精品解析：浙江省丽水市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题

丽水市2023学年第二学期普通高中教学质量监控 高二化学试题卷 考生须知： 1.本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷第1题至第20题，第Ⅱ卷第21题至第25题。全卷满分100分，考试时间90分钟。 2.本卷答案必须写在答题卷的相应位置上，写在试题卷上无效。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题(本题包括20小题，1—10每小题2分，11—20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质属于含非极性共价键的极性分子是 A. B. C. D. HClO 2. 下列关于的说法不正确的是 A. Al原子采取杂化 B. 的空间结构是正四面体 C. 中有离子键 D. 中的配体原子为O 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的电子式： C. 乙酸甲酯的结构简式： D. 基态F原子的价电子轨道表示式： 4. 下列有机物的性质比较不正确的是 A. 水溶性： B. 密度： C. 沸点： D. 碳卤键键能： 5. 下列关于有机物的检测方法不正确的是 A. 质谱图中最右侧的分子离子峰的质荷比数值即为该有机物的相对分子质量 B. 李比希法是定量研究有机物中元素组成的方法，可以确定有机物的分子式 C. X射线衍射技术用于有机化合物晶体结构的测定，可以获得键长、键角等分子结构信息 D. 红外光谱法可以用于分析有机物中含有的化学键和官能团 6. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 乙二醇和丙三醇互为同系物 C. 和为同一种物质 D. 和互为同分异构体 7. 下列图示装置能达到实验目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．制备乙烯 C．验证产物中有1-丁烯 D．分离二氯甲烷和四氯化碳 A. A B. B C. C D. D 8. 乙醛发生反应的原因和下列描述无关的是 A. 氧原子电负性强 B. 乙醛能发生加成反应 C. a-C上的H受羰基吸电子影响变得活泼 D. 碳氧双键中碳原子带部分正电荷 9. 下列物质酸性最强的是 A. 二氯乙酸() B. 乙酸() C. 氯乙酸() D. 甲酸(HCOOH) 10. 化合物C是重要的医药中间体，由化合物A合成化合物C的路线如下图所示，下列说法不正确的是 A. A→B的反应类型为还原反应 B. 可用溶液鉴别化合物B和C C. 化合物C最多存在8个碳原子共平面 D. 1 mol化合物B最多能和发生加成反应 11. 下列说法正确的是 A. 用乙醚萃取青蒿中的青蒿素 B. 用氨水洗去试管内壁上附着的银镜 C. 用溴水检验中的碳碳双键 D. 甲基使苯环活化，因此甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 12. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素原子价层电子排布式为，Z元素原子3p轨道有2个自旋相反的电子，的3d轨道为半充满。下列判断不正确的是 A. 电负性：X<Y B. 原子半径：X>Y C. 第一电离能：Y<Z D. X、Y、Z、W可形成配合物： 13. 下列说法不正确的是 A. 纤维素和淀粉互为同分异构体，在酸作用下可水解生成葡萄糖 B. 疫苗等生物制剂需要低温保存是为了防止蛋白质变性 C. 淀粉经酯化后可用于生产食品添加剂、表面活性剂和可降解塑料等 D. 核酸是由核苷酸单体形成的聚合物，是生物体遗传信息的载体 14. 利用“杯酚”从和的混合物中分离的过程如下图所示，下列说法不正确的是 A. 与HCHO在一定条件下可反应生成“杯酚” B. “杯酚”与之间通过分子间作用力形成超分子 C. 操作①、②是过滤；操作③是蒸馏 D. 溶剂甲苯可以用苯替代，而氯仿可以用四氯化碳替代 15. 胆矾的结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 的价电子排布式为 B. 胆矾中的水分子均存在氢键 C. 该结构中所有水分子中的氧原子采取杂化 D. 胆矾的化学式可以表示为 16. 某种聚碳酸酯结构如下图所示，它可用碳酸二甲酯()与M在一定条件下反应制得。下列说法不正确的是 A. 聚碳酸酯可降解 B. M为二酚类物质 C. 生成聚碳酸酯的反应为缩聚反应 D. 生成1 mol该聚碳酸酯的同时生成2n mol甲醇 17. 是一种绿色的硝化试剂，固态是离子型结构，存在和两种离子。已知原子总数相同，价电子总数相同的微粒结构相似。下列有关说法不正确的是 A. 结构和结构相似 B. 平面三角形结构 C. 的键角比的大 D. 中σ键、π键个数比为1∶2 18. 下列关于物质的宏观性质及微观解释不正确的是 选项 宏观性质 微观解释 A 在水中的溶解度比大 是空间结构为V形的极性分子，是空间结构为直线形的非极性分子 B 、、、的熔沸点依次升高 、、、的分子间作用力随相对分子质量的增大而增大 C HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 HF、HCl、HBr、HI的范德华力依次减小，稳定性依次减弱 D 冰的密度比液体水的密度小 冰中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，结构中有空隙，造成体积膨胀，密度减小 A. A B. B C. C D. D 19. 三级溴丁烷[]和乙醇反应生成乙基叔丁基醚[]的反应过程及能量变化如下图所示，已知不稳定，易失去。下列说法不正确的是 A. 总反应方程式为： B. 加入NaOH溶液可以提高乙基叔丁基醚的产率 C. 适当降低温度可提高该反应的平衡转化率 D. 反应中可能有副产物 20. 下列实验操作、现象、结论均正确是 操作 现象 结论 A． 向溶液中滴加几滴氨水，再继续滴加氨水，最后加入水并用玻璃棒搅拌 先产生蓝色沉淀，后变成深蓝色溶液，最后析出深蓝色晶体 与形成了 B． 向1 ml 10％蔗糖溶液中加入5滴，加热煮沸。再加入新制，加热 无砖红色沉淀 蔗糖未水解 C． 向溶液中滴入3滴溶液 生成蓝色沉淀() 比稳定 D． 向含有苯酚苯中加入过量的饱和溴水 没有产生白色沉淀 2，4，6-三溴苯酚溶于苯 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 二、非选择题(本题包括5小题，共50分) 21. 固体有晶体和非晶体之分，绝大多数常见的固体是晶体，少数固体属于非晶体。回答下列问题： （1）非晶体的微观结构投影示意图为______(选填“A”或“B”)。 （2）根据非晶体和晶体的本质差异，完成下表： 固体 自范性 微观结构 晶体 有 ________ 非晶体 _______ 原子排列相对无序 （3）根据晶体物理性质的各向异性特点，能鉴别仿造的假宝石。请写出1种方法鉴别玻璃仿造的假宝石_____。 22. 推广磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。工业上用、、LiCl及苯胺()为原料制磷酸亚铁锂材料。回答下列问题： （1）基态铁原子核外电子运动状态有____种。 （2）下列说法不正确是______。 A. 和的空间结构相同 B. 1mol含有3 mol π键 C. 熔点：LiCl＞ D. 甲基的供电子能力强于苯基，则接受质子能力：CH3NH2＜ （3）苯胺水溶性大于苯的主要原因是_____。 （4）构想某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间，晶体结构如图。 晶体的化学式为______；该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142 pm，石墨烯层间距离为335 pm，则该晶体的密度为______(用表示阿伏加德罗常数的值，列式即可)。 23. 化合物A(化学式为，X、Y、Z原子序数依次减小)是一种重要的化工原料，化合物B是一种非金属氧化物，由同周期相邻元素组成，且，化合物C含两种元素，且13.0 g C加热分解生成气体单质E的体积为6.72 L(标准状况)，E的基态原子2p能级上有3个电子，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。回答下列问题： （1）A中所含的三种元素是Na、______。 （2）化合物C的化学式为________；气体D的电子式为________。 （3）A与水反应也能生成气体D，写出A与水反应的化学反应方程式_______。 （4）NaOH的碱性弱于KOH，从结构的角度解释可能的原因________。 24. 阿司匹林(乙酰水杨酸)是目前常用药物之一。下列是实验室制备阿司匹林的一种方法： 实验室制备流程图如下： 已知：醋酸酐极易水解生成乙酸；乙酰水杨酸和水杨酸均微溶于水。 回答下列问题： （1）制备乙酰水杨酸时，操作①采用的加热方式是______；投料时，醋酸酐过量的目的是______。 （2）下列说法不正确的是____。 A．实验中盛放反应物的实验仪器需要洁净干燥 B．操作②的目的是除去硫酸、醋酸以及未反应的醋酸酐等 C．滤渣是通过水杨酸分子间的加聚反应生成的 D．加入饱和溶液的主要目的是将乙酰水杨酸转化为可溶于水的乙酰水杨酸钠 E．操作③的步骤为：加入适量盐酸，过滤，热水洗涤，干燥 （3）得到的产品中通常含有水杨酸，主要原因是____；分离提纯的方法是________。 （4）最后称得乙酰水杨酸的质量为1.5 g，本实验的产率是_______。 25. 卡博替尼是一种常见的抗癌药，其合成路线如下图所示。 已知：①，R为烃基； ②+，X为卤素，R为H或烃基。 回答下列问题： （1）化合物B的含氧官能团名称是______。 （2）化合物H的结构简式是________。 （3）下列说法正确的是______。 A. 化合物C既能和酸反应又能和碱反应 B. I分子式为 C. D＋H→I的反应类型为取代反应 D. 化合物E与草酸互为同系物 （4）写出B→D的化学反应方程式______。 （5）根据提示信息，设计以乙炔为原料合成E的路线(用流程图表示，无机试剂任选)____。 （6）写出四种符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式_______。 ①1 mol E和溶液最多产生。 ②谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子(羧基在谱图上只显示出一种化学环境的氢原子)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 丽水市2023学年第二学期普通高中教学质量监控 高二化学试题卷 考生须知： 1.本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷第1题至第20题，第Ⅱ卷第21题至第25题。全卷满分100分，考试时间90分钟。 2.本卷答案必须写在答题卷的相应位置上，写在试题卷上无效。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题(本题包括20小题，1—10每小题2分，11—20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质属于含非极性共价键的极性分子是 A. B. C. D. HClO 【答案】A 【解析】 【详解】A．中存在O-O非极性键，且为极性分子，故A 符合题意； B．的电子式为，即为含非极性键的离子化合物，故B不符合题意； C．中只存在极性键，故C不符合题意； D．HClO的结构式为，其中只存在极性键，故D不符合题意； 故答案为：A。 2. 下列关于的说法不正确的是 A. Al原子采取杂化 B. 的空间结构是正四面体 C. 中有离子键 D. 中的配体原子为O 【答案】C 【解析】 【分析】中O与H形成共价键，Al与O形成共价键及配位键，Al的孤电子对数为，价层电子对数为4+0=4，Al为杂化，空间结构是正四面体。 【详解】A．Al原子采取杂化，故A正确； B．的空间结构是正四面体，故B正确； C．中有共价键与配位键，故C错误； D．中的配体原子为O，故D正确； 故答案选C。 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. VSEPR模型： B. 的电子式： C. 乙酸甲酯的结构简式： D. 基态F原子的价电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数，采取杂化，VSEPR模型为四面体形，A正确； B．是离子化合物，电子式为，B错误； C．根据酯的命名原则可知，乙酸甲酯的结构简式为：，C正确； D．F为第9号元素，基态F原子价层电子排布式为，其价电子轨道表示式为，D正确； 故选B。 4. 下列有机物的性质比较不正确的是 A. 水溶性： B. 密度： C. 沸点： D. 碳卤键键能： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳原子较少的羧酸能够与水互溶，而乙酸乙酯在水中的溶解度较小，微溶于水，故水溶性，A正确； B．饱和一卤代烃的密度随着碳原子数的增多而减小，所以密度，B正确； C．碳原子相同的烷烃，支链越多，沸点越低，故沸点，C错误； D．Cl原子电负性大于Br原子，且半径小于Br原子，碳氯键键长小于碳溴键键长，则碳氯键键能大于碳溴键键能，D正确； 故选C。 5. 下列关于有机物的检测方法不正确的是 A. 质谱图中最右侧的分子离子峰的质荷比数值即为该有机物的相对分子质量 B. 李比希法是定量研究有机物中元素组成的方法，可以确定有机物的分子式 C. X射线衍射技术用于有机化合物晶体结构的测定，可以获得键长、键角等分子结构信息 D. 红外光谱法可以用于分析有机物中含有的化学键和官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．质谱图中质荷比最大的吸收峰就是该分子的相对分子质量，故质谱是快速精确测定有机物相对分子质量的重要方法，A正确； B．李比希元素分析仪只能确定有机物中所含的元素种类和含量，则可以确定有机物的最简式或者是实验式，不能测定有机物的分子式，B错误； C．X射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体以及测定晶体结构的最可靠的途径，可用于测定键长、键角等键参数分子结构信息，X射线衍射技术可用于测定有机化合物的晶体结构，C正确； D．分析有机物的红外光谱图可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息，D正确； 故答案为：B。 6. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 乙二醇和丙三醇互为同系物 C. 和为同一种物质 D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的原子的互称，和是分子，不可能互为同位素，故A错误； B．同系物必须是含有相同数目相同官能团的同类物质，乙二醇和丙三醇含有的羟基数目不同，不可能互为同系物，故B错误； C．甲烷是四面体结构，则和的分子式相同，结构相同，属于同一种物质，故C正确； D．和的分子式相同，结构相同，属于同一种物质，不可能互为同分异构体，故D错误； 故选C。 7. 下列图示装置能达到实验目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．制备乙烯 C．验证产物中有1-丁烯 D．分离二氯甲烷和四氯化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物是乙酸、乙醇，浓硫酸作催化剂和吸水剂，用饱和碳酸钠溶液接受乙酸乙酯，不能用饱和氢氧化钠溶液，故A不符合题意； B．乙烯的制备实验中需将温度计插入溶液中测量溶液的温度，且不能使用蒸馏烧瓶，故B不符合题意； C．1-溴丁烷在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成烯烃，但无水乙醇易挥发，乙醇也能被酸性高锰酸钾氧化而溶液褪色，因此不能验证消去产物烯烃，故C不符合题意； D．二氯甲烷和四氯化碳沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，故D符合题意； 答案为D。 8. 乙醛发生反应的原因和下列描述无关的是 A. 氧原子电负性强 B. 乙醛能发生加成反应 C. a-C上的H受羰基吸电子影响变得活泼 D. 碳氧双键中碳原子带部分正电荷 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醛分子中由于氧的电负性强使得醛分子中与醛基直接相连的碳原子上的氢原子受羰基吸电子作用的影响，具有一定的活泼性，在一定条件下能发生羟醛缩合反应，A正确； B．乙醛能发生加成反应是因为含有不饱和的碳氧双键，能够与氢气等发生加成反应，与发生羟醛缩合的机理不同，B错误； C．醛分子中在醛基邻位碳原子上的氢原子(α—H)受羰基吸电子作用的影响，具有一定的活泼性，所以分子中含有α—H的醛能够发生羟醛缩合反应，C正确； D．由于氧的电负性大于碳，碳氧双键中碳原子带部分正电，使得羰基有较强的极性，与醛基直接相连的碳原子上的氢原子受羰基吸电子作用的影响，具有一定的活泼性，在一定条件下能发生羟醛缩合反应，D正确； 故选B。 9. 下列物质酸性最强的是 A. 二氯乙酸() B. 乙酸() C. 氯乙酸() D. 甲酸(HCOOH) 【答案】A 【解析】 【详解】甲基是供电子基，导致羧基中羟基极性减小，羧酸电离出氢离子能力减弱，酸性减小，氯原子是吸电子基，导致羧基中羟基的极性增强，羧酸电离出氢离子能力增强，氯原子的数目越多，羧酸电离出氢离子能力更强，所以酸性最强的是二氯乙酸； 故选A。 10. 化合物C是重要的医药中间体，由化合物A合成化合物C的路线如下图所示，下列说法不正确的是 A. A→B的反应类型为还原反应 B. 可用溶液鉴别化合物B和C C. 化合物C最多存在8个碳原子共平面 D. 1 mol化合物B最多能和发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．A中-NO2转化为B中-NH2，发生还原反应，A正确； B．B不含有酚羟基，C含有酚羟基，C能与溶液发生显色反应，可鉴别B和C，B正确； C．苯环是平面型结构，与苯环直接相连的原子共平面，则化合物C中一定有8个C原子共平面，由于单键可旋转，最多有10个碳原子共平面，C错误； D．1molB中含1mol苯环可以和3mol氢气发生加成反应，D正确； 故选C。 11. 下列说法正确的是 A. 用乙醚萃取青蒿中的青蒿素 B. 用氨水洗去试管内壁上附着的银镜 C. 用溴水检验中的碳碳双键 D. 甲基使苯环活化，因此甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．青蒿素的结构简式为，其易溶于乙醚，所以可用乙醚萃取青蒿中的青蒿素，故A正确； B．银和氨水不反应，不能用氨水洗去试管内壁上附着的银镜，应用稀硝酸，故B错误； C．醛基和碳碳双键都能使溴水褪色，所以不能用溴水检验中的碳碳双键，故C错误； D．苯环使甲基活化，因此甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误； 故答案为：A。 12. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素原子价层电子排布式为，Z元素原子3p轨道有2个自旋相反的电子，的3d轨道为半充满。下列判断不正确的是 A. 电负性：X<Y B. 原子半径：X>Y C. 第一电离能：Y<Z D. X、Y、Z、W可形成配合物： 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子最外层电子数是次外层的2倍，则X的原子序数为6，即X为C；Y元素原子价层电子排布式为，则其价层电子排布式为，即Y为N；Z元素原子3p轨道有2个自旋相反的电子，则其价层电子排布式为，即Z为S；的3d轨道为半充满，则W价层电子排布式为，即W为Fe。 【详解】A．X为C、Y为N，同一周期主族元素从左到右，原子序数增大、原子半径减小、电负性增强，所以电负性：X<Y，故A正确； B．X为C、Y为N，同一周期主族元素从左到右，原子序数增大、核电荷数递增、原子半径递减，所以原子半径：X>Y，故B正确； C．Y为N、Z为S，N、O同周期，同一周期主族元素从左至右第一电离能有增大的趋势，N 为VA族元素，其2p轨道处于半充满较稳定结构，N的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，即第一电离能N＞O，O 、S同主族，同一主族从上至下第一电离能递减，即第一电离能O＞S，所以第一电离能：Y＞Z，故C错误； D．X、Y、Z、W分别为C、N、S、Fe，四种元素可形成Fe(SCN)3，Fe(SCN)3为配合物，其中提供空轨道的是中心离子Fe3+，配位体是SCN-，故D正确； 故答案为：C。 13. 下列说法不正确的是 A. 纤维素和淀粉互为同分异构体，在酸作用下可水解生成葡萄糖 B. 疫苗等生物制剂需要低温保存是为了防止蛋白质变性 C. 淀粉经酯化后可用于生产食品添加剂、表面活性剂和可降解塑料等 D. 核酸是由核苷酸单体形成聚合物，是生物体遗传信息的载体 【答案】A 【解析】 【分析】试题设计突出化学与生活、社会和科技发展的密切联系，最新科技成果和学生学习、生活实际等中选择试题素材，引导学生主动关心人类面临的与化学有关的重大社会问题，确立正确的价值取向 【详解】A．纤维素和淀粉的聚合度不相同，故纤维素和淀粉不互为同分异构体，故A错误； B．低温可以避免蛋白质变性失效，故B正确； C．以淀粉或淀粉水解生成的葡萄糖等为原料，经发酵可得到多种产品，淀粉中含羟基，淀粉经酯化后可用于生产食品添加剂、表面活性剂和可降解塑料等，故C正确； D．核酸是由核苷酸单体形成的聚合物，是生物体遗传信息的载体，故D正确； 故答案选A 【点睛】此题选取教材中的内容或实验事实，要求学生树立证据意识，建立证据和结论之间的逻辑联系，渗透证据推理素养的培育 14. 利用“杯酚”从和的混合物中分离的过程如下图所示，下列说法不正确的是 A. 与HCHO在一定条件下可反应生成“杯酚” B. “杯酚”与之间通过分子间作用力形成超分子 C. 操作①、②是过滤；操作③是蒸馏 D. 溶剂甲苯可以用苯替代，而氯仿可以用四氯化碳替代 【答案】D 【解析】 【详解】A．从“杯酚”结构分析可知，与甲醛发生加成反应生成，该物质分子之间脱水生成“杯酚”，A正确； B．和“杯酚”之间的相互作用是范德华力，即通过分子间作用力形成超分子，B正确； C．由图可知，杯酚与C60形成的超分子不溶于甲苯，而C70易溶于甲苯，操作①是过滤；由图可知，C60不溶于CHCl3，而杯酚溶于CHCl3，则操作②是过滤；利用氯仿与“杯酚”沸点不同，用蒸馏分离，C正确； D．杯酚、氯仿是极性分子，而四氯化碳是非极性分子，即杯酚溶于氯仿，不溶于四氯化碳，所以氯仿不可以用四氯化碳替代，D错误； 故选D。 15. 胆矾的结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 的价电子排布式为 B. 胆矾中的水分子均存在氢键 C. 该结构中所有水分子中的氧原子采取杂化 D. 胆矾的化学式可以表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu是29号元素，的价电子排布式为，故A正确； B．胆矾中4个水分子与铜离子形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合中的水分子均存在氢键，不是所有水分子均存在氢键，故B错误； C．该结构中所有水分子中氧原子价电子对数均为4，氧原子采取杂化，故C正确； D．胆矾中4个水分子与铜离子形成配位键，胆矾的化学式可以表示为，故D正确； 选B。 16. 某种聚碳酸酯结构如下图所示，它可用碳酸二甲酯()与M在一定条件下反应制得。下列说法不正确的是 A. 聚碳酸酯可降解 B. M为二酚类物质 C. 生成聚碳酸酯的反应为缩聚反应 D. 生成1 mol该聚碳酸酯的同时生成2n mol甲醇 【答案】D 【解析】 【分析】由聚碳酸酯的结构可知，该物质是由碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)与发生缩聚反应生产所得，此过程中脱去小分子甲醇，由于存在酯基因此可以在一定条件下发生降解。 【详解】A．由于该物质存在酯基因此可以在一定条件下发生降解，A正确； B．由分析，物质M的结构简式为，M为二酚类物质，B正确； C．由聚碳酸酯的结构可知，该物质是由碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)与发生缩聚反应生产所得，此过程中脱去小分子甲醇，C正确； D．生成1 mol该聚碳酸酯的同时生成（2n-1）mol甲醇，D错误； 故选D。 17. 是一种绿色的硝化试剂，固态是离子型结构，存在和两种离子。已知原子总数相同，价电子总数相同的微粒结构相似。下列有关说法不正确的是 A. 结构和结构相似 B. 是平面三角形结构 C. 的键角比的大 D. 中σ键、π键个数比为1∶2 【答案】D 【解析】 【详解】A．和原子总数均为3，的价电子总数为(5-1+6×2)=16，的价电子总数为(4+6×2)=16，所以结构和结构相似，故A正确； B．的中心原子N原子的价层电子对数为3+×(5+1-3×2)=3，无孤电子对，空间构型是平面三角形，故B正确； C．的中心原子N原子的价层电子对数为2+×(5-1-2×2)=2，无孤电子对，空间构型是直线形，键角180º，而空间构型是平面三角形，键角120º，所以的键角比的大，故C正确； D．与的原子总数相同，价电子总数相同，所以与结构相似，的结构式为O=C=O，1mol分子中含2molσ键、2molπ键，其中σ键、π键个数比为1∶1，所以中σ键、π键个数比也为1∶1，故D错误； 故答案为：D。 18. 下列关于物质的宏观性质及微观解释不正确的是 选项 宏观性质 微观解释 A 在水中的溶解度比大 是空间结构为V形的极性分子，是空间结构为直线形的非极性分子 B 、、、的熔沸点依次升高 、、、的分子间作用力随相对分子质量的增大而增大 C HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 HF、HCl、HBr、HI的范德华力依次减小，稳定性依次减弱 D 冰的密度比液体水的密度小 冰中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，结构中有空隙，造成体积膨胀，密度减小 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．水是极性分子，是空间结构为V形的极性分子，是空间结构为直线形的非极性分子，根据相似相溶，在水中的溶解度比大，A正确； B．、、、都是分子晶体，因为分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，所以、、、的熔沸点依次升高，B正确； C．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F、Cl、Br、I非金属性逐渐减弱，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C错误； D．因为冰中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，结构中有空隙，造成体积膨胀，密度减小，所以冰的密度比液体水的密度小，D正确； 故选C。 19. 三级溴丁烷[]和乙醇反应生成乙基叔丁基醚[]的反应过程及能量变化如下图所示，已知不稳定，易失去。下列说法不正确的是 A. 总反应方程式为： B. 加入NaOH溶液可以提高乙基叔丁基醚的产率 C. 适当降低温度可提高该反应的平衡转化率 D. 反应中可能有副产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图像可知，总反应式为：，A正确； B．根据已知不稳定，易失去H＋，氢氧化钠会和反应，不利于后续反应的发生, 乙基叔丁基醚产率降低,B错误 C．根据图像可知该反应为放热反应。降低温度可提高反应物平衡转化率，C正确； D．三级溴丁烷[]发生水解反应生成,D正确； 故答案选：B。 20. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 操作 现象 结论 A． 向溶液中滴加几滴氨水，再继续滴加氨水，最后加入水并用玻璃棒搅拌 先产生蓝色沉淀，后变成深蓝色溶液，最后析出深蓝色晶体 与形成了 B． 向1 ml 10％蔗糖溶液中加入5滴，加热煮沸。再加入新制，加热 无砖红色沉淀 蔗糖未水解 C． 向溶液中滴入3滴溶液 生成蓝色沉淀() 比稳定 D． 向含有苯酚的苯中加入过量的饱和溴水 没有产生白色沉淀 2，4，6-三溴苯酚溶于苯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加几滴氨水，硫酸铜和一水合氨反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸铵，再继续滴加氨水，氢氧化铜和一水合氨反应生成铜氨络合物而导致沉淀溶解形成深蓝色溶液：或，由于Cu(NH3)4SO4·H2O晶体难溶于乙醇，可溶于水，所以应加入无水乙醇降低溶剂的极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度，析出晶体，而不是加入水并用玻璃棒搅拌，故A错误； B．向1ml10％蔗糖溶液中加入5滴，加热煮沸，由于硫酸为催化剂，反应后溶液呈酸性，应加碱溶液调至溶液呈碱性后再加入新制，加热，没有加碱调至溶液呈碱性时无砖红色沉淀，不能说明蔗糖未水解，故B错误； C．向溶液中滴入3滴溶液：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，即生成蓝色沉淀，反应能发生是因为KFe[Fe(CN)6]难溶，题中不存在[Fe(CN)6]4-，无法比较[Fe(CN)6]4−和[Fe(CN)6]3−的稳定性，故C错误； D．向含有苯酚的苯中加入过量的饱和溴水，苯酚和溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚，由于2，4，6-三溴苯酚溶于苯，所以没有产生白色沉淀，故D正确； 故答案为：D。 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 二、非选择题(本题包括5小题，共50分) 21. 固体有晶体和非晶体之分，绝大多数常见的固体是晶体，少数固体属于非晶体。回答下列问题： （1）非晶体的微观结构投影示意图为______(选填“A”或“B”)。 （2）根据非晶体和晶体的本质差异，完成下表： 固体 自范性 微观结构 晶体 有 ________ 非晶体 _______ 原子排列相对无序 （3）根据晶体物理性质的各向异性特点，能鉴别仿造的假宝石。请写出1种方法鉴别玻璃仿造的假宝石_____。 【答案】（1）A （2） ①. 原子在三维空间里呈周期性有序排列 ②. 无 （3）方法1：可观察宝石形状，具有多面体的外形：测试它的硬度、可在玻璃上刻出痕迹，初步确定它是晶体：方法2：可利用宝石的折光率鉴别；方法3：c可进行X射线衍射实验鉴别。 【解析】 【小问1详解】 晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表现。相反，非晶体中粒子的排列则相对无效，无自范性，故A为非晶体SiO2的微观结构投影示意图。 【小问2详解】 根据上述分析可知，晶体SiO2有自范性，微观结构中原子三维空间里呈周期性有序排列；非晶体SiO2无自范性，微观结构中原子排序相对无序。 【小问3详解】 根据晶体各向异性的特点，可以采用如下方法区分：（1）观察是否具有多面体的外形，假宝石没有相等的晶面、晶棱的重复出现；可以测试它的硬度，真宝石硬度大，可刻画玻璃；（2）可以利用宝石的折光率鉴别，宝石的光折射率很高，看起来会有折射效果，而玻璃折射率低，没有折射效果；（3）采用X射线衍射，当X射线照射假宝石时，不能使X射线产生衍射，只有散射效应； 22. 推广磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。工业上用、、LiCl及苯胺()为原料制磷酸亚铁锂材料。回答下列问题： （1）基态铁原子核外电子运动状态有____种。 （2）下列说法不正确的是______。 A. 和的空间结构相同 B. 1mol含有3 mol π键 C. 熔点：LiCl＞ D. 甲基的供电子能力强于苯基，则接受质子能力：CH3NH2＜ （3）苯胺水溶性大于苯的主要原因是_____。 （4）构想某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间，晶体结构如图。 晶体的化学式为______；该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142 pm，石墨烯层间距离为335 pm，则该晶体的密度为______(用表示阿伏加德罗常数的值，列式即可)。 【答案】（1）26 （2）BD （3）苯胺与水能形成分子间氢键而苯不能；苯胺是极性分子，苯是非极性分子 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据鲍利原理可知，原子核外没有运动状态相同的电子，铁是26号原子，核外有26个电子，则基态铁原子核外电子运动状态有26种。 【小问2详解】 A．和中心原子价层电子对数分别为4+ =4、4+ =4，都没有孤电子对，二者空间结构相同，A正确； B．苯环中含有1个大π键，1mol 含有1mol π键，B错误； C．LiCl是离子晶体，是分子晶体，离子键的强度大于分子间作用力，则熔点：LiCl＞，C正确； D．甲基为供电子基团，苯基是吸电子基团，CH3NH2中N的电负性强于，则接受质子能力：CH3NH2>，D错误； 故选BD。 【小问3详解】 根据相似相溶原理及氢键可以增大物质在水中的溶解度，苯胺水溶性大于苯的主要原因是：苯胺与水能形成分子间氢键而苯不能；苯胺是极性分子，苯是非极性分子。 【小问4详解】 由题干晶胞图可知，Li位于8个顶点，C由8个位于侧面上，2个位于体内，故一个晶胞含有的Li+为：8× =1，C原子个数为：8×+2=6，则晶体的化学式为LiC6，该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142pm，则底边边长为3×142pm，石墨烯层间距离为335pm，又底边为平行四边形，顶角为60°，设晶胞的密度为dg/cm3，晶胞质量为，晶胞体积为 (3×142)2×335×10-30cm3，结合密度公式ρ=，解得d=g/cm3。 23. 化合物A(化学式为，X、Y、Z原子序数依次减小)是一种重要的化工原料，化合物B是一种非金属氧化物，由同周期相邻元素组成，且，化合物C含两种元素，且13.0 g C加热分解生成气体单质E的体积为6.72 L(标准状况)，E的基态原子2p能级上有3个电子，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。回答下列问题： （1）A中所含的三种元素是Na、______。 （2）化合物C的化学式为________；气体D的电子式为________。 （3）A与水反应也能生成气体D，写出A与水反应的化学反应方程式_______。 （4）NaOH的碱性弱于KOH，从结构的角度解释可能的原因________。 【答案】（1）N、H （2） ①. ②. （3） （4）钾离子半径大于钠离子，因此KOH离子键弱于NaOH 【解析】 【分析】化合物A(化学式为XYZ2，X、Y、Z原子序数依次减小)是一种重要的化工原料，化合物B是一种非金属氧化物，由同周期相邻元素组成，且M=44 g⋅mol−1，化合物B为N2O；化合物C含两种元素，且13.0 g C加热分解生成气体单质E的体积为6.72 L(标准状况)，E的基态原子2p能级上有3个电子，E为N2，13.0 g C加热分解生成气体单质E的体积为6.72 L，即0.3molN2，质量为8.4g，则生成金属F质量为4.6g，为0.2molNa，则化合物C为Na3N；气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，D为NH3。 【小问1详解】 化合物A和N2O反应生成NaOH、Na3N、NH3，由元素守恒可知A中含有Na、N、H三种元素； 【小问2详解】 化合物C含两种元素，且13.0 g C加热分解生成气体单质E的体积为6.72 L(标准状况)，E的基态原子2p能级上有3个电子，E为N2，13.0 g C加热分解生成气体单质E的体积为6.72 L，即0.3molN2，质量为8.4g，则生成金属F质量为4.6g，为0.2molNa，故化合物C为Na3N；气体D为NH3，电子式为：； 【小问3详解】 A化学式为NaNH2，和水反应生成NH3的化学方程式为：； 【小问4详解】 钾离子半径大于钠离子，因此KOH离子键弱于NaOH，故KOH电离出OH-的能力强于NaOH，故NaOH的碱性弱于KOH。 24. 阿司匹林(乙酰水杨酸)是目前常用药物之一。下列是实验室制备阿司匹林的一种方法： 实验室制备流程图如下： 已知：醋酸酐极易水解生成乙酸；乙酰水杨酸和水杨酸均微溶于水。 回答下列问题： （1）制备乙酰水杨酸时，操作①采用的加热方式是______；投料时，醋酸酐过量的目的是______。 （2）下列说法不正确的是____。 A．实验中盛放反应物的实验仪器需要洁净干燥 B．操作②的目的是除去硫酸、醋酸以及未反应的醋酸酐等 C．滤渣是通过水杨酸分子间的加聚反应生成的 D．加入饱和溶液的主要目的是将乙酰水杨酸转化为可溶于水的乙酰水杨酸钠 E．操作③的步骤为：加入适量盐酸，过滤，热水洗涤，干燥 （3）得到的产品中通常含有水杨酸，主要原因是____；分离提纯的方法是________。 （4）最后称得乙酰水杨酸的质量为1.5 g，本实验的产率是_______。 【答案】（1） ①. 热水浴 ②. 提高水杨酸的转化率 （2）CE （3） ①. 乙酰水杨酸水解 ②. 重结晶 （4）57.5％ 【解析】 【分析】2克水杨酸和过量醋酸酐在浓硫酸作用，在水浴加热80—90℃通过一系列操作得到乙酰水杨酸粗产品，经分析可知一系列操作是除去体系中的水杨酸，醋酸酐还有乙酸，乙酰水杨酸粗产品中有乙酰水杨酸和水杨酸，由于水杨酸微溶于水，水杨酸可以发生缩聚反应，其产物属于滤渣，乙酰水杨酸和饱和碳酸氢钠溶液反应生成乙酰水杨酸钠，乙酰水杨酸钠和适量盐酸反应生成乙酰水杨酸和氯化钠，由于乙酰水杨酸微溶于水，加入适量盐酸，冰水冷却、抽滤、冷水洗涤、干燥，得到乙酰水杨酸； 【小问1详解】 ①操作一加热80——90℃，采用的加热方式为热水浴法； 故答案为：热水浴 ②已知如下方程式。加入过量的醋酸酐可以提高水杨酸的转化率； 故答案为：提高水杨酸的转化率 【小问2详解】 A．醋酸酐极易水解生成乙酸，所以实验中盛放反应物的实验仪器需要洁净干燥，A正确； B．操作二是为了除杂。反应体系中的杂质有硫酸、醋酸以及醋酸酐，B正确； C．滤渣是水杨酸分子间通过缩聚反应而形成的聚合物，C错误； D．加入饱和溶液的主要目的是将乙酰水杨酸和水杨酸分开，将微溶于水的乙酰水杨酸转化为可溶于水的乙酰水杨酸钠，D正确； E．纯化目的是将乙酰水杨酸钠转化为乙酰水杨酸，因为乙酰水杨酸微溶于水，故操作③的步骤为：加入适量盐酸，冰水冷却、抽滤、冷水洗涤、干燥，E错误； 故答案选：CE; 【小问3详解】 ①因为乙酰水杨酸易水解，所以得到的产品中通常含有水杨酸； ②分离提纯的方法为：重结晶； 故答案为： ①乙酰水杨酸易水解 ②重结晶 【小问4详解】 根据题干可知：2克水杨酸的物质的量，理论上乙酰水杨酸的物质的量，理论上乙酰水杨酸的质量为，乙酰水杨酸的产率； 故答案为：57.5%； 25. 卡博替尼是一种常见的抗癌药，其合成路线如下图所示。 已知：①，R为烃基； ②+，X为卤素，R为H或烃基。 回答下列问题： （1）化合物B的含氧官能团名称是______。 （2）化合物H的结构简式是________。 （3）下列说法正确的是______。 A. 化合物C既能和酸反应又能和碱反应 B. I的分子式为 C. D＋H→I的反应类型为取代反应 D. 化合物E与草酸互为同系物 （4）写出B→D的化学反应方程式______。 （5）根据提示信息，设计以乙炔为原料合成E的路线(用流程图表示，无机试剂任选)____。 （6）写出四种符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式_______。 ①1 mol E和溶液最多产生。 ②谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子(羧基在谱图上只显示出一种化学环境的氢原子)。 【答案】（1）醚键 （2） （3）AC （4）+ +HCl （5） （6） 【解析】 【分析】A中醇羟基与-Cl发生取代反应生成B，B和C发生取代反应生成D，C为，D中断裂N-H与H发生取代反应生成I，则H为，由已知①的反应条件可知G为，根据已知信息②可得E为，F为； 【小问1详解】 化合物B的含氧官能团名称是醚键； 【小问2详解】 化合物H的结构简式是； 【小问3详解】 A．化合物C为，氨基能和酸反应，酚羟基能和碱反应，A正确； B ．I的分子式为，B错误； C．H为，D中断裂N-H与H中断裂羧基中-OH发生取代反应生成I，D＋H→I的反应类型为取代反应，C正确； D ．E为，化合物E与草酸结构不相似，不是同系物，D错误； 故选AC； 【小问4详解】 C为，B和C发生取代反应生成D和HCl， B→D的化学反应方程式+ +HCl； 【小问5详解】 以乙炔为原料合成E为，根据已知信息②需要和合成，乙炔与1mol溴单质发生加成反应生成，继续与氢气加成得到，乙炔和HCN发生加成反应生成，酸化-CN得到-COOH后与水加成得到，用酸性高锰酸钾氧化得到，最后与合成，合成路线：； 【小问6详解】 E为，其同分异构体满足条件：①1 mol E和溶液最多产生说明有2mol羧基，②谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子(羧基在谱图上只显示出一种化学环境的氢原子)说明两个羧基结构对称或连接在同一个碳原子上，同分异构体的结构简式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$