精品解析：2024年河南省商丘市夏邑县夏邑县第二初级中学教育集团中考二模化学试题

2024年河南省商丘市夏邑县第二中学九年级中考二模 化学试题 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35. 5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2024年是甲辰龙年，下列龙形工艺品的制作过程中一定涉及化学变化的是 A. 纸剪龙形窗花 B. 竹编龙形篮筐 C. 玉雕龙形挂件 D. 烧制龙形瓷器 【答案】D 【解析】 【详解】A、剪纸过程中，只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、编竹筐过程中，只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、雕刻玉过程中，只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、烧制瓷器过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。 故选D。 2. 筷子是中华饮食文化的标志之一、下列筷子主要由有机合成材料制成的是 A. 木筷 B. 合金筷 C. 塑料筷 D. 竹筷 【答案】C 【解析】 【详解】A、木筷的材料为天然材料，该选项不符合题意； B、合金属于金属材料，该选项不符合题意； C、塑料属于有机合成材料，该选项符合题意； D、竹筷的材料为天然材料，该选项不符合题意。 故选C。 3. 下列各组物质中，都由原子构成的一组是 A. 汞、氯气 B. 石墨、金刚石 C. 氨、干冰 D. 硫酸铜、氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、汞是由汞原子直接构成的，氯气是由氯气分子构成的，不符合题意； B、石墨是由碳原子直接构成的，金刚石也是由碳原子直接构成的，符合题意； C、氨是由氨分子构成的，干冰是由二氧化碳分子构成的，不符合题意； D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意。 故选B。 4. 下列有关水的说法正确的是 A. 水是由氢原子和氧原子构成 B. 可用水区分氢氧化钠、硝酸铵两种固体 C. 过滤可除去水中的色素和异味 D. 用水灭火是降低了可燃物的着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法不正确； B、分别样品加入水中，测量溶解前后的温度，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，可以区分，故选项说法正确； C、过滤能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的色素和异味，故选项说法不正确； D、用水灭火，是因为降低温度到了可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，故选项说法不正确。 故选B。 5. 航天员在空间站中呼吸的人造空气与空气成分相似，其中含量较高且能用于供给呼吸的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 水蒸气 【答案】B 【解析】 【详解】航天员在空间站中呼吸的人造空气与空气成分相似，氧气能供给呼吸且占空气体积的21%，则其中含量较高且能用于供给呼吸的是氧气，故选：B。 6. 下列肥料属于复合肥的是 A. Ca (H2PO4)2 B. ΚΗ2ΡO4 C. CO(NH2)2 D. K2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、Ca (H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意； B、ΚΗ2ΡO4中含有钾元素、磷元素，属于复合肥，符合题意； C、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意； 故选B 7. 实验是科学探究的重要途径，下列实验探究的装置或操作正确的是 A. 制取氧气 B. 检验二氧化碳 C. 稀释浓硫酸 D. 探究燃烧需要温度达到着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、在加热试管中的高锰酸钾时，试管口应略向下倾斜，以防冷水倒流，炸裂试管；试管口处要放置一团棉花，这是为了防止加热时固体颗粒进入导气管；且伸入试管内的导管不宜过长，防止气体不易导出，故操作错误； B、检验二氧化碳应用澄清的石灰水，不能用带火星的木条，故操作错误； C、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，且不能在量筒中进行，故操作错误； D、该实验中，铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷没有燃烧，铜片上的白磷温度达到了着火点，且与氧气接触，因此发生燃烧；而铜片上的红磷不燃烧，是因为温度未达到红磷的着火点，对比可以得出可燃物需要温度达到着火点，故操作正确。 故选D。 8. 下列说法正确的是 A. “钻木取火”的原理是通过摩擦提高木材的着火点 B. 用碱液清洗水垢 C. 能用水区分和 D. 用活性炭将硬水软化 【答案】C 【解析】 【详解】A、钻木取火，是因为钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来，而不是通过摩擦生热提高木材的着火点，故选项说法错误； B、水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，需要用酸清洗，故选项说法错误； C、氯化钠溶于水，温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故选项说法正确； D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，用活性炭不能将硬水变成软水，故选项说法错误。 故选C。 9. 锂电池在手机的发展中功不可没。碳酸乙烯脂（C3H4O3）可作为锂电池的电解液，有关它的说法正确的是（　　） A. 碳酸乙烯脂中含有臭氧分子 B. 碳酸乙烯脂由C、H、O三种原子构成 C. 碳酸乙烯脂中的碳元素是人体所需的常量元素 D. 碳酸乙烯脂的相对分子质量是88g 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子是保持其物质化学性质的最小粒子，碳酸乙烯酯中含有氧元素，不含有臭氧分子，故A不正确； B、碳酸乙烯酯由碳酸乙烯酯分子构成，故B不正确； C、在人体中含量超过0.01%的元素，称为常量元素，共有O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg，共11种，故C正确； D、相对分子质量单位为“1”，省略不写，故D不正确。故选C。 10. 下列区分物质方法或试剂不正确的是 A. 用燃着的木条区分氮气和氧气 B. 用酚酞溶液区分稀盐酸和氯化钠溶液 C. 用灼烧法区分羊毛线和涤纶线 D. 用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，氮气不支持燃烧，可以用燃烧的木条区分氧气和氮气，故A正确； B、酚酞遇到碱性物质变红，遇到中性或者酸性物质都不变色，而盐酸是酸性的，氯化钠溶液是中性的，在滴加酚酞后都没有颜色变化，则用酚酞溶液不能区分盐酸和氯化钠溶液，故B不正确； C、蛋白质在灼烧时发出烧焦羽毛气味，所以灼烧闻气味如果有烧焦羽毛气味的是羊毛线，则灼烧后闻气味可以区分羊毛线和涤纶线，故C正确； D、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，用水可以区分，故D正确。 故选B。 11. 下图是甲、乙物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t2℃时，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等 C. t3℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液中甲溶液含水较多 D. t3℃时，100g溶质质量分数为20%的甲溶液若变为饱和溶液，需加入20克甲 【答案】D 【解析】 【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误； B、t2℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不能确定，故B错误； C、t3℃时，溶解度：甲＞乙，故等质量的甲、乙的饱和溶液中甲溶液含水较少，故C错误； D、t3℃时，甲物质的溶解度是50g，设变成饱和溶液需加入甲的质量为x，，x=20g，故D正确。 故选D。 12. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 A. 图A：分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸 B. 图B：向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 C. 图C：一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 D. 图D：向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸，一开始酸不足，金属过量，酸完全反应，生成氢气的质量相等，后金属不足，酸过量，锌和稀盐酸反应：，铁和稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故最后铁生成氢气的质量大，不符合题意； B、盐酸和氯化钙的混合物溶液显酸性，pH＜7，向混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当盐酸恰好完全反应时，pH=7，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段，pH始终等于7，待氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，pH＞7，符合题意； C、一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，故随着生石灰的不断加入，溶液的质量不断减少至零，不符合题意； D、向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸，钡离子和硫酸根离子结合成的硫酸钡难溶于水、酸、碱，故一开始就有沉淀生成，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。 故选B。 13. 氢化钙能与水反应：CaH2＋2H2O＝X＋2H2↑，下列有关说法正确的是 A. X为CaCO3 B. 该反应属于置换反应 C. CaH2可用作氢气发生剂 D. CaH2可用作气体干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A.据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，氢化钙能与水中没有碳元素，反应后不可能生成 CaCO3 ，选项错误； B. 置换反应是指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物都说化合物，不属于置换反应选项错误； C. CaH2和水反应生成氢气，可用作氢气发生剂，选项正确； D. CaH2和水反应生成氢气，干燥气体时会导致引入杂质，所以不可用作气体干燥剂，选项错误。故选C。 14. 取一定质量的氢氧化铜，氢氧化铁的混合物，与10%的硫酸溶液充分反应，生成7.2g的水。则参加反应的硫酸的质量为 A. 4.9g B. 9.8g C. 10.0g D. 19.6g 【答案】D 【解析】 【详解】氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化锌分别与硫酸反应的方程式分别为： 设参加反应的硫酸的质量为x。 由以上反应可知硫酸与生成水的关系为： x=19.6g 故选：D。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 我国制碱工业的先驱是______；空气中氧气的体积分数约为______；人体中含量最高的金属元素所形成的氧化物的化学式为______。 【答案】 ①. 侯德榜 ②. 21% ③. 【解析】 【详解】侯德榜研制了联合制碱法，是我国制碱工业的先驱，故我国制碱工业的先驱是侯德榜；空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，故空气中氧气的体积分数约为21%；人体中含量最高的金属元素是钙元素，形成的氧化物中氧元素显-2价，钙元素显+2价，故人体中含量最高的金属元素所形成的氧化物的化学式为。 16. 我们河南盛产小麦，小麦可给我们提供的营养素是________；烹调食物所用的加碘食盐中含碘酸钾（KIO3），在食盐中加入碘酸钾的目的是预防________。 【答案】 ①. 糖类 ②. 甲状腺肿大 【解析】 【详解】小麦富含淀粉，可给我们提供的营养素是糖类；烹调食物所用的加碘食盐中含碘酸钾（KIO3），碘酸钾能提供碘元素，碘是甲状腺激素的重要成分，在食盐中加入碘酸钾的目的是预防甲状腺肿大。 17. 请用所学化学知识解释下列原理。 （1）铁生锈的原因是因为铁和______接触反应，用化学方程式表示盐酸除铁锈的原理______。 （2）车用乙醇汽油中混有乙醇，其燃烧的化学反应方程式为______。 【答案】（1） ①. 氧气和水 ②. （2） 【解析】 【小问1详解】 铁生锈是铁与氧气和水同时接触反应； 铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，故化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 【小问2详解】 乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故化学反应方程式为：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。 18. 化学反应条件不同，产物可能不同，如图是某反应的微观示意图； （1）若C为单质，则此反应的基本类型为________； （2）若C为NO，反应的方程式为________，其中反应前后化合价发生变化的元素是________。 【答案】（1）置换反应 （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由微观示意图可知，A为氨气、B为氧气、D为水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，反应物氨气、氧气中含有氮、氢、氧元素，生成物水中含有氢、氧元素，若C为单质，则C是含有氮元素的单质，则C为氮气，故该反应的化学方程式为，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问2详解】 若C为一氧化氮，则该反应为氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为； 该反应中，氮元素的化合价由-3价+2价；、，氧元素的化合价由0价-2价；，氢元素的化合价不变，则反应前后化合价发生变化的元素是。 19. 农村推广使用沼气可改善能源结构和环境卫生，沼气的主要成分(CH4)完全燃烧的化学方程式为___________。某便携式炉具使用有机物R作燃料，2.9gR在氧气中完全燃烧生成8.8gCO2和4.5gH2O，若R的相对分子质量为58，则R的化学式为___________。 【答案】 ①. ②. C4H10 【解析】 【详解】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； R在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，故R中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，2.4g+0.5g=2.9g，故R中一定不含氧元素，则R中C、H元素的原子个数比为：，设R的化学式为：C2aH5a，则，a=2，故R的化学式为：C4H10。 20. A、B、C、D是初中化学常见四种不同类别的物质，且均含有氢元素。它们之间的转化关系如下图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知D是单质，A常用来改良酸性土壤。 （1）D的化学式为___________。 （2）B→A反应所属基本反应类型为___________。 （3）C→B有气体生成的化学方程式为___________。 【答案】（1）H2 （2）化合反应 （3） 【解析】 【分析】已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，且均含有氢元素；A常用来改良酸性土壤，则A为氢氧化钙；D是含有氢元素的单质，则D为氢气；A与B能互相转化，D能转化为B，A为氢氧化钙、D为氢气且B含有氢元素，则B为水；C能转化为B、D，B为水、D为氢气且C含有氢元素，则C为盐酸。 【小问1详解】 由分析可知，D为氢气，其化学式为H2； 【小问2详解】 由分析可知，B为水、A为氢氧化钙，则B→A的反应是水与氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问3详解】 由分析可知，B为水、C为盐酸，则C→B有气体生成的反应可以是盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 实验室用氯化钠配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液。 （1）实验的操作步骤是什么？ （2）若其他操作正确，量取水时仰视量筒读数，请分析对结果造成影响。 【答案】（1）计算、称量、量取、溶解 （2）所取水偏多，溶质质量分数小于3% 【解析】 【小问1详解】 实验室用氯化钠配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液，实验步骤是计算、称量、量取、溶解； 【小问2详解】 若其他操作正确，量取水时仰视量筒读数，会造成实际量取水的体积偏大，则水的质量偏大，根据，则会导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于3%，故对结果造成的影响是所取水偏多，溶质质量分数小于3%。 22. 如图为探究可燃物燃烧条件的实验装置。 （1）观察到薄铜片上的白磷燃烧，而水中的白磷不燃烧，由此说明燃烧需要什么条件？ （2）为探究可燃物燃烧的另一个条件，依据表中信息，在图中虚线框内填上所需物质的名称。 物质 黄磷 白磷 滤纸片 着火点/℃ 34 40 245 【答案】（1）可燃物燃烧需要与空气接触 （2）滤纸片 【解析】 【小问1详解】 薄铜片上的白磷与空气接触且温度达到白磷着火点，所以白磷燃烧；水中的白磷温度达到着火点但没有与空气接触，所以白磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要与空气接触； 【小问2详解】 可燃物燃烧的条件是：与空气（或氧气）接触、温度达到可燃物着火点；为探究可燃物燃烧需要温度达到着火点，需要控制薄铜片上的两种物质都是可燃物且同时与空气接触，变量为着火点，由表格数据可知，滤纸片着火点为245℃，白磷着火点为40℃，所以薄铜片上的白磷燃烧、滤纸片不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，则图中虚线框内所需物质的名称为滤纸片。 23. 用如图装置进行实验。 （1）写出A中发生反应的化学方程式。 （2）对比B、C中燃烧现象的不同，说明了什么？ （3）检验木炭燃烧的产物还需进行哪项操作？ 【答案】（1） （2）木炭燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 （3）向集气瓶中加入澄清石灰水 【解析】 【小问1详解】 A中发生的反应是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 木炭在空气中燃烧的现象是持续红热，木炭在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、发出白光，对比B、C中燃烧现象的不同，说明木炭燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关； 【小问3详解】 木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则检验木炭燃烧的产物的操作是向集气瓶中加入澄清石灰水。 24. 向一定质量的和混合溶液中加入锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，质量仍为。 （1）向滤渣中加稀盐酸，______气泡（填“一定有”、“可能有”或“没有”）产生。 （2）所得滤液中一定含有哪些溶质? （3）滤液的质量______原混合溶液的质量（填“大于”、“小于”或“等于”） 【答案】（1）可能有 （2）、、 （3）等于 【解析】 【分析】向一定质量的和混合溶液中加入锌粉和铁粉的混合物，硝酸镁和锌粉和铁粉均不反应，锌粉先和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的关系式为，65份质量的锌反应生成64份质量的铜，反应后滤渣质量减少，锌粉反应完全，铁粉和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的关系式为，56份质量的铁反应生成64份质量的铜，反应后滤渣的质量增加，反应前后固体质量相同，说明锌粉恰好完全反应，铁粉部分或全部反应。 【小问1详解】 硝酸镁和锌粉和铁粉均不反应，锌粉先和硝酸铜反应，锌粉反应完全，铁粉和硝酸铜反应，反应前后固体质量相同，说明锌粉恰好完全反应，铁粉部分或全部反应，则向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生。 【小问2详解】 硝酸镁和锌粉和铁粉均不反应，锌粉先和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌粉反应完全，铁粉和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应前后固体质量相同，说明锌粉恰好完全反应，铁粉部分或全部反应，则所得滤液中一定含有的溶质为：、、。 【小问3详解】 由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应前后固体的质量均为，则滤液的质量等于原混合溶液的质量。 四、综合应用题(共 10分) 25. 实验在人类科技发展的历史长河中起着非常重要的作用； （1）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图，下列说法正确的是________； a．m点所示溶液为碱性 b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色 c．p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 （2）实验室用如下图所示的装置制取纯净、干燥的CO2； ①用化学方程式表示A装置中的反应________； ②B、C装置能颠倒吗？为什么？________ ③A、D装置连接还可制取其他气体，请用化学方程式表示其反应原理________。 （3）为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究； ①过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________； ②写出过滤所得到固体成分的化学式________； ③写出上述流程中所发生的中和反应的化学方程式________； （4）现有黄铜（铜锌合金）样品20 g，与100 g稀盐酸在烧杯中恰好完全反应，反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为119.8 g，求黄铜样品中铜的质量。 【答案】（1）c （2） ①. ②. B、C装置不能颠倒，是因为气体通入B装置会带出水蒸气，颠倒顺序会使得除水不彻底 ③. （3） ①. 漏斗 ②. ③. （4）解：设黄铜样品中Zn的质量为x。 则黄铜样品中Cu的质量为 答：黄铜样品中Cu的质量为13.5g。 【解析】 【小问1详解】 a、由图可知，m点pH小于7，则m点所示溶液为酸性，说法错误，不符合题意； b、由图可知，n点pH等于7，说明溶液呈中性，中性溶液不能使紫色石蕊溶液变色，则n点所示溶液中加紫色石蕊溶液无明显变化，说法错误，不符合题意； c、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，由图可知，p点pH大于7，说明氢氧化钠溶液过量，则p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH，说法正确，符合题意； d、由图可知，溶液一开始的pH小于7，说明该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，说法错误，不符合题意。 故选：c； 【小问2详解】 ①石灰石主要成分是碳酸钙，则A装置中发生的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； ②B、C装置不能颠倒，是因为气体通入B装置会带出水蒸气，颠倒顺序会使得除水不彻底； ③A装置为固液常温型发生装置，D装置为向上排空气法收集装置，则A、D装置连接还能用于分解过氧化氢溶液制取氧气，其原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 ①过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； ②粗盐水中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，先加入过量氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，充分反应后溶液中含有氯化钠、氯化钡、氯化钙和氯化镁；再加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，充分反应后溶液中含有氯化钠、氯化钡、氯化钙和氢氧化钠；再加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，滤渣为硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡；则过滤所得到固体成分的化学式为； ③由②小题分析可知，过滤后的溶液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，继续加入适量盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，则该流程中发生的中和反应是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为； 【小问4详解】 黄铜是铜锌合金，取该样品20 g，与100 g稀盐酸在烧杯中恰好完全反应，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜与盐酸不反应，反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为119.8 g，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，反应生成的氢气逸散到空气中，则反应前后减少的质量为生成氢气的质量，即，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年河南省商丘市夏邑县第二中学九年级中考二模 化学试题 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35. 5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2024年是甲辰龙年，下列龙形工艺品的制作过程中一定涉及化学变化的是 A. 纸剪龙形窗花 B. 竹编龙形篮筐 C. 玉雕龙形挂件 D. 烧制龙形瓷器 2. 筷子是中华饮食文化的标志之一、下列筷子主要由有机合成材料制成的是 A. 木筷 B. 合金筷 C. 塑料筷 D. 竹筷 3. 下列各组物质中，都由原子构成的一组是 A. 汞、氯气 B. 石墨、金刚石 C. 氨、干冰 D. 硫酸铜、氯化钠 4. 下列有关水的说法正确的是 A. 水是由氢原子和氧原子构成 B. 可用水区分氢氧化钠、硝酸铵两种固体 C. 过滤可除去水中的色素和异味 D. 用水灭火是降低了可燃物的着火点 5. 航天员在空间站中呼吸的人造空气与空气成分相似，其中含量较高且能用于供给呼吸的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 水蒸气 6. 下列肥料属于复合肥的是 A. Ca (H2PO4)2 B. ΚΗ2ΡO4 C. CO(NH2)2 D. K2CO3 7. 实验是科学探究的重要途径，下列实验探究的装置或操作正确的是 A. 制取氧气 B 检验二氧化碳 C 稀释浓硫酸 D. 探究燃烧需要温度达到着火点 8. 下列说法正确的是 A. “钻木取火”的原理是通过摩擦提高木材的着火点 B. 用碱液清洗水垢 C. 能用水区分和 D. 用活性炭将硬水软化 9. 锂电池在手机的发展中功不可没。碳酸乙烯脂（C3H4O3）可作为锂电池的电解液，有关它的说法正确的是（　　） A. 碳酸乙烯脂中含有臭氧分子 B. 碳酸乙烯脂由C、H、O三种原子构成 C. 碳酸乙烯脂中的碳元素是人体所需的常量元素 D. 碳酸乙烯脂的相对分子质量是88g 10. 下列区分物质的方法或试剂不正确的是 A. 用燃着的木条区分氮气和氧气 B. 用酚酞溶液区分稀盐酸和氯化钠溶液 C. 用灼烧法区分羊毛线和涤纶线 D. 用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体 11. 下图是甲、乙物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t2℃时，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等 C. t3℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液中甲溶液含水较多 D. t3℃时，100g溶质质量分数为20%的甲溶液若变为饱和溶液，需加入20克甲 12. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 A. 图A：分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸 B. 图B：向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 C. 图C：一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 D. 图D：向一定量氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸 13. 氢化钙能与水反应：CaH2＋2H2O＝X＋2H2↑，下列有关说法正确的是 A. X为CaCO3 B. 该反应属于置换反应 C. CaH2可用作氢气发生剂 D. CaH2可用作气体干燥剂 14. 取一定质量的氢氧化铜，氢氧化铁的混合物，与10%的硫酸溶液充分反应，生成7.2g的水。则参加反应的硫酸的质量为 A. 4.9g B. 9.8g C. 10.0g D. 19.6g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 我国制碱工业的先驱是______；空气中氧气的体积分数约为______；人体中含量最高的金属元素所形成的氧化物的化学式为______。 16. 我们河南盛产小麦，小麦可给我们提供的营养素是________；烹调食物所用的加碘食盐中含碘酸钾（KIO3），在食盐中加入碘酸钾的目的是预防________。 17. 请用所学化学知识解释下列原理。 （1）铁生锈的原因是因为铁和______接触反应，用化学方程式表示盐酸除铁锈的原理______。 （2）车用乙醇汽油中混有乙醇，其燃烧的化学反应方程式为______。 18. 化学反应条件不同，产物可能不同，如图是某反应的微观示意图； （1）若C为单质，则此反应的基本类型为________； （2）若C为NO，反应的方程式为________，其中反应前后化合价发生变化的元素是________。 19. 农村推广使用沼气可改善能源结构和环境卫生，沼气的主要成分(CH4)完全燃烧的化学方程式为___________。某便携式炉具使用有机物R作燃料，2.9gR在氧气中完全燃烧生成8.8gCO2和4.5gH2O，若R的相对分子质量为58，则R的化学式为___________。 20. A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，且均含有氢元素。它们之间的转化关系如下图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知D是单质，A常用来改良酸性土壤。 （1）D的化学式为___________。 （2）B→A的反应所属基本反应类型为___________。 （3）C→B有气体生成的化学方程式为___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 实验室用氯化钠配制100g质量分数为3%氯化钠溶液。 （1）实验的操作步骤是什么？ （2）若其他操作正确，量取水时仰视量筒读数，请分析对结果造成的影响。 22. 如图为探究可燃物燃烧条件实验装置。 （1）观察到薄铜片上的白磷燃烧，而水中的白磷不燃烧，由此说明燃烧需要什么条件？ （2）为探究可燃物燃烧的另一个条件，依据表中信息，在图中虚线框内填上所需物质的名称。 物质 黄磷 白磷 滤纸片 着火点/℃ 34 40 245 23. 用如图装置进行实验。 （1）写出A中发生反应的化学方程式。 （2）对比B、C中燃烧现象的不同，说明了什么？ （3）检验木炭燃烧的产物还需进行哪项操作？ 24. 向一定质量的和混合溶液中加入锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，质量仍为。 （1）向滤渣中加稀盐酸，______气泡（填“一定有”、“可能有”或“没有”）产生。 （2）所得滤液中一定含有哪些溶质? （3）滤液的质量______原混合溶液的质量（填“大于”、“小于”或“等于”） 四、综合应用题(共 10分) 25. 实验在人类科技发展的历史长河中起着非常重要的作用； （1）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图，下列说法正确的是________； a．m点所示溶液为碱性 b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色 c．p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 （2）实验室用如下图所示的装置制取纯净、干燥的CO2； ①用化学方程式表示A装置中的反应________； ②B、C装置能颠倒吗？为什么？________ ③A、D装置连接还可制取其他气体，请用化学方程式表示其反应原理________。 （3）为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究； ①过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________； ②写出过滤所得到固体成分的化学式________； ③写出上述流程中所发生的中和反应的化学方程式________； （4）现有黄铜（铜锌合金）样品20 g，与100 g稀盐酸在烧杯中恰好完全反应，反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为119.8 g，求黄铜样品中铜的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$