精品解析：2024年湖北省武汉市武昌区中考二模化学试题

2024年湖北省武汉市武昌区中考二模化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Ca-40　Ba-137 一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分) 1. 《吕氏春秋》中有记载：“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚。”这说明古人已经有了一定的合金知识。下列有关合金性质的描述中，属于化学性质的是 A. 能够导电 B. 具有金属光泽 C. 有延展性 D. 抗腐蚀性能好 2. 试管是实验室常用的玻璃仪器，下列实验操作不正确的是 A. 加热液体 B. 塞住试管 C. 滴加液体 D. 加入固体 3. 化学与生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 用肥皂水区分硬水和软水 B. 用铁制容器配制农药波尔多液 C. 用食醋清洗暖水瓶中的水垢 D. 用燃烧法区分羊毛和合成纤维 4. 元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表中部分信息。相关说法正确的是 A 氧、氟元素属于金属元素 B. 磷的相对原子质量为30.97g C. ①处对应的数值为16 D. ②处对应的元素符号为CL 5. 制取蒸馏水的实验如图甲所示，电解水的实验如图乙所示。下列说法正确的是 A. 乙实验中a管和b管产生的气体质量比为2：1 B. 用燃着的木条检验a管中的气体观察到淡蓝色火焰 C. 甲、乙两个实验中水分子的结构都会发生改变 D. 甲、乙两个实验均可以用于验证水的组成 6. 一定质量的甲与6.8g乙恰好完全反应生成丙和丁，相关物质的部分信息如表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 粒子微观示意图 _____ 反应前粒子数目 3m 5m 0 m 反应后粒子数目 0 m 2m 4m A. 参加反应的甲的质量≥3.6g B. 参加反应的甲、乙粒子个数比为3：5 C. 乙的相对分子质量为68 D. 反应生成丙和丁的质量比为7：6 7. 构建知识网络是一种重要的学习方法。甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示。图中“→”表示相连的两种物质通过一步反应可以转化为另一种物质，“—”表示相连两种物质可以发生反应(反应条件、部分反应物、生成物已略去)。下列说法中正确的是 A. 若甲氢气，则丁→戊能通过置换反应实现 B. 若乙为氧气，则丙、丁、戊可能均为氧化物 C. 若丙为稀盐酸，则乙和戊能发生复分解反应 D. 若丁为硫酸钠，则图中物质可能均含氧元素 8. 如图1所示，某实验小组将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，立即向其中逐滴加入溶质质量分数为1.26%的稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1实验试管①反应后溶液呈碱性 B. 图1烧杯中上层清液含有3种阴离子 C. 图2所示实验包含了三个化学反应 D. 图2中A点对应沉淀质量为4.48g 二、非选择题(本题包括5小题，共26分)。 9. 化学与生活、能源、科技息息相关。 （1）人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等，它们属于_____能源(填“可再生”或“不可再生”)。 （2）充分燃烧1kg天然气和1kg煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，则_____燃烧对环境影响较小(填“天然气”或“煤”)。 （3）煤经过综合处理，可以产生焦炭(主要成分是碳)，写出碳燃烧的化学方程式_____。 10. 硝酸钾与氯化铵在水中的溶解度曲线如图一所示，请回答下列问题。 （1）t1℃时将25g硝酸钾加入50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为_____。 （2）若硝酸钾样品混有少量氯化铵，可采用_____方法提纯硝酸钾。 （3）t2℃时，将硝酸钾和氯化铵的饱和溶液均降温到t1℃析出晶体的质量关系是(析出晶体的质量分别为a、b)_____(填字母)。 A. a>b B. a=b C. a<b D. 不能确定 （4）t2℃时，分别取硝酸钾和氯化铵溶液进行恒温蒸发，蒸发水的质量与溶液质量之间的关系如图二所示，下列说法正确的是_____(填序号)。 ①甲溶液是氯化铵溶液，乙溶液是硝酸钾溶液 ②a点溶液的溶质质量分数为45.7% ③b点溶液的溶质质量分数比c点小 ④蒸发前乙溶液为不饱和溶液 11. 某实验小组同学利用如图流程，以贝壳(主要成分为CaCO3)、草木灰(含K2CO3)和油脂为原料，模拟制肥皂。 回答下列问题： （1）草木灰能用作_____(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 （2）“溶解”过程中发生的化学反应属于_____(填基本反应类型)。 （3）“沉淀”时，发生反应的化学方程式是_____。 （4）“加热搅拌”的目的是_____。 （5）流程中可以循环利用的物质是_____(填化学式)。 12. 某干燥剂样品在使用一段时间后，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。兴趣小组对其成分进行探究。请回答相关问题。 Ⅰ．定性探究： 取少量干燥剂样品于试管中，加足量蒸馏水溶解，试管外壁发烫，试管底部有不溶物。向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。 （1）由上述现象可知样品中一定有_____。 为了进一步确定干燥剂样品的成分，实验小组称取15.2g干燥剂样品(已干燥)利用如图所示的装置进行实验(夹持仪器省略、装置气密性良好)。实验前先通入一段时间空气，测量装置C、D的质量。控温加热使装置B中物质完全反应，通入一段时间空气，再次测量装置C、D的质量分别增重1.8g和2.2g。 【查阅资料】①Ca(OH)2加热至580℃会分解生成两种氧化物。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙混合物。 【实验分析与结论】 （2）装置A的作用是_____。 （3）写出装置D中发生反应的化学方程式_____。 （4）由实验数据可知，原干燥剂样品的成分为_____(写化学式)。 （5）该干燥剂样品中氧化钙的质量分数约为_____(结果保留一位小数)。 13. 某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。 （1）向洗涤后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈_____(填“红色”“紫色”或“蓝色”)。 （2）这一定量石油产品中含有硫酸的质量是多少？(结果精确到0.01g) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年湖北省武汉市武昌区中考二模化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Ca-40　Ba-137 一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分) 1. 《吕氏春秋》中有记载：“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚。”这说明古人已经有了一定的合金知识。下列有关合金性质的描述中，属于化学性质的是 A. 能够导电 B. 具有金属光泽 C. 有延展性 D. 抗腐蚀性能好 【答案】D 【解析】 【详解】A、能够导电不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； B、具有金属光泽不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； C、有延展性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； D、抗腐蚀性能好需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。 故选D。 2. 试管是实验室常用的玻璃仪器，下列实验操作不正确的是 A. 加热液体 B. 塞住试管 C 滴加液体 D. 加入固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时应用酒精灯外焰进行加热，试管内液体体积不能超过试管容积的，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面成45°角，图示操作正确，不符合题意； B、塞橡胶塞时应把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，图示操作正确，不符合题意； C、用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管口正上方进行滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，图示操作错误，符合题意； D、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图示操作正确，不符合题意。 故选：C。 3. 化学与生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 用肥皂水区分硬水和软水 B. 用铁制容器配制农药波尔多液 C. 用食醋清洗暖水瓶中的水垢 D. 用燃烧法区分羊毛和合成纤维 【答案】B 【解析】 【详解】A、硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，取样，分别加入等量肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，说法正确，不符合题意； B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁制容器配制农药波尔多液，说法错误，符合题意； C、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，都能与醋酸反应，可用食醋清洗暖水瓶中的水垢，说法正确，不符合题意； D、可用燃烧法区分羊毛和合成纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是合成纤维，可以鉴别，说法正确，不符合题意。 故选B。 4. 元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表中部分信息。相关说法正确的是 A. 氧、氟元素属于金属元素 B. 磷的相对原子质量为30.97g C. ①处对应的数值为16 D. ②处对应的元素符号为CL 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧、氟均带“气”字头，均属于非金属元素，故选项说法错误； B、根据磷元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，磷的相对原子质量为30.97，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； C、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，则①处对应的数值为16，故选项说法正确； D、书写元素符号注意“一大二小”，②处对应的元素符号为Cl，故选项说法错误。 故选C。 5. 制取蒸馏水的实验如图甲所示，电解水的实验如图乙所示。下列说法正确的是 A. 乙实验中a管和b管产生的气体质量比为2：1 B. 用燃着的木条检验a管中的气体观察到淡蓝色火焰 C. 甲、乙两个实验中水分子的结构都会发生改变 D. 甲、乙两个实验均可以用于验证水的组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，水通电分解生成氢气和氧气，即，则a管和b管产生的气体质量比为：4:32=1:8，不符合题意； B、由A的分析可知，a管中产生的气体是氢气，故用燃着的木条检验a管中的气体观察到：气体燃烧，发出淡蓝色火焰，符合题意； C、甲实验是制取蒸馏水，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，水分子不发生改变，乙实验中，电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，水分子发生了改变，不符合题意； D、甲实验是制取蒸馏水，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不能用于验证水的组成，乙实验中电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意。 故选B。 6. 一定质量的甲与6.8g乙恰好完全反应生成丙和丁，相关物质的部分信息如表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 粒子微观示意图 _____ 反应前粒子数目 3m 5m 0 m 反应后粒子数目 0 m 2m 4m A. 参加反应甲的质量≥3.6g B. 参加反应的甲、乙粒子个数比为3：5 C. 乙的相对分子质量为68 D. 反应生成的丙和丁的质量比为7：6 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，甲为碳，参加反应的甲粒子的个数为3m，参加反应的乙粒子的个数为5m-m=4m，丙为氮气，参加反应的丙粒子的个数为2m，丁为甲烷，参加反应的丁粒子的个数为4m-m=3m，设乙的化学式为：X，则该反应的化学方程式可表示为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、N、H的个数分别是3、0、0，生成物中含C、N、H的个数分别是3、4、12，故反应物中还应含4个N、12个H，故X的化学式为：NH3，则该反应的化学方程式为：。 【详解】A、参加反应的甲与乙的质量比为：，参加反应的乙的质量为6.8g，则参加反应的甲的质量为3.6g，不符合题意； B、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙粒子个数比为：3:4，不符合题意； C、由分析可知，乙为氨气，氨气的相对分子质量为：14+3=17，不符合题意； D、反应生成的丙和丁的质量比为：，符合题意。 故选D。 7. 构建知识网络是一种重要的学习方法。甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示。图中“→”表示相连的两种物质通过一步反应可以转化为另一种物质，“—”表示相连两种物质可以发生反应(反应条件、部分反应物、生成物已略去)。下列说法中正确的是 A. 若甲为氢气，则丁→戊能通过置换反应实现 B. 若乙为氧气，则丙、丁、戊可能均为氧化物 C. 若丙为稀盐酸，则乙和戊能发生复分解反应 D. 若丁为硫酸钠，则图中物质可能均含氧元素 【答案】BD 【解析】 【详解】A、若甲为氢气，甲能与乙、丙反应，则乙、丙可以是氧气或金属氧化物，因为，则乙只能是氧气，丙可以是氧化铜； ，则丁可以是一氧化碳，碳在氧气中燃烧生成一氧化碳；，则戊可以是铜，氧化铜与碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，则为一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，不属于置换反应，说法错误，不符合题意； B、若乙为氧气，氧气能与金属单质反应生成金属氧化物，则丙、丁可以为氧化铜、氧化铁，氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，则戊是水，故丙、丁、戊可能均为氧化物，说法正确，符合题意； C、若丙是稀盐酸，则乙是稀硫酸，表示为氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；，则丁可以是硫酸钠，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水；，则戊可以是氯化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；则表示为硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，但乙和戊不能发生反应，说法错误，不符合题意； D、若丁为硫酸钠，则乙是稀硫酸，表示为硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则甲可以是氢氧化钠；丙可以是硫酸铜，则表示为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，甲与丙反应表示为氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；由此可推出戊为硫酸钡，表示为氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠， 表示为氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，因此图中物质可能均含氧元素，说法正确，符合题意。 故选：BD。 8. 如图1所示，某实验小组将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，立即向其中逐滴加入溶质质量分数为1.26%的稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1实验试管①反应后溶液呈碱性 B. 图1烧杯中上层清液含有3种阴离子 C. 图2所示实验包含了三个化学反应 D. 图2中A点对应的沉淀质量为4.48g 【答案】D 【解析】 【分析】碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡与稀硝酸不反应。图2中0-A过程中，沉淀质量增大，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡，水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以试管②溶液中一定大量含有的物质是氯化钠和硫酸钠。 【详解】A、由分析可知，试管②溶液中一定大量含有的物质是氯化钠和硫酸钠，反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多，说明试管①中是氯化钠和氯化钡，则试管①的溶液呈中性，故说法不正确； B、结合分析可知，烧杯内的溶液中一定大量含有的物质是氯化钠和硫酸钠，所以上层清液中一定含有氯离子和硫酸根离子两种阴离子，故说法不正确； C、0-A过程中，沉淀质量增大，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡，水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠；A-B过程中，沉淀质量减小，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡，水和二氧化碳，所以图2所示实验包含了两个化学反应，故说法不正确； D、由BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑、Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3可得关系式为BaCO3～2HNO3～BaSO4，参加反应的HNO3的质量为50g×1.26%=0.63g；设碳酸钡转化为硫酸钡时增加的质量为x， x=0.18g 所以A点对应的质量=4.30g+0.18g=4.48g，故说法正确。 故选D。 二、非选择题(本题包括5小题，共26分)。 9. 化学与生活、能源、科技息息相关。 （1）人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等，它们属于_____能源(填“可再生”或“不可再生”)。 （2）充分燃烧1kg天然气和1kg煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，则_____燃烧对环境影响较小(填“天然气”或“煤”)。 （3）煤经过综合处理，可以产生焦炭(主要成分是碳)，写出碳燃烧的化学方程式_____。 【答案】（1）不可再生 （2）天然气 （3）C+O2CO2 【解析】 【小问1详解】 人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等，它们在短期内得不到补充，均属于不可再生能源； 【小问2详解】 由图示可知，煤燃烧产生的二氧化硫较多，使用天然气作燃料燃烧对环境影响较小； 【小问3详解】 在点燃的条件下，碳在氧气中充分燃烧反应生成二氧化碳，化学方程式为C+O2CO2。 10. 硝酸钾与氯化铵在水中的溶解度曲线如图一所示，请回答下列问题。 （1）t1℃时将25g硝酸钾加入50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为_____。 （2）若硝酸钾样品混有少量氯化铵，可采用_____方法提纯硝酸钾。 （3）t2℃时，将硝酸钾和氯化铵的饱和溶液均降温到t1℃析出晶体的质量关系是(析出晶体的质量分别为a、b)_____(填字母)。 A. a>b B. a=b C. a<b D. 不能确定 （4）t2℃时，分别取硝酸钾和氯化铵溶液进行恒温蒸发，蒸发水的质量与溶液质量之间的关系如图二所示，下列说法正确的是_____(填序号)。 ①甲溶液是氯化铵溶液，乙溶液是硝酸钾溶液 ②a点溶液的溶质质量分数为45.7% ③b点溶液的溶质质量分数比c点小 ④蒸发前乙溶液为不饱和溶液 【答案】（1）70g （2）降温结晶 （3）D （4）①②③④ 【解析】 【小问1详解】 t1℃时，KNO3的溶解度是40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g，则50g水中最多溶解20g，则t1℃时，将25gKNO3加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为20g+50g=70g； 【小问2详解】 硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，所以硝酸钾样品混有少量氯化铵，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾； 小问3详解】 t2℃时将KNO3和NH4Cl的饱和溶液均降温到t1℃，由于没有说明饱和溶液质量，不能判断析出晶体多少，故选D； 【小问4详解】 ①t2℃时，将一定量的KNO3和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，a蒸发一定量溶剂后，溶液的质量呈正比减少，直至减少至0；b一开始蒸发，溶液的质量就呈正比减少，甲为该温度下的饱和溶液，乙为该温度下的不饱和溶液；t2℃时，75g饱和溶液中含有50g水，即25g溶质溶于50g恰好形成饱和溶液，则t2℃时该物质的溶解度为50g，甲溶液是NH4Cl溶液，乙溶液是KNO3溶液，故说法正确； ②乙溶液是KNO3溶液，a点对应溶液为该温度下的饱和溶液，则溶质质量分数为×100%≈45.7%，故说法正确； ③b、c点的溶液分别为该温度下的饱和溶液，t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵，则b点氯化铵溶液的溶质质量分数小于c点硝酸钾溶液溶质质量分数，故说法正确； ④由A选项的分析，蒸发前乙溶液为不饱和溶液，故说法正确； 故选①②③④。 11. 某实验小组同学利用如图流程，以贝壳(主要成分CaCO3)、草木灰(含K2CO3)和油脂为原料，模拟制肥皂。 回答下列问题： （1）草木灰能用作_____(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 （2）“溶解”过程中发生的化学反应属于_____(填基本反应类型)。 （3）“沉淀”时，发生反应的化学方程式是_____。 （4）“加热搅拌”的目的是_____。 （5）流程中可以循环利用的物质是_____(填化学式)。 【答案】（1）钾肥 （2）化合反应 （3）K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH （4）使反应物混合均匀，反应更充分 （5）CaCO3 【解析】 【小问1详解】 草木灰含有钾元素，能用作钾肥。 【小问2详解】 贝壳的主要成分为CaCO3，煅烧CaCO3发生反应生成氧化钙、二氧化碳，根据流程图控制，“溶解”过程发生的反应为：CaO+H2O=Ca(OH)2，两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，则该反应属于化合反应。 【小问3详解】 根据流程图可知，“沉淀”时发生反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。 【小问4详解】 “加热搅拌”的目的是使反应物混合均匀，反应更充分。 【小问5详解】 反应前有碳酸钙，反应后生成了碳酸钙，所以流程中可以循环利用的物质是碳酸钙，其化学式是CaCO3。 12. 某干燥剂样品在使用一段时间后，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。兴趣小组对其成分进行探究。请回答相关问题。 Ⅰ．定性探究： 取少量干燥剂样品于试管中，加足量蒸馏水溶解，试管外壁发烫，试管底部有不溶物。向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。 （1）由上述现象可知样品中一定有_____。 为了进一步确定干燥剂样品的成分，实验小组称取15.2g干燥剂样品(已干燥)利用如图所示的装置进行实验(夹持仪器省略、装置气密性良好)。实验前先通入一段时间空气，测量装置C、D的质量。控温加热使装置B中物质完全反应，通入一段时间空气，再次测量装置C、D的质量分别增重1.8g和2.2g。 【查阅资料】①Ca(OH)2加热至580℃会分解生成两种氧化物。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验分析与结论】 （2）装置A的作用是_____。 （3）写出装置D中发生反应的化学方程式_____。 （4）由实验数据可知，原干燥剂样品的成分为_____(写化学式)。 （5）该干燥剂样品中氧化钙的质量分数约为_____(结果保留一位小数)。 【答案】（1）氧化钙##CaO （2）吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 （3） （4）CaO、Ca(OH)2、CaCO3 （5）18.4% 【解析】 【小问1详解】 取少量干燥剂样品于试管中，加足量蒸馏水溶解，试管外壁发烫，说明样品中含氧化钙，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，试管底部有不溶物，可能是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，不能说明样品中含碳酸钙，氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，也能使无色酚酞试液变红，故向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，不能说明含氢氧化钙，则由上述现象可知样品中一定有氧化钙； 【小问2详解】 空气中含二氧化碳和水蒸气，故装置A作用是：吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止影响实验； 【小问3详解】 碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故装置D中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 Ca(OH)2加热至580℃会分解生成两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、O、H，生成物中也应含Ca、O、H，故生成的氧化物为氧化钙和水，则C装置增加的质量为氢氧化钙分解生成水的质量，C装置增重1.8g，说明样品中含氢氧化钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，D装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，D装置增重2.2g，则样品中含碳酸钙，由以上分析可知，样品中还含有氧化钙，则原干燥剂样品的成分为：CaO、Ca(OH)2、CaCO3； 【小问5详解】 解：设该干燥剂中氢氧化钙的质量为x x=7.4g 设该干燥剂中碳酸钙的质量为y y=5g 则该干燥剂样品中氧化钙的质量分数约为： 答：该干燥剂样品中氧化钙的质量分数约为18.4%。 13. 某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。 （1）向洗涤后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈_____(填“红色”“紫色”或“蓝色”)。 （2）这一定量石油产品中含有硫酸的质量是多少？(结果精确到0.01g) 【答案】（1）紫色 （2）设这一定量石油产品中含有硫酸的质量是x， x=7.35g 答：一定量石油产品中含有硫酸的质量是7.35g。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应后，洗涤后的溶液中溶质是硫酸钠，硫酸钠溶液显中性，不能使石蕊变色，滴加紫色石蕊溶液，溶液呈紫色； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$