精品解析：2023年7月辽宁省普通高中合格性考试化学试题

机密★启用前 2023年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试 化学试卷 (本试卷满分100分，考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于环境问题的叙述正确的是 A. 酸雨就是的雨水 B. 潮汐能是一种新型能源 C. 废旧塑料制品要深挖填埋 D. 赤潮与含镁、溴的污水排放有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸雨是的雨水，A不正确； B． 潮汐能一种新型能源，B正确； C． 废旧塑料制品应集中回收，不能填埋，C不正确； D． 赤潮与含氮、磷的污水排放有关，与含镁、溴的污水排放无关，D不正确； 故选B。 2. 在物质的分类中，与云、雾属于同一类分散系的是 A. 泥沙水 B. 油水混合物 C. KOH溶液 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【详解】云、雾属于胶体。 A．泥沙水属于悬浊液，不属于胶体，A不符合题意； B．油水混合物属于乳浊液，不属于胶体，B不符合题意； C．KOH溶液属于溶液，不属于胶体，C不符合题意； D．氢氧化铁胶体属于胶体，D符合题意； 故选D 3. 下列属于新型无机非金属材料的是 A. 陶瓷 B. 石墨烯 C. 玻璃 D. 水泥 【答案】B 【解析】 【详解】新型无机非金属材料包括硅和二氧化硅、新型陶瓷、碳纳米材料等。碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，答案选B。 4. 下列关于药物的叙述正确的是 A. 有“OTC”标识的是处方药 B. 阿胶是由植物提取的中药材 C. 青蒿素是抗疟疾药物的有效成分 D. 一次忘记服药，下次可以加倍服用 【答案】C 【解析】 【详解】A．包装上印有“OTC”标识的为非处方药，故A错误； B．阿胶是由驴皮中提取的中药材，故B错误； C．青蒿素是抗疟疾药物的有效成分，故C正确； D．一次忘记服药，下次不可以加倍服用，故D错误； 答案选C。 5. “绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列最符合“绿色化学”理念的是 A. 工厂周围植树净化空气 B. 用焦炭还原石英砂制备粗硅 C. 向酸性废水中加入CaO调节pH至中性 D 我国探索碳中和，实现“人工光合作用” 【答案】D 【解析】 【详解】A．在厂区大量植树绿化，净化污染的空气，不能从源头上控制污染源，不符合“绿色化学“理念，故A不选； B．用焦炭还原石英砂制备粗硅还生成CO，仍然会产生大量空气污染物，不符合“绿色化学“理念，故B不选； C．向酸性废水中加入CaO调节pH至中性仍还有Ca2+，不是污染物‘零排放’，不符合“绿色化学“理念，故C不选； D．实现“人工光合作用”，将二氧化碳转化为无污染物质，符合“绿色化学“理念，故D选； 故选：D。 6. “劳动成就梦想”，下列劳动内容与化学知识没有关联的是 A 值日劳动 用酒精湿巾擦拭门把手 B 家务劳动 用食醋清除水壶中的水垢 C 社区劳动 为社区健身器械喷漂白液 D 公益劳动 炎热天气给马路洒水降温 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒精能穿过细菌表面的膜，进入细菌内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，将细菌杀死，可用酒精湿巾对门把手消毒；与化学知识有关，故A不选； B．白醋呈酸性能够与水垢中碳酸钙或氢氧化镁反应生成新物质，属于化学变化；故B不选； C．含氯消毒液能使蛋白质变性，能够杀菌消毒，化学知识有关联；故C不选； D．炎热天气给马路洒水降温，利用水的蒸发吸收热量，达到降温的目的，与化学知识无关，故D选； 答案选D。 7. 配制100mL 1.00mol/L NaOH溶液的实验中，下列会造成溶液中溶质的浓度偏高的操作是 A. 读数时，俯视刻度线 B. 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次 C. 摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水 D. 将溶液转移至容量瓶过程中，有溶液洒落瓶外 【答案】A 【解析】 【详解】A．读数时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高；故A选； B．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，造成溶质的质量减小，浓度偏低；故B不选； C．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水，溶液体积偏大，浓度偏低；故C不选； D．将溶液转移至容量瓶的过程中，有溶液洒落瓶外，溶质的质量减小，浓度偏低；故D不选； 答案选A。 8. 下列关于铁及其化合物的叙述正确的是 A. 四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 B. 菠菜中富含三价铁离子，可以大量食用 C. 氯化铁溶液可以作为印刷电路板的“腐蚀液” D. 红热的铁与水蒸气发生反应，生成氢氧化铁和氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A．三氧化二铁为红棕色，俗称铁红；故A错误； B．菠菜中富含二价铁离子；故B错误； C．氯化铁溶液和印刷电路板中的铜发生反应，可以作为印刷电路板的“腐蚀液”，故C正确； D．红热的铁与水蒸气发生反应，故D错误； 答案选C。 9. 下列关于葡萄酒酿制过程中，需要添加适量二氧化硫的叙述错误的是 A. 起到杀菌作用 B. 保持葡萄酒的天然果香味 C. 促进葡萄糖水解 D. 是一种抗氧化剂，起到保质作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄酒中添加适量的SO2有杀菌作用，故A正确； B．适量SO2能保持葡萄酒的天然果香味，故B正确； C．SO2不能促进葡萄糖水解，故C错误； D．SO2是一种抗氧化剂，起到保质作用，故D正确； 答案选C。 10. 在一定条件下，石墨转化为金刚石的能量变化如下图所示。下列叙述正确的是 A. 石墨比金刚石稳定 B. 该转化是物理变化 C. 石墨转化为金刚石为放热反应 D. 转化中能量变化与化学键的形成和断裂无关 【答案】A 【解析】 【详解】A． 金刚石转化为石墨要放出能量，故等质量的石墨的能量低于金刚石的能量，能量越低越稳定，故A正确； B． 金刚石转化为石墨，有新物质的生成，为化学变化，故B错误； C． 金刚石转化为石墨要放出能量，石墨转化为金刚石为吸热反应，故C错误； D． 石墨总能量较低，则断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量多，转化中能量变化与化学键的形成和断裂有关，故D错误； 故选A。 11. 下列与物质的量相关的叙述正确的是 A. 摩尔是一个物理量 B. 28g 物质的量为1mol C. 标准状况下，1mol 的体积约为22.4L D. 0.5mol/L 溶液中，含有的数目约为个 【答案】B 【解析】 【详解】A． 摩尔是物质的量的单位，故A错误； B． 28g 的物质的量为=1mol，故B正确； C． 标准状况下，1mol 为液体，不是气体，不能计算其物质的量，故C错误； D． 溶液的体积未知，无法计算含有的数目，故D错误； 故选B。 12. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 浓硫酸滴在铁片上： B. 碳酸银溶于稀硝酸： C. 氯化铝溶液中加入足量氨水： D. 氯气通入溴化钠溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁遇冷的浓硫酸会钝化，不会生成氢气，故A错误； B．碳酸银能和稀硝酸反应生成硝酸银、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：，故B正确； C．NH3‧H2O为弱电解质，离子方程式中不能拆开写，氯化铝溶液中加入足量氨水的离子方程式为：，故C错误； D．溴化钠为易溶性的强电解质，离子方程式中要拆开写，氯气通入溴化钠溶液中的离子方程式为：，故D错误； 故答案为：B。 13. 下列关于蛋白质的叙述正确的是 A. 是天然有机高分子 B. 灼烧时没有特殊气味 C. 水解的最终产物为多肽 D. 某些蛋白质与浓硝酸作用呈绿色 【答案】A 【解析】 【详解】A． 蛋白质是天然有机高分子，故A正确； B． 蛋白质被灼烧时，会产生类似烧焦羽毛的特殊气味，故B错误； C． 蛋白质水解的最终产物为氨基酸，故C错误； D． 许多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，故D错误； 故选A。 14. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应：。下列情况能说明该反应达到化学平衡的是 A. 元素的种类保持不变 B. 气体的总质量保持不变 C. M与N的分子数之比为 D. 正反应和逆反应的速率相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据质量守恒，反应前后元素的种类保持不变，不能说明达到平衡，故A不选； B．气体的总质量保持不变，反应前后气体的质量保持不变，不能说明达到平衡，故B不选； C．M与N的分子数之比为，不知道是否会发生改变，不能说明达到平衡，故C不选； D．正反应和逆反应的速率相等能说明达到平衡，故D选； 答案选D。 15. 苯的结构习惯上简写为，下列关于苯的叙述正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有碳碳双键 C. 分子中不含碳氢键 D. 相对分子质量为78g/mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据结构可知苯的分子式为，故A正确； B．分子中的碳碳键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种独特的化学键，不含有碳碳双键，故B错误； C．分子中含6个碳氢键，故C错误； D．相对分子质量为78，故D错误； 故选A。 16. 有转化关系：，下列物质分类正确的是 A. Na：金属单质 B. ：碱性氧化物 C. ：碱 D. ：酸 【答案】A 【解析】 【分析】单质是由同种元素组成的纯净物；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物。 【详解】A． Na：只由钠元素组成，属于金属单质，故A正确； B． ：为过氧化物，故B错误； C． ：盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故C错误； D． ：盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，属于酸式盐，故D错误； 故选A。 17. 某密闭容器中发生反应：。测得氨气的物质的量浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则该时间段内生成的平均反应速率为 A. 4mol/(L•min) B. 4mol/(L•s) C. 0.4mol/(L•min) D. 0.4mol/(L•s) 【答案】C 【解析】 【详解】0～5min内的浓度变化为，由计算氨气的速率为0.8mol/(L•min)，由化学方程式可知。故选C。 18. 下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A. 氯气能使鲜花褪色 B. 液氯与氯水是相同的物质 C. 氯化钙可作自来水消毒剂 D. 次氯酸比次氯酸钠更稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．鲜花中有水分，干燥的氯气遇到鲜花生成次氯酸，以使鲜花褪色；故A正确； B．液氯为纯净物，氯水为混合物，成份不同，故B不选； C．氯化钙没有氧化性，不能够杀菌消毒；故D不选； D．次氯酸不稳定，见光易分解，次氯酸钠较次氯酸稳定，故D不选； 答案选A。 19. 氢氧燃料电池在航天、军事和交通等领域有广泛的应用，其反应原理为：，下列叙述正确的是 A. 负极上连续不断通入氢气 B. 通入氧气的电极发生氧化反应 C. 可用蔗糖溶液作电解质溶液 D. 电子从负极经电解质溶液流向正极 【答案】A 【解析】 【详解】A．负极失电子发生氧化反应，氢气发生还原反应，所以负极上连续不断通入氢气，故A正确； B．氧气得电子发生还原反应，故B错误； C．蔗糖为非电解质，蔗糖溶液不导电，不能用蔗糖溶液作电解质溶液，故C错误； D．电子由负极经导线流向正极，不经过电解质溶液，故D错误； 选A。 20. 下面关于煤、石油、天然气知识的思维导图中表述正确的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的干馏有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．甲烷是天然气的主要成分，B正确； C．化石燃料是不可再生能源，C错误； D．汽油中含多种成分，是混合物，D错误； 单选B。 二、专项选择题：本题包括五道大题，共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 (一) 物质转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中有重要价值。基于知识关联的结构化设计，可以将物质之间的转化用箭头方向表示。氮及其化合物的转化关系如下图所示，请回答下列问题： 21. 下列各步转化中，含氮物质只发生还原反应的是 A. ① B. ② C. ③ D. ⑥ 22. 将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。可实现氮的固定的转化是 A. ④ B. ⑤ C. ⑦ D. ⑧ 23. 下列气体中有颜色的是 A. B. C. NO D. 24. 下列反应常用于实验室制取氨气的是 A. B. C. D. 25. 下列关于氮及其化合物的叙述错误的是 A. 氮气的结构式为 B. 干燥氨气时可使用浓硫酸 C. 汽车尾气中含有氮氧化物 D. 反应②是工业制硝酸的基础 26. 四个化学学习小组分别在实验室以废铜屑等为原料制备硝酸铜，所设计的方案中最符合环境保护理念的是 A. B. C. D. 【答案】21. A 22. C 23. B 24. D 25. B 26. C 【解析】 【分析】反应①为N2与H2合成NH3；反应②为NH3的催化氧化反应；反应③为NO与O2生成NO2；反应④为NO2与H2O生成NO；反应⑤为浓硝酸HNO3与金属或非金属生成NO2，反应⑥为NO2与H2O生成硝酸；反应⑦为N2与O2生成NO；反应⑧为稀硝酸与金属生成NO； 【21题详解】 含氮物质只发生还原反应的是，说明N元素的化合价降低，在所给选项的反应中，反应①是N元素化合价降低的反应，故答案为A； 【22题详解】 将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，在选项所给的反应中，反应⑦属于氮的固定，故答案为C； 【23题详解】 、NO、都是无色气体，NO2是红棕色气体，故答案为B； 【24题详解】 A．反应条件苛刻，而且是可逆反应，不能用于实验室制氨气，故A不选； B．，生成的NH3与HCl遇冷后又重新结合为NH4Cl，不能用于实验室制氨气，故B不选； C．生成的是混合气体，不能用于实验室制氨气，故C不选； D．可以用于实验室制氨气，故D选； 答案为D； 【25题详解】 A．N2中含有氮氮三键，结构式为，故A正确； B．氨气可与硫酸反应，干燥氨气时不可使用浓硫酸，故B错误； C．汽车内燃机工作时氮气与与氧气会反应，汽车尾气中含有氮氧化物，故C正确； D．工业制硝酸的基础反应是氨的催化氧化反应，反应②是氨的催化氧化反应，故D正确； 答案选B； 【26题详解】 A．中会生成NO2，污染空气，不符合环境保护理念，故A不选； B．中会生成NO，污染空气，不符合环境保护理念，故B不选； C．，铜与氧气反应生成CuO，再与硝酸反应生成硝酸铜，硝酸利用率高，不生成污染物，符合环境保护理念，故C选； D．铜与浓硫酸反应会生成SO2，污染大气，不符合环境保护理念，故D不选； 答案选C。 (二) 习近平总书记强调“必须完整、准确、全面贯彻新发展理念，始终以创新、协调、绿色、开放、共享的内在统一来把握发展、衡量发展、推动发展”。请按照上述理念结合如下图所示工业上电解NaCl的两个常见生产流程，回答下列问题： 27. 在化工生产中，下列不需要考虑的因素是 A. 绿色化学理念 B. 生产原料价格 C. 化学反应速率 D. 摩尔质量定义 28. 电解NaCl水溶液的化学反应属于 A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 分解反应 D. 氧化还原反应 29. 电解熔融NaCl的过程中，能量的主要转化形式为 A. 电能→机械能 B. 电能→化学能 C. 生物质能→电能 D. 光能→电能 30. 在原料NaCl的精制过程中，不涉及的分离和提纯方法是 A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 结晶 D. 过滤 31. 下列关于NaCl用途的叙述错误的是 A. 腹泻时补充的电解质 B. 美食烹制中的调味品 C. 食品加工中的着色剂 D. 食品保存中的防腐剂 32. 为电解NaCl的产物之一，下列不与反应的物质是 A. 甲烷 B. 乙烯 C. 四氯化碳 D. 植物油 【答案】27. D 28. D 29. B 30. A 31. C 32. C 【解析】 【分析】粗盐精制得到NaCl，电解食盐水得到H2、Cl2和NaOH，电解熔融NaCl得到Na和Cl2，H2与Cl2点燃得到HCl，Cl2与氢氧化钙反应得到次氯酸钙，是生产漂白粉的原理； 【27题详解】 在化工生产中，需要考虑绿色化学理念、生产原料价格、化学反应速率，不需要考虑摩尔质量定义，故答案为D； 【28题详解】 电解NaCl水溶液的化学反应方程式为，属于氧化还原反应，答案为D； 【29题详解】 电解熔融NaCl的过程中，能量的主要转化形式为电能转化为化学能，故答案为B； 【30题详解】 粗盐提纯需要溶解、过滤、蒸发，不需要蒸馏；答案为A； 【31题详解】 A．NaCl属于电解质，可以用于腹泻时补充的电解质，故A不选； B．NaCl可用用于美食烹制中的调味，故B不选； C．NaCl是无色的，不能用于食品加工中的着色剂，故C选； D．NaCl可以用于食品保存中的防腐剂，故D不选； 答案为C； 【32题详解】 A．CH4与Cl2在光照下可以发生取代反应，故A不选； B．乙烯与Cl2可以发生加成反应，故B不选； C．四氯化碳与Cl2不反应，故C选； D．植物油中含有碳碳双键，可以与Cl2发生加成反应，故D不选； 答案为C。 (三) 有机化合物广泛应用在材料、能源、医药等领域。某化学研究小组模拟“神舟”飞船航天服制备原理，设计合成一种高聚物，合成路线如下图所示，请回答下列问题： 33. 下列物质属于合成纤维的是 A. 塑料 B. 橡胶 C. 丙纶 D. 蚕丝 34. 有机物甲含有的官能团名称为 A. 羟基 B. 羧基 C. 碳碳双键 D. 碳卤键 35. 有机物乙不能发生的反应类型为 A. 加成反应 B. 氧化反应 C. 取代反应 D. 水解反应 36. 下列关于乙醇的叙述正确的是 A. 乙醇与钠反应比水与钠反应剧烈 B. 溶于水后可以与乙酸发生中和反应 C. 医用酒精是质量分数为75％的乙醇 D. 可与酸性重铬酸钾溶液反应，被氧化为乙酸 37. 下列关于葡萄糖的叙述正确的是 A. 特征反应可用于诊断糖尿病 B. 与油脂同为高分子化合物 C. 可在人体内由纤维素水解获得 D. 与麦芽糖互为同分异构体 38. 下列反应方程式中，与由丙烯酸乙酯制备聚丙烯酸乙酯的反应类型不相同的是 A. B. C. D. 【答案】33. C 34. C 35. D 36. D 37. A 38. B 【解析】 【分析】葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇，有机物(甲)乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，丙烯和氧气在催化剂作用下反应生成有机物(乙)丙烯酸，乙醇和丙烯酸在催化剂、加热条件下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯在一定条件下发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯。 【33题详解】 三大合成材料为塑料、纤维和橡胶，蚕丝的主要成分为蛋白质，常见的合成纤维有：丙伦、氯纶、腈纶、涤纶、锦纶、芳纶等，即丙纶属于合成纤维，故答案为：C； 【34题详解】 有机物甲为乙烯，其含有的官能团名称为碳碳双键，故答案为：C； 【35题详解】 乙醇和有机物乙在催化剂、加热条件下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，所以有机物乙为CH2=CHCOOH，其中含有碳碳双键和羧基两种官能团，含碳碳双键能发生加成反应、氧化反应，含羧基可以发生取代反应，不能发生的反应类型为水解反应，故答案为：D； 【36题详解】 A. 乙醇中的羟基氢活泼性比水弱，所以乙醇与钠反应比水与钠反应缓慢，故A错误； B. 乙醇为非电解质，溶于水后不能与乙酸发生中和反应，故B错误； C. 医用酒精是体积分数为75％的乙醇，故C错误； D. 酸性重铬酸钾溶液具有较强的氧化性，可将乙醇氧化为乙酸，故D正确； 故答案为：D； 【37题详解】 A. 葡萄糖中含有醛基，可以利用其能在一定条件下和新制氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀的特征反应来诊断糖尿病，故A正确； B. 葡萄糖与油脂均不是高分子化合物，故B错误； C. 葡萄糖可在人体内由淀粉水解获得，不是由纤维素水解获得，故C错误； D. 葡萄糖的分子式为C6H12O6，麦芽糖的分子式为C12H22O11，两者分子式不同，不是互为同分异构体的关系，故D错误； 故答案为：A； 【38题详解】 丙烯酸乙酯中含有碳碳双键，由丙烯酸乙酯制备聚丙烯酸乙酯的反应类型为加聚反应。 A. 为加聚反应，故A不符合题意； B. 为淀粉或纤维素的水解反应，故B符合题意； C. 为加聚反应，故C不符合题意； D. 为加聚反应，故D不符合题意； 故答案为：B。 (四) “微观决定宏观，结构决定性质”始终是化学学科认识物质的基本观点。以元素周期系为依据对元素进行分类和归纳，掌握元素之间的联系和差别，有助于理解和应用物质的性质。有原子序数依次增大的五种短周期主族元素W、X、Y、Z、Q，其中只有X、Y、Z处于同周期，且X与Z的原子序数之比为，Z与Q同主族。请回答下列问题： 39. Q在周期表中的位置为 A. 第二周期第ⅣA族 B. 第二周期第ⅦA族 C. 第三周期第VA族 D. 第三周期第ⅥA族 40. 下列关于Z与Q形成的两种常见化合物的叙述错误的是 A. 都能与水反应 B. 都能与氧气反应 C. 都能与氧化钠反应 D. 都能使澄清石灰水变浑浊 41. X、Y、Z三种元素的原子半径大小关系为 A. B. C. D. 42. 下列关于由W、Y、Z三种元素形成的常见化合物的叙述正确的是 A. 难溶于水 B. 仅含有离子键 C. 可能具有强氧化性 D. 原子最外层都形成了8电子结构 43. 下列关于这五种元素的叙述正确的是 A. 五种元素都是组成蛋白质的元素 B. 元素Q最高价氧化物对应水化物具有挥发性 C. 元素Z的最高正价在数值上等于它所处的族序数 D. 元素Y的最简单氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 44. 许多元素都有同位素，如W与Z两种元素都各有三种核素，则由W、Z两种元素组成的化合物中，摩尔质量最小与最大的两种分子的相对分子质量之比最接近的是 A. B. C. D. 【答案】39. D 40. B 41. D 42. C 43. A 44. D 【解析】 【分析】原子序数依次增大的五种短周期主族元素W、X、Y、Z、Q，其中只有X、Y、Z处于同周期则处于第二周期，说明W是第一周期元素、Q是第三周期，则W是H元素，且X与Z的原子序数之比为，即6号和8号元素，X为C元素、Z为O元素，则Y为N元素，Z与Q同主族，则Q为S元素； 【39题详解】 Q为S，S元素在元素周期表的位置为：第三周期第VIA族，故选D； 【40题详解】 Z为O、Q为S，Z和Q形成的常见化合物为SO2、SO3，两者均为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，都能与水反应、都能与氧化钠反应、都能使澄清石灰水变浑浊，但SO3不能与氧气反应，故选B； 【41题详解】 X为C、Y为N、Z为O，三者为第二周期相邻元素，核电荷数越大原子半径越小，原子半径由大到小的顺序为C>N>O，故选D； 【42题详解】 由W、Y、Z三种元素形成的常见化合物有HNO3、NH4NO3等，A. HNO3易溶于水，故A错误；B. NH4NO3含有离子键和共价键，故B错误；C. HNO3具有强氧化性，故C正确；D. HNO3中H原子最外层只满足2电子结构，不满足8电子结构，故D错误；故选C； 【43题详解】 A．W为H、X为C、Y为N、Z为O、Q为S，五种元素都是组成蛋白质的元素，故A正确； B．元素Q最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，硫酸是难挥发性的酸，故B错误； C．元素Z是O，无最高正价，O的最高正价在数值上不等于它所处的族序数，故C错误； D．元素N的最简单氢化物是NH3，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误； 故选A； 【44题详解】 由W、Z两种元素组成的化合物中，摩尔质量最小的物质为，即18g/mol，摩尔质量最大的物质为，即42g/mol，两者之比为18:42=3:7，故选D。 (五) 碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面，从海带中提取碘的实验过程如下图所示，请回答下列问题： 45. 实验步骤①不涉及的仪器是 A. 坩埚 B. 漏斗 C. 酒精灯 D. 泥三角 46. 实验步骤③用到的装置是 A B C D A. A B. B C. C D. D 47. 实验步骤④中，的作用是 A. 只作氧化剂 B. 只作还原剂 C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 既不作氧化剂也不作还原剂 48. 下列能实现海带灰中可溶性的硫酸盐、碳酸盐等与碘分离的实验步骤是 A. ③ B. ④ C. ⑤ D. ⑥ 49. 检验医用碘酒里碘单质存在的常用试剂是 A. 淀粉溶液 B. 硝酸银溶液 C. 氯化钡溶液 D. 硫氰化钾溶液 50. 现在市售的加碘食盐中含碘物质的化学式是 A. AgI B. HI C. D. 【答案】45. B 46. C 47. A 48. C 49. A 50. D 【解析】 【分析】海带灼烧后得海带灰，浸取得海带灰悬浊液，过滤得含碘离子的溶液，加稀硫酸、过氧化氢溶液发生反应2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，得到含碘的水溶液，用四氯化碳萃取出I2，分液分离出I2的四氯化碳溶液，然后从四氯化碳溶液中分离出I2。 【45题详解】 实验步骤①为灼烧海带，其中需要的仪器是坩埚、酒精灯、泥三角，不涉及的仪器是漏斗，故答案为：B； 【46题详解】 实验步骤③为过滤，用到的装置是C，故答案为：C； 【47题详解】 实验步骤④中加稀硫酸、过氧化氢溶液发生反应2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，得到含碘的水溶液，所以的作用是只作氧化剂，故答案为：A； 【48题详解】 海带灰中有可溶性的硫酸盐、碳酸盐等，实验步骤⑤中用四氯化碳萃取出I2，将可溶性的硫酸盐、碳酸盐与碘分离，即将海带灰中可溶性的硫酸盐、碳酸盐等与碘分离的实验步骤是⑤，故答案为：C； 【49题详解】 检验碘单质的存在可以利用淀粉遇碘变蓝的性质，所以检验医用碘酒里碘单质存在的常用试剂是淀粉溶液，故答案为：A； 【50题详解】 现在市售的加碘食盐中含碘物质为易溶性的含碘元素的化合物，AgI难溶，HI不稳定、有一定的毒性，所以所加物质的化学式是，故答案为：D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 2023年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试 化学试卷 (本试卷满分100分，考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于环境问题的叙述正确的是 A. 酸雨就是的雨水 B. 潮汐能是一种新型能源 C. 废旧塑料制品要深挖填埋 D. 赤潮与含镁、溴的污水排放有关 2. 在物质的分类中，与云、雾属于同一类分散系的是 A. 泥沙水 B. 油水混合物 C. KOH溶液 D. 胶体 3. 下列属于新型无机非金属材料的是 A. 陶瓷 B. 石墨烯 C. 玻璃 D. 水泥 4. 下列关于药物的叙述正确的是 A. 有“OTC”标识是处方药 B. 阿胶是由植物提取的中药材 C. 青蒿素是抗疟疾药物的有效成分 D. 一次忘记服药，下次可以加倍服用 5. “绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列最符合“绿色化学”理念的是 A. 工厂周围植树净化空气 B. 用焦炭还原石英砂制备粗硅 C. 向酸性废水中加入CaO调节pH至中性 D. 我国探索碳中和，实现“人工光合作用” 6. “劳动成就梦想”，下列劳动内容与化学知识没有关联的是 A 值日劳动 用酒精湿巾擦拭门把手 B 家务劳动 用食醋清除水壶中的水垢 C 社区劳动 为社区健身器械喷漂白液 D 公益劳动 炎热天气给马路洒水降温 A. A B. B C. C D. D 7. 配制100mL 1.00mol/L NaOH溶液的实验中，下列会造成溶液中溶质的浓度偏高的操作是 A 读数时，俯视刻度线 B. 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次 C. 摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水 D. 将溶液转移至容量瓶过程中，有溶液洒落瓶外 8. 下列关于铁及其化合物的叙述正确的是 A. 四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 B. 菠菜中富含三价铁离子，可以大量食用 C. 氯化铁溶液可以作为印刷电路板的“腐蚀液” D. 红热的铁与水蒸气发生反应，生成氢氧化铁和氢气 9. 下列关于葡萄酒酿制过程中，需要添加适量二氧化硫的叙述错误的是 A. 起到杀菌作用 B. 保持葡萄酒的天然果香味 C. 促进葡萄糖水解 D. 是一种抗氧化剂，起到保质作用 10. 在一定条件下，石墨转化为金刚石的能量变化如下图所示。下列叙述正确的是 A. 石墨比金刚石稳定 B. 该转化是物理变化 C. 石墨转化为金刚石为放热反应 D. 转化中能量变化与化学键的形成和断裂无关 11. 下列与物质的量相关的叙述正确的是 A. 摩尔是一个物理量 B. 28g 的物质的量为1mol C. 标准状况下，1mol 的体积约为22.4L D. 0.5mol/L 溶液中，含有的数目约为个 12. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 浓硫酸滴在铁片上： B. 碳酸银溶于稀硝酸： C. 氯化铝溶液中加入足量氨水： D. 氯气通入溴化钠溶液中： 13. 下列关于蛋白质的叙述正确的是 A. 天然有机高分子 B. 灼烧时没有特殊气味 C. 水解的最终产物为多肽 D. 某些蛋白质与浓硝酸作用呈绿色 14. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应：。下列情况能说明该反应达到化学平衡的是 A. 元素的种类保持不变 B. 气体的总质量保持不变 C. M与N的分子数之比为 D. 正反应和逆反应的速率相等 15. 苯的结构习惯上简写为，下列关于苯的叙述正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有碳碳双键 C. 分子中不含碳氢键 D. 相对分子质量为78g/mol 16. 有转化关系：，下列物质分类正确的是 A. Na：金属单质 B. ：碱性氧化物 C. ：碱 D. ：酸 17. 某密闭容器中发生反应：。测得氨气的物质的量浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则该时间段内生成的平均反应速率为 A. 4mol/(L•min) B. 4mol/(L•s) C. 0.4mol/(L•min) D. 0.4mol/(L•s) 18. 下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A. 氯气能使鲜花褪色 B. 液氯与氯水是相同的物质 C. 氯化钙可作自来水消毒剂 D. 次氯酸比次氯酸钠更稳定 19. 氢氧燃料电池在航天、军事和交通等领域有广泛的应用，其反应原理为：，下列叙述正确的是 A. 负极上连续不断通入氢气 B. 通入氧气的电极发生氧化反应 C. 可用蔗糖溶液作电解质溶液 D. 电子从负极经电解质溶液流向正极 20. 下面关于煤、石油、天然气知识的思维导图中表述正确的是 A. A B. B C. C D. D 二、专项选择题：本题包括五道大题，共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 (一) 物质转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中有重要价值。基于知识关联的结构化设计，可以将物质之间的转化用箭头方向表示。氮及其化合物的转化关系如下图所示，请回答下列问题： 21. 下列各步转化中，含氮物质只发生还原反应的是 A. ① B. ② C. ③ D. ⑥ 22. 将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。可实现氮的固定的转化是 A. ④ B. ⑤ C. ⑦ D. ⑧ 23. 下列气体中有颜色的是 A. B. C. NO D. 24. 下列反应常用于实验室制取氨气的是 A. B C. D 25. 下列关于氮及其化合物的叙述错误的是 A. 氮气的结构式为 B. 干燥氨气时可使用浓硫酸 C. 汽车尾气中含有氮氧化物 D. 反应②是工业制硝酸的基础 26. 四个化学学习小组分别在实验室以废铜屑等为原料制备硝酸铜，所设计的方案中最符合环境保护理念的是 A. B. C. D. (二) 习近平总书记强调“必须完整、准确、全面贯彻新发展理念，始终以创新、协调、绿色、开放、共享的内在统一来把握发展、衡量发展、推动发展”。请按照上述理念结合如下图所示工业上电解NaCl的两个常见生产流程，回答下列问题： 27. 在化工生产中，下列不需要考虑的因素是 A. 绿色化学理念 B. 生产原料价格 C. 化学反应速率 D. 摩尔质量定义 28. 电解NaCl水溶液的化学反应属于 A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 分解反应 D. 氧化还原反应 29. 电解熔融NaCl的过程中，能量的主要转化形式为 A. 电能→机械能 B. 电能→化学能 C. 生物质能→电能 D. 光能→电能 30. 在原料NaCl的精制过程中，不涉及的分离和提纯方法是 A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 结晶 D. 过滤 31. 下列关于NaCl用途的叙述错误的是 A. 腹泻时补充的电解质 B. 美食烹制中的调味品 C. 食品加工中的着色剂 D. 食品保存中的防腐剂 32. 为电解NaCl的产物之一，下列不与反应的物质是 A. 甲烷 B. 乙烯 C. 四氯化碳 D. 植物油 (三) 有机化合物广泛应用在材料、能源、医药等领域。某化学研究小组模拟“神舟”飞船航天服制备原理，设计合成一种高聚物，合成路线如下图所示，请回答下列问题： 33. 下列物质属于合成纤维的是 A. 塑料 B. 橡胶 C. 丙纶 D. 蚕丝 34. 有机物甲含有的官能团名称为 A. 羟基 B. 羧基 C. 碳碳双键 D. 碳卤键 35. 有机物乙不能发生的反应类型为 A. 加成反应 B. 氧化反应 C. 取代反应 D. 水解反应 36. 下列关于乙醇的叙述正确的是 A. 乙醇与钠反应比水与钠反应剧烈 B. 溶于水后可以与乙酸发生中和反应 C. 医用酒精是质量分数为75％的乙醇 D. 可与酸性重铬酸钾溶液反应，被氧化为乙酸 37. 下列关于葡萄糖的叙述正确的是 A. 特征反应可用于诊断糖尿病 B. 与油脂同为高分子化合物 C. 可在人体内由纤维素水解获得 D. 与麦芽糖互为同分异构体 38. 下列反应方程式中，与由丙烯酸乙酯制备聚丙烯酸乙酯的反应类型不相同的是 A. B. C. D. (四) “微观决定宏观，结构决定性质”始终是化学学科认识物质的基本观点。以元素周期系为依据对元素进行分类和归纳，掌握元素之间的联系和差别，有助于理解和应用物质的性质。有原子序数依次增大的五种短周期主族元素W、X、Y、Z、Q，其中只有X、Y、Z处于同周期，且X与Z的原子序数之比为，Z与Q同主族。请回答下列问题： 39. Q在周期表中的位置为 A. 第二周期第ⅣA族 B. 第二周期第ⅦA族 C. 第三周期第VA族 D. 第三周期第ⅥA族 40. 下列关于Z与Q形成的两种常见化合物的叙述错误的是 A. 都能与水反应 B. 都能与氧气反应 C. 都能与氧化钠反应 D. 都能使澄清石灰水变浑浊 41. X、Y、Z三种元素的原子半径大小关系为 A. B. C. D. 42. 下列关于由W、Y、Z三种元素形成的常见化合物的叙述正确的是 A. 难溶于水 B. 仅含有离子键 C. 可能具有强氧化性 D. 原子最外层都形成了8电子结构 43. 下列关于这五种元素的叙述正确的是 A. 五种元素都是组成蛋白质的元素 B. 元素Q最高价氧化物对应的水化物具有挥发性 C. 元素Z的最高正价在数值上等于它所处的族序数 D. 元素Y的最简单氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 44. 许多元素都有同位素，如W与Z两种元素都各有三种核素，则由W、Z两种元素组成的化合物中，摩尔质量最小与最大的两种分子的相对分子质量之比最接近的是 A. B. C. D. (五) 碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面，从海带中提取碘的实验过程如下图所示，请回答下列问题： 45. 实验步骤①不涉及的仪器是 A. 坩埚 B. 漏斗 C. 酒精灯 D. 泥三角 46. 实验步骤③用到的装置是 A B C D A. A B. B C. C D. D 47. 实验步骤④中，的作用是 A. 只作氧化剂 B. 只作还原剂 C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 既不作氧化剂也不作还原剂 48. 下列能实现海带灰中可溶性的硫酸盐、碳酸盐等与碘分离的实验步骤是 A. ③ B. ④ C. ⑤ D. ⑥ 49. 检验医用碘酒里碘单质存在的常用试剂是 A. 淀粉溶液 B. 硝酸银溶液 C. 氯化钡溶液 D. 硫氰化钾溶液 50. 现在市售的加碘食盐中含碘物质的化学式是 A. AgI B. HI C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $