，不能说明该固体是硝酸铵。 20．（2024·洛阳二模）某探究小组的的同学用如图装置进行实验。分别将无色酚酞溶液和浓盐酸滴入a、b两支试管中，能说明Ca(OH)2和盐酸发生反应的现象是 ；该实验说明浓盐酸的物理性质有 。 【答案】 a中溶液红色消失 挥发性 【解析】氢氧化钙溶液显碱性，将无色酚酞溶液滴入试管中，溶液颜色变为红色；再将浓盐酸滴入试管b中，一段时间后，a中溶液红色消失，说明Ca（OH）2与HCl发生了反应，滴入浓盐酸，浓盐酸和石灰水没有接触，但发生了反应，则该实验还说明浓盐酸具有挥发性。 21．（2024·洛阳三模）某校实验小组用“数字化学”探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化。测定结果如图所示。甲溶液是 ，写出该反应的化学方程式 。25s时烧瓶中溶质成分 。(填化学式) 【答案】 稀硫酸 Na2SO4、NaOH 【解析】由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。该实验是将甲溶液滴入乙溶液中，则甲溶液为稀硫酸； 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：； 25s时，溶液的pH＞7，显碱性，说明氢氧化钠过量，此时溶质的成分是硫酸钠和氢氧化钠，化学式为Na2SO4、NaOH。 22．（2024·濮阳三模）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象。为验证二者发生反应，同学们设计了如图所示实验。 （1）将两支等容积充满CO2的试管分别倒扣入足量等体积的水和NaOH 溶液中，能说明二者发生了反应的实验现象是什么? 。写出反应的化学方程式 。 （2）实验后，检验烧杯乙的溶液中还含有NaOH。先取少量乙中的溶液，加入过量的氯化钡溶液，震荡后静置。后续的实验是什么?（写出操作步骤、现象） 【答案】（1）两试管中液面上升，乙中试管液面上升较高（合理即可） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2）取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红（合理即可） 【解析】（1）二氧化碳能溶于水且和水反应，则试管中的气体会减小，压强减小，试管中的液面上升，二氧化碳也能和氢氧化钠反应，则乙中试管液面上升较高； 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 （2）碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，充分反应后，溶液中的溶质为氯化钡、氯化钠和氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞变红色，则取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中还含有氢氧化钠。 23．（2024·开封二模）我国食盐的生产和应用历史悠久。古籍《世本》中记载“夙沙氏煮海为盐”，开创了华夏制盐历史之先河。 （1）“煮海为盐”中的“煮”相当于化学实验中的 操作。 （2）“煮海为盐”所得的“盐”中除含有氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，将该“盐”溶解后，除去杂质并得到氯化钠溶液的流程如图所示。 ①请写出步骤Ⅰ中反应的化学方程式 。 ②步骤Ⅳ中加入盐酸的作用是什么？ 。 【答案】（1）蒸发结晶 （2） 除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠 【解析】（1）“煮海为盐”中的“煮”是将水蒸发，相当于化学实验中的蒸发结晶； （2）①步骤Ⅰ氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为； ②加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，滤液B中含有氢氧化钠、碳酸钠以及氯化钠，加入适量的盐酸，盐酸可与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，最终得到氯化钠溶液，则加入适量盐酸的目的是除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠，故填：除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠。 24．（2024·平顶山三模）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有： 、过滤、蒸发；除去粗盐水中可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），可依次加入过量的 BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH 溶液，则该过程中发生主要反应的化学方程式为 （任写一个）；分离出沉淀后再加入适量稀盐酸，其作用是 。 【答案】 溶解 BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓/BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓/CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓/MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓） 除去过量的Na2CO3和NaOH/除去、OH⁻ 【解析】除去粗盐中难溶性杂质的主要步骤有溶解、过滤、蒸发；除去粗盐水中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，可依次加入过量的 BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH 溶液，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀生成硫酸钡沉淀；加入Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡而生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀；镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀生成氢氧化镁沉淀，该过程中发生主要反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓、BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓、MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓）；分离出沉淀后溶液中含有碳酸钠、氢氧化钠和氯化钠，再加入适量稀盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，即除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 25．（2024·洛阳一模）某同学部分体液的pH如图所示。图中碱性最强的体液是 ；其胃酸过多，可服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】治疗，其原理是 （用化学方程式表示 ）； Mg（OH）2也可以代替 Al（OH）3中和过多的胃酸，等质量的两种物质消除胃酸较多的是 。 唾液 6.8 胃液 0.7 胰液 8.0 胆汁 7.3 【答案】 胰液 Al（OH）3 【解析】溶液的pH＞7，溶液显碱性，且pH越大碱性越强，所以碱性最强的是胰液； 人的胃液里含有少量的盐酸可帮助消化。该同学胃酸过多，可服用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗，其原理是氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：； 氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，，消耗相同质量的胃酸，需要氢氧化铝较少，故相同质量的两种物质氢氧化铝消除胃酸较多。 26．（2024·洛阳二模）为除去某粗盐水中的MgCl2、CaCl2杂质，得到纯净的NaCl晶体，某化学小组设计如下的实验方案：①加入过量的NaOH溶液；②加入过量的Na2CO3溶液；③加入适量的稀盐酸；④过滤；⑤蒸发结晶。 （1）找出该方案不合理之处并加以改正 。 （2）写出步骤②中发生反应的化学方程式 。 （3）小组成员步骤⑤采用蒸发溶剂法，而不是降温结晶法，请分析他们的理由 。 【答案】（1）步骤①和步骤②生成的氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀未经过滤除去，就继续加入稀盐酸；将步骤③和步骤④调换顺序 （2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl （3）氯化钠的溶解度受温度变化影响不大 【解析】（1）步骤①和步骤②生成的氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀未经过滤除去，若继续加入稀盐酸会导致沉淀溶解，最终得到的氯化钠晶体中含有杂质氯化镁和氯化钙；改正方法为将步骤③和步骤④调换顺序； （2）步骤②中氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl； （3）氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，采用降温结晶法时析出的固体较少，因此应采用蒸发溶剂法。 27．（2024·驻马店三模）如图为硫酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化情况。 （1）加入甲溶液amL时，溶液中溶质的化学式： ； （2）若将bmL甲溶液滴入到与硫酸相同质量﹑相同质量分数的盐酸中，反应后所得溶液的pH 7。（填“>”、“<”或“=”） 【答案】（1）H2SO4、Na2SO4 （2）< 【解析】（1）根据溶液pH变化情况可知，起点溶液pH<7，终点溶液>7，即实验操作是把氢氧化钠溶液加入到硫酸中，物质甲为氢氧化钠溶液；氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，加入甲溶液a mL 时，溶液 pH<7，硫酸还没有反应完全，即溶质的化学式为 Na2SO4、H2SO4； （2）b mL 甲溶液滴入到硫酸中恰好完全反应，溶液显中性，溶质只有硫酸钠，若换成与之相同质量、相同质量分数的盐酸中，对比计算如下：、，根据数据分析可知，80份质量的氢氧化钠分别能够与98份、73份质量的硫酸、氯化氢恰好完全反应，即把硫酸换成盐酸，酸过量，反应后所得溶液pH<7。 28．（2024·安阳二模）向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加盐酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入盐酸质量的关系如图所示。 （1）请写出该反应的化学方程式 。 （2）请写出M点溶液中溶质的成分 。 （3）若把氢氧化钠溶液换为等质量、等浓度的氢氧化钾溶液，则测得的曲线可能经过 点(填“a”、“b”或“c”)。 【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O （2）NaOH和NaCl （3）a 【解析】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。故填：HCl+NaOH=NaCl+H2O。 （2）据图可知，M点溶液的pH大于7，显碱性，所以M点溶液中溶质的成分是未反应的氢氧化钠和生成的氯化钠。故填：NaOH和NaCl。 （3），所以，即等质量、等浓度的氢氧化钾溶液消耗盐酸质量小于等质量、等浓度的氢氧化钠溶液消耗盐酸质量。则测得的曲线可能经过a点。故填：a。 29．（2024·南阳二模）向一定量稀盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量，得到某变化量X的变化曲线如图所示。 （1）某变化量X可能是 （选填“溶液pH”或“沉淀质量”）。 （2）写出段发生反应的化学方程式。 （3）点时，溶液中的溶质有哪些？ 【答案】（1）溶液pH （2） （3）氯化钡、氢氧化钡或BaCl2、Ba（OH）2 【解析】（1）向一定量稀盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量，氢氧化钡先与盐酸反应生成氯化钡和水，待盐酸反应完全，氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，所以加入氢氧化钡一段时间后，才会产生沉淀，随着反应的进行，沉淀的质量增大，至完全反应，不再发生变化，故图示变化量X不能表示沉淀的质量； 氢氧化钡先与盐酸反应生成氯化钡和水（ab段），随着反应的进行，盐酸被消耗，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，待盐酸恰好完全反应，溶液显中性，溶液的pH为7，继续滴加氢氧化钡，氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡（bc段），此过程中溶液的pH保持不变，待氯化镁恰好反应完全（c点），继续滴加氢氧化钡溶液（c点以后），氢氧化钡过量，溶液的碱性增强，pH增大至大于7，图示变化量X可能是溶液pH； （2）由（1）分析可知，ab段表示氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，化学方程式为：； （3）由（1）分析可知，c点时表示氯化镁恰好完全反应，d点时氢氧化钡溶液过量，此时溶液中的溶质为生成的氯化钡和过量的氢氧化钡。 30．（2024·洛阳二模）化学与其他学科之间存在大量跨学科知识。 （1）语文：“犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱”体现了铜在空气中与氧气和两种氧化物反应生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的过程，请写出这两种氧化物的化学式 。 （2）生物：土壤酸碱度对植物生长有一定的影响。小阳同学想用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度，请写出具体的操作步骤 。 （3）物理：如图是学生自制的装置，其中试管口的橡皮塞中间插有玻璃导管，向试管中加入试剂可以使小车向左移动。请写出满足条件的一组试剂 。 【答案】（1）CO2和 H2O （2）将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值即可 （3）碳酸钠和稀硫酸（合理即可） 【解析】（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，铜绿是由铜、氧、氢、碳元素组成的。铜绿是铜与氧气及空气中的另外两种氧化物反应生成的，这两种氧化物是二氧化碳和水，化学式为CO2和 H2O； （2）pH试纸测定pH的方法是：将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值即可； （3）根据小车向左移动，说明试管中的物质反应生成气体，气体向右喷出，对小车产生了一个向左的力。碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，生成了二氧化碳气体，可以使小车向左移动（合理即可）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$