专题04 金属和金属矿物-【好题汇编】5年（2020-2024）中考1年模拟化学真题分类汇编（河南专用）

专题04 金属和金属矿物 命题点 频次 年份及分值 考查内容 金属的物理性质 5年1考 2020年1分 金属的物理性质与用途的关系 金属的化学性质 5年4考 2024年1分 2022年2分 2021年5分 2020年3分 金属的化学性质；金属提纯、冶炼流程 金属的活动性探究 5年1考 2023年3分 金属的活动性探究实验 有关金属反应的计算 5年3考 2024年2分 2023年1分 2022年1分 有关金属反应的计算 1．（2024·河南卷）镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2mg。则该金属(括号内为生成的氧化物)可能是 A．Be(BeO) B．Cu(CuO) C．Al(Al2O3) D．Fe(Fe3O4) 【答案】A 【分析】镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，镁和氧气生成氧化镁，生成的氧化物共2mg，假设mg金属全部是镁，则有，生成氧化镁的质量为，生成的氧化物共2mg，说明另一种金属与氧气反应生成氧化物的质量应该＞2mg。 【解析】A、假设mg金属全是Be，则有，生成BeO的质量为，符合题意； B、假设mg金属全是Cu，则有，生成CuO的质量为＜2mg，不符合题意； C、假设mg金属全是Al，则有，生成Al2O3的质量为＜2mg，不符合题意； D、假设mg金属全是Fe，则有，生成Fe3O4的质量为＜2mg，不符合题意； 故选：A。 2．（2023·河南卷）某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是 A．Mg和A1 B．Fe和Al C．Fe和Mg D．Mg和Zn 【答案】A 【解析】设生成0.2g氢气需要金属的质量分别为：锌的质量的x，镁的质量为y，铁的质量为a，铝的质量为b；则：         x=6.5g         y=2.4g         a=5.6g      b=1.8g 某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是Mg和A1。 故选A。 3．（2022·河南卷）某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是 A．Mg B．Al C．Zn D．Cu 【答案】C 【解析】铜不与盐酸反应，Mg、Al、Zn、三种金属与盐酸反应的化学方程式及其质量关系为： 由上述质量关系可知： 6.5g镁与铝完全反应生成氢气的质量大于0.2g； 6.5g镁与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2g； 6.5g镁与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g； 6.5g铝与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2g； 6.5g铝与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g； 6.5g锌与铜完全反应生成氢气的质量小于0.2g； 故该金属混合物中一定不含有锌，故选C。 4．（2020·河南卷）金属材料在生产，生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是 A．铜制电线 B．铁质铁锅 C．金制项链 D．铝制饮料罐 【答案】A 【解析】A、性质决定用途，金属能用于作导线，是利用了金属的导电性，符合题意； B、铁用于制作铁锅，是利用了金属的导热性，不符合题意； C、金制作项链，是因为金比较稀有，且有金属光泽，不符合题意； D、铝制饮料罐是利用了金属具有良好的延展性，不符合题意。 故选A。 5．（2024·河南卷）铝与稀硫酸反应的化学方程式为 ；镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，则反应的镁与铝的质量比为 。 【答案】 32：33 【解析】铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为：； 镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，说明溶液的增加量相等，设溶液的增加量为m 解：设参加反应的镁的质量为x    x= 设参加反应的铝的质量为y   y=，则参加反应的镁与铝的质量比为：。 6．（2024·河南卷）金属与人类的生活密切相关。回答下列有关金属性质的问题。 （1）铝较为活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀？ （2）现将过量的锌粉加入到AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤。过滤后留在滤纸上的固体是什么 ？请写出有关反应的化学方程式 。 【答案】（1）铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜 （2）固体是银和锌 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 【解析】（1）铝是比较活泼的金属，铝制品却耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故填：铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜； （2）金属活动性为镁＞锌＞银，将过量的锌粉加入到AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中，锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，锌不与硝酸镁反应，故过滤后留在滤纸上的固体是银和锌，故填：固体是银和锌、Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。 7．（2023·河南卷）某化学小组用下图所示实验装置，探究铝、铜、银的金属活动性顺序。    （1）铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是什么？ （2）请写出装置A或B中发生反应的化学方程式。 （3）通过图示中的实验不能判断铜、银的金属活动性顺序，请补充实验继续探究。(简要叙述实验步骤) 【答案】（1）除去铝丝表面氧化膜 （2）Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag或2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu （3）将铜丝插入到硝酸银溶液中（或将银丝插入到硝酸铜溶液中） 【解析】（1）铝极易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，故铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是除去铝丝表面氧化膜。 （2）装置A为铝和硝酸银反应生成硝酸铝和银，故方程式为Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag，装置B为铝和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，故方程式为2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu，写一个即可。 （3）装置A铝可以置换出银，说明铝的金属活动性比银强，装置B铝能置换出铜，说明铝的金属活动性比铜强，故无法比较铜、银的金属活动性顺序，故补充实验为将铜丝插入到硝酸银溶液中，若铜能置换出银，则铜的金属活动性强于银，或将银丝插入到硝酸铜溶液中，观察银不能置换出铜，也可以判断出铜的金属活动性强于银。 8．（2022·河南卷）金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。 （1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？ （2）某同学在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。 【答案】（1）比较黄铜和纯铜的硬度 （2）一定含Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，可能含AgNO3；Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 【解析】（1）黄铜和铜相互刻画是为了比较黄铜和铜的硬度大小．故填：比较黄铜和纯铜的硬度； （2）由金属的活动性顺序表可知，锌>铜>银。向含有AgNO3和Cu(NO3)2溶液中加入一定质量的锌粉，锌粉首先置换出硝酸银中的银，待硝酸银完全反应完后继续与硝酸铜反应，置换出硝酸铜中的铜。在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。如果滤液呈蓝色，则说明锌不足，一定发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银单质，滤液中溶质的成分是一定含Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，可能含AgNO3。 锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。 9．（2021·河南卷）从废旧手机的某些部件中可回收银和铜，其操作流程如图所示。      （1）请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式 。（写一个即可） （2）步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是什么 ？ （3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式 。 【答案】 （或） 除去固体中的铜单质 【解析】（1）步骤Ⅰ中发生反应为镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为：；铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为： ； （2）粗产品中含镁、铝、铜、银，加入稀硫酸，镁、铝和稀硫酸反应，铜、银和稀硫酸不反应，故步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，目的是：除去固体中的铜单质； （3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，溶液甲中含硝酸铜，说明金属M能与硝酸铜反应，且M的相对原子质量比铜大，M可以是锌，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，该反应的化学方程式为：。 10．（2020·河南卷）化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题。 （1）我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指哪种物质的较低量排放 ？ （2）铝的化学性质活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能 ？ 【答案】 二氧化碳 铝与氧气在常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜 【解析】（1） “低碳”是指较低二氧化碳排放，二氧化碳气体排放过量会导致温室效应加剧等环境问题。 （2）铝的化学性质活泼，在常温下，铝就能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了反应的进一步进行。 11．（2020·河南卷）某化学小组从孔雀石【主要成分CuCO3·Cu(OH)2】中提取金属铜的实验步骤如下：将孔雀石粉碎，加过量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中加入一种金属粉末。 （1）请填空： 。 （2）写出可以加入的一种金属并说明理由 。 【答案】 H2O 铁（合理即可）   在金属活动性顺序里，位于铜前面的金属能把铜从它的盐溶液中置换出来。 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前有：Cu原子2个、S原子2个、C原子1个、O原子13个、H原子6个、，反应后有：Cu原子2个、S原子2个、C原子1个、O原子10个，所填的化学式前面的化学计量数是3，故化学式中含有H原子2个、O原子1个，化学式是H2O； 故填：H2O。 （2）充分反应后过滤，滤液中的溶质是硫酸铜，要把硫酸铜溶液中的铜置换出来，只要加入在金属活动性顺序里，位于铜前面的金属（除钾、钙、钠），如：铁（合理即可）； 故填：铁（合理即可）   在金属活动性顺序里，位于铜前面的金属能把铜从它的盐溶液中置换出来。 1．（2024·河南省实验中学三模）下列材料中属于金属材料的是 A．合成橡胶 B．黄铜 C．聚乙烯塑料 D．玻璃钢 【答案】B 【解析】A、合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，合成橡胶属于合成材料，故错误； B、黄铜是铜的合金，属于金属材料，故正确； C、聚乙烯塑料属于有机高分子材料，故错误； D、玻璃钢以玻璃纤维及其制品（玻璃布、带、毡、纱等）作为增强材料，以合成树脂作基体材料的一种复合材料，故错误； 故选B。 2．（2024·濮阳三模）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载∶"信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"。下列叙述错误的是 A．"苦泉"的溶质之——CuSO4 B．"把其水熬之"——蒸发溶剂 C．"熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"——发生置换反应 D．将浓缩的"苦泉"与NaOH溶液混合——制农药波尔多液 【答案】D 【解析】A、根据硫酸铜晶体的制取可知，"苦泉"中有溶质CuSO4，故A叙述正确； B、挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）可知该过程通过蒸发浓缩制得晶体，属于蒸发溶剂结晶的过程，故B叙述正确； C、"熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"该过程发生的反应是：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应为置换反应，故C叙述正确； D、制农药波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙制取，不用氢氧化钠，故D叙述错误。 故选D。 3．（2024·安阳二模）要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反应，则如图所示实验中必须完成的是 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 【答案】A 【分析】铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验。 【解析】实验①是铁在氧气和水共同作用下的反应，实验②是铁只与水接触的反应，实验③是铁只与氧气接触的反应。要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验，及控制变量氧气，其它量相同，所以选①②； 故选A。 4．（2024·南阳一模）将一定量的铝粉、铁粉的混合物与足量的稀盐酸完全反应，生成0.4g氢气，则金属混合物的质量不可能是 A．4.8g B．5.4 C．9.2g D．13.0g 【答案】D 【解析】假设铝与稀盐酸反应生成0.4g氢气消耗铝的质量为x。 假设铁与稀盐酸反应生成0.4g氢气消耗铁的质量为y。 则一定量的铝粉、铁粉的混合物与足量的稀盐酸完全反应，生成0.4g氢气，金属混合物的质量要大于3.6g、小于11.2g，故该金属混合物的质量不可能是13.0g，故选：D。 5．（2024·南阳二模）镁粉、铝粉、锌粉组成的混合物7g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，得到含31g溶质的溶液，则反应生成氢气的质量为 A．0.3g B．0.4g C．0.5g D．0.6g 【答案】C 【解析】镁与稀硫酸反应：，锌与稀硫酸反应：，铝与稀硫酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，硫酸中的硫酸根完全转化到了硫酸盐中，混合物中的金属元素完全转化到了硫酸盐中，氢气中的氢元素完全来自硫酸，则消耗的硫酸中硫酸根的质量为：31g-7g=24g，设生成氢气的质量为x，则，x=0.5g。 故选C。 6．（2024·濮阳三模）由两种金属组成的混合物5.6g与足量的稀盐酸反应，产生0.2g氢气，则金属混合物的组成可能是 A．Al 和 Zn B．Al 和 Mg C．Fe 和 Cu D．Fe 和 Zn 【答案】A 【解析】A、设生成0.2g氢气时所需铝、铁的质量分别为x、y，则 、 、 解得x=1.8g、y=6.5g 则铝和锌组成的混合物可能为5.6g，该选项符合题意； B、设生成0.2g氢气时所需要的镁的质量为z，则 解得z=2.4g 则生成0.2g氢气时，所需的铝、镁的质量均小于5.6g，则不可能为铝和镁的混合物，该选项不符合题意； C、设生成0.2g氢气时所需要的铁的质量为a，则 解得a=5.6g 铜不和盐酸反应，则不可能为铁、铜的混合物，该选项不符合题意； D、生成0.2g氢气时，需要铁、锌的质量分别为5.6g、6.5g，则两者的混合物的质量不可能为5.6g，该选项不符合题意。 故选A。 7．（2024·洛阳三模）从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。滤渣中一定含有的金属是 ；硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为 。 【答案】 金、银、铁 【解析】由于金属活动性铝＞铁＞银＞金，所以金、银、铁、铝混合金属放入一定量的硝酸银溶液中，金、银不反应，铝先与硝酸银反应生成银和硝酸铝，铁再与硝酸银反应生成银和浅绿色硝酸亚铁溶液，说明铝完全反应；向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。说明铁由剩余。所以滤渣中一定含有的金属是金、银、铁。硝酸银溶液和铁反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式。故填：金、银、铁；。 8．（2024·洛阳一模）兴趣小组的同学们在老师的指导下进行如图所示实验，实验前杠杆两端分别挂着相同质量的空心铜球和铁球，此时杠杆平衡。 （1）写出烧杯 A 中发生反应的化学方程式； （2）一段时间后同时移走两个烧杯后，杠杆 （填“右端下移”“左端下移”或“平衡”）； （3）该实验不能验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性强弱，请你补充实验继续探究。 【答案】（1） （2）右端下移 （3）将铁放到硫酸铜溶液中，铁表面有红色固体析出，证明铁比铜活泼 【解析】（1）烧杯A中发生的反应是铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：，故填：。 （2）烧杯A中，烧杯B中，则一段时间后同时移走两个烧杯后，杠杆右端下移，故填：右端下移。 （3）由实验知，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜比银活泼，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁比银活泼，还需验证铁比铜活泼，将铁放到硫酸铜溶液中，铁表面有红色固体析出，证明铁比铜活泼，故填：将铁放到硫酸铜溶液中，铁表面有红色固体析出，证明铁比铜活泼。 9．（2024·平顶山三模）河南博物院的莲鹤方壶属于青铜制品。青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成。 （1）青铜熔点 铜的熔点（填“>”“<”或“=”）。 （2）经检测该铜器表面锈蚀物质为碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]，其受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。充分加热30g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为5：6，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 g。 【答案】（1）＜ （2）5 【解析】（1）合金的熔点一般低于其组成成分金属的熔点，青铜属于铜合金，则青铜的熔点＜铜的熔点； （2）碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，设该反应生成水和二氧化碳的质量之和为x，铜元素的质量为y，则 ，x=5g。 10．（2024·洛阳三模）铁制品易生锈，利用下图探究铁生锈的条件： （1）一段时间后，观察到 (填序号)铁钉生锈； （2）工业上可以用盐酸除铁锈，用化学方程式表示其原理 。 【答案】（1）① （2） 【解析】（1）铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀；①试管中铁与氧气和水同时接触，会生锈，②试管中铁钉只与水接触，不生锈；③试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，故一段时间后，观察到①铁钉生锈； （2）工业上可以用盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：。 11．（2024·南阳一模）某化学小组用如图所示实验装置，探究铁、铜、银的金属活动性顺序。 （1）请写出装置A或装置B中反应的化学方程式。 （2）请写出装置B中产生的实验现象。 （3）图示实验不能完成判断铁、铜、银三种金属的活动性顺序，请补充实验继续探究(简要叙述实验方案)。 【答案】（1）或 （2）有银白色(或黑色)固体析出，溶液由无色变为蓝色 （3）把装置A的稀硫酸换成硫酸铜溶液（答案合理即可） 【解析】（1）装置A中发生的反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；装置B中发生的反应是铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，该反应的化学方程式为：。故填：或。 （2）铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，装置B中产生的实验现象为：有银白色(或黑色)固体析出，溶液由无色变为蓝色。故填：有银白色(或黑色)固体析出，溶液由无色变为蓝色。 （3）把装置A的稀硫酸换成硫酸铜溶液，铁与硫酸铜能反应置换出铜，，说明铁的金属活动性比铜强，装置B中铜能与硝酸银反应置换出银，说明铜的金属活动性比银强，所以三种金属活动性由强到弱顺序为铁、铜、银。故填：把装置A的稀硫酸换成硫酸铜溶液（答案合理即可）。 12．（2024·洛阳二模）央视栏目《典籍里的中国》全方位展现了中国的智慧和文明。 （1）记录：古代用墨书写的字画能够保存至今，说明碳的化学性质是什么? （2）冶金：“生铁出冶，必用木炭，以木炭之热，炼生铁之液”是古籍中关于炼铁的记载。请写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式。 【答案】（1）稳定 （2） 【解析】（1）古代用墨书写的字画能够保存至今，是因为常温下，碳的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化； （2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。 13．（2024·河南省实验中学四模）河南博物院和三星堆都收藏有大量青铜器。铁和铜都是常见的金属材料。 （1）一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 。 （2）将青铜片和纯铜片相互刻画，其实验目的是什么? （3）为了证明铁和铜二者的金属活动性强弱，请设计一个简单的实验方案。 【答案】（1） （2）比较青铜与纯铜的硬度大小 （3）将铁放入硫酸铜溶液中，观察到铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁的金属活动性比铜强 【解析】（1）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； （2）将青铜片和纯铜片相互刻画，其实验目的是比较青铜与纯铜的硬度大小； （3）实验方案：将铁放入硫酸铜溶液中，观察到铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁的金属活动性比铜强。 14．（2024·洛阳三模）洛阳生产的“牡丹行”共享电动车其尾灯能在地上投影牡丹花。 （1）图中所标部位中属于金属材料的有哪些 (写序号)？ （2）轮毂用铝合金不用纯铝的原因是什么 ？ （3）设计实验比较铜和铝的金属活动性强弱 。(简述实验步骤和现象) 【答案】（1）②④/④② （2）铝合金硬度大 （3）取相同体积铜丝和铝丝于两支试管中，分别加入稀盐酸，铝和稀盐酸反应产生气泡而铜无现象，说明铝的金属活动性比铜强（合理即可） 【解析】（1）金属材料包括纯金属和合金，铜芯电机中含有金属铜，铝合金属于合金，两者均属于金属材料，故填：②④或④②； （2）合金相比组成金属，硬度增大，熔点降低，轮毂需要在使用时不能变形，利用的是合金硬度大的特性，故填：铝合金硬度大； （3）比较金属活动性可以利用金属和稀酸反应，能与酸反应的比不能与酸反应的金属活动性强，均能与酸反应的产生气泡速率越快越强；也可以利用金属和盐溶液发生置换反应比较金属活动性，若金属能将溶液中金属元素置换出来，说明金属的金属活动性相较溶液中金属元素的金属活动性强，反之不能置换说明金属的金属活动性弱； 铝的金属活动性比氢强，能与稀酸反应产生气泡，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀酸反应产生气泡； 以稀盐酸为例，取相同体积铜丝和铝丝于两支试管中，分别加入稀盐酸，铝和稀盐酸反应产生气泡而铜无现象，说明铝的金属活动性比铜强，故填：取相同体积铜丝和铝丝于两支试管中，分别加入稀盐酸，铝和稀盐酸反应产生气泡而铜无现象，说明铝的金属活动性比铜强（合理即可）。 15．（2024·濮阳三模）如图装置可以做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验该反应的气体生成物。 （1）A装置玻璃管内反应的化学方程式为 。 （2）B装置内的实验现象为 。 （3）C装置的作用是 。 【答案】（1）Fe2O3 +3CO2Fe +3CO2 （2）溶液变浑浊 （3）除去CO防止污染 【解析】（1）一氧化碳和氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3 +3CO2Fe +3CO2； （2）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，B装置内的实验现象为溶液变浑浊； （3）一氧化碳具有毒性不能直接排放到空气，一氧化碳具有可燃性，在空气中燃烧生成无毒的二氧化碳，C装置的作用是除去CO防止污染。 16．（2024·濮阳三模）镍白铜（主要成分为镍、锌、铜）是我国古代研制的铜合金。为探究镍（Ni）的金属活动性，兴趣小组设计了如下实验：把镍片、铜片分别放入盛有稀硫酸的两支试管中，镍片表面有气泡产生，铜片无现象；把锌片放入硫酸镍（NiSO4）溶液中，锌片表面有固体生成。 （1）写出锌和硫酸镍反应的化学方程式。 （2）镍白铜中三种金属镍、锌、铜的金属活动性由强到弱的顺序为 。 【答案】（1）Zn +NiSO4 = ZnSO4 +Ni （2）锌、镍、铜（Zn、Ni、Cu） 【解析】（1）锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，反应的化学方程式为：Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni； （2） 把镍片、铜片分别放入盛有稀硫酸的两支试管中，镍片表面有气泡产生，则镍的金属活动性在氢的前面，铜片无现象，则铜的金属活动性在氢的后面；把锌片放入硫酸镍（NiSO4）溶液中，锌片表面有固体生成，锌的金属活动性强于镍，故镍白铜中三种金属铜、镍、锌的金属活动性由强到弱的顺序是：锌、镍、铜（Zn、Ni、Cu）。 17．（2024·安阳二模）请用化学方程式解释下列问题。 （1）铝的化学性质活泼，铝制品却有很好的抗腐蚀性能。 （2）在医疗上可用小苏打治疗胃酸(含HCl)过多症。 【答案】（1）4Al+3O2=2Al2O3 （2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 【解析】（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3； （2）小苏打是碳酸氢钠的俗名，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 18．（2024·洛阳一模）（1）河南生产铝箔的厚度可以做到0.0045 毫米，这是目前全球可轧制最薄的铝箔，铝制成铝箔是利用了其 性； （2）铝还具有很好的抗腐蚀性能，其原因是 。 【答案】（1）延展 （2）铝与空气中的氧气反应，生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化 【解析】（1）铝制成铝箔是利用了其延展性； （2）铝与空气中的氧气反应，生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。 19．（2024·安阳二模）化学小组探究镍(Ni)、铁、铜的金属活动性顺序，请补充下列实验报告。 【猜想】结合已知的金属活动性顺序，提出了以下猜想。 猜想一：Ni>Fe>Cu；猜想二：Fe>Ni>Cu；猜想三：Fe>Cu>Ni。 【实验】 实验步骤 实验现象 解释与结论 ①将镍片浸入盛有稀硫酸的试管中 镍片上有气泡产生 猜想 错误。 ②向试管中加入适量NiSO4溶液，将洁净的铁片浸入NiSO4溶液中    铁片上 猜想二正确； 该反应的化学方程式为 。 【答案】 三 有固体析出 Fe+NiSO4=FeSO4+Ni 【解析】将镍片浸入盛有稀硫酸的试管中，镍片上有气泡产生，说明镍的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，故镍的金属活动性比铜强，故猜想三错误； 猜想二正确，故铁的金属活动性比镍强，洁净的铁片浸入NiSO4溶液中，铁会与硫酸镍反应生成镍与硫酸亚铁，故铁片上有固体析出； 该反应的化学方程式为：Fe+NiSO4=FeSO4+Ni。 20．（2024·开封二模）金属在人类的生产、生活中被广泛应用。 （1）北宋“大晟夷则”青铜编钟是开封博物馆的镇馆之宝之一。则青铜与纯铜相比，优点有哪些？（写一条即可） （2）黄铜是铜锌合金，取一定量的黄铜放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤得到滤渣和滤液。 ①写出一定发生的化学反应方程式 。 ②若滤渣中只含有一种金属，则滤液中一定含有哪些溶质？ 。 【答案】（1）硬度大、强度大（合理即可） （2） Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 【解析】（1）合金相较于成分金属的优点有：硬度大、强度大、机械性能更好等（任写一个）； （2）黄铜是铜锌合金，取一定量的黄铜放入硝酸银溶液中，铜和锌都能与硝酸银发生置换反应。由于锌比铜更活泼，所以锌先发生反应，化学方程式为：，得到Ag和Zn(NO3)2，所以滤渣中一定有Ag。如果硝酸银足量，锌反应完之后，铜开始与硝酸银发生反应，化学方程式为：，得到Ag和Cu(NO3)2。 ①根据上述分析，一定发生的反应是：； ②根据上述分析，滤渣中一定含有Ag，若滤渣中只含有一种金属，则这种金属是Ag，说明Zn和Cu完全反应，不确定AgNO3是否有剩余，则滤液中一定有的溶质是：Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。 21．（2024·郑州外国语中学最后模拟）金属材料在生产生活中有广泛的应用。 （1）采用银丝做精密电子元件中的导线，利用了银的哪些物理性质？ （2）向一定质量的硝酸铝、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入一定量的锌粉，使之充分反应后过滤，得到固体和滤液。 ①如果滤液呈现蓝色，请写出一定发生反应的反应方程式 ； ②如果在固体中加入稀盐酸，没有气体产生，则滤液中一定存在什么金属离子？（写出离子符号） 。 【答案】（1）导电性、延展性 （2）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag Al3+、Zn2+ 【解析】（1）银具有极好的导电性、延展性，作为精密电子元件中的导线； （2）四种金属的活动性顺序为：铝＞锌＞铜＞银，所以向硝酸银、硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不与硝酸铝反应，会先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应。 ①若滤液为蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分反应，一定发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag； ②向滤渣中滴加盐酸时，若无气泡产生，说明没有锌，锌和硝酸银生成应银和硝酸锌，锌可能和硝酸铜反应生成铜，则滤液中一定存在硝酸铝和硝酸锌，所以滤液中一定存在的金属离子是铝离子、锌离子，符号为：Al3+、Zn2+。 22．（2024·平顶山三模）某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质ZnSO4及有关金属，设计以下流程图： （1）固体 A 的成份是什么？ （2）写出向滤液C中加适量甲发生反应的化学方程式。 【答案】（1）Zn、Fe、Cu（或锌、铜、铁） （2）FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe 【分析】某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4，滤液B蒸发可得到硫酸锌，则说明滤液B为硫酸锌溶液，根据流程目的向无污水中加过量甲，过滤可得到硫酸锌溶液和固体A，则加入过量的甲物质为金属锌，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，则固体A中含有置换出的金属铜、铁，还有过量的金属锌；固体A中加入适量乙溶液，过滤可得到铜和滤液C，根据铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和硫酸不反应，则乙溶液为稀硫酸溶液，则滤液C中含有硫酸亚铁、硫酸锌，加适量甲（锌），锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，过滤即可得到铁和硫酸锌溶液。 【解析】（1）由分析可知，固体A的成份为Zn、Fe、Cu（或锌、铜、铁）； （2）滤液C中含有硫酸亚铁、硫酸锌，加适量甲（锌），锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为：FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 金属和金属矿物 命题点 频次 年份及分值 考查内容 金属的物理性质 5年1考 2020年1分 金属的物理性质与用途的关系 金属的化学性质 5年4考 2024年1分 2022年2分 2021年5分 2020年3分 金属的化学性质；金属提纯、冶炼流程 金属的活动性探究 5年1考 2023年3分 金属的活动性探究实验 有关金属反应的计算 5年3考 2024年2分 2023年1分 2022年1分 有关金属反应的计算 1．（2024·河南卷）镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2mg。则该金属(括号内为生成的氧化物)可能是 A．Be(BeO) B．Cu(CuO) C．Al(Al2O3) D．Fe(Fe3O4) 2．（2023·河南卷）某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是 A．Mg和A1 B．Fe和Al C．Fe和Mg D．Mg和Zn 3．（2022·河南卷）某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是 A．Mg B．Al C．Zn D．Cu 4．（2020·河南卷）金属材料在生产，生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是 A．铜制电线 B．铁质铁锅 C．金制项链 D．铝制饮料罐 5．（2024·河南卷）铝与稀硫酸反应的化学方程式为 ；镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，则反应的镁与铝的质量比为 。 6．（2024·河南卷）金属与人类的生活密切相关。回答下列有关金属性质的问题。 （1）铝较为活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀？ （2）现将过量的锌粉加入到AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤。过滤后留在滤纸上的固体是什么 ？请写出有关反应的化学方程式 。 7．（2023·河南卷）某化学小组用下图所示实验装置，探究铝、铜、银的金属活动性顺序。    （1）铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是什么？ （2）请写出装置A或B中发生反应的化学方程式。 （3）通过图示中的实验不能判断铜、银的金属活动性顺序，请补充实验继续探究。(简要叙述实验步骤) 8．（2022·河南卷）金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。 （1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？ （2）某同学在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。 9．（2021·河南卷）从废旧手机的某些部件中可回收银和铜，其操作流程如图所示。      （1）请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式 。（写一个即可） （2）步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是什么 ？ （3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式 。 10．（2020·河南卷）化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题。 （1）我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指哪种物质的较低量排放 ？ （2）铝的化学性质活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能 ？ 11．（2020·河南卷）某化学小组从孔雀石【主要成分CuCO3·Cu(OH)2】中提取金属铜的实验步骤如下：将孔雀石粉碎，加过量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中加入一种金属粉末。 （1）请填空： 。 （2）写出可以加入的一种金属并说明理由 。 1．（2024·河南省实验中学三模）下列材料中属于金属材料的是 A．合成橡胶 B．黄铜 C．聚乙烯塑料 D．玻璃钢 2．（2024·濮阳三模）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载∶"信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"。下列叙述错误的是 A．"苦泉"的溶质之——CuSO4 B．"把其水熬之"——蒸发溶剂 C．"熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"——发生置换反应 D．将浓缩的"苦泉"与NaOH溶液混合——制农药波尔多液 3．（2024·安阳二模）要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反应，则如图所示实验中必须完成的是 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 4．（2024·南阳一模）将一定量的铝粉、铁粉的混合物与足量的稀盐酸完全反应，生成0.4g氢气，则金属混合物的质量不可能是 A．4.8g B．5.4 C．9.2g D．13.0g 5．（2024·南阳二模）镁粉、铝粉、锌粉组成的混合物7g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，得到含31g溶质的溶液，则反应生成氢气的质量为 A．0.3g B．0.4g C．0.5g D．0.6g 6．（2024·濮阳三模）由两种金属组成的混合物5.6g与足量的稀盐酸反应，产生0.2g氢气，则金属混合物的组成可能是 A．Al 和 Zn B．Al 和 Mg C．Fe 和 Cu D．Fe 和 Zn 7．（2024·洛阳三模）从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。滤渣中一定含有的金属是 ；硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为 。 8．（2024·洛阳一模）兴趣小组的同学们在老师的指导下进行如图所示实验，实验前杠杆两端分别挂着相同质量的空心铜球和铁球，此时杠杆平衡。 （1）写出烧杯 A 中发生反应的化学方程式； （2）一段时间后同时移走两个烧杯后，杠杆 （填“右端下移”“左端下移”或“平衡”）； （3）该实验不能验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性强弱，请你补充实验继续探究。 9．（2024·平顶山三模）河南博物院的莲鹤方壶属于青铜制品。青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成。 （1）青铜熔点 铜的熔点（填“>”“<”或“=”）。 （2）经检测该铜器表面锈蚀物质为碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]，其受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。充分加热30g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为5：6，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 g。 10．（2024·洛阳三模）铁制品易生锈，利用下图探究铁生锈的条件： （1）一段时间后，观察到 (填序号)铁钉生锈； （2）工业上可以用盐酸除铁锈，用化学方程式表示其原理 。 11．（2024·南阳一模）某化学小组用如图所示实验装置，探究铁、铜、银的金属活动性顺序。 （1）请写出装置A或装置B中反应的化学方程式。 （2）请写出装置B中产生的实验现象。 （3）图示实验不能完成判断铁、铜、银三种金属的活动性顺序，请补充实验继续探究(简要叙述实验方案)。 12．（2024·洛阳二模）央视栏目《典籍里的中国》全方位展现了中国的智慧和文明。 （1）记录：古代用墨书写的字画能够保存至今，说明碳的化学性质是什么? （2）冶金：“生铁出冶，必用木炭，以木炭之热，炼生铁之液”是古籍中关于炼铁的记载。请写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式。 13．（2024·河南省实验中学四模）河南博物院和三星堆都收藏有大量青铜器。铁和铜都是常见的金属材料。 （1）一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 。 （2）将青铜片和纯铜片相互刻画，其实验目的是什么? （3）为了证明铁和铜二者的金属活动性强弱，请设计一个简单的实验方案。 （1）图中所标部位中属于金属材料的有哪些 (写序号)？ （2）轮毂用铝合金不用纯铝的原因是什么 ？ （3）设计实验比较铜和铝的金属活动性强弱 。(简述实验步骤和现象) 15．（2024·濮阳三模）如图装置可以做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验该反应的气体生成物。 （1）A装置玻璃管内反应的化学方程式为 。 （2）B装置内的实验现象为 。 （3）C装置的作用是 。 16．（2024·濮阳三模）镍白铜（主要成分为镍、锌、铜）是我国古代研制的铜合金。为探究镍（Ni）的金属活动性，兴趣小组设计了如下实验：把镍片、铜片分别放入盛有稀硫酸的两支试管中，镍片表面有气泡产生，铜片无现象；把锌片放入硫酸镍（NiSO4）溶液中，锌片表面有固体生成。 （1）写出锌和硫酸镍反应的化学方程式。 （2）镍白铜中三种金属镍、锌、铜的金属活动性由强到弱的顺序为 。 17．（2024·安阳二模）请用化学方程式解释下列问题。 （1）铝的化学性质活泼，铝制品却有很好的抗腐蚀性能。 （2）在医疗上可用小苏打治疗胃酸(含HCl)过多症。 18．（2024·洛阳一模）（1）河南生产铝箔的厚度可以做到0.0045 毫米，这是目前全球可轧制最薄的铝箔，铝制成铝箔是利用了其 性； （2）铝还具有很好的抗腐蚀性能，其原因是 。 19．（2024·安阳二模）化学小组探究镍(Ni)、铁、铜的金属活动性顺序，请补充下列实验报告。 【猜想】结合已知的金属活动性顺序，提出了以下猜想。 猜想一：Ni>Fe>Cu；猜想二：Fe>Ni>Cu；猜想三：Fe>Cu>Ni。 【实验】 实验步骤 实验现象 解释与结论 ①将镍片浸入盛有稀硫酸的试管中 镍片上有气泡产生 猜想 错误。 ②向试管中加入适量NiSO4溶液，将洁净的铁片浸入NiSO4溶液中    铁片上 猜想二正确； 该反应的化学方程式为 。 20．（2024·开封二模）金属在人类的生产、生活中被广泛应用。 （1）北宋“大晟夷则”青铜编钟是开封博物馆的镇馆之宝之一。则青铜与纯铜相比，优点有哪些？（写一条即可） （2）黄铜是铜锌合金，取一定量的黄铜放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤得到滤渣和滤液。 ①写出一定发生的化学反应方程式 。 ②若滤渣中只含有一种金属，则滤液中一定含有哪些溶质？ 。 21．（2024·郑州外国语中学最后模拟）金属材料在生产生活中有广泛的应用。 （1）采用银丝做精密电子元件中的导线，利用了银的哪些物理性质？ （2）向一定质量的硝酸铝、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入一定量的锌粉，使之充分反应后过滤，得到固体和滤液。 ①如果滤液呈现蓝色，请写出一定发生反应的反应方程式 ； ②如果在固体中加入稀盐酸，没有气体产生，则滤液中一定存在什么金属离子？（写出离子符号） 。 22．（2024·平顶山三模）某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质ZnSO4及有关金属，设计以下流程图： （1）固体 A 的成份是什么？ （2）写出向滤液C中加适量甲发生反应的化学方程式。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$