江西省丰城中学2023-2024学年九年级下学期创新班7月期末化学试题

丰城中学2023-2024学年下学期创新初三期末考试试卷 化 学 本试卷总分值为100分 考试时长为75分钟 范围：必修一、必修二第五章第一节 相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe：56 Ni:59 第Ⅰ卷 选择题 （共42分） 1、 选择题（每小题只有一个正确答案，共14小题，每小题3分，共42分） 1. “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是 （ ） A 制备：(浓) B. 制备：(稀) C. 制备：(稀) D 制备： 2. 两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸可形成或等。下列物质不属于硫酸()脱水后形成的是 （ ） A. B. C. D. 3. 向用盐酸酸化的溶液中加入溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是 （ ） A. ab产生的沉淀为硫酸钡 B. ab产生的沉淀为氢氧化镁 C. bc产生的沉淀为氢氧化镁 D. bc产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁 4. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是 （ ） A. IO4-作氧化剂具有氧化性 B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2 C. 若有2molMn2+参加反应时则转移10mol电子 D. 氧化性：MnO4->IO4- 5．关于一些重要的化学概念，下列叙述错误的个数是 （ ） ①CO2、CO、SO2均为酸性氧化物 ②盐酸、NaOH溶液、NaCl固体均能导电 ③能电离出H+的物质不一定是酸，酸的元数不一定等于所含的氢原子个数 ④需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离 ⑤盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 6．如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素．Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等．下列说法中正确的是 （ ） A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．原子半径由小到大的顺序为 D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同 7．一种用作锂离子电池电解液的锂盐的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 （ ） A．W元素最高价氧化物对应的水化物是强酸 B．该阴离子中不存在非极性键 C．X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物 D．该离子中所有原子最外层均为8电子结构 8．下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 （ ） A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B．不稳定，在空气中受热，迅速发生转化② C．中加稀（强氧化剂）可实现转化⑦ D．加热发生转化⑥，但加水不能转化为 9．下表是除去各物质所含少量杂质所选用的试剂或操作方法，其中不正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 A 溶液 加入过量铁粉，再过滤 B 溶液 通入过量的气体 C 溶液 加入适量的溶液，再过滤 D 固体 加入过量的溶液，再过滤 A．A B．B C．C D．D 10．关于以下实验装置，说法不正确的是 （ ） A．用装置A盛装粉末来制取氨气，并用向下排气法收集 B．装置B既可以防止倒吸，又可以检查实验时装置B后的装置是否发生堵塞 C．装置C、F中盛装的试剂分别为浓硫酸、碱石灰，装置C用来除去中的水蒸气，装置F用来防止空气中的水蒸气进入装置E D．装置D中的产物受热易升华，最好用粗短导管连接装置D、E 11．“侯氏制碱法是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献．“侯氏制碱法”是将二氧化碳通入含有氨气的饱和溶液中，结晶、过滤得到晶体，加热分解制得．下列关于和说法不正确的是 （ ） A．用澄清石灰水鉴别和 B．相同温度下，向同浓度和溶液中分别滴加几滴酚酞，溶液的红色较深 C．相同温度下，相同浓度和溶液分别与的稀盐酸反应，较剧烈 D．固体中含有少量杂质，可通过加热的方法除去 12．下列关于性质实验的说法错误的是 （ ） A．用如图装置可以制备 B．配制溶液，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C．可用溶液检验溶液中是否存在 D．向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化 13．工业上以铝土矿（主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是 （ ） A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液 B．试剂Y是,它与反应生成氢氧化铝 C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应 D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果 14．将26.3g样品在900℃下煅烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。已知：L→N时失掉全部的结晶水。下列说法错误的是（ ） A． B．固体M的化学式为 C．生成固体P时，样品的失重率约为71.5% D．固体Q的化学式为NiO 第Ⅱ卷 非选择题 （共58分） 2、 填空题，按要求作答（共58分） 15. （14分） I、 有化学家说“如果没有溶液，化学将无法在科学世界里拥有一级学科地位。” （1）中学阶段常常将溶解过程简单看作物理变化过程，但溶解过程中可能包含化学变化早已得到了证实。下列事实能说明溶解过程中存在化学变化的是___________(填字母)。 A．无水硫酸铜白色，硫酸铜溶液蓝色 B．氨气溶于水后滴加酚酞，溶液变成红色 C．液态氯化氢不导电，盐酸的导电性比水强 （2）有一包粉末，已知由CaCO3、CuSO4、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的2种或2种以上物质组成。为了确定其成分，进行以下实验(假设各步反应已充分)：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液A；向沉淀甲中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液：对无色溶液A进行实验，实验步骤和现象如图所示： 由此可以得出的结论是：白色粉末中一定存在的化合物是________________________ （3）除了水是常见的溶剂外，乙醇等也可以作溶剂。下表是一些物质25℃时在无水乙醇中的溶解度(100g溶剂)。 物质 NaOH NaCl 溶解度/g 339 20.5 0.002 3.96 34.8 14.7 0.07 请选用表中两种物质作反应物，写出它们在无水乙醇中发生复分解反应的化学方程式____________________________________________。 Ⅱ、综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义．以废铁屑（含少量等杂质）为原料，制备硫酸亚铁晶体,流程示意图如下． （4） 酸浸过程中，的作用是、、__________________________________（用离子方程式表示）． （5）酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示． 酸浸时间 用溶液检验 变红 未变红 变红 时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因__________________________． （6）已知：受热易失水．操作X为： ______________________、过滤 （7）测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液． Ⅱ:取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液． 计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数__________________（用含abc的式子表示）． 16．（14分）三氯化六氨合钴（Ⅲ）是钴化合物合成中的重要原料，实验室以为原料制备．其中可以通过钴和纯净氯气反应制得，实验室制备可用下图实验装置实现． 已知：①钴单质在以上易被氧气氧化，易潮解 A B C D E （1）写出A装置的化学方程式____________________ （2）反应开始前应先打开A中盛放浓盐酸仪器的活塞，再点燃D中酒精灯，其目的是_________________________________． （3）新制氯水中，含有氯元素的微粒有_____________________（填微粒符号）． （4）把氯气溶于水得到新制氯水，把该氯水加入滴有酚酞的溶液中，发现溶液红色褪去．为探究褪色的原因，有同学提出三种猜想： 猜想1：氯水消耗了; 猜想2：氯水消耗了酚酞； 猜想3：氯水同时消耗了和酚酞． 为验证上述猜想，该同学取上述褪色后的溶液于甲、乙两只试管中．向甲试管中滴加足量溶液，向乙试管中滴加足量酚酞溶液，如果观察到__________________________________________（填实验现象），则猜想3成立． （5）该同学为了完成上述实验探究，在实验室配制氢氧化钠溶液． ①配置该溶液需要称量氢氧化钠固体的质量是____________g． ②关于配制过程的说法正确的是________________（填字母）． A．将称好的固体直接在容量瓶中加水溶解 B．将溶解后的溶液转移到容量瓶时，有少量的溶液溅出，会使所配溶液浓度偏低 C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏低 D．溶液未冷却到室温就移入容量瓶定容，会使所配溶液浓度偏高 （6）将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。 该反应中转移电子的物质的量是___________ 17．（16分）元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一，是我们学习化学的重要工具．为纪念元素周期表诞生150周年，等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”．我国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、”元素的代言人．回答下列问题： （1）氮、氧、硫3种元素对应的最简单氢化物，其中最稳定的是____________（填化学式）． （2）下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是____________（填字母，下同）． A．酸性： B．非金属性： C．碱性： D．热稳定性： （3）分别写出H2S NH4Cl的电子式___________．_____________． 用电子式表示Na2S的形成过程__________________________________． （4）若第三周期元素X，其最外层电子数与电子层数相同，该元素单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________________________________． （5）若短周期元素Y,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，该元素单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______________________________． （6）若短周期元素Z,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，该元素单质与氢氧化钠溶液加热条件下反应的离子方程式为______________________________． 18．（14分）某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。 （1）有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为____________ （2）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。 ①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为________________； 装置C中品红溶液的作用是_____________________________。 ②装置H的作用为__________________________________________。 （3）兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①能验证SO2具有氧化性的实验现象为_____________________________； ②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案I：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去； 方案II：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀； 方案III：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 上述方案中合理的是_____________________________(填I、II或III)； 试管b中发生反应的离子方程式为_____________________________。 第 7 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 丰城中学2023-2024学年下学期创新初三期末考试试卷 化学参考答案 第Ⅰ卷 选择题 （共42分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共14小题，每小题3分，共42分） 1-5 BCCDC 6-10 BCDCA 11-14 ACAD 第Ⅱ卷 非选择题 （共58分） 15（共14分）Ⅰ、 （1）AB （2） CaCO3、CuSO4、MgCl2、NaOH （3）Ca(NO3)2+BaBr2= Ba(NO3)2↓+CaBr2或CaCl2+2NaOH=2NaCl↓+Ca(OH)2 Ⅱ、（4）（2分） （5） （2分） （6）蒸发浓缩、冷却结晶（2分） （7） 或（2分） 16．（共14分） （1）（浓）（2分） （2）排尽装置中的空气，防止钴被氧化（2分） （3）;（2分） （4） 甲乙两试管中红色都不恢复（2分） （5）①8.0（2分） ②BD（2分） （6）0.21mol 17．（共16分） （1） （2分） （2）BC（2分） （3）略（2+2+2=6分） （4）（2分） （5）（2分） （6）略（硫与热碱）（2分） 18．（14分） （1） CO2 H2 （2） ①酸性KMnO4溶液 、 验证SO2是否吸收完全 ② 防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验 （3） ①a试管中有淡黄色沉淀生成 II Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42- 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 丰城中学2023-2024学年下学期创新初三期末考试 化学 答题卡 姓名： 贴 条 形 码 校区： 班级： 考场号： 座位号： 注 意 事 项 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准号证号，在规定的位置贴好条形码。 2.考生务必将自己使用的试卷类型(A或B)在规定的位置用2B铅笔选择填涂。 3.选择题必须使用2B铅笔填涂，填空题必须使用签字笔答题；字体工整，笔记清楚。 4.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在试题卷、草稿纸上答题无效。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。考试结束后，请将答题卡，试题卷一并交上。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色边框限定区域的答案无效 15.（每空2分，共14分） （6）_______________________________________ （7）_______________________________________ 16．（每空2分，共14分） （1）_______________________________________________ （2）______________________________________ （3）_______________________________________ （4）_______________________________________ （5） ①__________________ ②_______________ （6）______________________ 17．（每空2分，共16分） （1）_____________ （2）_________________ （3）__________________、 _____________ _______________________________________ （4）_______________________________________ （5）_______________________________________ （6）_______________________________________ 18．（每空2分，共14 分） （1）________________________ （2）①______________ _________________________ ②______________________________________________ （3）①____________________________ ②______________ _____________________________ 第一部分 选择题部分 一、选择题(每题3分，共42分) ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ 1 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 6 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 11 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ ■ 2 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 7 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 12 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ ■ 3 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 8 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 13 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ ■ 4 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 9 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 14 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ ■ 5 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 10 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色边框限定区域的答案无效 第二部分 客观题部分 二．填空题（共58分） 15（每空2分，共14分）Ⅰ、 （1）_______________________________________________ （2）______________________________________ （3）_______________________________________ Ⅱ、（4）_______________________________________ （5）_______________________________________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色边框限定区域的答案无效 学科网（北京）股份有限公司 $$